1

Республика Татарстан Г.Нижнекамск МОУ СОШ №7

Конкурсная работа:

Выполнила:

Учитель химии, биологии

I квалификацинной категории

Губарева Вера Александровна

2

Группы элементов

Периоды

Ряды

I II III IV VIIVIV VIII

3

2

1

4

5

6

7

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

LiЛитий

36,941

NaНатрий

1122,9898

ККалий

1939,098

MgЛитий

1224.305

BeБериллий

49.012

НВодород

11,008

НеГелий

24,003

ВВор

510,811

СУглерод

612,011

NАзот

714.0067

ОКислород

815,999

FФтор

918.998

NeНеон

320.179

CaКальций

2040.078

AlАлюминий

1326.981

s

d

p

SiКремний

1428,086

PФосфор

1530.974

SСера

1632,064 Cl

Хлор

1735,453

ArАргон

1839.948

KrКриптон

3683.80

XeКсенон

54131.30

RnРадон

86(222)

GaГаллий

3169,72

ScСкандий

2144,956

TiТитан

2247.90

VВанадий

2350,942 Cr

Хром

2451,996

MnМарганец

2554,938

CuМедб

2963,546 Zn

Цинк

3065,37

FeЖелезо

2655,847

CoКобальт

2758.933

NiНикель

2858.71

GeГерманий

3272.61 As

Мышьяк

3374.922

SeСелен

3478.96 Br

Бром

3579,904

RbРубидий

3785,47 Sr

Стронций

3887,62

YИттрий

3983,906 Zr

Цирконий

4091.22

NbНиобий

4192.906

MoМолибден

4295,94

TeТехнеций

4397.9064

RuРутений

44101,07

RhРодий

45102.91

PdПалладий

46106.4

AgСеребро

47107.87

CdКадмий

48112.41 In

Индий

49114.82 Sn

Олово

50116.71 Sb

Сурьма

51121.75 Te

Теллур

52127.60 I

Йод

53126.90

OsОсмий

76190,2

IrИридий

77192,22

PtПлатина

78195,09

HsХассий

108265,132

MtМейтнерий

109266,14

CsЦезий

55132,91

BaБарий

56137.33

FrФранций

87223.02

RaРадий

88226,03

*LaЛантан

57138.905

HfГафний

72178.49

TaТантал

73180.95

WВольфрам

74183.85

ReРений

75186.207

AuЗолото

79196,99

HgРтуть

80200,59

*AcАктиний

89227.03

RfРезерфордий

104261,11

DbДубний

105262.11

SgСиборгий

106263.12

BhБорий

107262.12

TlТаллий

81204,37 Pb

Свинец

82207.2 Bi

Висмут

83208.98 Po

Понийт

84208.99

AtАстат

85209.99

3

Группы элементов

Периоды

Ряды

I II III IV VIIVIV VIII

3

2

1

4

5

6

7

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Открытие элемента

1825 год Х.Эрстед

1827 год Ф.Велер Содержание в земной коре (масс.)

8,8%

Важнейшие минералы Алюмосиликаты

Боксит

Корунд

Глинозем

Радиус атома, нм

0,143

Подробнее

Аl+13

27 0

4

2. Электронное строение

5. Свойства атома

3. Строение простого вещества

4. Физические свойства

6. Химические свойства

7. Нахождение в природе

8. Получение

9. Применение

1. Из истории открытия

5

1. Из истории открытия главная

Далее

Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х. в 1825 г. Название элемента происходит от лат.алюмен, так в древности называли квасцы, которые использовали для крашения тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O).Позже в 1827 г. немецкий химикФридрих Велер получил алюминий следующим способом:

AlClAlCl33+3K+3K 3KCl + Al3KCl + Altt

6

1. Из истории открытия Главная

Далее

В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

 

 

Далее

7

главнаяВставьте пропущенные слова

1. Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.2. Заряд ядра атома алюминия равен +13.3. В ядре атома алюминия 13 протонов.4. В ядре атома алюминия 14 нейтронов.5. В атоме алюминия 13 электронов.6. Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.7. Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.8. На внешнем уровне в атоме 3 электронов.9. Степень окисления атома в соединениях равна +3 .10.Простое вещество алюминий является металлом. 11.Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.

Далее

8

2. Электронное строение

27

Аl+13

0

2e 8e 3e

P+ = 13

n0 = 14

e- = 13

1s2

2s22p6

3s23p1

Краткая электронная запись

1s2

2s22p6

3s23p1

Порядок заполнения

главная

Далее

9

3.Строение простого вещества

Металл

Связь - металлическая

Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная

главная

Далее

10

4. Физические свойства

Цвет – серебристо-белый

t пл. = 660°C.

t кип. ≈ 2450°C.

Электропроводный, теплопроводный

Легкий, плотность ρ = 2,6989 г/см3

Мягкий, пластичный.

главная

Далее

11

5. Свойства атома

2.1 Степень окисления+ 13

главная

Далее

12

5. Свойства атома

2.2 Восстановительные

Периоды Группы элементов

I II III IV VIIVIV VIII

3

2

1

4

5

MgNa

B

Al

Ga

Электрохимический ряд напряжений металловLi, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag

Ослабление восстановительных свойств

главная

Далее

13

6. Химические свойства

4Аl + 3O2 = 2Al2O3

t

2Al + 3S = Al2S3

C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)

2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3

4Al + 3C = Al4C3

C неметаллами (c галогенами, с углеродом)

(Снять оксидную пленку)

2Al + 6H2O = 2Al(OH)2 + H2↑

C в о д о й

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑

C к и с л о т а м и

2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑

2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 +3H2↑

Cо щ е л о ч а м и

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

2Al + WO3 = Al2O3 + W

C о к с и д а м и м е т а л л о в

главная

Далее

14

7. Содержание в земной коре главная

Далее

Кислород - 49%

Кремний - 26%

Алюминий - 7%

Железо - 5%

Кальций - 4%

Натрий - 2%

Калий - 2%

Магний - 2%

Водород - 1%

Остальные - 2%

15

7. Нахождение в природе

Корунд – Al2O3

Рубин (красный Cr+3)

Сапфир (синийTi+4, Fe+2, Fe+3)

Алюмосиликаты

Полевой шпат (ортоклаз) – K2O*Al2O3*6SiO2

Нефелин - Na2O * Al2O3 * 2SiO2

Каолин – Al2O3 * 2SiO2 * 2H2O

Бокситы – Al2O3

Глинозем – Al2O3

главная

Далее

16

8. Получение

1825 год Х. Эрстед: AlCl3 + 3K = 3KCl + Al :

Электролиз (t пл. = 2050°С) : 2Al2O3 = 4Al +3O2

Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :

2Al2O3 = 4Al +3O2

главная

Далее

17

9. Применение

Электропроводность

Пластичность

Алюминий

Нетоксичность

Теплопроводность

Легкость

главная

Далее

18

• 1.Б

• 2.Б

• 3.В

• 4.Г

• 5.Б

• 6.А

• 7.Г

• 8.В

• 9.Г

• 10.В

Ответы на вопросы теста главная