ОКСИДЫ

КИСЛОТНЫЕОСНОВНЫЕ

1.Если реагирует с водой (оксиды активных металлов), то получается щёлочь.2. МеО + кислота = соль + вода

1.Если реагирует с водой (оксиды неметаллов, кроме SiO2), то получается кислота.2. неМеxО у + щёлочь = соль + вода

CaO + H2O = Ca(OH)2

CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

SO2 + H2O = H2SO3

SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O

Основания(гидроксидыметаллов Ме(OH)n)

Нерастворимые основания(см. таблицу растворимости)ЩЁЛОЧИ

(раств. в воде)

1. Ме(ОH)n + кислота = соль + вода(НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ)

2.Кислотный оксид +Ме(ОH)n = соль + вода3. Раствор соли + растворщёлочи = новая соль+новоеоснование(если что-либо в осадке)

1. Ме(ОH)n + кислота = соль + вода(НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ) 2. нераств. основание = оксид + вода ( при t )

0

NaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 +2NaCl

ЩЁЛОЧИ

Нерастворимые основания

Fe(OH)2+ 2HCl = FeCl2 + 2H2O t Fe(OH)2 = FeO + H2O

Кислоты ( Hn кисл. остаток)1.Растворы кислот + металл( стоящий в ряду активности металлов до Н2) = соль + Н2

2.МеО + кислота = соль + вода

3.Ме(OH)n + кислота = соль + вода (нейтрализация)

4.Раствор соли + кислота=новая соль и новая кислота(если осадок или кислота Н2СО3,Н2SO3 , которые в об. условиях распадаются с образованием газов)

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O3NaOH + H3PO4 = Na3(PO)4+3H2O

C растворами солей:

CaCl2 + H2SO4 =CaSO4 + 2HClNa2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2

кислоты

Р P2O5 H3PO4

Ca3(PO4)2

S SO2 SO3 H2SO4

Na2SO4