система химических элементов. Магний

08/07/09 Орлова Ольга Сергеевна

Ленинградская область. Киришский район.МОУ Пчевжинская СОШ.

Проектная работа: Периодическая система химических

элементов в Power Point

Выполнила:выпускница 11 класса Орлова Ольга СергеевнаРуководитель:учитель химииБочкарёва Алла Александровна


I II III IV V VI VIIH 1 Не 2

ВОДОРОД ГЕЛИЙ1,008 4,003

Li 3 Be 4 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F Ne 10ЛИТИЙ БЕРИЛИЙ БОР УГЛЕРОД АЗОТ КИСЛОРОД ФТОР НЕОН

6,941 9,012 10,811 12,011 14,00 15,999 18,998 20,179

Na 11 Mg 12 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl Ar 18НАТРИЙ МАГНИЙ АЛЮМИНИЙ КРЕМНИЙ ФОСФОР СЕРА ХЛОР АРГОН

22,990 24,305 26,981 28,085 30,974 32,064 35,453 39,948

K 19 Ca 20 Sc 21 Ti 22 V 23 Cr 24 Mn 25 Fe 26 Co 27 Ni 28КАЛИЙ КАЛЬЦИЙ СКАНДИЙ ТИТАН ВАНАДИЙ ХРОМ МАРГАНЕЦ ЖЕЛЕЗО КОБАЛЬТ НИКЕЛЬ

39,098 40,08 44,956 47,90 50,941 51,996 54,938 55,847 58,933 58,7

29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br Kr 36МЕДЬ ЦИНК ГАЛЛИЙ ГЕРМАНИЙ МЫШЬЯК СЕЛЕН БРОМ КРИПТОН

63,546 65,38 65,38 72,59 74,922 78,96 79,904 83,80

Rb 37 Sr 38 Y 39 Zr 40 Nb 41 Mo 42 Tc 43 Ru 44 Rh 45 Pd 46РУБИДИЙ СТРОНЦИЙ ИТТРИЙ ЦИРКОНИЙ НИОБИЙ МОЛИБДЕН ТЕХНЕЦИЙ РУТЕНИЙ РОДИЙ ПАЛЛАДИЙ

85,468 87,62 88,906 91,22 92,906 95,94 98,906 101,07 102,905 106,4

47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I Xe 54СЕРЕБРО КАДМИЙ ИНДИЙ ОЛОВО СУРЬМА ТЕЛЛУР ЙОД КСЕНОН

107,868 112,41 114,82 118,69 121,75 127,60 126,904 131,30

Cs 55 Ba 56 La* 57 Hf 72 Ta 73 W 74 Re 75 Os 76 Ir 77 Pt 78ЦЕЗИЙ БАРИЙ ЛАНТАН ГАФНИЙ ТАНТАЛ ВОЛЬФРАМ РЕНИЙ ОСМИЙ ИРИДИЙ ПЛАТИНА

132,905 137,33 138,905 178,49 180,94 183,85 186,207 190,2 192,22 195,09

79 Au 80 Hg 81 Ti 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At Rn 86ЗОЛОТО РТУТЬ ТАЛЛИЙ СВИНЕЦ ВИСМУТ ПОЛОНИЙ АСТАТ РАДОН

196,966 200,59 204,37 207,2 208,980 [209] [210] [222]

Fr 87 Ra 88 Ac** 89 Ku 104 Ns 105 106 107 108ФРАНЦИЙ РАДИЙ АКТИНИЙ КУРЧАТОВИЙ НИЛЬСБОРИЙ

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВАп

ер

ио

ды

ря

ды

ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВVIII

2 2

(Н)1 1

3 3

4

4

5

6

7

9

5

RO2 R2O5 RO3

6

8

H2R HR

7 10

ВЫ

С

ШИ

Е

ОК

СИ

ДЫ R2O RO R2O3

* ЛАНТАНОИДЫ 58 - 71

** АКТИНОИДЫ 90 - 103

R2O7 RO4

ЛЕТУЧИЕ ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

RH4 RH3

Ce 58 церий140,12

Pr 59празеодим140,908

Nd 60 неодим144,24

Pm 61 прометий[145]

Sm 62 самарий150,4

Eu 63 европий151,96

Gd 64гадолиний157,25

Tb 65 тербий158,925

Dy 66диспрозий162,50

Ho 67 гольмий164,930

Er 68 эрбий167,26

Tm 69 тулий168,934

Yb 70 иттербий173,04

Lu 71 лютеций174,967

Th 90 торий232,038

Pa 91протактиний231,036

U 92 уран238,029

Np 93 нептуний237,048

Pu 94 плутоний[244]

Am 95америций[243]

Cm 96 кюрий[247]

Bk 97 берклий[247]

Cf 98калифорний[251]

Es 99эйнштейний[254]

Fm 100фермий[257]

Md 101менделевий[258]

(No) 102 нобелий[255]

(Lr) 103лоуренсий[256]


3 3

I II III IVГруппы элементов

11

2

V VI VII VIII

2

Периоды

Ряды

4

5

6

7

4

5

6

7

8

9

10

Mg+12

24 0 Np=12,Ne=12,Nn=121.

