ع. يرعم :ذاتسألا دادعا نم BAC 2012 ةيوقتلاو عملدلصخلم · من يحل 10 تمارين الخاصة بهذه السلسلة فقد أنهى الوحدة

هللا تنشحث تنشحى خغى

Page 1 sur 2

وىل : مييايئ الوحدة الأ .ع ت + ت ر+ ر3: املس توى . يف وسط مايئ املتابعة الزمنية لتحول ك

I/- قبليةال تكسس ااتامل : : انمقادير انمونيت وكميت انمادة -/1

غثص أو عثبم أو صهح حثنر : بانكتهت انمادة كميت عالقت : n

n : غثص خحؽى تنثدذ كر ػالقر

تنون تنصشكض

: : نحهول تنكصه تنصشكض

2 : تنصذذ و قث= V2 - V1 C1V1 = C2V Veau

تنصذذ يؼثيم F

تنعثن نهغثص تنؼثو تنقثو : PV = nRT

P تنغثص ضغظ ( Pa) V :تنغثص حؽى (m3) n : تنثدذ كر ( mol ). T :( كهف )تنطهقر تنحشتسذ دسؼر ( K0) R : تنعثن تنغثص ظثخس R = 8.31.

: انكھربائيت انناقهيت -/2 .تنخهر ظثخس: K ( S ) تنغظ وحذشھث = G : σ K G تنثقهر

. +x نهشثسدذ تنونر تنوػر تنثقهر +λ x+ [ X+ ] + λ x- [ X- ] ∑ σ = λ x ) ) : نهحهول σ تنوػر تنثقهر

: االرجاعيت األكسذة -/3 . خالل شفثػم وھو تالسؼثعأكعش أو تنكصشو شكصغح أ ك ) ؼضئ , شثسدذ , رسذ) كثبر أفشتد ھ : Oxتنؤكغذتز

.خالل شفثػم وھو تألكغذذ أكعش أو تنكصشو شفقذ أ ك ( ؼضئ , شثسدذ , رسذ ) كثبر أفشتد ھ: Redتنشؼؼثز

. Redتنشؼغ طشف فشد كثب ذػى ي نكصشوثزت فقذت صثحده كثبا شحول ػ ػدثسذ ھ : تألكغذذ

. .Oxتنؤكغذ فشد كثب ذػىطشف ي نكصشوثزت تكصغثج صثحده كثبا شحول ػ ػدثسذ ھ : تالسؼثع

Red أكسدة OX + ne

ارجاع

) Red1 ) /1 OX ( Red2 ) /2 OX خ نالنكصشوثز شدثدل خالنه حذض شفثػم ھو : االرجاعيت األكسذة تفاعم تعريف

OX1 + Red2 Red1 + OX2 :حمضي وسظ االرجاع في انألكسذة معادالث موازنت طريقت

. H تنھذسوؼ رستز و O تألكغؽ رستز ػذت تنزستز ؼغ وتص -/1

((H2O تنثء خإضثفر تألكغؽ رستز وتص -/2

H3Oأو +H ) تنشوتسد خإضثفر تنھذسوؼ رستز وتص -/3+ )

( -e ) تالنكصشوثز خإضثفر تنشحثز وتص -/4

H3O خثنھذسووو H يالحظر : ػذ يوتصر رستز تنھذسوؼ ؽح تضثفر فظ تنؼذد ي ؼضةثز تنثء تنى تنطشف تنقثخم ( (+

MnO4 خثندشيغثز H2C2O4 أكغذذ حض تألكغثنك يعثل :MnO4) . (CO2 / H2C2O4) ػهث أ تنعثبص ھث : -

-/ Mn2+).

) * e+ +O3H2+ 22CO O2H+ 2 4O2C2H5 2- ( تنؼثدنر تنصفر نألكغذذ :

+O2H12+ 2+Mn -5e ( تنؼثدنر تنصفر نألكغذذ :+O3H8+ -

4MnO 2 * (

MnO4 2يؼثدنر تألكغذذ تالسؼثػر : - + 5H2C2O4 + 6H3O

+ 2Mn2+ + 10CO2 + 14H2O

: جذول تقذو انتفاعم -/4 انمسج انمباشر نهمتفاعالث في وسظ مائي -/1

2 MnO4- + 5H2C2O4 + 6H3O

+ 2Mn2+ + 10CO2 + 14H2O تمدوان X تنؽهر حثنر

خضثدذ أل تنوعظ

يحهول يثب

خضثدذ أل 0 0 تنوعظ

حض

n2 n1 x=0 تالخصذتبر تنحثنر

10 x 2 x n2 - 5 x n1 - 2 x x(t) تالصقثنر تنحثنر

Xf10 Xf2 n2 - 5 xf n1 - 2 xf xf تنھثبر تنحثنر

أثناء متابعت انتفاعم باستخذاو انمعايرة -/2

2 MnO4- + 5H2C2O4 + 6H3O

+ 2Mn2+ + 10CO2 + 14H2O تمدوان X يشتحم تنؼثشذ

خوفشذ أل تنوعظ

يحهول يثب

خوفشذ أل 0 0 تنوعظ حض

C2V2 C1V1 x=0 تالخصذتبر تنحثنر

10 x 2 x C2V2 - 5 x C1V1- 2 x x(t) قدم تنصكثفؤ

10 xeq 2 xeq C2V2 - 5 xeq C1V1- 2 xeq xeq ػذ تنصكثفؤ

10 xeq 2 xeq C2V2 - 5 xeq C1V1- 2 xeq xeq خؼذ تنصكثفؤ

.تنصفثػم نؼثدنر تنغصوكويصشر تألػذتد يغ يصثعدر تنصفثػه يثدذ كر شكو كر تنصكثفؤ قطر ػذ :انتكافؤ نقطت

. n(MnO4

-) = C1V1 n(H2C2O4) = C2V2eq

من اعداد الأس تاذ: معري .ع BAC 2012 ملخص لدلمع والتقوية

هللا تنشحث تنشحى خغى

Page 2 sur 2

II/- ملخص الوحدة :

: كيميائي نتحول انسمنيت انمدة -/1

)حذض خؽشد تنصقثء تنصفثػالز( صيث يصثخؼصه ك ال حط ؼذت قصشذ صير يذذ ف صى ػذيث عشؼث تنكثب تنصحول كو :انسرعخ انتحىالد

( ...……تنحؽى يصش pH تل * تنضغظ * تنثقهر ؼھثص*) يعم تنقثط ؼھضذأ خثعصؼثل أو تنؽشدذ خثنؼ شصدؼه كث : انجطئخ انتحىالد

. أشھش أوعوتز أو أثو خؼذ تال الحظ ال تنؽهر تشػ و كث شطوس رت ت ؼذت خطةث تنكثب تنصحول كو : جدا انجطئخ انتحىالد

ك شغشغ تنصفثػالز تندطةر وتندطةر ؼذت خؼثيم حشك يثعح يث ه :: نحركيتا انعوامم -/2

درجخ انحرارح(la tempirature): تنحشتسذ دسؼر أسشفؼس كهث أعشع كثبر ؼهر شطوس كو .

أكدش نهصفثػالز تالخصذتبر تنونر تنصشتكض كثس كهث أعشع كثبر ؼهر شطوس كو :دنهتفبعال االثتدائ انتركز.

انحفز( انىسبطخ((le cataliseure) : تنصفثػم يؼثدنر ف ظھش أ دو تنكثب تنصفثػم غشع كثب وع ھو.

,+Fe3+ Co2 يثم انتجبسخ انىسبطخ) (انكتالزيثم ازى اإلزخ انىسبطخ, انبالتينيثم انتجبسخ غر انىسبطخ

تنؼوتيم تنحشكر ششفغ ي ػذد تنصصثديثز تنفؼثنر خ تنصفثػالز يث ؤدي تنى صثدذ عشػر تنصفثػم .: انمجھري انتفسير -/3

: كيميائي نتحول انسمنيت انمتابعت -/4 Xالتقدم ظى يؼشفر شطوس يصؼثقدر أصير خالل ثشػ أو نصفثػم )أو انتركيس (انمادة كميت شحذذ ؽح صيث كثب شحول شطوس نصثخؼر

: يھث طشق ػذذ ك تعصؼثل ھزت أؼم وي,

. انهىخ انعبرح : انكبئخ انطرقPH (H3Oال المتفاعالت أوالنواتج غاز()أحد انحجى أو انضغظ )انحهىل حتىي عهى شىارد(انبلهخ لبس: انفزبئخ انطرق

(أحدالمتفاعالت أوالنواتج+

تالشر تنكثبر خثنؼثدنر تنزغ تنكثب تنصحول ؼصدش : انتفاعم سرعت -/5

( حث 1كب هى يىضح انشكم ) t2و t1انسرعخ انتىسطخ : يمدار يىجت نحسبثهب كف حسبة يم انستمى انمبطع نهجب ف انمطت انىافمت نهحظت

( حث 2انعتجرح كب هى يىضح انشكم ) tانسرعخ انهحظخ : يمدار يىجت نحسبثهب كف حسبة يم يبس انجب ف انمطخ انىافمخ نهحظخ

عالقت انسرعت انهحظيت بسرع انتشكم واالختفاء:

( 1هى انزي انىافك نجهىغ انتفبعم صف تمديه انهبئ انشكم ) : t1/2 زمن نصف انتفاعم

وما توفيقي اال باهلل

انسرعخ انتىسطخ

(1انشكم )

انسرعخ انهحظخ

2انشكم ) نهتفبعم

سرعخ تشكمD ( 3انشكم)

Aختفبءاسرعخ (4انشكم )

انحجخ انسرعخ

(1انشكم )انتىسطخ


(2انشكم )انهحظخ


6انشكم Dتشكمن


5انشكم Aختفبءال

( 1انشكم ) ( 2انشكم ) ( 3انشكم )

( 4انشكم ) ( 5انشكم ) ( 6انشكم )

t (s)

nD (mol)

b

a

t

Δ t

ΔnD

t (s)

x (mol)

b

a

t

Δ t

Δx

t (s)

[D] (mol/L) b

a

t

Δ t

Δ[D]

[A] (mol/L)

Δ[A

] t (s) b

a

Δ t

nA (mol)

ΔnA t (s) b

a

Δ t

x (mol)

t (s)

b

a

t 1

Δ t

Δx

t 2

xf /2

t 1/2

عايب كمال: األستاذ بوسعادة / عبد القادر بن رعاد ااهد:ثانوية

2011/2012 السنة الدراسية

خمتارة للوحدة األوىل للسنة الثالثة ثانويفيزياء متارين اجلامعية، لكن عند تناول أصعب املواد الدراسية يف املرحلة الثانوية وكذلكمادة الفيزياء هي من يعتقد البعض أنا نصائح هامة جدا

هنا اإلبداعية سيجد الطالب الذي يبحث عن التميز واإلبداع أنه ال بد وأن يبدأ من املبادئ األساسية اليت تنبين عليها هذه املادة

. انتبه جيدا لنص السؤال وحدد املوضوع الذي تتحدث عنه املسألة**

.انتبه جيدا للوحدات اليت متيز الكميات املعطاة يف املسألة**

.الحظ أن كثريا من الطالب قد يتقنون حفظ املعادالت لكن ال يهتمون بالتعويضات الصحيحة**

.حاول أثناء قراءة السؤال تفريغ املعطيات يف جزء من الصفحة لتهيأا أثناء التعويض يف القانون**

. هامة جدا ................... للحل قبل البدء باحلل أي ال تندفع يف حل السؤال قبل فهمهخطط دائما**

.تذكر أن بعض املسائل الفيزيائية يعتمد حلها على أكثر من قانون لذا ال تكن حمدود التفكري يف التعامل مع املسألة**

.سابية دون خطأ مث أرفق الناتج األخري بالوحدة الفيزيائية املناسبةتأكد دائما من نقل أرقام املسألة بدقة وأمتم عملياتك احل**

. أعين جيب أن تكون نتائجك متوافقة مع املنطق الفيزيائي للمسألةاحلس الفيزيائي رفيقك أثناء احللدائما إجعل **

) مرفقة بالثنائيات معادالت األكسدة و اإلرجاعأهم ** )/Ox Réd:

( ) ( )( ) ( ) ( )2 2 2 2

2 28 4 8 4/ 2 2aq aq aq aqS O SO S O e SO− − − − −+ = ( ) ( )( ) ( ) ( )

2 2 2 24 2 2 46 3 3 6/ 2 2aq aq aq aqS O S O S O S O e− − − − −→ +

( ) ( )( ) ( ) ( )2 2/ 2 2aq aq aq aqI I I I e− − −= +

( ) ( )( )2 2 2 4 2 2 4 2/ 2 2 2g aqCO H C O H C O CO H e+ −= + +

( ) ( )( ) ( ) ( ) ( )2 2 2 22 2/ 2 2 2aq l aq aq lH O H O H O H e H O+ −+ + → ( ) ( )( ) ( ) ( ) ( )2 2 2 22 2/ 2 2aq aq aq aq aqO H O H O O H e+ −= + +

( ) ( )( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 2

24 4/ 8 5 4aq aq aq aq aq lMno Mn Mno H e Mn H O− + − + − ++ + = + +

( ) ( )( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 3 2 3

2 2 27 7/ 2 14 6 2 7aq aq aq aq aq lCr O Cr Cr O H e Cr H O− + − + − ++ + = + +

:حتسب كمية املادة حسب املعطيات فتكون يف حالة اعطاء :حساب كمية املادة **

V: mو احلجم ρحجمية أو كتلته m كتلة جسم- Vn

M M

ρ ×= ) : حبيث = ) ( ) ( ) ( ), / , / ,V l g l M g mol m gρ

g: حجم غاز مثايل -

M

Vn

V= ،MV :يف الشروط النظامية( )0 00 273,15 , 1T C K P atm= = =: 22,4 /MV l mol=

P : غاز حتت ضغط - Vn

R T

×=×

) تؤخذ القيم بالوحدات ) ( ) ( ){ }3 0 0, , 0 273,15 , 8,31P pascal V m T K C R SI= + =

1n احلجم املويل أي( MV شروط الغري النظامية حيسبيف ال mol= ( 1 : كمايليM

R TV

P

× ×= { }51 1,013 10atm pa= ×

) احملاليل التجارية- )00p :، النقاوة s

eau

dρ

ρ10 :الكثافة بالنسبة للماء : =

p dn

M

×= . sρ :1 ،الكتلة احلجمية للمحلول /eau Kg lρ =

n : احملاليل املائية - C V= × ) :طريق الناقلية مثال يف تفاعل كيميائي ينتج شوارد ميكن متابعته عن ** ) ( ) ( ) ( ) ( )4 9 2 4 9 32l l l aq aqC H Cl H O C H OH H O Cl+ −+ → + +

) يكون )3

3H O Clt tt H O Clσ λ λ+ −

+ − = +

) :يثحب ) ( ) ( )

( )3

3

maxmax

.

.

H O Cl

H O Cl

x tt

Vx

V

σ λ λ

σ λ λ

+ −

+ −

= + ⇐

= +

( ) ( )max

max

.x

x t tσσ

= ( ) ( ) ( ) ( ){ }2 3 3/ , . / , , /s m s m mol V m C mol mσ λ

2 :السرعة املتوسطة ** 1

2 1

x xxv

t t t

−∆= =∆ −

dx :عة اللحظية السر v

dt) :السرعة احلجمية = )1 1 d C Vdx dC

vV dt V dt dt

×= = =

عايب كمال: األستاذ

1/20

RAD PDF

Sticky Note

من يحل 10 تمارين الخاصة بهذه السلسلة فقد أنهى الوحدة الأولى فهي شاملة لمختلف الأفكار و هي مرفقة بالحل ...بالتوفيق

RAD PDF

Sticky Note

:التمرين األول

2 فاشترى من اقرب صيدلية إليه قارورة ماء اكسجيين. جبرح يف يده 2ع ت 3أصيب تلميذ من قسم 2( )aqH O اللة باحلجمحتمل د

) حجوم20ماء أكسوجيين ذو ( )20 Volumes .

. يعلم التلميذ أن املاء االوكسجيين يتفكك ببطء وخالل هذا التفكك ، املاء االوكسجيين يرجع ويتأكسد يف نفس الوقت

.م أيضا هذا التفكك ينشط بواسطة إنزمي الكتالز موجود يف الد-1

) :إذا علمت أن الثنائيتني الداخلتني يف التفاعل مها / أ ) ( )2 2 2 2 2 2/ , /H O H O O H O .

. أكتب معادلة التفاعل املنمذج هلذا التفكك -

.على ضوء دراستك مع أستاذك للفيزياء . نظف التلميذ مكان اجلرح باملاء االوكسجيين فالحظ تشكل رغوة / ب

إشرح ملاذا ؟-

رح ملاذا ؟ش، إيستعمالن نظارات طبية ، هل تنصحهما بتنظيف النظارات باملاء االوكسجيين ين يف القسم تلميذ/ ج

.500mL يف الغد عاد التلميذ بعدة قارورات وحقق مع زمالئه مزجيني خمتلفني يف بيشرين ذات سعة-2

)املزيج )لبيشر ا- 1( )املزيج 1( )البيشر -2( )2

** 5mL3 من( 3 )Fe Cl+ غري حممض+−

** 3

0.2 /FeClC mol L=

**175mLمن املاء املقطر

** 20mLحجوم20ـمن املاء االوكسجيين ب

** 10mL3 من( 3 )Fe Cl+ غري حممض+−

** 3

0.2 /FeClC mol L=

**170 mLمن املاء املقطر

** 20mLحجوم20ـمن املاء االوكسجيين ب

.نبدأ قياس الزمن حلظة إضافة املاء االوكسجيين

] ما هو تركيز املاء االوكسجيين/ أ ]2 2H O حجوم20ـب.

2استنتج الكمية االبتدائية لـ / ب 2H O 8.314 :تعطى . ين املوجودة يف البيشرR SI= 51.013و 10P pa= ×

10mL من ماء جليدي و10mL من كل مزيج ونضيف هلا10mL عند اللحظات املختلفة نأخذ عينة قدرها-3

1 محض الكربيت تركيزه من /C mol L=.

ملاذا نضيف املاء اجلليدي ؟/ أ

3 ما هو الدور الذي تلعبه الشوارد/ ب ( )aqFe+ املوجودة يف حملول كلور احلديد الثالثي ؟

) نعاير كل عينة بواسطة حملول برمنغنات البوتاسيوم -4 ) 4( )( )aq aqK MnO+ 22.00 تركيزه +− 10 /C mol L−= ×.

:ويف األخري متكنا من احلصول على النتائج التالية. éqV للحصول على التكافؤ جيب سكب حجم

ـــــــــــشر األولالبي

رقم العلبة 1 2 3 4 5 6 7 8 9

55,00 43,35 27,38 22, 27 13,32 7,05 4,24 2,75 1,20 ( )mint

5,90 8,60 14, 2 18,1 21,6 28 31 33 34,4 ( )mineqV

( )( )2 2n H O mmol

( )X mmol

2/20 عايب كمال: األستاذ

.اشرح مبخطط عملية املعايرة / أ

.اكتب معادلة تفاعل املعايرة / ب

.اكتب جدول تقدم تفاعل املعايرة / ج

: تعطى بالعبارة tاثبت أن كمية مادة املاء األكسجيين عند حلظة / د2 2( ) 450H O éqn MnO V− = × ×

.األكسجيين عند كل حلظة استنتج قيمة تقدم تفاعل تفكك املاء / ـه

.أكمل جداول القيم/ و

.ارسم املنحنيني املمثلني لتطور تقدم تفاعل تفكك املاء األكسجيين بداللة الزمن / ن

.ماذا تستخلص . قارن بني املنحنيني / ر

. ل تعرف امسي هذين التلميذين ؟، تبقى اإلجابة سر عندكه/ ي

:التمرين الثاين

) ل الكيميائي بني شوارد حملول لدراسة تطورالتحو )1S2 بريوكسوديكربيتات البوتاسيوم( ) 2 8 ( )(2 )aq aqK S O+ وشوارد حملول +−

( )2S ليود البوتاسيوم ( ) ( )( )aq aqK I+ 025 عند +− C .

)د اللحظة هلذا الغرض منزج عن )0t ) حجما = )1 50V ml= من احمللول ( )1S تركيزه( )1C مع حجم( )2 50V ml= من

)احمللول )2S تركيزه ( )2 1 /C mol L= .ابع تغريات كمية املادة املتبقبة يف الوسط التفاعلي يف حلظات زمنية خمتلفة فنحصل على نت

.يف الشكل البيان املوضح

: علما ان الثنائتني املشاركتني يف التفاعل مها . اكتب املعادلتني النصفيتني مث معادلة التفاعل احلادث -1

2 22 8 ( ) 4 ( )( / )aq aqS O SO− و −

2 ( ) ( )( / )aq aqI I −.

.علل . هل املزيج التفاعلي ستوكيومتري -2

. حدد التقدم األعظمي للتفاعل واملتفاعل احملد علما ان التفاعل تام -3

) باال عتماد على البيان احسب التركيز -4 )1C .

