Άσκηση 9 Για να σχηματιστεί ίζημα PbCl 2 πρέπει Q > Ksp (PbCl 2 ), όπου Q = [Pb 2+ ]·[Cl - ] 2 . Για την εύρεση της συγκέντρωσης των ιόντων Pb 2+ : Pb(NO 3 ) 2 → Pb 2+ + 2NO 3 - C 2 C 2 2C 2 C 1 V 1 = C 2 V 2 0.065 × 20 = C 2 × 35 C 2 = 0.037 M ή [Pb 2+ ] = 0.037 M Για την εύρεση της συγκέντρωσης των ιόντων Cl - : NaCl → Na + + Cl - C 2 C 2 C 2 C 1 V 1 = C 2 V 2 0.080 × 15 = C 2 × 35 C 2 = 0.034 M [Cl - ] = 0.034 M Q = [Pb 2+ ]·[Cl - ] 2 = (0.037) × (0.034) 2 = 4.3 × 10 -5 . Αφού Ksp (PbCl 2 ) = 1.6 × 10 -5 , ισχύει ότι Q > Ksp (PbCl 2 ) και άρα θα σχηματιστεί ίζημα PbCl 2 .
