Основания неорганические и органические

МОУ «Гатчинская СОШ №2»Учитель химии: Г.Г.ПавловаУчитель информатики: Д.П.Панасюк

Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химии

1. Определение, которое наиболее полно и наиболее точно соответствует основаниям:1) основания – это вещества, способные присоединять протоны;2) основания – это вещества, диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов;3) основания – это соединения, реагирующие с кислотами;4) основания – это соединения, содержащие катионы металла и гидроксид-анионы.

Основания – не только гидроксиды металлов, которые при диссоциации образуютгидроксид-анионы (NaOH, Ba(OH)2 и др.).

Аммиак, амины также проявляют основные свойства : NH3 + H2O ↔ NH4

+ + OH-

CH3 NH2 + H2O ↔ CH3NH3+ + OH-

Водные растворы имеют щелочную реакцию среды.Вывод: основания - вещества, способные присоединять протоны.Щёлочи не противоречат такому представлению об основаниях, так как отрывают протоныу кислот, образуя при этом воду:NaOH + HCOOH = HCOONa + H2O

OH- + HCOOH = HCOO- + H2O

KOH +HNO3 = KNO3 + H2O

OH- + H+ = H2O

Ответ: 1

2. Соединение, которое не проявляет основных свойств:1) гидроксид магния; 3) гидроксид алюминия;2) гидроксид бериллия; 4) гидроксид бора.

Гидроксид магния - гидроксид химического элемента металла типичного, обладаетосновными свойствами.Гидроксиды бериллия и алюминия – гидроксиды химических элементов металловнетипичных, обладают амфотерными свойствами.Гидроксид бора – гидроксид химического элемента неметалла – обладает слабымикислотными свойствами.

Ответ: 4

3. С точки зрения кислотности основания лишнее соединение – это:1) едкое кали; 3) гашёная известь;2) едкий натр; 4) нашатырный спирт.

Кислотность основания определяется числом гидроксогрупп:KOH - едкое калиNaOH – едкий натрCa(OH)2 – гашёная известь

NH3 H∙ 2O – нашатырный спирт (NH3 H∙ 2O ↔ NH4+ + OH-)

Ответ: 3

4. Гидроксид рубидия является более сильным основанием, чем гидроксид натрия,потому что:1) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома рубидия больше, чем у атома натрия;2) рубидий имеет большую относительную атомную массу;3) рубидий относится к s-элементам;4) ион рубидия имеет большой радиус.

Сила основания определяется прочностью ионной связи между гидроксид -ионом и иономметалла. Прочность ионной связи определяется силой электростатическогопритяжения ионов Ме+ и ОН- .В главных подгруппах с ростом заряда ядра атома радиус иона металла увеличивается исила электростатического притяжения между ионами Ме+ и ОН- ослабевает.RbOH более сильное основание, чем NaOH.

Ответ: 4

5. Сила оснований убывает в ряду веществ, имеющих формулы:1) NaOH – Mg(OH)2 – Ba(OH)2; 3) (CH3)2NH – CH3NH2 – NH3;2) Mg(OH)2 – Cu(OH)2 – Ca(OH)2; 4) NH3 – (C2H5)2NH – C6H5NH2.

Основные свойстваNaOH > Mg(OH)2↓ < Ba(OH)2

щёлочь щёлочьВ периодах с ростом заряда ядра атома основные свойства гидроксидов ослабевают, вглавных подгруппах усиливаются.Mg(OH)2↓> Cu(OH)2↓ < Ca(OH)2

щёлочь

(CH3)2NH > CH3NH2 > NH3

Предельный углеводородный радикал электронную плотность на атоме азота аминогруппыувеличивает, основные свойства аминов усиливает, а ароматический углеводородныйрадикал электронную плотность на атоме азота аминогруппы уменьшает, основныесвойства аминов ослабляет по сравнению с аммиакомNH3 < (C2H5)2NH > C6H5NH2

Ответ: 3

6. Вещество, проявляющее более сильные основные свойства:1) C2H5NH2; 3) NH3;2) (C2H5)2NH; 4) CH3 - СОNH2.

