黑龙江省龙江县第一中学 张桂萍黑龙江省龙江县第一中学 张桂萍

【课堂实验】

用 pH 试纸分别测定 CH3COONa 、 NH4Cl 、

NaCl 、 Na2CO3 ﹑ Al2(SO4)3 、 KNO3 溶液的酸碱性 , 并将结果记录下来。

实验记录

>7 <7 ＝ 7

溶液溶液 CHCH33COONaCOONa NHNH44ClCl NaClNaCl

pHpH 值值

溶液溶液酸碱酸碱性性 碱性 酸性 中性

溶液溶液 NaNa22COCO33 AlAl22(SO(SO44))33 KNOKNO33

pHpH 值值

溶液溶液酸碱酸碱性性 >7 <7 ＝

7碱性 酸性 中性

盐溶液盐溶液 NaClNaCl NaNa22COCO33 NaHCONaHCO33 NHNH44ClCl

酸碱性酸碱性

盐类型盐类型

盐溶液盐溶液 NaNa22SOSO44 CHCH33COONaCOONa (NH(NH44))22SOSO44 FeClFeCl33

酸碱性酸碱性

盐类型盐类型

中性 碱性 碱性 酸性

中性 碱性 酸性 酸性

强酸强碱盐

强碱弱酸盐

强碱弱酸盐

强酸弱碱盐

强酸强碱盐

强碱弱酸盐

强酸弱碱盐

强酸弱碱盐

根据形成盐的酸碱性的强弱，将盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。

一、探究盐溶液的酸碱性

盐溶液酸碱性与盐类型的关系盐溶液酸碱性与盐类型的关系

盐的类型盐的类型 强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐

溶液的酸碱性溶液的酸碱性 中　性 酸　性 碱　性

结论盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”，“两强显中性”。

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

大多数盐在水中完全电离为离子，但不产大多数盐在水中完全电离为离子，但不产生生 HH ＋＋和和 OHOH －－，不能使溶液显酸碱性；，不能使溶液显酸碱性；

纯水会微弱电离产生纯水会微弱电离产生 HH++ 和和 OHOH-- ，但，但cc(H(H++) ) ＝＝ cc(OH(OH--) ) ，显中性；，显中性；

盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中 c(Hc(H++) ) ≠≠cc(OH(OH--)) ；；

是什么原因使得溶液中是什么原因使得溶液中 cc(H(H++) ≠) ≠cc(OH(OH--)) ？？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。可能是盐与水之间发生了某种反应。

对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析、从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因

cc(H(H++) ) 和和

cc(OH(OH--))相对大小相对大小

溶液中的粒子溶液中的粒子 有无弱电解有无弱电解质生成质生成

NaClNaCl

溶液溶液NHNH44Cl Cl

溶液溶液CHCH33COONaCOONa

溶液溶液

c(H+) =c(OH-)

c(H+) >c(OH-)

c(H+) <c(OH-)

Na ＋ Cl-

H+ OH- H2ONH4

＋ Cl- H+

OH- H2O

NH3·H2ONa ＋ CH3COO-

OH - H+ H2O

CH3COOH

无

有NH3·H2O

有CH3COOH

H2O OH- H+ ++

CH3COOH

CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

溶液中c(H+)<c(OH- ） , 显碱性。本质是弱酸阴离子与水电离出的 H ＋作用生成弱电解质。

CH3COONa CH3COO- + Na+

NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl

NH4Cl NH4+

+ Cl-

H2O OH- + H+

+

NH3·H2O

NH4+ +H2O NH3·H2O + H+

溶液中c(H+)>c(OH- ） , 显酸性。本质是弱碱阳离子与水电离出的 OH- 作用生成弱电解质。

NaCl NaNaCl Na+ + + Cl+ Cl--

强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的能与水电离出的 HH++ 或 或 OHOH-- 生成弱电生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应，溶液中应，溶液中 cc(H(H++)=)=cc(OH(OH-- ），显中性。），显中性。

结论：有弱离子的盐才能水解

⇌

HH22O HO H++ + OH + OH--

⒈⒈ 盐类水解定义：盐类水解定义：　　盐电离产生的离子与水电离产生的　　盐电离产生的离子与水电离产生的 HH ＋＋或或 OHOH －－

生成弱电解质生成弱电解质—— 弱碱或弱酸的反应叫做弱碱或弱酸的反应叫做盐类的水盐类的水解解。。

⒉⒉ 盐类水解的本质：盐类水解的本质：　　盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中　　盐的离子破坏了水的电离平衡，使溶液中cc(H(H++) ≠) ≠cc(OH(OH--)) 。。

⒊⒊ 盐类水解的特点：盐类水解的特点：　　水解是微弱的、可逆的、程度小、吸热反应、　　水解是微弱的、可逆的、程度小、吸热反应、

动态平衡。动态平衡。 4.4. 盐类水解的条件：盐类水解的条件： ①① 盐必须溶于水 ②盐中必须有弱离子盐必须溶于水 ②盐中必须有弱离子

水解规律有弱才水解无弱不水解

不溶不水解

谁强显谁性同强显中性

越弱越水解

小结

11 、在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（ ）、在盐的水解过程中，下列叙述正确的是（ ） AA 、盐的电离平衡被破坏； 、盐的电离平衡被破坏； BB 、水的电离平衡、水的电离平衡

被破坏；被破坏； CC 、没有中和反应发生；、没有中和反应发生； DD 、溶液的、溶液的 PHPH 一定大；一定大； 22 、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶

液的液的 pHpH 为为 77 ，原酸溶液和原碱溶液的物质的量，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（ ）浓度（ ）

AA 、大于、大于 BB 、小于、小于 CC 、等于、等于 DD 、不能确定、不能确定

B

D

3 、 0.1mol/l 下列溶液 PH 值由大到小的顺序是 _________________

①H2SO4 NH② 3·H2O NaOH NH③ ④ 4Cl NaCl CH⑤ ⑥ 3COONa HCl ⑦ ⑧

CH3COOH Ba(OH)⑨ 2

⑨> > > > > > > >③ ② ⑥ ⑤ ④ ⑧ ⑦ ①

练习：

家庭小实验家庭小实验 用用 pHpH 试纸测试家中食盐、味精、试纸测试家中食盐、味精、

苏打、小苏打溶液的酸碱性。苏打、小苏打溶液的酸碱性。