. انشىء جدوال لتقدم التفاعل -5

.ل واستنتج قيمته بيانيا عرف زمن نصف التفاع-6

احسب التراكيز املولية لألنواع الكيميائية املتواجدة يف الوسط-7

)التفاعلي عند اللحظة )1/2t.

) احسب سرعة التفاعل عند اللحظة-8 )10 mint =

ـــــــــــشر الثانـــــــيالبي

رقم العلبة 1 2 3 4 5 6 7 8 9

55,00 41,50 27,42 22, 22 13,17 7,05 4,42 2,30 1,75 ( )mint

1,8 3,5 6,0 8, 2 15,0 22,0 25, 4 31,0 32,5 ( )mineqV

( )( )2 2n H O mmol

( )X mmol

0

2

4

6

8

10

12

0 10 20 30 40

( )mmoln OS−2

82

(min)t

- 1 -شكل


:الثالث التمرين

) ميثان ميثوكسي33OCHCH يتحول املركب )méthoxyméthane يف الطور الغازي عند درجة Co504 إىل غاز امليثان4CH و

) :وفق املعادلة التاليةOCH2 امليثانال ) ( ) ( )ggg OCHCHOCHCH 2433 +→

) ةكمية ماد V إناء حجم ثابتلدراسة حركية هذا التفاعل ند خل يف )a 33 من املركبOCHCH و نقيس عند درجة حرارة ثابتة

:حنصل على جدول النتائج التالية، يف اإلناء خالل الزمن tPالضغط

160 130 96 70 46 38 32,5 25 20,5 16 9 6 0 ( )mint

60 59,6 58 56,8 52 49,9 48, 4 46,1 44,6 41,6 38,6 36,2 32 ( )KPaPt

.أنشئ جدول التقدم -1

): بداللة t اء عند حلظة معينةـللغازات املتواجدة يف اإلن gn عن كمية املادة الكليةعرب -2 )a و تقدم التفاعل ( )tx.

للتفاعل عن التقدم احلجمي tعرب يف حلظة معينة -) أ -3( )V

txة احلرارة ــدرج:بداللة T املتفاعل للمزيج، R ثابـت الغـازات

) الكاملة )KmolJR o./31.8= الضغط ،tP ، الضغط

nRTPV : الكاملة بالعالقة قانون الغازات يعطى0P االبتدائي = .

. درجة احلرارة للمزيج املتفاعل تثبيتبني ملاذا جيب ) ب

عرب عدديا عن التقدم احلجمي للتفاعل) جـ ( )V

tx .tP بداللة

واجدةاحلجمية ملختلف الغازات املت التراكيز املولية استنتجمث

.min25=tيف اخلليط عند اللحظة

) تغريات يف امللحق أسفله ميثل املنحىن -4 )tPt.

واحسب قيمتها . عرف السرعة احلجمية للتفاعل ) أ

.min20=t عند اللحظة

.مث أحسب قيمته .عرف زمن نصف التفاعل ) ب

:الرابع التمرين

)يف اللحظة )0t ) ، منزج حجما= )1 500V ml= من من حملول ( )1S 2 لبريوكسو ديكربيتات البوتاسيوم( ) 2 8 ( )(2 )aq aqK S O+ −+

)ذي التركيز املويل )21 1,5 10 /C mol L−= )مع حجم × )2 500V ml= من حملول ( )2S البوتاسيوم ليودا ( ) ( )( )aq aqK I+ −+

) ذي التركيز املويل )2C.

خالل التحول نعاير ثنائي اليود املتشكل . يف حلظات خمتلفة ، نقوم بأخذ أجزاء متساوية من املزيج و نربدها بوضعها يف اجلليد الذائب

الكيميائي ، مث نرسم املنحىن الذي ميثل تغريات التركيز

املويل 2 ( )aqI بداللة الزمن.

ملاذا نربد األجزاء يف اجلليد ؟-1

) ما هي الثنائية -2 )/Ox Rédالداخلة يف التفاعل املدروس .

.ع ؟ علل ما هو النوع الكيميائي املرج-3

. ما هو النوع الكيميائي املؤكسد ؟ علل -4

. أكتب معادلة تفاعل األكسدة ارجاع احلادث -5

. عني كميات املادة اإلبتدائية للمتفاعالت -6

10

( )KPaPt

( )mint

20


بنفس الطريقة اليت يتطور بداللة الزمن يتطورx أجنز جدوال لتقدم التفاعل و بني أن البيان املمثل لتغريات تقدم التفاعل -7

) ا البيان )2 ( )aqI f t = املمثل يف الشكل.

) أحسب السرعة احلجمية للتفاعل املدروس يف اللحظة -8 )25t mn=

عني التركيز املويل النهائي لثنائي اليود -92 ( )aqI مث استنتج املتفاعل احملد ،.

) عرف زمن نصف التفاعل -10 )1/2t و عني قيمته .

) أحسب التركيز املويل -11 )2C حمللول يود البوتاسيوم . :اخلامس التمرين

2 :يتفاعل حملول محض كلور اهليدروجني مع الزنك وفق املعادلة التالية ( ) ( ) 2( )2s aq gZn H Zn H+ ++ = +

) ةظيف اللح )0t 1m نضع كتلة = g= 40من الزنك يف حوجلة و نضيف هلا حجماV ml=اهليدروجنيمن حملول محض كلور

0,5تركيزه املويل /C mol L= س حجم غاز اهليدروجنيو ملتابعة تطور حتول كيميائي احلادث نقي ( )2V H املنطلق يف الشروط

25 التجريبية حيث احلجم املويل /MV L mol= مث نعني كمية املادة لـغاز ثنائي اهليدروجني ( )2n H فتحصلنا على النتائج التالية

750 500 400 300 250 200 150 100 50 0 ( )t S

8 6,8 6,16 5,28 4,8 4,16 3, 44 2,56 1,44 0 ( )2Hn mmol

) حدد الثنائتني الداخلتني يف التفاعل -1 )/Ox Réd مث أكتب املعادلتني النصفيتني .

) عرب عن كمية املادة لـغاز ثنائي اهليدروجني - 2 )2n Hلة كل من بدالMV و 2HV.

. أحسب كميات املادة اإلبتدائية للمتفاعالت - 3

) و x أجنز جدول التقدم التفاعل و أستننتج العالقة بني التقدم - 4 )2n H.

) أرسم املنحىن البياين- 5 )x f t= 1 :و ذلك بإستعمال مقياس الرسم التايل 1cm mmol→ 1 و 50cm s→ .

50t ما هي قيمة السرعة احلجمية للتفاعل يف اللحظات - 6 s= 400 وt s= ؟ ماذا تالحظ ؟ برر ذلك.

). زمن نصف التفاعل- التقدم األعظمي ج –ب . املتفاعل احملد -أ: إذا كان التفاعل تاما أوجد - 7 )( ) 65, 4 /nM Z g mol=

:السادس التمرين

) دراسة تطور تفاعل اكسدة )2propanol ol− بواسطة ايونات الربمنغانات وهو تفاعل بطيء ونعتربه تام −

( ) ( ) ( ) ( ) ( )23 8 ( ) 3 6 ( ) 245 2 6 5 2 6 ............. 1aq aqaq aq aq aqC H O Mno H C H O Mn H O− + ++ + = + +

50 نضع يف ايرلنماير: حتضري املزيج التفاعلي** ml 0 من حملول برمنغانات البوتاسيوم بتركيز 0, 20 /C mol L=

50و mlمن حملول محض الكربيت بوفرة ونضع االيرلنماير فوق خملط مغناطيسي

)يف اللحظة** )0t 1 نضيف للمزيج = ml من ( )2propanol ol− −

) للحصول على املنحين البياين )x f t= املمثل لتقدم التفاعل x نأخذ يف اللحظة بداللة الزمنt 10 حجم ml من املزيج

40 التفاعلي ونضعه يف بيشر حيتوي ml ماء مثلج ونعاير ايونات الربمنغانات املوجودة قي البيشر مبحلول كربيتات احلديد الثنائي

0,5 بتركيز /C mol L′ EVاحلجم املكافئ ,= لتفاعل اكسدة الكحول يف x ل عليه يسمح بعد ذلك مبعرفة التقدماحملص ′

)ونعيد العملية عدة مرات يف حلظات خمتلفة ونرسم املنحىن الشكل , t اللحظة )1


:املعطيات-

** ( )2propanol ol− − : ( )60 / , 0785 /M g mol g Lρ= =

)الثنائيات** )/Ox Réd: ( ) ( ) ( ) ( )( )( )3 2 2( ) ( ) 3 6 ( ) 3 8 ( ) 4/ , / , 2 /aq aq aq aq aq aqFe Fe C H O C H O Mno Mn+ + − +

** ( )4 aqMno− : ا بنفسجيلو** ( )2

aqMn عدمية اللون: +

)التفاعل: دراسة تفاعل املعايرة ** )2

40 نضع يف كل مرة احمللول املعاير يف ملاذا-1 mlمن املاء البارد .

) بني ان املعادلة -2 : لتفاعل املعايرة هي2(

( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 2 3( ) ( ) 24 8 5 5 4 ............. 2aq aqaq aq aq aqMno H Fe Mn Fe H O− + + + ++ + = + +

. عرف نقطة التكافؤ وكيف تستدل عليها -3

اعط عبارة -44Mno

n ) بداللةtاملاخوذ يف اللحظة ′− ), EC V′

) التفاعل دراسة التفاعل الرئيسي** )1

: طى تعt كمية الربمنغنات يف املزيج التفاعلي عند اللحظة n نعترب ان4 4

10Mno Mno

n n− −′=

)اعط عبارة الكميات االبتدائية اليونات الربمنغنات و -1 )2propanol ol− زيجيف امل −

. على الترتيب مث احسبها ′0n و 0n :ـ ب التفاعلي ونرمز هلا

)انشئ جدول التقدم للتفاعل -2 )1

) للتفاعلmaxxاحسب -3 . وما هو التفاعل احملد1(

) اعط عبارة -4 )0 , , Ex f n C V′=

: زمن نصف التفاعل**

. للتفاعل1/2tعرف -1

. احسبه -2

:ع السابالتمرين

: مع حملول كلور املاء حسب املعادلة 3CaCOيتفاعل كربونات الكالسيوم

( ) ( ) ( ) ( ) ( )2

3 23 22 3S aq g l aqCaCO H O CO H O Ca+ ++ → + +

100aV:لدراسة حركية هذا التفاعل نصب يف حوجلة حتتوي على كمية وفرية من كربونات الكالسيوم حجما ml=لول من حم

0,10محض كلور املاء ذي التركيز /C mol l=

1V نقيس ضغط ثنائي أكسيد الكربون الناتج بواسطة جهاز مناسب و حتت حجم ثابت - l= 298 عند درجة حرارةT K=

:يعطى اجلدول النتائج املتحصل عليها

100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 ( )t s

7150 6940 6540 6090 5560 4880 4120 3320 2280 1250 ( )2COP pa

2COn

) بتطبيق عالقة الغازات املثالية -1 )PV nRT= 8,31 حيثR SI=

أحسب كمية -2COn عند كل حلظة مث أكمل اجلدول .


و x انشئ جدوال لتقدم التفاعل ، واستنتج العالقة بني التقدم-22COn.

50t أوجد تركيب الوسط التفاعلي يف اللحظة -3 s=.

) أرسم البيان -4 )x f t=.

0t عني السرعة احلجمية للتفاعل عند اللحظتني -5 50t و = s=ماذا تستنتج ؟ ،

3H علما أن التفاعل كلي و أن الشوارد -6 O : هي املتفاعل احملد ، عني +

.1/2t زمن نصف التفاعل - بmaxx التقدم األعظمي -أ

.علل إجابتك . إقترح طريقة أخرى متكن من تتبع هذا التفاعل -7

. بداللة الزمن σ ميكن تتبع هذا التحول بطريقة قياس الناقلية النوعية -8

؟) تركيزها ال يتغري ( لوسط التفاعلي ؟ و ماهي الشاردة اخلاملة كيميائيا ما هي الشوارد املتواجدة يف ا-أ

) يف اللحظة 0σ أحسب قيمة الناقلية النوعية اإلبتدائية للمحلول-ب )0t = .

)بني أنه توجد عالقة بني -ج )tσ و التقدم ( )x t حبيث :( ) ( )4, 25 580.t x tσ = −.

.maxσ أحسب قيمة الناقلية النوعية النهائية -د

025 الناقلية النوعية املولية للشوارد عند :املعطيات C : { }23

212 , 7,5 , 35,0 . /Ca Cl H O

ms m molλ λ λ+ − += = =

:الثامن التمرين

) ية حتول بطئ بني شوارد اليودمن أجل حتقيق دراسة حرك )( )aqI −

) واملاءاألكسجيين )2 2H O 0,1 حيث هلما نفس التركيز /C mol l=

:حنقق اخلليطني التاليني

نضيف لكل خليط كمية من املاء املقطر وقطرات من محض الكربيت فيصبح

30 )الكلي ( احلجم التفاعلي ml . نكتب معادلة التفاعل احلادث يف كل خليط كمايلي:

( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 22 22 2 2aq aq aq aq lI H O H I H O− ++ + → +

. مث إستنتج الثنائيتني الداخلتني يف التفاعل. أكتب املعادالت النصفية للتفاعل احلادث -1

. أحسب من أجل كل خليط الكميات اإلبتدائية - أ– 2

.أكتب جدول التقدم للتفاعل احلادث يف اخلليط األول -ب

.يف كل خليط البيان املقابل يعطي تركيز ثنائي اليود املتشكل بداللة الزمن– 3

. أحسب تركيز اليود املتشكل يف احلالة النهائية يف اخلليط األول – أ

) إستنتج من البيان–ب 30 ملاود املتشكل تركيز الي1( mint =

) هل التفاعل يف اخلليط -جـ 30 عند1( mint .؟ علل إنتهى =

) عرف سرعة تشكل ثنائي اليود بداللة-أ – 4 )2 aqI .

5 قارن وصفيا السرعتني يف اللحظة - ب mint = .

.حدد العامل احلركي املسؤول عن تغري السرعة -جـ

.علل هل ميكن إعتبار محض الكربيت وسيط ؟ - د

2 2H O ( )K I+ اخلليط +−2 ml 18 ml ( )1 1 ml 10 ml ( )2

( )mint 5

1

[ ]( )2 /I mol l

2

1

عايب كمال: األستاذ 7/20

: التمرين التاسع

mLVحجمه) بالون(ويف دورق C020=θعند درجة احلرارة التحول الذي حيدث, قياس الضغط نتابع باستعمال جهاز =500

200V حجمبني mL′ ) حمللول محض كلور اهليدروجني = ) ( )( )aqaq ClH −+ 11.10 ذي التركيز املويل+ /C mol L−= وكتلة

( ) 29 10m Mg g−= . من املغرتيوم ×

): احلادث هي مذج التحول الكيميائيمعادلة التفاعل املن ) ( ) ( ) ( )gaqaqs HMgHMg 222 +=+ ++

. أحسب كميات املادة االبتدائية للمتفاعالت -2 ؟ التحول ماهي النواتج املتشكلة خالل هذا -1

. املتفاعل احملد ؟ علل ما هو - ب. جدول تقدم التفاعل انشئ-أ-3

PaPatmة يبيالتجر يف الشروط, الضغط اجلوي -4510009,1 يف الدورق يف أزمنة د للغاز املوجوPنقيس الضغط ، =×

: وتعطى قيمته بالعالقة, خمتلفة 2Hatm PPP +=

: نتحصل على جدول القياسات التالية

144 115 90 71 52 18 0 ( )t s

1.239 1.198 1.159 1.127 1.097 1.034 1.009 P(105Pa) 290 266 238 212 193 174 160 t(s)

1.297 1.297 1.297 1.297 1.294 1.273 1.261 P(105Pa)

بداللةx جد العبارة احلرفية للتقدم- 2HP

scm :سلم الرسم . بداللة الزمنx مثل بيان تغريات التقدم -5 201 → ، molcm 410.41 −→

t=180s مث عني السرعة احلجمية للتفاعل عند اللحظة، 1/2t عني زمن نصف التفاعل -6

180t عني عند اللحظة-7 s= ي اهليدروجني املتشكل والتركيز املويل لشواردحجم غاز ثنائ Mg+2(aq) يف الوسط التفاعلي.

) :يعطى ) molgMgM /3,24= . 113 ....31,8 −−= kmolmPaR . ( ) ( )CKT 0273 θ+= . L/mol.422=mV

: التمرين العاشر **

−2 كلورو−2ماهة إن إ : معادلة التفاعل هي. ميثيل بروبان هو تفاعل بطيء وتام −

( ) ( )3 2 3 33 32CH C Cl H O CH C OH H O Cl+ −− + → − + +

0tيف اللحظة 3 ندخل كمية =0 3,7 10n mol−= −2 كلورو−2 من × 150ثيل بروبان يف بيشر حيتوي على مي− ml من

.مث ندخل يف احمللول خلية قياس الناقلية) كمية زائدة(املاء املقطر

0tيف اللحظة 0وجدنا الناقلية النوعية للمحلول = 0σ 400t ويف اللحظة = s=وجدنا الناقلية النوعية

9,1النهائية /f ms Cmσ . وبقيت ثابتة بعد ذلك =

. حدد قيمة التقدم األعظمي- 2 . أنشيء جدول التقدم-1

] نذكر أن الناقلية النوعية حمللول شاردي تعطى بالعالقة-3 ]i iXσ λ=∑ حيث [ ]iX هي التراكيز املولية لألفراد الكيميائية

. الناقلية النوعية املولية الشاردية ملختلف هذه األفراد iλالشاردية و

) :نه ميكن كتابة الناقلية النوعية على الشكلأ بني - ).K x tσ ) ليس ثابت اخلليةK ) . K وحدد وحدة الثابت =

) : يعطى التقدم بالعالقةt نه يف اللحظة بني أ-4 ) ( ) 0.

f

t nx t

σσ

=

1 كانت الناقلية النوعية للمزيج1t يف اللحظة) أ-5 5,1 /ms Cmσ ) احسب التقدم - = )1x t .

−2 كلورو−2استنتج كتلة ) ب 92,5 . عند هذه اللحظة املتبقية ميثيل بروبان − /M g mol=

عايب كمال: األستاذ

8/20

عايب كمال: بوسعادة األستاذ / القادر بن رعاد ااهد عبد : ثانوية

2011/2012 السنة الدراسية

ختارة للوحدة األوىل للسنة الثالثة ثانويالفيزياء املمتارين ولحل

:التمرين األول حل

:ل كتابة معادلة التفاعل املنمذج هلذا التحو-أ-1

:املعادلتني النصفيتني االلكترونيتني 2 2 2

2 2 2

2 2 2

2 2

H O e H H O

H O O e H

− +

− +

+ + =

= + +

2 : اإلرجاعية -معادلة األكسدة 2( ) 2( ) 2 ( )2 2aq g lH O O H O= +

.غاز األكسجني بكثافة الذي ينشط التفاعل وبالتايل انطالق الكتالزإن دم التلميذ حيتوي على: سبب تشكل الرغوة -ب

. يبقى املاءوسجني الذي ينطلق كمنظف ألنه يتفكك إىل غاز االك ننصح هذين التلميذين باستعمال املاء األكسجييننعم -ج

] تركيز املاء االوكسجيين/ أ-2 ]2 2H O ـب ( حجم20(

: نستعني جبدول تقدم التفاعل **

: تعيني احلجم املويل**22.4 /M MPV nRT V L mol= → =

1V نعلم أن** L= من املاء األكسجيين حيرر 2

20OV L= 2من( )gO 2: وعليه( )

2( )( ) gO

gM

Vn O

V=2( )

20( )

22,4gn O = ⇐

⇐ 2( )( ) 0,89gn O mol=

)2 : من اجلدول نالحظ ** )( ) 0.89g fn O x mol= ] و كذلك عند اية التفاعل = ]2 2 2 2( ) 2i fn H O x H O V= = ×

] ومنه ]2 2 1.79 /i

H O mol L=

2 استنتاج الكمية االبتدائية لـ-ب 2H O املوجودة يف البيشر ين ( )2 2

20H OV ml= : [ ]2 2 2 2( ) .i in H O H O V=

2 2( ) 1,79 0.02in H O = × ⇐ ⇐ 2

2 2( ) 3.6 10in H O mol−= ×

. توقيف التفاعللنضيف املاء اجلليدي - أ-3

3 الدور الذي تلعبه الشوارد/ ب( )aqFe+

. دور الوسيطهو املوجودة يف حملول كلور احلديد الثالثي

:انظر الشكل املقابل :الشرح مبخطط املعايرة - أ-4

: معادلة تفاعل املعايرة ة كتاب-ب

2

4( ) 2 2( ) ( ) ( ) 2( ) 2 ( )2 5 6 2 5 8aq aq aq aq g lMnO H O H Mn O H O− + ++ + = + +

: كتاب جدول تقدم تفاعل املعايرة -ج

24( ) 2 2( ) ( ) ( ) 2( ) 2 ( )2 5 6 2 5 8aq aq aq aq g lMnO H O H Mn O H O− + ++ + = + املعادلة +

بزيادة 0 0 بزيادة2 2H On

4MnOn االبتدائية .ح −

5 بزيادة fx 2 fx بزيادة 2 2

5H O fn x− 4

2 fMnOn x− النهائية .ح −

2 2 ( ) 2 ( ) 2 ( )2 2a q g lH O O H O= املعادلة +

0 0 0 2 2( )n H O االبتدائية. ح

2 fx fx 0 2 2( ) 2 fn H O x− النهائية.ح

4( )aqMnO −

املزيج املعاير


:تعطى بالعبارة t إثبات أن كمية مادة املاء األكسجيين عند حلظة -د2 2( ) 450. .H O éqn MnO V− =

] :عند التكافؤ يكون ]4 2 2

4 2 2. .