Амины предельного ряда более сильные основания, чем аммиак (положительныйиндуктивный эффект предельного углеводородного радикала увеличивает электроннуюплотность на атоме азота, тем самым усиливается способность присоединять ионводорода) -δ1 -2δ1

·· ··CH3 → СН2→NH2 CH3 → СН2→NH← CH2 – CH3

CH3 – C = О В амидах кислот под влиянием карбонильной группы электронная плотность

l на атоме азота уменьшается (p – π сопряжение). NH2

∙∙

Ответ: 2

7. В растворе гидроксида лития индикатор фенолфталеин будет иметь окраску:1) синюю; 2) малиновую; 3) оранжевую; 4) останется бесцветным.

LiOH → Li+ + OH- В растворе гидроксида лития реакция среды щелочная (ОН-), фенолфталеин окрашивается вмалиновый цвет.

Ответ: 2

8. Уравнение реакции, в которой аммиак проявляет свойства основания :1) 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6H2О; 3) NH3 + HCI = NH4CI; t t 2) NH3 + СН3СООН –––> СН3СО NH2 + H2О; 4) 2NH3 + 3CuO –––––> 3Cu + N2 + 3H2О.

NH3 + HCI = NH4CI

В данной реакции аммиак проявляет основные свойства, так как атом азота, имеющийнеподелённую пару электронов, присоединяет ион водорода по донорно-акцепторномумеханизму.

Ответ: 3

9. В промышленности гидроксид натрия получают:1) обработкой оксида натрия водой; 3) обработкой глауберовой соли баритовой водой;2) электролизом расплава хлорида натрия; 4) электролизом раствора хлорида натрия.

электролиз2NaCI + 2H2O -------------------- H2 + 2NaOH + CI2

Катод (-): 2H2O + 1е 2 → ∙ H2 + 2ОН-

Анод (+): 2CI- - 1е 2 →∙ CI2

2H2O + 2CI- → H2 + 2ОН- + CI2 (сокращённое ионное уравнение электролиза)

2H2O +2Na+ + 2CI- → H2 + 2Na+ + 2ОН- + CI2 (полное ионное уравнение электролиза)

Ответ: 4

10. Вода проявляет свойства основания в реакции, уравнение которой:1) H2O + H2SО4 ⇆ H3O+ + HSО4

-; 3) H2O + CH3NH2 СН⇆ 3NH3+ + OH-;

2) H2O + СН3СООC2Н5 СН⇆ 3СОOH + C2H5ОH; 4) 6H2O + AI2S3 2⇆ AI(OH)3 + 3H2S.

H2O + H2SО4 ⇆ H3O+ + HSО4-

∙∙Н2О + Н+ → Н3О+

∙∙В данной реакции вода проявляет основные свойства, так как атом кислорода, имеющийнеподелённую пару электронов, присоединяет ион водорода по донорно-акцепторномумеханизму с образованием иона гидроксония H3O+ (реакция протекает при

электролитической диссоциации кислот).

Ответ: 1

11. Основание не образуется при реакции с водой вещества, формула которого:1) BaO; 2) CuO; 3) CaO; 4) Li2O.

Вода реагирует с оксидами тех металлов, которым соответствуют растворимые основаниящёлочи (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов).BaO + H2O → Ba(OH)2

CaO + H2O → Ca(OH)2

Li2O + H2O → 2LiOH

Ответ: 2

12. В щелочах не растворяется следующее простое вещество:

1) кремний; 2) алюминий; 3) сера; 4) углерод.

2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2

2NaOH + 2AI + 6H2O → 2Na[AI(OH)4] + 3H2

6NaOH + 4Si → Na2SO3 S + 2Na2S + H2O,

Na2SO3 S - тиосульфат, гипосульфит;

H2SO3 S – тиосерная кислота.

