L/O/G/O

У

Р

О

К

спіх

адістьбдарованість

омпетентність

L/O/G/O

МІЦНІ ЗНАННЯ –

ГАРАНТІЯ УСПІХУ

Недостатньо тільки

отримувати знання,

треба знати їх застосування.

Недостатньо тільки бажати,

треба діяти.

Й.-В. Гете

Згадай

1. • Що таке хімічна реакція?

2.• Які ознаки хімічної реакції?

3. • За якими ознаками класифікують хімічні реакції?

4. • Як класифікують реакції за зміною ступеня окиснення?

5.• Які реакції бувають за температурним ефектом?

6. • Які є типи реакцій за напрямком процесу?

Установіть відповідність між

рівнянням реакції та її типом:

А. 2Са + О2 = 2СаО ; 1. обміну;

Б. Fe + 2HСl = FeCl2 + H2; 2. сполучення;

В. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O; 3. розкладу;

Г. 2HgO = 2Hg + O2; 4. заміщення.

А Б В Г

2 4 1 3

Гра “вірю – не вірю”

Екзотермічні реакції

відбуваються із виділенням

теплоти.

Так

Ендотермічні реакції

відбуваються із

поглинанням теплоти.

Ні

Реакція горіння

вугілля – це

ендотермічна реакція.

Тепловий ефект реакції – це маса продукту реакції, що утворилася під час горіння

речовини.

Тепловий ефект реакції

вимірюється в паскалях

(Па), або кілопаскалях (кПа)

Тепловий ефект

реакції позначається

буквою Q або ∆Н.

В ендотермічних реакціях

внутрішня енергія

речовин зростає.

Тепловий ефект реакції – це

кількість теплоти, що

виділяється, або

поглинається під час

реакції.

Тепловий ефект реакції

вимірюється в Дж або

кДж.

Хімічні рівняння, в яких

зазначаються ступені

окиснення елементів,

називаються

термохімічними.

При екзотермічних реакціях

температура реакційної

системи підвищується.

Під час протікання

ендотермічної реакції

температура реакційної

суміші підвищується.

L/O/G/O

L/O/G/O

Швидкість

хімічної реакції, залежність швидкості

реакції від різних

чинників

ЦІЛІ УРОКУ

Розглянути поняття швидкість хімічної реакції

На основі хімічного експерименту дослідити вплив різних чинників на швидкість хімічної реакції

З’ясувати використання знань про швидкість хімічних реакцій у повсякденному житті

Для перебігу хімічних

реакцій потрібний різний час:

Іржа на залізних

виробах

утворюється за

кілька місяців

Горіння свічки

триває кілька

годин

Реакція між

содою і оцтом

відбувається в

одну мить

1

2

3

4

5

6

Вибух газу

Ржавіння заліза

Утворення мінералів

у природі

Бродіння

виноградного соку

Згоряння бензину в

двигуні

Скисання молока

Розташуйте явища за зростанням швидкості хімічних реакцій

• Величина, що показує вміст кількості речовини в одиниці об’єму називається концентрацією

де

• С – молярна концентрація,[моль/л]

• – кількість речовини, [моль]

• V – об’єм, [л]

• Швидкість реакції - це зміна

концентрації одного з реагентів чи

одного з продуктів реакції за

одиницю часу при незмінному

об’ємі системи

де

• Ʋ – швидкість хімічної реакції,

[моль/л • с]

• C1 та C2 – початкова та кінцева

концентрації (відповідно)

• t1 та t2 – початковий та кінцевий

час (відповідно)

• ∆ C – зміна концентрації

• ∆ t – проміжок часу, [с]

Швидкість реакції

VС

ССС

21

21

Концентрація

Ʋ

Чинники,

що

впливають

на

швидкість

реакції

Природа реагуючих речовин

Концентрація

Площа поверхні контактуреагентів

ТемператураКаталізатор

”Хімії ніяким чином не можливо

навчитися, не бачачи самої

практики, не приймаючись за

хімічні операції”

М. В. Ломоносов

• В одну пробірку поміщаємо магній

В другу - цинк

В третю - мідь

• У три пробірки наливаємо по

1 мл хлоридної кислоти

• Порівнюємо інтенсивність

виділення бульбашок газу

Висновок

Демонстраційний експеримент

Залежність швидкості реакції від

природи реагуючих речовин

Неухильно дотримуйтеся правил техніки безпеки!!!

Лабораторна робота № 5

Вплив площі поверхні контакту реагентів, концентрації

й температури на швидкість реакції цинку з хлоридною

кислотою

Група №1

Завдання. Дослідіть вплив площі поверхні контакту реагентів на швидкість хімічної реакції.

Група №2

Завдання . Дослідіть вплив температури речовини на швидкість хімічної реакції.

Група №3

Завдання. Дослідіть вплив концентрації на швидкість хімічної реакції.

Неухильно дотримуйтеся

правил техніки безпеки!!!

