-9€¦ · • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения

Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 8 класса составлена на основе

авторской программы по химии Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8-9 классы М.: Просвещение, 2008 г.,

учебник Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8-9 классы: пособие лля учителей общеобразовательных

организаций / Н. Н. Гара. - М.: Просвещение, 2008 г.

На изучение предмета дается 2 час в неделю, всего на изучение программного материала

отводится 70 часов (35 учебных недель)

Планируемые результаты освоения учебного предмета

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения

химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная

и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная

масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,

электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров

группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в

периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом,

строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определятьсостав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу

соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид

химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов

первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и

щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю

вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе

реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной

жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному предмету «Химия»,

8 класс:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

3

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в

соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе

Д.И.Менделеева; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи

(ионной, ковалентной, металлической); роль химии в формировании современной

естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и

органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных

источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее

представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной

жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Специальные умения, навыки и способы деятельности по учебному предмету «Химия»,

Учащиеся должны знать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и

молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная

масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.

Должны уметь:

называть:химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер

группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева:

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в

периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между

составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических

веществ;

определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу

соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях,

тип химической связи в соотношениях;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов

первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;

обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

4

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества

в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе

реагентов или продуктов реакции.

Тема 1. Основные химические понятия.

В результате изучения темы учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: вещество, тело, свойства вещества;сущность понятий

чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические и химические

явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент, относительная атомная

масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения; классификация веществ (на

простые и сложные вещества); химическая формула, индекс; валентность и значение

валентности некоторых химических элементов; химическое уравнение, реагенты, продукты

реакции, коэффициент; классификация химических реакций;

химическую символику: не менее 20 знаков химических элементов.

основные законы химии: закон постоянства состава веществ; законсохранения массы

веществ;понимать их сущность и значение; основные положения атомно-молекулярного

учения, понимать его значение;

правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и

оборудованием.

Уметь

описывать физические свойства веществ;

обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;


жизни для безопасного обращения с веществами и материалами;

отличать химические реакции от физических явлений;определять строение вещества по его

свойствам

классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).

называть химические элементы; записывать знаки химических элементов; называтьбинарные

соединения;

составлять химические формулы бинарных соединений по валентности элементов;

определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность

к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять

валентность элемента в соединениях по формуле;

определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на

основе закона сохранения массы веществ;

определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения ;

В результате изучения темы «Кислород» учащиеся должны

Знать

5

важнейшие химические понятия: физические и химическиесвойства кислорода и способы его

получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода, состав воздуха,

Уметь

характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; способы защиты

атмосферного воздуха от загрязнения;

составлять формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций,

характеризующих химические свойства кислорода;

называть оксиды;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов;

получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного

обращения с веществами.

В результате изучения темы «Водород» учащиеся должны

Знать :

важнейшие химические понятия: кислота, соль,индикатор;состав кислот, солей;

Уметь

характеризовать водород как химический элемент и простое вещество;

записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу

соединений по формулам веществ;

составлять формулы кислот и солей;

называть соединения изученных классов (оксиды, кислоты, соли);

распознавать опытным путем водород.

В результате изучения темы «Вода, растворы» учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: растворы, основания;

классификацию растворов;

иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости

твердых, жидких и газообразных веществ в воде;

сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

нахождение воды в природе и способы ее очистки;

физические и химические свойства воды;

применение воды и растворов.

Уметь

приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);

вычислять массовую долю вещества в растворе;

характеризовать свойства воды;

составлять уравнения химических реакций, характерных для воды;

6


жизнидля: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

В результате изучения темы «Количественные отношения в химии» учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, относительная

плотность газов;

основные законы химии: сущность закона Авогадро.

Уметь

вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по

количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

вычислять относительную плотность газов;

использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.

Раздел 2 «Важнейшие классы неорганических веществ»

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать

важнейшие химические понятия: оксиды, основания, кислоты, соли, индикаторы, реакция

соединения, реакция замещения, реакция разложения, реакция обмена, реакция нейтрализации;

состав, классификацию, номенклатуру, способы получения,свойства основных классов

неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей).

иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова.