Ответ: 4

13. При постепенном прибавлении избытка гидроксида калия к раствору сульфата алюминия наблюдается:1) выпадение осадка; 3) сначала выпадение осадка, затем его растворение;

2) изменение окраски; 4) никаких изменений не наблюдается.AI2(SO4)3 + 6KOH → 2AI(OH)3↓ + 3K2SO4

AI3+ + 3OH- → 2AI(OH)3↓ (гидроксид алюминия сначала выпадает в осадок)

AI(OH)3 + KOH → K[AI(OH)4]

AI(OH)3 + OH- → [AI(OH)4]- (гидроксид алюминия – амфотерный гидроксид взаимодействует

(растворяется) со щелочами).

Ответ: 3

14. Только одна соль образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия:1) с хлором; 3) с оксидом углерода (IV);2) с оксидом азота (IV); 4) с оксидом азота (III).

2KOH + CI2 → KCIO + KCI + H2O

2KOH + 2NO2 → KNO3 + KNO2 + H2O

2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O или KOH + CO2 → KHCO3

2KOH + N2O3→ 2KNO2 + H2O

Ответ: 4

15. Ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует реакции между веществами:1) гидроксидом бария и азотной кислотой; 3) гидроксидом калия и кремниевой кислотой;

2) гидроксидом магния и соляной кислотой; 4) гидроксидом кальция и серной кислотой.Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

Н+ + ОН- = Н2О

Mg(OH)2 + 2HCI → MgCI2 + 2H2O

Mg(OH)2 + 2H+ →Mg2+ + 2H2O

2KOH + H2SiO3 → K2SiO3 + 2H2O

2OН- + H2SiO3 → SiO32- + 2Н2О

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O

Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → CaSO4 + 2H2O

Ответ: 1

16. Реакции между гидроксидом меди (II) и раствором серной кислоты соответствует краткое ионное уравнение:1) Н+ + ОН- = Н2О; 3) Cu2+ + SО4

2- = CuSО4;2) Сu(OH)2 + 2Н+ = Cu2+ + 2Н2О; 4) Сu(OH)2 + SО4

2- = СuSО4 + 2ОH-.

Ответ: 2

17. Основная соль образуется при взаимодействии:1) 1 моль гидроксида магния с 1 моль серной кислоты;2) 1 моль гидроксида магния с 2 моль соляной кислоты;3) 1 моль гидроксида магния с 2 моль серной кислоты;4) 1 моль гидроксида магния с 1 моль соляной кислоты. Mg(OH)2 + HCI → MgOHCI + H2O

1 моль 1 мольMg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

1 моль 1 мольMg(OH)2 + 2HCI → MgCI2 + H2O

1 моль 2 мольMg(OH)2 + 2H2SO4 → Mg(HSO4)2 + 2H2O

1 моль 2 моль

Ответ: 1

18. Реагент, с помощью которого можно различить растворы сульфата железа (III), сульфата магния, сульфата натрия, сульфата аммония:1) нитрат бария; 3) гидроксид натрия;2) соляная кислота; 4) хлорид кальция.

Fe2 (SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4

бурый осадокMgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4

белый осадок(NH4) 2 SO4 + 2NaOH → 2NH3↑+ 2H2O + Na2SO4

характерный запах

Ответ: 3

19. Какое из приведённых ниже утверждений верно?1) При взаимодействии кислоты с основанием всегда образуется растворимая в воде соль ;2) при взаимодействии растворов, содержащих 1 моль одноосновной кислоты и 1 моль однокислотного основания, реакция среды всегда будет нейтральной;3) растворимые в воде соли, образованные слабыми основаниями, всегда гидролизуется;4) растворимые в воде соли, образованные сильными основаниями, никогда не гидролизуются.