2 5 2 5

éq MnO H Oi inMnO V nH O V −

− ⇐ = ⇐ = ( ) [ ] 4

2 21 ...........5 .

2.

éqii

MnO VH O

V

− =

10V ml= :احلجم املعاير بينما كمية مادة املاء األكسجيين يف احلجم هو 2 2

200H OV ml= ) تكون) حجم املزيج :

[ ]2 2 2 2( ) 2 2 .

tH O H On H O V⇐ )من = :جند 1(2 2

4

( )

5. . 200

2 10tot

éq

H O

MnO Vn

− = ⇐ 2 2( ) 450. .

totH O éqn MnO V− =

:تطبيق عددي 2 2

2( ) 50 2 10 .

totH O éqn V−⇐ = × × ( )2 2( )2 ..............

totH O éqn V=

. استنتاج قيمة تقدم تفاعل تفكك املاء األكسجيين عند كل حلظة -هـ

2 2 2 2

2 2 2 2

( ) ( )( ) ( )

( )2

2tot

tot

H O i H OH O H O i

n nx n n x

−= ⇐ = )و من − : جند 2(

2(3.6 10 )

2éqV

x−× −

= ( )3 ............

)باإلعتماد على العالقات : كمال جداول القيم إ-و ) ( )3 ; .جند القيم 2

ـــــــــــشر األولالبي

رقم العلبة 1 2 3 4 5 6 7 8 9

55,00 43,35 27,38 22, 27 13,32 7,05 4,24 2,75 1,20 ( )mint

5,90 8,60 14, 2 18,1 21,6 28 31 33 34,4 ( )mineqV

5,90 8,60 14, 2 18,1 21,6 28 31 33 34,4 ( )( )2 2n H O mmol

15,0 13,7 10,9 8,95 7,3 4,0 2,5 1,8 0,8 ( )X mmol

رسم املنحنيني املمثلني لتطور تقدم تفاعل -ن

.تفكك املاء األكسجيين بداللة الزمن

) إن التفاعل يف البيشر رقم -ر منه يفيتطور بسرعة أكرب 2(

) البيشر رقم )1 .

................ ، ................: اسم التلميذين -ي

ـــــــــــشر الثانـــــــيالبي

رقم العلبة 1 2 3 4 5 6 7 8 9

55,00 41,50 27,42 22, 22 13,17 7,05 4,42 2,30 1,75 ( )mint

1,8 3,5 6,0 8, 2 15,0 22,0 25, 4 31,0 32,5 ( )mineqV

1,8 3,5 6,0 8, 2 15,0 22,0 25, 4 31,0 32,5 ( )( )2 2n H O mmol

17,1 16, 2 15,0 13,9 10,5 7,0 5,3 2,5 1,75 ( )X mmol


:ثاينالتمرين الحل

) : املعادلتني النصفيتني -1 ) ( )−−− =+ 2

4282 22 aqaq SOeOS

( ) ( )−− += eII aqaq 22 2

( ) ( ) ( ) ( )2 2

2 8 2 42 2aq aq aq aqS O I I SO− − −+ = +

: حىت يكون املزيج التفاعلي ستوكيومتري جيب أن يكون -22 2

2 8 2 82 2

1 2 1 2S O S O I

n n nC V− − −×= ⇐ =

)من البيان )22 8

310 10S O

n mol−−= ×

3 310 10 1 50 10

1 2

− −× × ×= فنجد أن ⇐10 50

1 2 ليس ستوكيومتريومنه املزيج ≠

: التقدم االعظمي-3

فاعل يكون عند اية الت2

2 8

max

max

50 252 2

10 101 1

I

S O

x

x

nmmol

nmmol

−

−

= =

= =

=

=

⇐ max 10x mmol= و منه املتفاعل احملد هو: ( )2

2 8 aqS O −

) حساب-4 )1C : 2

2 8

3

1 31

10 10

50 10S OCV

n −−

−

×⇐ = =×

1 0, 2 /C mol l=

:جدول تقدم التفاعل -5

) :بيانيا .الزمن الالزم لبلوغ تقدم التفاعل نصف قيمته العظمى : زمن نصف التقدم -6 )1/2 5n t mmol⇐ = 1/2 24 mint ≈

) تراكيز األنواع الكيميائية عند -7 )1/2t: من جدول التقدم حبيث يكون :( ) 3max1/2 5 10

2

xx t mol−= = ×

** ( ) 32 2 1 1

2 8 2 811 2

10 5 10

10

C V xS O S O

V V

−− −

−

− × × − ⇐ = ⇐ = +

2 2

2 8 5 10 /S O mol l− − = ×

** ( ) 3

2 21

1 2

50 2 5 10 2

10

C V xI I

V V

−− −

−

− × × − ⇐ = ⇐ = +

0, 4 /I mol l− =

** ( ) 31 1 2 2

11 2

2 10 50 10 2

10

CV C VK K

V V

−+ +

−

× + × + ⇐ = ⇐ = +

0,7 /K mol l+ = احمللولني عنجمموع ناتج .

** [ ] [ ]3

2 211 2

5 10

10

xI I

V V

−

−

×⇐ = ⇐ =+

[ ] 22 5 10 /I mol l−= ×

** 3

2 24 41

1 2

2 5 10 2

10

xSO SO

V V

−− −

−

× × ⇐ = ⇐ = +

24 0,1 /SO mol l− =

10 حساب سرعة التفاعل عند اللحظة -8 mint = : dxv

dt) :و لدينا البيان = ) ( )2

2 8n S O f t− =

:نشتق العبارة التالية ( ) ( ) ( )

2 22 8 2 8 2

2 8 10dn S O dn S Odx dx

n S O xdt dt dt dt

− −−= − ⇐ = − ⇐ = −

( )22 8dn S O

dt

−

) هي سرعة اختفاء: − )22 8S O 10 و من البيان برسم املماس للبيان عند اللحظة − mint : جند =

( )2

2 8 4 9

24 0

dn S Ov

dt

−−= − = −−

,0و منه سرعة التفاعل 21 / minv mmol≈

( ) ( ) ( ) ( )2 2

2 8 2 42 2aq aq aq aqS O I I SO− − −+ = معادلة التفاعل +

0 0 350 10−× 310 ابتدائية. ح ×−10

2x x 350 10 2x−× − ( )310 10 x t−× انتقالية. ح −320 10−× 310 10−× 330 ائية. ح 0 ×−10


:ثالثالتمرين الحل

جدول التقدم – 1

من جدول التقدم و يف : كمية مادة الغاز الكلية يف اإلناء – 2

:لدينا t اللحظة

( )3 3 4 2g CH OCH CH CH On n n n a x x x= + + = − + +

⇐ gn a x= +

0 :، ضغط الغاز t=0 يف اللحظة-) أ–3 32 32000P P KPa Pa= = )من جدول القيم( .=

0 من العالقة t=0 يف اللحظة** 0. . .P V n R T= : ( ) 0 0

. .1 ....... . . .

a R TP P V a R T

V= ⇐ ) حبيث ، = )0n a=

. : t يف اللحظة** . .t tP V n R T= حبيث ( )tn a x= + ( ). . . . .t t

a xP RT RT P V a x R T

V V= + ⇐ = + ⇐

) و من العالقة ) :جند 1( ) 02 ..... .. .. t

xP P RT

V= 0 :و منه جند +

.tP Px

V R T

−= ( )3 ...............

درجة احلرارة عامل حركي هلا تأثريلتفاعل لوحده ألن كية ا جيب تثبيت درجة احلرارة من أجل دراسة تأثري الضغط على حر-)ب –3

.مباشر على سرعة التفاعل

) من العالقة -)ج –3 :جند 3(3

032 10

8.31 777 .t tP x P Px x

V x V R T

− −= ⇐ و منه =41.55 10 5t

xx P

V−= − ( )4 ...............

46,1 :لدينا min25=t ملا:من خالل اجلدول عند اللحظة 46100tP KPa Pa= =

) بالتعويض يف العالقة ) :جند أن 4( )4 31.55 10 . 46100 5 2. /x

x mol mV

−⇐ = − ≈ 32 10 /

xx mol L

V−=

] :من جدول التقدم لدينا ] [ ]4 2

xCH CH O

V⇐ = = [ ] [ ] 3

4 2 2 10 /CH CH O x mol L−= =

] :و لدينا كذلك ] ( ) [ ] [ ]3 03 3 3 3 3 35 2 3 /

.

Pa x x a xCH OCH mol m CH OCH CH OCH

V V R T V V

−= − = ⇐ = − = − ⇐ =

] ومنه ] 33 3 3 10 /CH OCH x mol L−=

1: تعرف السرعة احلجمية بالعالقة -) أ–4.dx

vV dt

=

) من خالل العالقة :و بعد االشتقاق جند 4(

dt

dPx

dt

dx

Vv t.1055.1.

1 4−==

) للبيان حبساب معامل التوجيه للمماس. )P f t= :

( )

min/54.461052

103660 3

Pax

t

Pt =−

−=∆∆

41,55: و منه 10 461,54v x −= ×

فنجد2 37.1 10 / minv x mol m−=

) وافق زمن نصف التفاعل ي-) ب–4 ) max1/2 2

xx t =

)من العالقة ** )2 : ( ) maxmax 05 ..... . .t

xP P R T

V= +

1/2tعند اللحظةو ** t= : ( )( ) ( )1/2 0 max

max 1/2 0

2..

. 2.

V P t P xx P t P R T

R T V

−= ⇐ = + ) العالقةبالتعويض يف × )5

) :جند ) ( ) ( ) ( )1/2 1/2 0 max32 60 / 2 46 / 2tP t KPa P t P P= + = ⇐ = 1/2 :يقابلها يف البيان ، + 24 mint =

( ) ( ) ( )3 23 4g g gCH OCH CH CH O→ املعادلة +

0 0 a حالة ابتدائية

x x xa حالة انتقالية −

maxx maxx maxxa حالة ائية −

10

( )KPaPt

( )mint

20 2

1t

46


:رابعالتمرين الحل

.التايل ميكن تعيني كمية مادة اليود املتشكلة يف كل حلظة ، و بلتوقف التفاعلجلليد نربد األجزاء يف ا-1

) الثنائية -2 )/Ox Réd هي الداخلة يف التفاعل :( ) ( )( )2 22 8 4/aq aqS O SO− ) و − ) ( )( )2 /aq aqI I − .

)حبيث ) ( )( ) ( ) ( )2 2 2 2

2 28 4 8 4/ 2 2aq aq aq aqS O SO S O e SO− − − − −+ ) و = ) ( )( ) ( ) ( )2 2/ 2 2aq aq aq aqI I I I e− − −= +

) النوع الكيميائي املرجع هو-3 )aqI ) النوع الكيميائي املؤكسد هو-4. الكترونات فقدألنه − )2

2 8 aqS O . الكترونات اكتسبألنه −

) :جبمع املعادلتني السابقتني ينتج . ة تفاعل األكسدة ارجاع احلادث معادل-5 ) ( ) ( ) ( )2 2

2 8 2 42 2aq aq aq aqS O I I SO− − −+ = +

) : ت املادة اإلبتدائية للمتفاعالت كميا-6 )( )22 1 18 aqn S O C V−⇐ = × ( )( )2 3

2 8 7,5 10aqn S O mol− −= ×

( )( ) 2 2aqn I C V−⇐ = × ( )( ) 20,5aqn I C mol− = ×

: جدول تقدم التفاعل -7

) نبني أن البيان املمثل لتغريات تقدم التفاعل ** )x tا البيان يتطور ب نفس الطريقة اليت يتطور[ ] ( )2I f t= املمثل يف الشكل .

) :نالحظ من جدول تقدم التفاعل أن ) ( ) [ ]2 2In t x t I V= = ]: نه و م × ] ( )

2

x tI

V=

] :إذن ]2I و ( )x t و منه البيانيتناسبان طرديا [ ] ( )2I f t= و البيان( ) ( )x t g t= مع الزمن يتطوران بنفس الطريقة.

25 حساب السرعة احلجمية يف اللحظة -8 mint =.

) :لدينا ) ( ) ( )( )/1.

d x t Vdx tv t

V dt dt= =

):يث حب ) [ ]2 t

x tI

V= ⇐ ( ) [ ]( )2 t

d Iv t

dt=

25 و منه فالسرعة عند اللحظة mint هي ميل =

.املماس للمنحين يف النقطة املوافقة هلذه اللحظة

( ) ( ) 33,9 1,7 1025 min

25 0v

−− ×⇐ =

−

( ) 525 min 8.8 10 / .minv mol L−= ×

] التركيز املويل النهائي لثنائي اليود-9 ]2 fI : من املنحىن البياين جند: [ ] 3

2 6 10 /f

I mol L−= ×

] :لدينا : استنتاج املتفاعل احملد ** ]3 326 10 1 6 10 /f f f

x x I V mol L− −= × × ⇐ = × = ×36 10fx mol−= × ⇐

)لدينا و )( )2 32 8 7,5 10aqn S O mol− −= )نالحظ أن كمية × )( )2

2 8 aqS O ) املتفاعل احملد هو شواردإذن fx بتدائية أكرب من اإل− )aqI −.

. هو املدة الزمنية اليت يبلغ فيها التفاعل نصف تقدمه النهائي: 1/2t تعريف زمن نصف التفاعل-10

] لدينا ]2I و ( )x t اللحظة املوافقة لـ: من البيان ومنه يتناسبان طرديا [ ]2

2

I1/2: هي 15 mint =.

) مبا أن: حمللول يود البوتاسيوم2C حساب التركيز املويل -11 )aqI :هو املتفاعل احملد فإن −

2 2

20,5 2 0

0,5f

f

xC C x= ⇐ × − =

3

2

2 6 10

0,5C

−× ×= : ومنه ⇐2

2 2,4 10 /C mol L−= ×

( ) ( ) ( ) ( )2 2

2 8 2 42 2aq aq aq aqS O I I SO− − −+ → معادلة التفاعل +

0 0 20,5 C× 37,5 ابتدائية. ح ×−10

( )2x t ( )x t ( )20,5 2C x t× − ( )37,5 10 x t−× انتقالية. ح −

max2x maxx 2 max0,5 2C x× − 3max7,5 10 x−× ائية. ح −


:امسالتمرين اخلحل

)الثنائية -1 )/Ox Réd هي الداخلة يف التفاعل :( ) ( )( )2 /aq SZn Zn+ و ( ) ( )( )2/aq gH H+ .

): حبيث ) ( )( ) ( ) ( )2 2 2/ S aaq qS Zn ZZn Z nn e+ −+ = ) و + ) ( )( ) ( ) ( )2 22 2/ aq gaq g H HH H e+ −+ + =

)عن كمية املادة لـغاز ثنائي اهليدروجني عبري الت-2 )2n H بداللة كل من MV و 2HV : ( ) 2

2H

M

Vn H

V=

:كميات املادة اإلبتدائية للمتفاعالت -3

**( ) ( )30,5 40 10n H n H C V+ − +⇐ = × × ⇐ = × ( ) 20, 2 10n H mol+ −= ×

**( ) ( )1

65

mn Zn n Zn

M⇐ = ⇐ = ( ) 21,53 10n Zn mol−= ×

)و x اجناز جدول لتقدم التفاعل واستنتاج العالقة بني التقدم -4 )2n H:

جدول تقدم التفاعل**

)و x العالقة بني التقدم ** )2n H: نالحظ من خالل جدول تقدم التفاعل أن :( )2n H x=.

)رسم املنحىن البياين -5 )x f t= 1 :و ذلك بإستعمال مقياس الرسم التايل 1cm mmol→ 1 و 50cm s→ .

:قيمة السرعة احلجمية للتفاعل -6

50t ملا** s= : 45,88 10 / .v mol L s−= 400tملا ** × s= : 41,95 10 / .v mol L s−= ×

.لتناقص تركيز املتفاعالتذلك وتناقصتنالحظ أن السرعة احلجمية للتفاعل **

:إذا كان التفاعل تاما -7

إما : عند اية التفاعل : املتفاعل احملد -أ

22max

max2

22maxmax

1,53 101,53 10 0

0,2 100,2 10 2 00,1 10

2

xx

xx

−−

−−−

= × × − = ⇐ × × − == = ×

⇐ 20,1 10fx mol−= ×

)املتفاعل احملد هو شوارد اهليدروجني ومنه )aqH .محض كلور اهليدروجني أي +

2: التقدم األعظمي هو -بmax 0,1 10x mol−= × .

): زمن نصف التفاعل -ج ) 1max1/2 0,5 10

2

xx t mol−= = 1/2 : من البيان جند أن × 270t s≈

( )2

( ) ( ) 2( )2s aq gaqZn H Zn H+ ++ = +� معادلة التفاعل�

0� �0� �20, 2 10−× 21,53 بتدائيةح اإل ×−10

( )x t ( )x t ( )20,2 10 2x t−× −� �( )21,53 10 x t−× −� ح انتقالية�

fx fx 20,2 10 2 fx−× −

� �

21,53 10 fx−× −� نهائيةح ال�


:سادسالتمرين الحل

)التفاعل: دراسة تفاعل املعايرة ** )2

40نضع يف كل مرة احمللول املعاير يف -1 mlلتوقيف التفاعل من املاء البارد.

) املعادلة -2 : حبيث هي جمموع معادلتني نصفيتني لألكسدة و اإلرجاع لتفاعل املعايرة هي معادلة 2(

( ) ( )( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 2

244 82 4/ 5aq aqaq aq aq aqMno H e MnMno Mn H O− + −+ +− + + = +

( ) ( )3 2 2 3( ) ( ( ) ( ))/ 5aq aq aq aqFFe e ee FeF + ++ + −= +×

( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 2 3( ) ( ) 24 8 5 5 4 ............. 2aq aqaq aq aq aqMno H Fe Mn Fe H O− + + + ++ + = + +

: أي يف الشروط الستكيومتريةهي النقطة اليت يكون فيها املتفاعالت : نقطة التكافؤ -3( ) ( )2

4

1 2

n Mno n Fe− +

=

) أي اختفاء الشوارد باختفاء اللون البنفسجي يهاستدل علن ** )4Mno− .

عبارة اءاعط -44Mno

n ) بداللةt املاخوذ يف اللحظة ′− ), EC V′ :

): عند التكافؤ ) ( )2

4 2

n Fen Mno

+−′⇐ =

4 2E

Mno

C Vn −

′ ′×′ = ( )1 ...................

) التفاعل دراسة التفاعل الرئيسي** )1

:زيجيف امل ′0n و 0n عبارة الكميات االبتدائيةاءاعط -1

0n :3 ربمنغناتيونات الكمية أ ** 0 0 0 05 10 0, 2n n C V−= × × ⇐ = 2 :ومنه ×

0 10n mol−=

)كمية ** )2propanol ol− − 0n′ :0 0

0,785 1

60

m Vn n

M M

ρ× ×′ ′= ⇐ = 2 : و منه =0 1,3 10n mol−′ = ×

:الدين 4 4

10Mno Mno

n n− ) و من العالقة =′− يصبح 1(4

102

EMno

C Vn −

′ ′×⇐ = 4

5 EMnon C V− ′ ′= × ×

)جدول التقدم للتفاعل -2 )1 :

) للتفاعلmaxxب احس -3 عند اية التفاعل يكون : 1(3 2

max max

3 2max max

2,6 10 1,3 10 5 0

5 10 10 2 0

x x

x x

− −

− −

= × × − = ⇐ = × − =

3 ومنه max 2,6 10x mol−= ) هو تفاعل احملدامل × )2propanol ol− −.

) عبارةال اءاعط -4 )0 , , Ex f n C V′=: من جدول التقدم لدينا ( ) ( )4

4

0

0 22

Mno

Mno

n nx t n n x t

−

−

−= ⇐ = −

و لدينا 4 4

10Mno Mno

n n− ): و منه =′− ) ( ) 400

0

105

2 2Mno

n nnx t n x t

−′−′= − ⇐ = ): و�� ) 0

2 E

nx t C V′ ′= − ×

:زمن نصف التفاعل **

) أيهو املدة الزمنية اليت يبلغ فيها التفاعل نصف تقدمه النهائي : للتفاعل1/2tف يعر ت-1 ) max1/2 2

xx t = .