Уметь

называть оксиды, кислоты, основания, соли;

определять принадлежность веществ к оксидам, кислотам, основаниям, солям;

составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей;

характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, щелочей и

нерастворимых оснований, солей; сущность реакции нейтрализации;

приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций,

характеризующих их свойства;

записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства основных

классов неорганических соединений;

распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

иметь представление о генетической связи веществ,генетическом ряде металла и неметалла;

составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций,

отражающих генетическую связь веществ;

применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила

безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.

Раздел 3 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение атома.»

7


Знать

важнейшие химические понятия: химический элемент, изотопы;

основные законы химии: формулировку периодического закона, данную Д.И.Менделеевым,

современную формулировку периодического закона, его сущность и значение;

построение периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и

побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов

и главных подгрупп;

особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны,

изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический

смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;

виды электронных облаков (атомных орбиталей);

план характеристики химического элемента по положению в ПСХЭ и строению атома;

основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и

достижений, как гениального ученого и гражданина.

Уметь

характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот,

оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных

элементов,

объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных

подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в

периодической системе Д.И. Менделеева;

характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до

кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей

строения их атомов;

составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы

Д.И.Менделеева;

записывать электронные и электронно-графические формулы атомов первых 20 элементов

периодической системы Д.И.Менделеева.

Раздел 4 «Строение вещества, химическая связь»


Знать

важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая

связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы,

ионная связь, кристаллическая решетка, типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная,

ионная), валентность, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и

восстановление, окислительно-восстановительные реакции;

понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной

связи;

особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;

особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и

аморфныхвеществ.

8

Уметь

пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;

прогнозировать свойства атома на основании его строения;

определять тип химической связи в соединениях, валентность истепень окисления элементов в

соединениях;

приводить примеры веществ с различным типом хим. связи;

записывать схемы образования химической связи в соединениях;

характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;

иметь представлениеобокислительно-восстановительных реакциях;

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (8класс 70 ч/год (2 ч/нед., 2 ч. Резервного времени)

Тема 1. Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и

смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация,

дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки

химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и

количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии.

Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль.

Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Возгонка йода.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

Лабораторные опыты

9

1) Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

2) Разделение смесей.

3) Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кисло-

той).

Практические занятия

Практическая работа №1

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

Практическая работа №2

Очистка загрязненной поваренной соли

Формы и темы контроля:

Контрольная работа №1

Первоначальные химические понятия

Самостоятельные работы – 2

Химический диктант - 1

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 2. Кислород. Горение.

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.

Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление.

Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации

Горение магния.

Лабораторные опыты.

4) Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа № 3

Получение и свойства кислорода

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

10

Формы и темы контроля: самостоятельная работа - 1

Тема 3. Водород

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель.

Получение, применение.


5) Получение водорода и изучение его свойств.

6) Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).


Получение водорода и изучение его свойств.

Формы и темы контроля:

Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».

Тема 4. Растворы. Вода

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного

вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические

свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации.

Растворение веществ в различных растворителях.


Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы

растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.


Тема № 5 Количественные отношения в химии.

Закон Авогадро. Молярный объем газов

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Вычисления с использованием понятий «количество

вещества», «молярная масса». Закон Авогадро. Молярный объем газов. Объемные отношения газов при

химических реакциях.

Демонстрации Химические соединения количеством вещества I моль.

Расчётные задачи.

Вычисления с использованием понятий «масса», «количество вещества», «молярная масса», «молярный

11

объём».

Объёмные отношения газов при химических реакциях


Тема 6. Обобщение сведений о важнейших классах

неорганических соединений

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические

свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция

нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд

металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.


Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.


7) Взаимодействие оксида магния с кислотами.

8) Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

9) Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

10) Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

11) Вытеснение одного металла другим из раствора соли.


Решение экспериментальных задач по теме «Генетическая связь между основными классами

неорганических соединений»

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из

продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю.

примесей.


12

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева.Строение атома

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и

периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона.

Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов

первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.


12) Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 8. Химическая связь. Строение вещества.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная

неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории.

Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-

восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества.

Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.


Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными

связями.

Формы и темы контроля: тестирование - 1

Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических

элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»

Итоговый урок. Подведение итогов за год изучения химии.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Химия 8 класс

13

№

п

п

Тема Количество часов

1 Тема № 1. Первоначальные химические понятия

22

2 Тема № 2 Кислород. Горение

5

3 Тема № 3 Водород

4

4 Тема № 4 Растворы. Вода

7

Тема № 5

Количественные отношения в химии

Закон Авогадро. Молярный объем газов

6

5 Тема № 6 Обобщение сведений о важнейших классах

неорганических соединений

11

6 Тема № 7 Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И.Менделеева.

