第三章 金属及其化合物

第二节 几种重要的金属化合物

第三课时 铁的重要化合物

【情景引入】

【思考】（ 1 ）左图是磁铁矿，其主要成分是什么？有何性质？（ 2 ）右图是氧化铁作外墙涂料，氧化铁中铁的化合价是多少，有何性质？

一、铁的氧化物

名称 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铁化学式俗名 ——

铁化合价色态

溶解性与盐酸反

应与还原剂

用途

FeO Fe3O4 Fe2O3

磁铁 (有磁性 )

铁红

黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末不溶于水 不溶于水 不溶于水

+2 +2， +3 +3

生成 Fe3+生成 Fe2+ Fe2++2Fe3+

FexOy +yCO xFe +yCO2高温

Fe2O3 用作涂料、油漆，赤铁矿炼铁

你能写出他们分别与盐酸反应的离子方程式吗？

FeO＋ 2H ＋ ===Fe2 ＋＋ H2O

Fe2O3＋ 6H ＋===2Fe3 ＋＋ 3H2O

Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O

用足量的 CO还原 32.0 g某种氧化物，将生成的气体通

入足量的澄清石灰水中，得到 60 g沉淀，则该氧化物

是

( )

A． FeO B． Fe2O3

C． CuO D． Fe3O4

B

二、铁的氢氧化物

（1） 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备

实验操作 实验现象 离子方程式

试管中有 色

沉淀生成

试管中先生成 色

沉淀，迅速变成

色,最后变成

色

红褐

白灰绿

红褐

Fe2+ ＋ 2OH-=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O

=4Fe(OH)3

Fe3 ＋＋ 3OH-=Fe(OH)3↓

（ 2）氢氧化亚铁和氢氧化铁比较

Fe(OH)2 Fe(OH)3

颜色

溶解性

稳定性

与酸反应

制备

转化

不溶于水 不溶于水白色

在空气中易被氧化

2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

△

Fe(OH)2 ＋ 2H ＋ =Fe2 ＋＋ 2H2

OFe(OH)3 ＋ 3H ＋ =Fe3 ＋＋ 3H2

OFe2 ＋＋ 2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3 ＋＋ 3OH-=Fe(OH)3↓

4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O =4Fe(OH)3

红褐色

（ 1） Fe2 ＋必须是新制的，为什么要放入适量 Fe粉？

提示：以防 Fe2 ＋被氧化成 Fe3 ＋。

（ 2）为什么要加热煮沸 NaOH溶液？

提示：除去溶液中溶解的 O2 。

（ 3）为什么实验中滴管末端插入试管内的液面以下且

可在液面上加植物油或苯进行液封？

提示：以防 Fe2 ＋被氧化。

【思考】[对于 Fe(OH)2的制备实验 ]

有 NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用

一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是( )

A．盐酸 B．烧碱溶液

C．氨水 D．KSCN溶液

B

(1) Fe3＋的检验

实验操作 现象 结论与应用

溶液的颜色由

色变成 色

溶液的颜色

含有 Fe3＋的盐溶

液遇到 KSCN溶

液时，变成

色，可以利用该反

应检验 Fe3＋的存

在

棕黄

不变

红红

三、铁盐和亚铁盐

3． Fe2 ＋与 Fe3 ＋的转化

(1)实验及现象：

溶液由棕黄色→ →溶液 →溶液

变成 。

浅绿 无明显变化

红色

还原剂

+ 氧化剂 (Cl

2)+ 还原剂 (Fe)

氧化剂

Fe2+ Fe3+

(2)反应的离子方程式：

， 。

(3)结论：

2Fe3 ＋＋ Fe===3Fe2 ＋ 2Fe2 ＋＋ Cl2===2Fe3 ＋＋ 2Cl －

4．铁盐的净水作用

向混有少量泥沙的浑水加入少量 Fe2(SO4)3，浑水会变澄清，

有关的离子方程式为 。Fe3 ＋＋ 3H2O===Fe(OH)3(胶体 )＋ 3H ＋

【练一练】 Fe、 Fe2 ＋、 Fe3 ＋ ——的相互转化 铁三角

（ 1 ）铁与稀盐酸反应的离子方程式如何书写？提示： Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2

（ 2 ）写出向氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式。提示： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯

（ 3 ）如何除去氯化亚铁中氯化铁杂质？写出反应的离子方程式。

提示：向溶液中加入过量的铁粉并过滤， 2Fe3++ Fe == 3Fe2+ 。

[双选题 ]能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液

是 ( )

A ．稀硫酸 B． FeCl3溶液

C． CuSO4溶液 D． FeSO4溶液

AB

1.物理性质

(1)铜元素的焰色反应为绿色。

(2)硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐易溶于水；铜绿的

主要成分是 Cu2(OH)2CO3，其难溶于水。

2．化学性质

①铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。

②铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋

白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性

四、铜盐

下列说法正确的是 ( )

A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿

B．铜的导电能力不如铝

C．由于 Cu2 ＋有氧化性，所以用 CuSO4来配制农药

D．因为 Cu2 ＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒

D

【小结】一、铁的氧化物 FeO Fe3O4 Fe2O3

二、铁的氢氧化物 Fe(OH)3 、 Fe(OH) 2

三、铁盐和亚铁盐

1. Fe3 ＋的检验（ 1 ）试剂： KSCN 溶液或 NaOH 溶液。（ 2 ）现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀。2. Fe2+ 的检验（ 1 ）加 NaOH 溶液，先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（ 2 ）先加入 KSCN ，没现象，通入 Cl2 ，变红。

四、铜盐