السهيل مجيد فارس لالستاذخطوات حل اسئلة لفصل الثالث / االتزان االيوني

تحدد كم مادة موجودة بالسؤال -اوال :

معرفة طبعة المادة ) حامض ضعف و قوي -:ثانا

قاعدة ضعفة او قوة

ملح قاعدي او حامض (

كثر من مادة (امعرفة طبعة المحلول الناتج ) ف حالة وجود -:ثالثا

حسب المعطى بالسؤال .استخدام القانون المناسب . -:رابعا

-السؤال يتكون من مادة واحدة :

الجاد اي مطلوب خص الحامض الضعف نستخدم حامض ضعيف –أ

او

الجاد اي مطلوب نستخدم قاعدة ضعيفة –ب

. جد موالت المحلول . 0.02( ودرجة تانه 11ساوي ) PHله االمونا لتر من محلول -مثال :

مواد السؤل / مادة واحدة بالسؤال الحل /

طبعة المادة / قاعدة ضعفة

[ base] / [0H] = 0.02المعطى بالسؤال / درجة التان

PH = 11

POH = 14 – 11 = 3 [OH] = 10-POH [OH] =10-3

[ H ]

= درجة لتاين

[acid ]

[ H ]2

=Ka

[ acid ]

[O H ]

لتاين ا= درجة

[base ]

[O H ]2

=Kb

[ base ]

[O H ]

لتاين ا= درجة

[base ]

-مالحظات :

كل مادة تنته بمقطع -1

) ك ( فه حامض )

ماعدا الفنول و

النتروز (

كل مادة تنته بمقطع -2

) ن ( فه قاعدة

ضعفة ما عدا االمونا

كل مادة وجد لها ثابت -3

, Ka , Kbتفكك

درجة تان , % للتان

فه مادة ضعفة .

كل مادة تبدء بـ – 4

هدروكسد ه قاعدة قوة

1

[ base ] / 3-10 = 0.02نعوض ف قانون درجة التان

[ base ] = 0.05 M

نحول التركز الى موالت

n = M x V n = 0.05 x 1 = 0.05 mol

من الماء . احسب الدالة الحامضة للمحلول اذا علمت ml 100من الهدروسانك ف g 0.27مثال / اذب

Ka = 1x 10-5ان

HCN H + CN مادة واحدة الحل /

0.1 0 0 حامض ضعف

Ka X X 0.1 المعطى بالسؤال

M x 0.1 x 27 m = M x V x M = 0.27 نحول الغرامات الى تركز موالري

m = 0.1 M

[H]2 = 10-6 1 x 10-5 = [H]2 / 0.1

[H] = 10-3 PH = -log [H] PH = - log 10-3

PH = 3

نستخدم المخطط االت -: حامض قوي –ج

او العكس PHغالبا اما عط التركز و طلب الـ

[ H ] PH التركز ) اذا اعطى التركز حول الىH ثم حول الىPH

ثم الى تركز ( Hحول الى PHواذا اعطى الـ

= H [ H ]عدد ذرات x [ acid ]حث

[ H ]2

=Ka

[ acid ]

2

نستخدم المخطط االت -: قاعدة قوية –د

[ OH ] PH التركز

= OH [ OH ]عدد ذرات x [ base ]حث

مثال / ما عدد موالت هدروكسد الصودوم الواجب اضافتها الى نصف لتر من الماء لصبح

PH ( 13ساوي . )

مادة واحدة بالسؤال / قاعدة قوة الحل /

NaOH Na + OHنكتب معادلة التفكك للقاعدة

Y 0 0

Y Y 0

ثم الى تركز OHحول الى PHالمعطى

PH = 13 POH = 14 – 13 = 1 [ OH] = 10-POH [OH] 10-1

[OH] = 1 x [ base ] 10-1 = 1 x [ base ] [ base] = 10-1

نحول الموالري الى مول

n = M x V n = 10-1 x 0.5 = 0.05 mol

M 0.01احسب الدالة القاعدة لمحلول الكبرتك تركزه مثال /

H2SO4 2H + SO4الحل / مادة واحدة / حامض قوي

0.01 0 0

0 2x 0.01 0.01

[ H ] = 0.02 = 10-2 PH = -log [H] PH = -log 10-2

PH = 2 POH = 14 – PH POH = 14 – 2 = 12

او اي مادة تركيزها اكبر غالبا

نطبق لها قانون M 1يساوي

التخفيف

M1 x V1 = M2 x V2

3

حـــــــــمل -هـ

يجب تميز الملح اوال

الملح القاعدي الملح الحامض

ال حتوي العناصر السابقة -1حتوي احد العناصر – 1

Na , K , Ba , Ca

2 - PH 2 7اكبر من - PH 7اصغر من

Kbعط بالسؤال – Ka 3عط بالسؤال – 3

او ثابت تفكك االون السالب او ثابت تفكك االون الموجب

( Kbاو Ka) اذا كان الموجود وهنا نستخدم قوانن الجذر

( PKbاو PKa) اذا الموجود PHالـ قوانن او

Ka = 4.9 x 10-10احسب تركز اون الهدروكسد لمحلول ساند البوتاسوم ) / 10تمرن ( علما ان

