الكيميائية التفاعالت

األيونات :لزيادة األيون :• نتيجة شحنة تحمل ذرة عن عبارة هو

. فيها االلكترونات عدد نقصان أوالبروتونات • وليس االلكترونات عدد يتغير لماذا

؟؟؟ مثالمتعادلة • تكون الطبيعي الوضع في الذرة 3 طبعا

البروتونات عدد مع السالبة االلكترونات عدد لتساويالموجبة.

ال • ثابت وسط في النواة داخل موجودة البروتونات. الذرة نوع يحدد الذي وهو يتغير

الذرات • بعض في يزيد الذي هو االلكترونات عدد لذلك 3 مكونا اآلخر بعضها .األيونوينقصفي

في • يكون االلكترونات واستقبال فقد. ) الذرة ) في األخيرة الخارجية المدارات

عدد • يصبح أكثر أو الكترون الذرة اكتسبت اذاالبروتونات عدد من أكبر السالبة االلكتروناتشحنته سالب أيون الذرة فتصبح الموجبة

. المكتسبة االلكترونات عدد تساويعدد • يصبح أكثر أو الكترون الذرة فقدت اذا

االلكترونات عدد من أكبر الموجبة البروتوناتشحنته موجب أيون الذرة فتصبح السالبة

. المفقودة االلكترونات عدد تساويموجبة • أيونات تكوين إلى تميل الفلزات 3 غالبا

. سالبة أيونات تكوين إلى تميل الالفلزات أما

مثال :الصوديوم ( Na11ذرة الكترون ) فقد إلى تميل فلز

واحدة بشحنة موجب أيون وتكوين واحد Na+ Na

الكلور ( Cl17ذرة ( اكتساب إلى تميل فلز السالبة بشحنة سالب أيون لتصبح واحد الكترون

Cl Cl-

الكيميائية : الروابط

األيونية الروابط

التساهمية الروابط

األيونية : الرابطةمع سالب أيون اتحاد من تتكون التي الرابطة هي

موجب أيون. أيونية مجموعة مع فلز أو فلز ال مع فلز يكون قد

. الكيميائية الروابط أقوى من األيونية الرابطة تعتبر

( :1مثال )الكلور وأيون الموجب الصوديوم أيون بين التجاذب

الصوديوم كلوريد لتكوين السالب

Na+ + Cl- NaCl

( :2مثال )) ( ) الفلز ) البروم مع فلز المغنيسيوم اتحاد

ذرة - Mg12 3تميل أيونا فتصبح إلكترونين فقد إلىبشحنتين 3 موجبا

Mg Mg++

ذرة - واحد Br35أما الكترون اكتساب إلى فتميلواحدة بشحنة أيون فتصبح

Br Br- أيون - بين تجاذب ولكن -Brوأيون +Mg2يحدث

شحنته المغنيسيوم شحنة +2أيون -1بمقابلمع مغنيسيوم أيون كل يتحد لذلك للبروم

بروم أيونين Mg2+ + 2Br- MgBr2

مجموعات مع الفلزات اتحادأيونية :

كبريتات SO4مثلPO4وفوسفات 2-

واألمونيوم 3-NH4

الطريقة + بنفس المجموعات هذه وترتبطالمعاكسة األخرى األيونات مع تتحد أي السابقةالتي الشحنات لعدد 3 طبقا الشحنة في لها

المركب تحملها. صيغة السالب األيون الموجب األيون المركب اسماأليوني

Na2CO3 CO3-2 Na+ كربونات

الصوديوم

Mg(OH)2 OH- Mg+2 هيدروكسيد المغنيسيوم

(NH4)2SO4 SO4-2 NH4+ األمونيوم كبريتات

Zn3(PO4)2 PO4-3 Zn+2 فوسفات

الخارصين

المجموعات بعض أسماء يبين جدولوتكافؤها

المجموعة تكافؤ المجموعة رمز المجموعة اسم

-2 CO3 كربونات

-1 HCO3 بيكربونات

-2 SO4 كبريتات

-2 SO3 كبريتيتات

-1 NO3 نترات

-1 NO2 نيتريتات

-3 PO4 فوسفات

-2 C2O4 اكزاالت

-1 MnO4 بيرمنجانات

-2 CrO4 كرومات

-1 ClO3 كلورات

األيونية : المركبات تسمية

. فلز وال فلز من األيونية المركبات تسمية

من أكثر له فلز من األيونية المركبات تسمية

فلز وال تكافؤ

فلز من المكونة األيونية المركبات تسمية

ومجموعة.