3. Соли, образованные слабым основание и сильной или слабой кислотой подвергаютсягидролизу.1. При взаимодействии кислоты с основанием не всегда образуется растворимая в водесоль:Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O

2. При взаимодействии растворов, содержащих 1 моль одноосновной кислоты и 1 мольоднокислотного основания, реакция среды не всегда будет нейтральной:HNO2 + NaOH → NaNO2 + H2O, реакция среды будет щелочная, так как соль, нитрит натрия,

образована сильным основанием и слабой кислотой4. Растворимые в воде соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами, гидролизуются.

Ответ: 3

20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между раствором гидроксида натрия, нагретого до 1000С, с хлором равна: 1) 5; 2) 9; 3) 14; 4) 18.

6NaOH + 3CI2 → 5NaCI + NaCIO3 + 3H2O

Ответ: 4

21. Аргументом в пользу того, что гидроксид бария более сильное основание, чем аммиак, является то, что:1) растворимость в воде гидроксида бария выше, чем растворимость аммиака;2) при взаимодействии раствора гидроксида бария с солями аммония выделяется аммиак;3) при взаимодействии гидроксида бария с серной кислотой выпадает осадок;4) при взаимодействии аммиака с кислотами образуются растворимые соли.

t2NH4CI + Ba(OH)2 ---- 2NH3↑ + 2H2O + BaCI2

Сильное основание, Ba(OH)2, вытесняет слабое основание, NH3 H∙ 2O, из соли NH4CI.

Ответ: 2

22. При взаимодействии хлорэтана с аммиаком не может образоваться:1) этиламин; 3) этилендиамин;2) диэтиламин; 4) триэтиламин.

CH3 – CH2 – CI + 2NH3 → CH3 – CH2 – NH2 + NH4CI

Аналогично образоваться могут диэтиламин, триэтиламинNH3 – CH2 – CH2 – NH2 этилендиамин (1,2-диаминоэтан)

Ответ: 3

23. Гидроксид натрия не вступает в реакцию с оксидом неметалла, формула которого:1) BeO; 2) CO; 3) CI2O; 4) MgO.

BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4]

амфотерный оксидCI2O + 2NaOH → 2NaCIO + H2O

кислотный оксидMgO – оксид основный не взаимодействует с NaOHCO – оксид неметалла, безразличный оксид

Ответ: 2

24. Реакция, в которой гидроксид калия является окислителем:1) взаимодействие горячего раствора гидроксида калия с хлором;2) взаимодействие горячего раствора гидроксида калия с серой;3) сплавление гидроксида калия с алюминием;

4) сплавление гидроксида калия с ацетатом натрия. 0 -1 +5

6KOH + 3CI2 → 5KCI+ KCIO3 + H2O -3 +3 сплвление +4 -4

CI2 – окислитель, восстановитель 6KOH + CH3 COOK --------------→ K2CO3 + CH4↑

0 +6 +2 -2 -3 +3

6KOH + 4S → K2SO3S + K2 S + H2 CH3 COOK – окислитель (С), восстановитель (С).

S – окислитель, восстановительS – 6e → S+6 6 6 3S + 2e → S-2 2 1 +1 0 +3 0

2KOH + 2AI → 2KAI O2 + H2

+1

KOH окислитель за счёт Н

Ответ: 3

25. Продуктом восстановления перманганат-аниона MnO4- в щелочной среде является:

1) катион Mn2+;2) оксид марганца (IV) MnO2;3) манганат-анион MnO4

2-;4) гидроксид марганца (II) Mn(OH)2.

8KMnO4 + KI + 8KOH → 8K2MnO4 + KIO4↓ + 4H2O

4KMnO4 + 4KOH → 4K2MnO4 + O2 + 2H2O

Ответ: 3

Ответы№

задания 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

№ ответа 1 4 3 4 3 2 2 3 4 1 2 4 3 4 1

№ задания 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

№ ответа 2 1 3 3 4 2 3 2 3 3