Степени окисления:0;+24.

Число электронов на последнем уровне:2

3.

Число энергетических

уровней:3.2.

Характеристика


1. Электронное строение

2. Физические свойства

3. Химические свойства

4. Применение

5. Проверка знаний


1. Электронное строение

+12

24 0

2 8 2

P = 12e = 12N = 12

1s2

2s2

2p6

3s2

Краткая электронная запись -

1s2

2s2

2p6

3s2


2.Физические свойства

мягкий пластичный ковкий.

В 1,5 раза легче алюминия

t плавления= 650°С


2.Физические свойства

Магний – серебристо-белый блестящий металл, сравнительно мягкий, пластичный и ковкий. Его прочность и твердость минимальны по распространенности для литых образцов, выше – для прессованных. Он почти в 5 раз легче меди, в 4,5 раза легче железа; даже «крылатый» алюминий в 1,5 раза тяжелее магния. Температура плавления магния сравнительно невысока— всего 650°С, но в обычных условиях расплавить магний довольно трудно: нагретый на воздухе до 550 °С, он вспыхивает и мгновенно сгорает ослепительно ярким пламенем (это свойство магния широко используют в пиротехнике).


3.Химические свойства

2Mg(к) + O2(г) = 2MgO(к)3Mg(к) + N2(т) = Mg3N2(к)

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

2Mg + CO2 = 2MgO + C

Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3– + H2

Mg + 2H3O+ = Mg2+ + H2 + 2H2O

Mg + Br2 = MgBr2

Mg + S = MgS



В обычных условиях магний устойчив к окислению за счет образования прочной оксидной пленки. Вместе с

тем он активно реагирует с большинством неметаллов, особенно при нагревании. Магний воспламеняется в присутствии галогенов (при наличии влаги), образуя соответствующие галогениды, и горит ослепительно

ярким пламенем на воздухе, превращаясь в оксид MgO и нитрид Mg3N2:

2Mg(к) + O2(г) = 2MgO(к)3Mg(к) + N2(т) = Mg3N2(к)



При действии водорода под давлением 200 атм при 150° С магний образует гидрид MgH2 . С холодной

водой магний не реагирует, но из кипящей воды вытесняет водород и образует гидроксид Mg(OH)2:

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2Если ленту магния поджечь и опустить в стакан с

водой, то горение металла продолжается. При этом выделяющийся при взаимодействии магния с водой

водород немедленно загорается на воздухе. Горение магния продолжается и в атмосфере

углекислого газа:2Mg + CO2 = 2MgO + C



Оксидная пленка на поверхности магния не устойчива в слабокислотной среде, поэтому магний разрушается под

действием горячего концентрированного раствора хлорида аммония:

Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3– + H2При действии водяного пара продуктами являются оксид

или гидроксид магния и водород.Магний легко реагирует с кислотами, давая

соответствующие соли:Mg + 2H3O+ = Mg2+ + H2 + 2H2O



Холодные концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют магний. Он устойчив также к действию фтороводорода и фтороводородной кислоты

благодаря образованию защитной пленки фторида магния.Аммиак взаимодействует с магнием при повышенной температуре с образованием нитрида магния. Метанол реагирует с магнием при 200° С с образованием

метилата магния Mg(OMe)2, а этанол (активированный следовыми количествами иода) взаимодействует подобным образом уже при комнатной температуре. Алкил- и арилгалогениды RX вступают в реакцию с магнием с образованием

реактивов Гриньяра RMgX.Металлический магний при комнатной температуре реагирует с галогенами, например, с бромом:

Mg + Br2 = MgBr2При нагревании магний вступает во взаимодействие с серой, давая сульфид

магния:Mg + S = MgS


4.Применение

Особенно широко применяют сплавы магния с алюминием, цинком и марганцем. Каждый из компонентов этого содружества вносит свой вклад в общие свойства: алюминий и цинк увеличивают прочность сплава, марганец повышает его антикоррозионные свойства. Магний придает сплаву легкость—детали из магниевого сплава на 20—30% легче алюминиевых и на 50—75% легче чугунных и стальных. Сплавы этого элемента все чаще используются в автомобилестроении, текстильную промышленности, полиграфии. Немалую роль играет магний в металлургии. Он применяется как восстановитель в производстве некоторых ценных металлов – ванадия, хрома, титана, циркония. Магний, введенный в расплавленный чугун, модифицирует его, т.е. улучшает его структуру и повышает механические свойства. Отливки из модифицированного чугуна с успехом заменяют стальные поковки. Кроме того, металлурги используют магний для раскисления стали и сплавов.


5. Проверка знаний

А

Б

В

Г

Количество энергетических уровней у атома магния.

ОдинА

ДваБ

ТриВ

ЧетыреГ

Вопрос 1

Количество валентных электронов у атома магния.

3А

5Б

15В

31Г

Вопрос 2

Количество нейтронов у атома магния.

5А

15Б

16В

31Г

Вопрос 3

Вопрос 4

Преимущественные химические свойства атома магния.

металлическиеА

неметаллическиеБ

амфотерныеВ

инертныеГ

Вопрос 5

Спасибо за работу!!!

Business

система химических элементов. Магний