): بيانيا بهاحس -2 ) ( )3 max1/2 1/21.3 10

2

xx t x t−= × ⇐ 1/2 جندباإلسقاط = 2,7 mint =

( ) ( ) ( ) ( )2

3 8 ( ) 3 6 ( ) 245 2 6 5 2 6aq aqaq aq aq aqC H O Mno H C H O Mn H O− + ++ + = + معادلة التفاعل +

�0 بزيادة 2 بزيادة �00 10n −= 2

0 1,3 10n −′ = بتدائيةح اإل ×

) بزيادة )2x t ( )5x t بزيادة ( )210 2x t− −� �( )21,3 10 5x t−× −� ةح انتقالي�

2 بزيادة max2x max5x بزيادةmax10 2x− −

� �

2max1,3 10 5x−× −

� � نهائيةح ال


:سابعالتمرين الحل

)من قانون الغاز املثايل : إكمال جدول القيم - )PV nRT= جند :

( ) 2

2COP V

n CORT

) حبيث = ){ }2

3 0, 8.31 , 1 1 , 298COP Pa R V L m T K= = = =

): تطبيق عددي )2

3

2

10

8,31 298 COn CO P−

⇐ =×

( )2

72 4,038 10 COn CO P−= × باإلعتماد على هذه العالقة و جدول ×

)القيم نستنتج قيم )2n CO يف كل حلظة :

100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 ( )t s

7150 6940 6540 6090 5560 4880 4120 3320 2280 1250 ( )2COP pa

2,88 2,80 2,64 2,46 2,24 1,97 1,66 1,34 0,92 0,50 ( )2COn mmol

: انشاء جدول تقدم التفاعل -2

)الكمية ** )0 3n H O+ : ( ) ( )10 3 0 30,1 10n H O n H O C V+ − +⇐ = × ⇐ = × ( ) 2

0 3 10n H O mol+ −=

)الكمية ** )0 3n CaCO :متوفرة بزيادة .

و x: من جدول التقدم نستنتج أن ** 2COn x=.

50t أوجد تركيب الوسط التفاعلي يف اللحظة -3 s= . القيم لدينا من جدول :( ) 350 1,97 10x s mol−= ×

) رسم البيان -4 )x f t=.

): تعيني السرعة احلجمية للتفاعل -5 ) ( )1.dx t

v tV dt

=

0t: ملا ** = : ( ) 1 2,25 00 .

0,1 40 0v

−=−

⇐ ( ) 40 5,62 10 / .v mol L s−= ×

50t:ا مل** s= : ( ) 1 2 0,550 .

0,1 50 0v

−=−

⇐ ( ) 450 3 10 / .v mol L s−= ×

. سرعة التفاعل تناقصتنستنتج أن **

:maxx تعيني التقدم األعظمي - أ-6

( )3

max 2

n H Ox

+

⇐ =3max 5 10x mol−= ×

) : 1/2t زمن نصف التفاعل - ب ) 31/2 2,5 10x t mol−= 1/2 : من البيان جند × 72t s=

( ) ( ) ( ) ( ) ( )2

3 23 22 3S aq g l aqCaCO H O CO H O Ca+ ++ = + عادلةامل +

) 0 بزيادة 0 )0 3n H O+ ابتدائية. ح بزيادة

( )x t بزيادة ( )x t ( ) ( )0 3 2n H O x t+ −

انتقالية. ح بزيادة

maxx بزيادة maxx ( )0 3 max2n H O x+ ائية. ح بزيادة −

( )2n Ca+ ( )2n CO ( )3n H O+ ( )n mol

( ) 31,9 1050 7x s −×= ( ) 31,9 1050 7x s −×= ( ) ( ) 33 6,062 050 1n H O x s −+ ×− 50tملا = s=


. يف كل حلظة جبهاز قياس الناقلية قياس ناقليته مبا أن التفاعل ينتج عنه شوارد فإنه ميكن تتبع تطوره بواسطة -7

): الشوارد املتواجدة يف الوسط التفاعلي -أ-8 )2aqCa+ ، ( )3 aqH O+ و الشاردة اخلاملة كيميائيا ( )aqCl− .

) يف اللحظة 0σ قيمة الناقلية النوعية اإلبتدائية -ب )0t = ( ) 23

23Cl H O Cat t t

t Cl H O Caσ λ λ λ− + +− + + = + +

( )3

30 00 0

Cl H OCl H Oσ λ λ− +

− + = + + 2: حبيث 330 0

0,1 / 10 /Cl H O mol L mol m− + = = =

( ) ( ) 3 20 35 7,5 10 10σ −⇐ = + × × ( )0 4, 25 /s mσ )امللخص ( انتبه للتحويالت........ =

)بني تبيني أنه توجد عالقة -ج )tσ و التقدم ( )x t حبيث :( ) ( )4, 25 580.t x tσ = −.

): لدينا ) 23

23Cl H O Cat t t

t Cl H O Caσ λ λ λ− + +− + + = + + ( )1 ...................

**( )aqCl− : 2 :شاردة خاملة أي يبقى تركيزها ثابت 3

010 /

tCl Cl mol m− − = = .

) : باإلستعانة جبدول التقدم - ) ( ) ( )3 0 3 2tn H O n H O x t+ += ) :و كذلك − ) ( )2tn Ca x t+ =

** ( ) ( ) ( )2

3

3

36

10 2

100 10

2t t

n H O x tH OH O

V

x t+

+−

+−

− = ×

− ⇐ =

** ( ) ( )2 2

6100 10t t

x tCa

V

x tCa ++

− ⇐ == ×

) بالتعويض يف املعادلة ) :د جن 1( ) ( ) ( )23 2 3 3

6 6

10 27,5 10 10 35 10 12 10

100 10 100 10

x t x ttσ

−− + − −

− −

−= × × + × × + × ×

× ×

( ) ( ) ( )0,75 3,5 700 120t x t x tσ⇐ = + − × + × ( ) ( )4, 25 580.t x tσ = −

): ومنه ) ( )4, 25 580.t x tσ = −

maxσ . 3 حساب قيمة الناقلية النوعية النهائية -دmax max max4, 25 580 5 10 4, 25 580.mol xσ σ−= − × × ⇐ = −

⇐ max 1,35 /s mσ =


:ثامنالتمرين الحل

) مع الثنائيات املعادلتني النصفيتني -1 )/Ox Réd الداخلة يف التفاعل :

( ) ( )( ) ( ) ( )22 2 2/ aq aqaq aq I I eI I − −− = +

( ) 2 22 2 22 2/ 2 2H H O H e H OO H O + −+ + =

.من أجل كل خليط الكميات اإلبتدائية أحسب -2

) :اخلليط األول ** ) ( )31 10,1 18 10

In I n I C V −

− − −⇐ = × × ⇐ = × ( ) 31 1,8 10n I mol− −= ×

( ) ( )2 2

31 2 2 1 2 20,1 2 10 H On H O n H O C V−⇐ = × × ⇐ = × ( ) 3

1 2 2 0,2 10n H O mol−= ×

) :اخلليط الثاين ** ) ( )32 20,1 10 10

In I n I C V −

− − −⇐ = × × ⇐ = × ( ) 32 0,1 10n I mol− −= ×

( ) ( )2 2

32 2 2 2 2 20,1 1 10 H On H O n H O C V−⇐ = × × ⇐ = × ( ) 3

2 2 2 0,1 10n H O mol−= ×

: جدول التقدم -ب -2

}: حبيث يف اية التفاعل }3 30,2 10 2 1,8 10f fx أو x− −⇐ = × = × 30, 2 10fx −= ×

) : التركيز النهائي لليود– أ–3 )2( )I fn x=

]: حسابيا ] [ ] 2

3( )

2 2

0,2 10

0,03I

totale

nI I

V

−×⇐ = ⇐ = [ ] 32 6,67 10 /I mol L−= ×

) من البيان تركيز اليود –ب 30 عند اللحظة 1( mint ] : جند بيانيا : = ] 32 5,3 10 /I mol L−= ×

.ىل تركيزه النهائيمل يصل اعند هذه اللحظة ألنه مل ينتهي التفاعل -ج

] : سرعة التفاعل –أ -4 ]2d Iv

dt=

.التركيز االبتدائي للمتفاعالت العامل احلركي هو –ب

) سرعة تفاعل اخلليط -ج ) من سرعة اخلليط اكرب 1( )2 .

. ارجاع يف وسط محضي –كسدة أ ، من املتفاعالتو ، بل هليس وسيط محض الكربيت -د

( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 22 22 2 2aq aq aq aq lI H O H I H O− ++ + = عادلةامل +

,30 بزيادة 0 بزيادة 2 10−× 31,8 ابتدائية. ح ×−10

) بزيادة x بزيادة )30, 2 10 x t−× − ( )31,8 10 2x t−× انتقالية. ح −

,30 بزيادة 2 ,31 0 بزيادة ×−10 4 ائية. ح ×−10


:التاسعحل التمرين 2Mg : شوارد املغرتيوم: النواتج املتشكلة هي -1 ) : غاز ثنائي اهليدروجني ، و انطالق + )2 gH

): الكميات اإلبتدائية للمتفاعالت -2 ) ( )2

0 0

9 10

24,3

mn Mg n Mg

M

−×⇐ = ⇐ =( ) 30 3,7 10n Mg mol−= ×

( ) ( ) ( )1 30 0 01.10 200 10n H n H n HCl C V+ − − + ′⇐ = × × ⇐ = = ×( ) 2

0 2 10n H mol+ −= ×

جدول التقدم -أ--3

( ) ( ) ( ) ( )2

22s aq aq gMg H Mg H+ ++ = +

0 0 ( ) 20 2 10n H mol+ −= × ( ) 3

0 3,7 10n Mg mol−= احلالة اإلبتدائية ×

( )x t ( )x t ( )22 10 2x t−× − ( )33,7 10 x t−× احلالة اإلنتقالية −

fx fx 22 10 2 fx−× − 33,7 10 fx−× احلالة النهائية −

: التفاعل احملد -ب

أو : عند اية التفاعل نظريا جند 2 2

3 3

10 2 10 2 0

3,7 10 3,7 10 0

f f

f f

x x

x x

− −

− −

= × − = ⇐ = × × − =

33,7: ومنه 10fx mol−= ×

) املغرتيوم: إذا املتفاعل احملد هو )Mg ألنه هو الذي نفذ أوال كما هو موضح أعاله .

بداللةxالعبارة احلرفية للتقدم -4 2HP : نا حسب قانون الغازات املثالية يلد

2 2 2H H HP V n RT=

ولدينا من اجلدول 2Hn x= 2 ومنه 2H HP V

xRT

حبيث=2H atmP P P= ): ومنه − )atm

Vx P P

RT= − ( )1 .....

)بيان الل يثمت -5 )x t :أوال جند قيم التقدمx حسب الزمن حسب جدول القيم و العالقة ( )1

)من ): جند 1( )atm

Vx P P

RT= −

) : بالتطبيق العددي )6

5300 101,009 10

8,31 293x P

−×= − ××

2 حبيث

6 3500 200 300 10

273 20 293

HV ml m

T K

− = − = ×

= + =

⇐ ( )7 51, 23 10 1,009 10x P−= × − × ( )2 .............

) السابق و العالقة حسب جدول القيم جند القيم : 2(

144 115 90 71 52 18 0 ( )t s

2,83 2,32 1,84 1,45 1,10 0,31 0 ( )x mmol 290 266 238 212 193 174 160 t(s)

3,54 3,54 3,54 3,54 3,50 3, 24 3,10 ( )x mmol

scmبأخذ السلم : رسم البيان ** 201 →، molcm 410.41 −→


): من البيان : تعيني زمن نصف العمر -6 ) max1/2 1,8

2

xx t mmol= maxحبيث = 3,6x mmol= 1/2: باإلسقاط 87,5t s=

dx

dt1 و منه جند t=180s ميثل مماس البيان يف النقطة : 3,8 1,5

0,2 220 20v

−⇐ =−

55,75 10 / .v mol s l−= ×

180t عند اللحظةنبعيت -7 s= اردحجم غاز ثنائي اهليدروجني املتشكل والتركيز املويل لشو Mg+2(aq) يف الوسط التفاعلي:

0293حنسب احلجم املويل للغازات يف درجة احلرارة K 1 ، أي حجم mol

5: لدينا 30 0 0 05

1 8,31 293 . .24,13 2413 10

1,009 10

n R TV L V m V V

P

× ×= ⇐ = × ⇐ = ⇐ =×

180tمن البيان ملا s= جند :

**2 2

0

; 3, 4gH H

Vn x mmol n

V⇐ = = =

2

324,13 3, 4 10HV −⇐ = × × 2

82HV ml=

**2

22

32 2 23, 4 10

0,2Mg

H Mg

nMg Mg n n Mg V

V

+

+

−+ + +×

= ⇐ = ⇐ = = 2 21,7 10 /Mg mol l+ − = ×

:عاشرحل التمرين ال : إنشاء جدول التقدم -أ-1

( ) ( )3 2 3 33 32CH C Cl H O CH C OH H O Cl+ −− + → − + معادلة التفاعل +

3 بزيادة 0 0 00 3,7 10n −= احلالة اإلبتدائية ×

( )x t ( )x t ( )x t بزيادة ( )33,7 10 x t−× احلالة اإلنتقالية −

fx fx fx 33,7 بزيادة 10 fx−× احلالة النهائية −

من جدول التقدم عند اية التفاعل نظريا يكون : maxx حتديد قيمة التقدم األعظمي -2

3 3max 3,7 10 3,7 10 0f fx x x− −= = × ⇐ × − 3: و منه =

max 3,7 10x mmol−= ×

) كتابة الناقلية النوعية على الشكل -3 ).K x tσ =:

3هي : الشوارد املتواجدة ;H O Cl+ : ومنه −3

3H O ClH O Clσ λ λ+ −

+ − = + ( )1 ...............

): نالحظ من جدول التقدم أن )3 t t

x tH O Cl

V+ − = = بالتعويض يف العالقة ( : جند 1(

( )

( )3H O Clx t

V

λ λσ

+ −+= ( )2 : حبيث ..................

( )3H O Cl

KV

λ λ+ −+=

) : يعطى التقدم بالعالقةt نه يف اللحظة تبيني أ-4 ) ( ) 0.

f

t nx t

σσ

) من العالقة = ): جند 2( ) ( )3H O Cl

Vx t

σλ λ+ −

×=+

) : جند 0nبالضرب و القسمة على ) ( )3

0

0 H O Cl

n Vx t

n

σλ λ+ −

× ×=× +

): فنجد )( )

3

0

fH O Cl

nx t

x

V

σ

λ λ+ −

×=× +

) مبقارنة مقام الكسر بالعالقة ) جند أن 2( )3

ffH O Cl

x

Vλ λ σ+ −× + ) ومنه جند أن = ) ( ) 0.

f

t nx t

σσ

=

) إجياد -أ-5 )x t 1 يف اللحظةt : ( )35,1 3,7 10

9,1x t

−× ×⇐ =( ) 32,07 10x t mol−= ×

): احلمض املتبقية كتلة -ب ) ( ) ( )3 3 31 13,7 10 2,07 10 3,7 10n t n t x t− − −= × − × ⇐ = × −( ) 3

1 1,63 10n t −= × ⇐

( ) ( )31 192,5 1,63 10

mm m M n t n t

M−= × × ⇐ = × ⇐ 0,15m ومنه = g=


ػشف صي صف انتفاػم ثى حذد قت - 2تذالنح انضي [2]يثم تاا تغشاخ - 1

تفاػم انؼاشج تاو سشغ تا انتفاػم األل تطء تاو ، كف ك انضادج ي سشػت ؟ -3

ري تشكض ين (K+ +- ) ند انثتاسو 1Sي يحهل 3m c 100= 1v حدا t = 0ضج ػذ انهحظح - ①

l/L o m 0.2= 1C 3m c 100= 2v 2 ي يحهلS نثشكس دي كثشتاخ انثتاسو( -8 2O 2 S + +K2) ري تشكض ين

l/L o m0.12=2C :1 - 2 – –أحسة كح انادج اإلتتذائح نكم ي 8 O 2 S ثى إستتح انتشكض اإلتتذائ نا ف انخهط

2-) ( 2/- ): تؼطى انثائت . أكتة يؼادنح تفاػم األكسذج إسخاع انافق نهتفاػم انساتق - 2 4O S / – 2

8 O 2 S )

؟ يا تشكة انخهط ػذ اح انتفاػم - 4 أسسى خذل تقذو انتفاػم ثى إستتح انتقذو األػظ - 3

غشا ف اناء انثاسد ثى ؼاش ثائ 3m c 10 = ϑنتتثغ تطس انتفاػم أخز ي ػح ف يختهف انهحظاخ حدا - ②

2- ) اند انتك تاسطح يحهل يائ نثكثشتاخ انصدو 3 O 2 S + +a N 2 ) ري تشكض ين l/L o m0.1 = r C

2- ) ( 2/- ): تؼط انثائت . جأكتة يؼادنح تفاػم انؼاش- 1 3 O 2 S / -2 6O4 S )

انزي نؼثت شاسد انثكثشتاخ ؟ يا دس اناء انثاسد ؟ يانذس -2

r v 5= [2 ]ت أ : - حدى يحهل ثكثشتاخ انصدو انضاف ػذ انتكافؤ r vإرا كا -3

: تذالنح انضي r v ؼط اندذل انتان تغشاخ انحدى - ③

t(mn ( 0 4.5 8 16 20 25 30 36 44 54 59 3m c ) r v 0 1.8 2.4 4 4.8 5.6 6.1 6.9 7.4 8.4 9.2

شى إسررط أ انرفاعم ذاو x a m Vأؼسة - ظ

: - نهؽهل δك يراتعح انرفاعم انساتق تقاط اناقهح انعح - ②

؟ ؼذد انشاسدج انخايهح ،ت نارا ك يراتعح انرطس تقاط اناقهح؟ t 0يا انشاسد انراظذج ف انؽهل ف انهؽظر -1

S/m 4.25 = 0δ: ، شى ذأكذ أ i λ اناقم اننح انشاسدح 0C تذالنح δ 0عثش ع -2

x + 0 δ = t δ ( - a λC + +O3λH2 2+ ): شى ت أ C i λ 0 تذالنح t ف نؽظح t δعثش ع -3

V

: - ي ت انؽاخ انرانح أا صؽػ ؟ عهم - x a m δ . 5أؼسة -4

S/m( )t δ S/m( )t δ S/m( )t δ

5.75

4.25 4.25 4.25

3.67

2.75

3 -10 ( l o m x) 4- 10 ( l o m x) 3 -10

l o m. 2m. s m 35 = +O3λH– 1: انعطاخ

1 –l o m. 2m. s m 12 = +2 a λC

1 –l o m. 2m. s m 7.5 = -l C λ

:التمرين الثالث عشر

:التمرين الثاني عشر

ي يؽهل ؼض كهس انذسظ ذشكض l m 100 =V سكة داخم تان ؼعا قذس t= 0ف انهؽظح

: ي كاستاخ انكانسو ، زض زا انرفاعم تانعادنح 0m شى تعذ رنك تسشعح ضع داخم زا انثان كح قذسا 0C انن

2O C +O2H3 + +2 a C = +O3H2 + 3O C a C

l o m 0.01 = +O3Hn = 3O C a C n: أعض ظذل ذقذو انرفاعم شى أؼسة انرقذو األعظ ، عها أ - 1- ①

يا انغاص انطهق ؟ أؼسة كصافح تخاس تانسثح نهاء - 0m 0C 3 أؼسة قر - 2

: عطى ف انعذل انران tإ ؼعى شائ أكسذ انكشت انرشكم ف كم نؽظح - 4

t(s) 0 20 40 120 200 240 280 .......... 400 420 440

V(ml) 0 30 50 80 100 105 110 ......... 120 120 120

، شاتد K ° 298 = Tأي C º 25 عرثش أ ضغط انغاص ف ز انرعشتح ساي انضغط انعي ، أ دسظح انؽشاسج

R ، a 5 10 x 1.020 = m t a 1 p =8.31 تالك نهغاصاخ انصانح

Rانصاتد Vانؽعى T دسظح انؽشاسج p تذالنح انضغط xعثش ع انرقذو - أ

شى إسررط قح انسشعح انرسطح نهرفاعم s 20 s 120 ف انهؽظر xأؼسة قح - ب

: تى في زا انتشي تتفاػم األكسذج إسجاع تي شاسد تيشكس ديكثشيتاخ شاسدج انيد في يحهل يائي ػذ دسجح انحشاسج

: يشجغ -ؼطي انثائيتي يؤكسذ

ضغ في كأط حج ي تيشكسديكثشيتاخ انثتاسيو تشكيض في انهحظح

ضيف حجى ي يحهل يد انثتاسيو تشكيض

تاسطح جاص قياط اناقهيح تك ي يتاتؼح تطس اقهيح

يشجغ ثى إستتج انؼادنح انحصيهح نتفاػم األكسذج إسجاع -أكتة انؼادنتي اإلنكتشيتي انصفيتي انخاصح تانثائيتي يؤكسذ- 1

أجض جذل تقذو انتفاػم ثى حذد انتقذو األػظي نهتفاػم - 2

3

أػط ػثاسج تشكيض انشاسد انتانيح تذالنح انقاديش -

:

: أػط ػثاسج اناقهيح تذالنح تشكيض شاسد انحهل اناقهيح اننيح انشاسديح نكم يا ثى تي أ - 4

حيث أ يطهة تؼيي ػثاستا أ حجى انخهيط

تي أ انسشػح انحجيح نهتفاػم تكتة - 5

6 -

أجذ انسشػح انحجيح نهتفاػم ػذ انهحظح - أ

, إػتادا ػهى ػثاسج اناقهيح انساتقح أحسة اناقهيح اإلتتذائيح اناقهيح األػظيح - ب

تأكذ ي رنك تيايا

7

-

تي ا ػذ صي صف انتفاػم ػثاسج اناقهيح تكتة -

أحسة إستتج

22 8S O −I −20 c°

2 /I I 2و − 8 4/S O SO− −. 2 2

1 40V mL=2

2 8K S O+ −+(2 )11 10 /C mol L−=0t =

2 60V mL=( )K I+ −+12 1,5.10 /C mol L−=

:

22 8S O − , I 2و −

4SO − x ,1V,2V ,1C ,2C

1( . )G A B x

V= + AوB ن و��V V V1 2= +

1 d Gv

B d t=

1,9 .A mS L= 142و . .B mS L mol−=

75t s=

0GmaxG

12

0 max

2G G

G+

=

12

G12t

انخهيط يغ انضي فحصم ػهى انحى انتاني

في يايهي أخز

:

10بوجلة عبد القادر ثانوية دعلوز الحاج عين مران الشلف تمارين في الوحدة :األستاذ

-1 -

2013/2014ع ت3

نسكب محلوال لثنائي الیود في محلول لثیوكبریتات الصودیوم . یزول لون محلول ثنائي الیود بسرعة .