Строение атома

7

7 Тема № 8 Химическая связь. Строение веществ

7

8 Подведение итогов за год изучения химии 1

Итого

70

14

Календарно – тематическое планирование 8 класс

№ Содержание программы Сроки

выполнения

Практическая

часть

Оборудование Требования к знаниям, умениям,

навыкам

Основные

понятия

дата факт

1.

2.

Тема 1. Первоначальные

химические понятия (22

ч)

Предмет химии. Вещества

и их свойства.

Методы познания в химии.

Правила техники

безопасности в кабинете

01.09

03.09

Лабораторная

работа 1.

Изучение

физических

свойств сахара и

серы

Различные виды

химической

посуды, предметы,

сделанные из

различных веществ

Набор химических

реактивов, набор

лабораторной

посуды


определение предмета химии,

определение вещества, свойств

веществ

Учащиеся должны уметь:

описывать вещества по их

физическим свойствам


Методы познания в химии.

Правила ТБ в кабинете химии

Вещества, тела,

предметы

Правила ТБ

15

3.

4.

химии

Практическая работа №1.

Правила ТБ при работе в

химическом кабинете.

Ознакомление с

лабораторным

оборудованием.

Чистые вещества и смеси.

Способы разделения

смесей.

08.09

10.09

П/р 1

Приготовление

растворов солей

с определенной

массовой долей

растворенного

вещества.

Комплект стаканов

и цилиндров

лабораторный,

фильтры, воронки,

фарфоровые

чашки, стеклянные

палочки, спиртовки




посуды

Комплект стаканов

и цилиндров

лабораторный,


обращаться с лабораторным

штативом, спиртовкой,

различной химической посудой


правила работы в химическом

кабинете


обращаться с лабораторным

штативом, спиртовкой,

различной химической посудой


определение физических и

химических явлений, признаки

химических реакций и условия их

возникновения и течения

Лабораторное

оборудование

Чистые вещества

и смеси

16

5.

6.


Очистка загрязненной

поваренной соли.

Физические и химические

явления. Химические

реакции.

15.09

17.09

П/р 2

Очистка

загрязненной

поваренной

соли.

Лабораторные

работы 2,3

Примеры

фильтры, воронки,

фарфоровые

чашки, стеклянные

палочки, спиртовки




посуды


правила обращения с

лабораторным оборудованием,

способы разделения однородной

и неоднородной смесей


проводить разделение смесей

фильтрованием и выпариванием


отличать физические и

химические явления, определять

признаки химических реакций,

условия их возникновения


отличие чистого вещества от

смеси, способы разделения

смесей


различать однородные и

неоднородные смеси

Методы

разделения

смесей

Химические

реакции

17

физических и

химических

явлений

7.

Атомы, молекулы и ионы

22.09

Таблицы,

Электронное

приложение


определение атома, молекулы,

иона


различать строение атома,

молекулы, иона

Атомы,

молекулы, ионы

18

8.

9.

Вещества молекулярного и

немолекулярного строения

Простые и сложные

вещества.

24.09

29.09



Образцы веществ

различного

строения,

кристаллические

решетки

Образцы простых и

сложных веществ


Особенности строения веществ

молекулярного и

немолекулярного строения


различать и приводить примеры

веществ различного строения


определение атома, простого и

сложного вещества, отличие

смеси и сложного вещества


различать простые и сложные

вещества, смеси и сложные

вещества.

Кристаллически

е решетки

Простые и

сложные

вещества

19

10

11

12.

13.

Химические элементы.

Относительная атомная

масса.

Закон постоянства состава

веществ. Химический

диктант.

Химические формулы.

Расчеты по химическим

формулам.

01.10

06.10

08.10

13.10

ПСХЭ

Д.И.Менделеева

Карточки символов

хим. Элементов.

ПСХЭ


ПСХЭ



определение химического

элемента, относительной атомной

массы, 30 знаков химических

элементов


отличать понятия химический

элемент и простое вещество


определение закона постоянства

состава,


давать по плану описание

веществ, выполнять расчеты по

формулам


относительной молекулярной

массы,





элементы

Относительная

атомная масса

Закон

постоянства

состава веществ.


формулы

20

14

15

16

17.

Массовая доля элемента в

веществе

Вычисление массовой

доли элемента.

Самостоятельная работа.

Валентность химических

элементов.

Составление химических

формул по валентности.


