عن بيت معلمي الكيمياء ومدرسة البيان

الماء والمحاليل المائية

خواص الماء

- سائل عديم اللون والطعم 1والرائحة .

- يتألف من غازين أحدهما قابل 2لالشتعال واألخر يساعد على

االشتعال .

- درجة تجمده صفر درجة مئوية ، 3درجة .100ودرجة غليانه

جم/ سم 1- كثافة الماء تساوي 4 م .4عند

3

- السائل الوحيد الذي يزداد حجمه 5بالتجمد حيث تكون كثافة الجزء

الصلب منه أقل من كثافة السائل .

P إلى غازي 6 - يتحلل الماء كهربيااألكسجين والهيدروجين .

- يعتبر الماء من المذيبات المهمة 7لكثير من المواد .

2H O 2H + O2 2 2

المحاليل المائية

فالمحلول المائي

مذاب + مذيب ) ماء ( محلول

المحاليل المائية : هي المحاليل التي يكون المذيب فيها هو الماء .

المحاليل المائية

الالكتروليتاتالكتروليتات

محاليل موصلة للكهرباء.

مثل : محلول ملح

الطعام .

محاليل غيرموصلة

للكهرباء. مثل :

محلول السكر .

االلكتروليتات

قوية مثل : كلوريد الصوديوم

ضعيفة مثل : حمض الخل .

تتفكك وتتأين P في الماء . كليا

تتفكك وتتأين P في جزئيا

الماء .

أنواع المحاليل

األكسجين في الماء .

الغول في الماء .

الملح في الماء

P : من حيث حالة أوالالمادة .

سائل في سائل

صلب في سائل

غاز في سائل

الذائبية

الذائبيcة : هي أقصcى كميcة من المcذاب جم من المcccاء 100يمكن اذابتهcccا في

عند درجة درجة حرارة معينة .

P : من حيث ثانيا. التركيز

مشبعةمركزة مخففة

غير مشبعة

العوامل المؤثرة في الذائبية

- طبيعة المذاب والمذيب .1

- درجة الحرارة .2

- الضغط .3

- عوامل أخرى .4

األحماض والقواعد واألمالح

األحماض مواد تتصف بالصفات التالية :

- ملمسها عادي و مذاقها حمضي .1

- تلون ورقة تباع الشمس باللون 2األحمر .

- تتفاعل مع الخارصين وتطلق غاز 3الهيدروجين .

- محاليلها المائية موصلة للكهرباء 4) الكتروليتات ( .

القواعد مواد تتصف بالصفات التالية :

- ملمسها زلق و مذاقها مر .1

- تلون ورقة تباع الشمس باللون 2األزرق .

- ال تتفاعل مع الخارصين.3

- محاليلها المائية موصلة للكهرباء 4) الكتروليتات ( .

على تحتويومذاقها , الهيدروجين

حمضي

الماء في تذوبإلى وتتفكك

.البرتونات

تباع لون يحولإلى األزرق الشمس

األحمر

الكلور حمض مثالالخليك حمض

تذوب في الماء وتتفكك إلى أيونات وتعطى )-أيونات الهيدروكسيد

OH)

يحول لون ورق تباع الشمس األحمر إلى

الون األزرقملمسه صابوني ومذاقه

مر مثال هيروكسيد الصوديوم

النشادر

خواص القواعد

األحماض خواصوالقواعد

عدة القواعد و االحماض تعريف تم

قائلها إلى منها كال تنسب تعريفات

الكيميائي العالم ارهينيوس: تعريفالمحاليل فى تنتج التى المواد تلك هى األحماض

الهيدروجين أيونات المائية

المحاليل فى تنتج التى المواد تلك هى والقواعدالهيدروكسيل أيونات المائية

حسب القواعد و األحماض تعريفارهينيوس نظرية

الكيميائيان   العالمان تعريفلوري و برونستد

أن يمكن التى المادة هو الحمض أن على ينص ) لقاعدة) اكثر او بروتونا تهب +Hتعطى

تستقبل أن يمكن التى هى القاعدة فإن وبالتالىالحمض من اكثر او بروتون

نظرية حسب القواعد و األحماض تعريفولوري برونستد

على لوري و برونشتد نظرية حسب الحمض قوة تقاسالبروتون يعطي الذي فالحمض البروتون منح او اعطاء

صحيح العكس و قويا حمضا يعتبر بسهولهالقويه االحماض على مثال

الهيدروجين كلوريد HCLحمضالكبريتيك H2SO4حمض

ايون لتعطي كلي بشكل تتفكك التي هي القويه االحماضالهيدروجين

HCL + H2O H3O+ + Cl-

الحمض قوةوالقاعده

: مواد تنتج في محاليلها المائية األحماض . Hأيونات الهيدروجين

ومن أشهر األحماض المعروفة :

HCl حمض الكلور .

H SO حمض الكبريت .

HNO حمض النيتريك .

CH حمض الخل COOH .

3

2 4

3

+

HCl + H O H + Cl2+ -

H SO + H O 2H + SO 2 2 4+ =

4

CH COOH + H O CH COO + H

23 3

+-

حمض الكلور

حمض الكبريت

حمض الخل

مواد تنتج في محاليلها المائية : القواعد

الهيدروكسيد أيونات

OH .

ومن أشهر القواعد المعروفة :

NaOHهيدروكسيد الصوديوم

Naكربونات الصوديوم .

CO . النشادر

NH.

2 3

3

-

NH + H O NH + OH 23 4+ -

NaOH + H O Na + OH 2+ -

Na CO + H O 2Na + HCO + OH 22 33+

كربونات صوديوم

هيدروكسيد صوديوم

نشادر

--

714 0

قاعدي متعادلحامضي

الرقم بداللة المحاليل انواع يوضح شكلالهيدروجيني

: ان نجد السابق الشكل منالحامضيه المحاليل > pHفي

7

القاعديه المحاليل < pHفي7

المتعادله المحاليل = pHفي7

التعادل واألدلة

التعادل : عملية تفاعل الحمض مع P ماء القاعدة النتاج محلول متعادل ) غالبا

وملح (.

تعادل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم .

مثال

HCl + NaOH NaCl + H O 2

األدلcة : مcواد يتغcير لونهcا حسcب حموضcة وقاعدية الوسط الموجودة فيه .

تبccاع ومن أشccهر األدلccة المعروفccة دليccل

، الccذي يتخccذ اللccون األحمccر في الشccمس

الوسcccط الحمضcccي واألزرق في الوسcccط

القاعccدي واللccون البنفسccجي في الوسccط

المتعccادل ، وتسccتخدم األدلcة في الكشccف

عن األحمcccاض والقواعcccد وفي عمليcccات

التعادل .

األمالح

األمالح عبcccارة عن مركبcccات تتcccألف من

شcقين أحcدهما حمضcي ) األيcون السcالب (

واألخcر قاعcدي ) األيcون المcوجب ( ، لcذلك

P بتفاعcل يمكن الحصcول على األمالح دائمcا

األحماض مع القواعد .

أمثلة على األمالح

ملح كلوريد الصوديوم يتألف من شقين :

HCl + NaOH NaCl + H O2

شق موجب قاعدي

شق سالب حمضي

Na Cl+ -

أمثلة على األمالح

بروميد البوتاسيوم KBr كبريتات الكالسيوم

CaSO نترات األمونيوم NH NO

4

4 3