ذا التفاعل ؟الداخلة في ھOx / rédـ ما ھي الثنائیات 1ـ أكتب المعادالت النصفیة الخاصة بھا ؟2ـ أكتب معادلة تفاعل األكسدة اإلرجاعیة الحادث ؟3ـ كیف تفسر زوال اللون المالحظ ؟ 4

نسكب محلول بیروكسو دیكبریتات البوتاسیوم في محلول یود البوتاسیوم . یظھر اللون األسمر ببطء .

الداخلة في ھذا التفاعل ؟Ox / rédثنائیات ـ ما ھي ال1ـ أكتب المعادالت النصفیة الخاصة بھا ؟2ـ أكتب معادلة تفاعل األكسدة اإلرجاعیة الحادث ؟3ـ كیف تفسر ظھور اللون األسمر ؟4

من محلول عدیم اللون للماء V = 25 mLنعایر في وسط حمضي حجما بواسطة محلول برمنغنات البوتاسیوم تركیزه Cركیز المولي األكسجیني ذي الت

Cالمولي = 0.13 mol / Lالداخلة في ھذا التفاعل ؟) (Ox / rédـ ما ھي الثنائیات 1ـ أكتب معادلة التفاعل الحادث في الوسط الحمضي بین الماء األكسجیني و 2

شوارد البرمنغنات ؟ـ كیف تكشف عن حدوث التكافؤ ؟3عند التكافؤ .xmaxلقیمة xEب ـ أنجز جدوال لتقدم تفاعل المعایرة : نرمز 4Cـ إستنتج العالقة بین 5 , V , C وVE؟VE؟ إذا كان Cـ أحسب 6 = 12.5 mL .

نعتبر التفاعل ذي المعادلة التالیة :2A + B = C + D

:ھي Aإلختفاء المتفاعل إذا كانت السرعة الحجمیة 0.2 mol / L . min.

؟ Cأحسب السرعة الحجمیة لتشكل الناتج -

من محلول برمنغنات البوتاسیوم المحمض ذي التركیز cm3 50نضع في بیشر من محلول لحمض cm3 50ثم نضیف إلیھا moL / L 0.01المولي

؟ s 140ال اللون البنفسجي كلیا بعد ) . فنالحظ زوH2C2O4األكسالیك ( ـ ھل التفاعل الكیمیائي الحادث سریع أم بطيء ؟1ـ أحسب السرعة الحجمیة المتوسطة إلختفاء شوارد البرمنغنات خالل ھذه 2

المدة ؟

، نسكب في محلول مائي لیود t = 0في درجة حرارة ثابتة و عند اللحظة +Kالبوتاسیوم ( + I- . الماء األكسجیني و قلیل من حمض الكبریت المركز (

. V = 200 mLفكان حجم الوسط التفاعلي شوارد الیود تتأكسد بواسطة الماء األكسجیني و فق التفاعل ذي المعادلة :

H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2I-

(aq) = I2(aq) +2H2O(l)في المزیج الذي یبقى حجمھ ثابتا ] I2بطریقة مختارة و مناسبة نتابع تطور [

لندون النتائج في الجدول : 12864210t(min)

6.65.54.63.72.11.10]I 2 [(mmol/L)

1206040302016t(min)

8.78.78.58.27.77.3]2I[(mmol/L)

التقدم ـ أنجز جدوال لتقدم التفاعل و عبر عن كمیات المادة بداللة 1) المعطاة في الجدولtمن أجل مختلف األزمنة ( xـ أحسب التقدم 2

0من أجل x = f ( t )ل و أرسم المنحنى الممثل t 40 min ؟= tو t = 0ـ أ ـ عرف السرعة الحجمیة للتفاعل و عین قیمھا في اللحظات 3

10 min؟؟t = 100 minعة عند ب ـ ماذا یمكن القول عن السر

ـ كیف تفسر تطور سرعة التفاعل ؟ ج

ـ میثیل بروبان ھو تفاعل بطيء وتام . معادلة التفاعل 2ـ كلورو ـ 2إن اماھة ھي :

ـ 2ـ كلورو ـ 2من n0 = 3.7.10-3 molندخل كمیة t = 0في اللحظة ثم ندخل في كمیة زائدة من الماء المقطرعلىمیثیل بروبان في بیشر یحتوي

المحلول خلیة قیاس الناقلیة .

= tوفي اللحظة 0وجدنا الناقلیة النوعیة للمحلول t = 0في اللحظة

400 s وجدنا الناقلیة النوعیة1

f cm.mS1.9 وبقیت ثابتة بعدذلك .

. ـ أنشئ جدول التقدم 1ـ حدد قیمة التقدم االعظمي .2ـ نذكر أن الناقلیة النوعیة للمحلول شاردي تعطى بالعالقة : 3

) ]X- [xλ+ ]X+ [xλ(=σجدة في المحلول ] : تراكیز الشوارد المتوا-X+ ] ، [Xحیث [

الناقلیة المولیة الشاردیة لمختلف ھذه األفراد .xλ ،xλووحدد t(X.K(بین أنھ یمكن كتابة الناقلیة النوعیة على الشكل :

لخلیة ) .لیس ثابت اK( مالحظة : Kوحدة الثابت

fیعطى التقدم بالعالقة tــ بین انھ في اللحظة 40

)t(n)t(X

كانت الناقلیة النوعیة للمزیج t1ـ أ) في اللحظة 51

1 cm.mS1.5 x ( t1حسب التقدم ا ).

لممیھ عند ھذه ـ میثیل بروبان غیر ا2ـ كلورو ـ 2ب) استنتج كتلة . M = 92.5 g / molعلما أن كتلتھ المولیة الجزیئیة ، اللحظة

تتفاعل ایثانوات االیثیل مع محلول ھیدروكسید الصودیوم حسب المعادلة :

نضع ایثانوات االیثیل t = 0نتابع ھذا التحول بقیاس الناقلیة حیث في اللحظة على ھیدروكسید الصودیوم نحصل بذلك على محلول حجمھ في بیشر یحتوي V = 100 mL والذي تكون فیھ تراكیز كل األفراد الكیمیائیةC0 = 10

mol / m3 یجري التفاعل في درجة حرارة ثابتة ،T1 = 30° C.نغمر في المحلول خلیة قیاس الناقلیة ونحسب الناقلیة النوعیة في كل لحظة

***األستاذ : سنوسي نورالدین***–ثانویة سیفي الطاھر ثنیة النصر [email protected]

mailto:[email protected]

-2 -

)tنتائج في الجدول التالي :) ثم نمأل ال

t.معناه اللحظة التي نعتبر فیھا التفاعل قد تمأنشئ جدول تقدم التفاعل.-1في المحلول المسؤولة عن تغیر الناقلیة. یمیائیة أ) ما ھي األفراد الك-2

ب) لماذا الناقلیة النوعیة للمحلول تتناقص بمرور الزمن؟ معطیات:

كتابة.من أجل االختصار في ال-CH3-COOعن الشاردة -Aنعتبر بـ والناقلیات النوعیة x (t) ،V،C0بداللة (t)جـ) عبر عن

المولیة الشاردیة.

وفي t =0ھما قیمتا الناقلیة النوعیة في اللحظة و0)دنھایة التفاعل ، حیث :

0ANaC)( 0وOHNa0 C)(

تأكد من العبارتین.كما یلي: x (t)ھـ) بین انھ یمكن كتابة التقدم

0

00

)t(VC)t(X

ر محلولین : نحض )S1 3-10 =برمنغنات البوتاسیومل ) محلول محمض mol / L ]MnO4

-. [ )S2 كسالیك ( وحمض األل ) محلولH2C2O4 تركیزه المولي (

10-1 mol / L.من mL 50) مع S1من المحلول ( mL 50نمزج t = 0عند اللحظة ) .S2المحلول (

ـ أكتب معادلة التفاعل الحادث ؟1ـ أحسب كمیات المادة اإلبتدائیة لألنواع المتفاعلة ؟2رمنغنات فيـ ھل تكفي كمیة مادة الحمض المستعمل لزوال لون شوارد الب3

.المزیج ؟ علل]+Mn2[ ـ یمثل البیان التالي تطور تركیز شوارد المنغنیز4

بداللة الزمن .

ـ أحسب السرعة الحجمیة لتشكل شوارد المنغنیز في اللحظات التالیة : t3 = 280 s , t2 = 200 s , t1 = 80 s

ماذا تستنتج ؟

) و شوارد بروكسو دیكبریتات -Iلدراسة تطور التفاعل بین شوارد الیود ( )S2O8

من محلولmL 50حجما قدره t = 0نضیف عند اللحظة ) .-2

)S1 ) لیود البوتاسیوم (K+ + I-تركیزه المولي (C1 = 10-2 mol / L إلى50 ml ) من محلولS22ت البوتاسیوم ( ) لبروكسو دیكبریتاK+ + S2O8

2- (C2تركیزه المولي = 5 10-2 mol / L ) نضیف للمزیج الناتج .S قلیال (

من صمغ النشاء .) و نضیف إلیھا كمیة من الماء Sمن المحلول ( mL 10نأخذ tفي لحظة

الیود المتشكل في اللحظة ثنائيالبارد إلیقاف التفاعل ، ثم نعایر كمیة مادة)OSNa2() لثیوكبریتات الصودیومSبواسطة محلول ( tسابقة ال )aq(

232)aq(

Cتركیزه المولي = 10-1 mol / L لیكن .V ) حجم المحلولS (. الضروري إلختفاء اللون األزرق ( الذي یدل على وجود ثنائي الیود )

فنحصل على النتائج التالیة :

علما أن الثنائیتین الداخلتین في تفاعل المعایرة ھي :)OS/OS( )aq(

232)aq(

264

،)I/I( )aq()aq(2.

ـ أكتب معادلة التفاعل الكیمیائي الذي یحدث أثناء المعایرة ؟1؟ Vالیود والحجم ثنائيـ أوجد العالقة بین كمیة مادة2n ( I2ـ أرسم بیان الدالة 3 ) = f ( t ) : 1؟ بإستعمال السلم cm 5 min

cm 1و 10-4 mol.ـ إنطالقا من البیان :4

أ ـ أوجد قیمة السرعة الحجمیة المتوسطة لتشكل ثنائي الیود بین اللحظتین :t1 = 10 min وt2 = 20 min

ب ـ أوجد قیمة السرعة الحجمیة اللحظیة لتشكل ثنائي الیود في اللحظةt1 = 15 min؟

ـ إذا علمت أن الثنائیات الداخلة في التفاعل المدروس ھي :5)S2O8

2-(aq) / SO4

2-(aq)(،)I/I( )aq()aq(2

.

و S1أ ـ أكتب معادلة التفاعل الكیمیائي الذي یحدث عند مزج المحلولین S2؟

S2O8ب ـ إستنتج العالقة بین سرعة إختفاء و سرعة التفاعل ؟-2

؟ t = 15 minـ أحسب السرعة الحجمیة للتفاعل عند اللحظة ج

+H(محلول حمض كلور الماء(aq) + Cl-

(aq) ( ( الزنك ) یؤثر على التوتیاء+Zn2و تشكل الشوارد H2(g)فینتج غاز ثنائي الھیدروجین

(aq)عند اللحظة .t = 0 نضع كتلةm = 2.3 g من مسحوق التوتیاء في بالون یحتوي علىمن محلول حمض كلور الماء تركیزه الموليV = 100 mLحجم

CA = 0.2 mol / L إن متابعة تطور ھذا التحول تمكن من رسم البیان . = f ( t )Zn2+.

؟الكیمیائي الحادثللتحولةـ أكتب معادلة التفاعل المنمذج1ـ قدم جدوال لتقدم التفاعل ؟ عین المتفاعل المحد2

؟ xو Zn2+ثم إستنتج عالقة بینثم عین قیمتھ ؟½tعل ـ عرف زمن نصف التفا3t = tfو = t½tلوسط التفاعلي عند اللحظتین لالموليتركیب الـ عین 4

لحظة إنتھاء التفاعل ؟tfحیث

272013950t ( min )

0.0910.1480.1600.1780.1920.2100.25)m.S( 1

CH3-COO-OH-Na+الشاردة4.1 10-32.10-25. 10-3

)mol.m.S( 12 4035302520151050t ( s )

76.66.25.85.24.43.420n (I2) 10-5 mol

20

m mol / L]Zn2+

5

t (min )

[ Mn2+ ] mol / L

t ( S )

400.5 10-4



-3 -

ـ عین السرعة الحجمیة للتفاعل عند اللحظة 5t = 0 ثم عند اللحظةt½t = ؟Zn=65.4g/mol

V1حجما ، نمزج t = 0في اللحظة = 500 mL من محلول مائيS1

+2kلبیروكسو دیكبریتات البوتاسیوم (aq) + S2O8

2-(aq) ) ذي التكیز (

C1المولي = 1.5 . 10-2 mol / Lمع حجمV2 = 500 ml+Kلیود البوتاسیوم ( S2من محلول مائي

(aq) + I-(aq)تركیزه المولي (C2.

أجزاء متساویة من المزیج و نبردھا بوضعھا في لحظات مختلفة ، نقوم بأخذ في الجلید الذائب . نعایر ثنائي الیود المتشكل خالل التحول الكیمیائي ، ثم نرسم

] بداللة الزمن .I2المنحنى الذي یمثل تغیرات التركیز المولي [

ـ لماذا نبرد األجزاء في الجلید ؟1التي تدخل في التفاعل المدروس ؟ Ox / rédـ ما ھي الثنائیات 2ـ ما ھو النوع الكیمیائي المرجع ؟ علل ؟3ـ ما ھو النوع الكیمیائي المؤكسد ؟ علل ؟4ـ أكتب معادلة تفاعل األكسدة اإلرجاعیة الحادث ؟5ـ عین كمیات المادة اإلبتدائیة للمتفاعالت ؟6بداللة xالممثل لتغیرات التقدم ـ أنجز جدوال لتقدم التفاعل وبین أن البیان 7

یتطور بنفس الطریقة التي بتطور بھا البیان tالزمن = f ( t )I2 ؟؟t = 25 minـ أحسب السرعة الحجمیة للتفاعل المدروس في اللحظة 8ـ عین التركیز المولي النھائي لثنائي الیود ؟ ثم إستنتج المتفاعل المحد ؟ 9

؟ و عین قیمتھ ؟ ½tالتفاعل ـ عرف زمن نصف 10لمحلول یود البوتاسیوم ؟ C2ـ أحسب التركیز المولي اإلبتدائي 11

یتحلل بیروكسید ثنائي الھیدروجین ( الماء األكسجیني ) و فق التفاعل ذي المعادلة التالیة :

2H2O2(aq) = O2(g) + 2H2O(l)

األكسجیني اعل عند درجة حرارة ثابتة نضیف للماءـ لدراسة تطور ھذا التف1و نتابع تغیرات MnO2كمیة قلیلة من ثنائي أكسید المنغنیز t = 0عند اللحظة

.كمیة المادة للماء األكسجیني المتبقى في المحلول عند عدة لحظات :) 1فنحصل على النتائج الممثلة في البیان الشكل (

.t = 10 minأوجد عند اللحظة ج ؟ المولي للمزیب ـ التركیبالمتبقیة ؟H2O2ل أ ـ كمیة المادة

الماء األكسیجیني ؟ـ سرعة إختفاءج

سرعة عدة مرات و نحدد في كل مرةMnO2ـ نغیر كمیة مادة الوسیط 2.t = 10 minإختفاء الماء األكسجیني عند نفس اللحظة

) .2فنحصل على البیان الشكل (

أ ـ أوجد سرعة إختفاء الماء األكسیجیني في غیاب الوسیط ؟ ب ـ ما ھي ) ؟1المستعملة في السؤال ( MnO2كمیة مادة الوسیط

ـ ما ھو تأثیر كمیة مادة الوسیط على سرعة التفاعل ؟ج

بواسطة شوارد البیروكسو دیكبریتات -Iة أكسدة شوارد الیود نھتم بحركی )S2O8

) و فق التفاعل ذي المعادلة التالیة :-2S2O8

2-(aq) + 2I-

(aq) = 2SO42-

(aq) + I2(aq)

S2O8بداللة [ ھاـ عرف السرعة الحجمیة للتفاعل ثم عبر عن1] ؟-2

روط التالیة : تجارب في الش4ـ نحقق 21أ ـ درجة الحرارة : = 32° C : ب ـ درجة الحرارة2 = 23° C

3ـ درجة الحرارة : ج = 15° C : د ـ درجة الحرارة4 = 32° C.+Fe3و +Fe2و بوجود شوارد

2 =من أجل كل تجربة 10-3 mol / L ]I-. [f ( t ) ]S2O8 =الیة تبین المنحنى الوثیقة الت

2-[

S2O8[ 0ـ عین في كل تجربة ؟ االبتدائي]-2

ـ كیف تتطور سرعة التفاعل في كل تجربة ؟ 3فسر ذلك ؟

ـ ما ھي العوامل الحركیة التي تبرزھا ھذه التجارب ؟4f ( t ) ]S2O8 =ـ عند رسم البیان 5

جربة ، توضع العینة ] في كل ت-2المعایرة في ( ماء + جلید ) . لماذا ؟

BAC 2008(عند درجة حرارة ثابتة وفي وجود (H2O2)ندرس تفكك الماء األوكسجیني

وسیط مناسب ننمذج التحول الكیمیائي الحاصل بتفاعل كیمیائي معادلتھ : 2H2O2(aq) = O2(g) + 2H2O(l)

( نعتبر أن المحلول یبقى ثابتا خالل مدة التحول ، وأن الحجم المولي في شروط VMالتجربة ، = 24 L / mol. (Vsحجما t = 0حظة لالنأخذ في = 500 ml من الماء األوكسیجیني تركیزه

H2O2 ]المولي االبتدائي ]0 = 8.0 . 10-2 mol / L.)V(كل ونقیس حجمھ نجمع ثنائي األكسیجین المتش

2Oتحت ضغط ثابت

كل أربع دقائق ، ونسجل النتائج في الجدول األتي :

2

m mol / L]I2

t (min )

10



-4 -

ـ أنشئ جدوال لتقدم التفاعل الكیمیائي الحاصل .1H2O2 ]ـ أكتب عبارة التركیز المولي 2 tللماء االوكسیجیني في اللحظة [

H2O2 ]0بداللة : ] ،VS ،VM،2OV.

كمل الجدول السابق .أـ أ ـ3f ( t )[ H2O2 =ب ـ أرسم المنحى البیاني باستعمال سلم رسم مناسب .[

ـ أعط عبارة السرعة الحجمیة للتفاعل الكیمیائي .جt1د ـ أحسب سرعة التفاعل الكیمیائي في اللحظتین = 16 min و

t2 = 24 min، . واستنتج كیف تتغیر سرعة التفاعل مع الزمنبیانیا .t1/2ـ عین زمن نصف التفاعل ھ

/C350ـ اذا أجریت التجربة السابقة في الدرجة 4 ارسم كیفیا شكل ،H2O2 ]منحنى بداللة الزمن على البیان السابق مع التبریر .[

BAC 2008(

في حصة األعمال المخبریة ، أراد فوج من التالمیذ دراسة التحول الكیمیائي الذي یحدث للجملة ( مغنزیوم صلب ، محلول حمض كلور الماء ) . فوضع أحد

في دورق ، ثم m = 36 mgكتلتھ Mg( s )التالمیذ شریطا من المغنزیوم ، و سد الدورق 30mLاء بزیادة ، حجمھ أضاف الیھ محلوال لحمض كلور الم

بعد أن أوصلھ بتجھیز یسمح بحجز الغاز المنطلق و قیاس حجمھ من لحظة ألخرى .

ـ مثل مخططا للتجربة ، مع شرح الطریقة التى تسمح للتالمیذ بحجز الغاز 1المنطلق ، وقیاس حجمھ و الكشف عنھ .