. M 0.1تركزه ساوي

الحل / مادة واحدة

اسم المادة تكون من كلمتن تنته االولى ب ) د ( و الثانة ب ) وم (

بالسؤال Kaاذا المادة ملح / بما ان االسم حتوي البوتاسوم او

اذا الملح قاعدي

PKaولس Kaنختار قانون الجذر الن المعطى

Kw x Ka

[ H ] =

C

PH = 1/2 ( PKw + PKa + Log C )

Kw x c

[ H ] =

Kb

PH = 1/2 ( PKw – PKb – Log C )

اغلب االمالح اسمها

تكون من كلمتن

الكلمة االولى تنته بـ

) د , ات , ت(

والكلمة الثانة تنته

بمقطع ) وم ( مثل

خالت البوتاسوم

نترت الباروم

كلورد البردنوم

4

[ H ] = 10-14 x 4.9 x 10-10 / 0.1

[ H ] = 49 x 10-24

[ H ] = 7 x 10-12 M

[ OH ] x [ H ] = 1x 10-14 [ OH ] = 1x10-14 / 7x10-12

[ OH ] = 0.14 M

-االسئلة :االن لنحاول معا حل بعض و

( 10ساوي ) PHما عدد موالت البردن الواجب اضافتها الى نصف لتر من الماء لصبح / 1س

x 10-5 2علما ان ثابت تفكك البردن ساوي

تنته بمقطع ) ن ( –مادة واحدة الحل /

قاعدة ضعفة

Kbالمعطى بالسؤال ثابت التفكك

Kb = [ OH ]2 / [ base ] PH = 10 POH = 14 – 10 =4

[ OH ] = 10-POH [ OH ] =10-4 M

2x10-5 = (10-4)2 / [ base ] [ base ] = 0.0005M

n = M x V n = 0.0005 x 0.5 = 0.00025 mol

Kw x Ka

[ H ] =

C

لتحول الكتلة ) الغرامات ( الى تركز موالري او العكس نستخدم القانون -مالحظة :

m = M x V (L) x M

اذا اعطى الغرامات طبق القانون ف اول خطوة بالسؤال

اذا طلب الغرامات طبق القانون ف اخر خطوة من السؤال

5

( و ثابت تفكك M = 72 g /mol) 10-5 M = [ OH ]/ لتر من محلول خالت الصودوم فه 2س

. جد غرامات الملح . 5-10االلكترولت الضعف المشتق منه الملح =

اسم المادة من كلمتن –مادة واحدة الحل /

ات و وم

المادة ملح / تحتوي الصودوم / ملح قاعدي

اذا قانون الجذر Kbبالسؤال

[ H ] = Kw x Ka / C

[ OH ] x [H] = 10-14

[ H ] = 10-9

10-9 = 10-14 x 10-5 / C

10-18 = 10-19 / C

C = 0.1 M

m = M x V x M

m = 0.1 x 1 x 72 = 7.2 g

3 – 25سؤال / 3س

من الماء ml 200( الالزم اضافتها الى M = 56 g/molكم ه كتلة هدروكسد البوتاسوم )

( للمحلول الناتج . 11ساوي ) PHلتصبح

الحل / مادة واحدة / تبدء بـ هدروكسد

قاعدة قوة

KOH K + OHنكتب معادلة تانها

Y 0 0ثم نحول الى تركز OHالى PHنحول

PH = 11 POH = 14 -11 Y Y 0

POH = 3 [OH] = 10-POH [OH]=10-3

6

[ base ] = 10-3M [ OH ] = 1 x [base]

m = M x V x M m = 10-3 x 200/100 x 56نحول التركز الى كتلة

m = 0.0112 g

الى لتر منه . HCl من M 1من ml 1للماء بعد اضافة PHاحسب التغر ف / 4س

HClالحل / مادة واحدة

حامض قوي

PH1 = 7بما ان االضافة للماء اذا

PH2علنا حساب PHولحساب التغر ف

المخفف HClبعد اضافة الحامض اصبح المحلول الناتج هو حامض

و عله نطبق قانون التخفف M 1الحظ تركز

M1 x V1 = M2 x V2 1 x 10 = M2 x 1000 M2 = 0.01 M

HCl H + Cl

[ H ] = 1 x [ acid ] 0 0 0.01

[H]= 1 x 0.01 0.01 0.01 0

[ H ] = 10-2 PH = -log[H]

PH = -log 10-2 PH = 2

PH2وهو

PH = PH2 – PH1 PH = 2 – 7 = -5

سالبة عند اضافة مادة حامضة . PHتكون اشارة -الحظ :

الماء ال عتبر مادة من

المواد عند حساب عدد

مواد السؤال

7

عند االضافة الى

PH1 = 7الماء