15.10

20.10

22.10

03.11

ПСХЭ


Таблица

валентности,

ПСХЭ


формулам


массовой доли химического

элемента




формулам


определение валентности,

определять валентность по

формуле, состоящей из 2-х

элементов, составлять формулы

по валентности


выполнять расчеты по формулам

Массовая доля

элемента

Валентность

21

18.

19-

Атомно-молекулярное

учение. Закон сохранения

массы веществ.

Химические уравнения.

05.11

10.11

Презентация «М.В.

Ломоносов», ПСХЭ

Д.И.Менделеева,

прибор для

иллюстрации

закона сохранения

массы веществ

ПСХЭ





основные положения атомно-

молекулярного учения, роль

М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в

создании этого учения,

определение закона сохранения

массы веществ, его значение,


применять закон сохранения

массы веществ при написании

уравнений,


определение химических

уравнений


составлять химические

Закон

сохранения

массы веществ.


уравнения

22

20

21.

22.

Составление химических

уравнений

Типы химических реакций.

Контрольная работа № 1

по теме: «Первоначальные

химические понятия».

12.11

17.11

19.11

Лабораторные

работы 4.

Разложение

основного

карбоната меди,

5.Реакция

замещения меди

железом

уравнения, уравнивать их


определение реакций

разложения, соединения,

замещения


определять типы химических

реакций по химическим

уравнениям


определение по теме

«Первоначальные химические

понятия»


Применять знания по теме.

Типы


реакций

Основные

понятия по теме

23

23

24.

Тема 2. Кислород.(5 ч.)

Кислород, его общая

характеристика и

нахождение в природе.

Получение кислорода и его

физические свойства.

Химические свойства

кислорода. Оксиды.

Горение и медленное

окисление

Применение. Круговорот

24.11

26.11

Видеофильм

«Кислород»


физические свойства кислорода,

способы получения его в

лаборатории и промышленности


различать понятия «химический

элемент» и «простое вещество»

на примере кислорода


химические свойства кислорода,

определение оксидов, области

применения кислорода


составлять формулы оксидов,

Простое

вещество и

элемент

кислород

Горение и

окисление

Круговорот

24

25

26

27.

кислорода в природе.


Получение и свойства

кислорода.

Озон. Аллотропия

кислорода. Воздух и его

состав. Защита

атмосферного воздуха от

загрязнения.


01.12

03.12

08.12

П/р 3 Получение

и свойства

кислорода.

Таблица

«Круговорот

кислорода в

природе», образцы

оксидов

Прибор для

получения

кислорода, набор




посуды, спиртовка


Прибор для

определения

состава воздуха,

проектор

называть их, составлять

уравнения реакций получения

оксидов


способы получения кислорода в

лаборатории


собирать прибор для получения

кислорода, соблюдать правила по

технике безопасности


состав воздуха,


выявлять экологические

проблемы, связанные с

загрязнением атмосферного

воздуха

кислорода в

природе.

25

28.

29.

Тема 3. Водород.(4 ч)

Водород, его общая

характеристика и

нахождение в природе.

Получение водорода.

Свойства и применение

водорода

10.12

15.12


работа 6.

Взаимодействие

водорода с

оксидом меди

(II)

Прибор для

получения

водорода,

видеофильм

«Водород»






состав молекулы водорода,

определение восстановителя


давать характеристику водороду,

описывать физические свойства


химические свойства водорода,

определение индикатора, области

применения водорода


описывать химические свойства

водорода, записывать уравнения

реакций.

Простое

вещество и

элемент водород

Восстановление

26

30

31


Получение водорода и

исследование его свойств


по темам «Кислород»,

«Водород»

17.12

22.12

П/р 4 Получение

водорода и

исследование

его свойств

Прибор для

получения газов,

таблицы по темам

Тетради для

контрольных работ,

задания


состав молекулы водорода,

определение восстановителя


давать характеристику водороду,



основные понятия по данным

темам


применять знания, умения и

навыки, полученные при

изучении данных тем

Основные

понятия по теме

27

32

33

34

35

36

Тема 4. Растворы. Вода.

(7 ч)

Вода. Методы определения

состава воды.


свойства воды

Вода – растворитель.

Растворы.


растворенного вещества.

Решение задач: Расчеты

массовой доли

растворенного вещества


Приготовление растворов

солей с определенной


24.12

12.01

14.01

19.01

21.01

П/Р № 5

Приготовление

растворов солей


«Вода», набор

различных веществ

для определения их

растворимости в

воде




посуды

Весы учебные с

гирями, набор


посуды, комплект

цилиндров

лабораторный


определение растворимости,

концентрации веществ в воде,


объяснять процесс растворения с

точки зрения атомно-

молекулярного учения,

Учащиеся должны знать:понятие

«массовая доля растворенного

вещества»


решать задачи на определение

массовой доли растворенного

вещества


способ приготовления растворов.