للتحول الكیمیائي التام الحادث في ـ أكتب معادلة التفاعل الكمیمیائي المنذج2)H/H(الدورق علما أن الثنائیتین المشاركتین ھما )aq(2)aq(

،

)Mg/Mg( )s()aq(2 .

ـ یمثل الجدول األتي نتائج ، القیاسات التى حصل علیھا الفوج :3

في األزمنة المبینة xأ ـ مثل جدوال لتقدم التفاعل ، ثم استنتج قیم تقدم التفاعل.في الجدول

بسلم مناسب .f ( t )X =ب ـ أمأل الجدول ثم مثل البیان . t = 0جـ ـ عین سرعة التفاعل في اللحظة

، استنتج التركیز المولي pH = 1ـ للوسط التفاعلي في الحالة النھائیة 4االبتدائي للمحلول حمض كلور الماء المستعمل .

VMیعطى : = 24.0 L . mol-1 ،MMg = 24 g . mol-1.

قبل البدء في المراجعة

اللھم إني أسألك فھم النبئین و حفظ المرسلین و المالئكة المقربین ، اللھم أجعل ألسنتنا عامرة بذكرك و قلوبنا بخشیتك و أسرارنا بطاعتك إنك

.ا هللا و نعم الوكیلقدير ، حسبنشيءعلى كل

المراجعةبعد

اللھم إني أستودعك ما قرأت و ما حفظت و ما تعلمت ، فرده عند حاجتي إلیه إنك على

و نعم الوكیل .هللاكل شيء قدير حسبنا

األستاذ : سنوسي نورالدین******–ثانویة سیفي الطاھر ثنیة النصر [email protected]


2013-2014السنة الدراسية غزاوي بلقاسم :ثانوية

10السلسلة رقم

رياضيات+تقني رياضي+السنة الثالثة علوم تجريبية: الشعبة

:التمرين األول

غاز فينتجلمحلول حمض كلور الماء مع معدن المغنيزيوم نجري تفاعل +Mg2لدراسة سرعة تشكل شاردة المغنيزيوم

+ :عادلة التاليةمثنائي الهيدروجين وتتشكل شاردة المغنيزيوم وفق ال +2(S) 3 (aq) 2 (l) (aq) 2(g)Mg + 2H O = 2H O + Mg + H

تركيزه المولي من محلول حمض كلور الماء V=30mlمن المغنيزيوم الصلب في حجما 1gنضع t=0عند اللحظة

C=0,10 mol/l I- حدد الثنائيتين -أ(Ox/Red) مؤكسد الداخلتين في التفاعل مع كتابة المعادلتين النصفيتين/ مرجح. الحادث ستيكيومتري؟ هل التفاعل -ب .تنتج المتفاعل المحدسالتقدم واأنجز جدول -ج .عند نهاية التفاعل +Mg2استنتج تركيز شوارد -د

II- نيوم والهيدر بمتابعة تطور تركيز شاردةH3O+ ن خالل الزم نحصل على البيان +Mg2واستنتاجا للتركيز المولي للشاردة

.المقابل والموضح في الشكل tبداللة الزمن +Mg2الذي يمثل تغيرات تركيز ؟ t=12 mnهل ينتهي التفاعل عند اللحظة -أ صف التفاعل وأحسب قيمتهنعرف زمن -ب .t=6 mnأحسب التركيز المولي للوسط التفاعلي عند اللحظة -ج .t=0رعة الحجمية للتفاعل عند اللحظة سدا على البيان استنتج الاعتما -د

g/mol 42 =Mgالكتلة المولية الذرية للمغنيزيوم ثانيالتمرين ال

عند درجة حرارة مرتفعة والذي يتم وفق N2O5نريد دراسة التحول التام والبطيء لتحلل غاز بنتا أكسيد ثنائي اآلزوت N2O5 (g) = 4 NO2 (g) + O2 (g) 2 : التفاعل التالي

كمية مادة الغاز، nG(mol)، حيث PV = nGRT: نعتبر كل الغازات في هذا التفاعل مثالية، ونذكر بقانون الغاز المثاليP(Pa) ،ضغطهV(m3) حجمه ،T(°K) درجة حرارته ،R= 8,31(SI) ثابت الغاز المثالي.

.T = 318°Kعند درجة حرارة ثابتة V = 0,50 Lاء مغلق حجمه ثابت في وع N2O5نضع غاز

. في الوعاء بمرور الزمن Pبواسطة مقياس الضغط، نتابع تطور الضغط P0 = 463,8 hPa = 4,638 × 104 Pa: ، نجد قيمة الضغطt = 0في اللحظة

: بمرور الزمن أعطى النتائج التالية P/P0 قياس النسبة

n0 = 8,8.103 mol: هي N2O5غاز بين أن كمية المادة االبتدائية ل -1

لمتابعة تطور هذا التفاعل، يجب تحديد العالقة بين -40

P

P :xوتقدم التفاعل

.xmaxأنشئ جدول تقدم التفاعل المدروس، وعين قيمة التقدم األعظمي -1.4 .xو n0بداللة nGمن جدول التقدم، عبر عن كمية المادة الكلية للغازات -4.4

: بتطبيق قانون الغاز المثالي، استنتج العالقة -2.40 0

P 3x1

P n

x = f(t، ثم ارسم المنحنى x أكمل جدول القياسات بحساب قيم التقدم العالقة ذهانطالقا من ه -2

t (s) 0 10 20 40 60 80 100

0

P

P 1,000 1,435 1,703 2,047 2,250 2,358 2,422

x(mmol)

كيف تتغير هذه السرعة بمرور الزمن؟ علل. عرف السرعة الحجمية للتفاعل -1.2 .، ثم عين قيمته من البيان t1/2عرف زمن نصف التفاعل -4.2

maxاحسب النسبة -2.2

0

P

P . قيمة الضغط في الوعاء عند بلوغ التقدم قيمته العظمى Pmaxيث ح

t = 100 sتحقق من أن التفاعل لم ينتهي في اللحظة -2.2

:لثالثالتمرين ا

: اع معادلتهإرج -و محلول حمض كلور الهيدوجين بتفاعل أكسدة Mgننمذج التحول الكيميائي التام الحاصل بين المغنيزيوم + +2

(S) 3 (aq) 2 (l) (aq) 2(g)Mg + 2H O = 2H O + Mg + H

Vمن معدن المغنيزيوم في كأس به محلول من حمض كلور الهيدروجين حجمهmندخل كتلة =60mL و تركيزه المولي

C = 5,00mol /L وتزايد حجمه تدريجيا نجمع غاز ثنائي الهيدروجين المنطلق و ، فنالحظ انطالق غاز ثنائي الهيدروجين

. نقيس حجمه خالل فترات زمنية مختلفة فنحصل على النتائج المدونة في جدول القياسات أدناه

. أنشئ جدوال لتقدم التفاعل -1

] = C-2X /Vبين ان -4 ]+H3O حيثX يمثل تقدم التفاعل .

. وكمية مادة الغاز المنطلق Xاوجد العالقة بين التقدم -2

] أكمل جدول القياسات حيث -2 ]+H3O H3O)+يمثل تركيز شوارد الهيدرونيوم في الوسط التفاعلي (

]أرسم المنحنى البياني -5 ] f(t)+H3O . بسلم رسم مناسب =

H3O)+عين بيانيا تركيز شوارد الهيدرونيوم -6 ؟في الوسط التفاعلي عند أنتهاء التحول الكيميائي وماذا تستنج (

؟( أألعظمي)عين قيمة التقدم النهائي -7

؟لمعدن المغنيزيوم mأحسب الكتلة -8

؟عين بيانيا زمن نصف التفاعل -9

t اكتب عبارة السرعة الحجمية ثم احسب قيمتهاعند -11 =3min ؟ كيف تتطورالسرعة علل

+Mg2استنتج السرعة الحجمية لتشكل شوارد -11

كيفي المنحنى السابق مع التعليل لوا جرينا التجربة في درجة حرارة اكبر من درجة حرارة السابقة ارسم بشكل – 14

؟ بين بدون حساب ان الناقلية تتناقص ؟ يمكن متابعة هدا التحول عن طريق قياس الناقلية لمادا -ا-12

t(min) 0 1 2 2 5 6 7 8 9 10

2V(H )(ml) 0 217 715 779,5 881 916 952 987 987 987

[ ](mol / L)+H3O 4 ,56 3 ,92 3,73

مع العلم ان Xبداللة التقدم Gاوجد عبارة الناقلية -ب 1-

λH3O+ =35ms.m2 mol و

ms.m2.mol =7.6 - Clλ 10.6=وms.m2.mol-1 +4 Mgλ

C °45 درجة الحرارة k=1mوان ثابت الخلية هو

MMgM =24,3 g/mol lom/L0,42=V و

رابعالتمرين ال

بيروكسوديكبريتات البوتاسيوم ( S1)لدراسة تطورالتحول الكيميائي بين شوارد محلول

aqOS

aqK 2

وشوارد 822

ليود البوتاسيوم ( S2)محلول

aqI

aqK 250 عندC .

) مع حجم ( C1) تركيزه ( S1) من المحلول ( V1 = 50 ml)حجما ( t = 0) ة لهذا الغرض نمزج عند اللحظV2= 50 ml )من المحلول (S2 )تركيزه (C2 = 1 mol. l - ) . نتابع تغيرات كمية المادة المتبقبة في الوسط

( . 1-شكل ) التفاعلي في لحظات زمنية مختلفة فنحصل على البيان الموضح : علما ان الثنائتين المشاركتين في التفاعل هما .اكتب المعادلتين النصفيتين ثم معادلة التفاعل الحادث -1

aqSOaqOS 24/2

و 82 aqIaqI /2.

.علل . هل المزيج التفاعلي ستوكيومتري -4 .ا ان التفاعل تام حدد التقدم األعظمي للتفاعل والمتفاعل المحد علم -2 ( . C1) باال عتماد على البيان احسب التركيز -2 .انشىء جدوال لتقدم التفاعل -5 .عرف زمن نصف التفاعل واستنتج قيمته بيانيا -6 احسب التراكيز المولية لألنواع الكيميائية المتواجدة في الوسط -7 (. t 1/2 )التفاعلي عند اللحظة . t =10minالتفاعل عند اللحظة احسب سرعة -8

:خامسالتمرين ال

مادة مطهرة تباع في الصيدليات مكونها األساسي هو اليود ( Lugol)الليكول aqI نذكر أن محلول ثنائي اليود 2

من الليكول V1=250mLلزنك في كأس يحتوي على حجم نغمر قطعة من ا C25عند الدرجة . يتميز باللون البنيالتحول بين الليكول والزنك بطيء و يمكن نمذجته . lmol1.14 =1Cحيت التركيز االبتدائي لثنائي اليود هو

:بالمعادلة الكيميائية التالية aqZnaqIsZnaqI 22 2

.ائي اليود المتواجد في المحلولأحسب كمية المادة االبتدائية لثن-1

انشيء جدوال ممثال لتقدم التفاعل -4 txللجملة الكيميائية في الكأس، نعتبر ثنائي اليود متفاعال محدا

أوجد العالقة بين التقدم / أ -2 tx اللحظة وكمية مادة ثنائي اليود المتفاعلة عندt و :واستنتج العالقة بين tx التركيز المولي لثنائي اليود عند اللحظةt . أوجد التقدم االعظمي / ب maxx.

نحتفظ بدرجة الحرارة السابقة ونتابع تطور تركيز ثنائي-2 . المعايرة اليود المتبقي في الكاس بواسطة

يمثل المنحنى المقابل تغيرات التقدم tx بداللة الزمنt.

stاحسب السرعة الحجمية للتفاعل عند اللحظة / أ 400. .عرف زمن نصف التفاعل وحدد قيمته/ ب

:سادســــــــــــرين الالتمــــ

:ا و ببطء حسب المعادلة التالية يتميه كلي 3CCl(CH3)النوع الكيميائي

(CH3)3CCl(aq) + 2H2O(l) = (CH3)3COH(aq) + H3O+

(aq) + Cl(aq) 20نتابع التطور الزمني لهذا التحول بطريقة قياس الناقلية في الدرجة اإلعتيادية من الحرارة ، من أجل هذا نسكب في بيشر

mL من محلول(CH3)3CCl تركيزه الكتليS = 9,25 g/L في اللحظة ،t = 0 80نسكب في هذا المحلول mL من

0

2

4

6

8

10

12

0 10 20 30 40

mmoln OS2

82

(min)t

- 1 -شكل

أسيتون ، نوصل جهاز قياس الناقلية بشكل مناسب و نسجل قيم الناقلية النوعية في %5ماء و %95مذيب يتكون من :فنحصل على النتائج المدونة في الجدول أدناه( نفرض أن حجم المزيج المتفاعل ال يتغير)لحظات مختلفة

6,0 5,0 4,0 3,5 3,0 2,5 2,0 1,5 1,0 0,5 0 t (min)

0,852 0,852 0,830 0,800 0,760 0,688 0,577 0,502 0,412 0,246 0 (S/m)

.أشرح لماذا يمكن متابعة هذا التحول عن طريق قياس الناقلية ؟ -1 . xmaxأنشيء جدول تقدم التفاعل ، ثم استنتج قيمة التقدم األعظمي -4

(.الناقلية النوعية في نهاية التحول) fو xmax ، (t)بداللة x(t)أوجد عبارة التقدم -2 .السابقة أنجز جدوال لقيم التقدم في اللحظات المبينة في الجدول x(t)انطالقا من عبارة -2 . ، باستعمال مقياس رسم مناسب x = f(t)أرسم البيان -5

. ين قيمــته، وع ½tعرف زمن نصف التفاعل -6

. 3CCl(CH3)ثم استنتج السرعة الحجمية إلختفاء المركب . t = 1 minأحسب السرعة الحجمية للتفاعل عند -7 .كيف تتطور السرعة الحجمية للتفاعل مع الزمن ؟ أعط تفسيرا بسيــــطا -8 .، مع التعليلx = g(t) البيان( السابقفي نفس المعلم )، أرسم كيفيا S = 4,625 g/Lنعيد التجربة السابقة من أجل -9

Cl = 35,5 g/mol ; C = 12 g/mol :المعطيات : سابعالتمرين ال

S2O3شوارد الثيوكبريتات تتفكك ذاتيا بوجود شوارد الهيدرونيوم وتؤدي إلى ظهور راسب صلب من الكبريت -2

S الذي يعكر المحلول وينطلق غازSO2 حول بالمعادلة التاليةينمذج الت: S2O3

2-(aq) + 2H3O

+(aq) = S(s) +SO2(g ) +3H2 O(l)

المشتركتين في هذا التفاعل ( Ox/Red)استخرج الثنائيتين – 11

بيشيرات متشابهة نضع في 7نحضر - 14 :كل واحد منها ما يلي

V1 من محلول ثيوكبريتات الصوديوم V2 من محلول حمض كلور الماء

V3 من الماء المقطر

المزيج 1 4 2 2 5 6 741 41 41 41 51 21 21 ml V1 21 21 41 11 11 11 11 ml V2 11 41 21 21 11 41 21 ml V3 71 71 71 71 71 71 71 ml الحجم الكلي

ونقيس المجال Xح لمتابعة هذا التحول الطريقة التالية نضع تحت كل بيشر ورقة بيضاء كتب عليها الرمز نقتر .Sالموافق الختفاء الرمز السابق منذ بداية تحضير المزيج وذلك بسبب التشكل التدريجي للكبريت Δtالزمني

المزيج 1 4 2 2 5 6 7 : قياس المدة الزمنية أعطت النتائج التالية 1.1 1.15 1.45 1.25 1.55 1.77 1.1 min) )Δt

H3O]بمقارنة النتائج المتحصل عليها ما تأثير كال من - أ S2O3]و[ +

؟[ -2 غير مرئية Xتصبح العالمة n= 0.5molعندما تصبح كمية الكبريت المتشكلة هي – 12

الحجمية لكل مزيج احسب السرعة المتوسطة -أ من خالل هذه التجربة كيف يمكننا زيادة سرعة التفاعل ؟ -ب

: ثامنالتمرين ال فهو يستعمل لتبييض عجينة الورق . ذو استعمال واسع و أهمية إقتصادية بالغة( H2O2)يعتبر الماء األكسجيني

ة المياه المستعملة، و هو كذلك يعتبر كمطهر للجروح و األنسجة الطبيعية منها و االصطناعية كما يستعمل في معالج .و عامل تعقيم في الصناعات الغذائية

:المحلول المائي للماء األكسجيني يتفكك ببطء إلى غاز ثنائي األكسجين و الماء وفقا للمعادلة التالية2 H2O2 (aq) = O2 (g) +2 H2O(l)

و بوجود شوارد الحديد الثالثي كوسيط لتسريع θ = 25°Cة الحرارة نريد تحقيق متابعة حركية لهذا التفاعل عند درج من محلول مائي للماء األكسجيني بتركيز V1 = 24 mLنمزج حجما t = 0عند اللحظة . التفاعل

C = 2,5 mol.L-1 ،6,0 mL من محلول مائي لكلور الحديد الثالثي(Fe +3 (aq) + 3 Cl -(aq) ) و نكمل بالماء المقطر

. V = 1,0 Lصول على مزيج حجمه الكلي للح عند الضغط الجوي( VO2)مكننا تجهيز تجريبي مناسب من جمع و قياس حجم غاز ثنائي األكسجين المنطلق

P = 1,013×105 Pa .النتائج المحصل عليها مدونة في الجدول التالي:

61 21 25 21 45 41 15 11 5 1 t (min) 681 611 591 521 511 221 261 471 161 0 VO2 (mL)

:نعتبر أنه يمكن اعتبار غاز ثنائي األكسجين في الشروط التجريبية كغاز مثالي ينطبق عليه القانون التالي P.V = n.R.T .حيث :R = 8,31 J.mol-1.K-1 ،T = (273 + θ)°K ،V حجم الغاز مقدرا بـm3 .

.للتفاعل و الذي نعتبره تاما( xmax)تفاعل أوجد قيمة التقدم األعظمي باستعمال جدول تقدم ال (1 .ثم أكمل الجدول VO2غاز ثنائي األكسجين المنطلق حجم بداللة ( x)أوجد عبارة تقدم التفاعل (4 cm → 5 min ،1 cm → 5 m mol 1: باستعمال السلم التالي x = f(t)أرسم على ورقة مليمترية البيان (2 .ثم أوجد قيمته من البيان( ½ t)التفاعل عرف زمن نصف (2 . t = 10 minعرف السرعة اللحظية للتفاعل ثم أحسب قيمتها عند اللحظة (5 . كيف تتغير قيمة السرعة اللحظية للتفاعل ؟ ماهو العمل الحركي الذي يفسر تغير قيمة سرعة التفاعل مع الزمن (6

.أعط تفسيرا مجهريا لذلكالذي يمكن الحصول عليه عند إجراء التجربة عند x = g(t)ورقة المليمترية السابقة، البيان أرسم بشكل كيفي، على ال (7

.برر ذلك. درجة حرارة مرتفعةنكمل بالماء الذي يمكن الحصول عليه عندما x = h(t)أرسم بشكل كيفي، على الورقة المليمترية السابقة، البيان (8

.برر ذلك. θ = 25°Cعند درجة الحرارة V’ = 1,5 Lالمقطر للحصول على مزيج حجمه الكلي

:التاسعالتمرين H3O )محلول لحمض كلور الماء

+ + Cl-) يؤثر في على معدن المغنيزيومMg فينتج غاز تنائي الهيدروجينH2 وتتشكلH20(L) 4+Aq) ) Mg2+ Mg (s) + 2 H3O: وفق المعادلة التالية +Mg2شوارد

+(Aq) → H2(g) +

من حمض كلورا لماء v =30(ml)من المغنيزيوم في حوجلة تحتوي على حجم m=1(g)نضع كتلة t=0عند اللحظة :، إن متابعة تطور هذا التحول مكنتنا من الحصول على النتائج التالية C (mol/L)0.1 = تركيزه

9 8 7 6 5 4 3 2 1 t(min)

0001 0005 0013 0021 0033 0053 0083 1016 1066 nt (H3O+).10-3mol

nt (Mg2+).10-3mol

.المشاركتين في التفاعل (ox/red)حدد الثنائيتين .1 .قدم جدول تقدم التفاعل، وأحسب كمية المادة االبتدائية للمتفاعالت .4nt (H3O : تعطى في كل لحظة بالعالقة +Mg2بين أن كمية شوارد .2

+)) nt (Mg2+) = 1/2 (n0 (H3O+) -

.x = f(t)بداللة الزمن xمل الجدول السابق، ثم مثل بيان تطور اك .2 1Cm → 1 min ; 1Cm → 0.298.10-3(mol): سلم الرسم

.t = 2 (min): عرف السرعة الحجمية للتفاعل، واحسب قيمتها عند اللحظة .5 .t = 9 (min): أحسب التقدم االعظمي لهذا التفاعل، هل انتهى التفاعل في اللحظة .6 .عرف زمن نصف التفاعل، ثم عين قيمته .7 .المنطلق عند نهاية التفاعل H2استنتج حجم غاز الهيدروجين .8

M(Mg) = 24 (g/mol) ; Vm = 24 (L/mol): يعطى

: التمرين العاشر مية كبيرة من ذو الخاصية االرجاعية و يمكن أن ينحل في الماء إذا جمعنا ك SO2الهواء الملوث يحتوي على غاز

نعلم أن . الهواء في لتر من الماء ، و لتعيين التركيز الكتلي لهذا الغاز في الهواء نعايره بواسطة محلول برمنغنات البوتاسيوم

من الهواء m3لكل 500gالهواء يتلوث إذا كان التركيز الكتلي لهذا الغاز في الهواء أكبر من من الهواء في لتر من الماء ، و نأخذ منه V = 104 m3اعتبارا من تجميع حجما SO2لغاز ( S)نحضر محلوال مائيا = C2و نضعه في بيشر نضيف إلى هذا المحلول قطرة قطرة محلول برمنغنات البوتاسيوم تركيزه V1 = 10 mLحجما

10-2 mol/L لونه بنفسجي و يتوقف زوال اللون البنفسجي عند إضافة الحجمVE = 8 mL

)SO/SO(: المشتركتان في هذا التفاعل هما ( Ox/Red)الثنائيتان – 01 )aq(2)aq(2

4 )Mn/MnO( )aq(

2)aq(4

: بين أن المعادلة االجمالية للتفاعل تكتب على الشكل التالي

)Mn2SO5H4OH2SO5MnO2 )aq(2

)aq(2

4)aq()L(2)aq(2)aq(4

أنجز جدول التقدم لهذا التفاعل – 00

x (m moL)

تدائي لهذا التفاعل و احسب قيمته و عين الجهة التلقائية لهذا التفاعل أعط عبارة كسر التفاعل االب – 00

: كمية المادة لـ n2و 2SOكمية المادة لـ n1باستغالل جدول التقدم استنتج العالقة بين – 00

4MnO ثم استنتج تركيز

2SOمحلول

لغاز ثاني m2ثم استنتج الكتلة Sمن المحلول V0 = 1 Lلغاز ثاني أكسيد الكبريت الموجود في m1الكتلة عين – 00 من الهواء m3 أكسيد الكبريت الموجود في

هل بلغ الهواء عتبة التلوث ؟ gلغاز ثاني أكسيد الكبريت بالـ m2عبر عن الكتلة – 00

التمرين الحادي عشر

، فعل إزالة (-Cl)وشاردة الكلور (-ClO)لول مائي يستعمل للتطهير ، يحتوي على شاردة الهيبوكلوريدفيل محاماء الج

: ماء الجفيل يتفكك تدريجيا و ذاتيا حسب التحول المنمذج بالمعادلة التالية.األلوان راجع لشاردة الهيبوكلوريد المؤكسدة 2ClO–(aq) = 2 Cl–(aq) + O2 (g) (1 )

V1=250mLمرات للحصول على حجم 10ونمددها (S0)للدراسة تطور هذا التحول ، نأخد عينة من محلول تجاري ال تغير حجم ) نضيف له كمية قليلة t=0و في اللحظة V1=20mLحجم (S1)نأخد من المحلول . (S1)من محلول

( .1)تلعب دور وسيط في التفاعل *Co2يث ح (aq)(-Co2++2Cl)من كلور الكوبلط ( المحلوللمتابعة تطور التفاعل نلتقط الغاز المنطلق في بالون و نقيس ظغط الغاز المنطلق داخل البالون في لحظات مختلفة و ذلك في

:، نحصل على الجدول التالي V0 =275mLحجم التالون . T=296Kدرجة حرارة ثابثة

داخل البالون V1في الحجم -ClOكمية المادة اإلبتدائية للشوارد : n1نزمز بـ/ 1n2 : كمية المادة اإلبتدائية للشواردCl-

n3 : كمية المادة اإلبتدائية لغار األكسيجين. .دون حساب ( 1)أنجز جدول التقدم للتفاعل ، t=0الضغط في اللحظة P(t) ،P0بداللة الضغط x(t)باعتبار الغاز المنطلق مثالي ، أوجد عبارة التقدم / 0 R ، ثابث الغازاتT درجة الحرارة و الحجمV0 .(R = 8,31 J/mol.K ) . t1 = 11minفي اللحظة x(t1)أحسب التقدم / 0 ( -1-شكل) x =f(t): بواسطة القيم المدونة في الجدول ، نرسم بيان تغيرات التقدم بداللة الزمن / 0 .، مستعنا بالبيان ، اشرح كيف تتطور هذه السرعة مع الزمن tأكتب عبارة السرعة الحجمية للتفاعل في لحظة .التفاعل و حدد قيمته من البيان التالي عرف زمن نصف/ 0

مجادي جلول:األستاذ

t (min) 0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 8,0 11,0 13,0 … 145 427 1308 1757 1896 P(t)x

(100)Pa 1020 1038 1038 1055 1063 1068 1078 1084 1086 … 1103 1108 1111 1112 1112

1

تطور كمیات المادة للمتفاعالت والنواتج في محلول مائي خالل تحول كیمیائي 1:الوحدة -التطورات الرتیبة :المجالخیرات مخلوف بتصرف:األستاذ2014-تیارت-زعرورة–ثانویة العربي بن مستورة الوحدة األولى-سلسلة تمارین

المتابعة عن طریق المعایرة:1التمرین I- محلول ماء األكسجیني)H2O2(تركیزهC0 = 0.1 mol / Lتم تـمد یـد ه ،F ،خذ الحجمنأمرة

V1 = 20 mL من المحلول الممدد للماء األكسجیني تركیزه)C1( و نعایره بوجود حمض الكبریت ، بواسطة محلول برمنغناتC2تركیزه )KMnO4(البوتاسیوم = 0.02 mol /L .ى نقطة التكافؤ بعد إضافة حجم نحصل علV2= 10 mL:المعادلة المنمذجة للتحول الحادث ھي ).KMn04(من محلول

2MnO -4 (aq) + 5H2O 2 (aq) + 6H +

(aq) = 2 Mn 2 +(aq) + 5 O 2 (aq) + 8 H 2O (aq )

ox(حدد الثنائیتین -1 / red(لتین النصفیتین االلكترونیتین الداخلتین في التفاعل بعد كتابة المعاد..أنجز جدول التقدم لھذا التفاعل-2.C2 ،V1 ،V2بداللة C1اكتب عبارة -3.F، ثم استنتج معامل التمدید C1احسب -4

II- الماء األكسجیني یتفكك ببط ء شدید ، معادلة ھذا التفاعل ھي:2 H 2 O 2 (aq) = O 2 (g) + 2 H 2O ( l )

عند اللحظة.إن إضافة محلول كلور الحدید الثالثي یسرع التفاعل t = 0 s نمزج حجمV 0 = 80 mLمن الماء األكسجینيمن محلول كلور الحدید الثالثي V = 20 mLمع حجم ،C0تركیزه

.تطور كمیة ثنائي األكسجینالبیان المجاور یبین. n(O2) = f ( t ).جدول التقدم لھذا التفاعل زأنج-1.(O2)كمیة مادةاستنتج العالقة الموجودة بین تقدم التفاعل و-2.احسب التقدم النھائي للتفاعل -3.عرف زمن نصف التفاعل ، وحدد قیمتھ -4tاكتب عبارة سرعة التفاعل عند اللحظة -5 ). (tاحسب ھذه السرعة عند اللحظة -6 = 0 ). (.اذكر العوامل الحركیة في ھذا التحول -7

المتابعة عن طریق المعایرة:2التمرین .یتفكك ذاتیا وببطء ، لذا یحفظ في قارورات خاصة22OHالماء األكسیجیني

:نرید متابعة تطور التفكك الذاتي للماء األكسیجیني بواسطة المعایرة فتكون طریقة العمل التالیةml10من الماء األكسیجیني ونضعھ في بیشر ونضیف إلیھ كمیة من محلول كلور الحدید الثالثي وبعد كل مدة زمنیة نأخذ ml100ذ نأخ

4KMnOمحلول برمنغنات البوتاسیوم من ماء شدید البرودة ، ثم نعایر محتوى البیشر بml50من المزیج ونسكبھ في بیشر یحتوي على

lmolCtitالموجود بالسحاحة ذو التركیز /15 ونسجل الحجم المضاف عند التكافؤVeندون النتائج في الجدول التالي.في كل مرة:

17,515,212,259,56,53,80(min)t

1,552,002,904,005,707,8012,30)(mlVe

22OHn

22)(2)(2)(معادلة التفكك الذاتي للماء األكسیجیني 22 lgaq OHOOH

)/(حدد الثنائیتین redoxالمشاركتین في التفاعل.

یتدخل في التفاعل؟ما دور محلول كلور الحدید الثالثي وھلكیف نتعرف على نقطة التكافؤ أثناء المعایرة.ما دور الماء البارد وھل یغیر من كمیة المادة؟

اكتب المعادلتین النصفیتین ثم المعادلة اإلجمالیة لتفاعل المعایرة علما أن الثنائیتین المشاركتین في التفاعل ھما)/( 24

MnMnO ،

)/( 222 OHO.

عبر عن الكمیة))(( 22 tOHn بداللةtitC وVe فيml100ثم أكمل الجدول السابق ،.

ارسم البیان)()( 22 tfOHn 22وأوجد سرعة اختفاءOH 0عند اللحظةt.

المتابعةعن طریق قیاس الضغط:3التمرینمن محلول حمض االیتانویك تركیزه V = 60 mlنسكب L 1في بالون حجمھ یقارب

C = 1.00 mol.l-1 و ندخل فیھ بسرعة كتلةm = 1.25 g من ھیدروجینوكربونات الصودیومNaHCO3(s) نغلق بإحكام البالونیتفاعل حمض االیتانویك مع مزودة بأنبوب موصول إلى جھاز یمكنھ التقاط الضغط التفاضلي للغاز المنطلق بواسطة سدادة

ھیدروجینوكربونات الصودیوم و فق المعادلة

0

0.5

1

1.5

2

2.5

3

3.5

4

4.5

0 10 20 30 40 50

tالمماس عند = 0

t(min)

n(

O2

)m

moL

2

CH3COOH(aq) + HCO3-(aq) = CO2(g) + CH3COO-

(aq) + H2O(l)

:لبیان المقابل الناتج في البالون بداللة الزمن فنحصل على اCO2ندون ضغط غاز ھل التحول بطئ أم سریع ؟-1nعین باستعمال البیان كمیة المادة -2 f من غازCO2 المنطلقة في نھایة

التجربة علما أن التجربة تمت عند درجةTحرارة قدرھا = 298 K° وحجم البالونL1.35V =

PV:القانون العام للغازات ( = n R T(.ادة المتفاعالت في الحالة االبتدائیة أحسب كمیة م-3.أعط جدول تقدم التفاعل ، و استنتج التقدم االعظمي و المتفاعل المحد -4قارنھا مع القیمة .النظریة المتحررة في نھایة التجربة CO2استنتج كمیة مادة -5

المعینة باستعمال البیان ماذا تستنتج ؟tأحسب سرعة التفاعل عند اللحظة -6 =100 s كیف تتطور السرعة خالل ھذا ،

التحول ؟=:یعطى 8.32 S IR ،M(NaHCO3) = 84 g/mol ،1 Kpa = 1000pa

عن طریق قیاس الحجم في حالة غاز:4التمرین )من محلول حمض اآلزوت V = 100 mL انضع في كأس بیشر حجم H+ + NO3

1تركیزه المولي (- mol/LC= نضیف لھ كتلةm= 19,2 g من النحاس( Cu ).

/OXعلما أن الثنائیتین -/1 Red الداخلتان في التفاعل ھماCu+2/Cu)( وNO3-/NO)(

:التفاعل المنمذج للتحول السابق ھيالمعبرة عن بین أن المعادلة -/أ3 Cu(s) + 2 NO3

-(aq) + 8 H+

(aq) 3 Cu2+(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(L)

.احسب كمیة المادة االبتدائیة للمتفاعالت-/ب.أنشئ جدول تقدم التفاعل المنمذج للتحول السابق -/جـ.حدد المتفاعل المحد-/دPوتحت الضغط 250cعلما أن التجربة أجریت في درجة الحرارة -/2 = 105 paVM=24بین أن الحجم المولي للغازات في شروط التجربة ھو-/أ L

)اوجد العالقة بین حجم غاز أكسید االزوت -/ب VNO )المنطلق والتقدم ( x)بداللة الزمنVNOیعطي الشكل المرافق تغیر حجم غاز أكسید االزوت -/3عرف سرعة التفاعل -/أ

واحسب قیمتھا=tفي اللحظة 20 s

استنتج التركیب المولي -/بtاللحظة للمزیج في = 30 s

(t)النوعیة أعط عبارة الناقلیة -/4)للمحلول بداللة التقدم x)

:یعطى قانون الغازات::PV(G)=nGRT ؛

R=8.31j°K-1MoL-1؛ M(Cu)=64g/moL

H+ = 35 ms m2/moL

NO3- = 7.14 ms m2/moL

Cu2+ = 10.4ms m2/moL

المتابعة عن طریق قیاس الحجم في حالة غاز:5التمرینH3O(و محلول حمض كلور الماء Znراسة التحول الكیمیائي بین معدن الزنك لد

+(aq) + Cl-

(aq)( وضع أحد التالمیذ في اللحظةt = 0من الزنك في حوجلة و أضاف لھا حجما m = 0.7 gكتلة

V = 80 mL من محلول حمض كلور الماء تركیزه الموليC = 0.5mol/Lالكیمیائي الحادث قام بقیاس حجم لمتابعة تطور التفاعل، وVMفي الشروط التجریبیة حیث الحجم المولي V(H2)غاز ثنائي الھیدروجین المنطلق = 25 L / mol فتحصل على الجدول التالي:

0 1

1

t(s)

VNo(L)

10

0.6

3

Zn:أكتب معادلة التفاعل الكیمیائي الحادث بین الثنائیتین –1 (s)/H3O+

(aq) / H2 (g) Zn2+(aq)

.مثل جدوال لتقدم التفاعل –2V(H2):في المزیج التفاعلي بداللة ]+Zn2[أوجد عبارة تركیز شوارد الزنك –3 ; VM ; VS و أكمل الجدول ،.f:أرسم المنحنى البیاني –4 ( t )] =Zn2+[ باستعمال سلم رسم مناسب..Xmaxتفاعل حدد المتفاعل المحد و قیمة التقدم األعظمي لل–5 .علل؟T=500 Sھل نعتبر التفاعل منتھیا عند -6.½tزمن نصف التفاعل /أ :استنتج من البیان –7

t1سرعة تشكل ثنائي الھیدروجین عند اللحظة /ب = 100s یعطى:Zn = 65.4 g /mol

المتابعة عن طریق الناقلیة:6التمرین :مثیل بروبان یتمیھ حسب المعادلة التالیة-2كلور -2:النوع الكیمیائي

(CH3)3C-CL + 2 H2O = (CH3)3C- OH + H3O+

(aq)+ CL-(aq)

=V1ذا ندخل في بیشر ل. ا التحویل بطریقة قیاس الناقلیة ذنتابع التطور الزمني لھ 20 mL مثیل بروبان -2كلور -2من محلولmol/LC1:تركیزه المولي = =V2حجمھ ) acétone+ ماء(و مزیج یتكون من 0.10 80 mL. نوصل جھاز الناقلیة بشكل مناسب

:و بعد القیاس و إجراء الحساب نحصل على النتائج التالیة 2001501201008060300T(s)

0760 0.688 0.627 0.577 0.502 0.412 0.246 0 σ (S/m) .لتحول عن طریق قیاس الناقلیةذا یمكن متابعة ھذا ااشرح لما-1.شكل جدول تقدم التفاعل-2 . σ = 426x: للتفاعل ھي xبداللة التقدم σاستنتج أن عبارة الناقلیة النوعیة -3.للتفاعل بداللة الزمن xشكل جدول یعطي قیمة التقدم -4stھل انتھى التفاعل عند اللحظة -5 = .بین ذلك200xأرسم البیان-6 = f(t)xاستنتج من المنحنى -7 = f(t)* stسرعة التفاعل عند اللحظة : = 50..قیمة زمن نصف التفاعل *H3O)من دون االستعانة xو σیمكن كتابة العالقة بین σfبین أنھ بمعرفة قیمة -8

+)λ ،(Cl-)λ .35:یعطى 10-3 S.m2 . mol-1=(H3O

+)λ (Cl-)=7.6. 10-3 S.m2 . mol-1λ

:7التمرین بین شوارد محلول نرید دراسة تطور التحول الكیمیائي الحاصل-

1Sلبیروكسودیكبریتات البوتاسیوم aqaq OSK 2

822

و شوارد محلول 2S البوتاسیوملیود aqaq IK

0tلھذا الغرض نمزج في اللحظة .في درجة حرارة ثابتة

mLVحجما 501 من المحلول 1Sتركیزه المولي

LmolC /100,2 11

مع حجمmLV 502

من المحلول 2S تركیزه الموليLmolC /0,12 .

2نتابع تغیرات كمیة مادة 82OSالوسط التفاعلي فيالمتبقیة في

:3-الشكل.فنحصل على البیان الموضح لحظات زمنیة مختلفة ، :لذي معادلتھ ننمذج التحول الكیمیائي الحاصل بالتفاعل ا

aqaqaqaq SOIOSI 242

282 22

redoxحدد الثنائیتین -1 .المشاركتین في التفاعل /.أنشئ جدوال لتقدم التفاعل -2.حدد المتفاعل المحد-3عرف زمن التفاعل -4 2/1t واستنتج قیمتھ بیانیا.

t.ع الكیمیائیة المتواجدة في الوسط التفاعلي عند اللحظة أوجد التراكیز المولیة لألنوا-5 = 10 min

2احسب سرعة اختفاء-682OS عند. t = 10 min ثم استنتج سرعة التفاعل؟.

:8التمرین +Na)ھیدروكسید الصودیوم انوات االثیل و محلول ثانوات االثیل بقیاس الناقلیة لخلیط مثندرس حركیة االماھة القاعدیة ألستر می +OH-)

C0=1.0.10-2بداللة الزمن نسكب في كأس ببشر محلول ھیدروكسید الصودیوم تركیزه mol/l. نغمر خلیة قیاس الناقلیة في المحلول و

4

tفي لحظة نعتبرھا G0نقیس الناقلیة االبتدائیة .نحرك الخالط ة مساویة لكمیة نضیف بعد دلك و بسرعة میثانوات االثیل بكمی.0.xو التقدم Gنقیس ناقلیھ المحلول بداللة الزمن فنحصل على الجدول اآلتي فیھ قیم الناقلیة .ھیدروكسید الصودیوم االبتدائیة

4515129630tنھایة التفاعل (mn)

G(ms) ؟ 2.16 1.97 1.84 1.75 1.68 1.20 1.05

2.001.701.101.000.900.720.460x(mmol)

HCO2C2H5.معادلة التفاعل .المعطیات aq + HO-aq = HCO2-aq + CH3CH2OHaq

.للخلیط بالعالقة (G)تعطى عبارة الناقلیة (t)في لحظة زمنیة G(t) = K{λNa+[Na+] + λHO

-[HO-] +λHCOO-[HCOO-]} حیثK = S/L = 0.010 m وλ و .ھي الناقلیة المولیة الشاردیة

+λNa :ھي °25یمھا عند ق = 5.01 .10-3 s.m2.mol-1 ... λHO- = 19.9.10-3 s.m2 mol-1 λ HCOO- = 5.46.10-3 s.m2.mol-1

و تركیزه 200mlحجم الخلیط یساوي ..یھمل حجم میثانوات االیثیل أمام حجم ھیدروكسید الصودیوم Cb= 1.10-2 mol/l یھمل وجودH3O

+...tفي اللحظة Vحجمھ NaOHول نعتبر محل -1 = ..ه اللحظة ذند ھعا المحلول ذأعط تركیز الشوارد في ھ.0G0:یمكن أن تكتب G0بین أن الناقلیة -2 = ( K / v ) n0{λNa+ + λHO

- عدد موالت االستر و ھیدروكسید n0حیث {.استعمل الوحدات الدولیة.G0أحسب قیمة .الصودیوم

.xأكمل الجدول اآلتي مبینا كمیة المادة بداللة .tفي اللحظة .لتقدم التفاعل xنرمز بـ -3C2H5OHHCO2

-OH-HCO2C2H5المعادلة00n 0n ح ابتدائیة0

xح انتقالیة

.وفق العالقة .xكن كتابتھا بداللة بین أن ناقلیھ الخلیط یم:ندرس ناقلیھ الخلیط بداللة الزمن -1G = K/v {λNa+(n0) + λHO

-( n-x) + λHCOO- (x)}*.......

Gعلى الشكل Gبسط العبارة السابقة و ضع = a x + b حیثa وb ثابتین یطلب تعیینھما..Gما شكل البیان ..aما أشارة .bھ نما المقدار الذي یعبر ع = f (x)..

xأرسم البیان .في الجدول األول (x)تسمح بقیاس التقدم (*)العالقة = g(t)1cm………0.2 mmol 1cm…….3min

.كیف تتغیر سرعة التفاعل المدروس .(t)أعط تعریف السرعة الحجمیة للتفاعل و بین أنھ یمكن تحدیدھا في لحظة -5...أعط قیمتھ بیانیاعرف زمن نصف التفاعل-6

:9التمرین S2O8(ینمذج التحول الكیمیائي الذي یحدث بین شوارد البیروكسودیكبریتات

:في الوسط المائي بتفاعل تام معادلتھ)-I(وشوارد الیود)-2

)(2)()()(2 242

282 aqSOaqIaqOSaqI

من محلول مائي v1=100mlحجما ) ( t=0نمزج في اللحظة بداللة الزمن ، =c θ°35لدراسة تطور ھذا التفاعل في درجة حرارة ثابتة من محلول مائي لیود البوتاسیوم تركیزه v2=100mlمع حجم c1=4.0×102-mol/lلبیروكسودیكبریتات البوتاسیوم تركیزه المولي

VTمزیج حجمھ فنحصل على c2=8.0×102-mol/lالمولي =200ml.المرجعة واكتب المعادلتین النصفیتین لألكسدة و اإلرجاعالمؤكسدة و نعین كل من الثنائیتی-1.تقدم التفاعل الحاصل أنشئ جدول-2S2O8]أكتب عبارة التركیز المولي لشوارد -3

2- C1:البیروكسودیكبریتات في المزیج خالل التفاعل بداللة [ V1 . V2و[I2] التركیز المولي لثنائي الیود(I2) المزیج في.

S2O8][أحسب قیمة -4لحظة إنطالق التفاعل )t=0(التركیز المولي لشوارد البیروكسودیكبریتات في اللحظة2

S2O8بین شوارد .-Iو شوارد -2

عینات من المزیج حجم كل ..……t1.t2.t3.t4لمتابعة التركیز المولي لثنائي الیود المتشكل بداللة الزمن نأخذ في أزمنة مختلفة -5بواسطة محلول مائي tiونبردھا مباشرة بالماء البارد والجلید وبعدھا تعایر ثنائي الیود المتشكل خالل المدة v0=10mlعینة

2Na++S2O3(لثیوكبریتات الصودیوم =-Cتركیزه المولي )-2 1.5×102-mol/l وفي كل مرة نسجلv- حجم محلول

:الیود فنحصل على جدول القیاسات التالي ثیوكبریتات الصودیوم الالزم الختفاء ثنائي رة بعد فصلھا عن المزیج ؟شلماذا تبرد العینات مبا–أ :في تفاعل المعایرة تتدخل الثنائیتان -ب

S4O62- (aq) /S2O3

2- (aq) وI2(aq)/I-(aq)

إرجاع الحاصل –أكتب المعادلة اإلجمالیة لتفاعل األكسدة .بین الثنائیتین

بین مستعینا بجدول التقدم لتفاعل المعایرة ان التركیز المولي :لثنائي الیود في العینة عند نقطة التكافؤ یعطي بالعالقة

أكمل جدول القیاسات -د]f(t):الورق الملي متري البیان أرسم على -ه I2] =t=20minأحسب بیانیا السرعة الحجمیة للتفاعل في اللحظة -و

60453020151050t(min)

16.715.313.110.48.76.74.00v-(ml)

[I2](mmol/L)

2

0

1' '

2I C V

V

1

: لو التمرين األ0tفي اللحظة نمزج حجما ،mL500V1 1من من محلولS لبيروكسو ديكبريتات البوتاسيوم

)OSK2()aq(

2

82)aq( ذي التركيز الموليL/mol105,1c 2

1

مع حجمmL500V2 2من محلولS

)IK(ليود البوتاسيوم )aq()aq( 2ذي التركيز الموليc .

نعاير ثنائي اليود . في لحظات مختلفة ، نقوم بأخذ أجزاء متساوية من المزيج و نبردها بوضعها في الجليد الذائب ]I[المتشكل خالل التحول الكيميائي ، ثم نرسم المنحنى الذي يمثل تغيرات التركيز المولي )aq(2 بداللة الزمن.

لماذا نبرد األجزاء في الجليد ؟ -1

.الداخلة في التفاعل المدروس )dRe/Ox(ما هي الثنائية -2

.ما هو النوع الكيميائي المرجع ؟ علل -3 .ما هو النوع الكيميائي المؤكسد ؟ علل -4 .أكتب معادلة تفاعل األكسدة ارجاع الحادث -5 .عين كميات المادة اإلبتدائية للمتفاعالت -6 دم التفاعل و بين أن البيان الممثل لتغيرات أنجز جدوال لتق -7 بداللة الزمن يتطور بنفس الطريقة التي يتطور xتقدم التفاعل ]t(f]I(بها البيان )aq(2 الممثل في الشكل.

أحسب السرعة الحجمية للتفاعل المدروس في اللحظة -8

mn25t .

]I[عين التركيز المولي النهائي لثنائي اليود -9 )aq(2 ثم استنتج المتفاعل المحد ،.

عرف زمن نصف التفاعل -112

1t و عين قيمته.

.لمحلول يود البوتاسيوم 2cأحسب التركيز المولي -11

: ثانيالتمرين البواسطة شوارد اليود بوجود حمض يدراسة حركية تحول كيميائي بطيء لتحليل الماء األكسيجيننقترح

:معادلة التفاعل المنمذج للتحول المدروس تكتب. الكبريت، نعتبر التحول تاما H2O2(aq) + 2I ˉ(aq) + 2H3O

+(aq )→ I2(aq) + 4H2O(l)

. إن محلول ثنائي اليود المتشكل ملون :سة النظرية للتفاعلالدرا/ 1

.عرف المؤكسد والمرجع ( أ الداخلتان في التفاعل؟ ox / rédما هما الثنائيتان ( ب

:متابعة التحول الكيميائي/ 2المحمض 0,1mol.L-1من محلول يود البوتاسيوم تركيزه المولي 20,0mL، نمزج t = 0 sفي اللحظة

من الماء األكسيجيني تركيزه 2,00mLمن الماء و 8,00mLبحمض الكبريت، الموجود بزيادة، مع . 0,10mol.L-1المولي

لثنائي اليود المتشكل خالل أزمنة معينة فحصلنا [ I2] مكنت طريقة تجريبية معينة، من قياس التركيز :على الجدول التالي

)ر، تق ر،عتج (3: المستلوى في اللوحدة األلولى مكملة سلسلة تمارين ثانلوية عين معبد

زياني بن علية : األستاذ تطلور كمية المادة للمتفاعالت لوالنلواتج خال تحلو كيميائي 1023/1024

2

t(s) 0 126 434 682 930 1178 1420 ∞

[I2] 0,00 1,74 4,06 5,16 5,84 6,26 6,53

هل المزيج االبتدائي في نسبة ستيكيومترية؟ -أ . أنجز جدول التقدم للتفاعل الكيميائي-بللتفاعل xوالتقدم [ I2] أوجد العالقة بين -ج

.الكيميائيعين التقدم أألعظمي ثم استنتج القيمة -د

النظرية لتركيز ثنائي اليود المتشكل عند نهاية .التفاعل

xتغيرات التقدم ( -1-شكل)يمثل البيان/ 3 .للتفاعل بداللة الزمن

ما تركيب المزيج المتفاعل عند اللحظة ( أ t =300s ؟.

.كيف تتغير السرعة الحجمية للتفاعل؟ علل ( ب العامل الحركي المسؤول عن هذا التغير؟ما هو

.أعط تعريف زمن نصف التفاعل ثم عينه( ج

:لثالثالتمرين ا Mg+2دراسة سرعة تشكيل شاردة المغنيزيوم ل

(aq) فينتج مع معدن المغنيزيوم الماء لمحلول حمض كلور نجري تفاعل : وفق المعادلة +Mg2 وتتشكل شوارد غاز ثنائي الهيدروجين

Mg(s) + 2 H3O+ (aq) = Mg+2

(aq) + H2(g) +2H2O(L) من محلول حمض كلور الماء تركيزه V = 30mLمن المغنيزيوم الصلب في حجم g 1نضع t = 0عند اللحظة

= 0.10moL/L C. الداخلتين في التفاعل مع ( OX / Red )حدد الثنائيتين -أ / 1

.كتابة المعادلتين النصفيتين .هل التفاعل الحادث ستيكيومتري -ب .أنجز جدول تقدم التفاعل ، وأستنتج المتفاعل المحد -جـ Mg+2أستنتج تركيز شاردة -د

(aq) عند نهاية التفاعل .

H3Oبمتابعة تطور تركيز شاردة / 2+ (aq) خالل الزمن

Mg+2التركيز المولي لشاردة واستنتاج (aq) نحصل على البيان

Mg+2]الذي يمثل تغيرات (aq) ] بداللة الزمن t والموضح

– 1 –في الشكل

. t = 12 minهل ينتهي التفاعل عند -أ .عرف زمن نصف التفاعل وأحسب قيمته –ب .=min2t المولي للوسط التفاعلي عندأحسب التركيب -ج Mg+2اعتمادا على البيان استنتج السرعة الحجمية لتشكل - د

(aq) عند اللحظةt = 0 من محلول V = 30 mLمن المغنزيوم الصلب في حجم g 1.0ارسم الشكل التقريبي للمنحني إذا وضعنا في البداية – ه

. C = 0.30 moL/L حمض كلور الماء تركيزه .على سرعة التفاعل في هذه الحالة ماهو العامل الحركي الذي أثر -

. ماهو العامل الحركي األخر الذي يمكن أن يؤثر على سرعة التفاعل وـ

Mg = 24 g / mol: يعطى

-1-الشكل

2 4 12 10 6 8

t(min) 1

2

3

4

5

[Mg+2(aq) ] 10 -2mol/L

2 –الشك – 6

41 0

3

: رابعالتمرين ال

2)( :كلور الهيدروجين مع الزنك وفق المعادلة التالية يتفاعل محلول حمض 2

)( )(2 gnsn HaqZHZ

من محلول حمض v = 40 mlمن الزنك في حوجلة و نضيف لها حجما m = 1gنضع كتلة t = 0في اللحظة

و لمتابعة تطور التحول الكيميائي الحادث نقيس حجم غاز C = 0,5 mol/L تركيزه المولي نكلور الهيدروجي

ثم نعين كمية المادة mol Vm = 25 L/المنطلق في الشروط التجريبية حيث الحجم المولي V(H2 (الهيدروجين

:فتحصلنا على النتائج التالية n(H2)لـغاز ثنائي الهيدروجين

750 500 400 300 250 200 150 100 50 0 t(s)

8 6.8 6.16 5.28 4.8 4.16 3.44 2.56 1.44 1 nH2mmol

.ثم أكتب المعادلتين النصفيتين (ox/red)حدد الثنائتين الداخلتين في التفاعل /1

. V(H2)و Vmبداللة كل من n(H2)عبر عن كمية المادة لـغاز ثنائي الهيدروجين / 2

.أحسب كميات المادة اإلبتدائية للمتفاعالت / 3

. n(H2)و xأنجز جدول التقدم التفاعل و أستننتج العالقة بين التقدم / 4

mmolcm: الرسم التالي سلمو ذلك بإستعمال x = f(t)أرسم المنحنى البياني / 5 11 وscm 501 .

.ماذا تالحظ ؟ برر ذلك ؟ t = 400sو t = 50sما هي قيمة السرعة الحجمية للتفاعل في اللحظات / 6

. المتفاعل المحد -ا : إذا كان التفاعل تاما أوجد / 7

التقدم األعظمي –ب

.نصف التفاعل زمن -جـ

molgZM: تعطــــى n /4,65)(

: خامسالتمرين ال

لهما نفس التركيز( H2O2)والماءاألكسجيني ( -I)من أجل تحقيق دراسة حركية تحول بطئ بين شوارد اليود

C=0.1mol/l

: نحقق الخليطين التاليين

نضيف لكل خليط كمية من الماء المقطر وقطرات من حمض الكبريت

: نكتب معادلة التفاعل الحادث في كل خليط كمايلي . V = 30mL( الكلي ) فيصبح الحجم التفاعلي

2I- (aq) + 2H+ (aq) + H2O2 (aq) = I2 (aq) + 2H2O(L)

.ثم إستنتج الثنائيتين الداخلتين في التفاعل. للتفاعل الحادث تينالنصفيتين أكتب المعادل /1

.اإلبتدائية المادة أحسب من أجل كل خليط كميات -أ

. أكتب جدول التقدم للتفاعل الحادث في الخليط األول -ب

H2O2 K+ + I- الخليط 2 mL 18 mL 1

1 m L 10 mL 2

4

البيان المقابل يعطي تركيز ثنائي اليود المتشكل بداللة الزمن / 3

.في كل خليط

. أحسب تركيز اليود المتشكل في الحالة النهائية في الخليط األول – أ

تركيز اليود المتشكل في اللحظة( 1)إستنتج من البيان – ب

t =30min .

؟ علل t =30minعند ( 1)التفاعل في الخليط انتهى هل -جـ

[ .I2]عرف سرعة تشكل ثنائي اليود بداللة - أ/ 4

. t = 5 minقارن وصفيا السرعتين في اللحظة -ب

.حدد العامل الحركي المسؤول عن تغير السرعة -جـ

.هل يمكن إعتبار حمض الكبريت وسيط ؟علل -د

: السادس التمريننذكر أن محلول ثنائي اليود يتميز . I2(aq)مادة مطهرة تباع عند الصيدليات مكونها االساسي هو اليود Lugolالليكول

.بلونه البني من الليكول حيث V=250mlفي كأس يحتوي على حجم Zn(s)، نغمر صفيحة من الزنك 200Cعند درجة الحرارة

التحول الكيميائي بين الليكول و الزنك تحول بطيء و يمكن . C0=2.00.10-2mol/lالتركيز االبتدائي لثنائي اليود :نمذجته بالمعادلة الكيميائية التالية

I2(aq) + Zn(s) 2I-(aq) + Zn2+(aq)

. أحسب كمية المادة االبتدائية المتواجدة في المحلول/1 .للجملة الكيميائية في الكأس ، نعتبر ثنائي اليود متفاعل محد x(t)أنشأ جدوال لتقدم التتفاعل /2 و استنتج العالقة . (t)و كمية مادة ثنائي اليود المتفاعلة عند اللحظة x(t)أوجد العالقة بين التقدم /3

. (t)التركيز المولي لثنائي اليود عند اللحظة [ I2(aq)] و x(t)بين xmaxأوجد التقدم االعظمي -

:التمرين السابعmLV انضع في كأس بيشر حجم 100 مـن محلول حمض اآلزوت 3NOHتركيزه المولي LmolC /1 ،

gmنضيف له كتلة 2.19مـن النحاس Cu .

علما أن الثنائيتيـن / 1 dOX Re/ الداخلتـان في التفاعل هما CuCu /2 و NONO /3 .

:التفاعل المنمذج للتحول السابق هيالمعبرة عن بين أن المعادلة -أ

lgaqaqaqs OHNOCuHNOCu 22

3 423823

.احسب كمية المادة االبتدائية للمتفاعالت -ب .للتحول السابقأنشئ جدول تقدم التفاعل المنمذج -جـ

. حدد المتفاعل المحد -د

PaPوتحـت الضغـط C25ة الحرارة ـعلما أن التجربـة أجريـت في درج/ 2 510 .

t ( min) 5

1

(mmol/L[)I2]

2

1

5

LVMبين أن الحجم المولي للغازات في شروط التجربـة هو -أ 24.

اوجد العالقة بين حجــم غــاز أكسيــد االزوت -ب NOV المنطلق والتقدم x .

يعطي الشكل المرافق تغير حجم غاز أكسيد االزوت/ 3NOV بداللة الزمنt.

st واحسب قيمتها في اللحظة لعـرف سرعـــة التفاع - 20

للمحلول بداللة التقدم (t)أعط عبارة الناقلية النوعية / 4 x.

RTnPV:قانون الغازات:يعطى* gg 31.8..11؛ molKJR ؛ molgMCu /64

molmmsH

/.35 2 ،molmmsNO

/.14.7 2

3 ،molmms

Cu/.4.10 2

2

: ثامنالتمرين ال I- محلول ماء األكسجيني(H2O2 )تركيزهC0 = 0.1 mol / L تم تـمد يـد ه ،F ،خذ الحجم نأمرةV1 = 20 mL

و نعايره بوجود حمض الكبريت ، بواسطة محلول برمنغنات ( C1) من المحلول الممدد للماء األكسجيني تركيزه من V2= 10 mLنحصل على نقطة التكافؤ بعد إضافة حجم . C2 = 0.02 mol /Lتركيزه ( KMnO4) البوتاسيوم

: المعادلة المنمذجة للتحول الحادث هي (. KMn04) محلول 2MnO -4 (aq) + 5H2O 2 (aq) + 6H +

(aq) = 2 Mn 2 +(aq) + 5 O 2 (aq) + 8 H 2O (aq )

.الداخلتين في التفاعل بعد كتابة المعادلتين النصفيتين االلكترونيتين ( ox / red)حدد الثنائيتين /1 . أنجز جدول التقدم لهذا التفاعل /2 . C2 ،V1 ،V2بداللة C1اكتب عبارة /3 . F، ثم استنتج معامل التمديد C1احسب /4

II- الماء األكسجيني يتفكك ببط ء شديد ، معادلة هذا التفاعل هي :

2 H 2 O 2 (aq) = O 2 (g) + 2 H 2O ( l ) من الماء V 0 = 80 mL نمزج حجم t = 0 sعند اللحظة . إن إضافة محلول كلور الحديد الثالثي يسرع التفاعل

V = 20 mL، مع حجم C0األكسجيني تركيزه البيان المجاور يبين. من محلول كلور الحديد الثالثي

. n(O2) = f ( t )تطور كمية ثنائي األكسجين . جدول التقدم لهذا التفاعل أنجز /1 استنتج العالقة الموجودة بين تقدم التفاعل و كمية /2

.ين مادة ثنائي األكسج . احسب التقدم النهائي للتفاعل /3 .عرف زمن نصف التفاعل ، وحدد قيمته /4 ( . ( tاكتب عبارة سرعة التفاعل عند اللحظة /5 ( . ( t = 0احسب هذه السرعة عند اللحظة /6

0 1

1

0 0.5

1 1.5

2 2.5

3 3.5

4 4.5

0 10 20 30 40 50

t = 0المماس عند

t(min)

n (

O 2

) m

moL

6

. اذكر العوامل الحركية في هذا التحول / 7

: تاسعالتمرين ال يمكن تسريعه باستعمال وسيط مثل شوارد .األوكسيجيني هو تحول كيميائي بطيئ ان التحليل الذاتي للماء

: حيث معادلة التحول الذاتي هي (III)الحديد 2 22 22 2aq g lH O O H O

V0=20mLمن اجل هذا نضع في دورق حجما .نتابع هذا التحول بواسطة قياس ضغط غاز األوكسجين الناتج .ثم نصل الدورق بجهاز قياس الضغط C0=1.5moL .L-1من الماء األوكسيجيني تركيزه المولي 20تجرى التجربة في درجة حرارة ثابتة C وذلك بوضع الدورق في حمام درجة حرارته.

Pair=Patm=1005 hPa (1hPa=100Pa)الضغط االبتدائي في الدورق هو .V=575ml: هو (غاز األوكسيجين+الهواء)والحجم الذي يشغله .فنالحظ انطالقا كثيفا لغاز األوكسجين .نغمر الوسيط داخل محلول الماء األوكسيجيني t=0في اللحظة -

يبقى وبعد مدة نالحظ أن مقياس الضغط ( . غاز األكسجين الناتج + الهواء ) لـ tPالضغط tنسجل في كل لحظة -

= f(t) نمثل بيانيا hPa fP 1640= .. يشير دائما لنفس القيمة 2OP -3-كما في الشكل

H2O2 /H2O .O2 / H2O2: أكتب المعادلـتين النصفيتين اال لكترونيتين للـثنانيتين /1 .أحسب كمية المادة االبتدائية للماء األوكسجيني -أ /2 .باستعمال جدول التقدم ؛أحسب التقدم األعظمي -ب

وضغط غاز األكسجين tPأكتب العالقة بين الضغط المقاس -ج 2OP

.باستعمال قانون الغازات المثالية ؛ أحسب كمية مادة األوكسجين في نهاية التفاعل -د

بين أن كمية مادة غاز األكسجين /32On تتوافق مع كمية المادة االبتدائية للماء األوكسجيني..

2:بين أن تقدم التفاعل يعطى بالعالقة -أ /4

max 635OP

x x حيث2OP مقاس بـhPa

t2=6mn و t1=3mnاستنتج تقدم التفاعل في اللحظتين -ب Xقارن بين -ج

Xو 1 .؛ واستنتج أن هذا التحول الكيميائي ال يتطور بانتظام 2

.t1/2 أوجد بيانيا زمن نصف التفاعل /5

t=0 عند السرعة الحجمية للتفاعلاحسب /6

I

-3-الشكل

RAD PDF

Sticky Note

Bougroura Salah Eddine 3MAin Djasser Batna

RAD PDF

Sticky Note

Documents

ع. يرعم :ذاتسألا دادعا نم BAC 2012 ةيوقتلاو عملدلصخلم · من يحل 10 تمارين الخاصة بهذه السلسلة فقد أنهى الوحدة