من. 1 األيونية المركبات تسميةوالفلز فلز

من األصلي الجذر وهو السالب األيون اسم يوضعمقطع له 3 مضافا الالفلز .يداسم

, , , : نتبعه ثم بروميد نيتريد أكسيد كلوريد مثلالفلز باسم

NaCl الصوديوم كلوريدCaBr2 الكالسيوم بروميد

MgO المغنيسيوم أكسيد

فلز. 2 من األيونية المركبات تسميةوالفلز تكافؤ من أكثر له

( ثنائي الحديد مثل أيون من أكثر تأخذ التي الفلزات ) ( ) الشحنة وثنائي أحادي والنحاس الشحنة وثالثي

بطريقتين : تسمى

القديمة : الطريقةوهو السالب األيون اسم يكتب السابقة الطريقة نفس

مقطع له 3 مضافا الالفلز اسم من األصلي يدالجذرله 3 مضافا الموجب األيون وهو الفلز باسم يتبع ثم

والمقطع وزمقطع األقل الشحنة ذو يكلأليوناألكبر الشحنة ذو لأليون

مثال : FeCl2 الحديدوزكلوريد

FeCl3 الحديديك كلوريد

: ) ستوك ) طريقة الحديثة الطريقةرومانية أرقام بوضع الفلز شحنة تمييز فيها يتمالشحنات عدد تحمل صغيرين قوسين بين

هو كما الفلز اسم ويكتب

CuI يوديد ( I ) النحاس

CuI2 يوديد ( II ) النحاس

األيونية. 3 المركبات تسميةومجموعة : فلز من المكونة

مع األيونية بالمركبات الخاصة التسمية نفس نتبعباسم ويتبع المجموعة باسم الالفلز اسم استبدالمن أكثر لها التي الفلزات حالة وفي مباشرة الفلز) والحديثة ) القديمة السابقة الطريقة نفس نتبع أيون

Na2CO3 الصوديوم كربونات

Al2(SO4)3 األلمنيوم كبريتات

Mg(NO3)2 المغنيسيوم نترات

Fe3(PO4)2 الحديدوز فوسفات

التساهمية : الرابطة تميل ال التي الذرات بين تنشأ التي الترابط قوة هي

حالة إلى لتصل االلكترونات واكتساب فقد إلىمن غيرها مع المشاركة إلى تميل وإنما االستقرارحالة إلى للوصول االلكترونات من بعدد الذرات

االستقرار. والمركبات الالفلزات بين الروابط هذه تتكون عادة

. أيونات وليس جزيئات تسمى عنها الناشئة الميثان غاز هو العضوية المركبات يتكون CH4أصغر

األربعة الهيدروجين ذرات الكترونات مشاركة منالكترونات أربع مع الخارجية المدارات في الموجودة

. واحدة كربون لذرة الخارجي المدار في

التساهمية : الروابط أنواع

زوج : • بين االرتباط فيها يتم أحادية تساهمية رابطة. ذرة كل من واحد االلكترونات من

H H Cl Cl H O H • : بين االرتباط فيها يتم ثنائية تساهمية رابطة

. ذرة كل من زوج االلكترونات من زوجين O O O C O

• : ثالثة بين االرتباط فيها يتم ثالثية تساهمية رابطة. ذرة كل من الكترونات ثالث االلكترونات من أزواج

N N

التساهمية : المركبات تسمية

الالفلزات من الذرة ثنائية المركبات تسمية 3 مضافا ذراته بعدد 3 مسبوقا الثاني الالفلز اسم يكتب

مقطع األول يدله الالفلز ذرات عدد يكتب ثمالذرات عدد كان اذا وغالبا فقط باسمه متبوعا

يكتب ال أحادي

CCl4 كلوريد الكربونرابع

N2O5 أكسيد النيتروجين خامس ثنائي

األحماض : تسمية : الثنائية اتحاد األحماض من تتكون التي األحماض هي

تسمى األحماض وهذه الهالوجينات مع الهيدروجينمقطع له 3 مضافا الهالوجين اسم ثم هيدرو مقطع بكتابة

يك HCl الهيدروكلوريك حمض

HBr الهيدروبروميك حمض : ومجموعة الهيدروجين من المكونة تسمى األحماض

المقطع استبدال مع المجموعة يكبالمقطع اتباسم H2SO4 الكبريتيك حمض

H2CO3 الكربونينك حمض

HNO3 النيتريك النيتروز HNO2حمض حمض

الكيميائية : الصيغةالمركب تكوين في المشاركة الذرات نوع توضح. بعضها مع الذرات ترابط وطريقة مشاركتها ونسبة