приготавливать раствор соли с

определенной массовой долей

Растворитель,

растворы



вещества

Растворы с

определенной

концентрацией

28

37

38

растворенного вещества.

Круговорот воды в

природе. Самостоятельная

работа.

26.01

28.01

с определенной



вещества.

растворенного вещества, решать

задачи данного типа


Количественный и качественный

состав воды, свойства воды


составлять уравнения реакций,

доказывать химические свойства

воды

Физические и

химические

свойства воды

39

Тема 5.

Количественные

отношения в химии

(6 ч)

Количества вещества.

Моль. Молярная масса.

02.02

Вещества

количеством

вещества 1 моль


определение количества

вещества, моля, молярной массы,

Количества

вещества. Моль.

Молярная масса.

29

40

31

42

43

44

Вычисления с

использованием понятий

«количество вещества»,

«молярная масса»

Закон Авогадро. Молярный

объем газов.

Решение задач по теме

«Закон Авогадро.

Молярный объем газов»

Отношения газов при

химических реакциях.

Урок-обобщения по теме

«Количественные

отношения в химии».


04.02

09.02

11.02

16.02

18.02

расчетные формулы


определять по формуле число

молей, вычислять по формуле

массу данного вещества, если

известно количество и наоборот


определение количества

вещества, моля, молярный объем

газов


определять по формуле число

молей, вычислять по формуле

объем данного вещества, если

известно количество и наоборот


основные понятия по данной

теме


применять знания, умения и

навыки, полученные при

изучении данной теме, решать

Закон Авогадро.

Молярный

объем газов.

Количественные

отношения в

30

расчетные задачи.

химии»

45-

46.

Тема 5. Основные классы

неорганических

соединений. (11 ч)

Классификация

неорганических веществ.

Оксиды. Классификация.

Номенклатура. Свойства

оксидов. Получение.

Применение.

23.02

25.02

Образцы

различных оксидов,

набор химических





классификацию оксидов, их

свойства, способы получения,

применение



оксидов, записывать уравнения

Оксиды

Основные

Кислотные

Амфотерные

31

47-

48.

49-

50

Основания. Классификация.

Номенклатура. Получение.

Свойства оснований.

Реакция нейтрализации.

Кислоты. Классификация.

Номенклатура. Получение.


свойства кислот.


01.03

03.03

08.03

10.03


работа 7.

Свойства

растворимых и

нерастворимых

оснований

.


работа 9.

Свойства кислот

Образцы

различных

оснований, набор





Образцы

различных кислот,





реакций


классификацию оснований, их





оснований, записывать

уравнения реакций


классификацию кислот, их





кислот, записывать уравнения

реакций

Основания,

щелочи,

нерастворимые

основания

Кослоты,

классификация

кислот

32

51

52-

53.

Соли. Классификация.

Номенклатура. Способы

получения солей.


свойства солей.

Генетическая связь между

основными классами


15.03

17.03

22.03

Образцы

различных солей,










классификацию солей, их





солей, записывать уравнения

реакций


определение основных классов

неорганических соединений,

классификацию, генетическую

Соли,

классификация

солей

Генетическая

33

54.

соединений.


по теме: «Основные классы


соединений».

24.03

Урок контроля,

оценки и

коррекции

знаний





связь между классами



основных классов

неорганических веществ,

составлять генетические цепочки

из веществ разных классов


важнейшие химические свойства

неорганических веществ


доказывать свойства основных

классов неорганических веществ,

соблюдать правила по технике

безопасности

связь

Основные

классы


соединений

34

55.


Решение

экспериментальных задач

по теме «Основные классы



05.04

П/р 6 Решение

экспериментальн

ых задач по теме

«Основные

классы




важнейшие химические свойства

неорганических веществ


практически доказывать

свойства основных классов

неорганических веществ,

Основные

классы


соединений

35

56.

57.

Тема 6. Периодический

закон и периодическая

система химических

элементов

Д.И.Менделеева. (7ч)

Строение атома.

Классификация химических

элементов.

Амфотерные соединения.

Периодический закон

Д.И.Менделеева.

07.04

12.04


работа 8.