КАТАЛІЗАТОРИ

• Каталізатор – це речовина, яка впливає на

швидкість реакції, але сама при цьому не

витрачається

КАТАЛІЗАТОРИ

Негативні

(інгібітори)Позитивні

Ферменти – біологічні каталізатори, що діють в

живих організмах, збільшуючи швидкість природних

біологічних процесів

Гра “Втрачені записи”

Група №1

Під час пожежі не можна відкривати вікна, бо…

Група №2

У разі отруєння лікарі призначають активоване вугілля.

Щоб ефект дії пігулок був максимально

швидким, цей засіб потрібно …

Група №3

Щоб швидко розпалити вогонь у печі

та прискорити горіння, потрібно…

Застосування знань про

швидкість реакцій у побуті

холодильник

приготування їжі

консервуваннягоріння дров

іржавіння

заліза

Застосуй знання про швидкість хімічної

реакції у повсякденному житті

Вчені, що зробили внесок в розвиток хімічної

кінетики

Якоб Вант-Гофф

перший лауреат нобелівської премії з хімії (1901 р), якої удостоєний був за

ряд відкриттів, одне з яких

правило, що носить його ім’я)

СвантеАрреніус

лауреат нобелівської премії

за відкриття в області розчинів,

відкрив залежність миттєвої швидкості

реакції від температури

Петер Вааге

один із основоположни

ків закону діючих мас

Микола Миколайович

Семенов

лауреат Нобелівської

премії з хімії "за дослідження в

області механізму хімічних

реакцій", 1956

1. Чинник, при дії якого змінюється число активних молекул речовини2. Каталізатори живої природи3. Речовина, яка змінює швидкість реакції4. Зміна кількості речовини в одиниці об’єму за одиницю часу5. Вміст речовини в одиниці об’єму6. Дія спрямована на пришвидшення гетерогенної реакції7. Український вчений, який запропонував механізм гомогенно–гетерогенного

каталізу

Розв’язавши кросворд, у виділених клітинках

ви прочитаєте, що хімічне явище це…

1

2

3

4

5

6

7

Т АЕ М П Е Р Т У Р А

Ф ТЕ Р М Е Н И

К ЗА Т А Л І А Т О Р

Ш СВ И Д К І Т Ь

К ТО Н Ц Е Н Р А Ц І Я

П НО Д Р І Б Е Н Н Я

П ВО Л Я К О

1 варіант

1. Що згоряє швидше дерев’яна дошка чи дерев`яні ошурки?

2. Зміна концентрації реагуючих речовин за одиницю часу – це …

3. Для кожної позиції лівої колонки знайдіть усі правильні відповіді з правого стовпчика:

А. Харчові продукти довше зберігаються у вакуумних упаковках

Б. Аби пришвидшити випалювання залізної руди, її подрібнюють і розпорошують

I. Зі зростанням температури швидкість реакції збільшується

II. Зі зменшенням концентрації реагентів швидкість реакції зменшується

III. Зі зростанням площі поверхні контакту реагентів швидкість реакції

збільшується

IV. Каталізатори пришвидшують хімічні реакції

V. Швидкість хімічної реакції залежить від природи реагентів

Відповідь: А.__________________ В.__________________

2 варіант

1. Речовина, що сповільнює хімічну реакцію, це…

2. Чому не можна під час пожежі відкривати вікна?

3. Для кожної позиції лівої колонки знайдіть усі правильні відповіді з правого стовпчика:

А. Улітку зростає небезпека харчових отруєнь

Б.Термін служби мідних водопровідних труб значно більший порівняно зі сталевими

I. Зі зростанням температури швидкість реакції збільшується

II. Зі зменшенням концентрації реагентів швидкість реакції зменшується

III. Зі зростанням площі поверхні контакту реагентів швидкість реакції

збільшується

IV. Каталізатори пришвидшують хімічні реакції

V. Швидкість хімічної реакції залежить від природи реагентів

Відповідь: А.__________________ В.__________________

Самостійна робота

1. Що згоряє швидше дерев’яна дошка чи дерев`яні ошурки? (ошурки)

2. Зміна концентрації реагуючих речовин за одиницю часу (швидкість реакції)

3. Харчові продукти довше зберігаються у вакуумних упаковках (А ІІ)

Аби пришвидшити випалювання залізної руди, її подрібнюють і розпорошують ( В ІІІ )

1. Речовина, що сповільнює хімічну реакцію (інгібітор)

2. Чому не можна під час пожежі відкривати вікна? (збільшується концентрація кисню)

3. Улітку зростає небезпека харчових отруєнь (А І)

Термін служби мідних водопровідних труб значно більший порівняно зі сталевими (B V)

1 варіант 2 варіант

Теоретичне завдання

§15Робочий зошит М.М. Савчин:

сторінка 58 – 59;

ст. 60, 61 (обрати доступний рівень)

__________________________________

Експериментальне завданняУ дві склянки налийте невелику кількість

гідроген пероксиду.

В одну додайте подрібнену сиру

картоплю, в іншу – варену.

Зміни опишіть. Поміркуйте про дію

біокаталізатора.

L/O/G/O

Успіхів

Радості

Оптимізму

Компетентності