: األولية فيها الصيغة تتواجد نسبة أبسط هي. الكيميائي للمركب المكونة الذرات

: الجزيئية للذرات الصيغة الحقيقية األعداد تمثلجزيء تمثل وهي الكيميائي للمركب المكونة

. الكيميائي المركبالماء صيغة الميثان H2Oمثل CH4غاز

: البنائية مع الصيغة الذرات ترابط طريقة توضح. المركب لتكوين البعض بعضها

الصيغة نفس لها كيميائية مركبات هناك تكون قد. البنائية الصيغة في وتختلف الجزيئية

لمركبان C2H6Oمثل جزيئية صيغة يمثل

لألول البنائية الصيغةكحولي مركب وهو

للثاني البنائية الصيغةايثري مركب وهو

O

H

H

H

H

H

H

O

H

H

H

H

H

H

الكيميائي : التفاعلجديدة مركبات لتكوين 3 معا أكثر أو مادتين تفاعل هوعن والكيميائية الفيزيائية خصائصها في تختلف

بين التفاعل يكون وقد منها تكونت التي المواد: عنصران

2Na + Cl2 2NaCl : مركبان

NaOH +HCl NaCl + H2O : ومركب عنصر

C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O

الكيميائية : المعادلة

تفاعل كل عن تعبر معينة وإشارات رموز عن عبارة

بينهما يفصل ويساري يميني طرفين خالل من كيميائي

إلى السهم رأس يشير بحيث التفاعل اتجاه يحدد سهم

. المتفاعلة المواد إلى يشير وطرفه الناتجة المواد

المركبات أسماء باستخدام تكتب لفظية المعادلة تكون قد

الكيميائية الرموز الستخدام تكتب رمزية معادلة أو

للمركبات.

الكيميائية المعادلة وزن

من التفاعل في الداخلة الذرات عدد تساوي يعنيالنوع نفس من الناتجة الذرات عدد مع نوع كل

2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)

في والكلور الصوديوم ذرات عدد تساوي نالحظ. المعادلة طرفي

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

ذرات عدد تساوت السابقة المعادلة وفيالمعادلة طرفي في والهيدروجين النيتروجين

الكيميائية للمعادالت الرموز بعض تضاف

من والناتجة الداخلة المواد حالة لتوضيح

مثل : التفاعل

(g : gas) عنها يعبر وأحيانا الغازية الحالة رمز

بسهم .

(l : liquid). السائلة الحالة رمز

(s : solid). الصلبة الحالة رمز

(aq : aqous). المائي المحلول رمز

والحرارة الضغط من التفاعل وشروط

مثل السهم فوق تكتب المساعدة والعوامل

. التسخين على يدل الذي الرمز

الكيميائية التفاعالت أنواع

. االتحاد تفاعالت

.) األكسدة ) االحتراق تفاعالت

. التفكك تفاعالت

. المزدوج التبادل تفاعالت

. األحادي التبادل تفاعالت

االتحاد : تفاعالت

كيميائي مركب تحضير فيها يتم التي التفاعالت هيمع عنصر أو مركبين أو عنصرين اتحاد من

مركب.الكبريت : أكسيد ثاني غاز تكوين تفاعل مثال

S(s) + O2(g) SO2(g)

الكربون أكسيد ثاني غاز تكوين وتفاعل C(s) + O2(g) CO2(g)

االحتراق : تفاعالتفي وتنطلق األكسجين مع مركب أو عنصر اتحاد هي

الطاقة من كبيرة كمية الغالب

) المركبات ) أو األكسجين مع الفحم الكربون تفاعل مثل

الميثان مركب مثل كربون على تحتوي التي العضوية

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O2(l)

المداده االنسان جسم في الجلوكوز سكر احتراق

بالطاقة

C6H12O22(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)

التفكك : تفاعالت

منها وكثير أكثر أو مركبين إلى المركب فيها يتفكك

المياه في يحدث ما وأشهرها بالحرارة يتم

ماء إلى الكربونيك حمض يتفكك عندما الغازية

تلك فوران يسبب مما الكربون أكسيد ثاني وغاز

المشروبات

H2CO3(aq) CO2(g) + H2O(l)

المزدوج : التبادل تفاعالتولحدوث جديدين مركبين ليتكون مركبين أيونات تبادل فيها يتم

تكوين : من تستمد دافعة قوة يلزم التبادل هذاالمعادلة راسب• في كما ترسيب تفاعل ويسمى

NaCl(aq) + AgNO3(aq) NaNO3(aq)+ AgCl(s)

ماء أو • معادلة تكوين تفاعل ويسمى HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

غاز أو • تكوين2HCl(aq) + Na2S(aq) 2NaCl(aq) + H2S(g)

األحادي : التبادل تفاعالت

مركباته في آخر عنصر محل كيميائي عنصر فيها يحل

. المائية المحاليل في عادة التفاعالت هذه وتتم

مركباته من آخر عنصر طرد عنصر يستطيع ولكي

. الكيميائي النشاط سلسلة في يسبقه أن يجب

الكيميائي النشاط توصل سلسلة جدول عن عبارة

نشاط يوضح عملية تجارب من العلماء اليه

. 3 نشاطا األكثر بالعناصر 3 مبتدئا بالترتيب العناصر

Cr(s) + 3AgNO3(aq) Cr(NO3)3 + 3Ag(s)

لذلك السلسلة في الفضة يسبق الكروم

مركباته في محله يحل أن يستطيع

التالي التفاعل في لكن

Pb(s) + Al2(SO4)3(aq) no reaction

سلسلة في األلمنيوم أسفل يقع الرصاص

ال لذلك 3 نشاطا أقل أنه أي الكيميائي النشاط

مركباته في محله يحل أن يستطيع

الكيميائية : الحسابات : الوزن أو للعناصر الذري الوزن هو المول

. بالجرام للمركبات الجزيئي يساوي العنصر من الواحد x 1023 6.02المول

للمركب الجزيئات من العدد نفس وهو ذرةأفوجادرو وهوعدد الكيميائي

1 = العنصر من الوزن = x 1023 6.02مول ذرة. بالجرام للعنصر الذري

1 = المركب من = x 1023 6.02مول جزيء . بالجرام للمركب الجزيئي الوزن

مثال :في والذرات الموالت عدد جرام 15.6احسب

الذري ) = الوزن البوتاسيوم (39من

الحل :الكتلة = الموالت المولية /عدد الكتلة

مول 0.4 = 39 / 15.6 =

البوتاسيوم = 1 من ذرة x 1023 6.02مولذرة = 0.4 ؟ مول

الذرات = ذرة x 1023 x 0.4 = 2.408 6.02/ 1عدد

في للعناصر المئوية الوزنية النسبمركباتها

للعنصر المئوية الوزنية النسبةالمtركب= في العنصtر ذرات الtذري xعtدد x وزنtه

100% للمركب الجزيئي الوزن

لجميع المئوية النسب مجموع يكون أن يجبالمركب = في % 100العناصر

مثال :في واألكسجين للكربون المئوية النسبة هي ما

CO2جزيء

الحل :للكربون = الجزيئي 12= 44 ( + x 16 2) الوزن

x 12 x 100 % = 27.3% 1كربون% = 44

x 16 x 100 % = 72.7% 2أكسجين% = 44

المئوي والمردود النظري المردودللتفاعل

• : النظري من المردود تحسب التي الناتج كمية هومن تنتج أن المفترض من والتي الكيميائية المعادلة

. الكيميائي التفاعل• : الحقيقي التي المردود للناتج الحقيقية الكمية هو

. العملية بالتجربة عليها نحصلالنظري • الناتج من أقل الحقيقي الناتج يكون عادة

ربما أو المتفاعالت كل تفاعل عدم منها كثيرة ألسباب. جانبية مواد تكون بسبب

الحقيقي = • المtردود للتفاعtل المئtوي x 100%المtردودالنظري المردود

مثال :تفاعل من تنتج التي البنزين بروميد كمية هي ما

15 g البروم من كافية كمية مع البنزين منالحقيقي الناتج كان اذا للتفاعل المئوي والمردود

المعادلة g 18للتفاعل حسب وذلكC6H6 + Br2 C6H5Br + HBr

الحل :من 1 من 1يعطي C6H6مول C6H5Brمول

78 g C6H6 g 156.9 C6H5Br 15 g ؟؟

C6H5Br = 156.9 x 15 / 78 = 30.2 gكمية ) النظري) المردودالمئوي = x 100 % = 59.6% 18 / 30.2المردود