Взаимодействие

гидроксида цинка

с кислотами и

щелочами




посуды,

спиртовка;

таблица

«Амфотерные

гидроксиды»

ПСХЭ


проектор


определение амфотерного

оксида и гидроксида, первые

попытки классификации

химических элементов


экспериментально доказывать

амфотерность гидроксида


определение периодического

закона, определение периода


Амфотерные

соединения.

Периодический

закон


36

объяснять изменение свойств

элементов и их соединений в

периоде, знать причину этого.

58.

Периодическая таблица

химических элементов.

Группы и периоды.

14.04

ПСХЭ



определение периода, группы,

физический смысл номера

периода и группы


описывать химические элементы

исходя из положения в периоде,

группе и строения атома,

объяснять изменение свойств в

периоде и группе


строение атома, значение

Периодическая

таблица


элементов.

Группы и

периоды

Строение атома

37

59.

60.

Строение атома. Состав

атомных ядер. Изотопы.

Тестирование.

Расположение электронов

по энергетическим

уровням.

19.04

21.04

ПСХЭ


CD-диск с

программой курса

«Строение

атома».проектор

ПСХЭ


порядкового номера,

определение изотопов


описывать химический элемент с

точки зрения строения атомов


расположение электронов по

слоям. Формы электронных

орбиталей


записывать строение атомов,

электронные формулы и

электронные ячейки элементов

первых четырех периодов

Энергетические

уровни

61. Состояние электронов в

атомах. Периодические

26.04 ПСХЭ Учащиеся должны знать:

38

62.

изменения свойств

химических элементов в

периодах и главных

подгруппах.

Значение периодического

закона.

Жизнь и деятельность


Тестирование.

Тема 7. Строение

28.04



«Жизнь и научная

деятельность

Д.И.Менделеева»

о периодическом изменении

химических свойств в

зависимости от числа электронов

в наружном электронном слое


записывать строение атомов,

электронные формулы и

электронные ячейки элементов

первых четырех периодов


роль периодического закона для

развития науки, техники;

основные этапы жизни и

деятельности Д.И.Менделеева


доказывать основные положения

диалектики на примере

периодической системы и

строения атома

Периодические

изменения

свойств


элементов

Значение

периодического

закона.

39

63.

веществ. Химическая

связь. (7 ч)

Электроотрицательность

химических элементов.

03.05

Урок изучения и

первичного

закрепления

новых знаний

Таблица

«Относительная

электроотрицатель

ность»


определение

электроотрицательности


определять различные виды

ковалентной связи, записывать

схемы образования веществ.

Электроотрицате

льность


элементов

64.

Основные виды химической

связи.

05.05

Комбинированн

ые уроки

Таблицы:

«Ковалентная

связь», «Ионная

связь»,

«Относительная

электроотрицатель


определение ковалентной

полярной, неполярной связи;

ионной связи, механизмы их

образования

виды

химической

связи.

40

65.

Кристаллические решетки.

10.05





ность»

Таблица

«Кристаллические

решетки»,

«кристаллическая

решетка металлов»

Таблица «Степень

окисления



определять ионную связь

различные виды ковалентной

связи, составлять схемы

образования ковалентной и

ионной связей


определение кристаллической

решетки, типы кристаллических

решеток


определять типы

кристаллических решеток по

типу химических связей,


данного вещества по типу

кристаллической решетки


определение степени окисления


определять степень окисления по

Кристаллически

е решетки.

41

66.

Валентность и степень

окисления. Правила

определения степеней

окисления элементов

12.05





элементов»

формулам и составлять формулы

по известной степени окисления

Степень

окисления

67.

68.

Окислительно-

восстановительные реакции.

Значение окислительно-

восстановительных реакций

17.05

19.05

Комбинированн

ые уроки

Таблица

«Окислительно-

восстановительные

реакции», CD-диск

с программой

курса

«Окислительно-

восстановительные

реакции», проектор


определение окислительно-

восстановительной реакции,

окислителя, восстановителя,

процесс окисления и

восстановления


записывать простейшие

окислительно-восстановительные

реакции, составлять схему

электронного баланса

ОВР

42

69.

70.

Контрольная работа №4 по

темам:

«Периодический закон и

ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Строение атома. Строение

веществ. Химическая связь».

Подведение итогов за год

изучения химии

24.05

26.05

Тетрадь для

контрольных работ,

задания


основные определения по темам

за год


применять полученные знания,

умения, навыки на практике


основные определения по темам

за год


применять полученные знания,

умения, навыки на практике

43

Documents

-9€¦ · • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения