Оксиди в природі, їх використання та фізичні

властивості

Оксиди – це складні речовини, що cкладаються з двох елементів,

один з яких Оксиген з

валентністю II

Формула оксида

Наукова назваТрадиційна

назва

CO2

Карбон(IV) оксид

Карбон діоксидВуглекислий газ

СО

Карбон(II) оксид

Карбон монооксид

Чадний газ

H2O Гідроген оксид Вода

СаО Кальцій оксид Негашене вапно

MgO Магній оксид Палена магнезія

Fe3O4(FeO·Fe2O3)Ферум(II)

диферум(III) тетраоксид

Залізна ожарина

ОКСИДИ

Несолетворні

Солетворні

CO, N2O, NO

ОсновніNa2O; MgО; CuО

Кислотні SO2; SO3; P2O5; Mn2O7;

Амфотерні ZnО; Al2O3; Cr2O3

Більшість оксидів, а саме оксиди елементів-металів, має немолекулярну будову і дуже високу температуру плавлення. Такі оксиди – тверді речовини: CaO, MgO, SiO2.

Деякі оксиди (оксиди елементів-неметалів) мають молекулярну будову і за стандартних умов перебувають в рідкому(H2O,SO3) або

газуватому стані.(C02,SO2)

Оксиди Основні Кислотні

1. Реагують CaO + H2O =Ca(OH)2

водою: СО2, + H2O = H2CO3

2. Реагують с кислотами: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

2. Реагують з лугами:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

3. реагують між CaO + SO2

= CaSO3 (сплавлення)

собою:

Поширення у природі 1 Звичайний річковий пісок (з деякими домішками) є оксидом з

формулою SiO2 – силіцій(IV) оксид (кремнезем); 2. Майже чистим кремнеземом є гірський кришталь;3. З руд, які містять алюміній оксид Al2O3, виплавляють алюміній;4. Звичайний наждак – це також алюміній оксид з

домішками.Цей оксид разом з алюміній оксидом Al2O3 входить до складу глин та багатьох інших мінералів;

5. Алюміній оксид з невеликим вмістом різних домішок може бути і коштовним каменем (рубін, сапфір);

6. Дуже поширені в природі й оксиди Феруму – це різні залізні руди. Україна має великі запаси залізних руд (Криворізьке та Керченське родовища).

7. До складу повітря входить карбон(IV) оксид СО2 (вуглекислий газ);

8. Найпоширенішим оксидом у природі є гідроген оксид Н2О

“Третій зайвий” CO2 Na2O KOH

 

HNO3 HCl Al2O3 

P2O5

 

H2SO4 Na2O

Ca(OH)2 KOH Li2SO4

Кислоти

HCl – хлоридна H2SO4 – сульфатна H2SiO3 – силікатна HNO3 – нітратна Н2S – сульфідна H2CO3 – карбонатна

Кислоти – це складні речовини що містять у своєму складі атом Гідрогену, який здатний заміщюватися на метал і кислотний залишок.

Кислоти

Оксигеновмісні Безоксигенові HNO3. HCl . H2CO3. H2S H2SO4. HFH3PO4. За основністюОднооновні – HCl, HF, HNO3

Двоосновні - H2SO4

Триосновні - H3PO4

Хімічні властивості кислот:1. Кислоти змінюють забарвлення індикаторів

2. Лакмус червонийМетиловий оранжевий рожевий

2. Кислоти взаємодіють з металами з виділенням водню (див. ряд активності металів).Mg+H2SO4 → MgSO4+H2↑

Mg+2HCl → MgCl2+H2 ↑

Cu+H2SO4розб.

3.Кислоти взаємодіють з оксидами металівCuO+2HCl CuCl2+H2O

ПРАВИЛА БЕЗПЕКИ

Рідкі речовини – кислоти, роз’їдають шкіру, слизові оболонки.

При потраплянні кислоти на шкіру треба:- змити великою кількістю води;- нейтралізувати розчином питної соди.

Поширення в природі

H2S (сірководнева кислота) Вулканічні гази, води мінеральних джерел (Немирів-Україна)

HCl (хлоридна кислота) Входить до складу шлункового соку

H2CO3 (карбонатна кислота) Входить до складу природних мінеральних вод (Боржомі, Нарзан)

HNO3 (нітратна кислота) Трапляється в дощовій воді (Кислотні дощі)

H2SO3 (сульфітна кислота) Трапляється в дощовій воді (Кислотні дощі)

Основи-сполуки,що складаються з атома металу і гідроксогруп

ОСНОВИMe(OH)n

ЗАГАЛЬНА ФОРМУЛА ОСНОВ

Ме(ОН)n

Основи Розчинні

Нерозчинні NaOH, KOH, Ca(OH)2

Cu(OH)2 ;Al(OH)3 . (амфотерні)

НОМЕНКЛАТУРА ОСНОВНаукова Тривіальна

NaOH – натрій гідроксид Їдкий натр

KOH - калій гідроксид Їдке калі

Ca(OH)2 - кальцій гідроксидCu(OH)2 - купрум(II)

гідроксид

Гашене вапно ________

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВ

ДІЯ НА ІНДИКАТОРИ

ІндикаториКолір індикатора у розчині

нейтраль-ний

лужний кислий

метилоранж

лакмус

фенолфталеїн

ОДЕРЖАННЯ

Взаємодією найактивніших металів (K, Na, Ca, Ba) з водою

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 ↑

Безпосереднім сполученням оксидів активних металів з водою.

Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2

Взаємодією їдких лугів, з розчинами солей можна добути не розчинні основи

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 ↓ + K2SO4

ТЕХНІКА БЕЗПЕКИ !!!

Їдки луги,що потрапили на шкіру,спричиняють опіки :

1.Їх не можна брати руками , а тільки пінцетом.

2.При потраплянні розчину лугу на шкіру необхідно змити великою кількістю води,поки не щезне відчуття милкості та нейтралізувати розчином борної кислоти(H3BO3)

Солі - це складні речовини, які складаються з атомів металу та кислотного залишку.

Поділяються солі , на середні та кислі.

Середні КисліNaCl NaHCO3

Na2SiO3 CaH2PO4

KNO3 Ca(HPO4)2

Фізичні властивості солей

За стандартних умов усі солі - тверді кристалічні речовини

Солі мають різну розчинність у воді ( див. таблицю розчинності

Різні за кольром

1. Солі реагують з металами.Cu SO4+ Fe = FeSO4+Cu2. Солі реагують з кислотами , за умови, що кислота з якою реагує сіль сильніша тієї кислоти з якої дана сіль утворена.

2NaCl + H2SO4 == Na2SO4 + HClNa2SiO3 +HCl = =H2SiO3 +NaCl

3.Солі реагують з розчинними основами (лугами ).CuCl2 +2KOH == Cu(OH)2+2KCl

4. Солі реагують з солями , але за умови, що солі які вступають в реакцію розчинні ,а одна сіль що утворилась не розчинна .

NaCl+AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

СОЛІ У ПРИРОДІ ТА ПОБУТІ

КУХОННА СІЛЬ (Галіт) NaCl - людині потрібно щороку від 5 до 10 кг.

Питна сода - NaHCO3

- медицина;- кулінарія для

випікання, в якості розпушувача.

Крейда, мармур, ракушняк, вапняк CaCO3 - будівельні матеріали

Гіпс СaSO4 ▪ 2H2O будівельний матеріал

Мідний купорос CuSO4▪ 5 H2O – отрутохімікат, мікродобриво, обробка шкір

"Химия - это область чудес, в ней скрыто счастье человечества, величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области"

А.М. Горький

Дякуємо за увагу!