ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии 10-11 класса базового уровня разработана на основе ФГОС

СООО, требований к результатам освоения основной образовательной программы среднего

общего образования Муниципального автономного общеобразовательного учреждения

«Средняя общеобразовательная школа» п.Шимск имени Героя Советского Союза А.И.Горева

с учѐтом Примерной программы среднего общего образования по химии и авторской

программы курса химии под руководством О. С. Габриелян (О. С. Габриеля, И. Г.

Остроумов , С. А.Сладков) 10-11 класс базовый уровень - М.:Просвещение, 2019 г.

Общие цели изучения курса химии 10-11 класса:

-понимание значимости химических знаний для каждого члена социума: умение

оценивать различные факты и явления, связанные с химическими объектами и

процессами, на основе объективных критериев и определенной системы ценностей,

формулировать и обосновывать собственное мнение;

-понимание роли химии в современной естественно-научной картине мира и

использование химических знаний для объяснения объектов и процессов окружающей

действительности-природной.социальной, культурной, технической среды;

-формирование у старшеклассников при изучении химии опыта познания и

самопознания с помощью ключевых компетентностей (ключевых навыков), которые

имеют универсальное значение для различных видов деятельности- поиска, анализа и

обработки информации, изготовления информционного продукта и его презентации,

принятия решений, коммуникативных навыков, безопасного обращения с веществами и

материалами в повседневной жизни и профессиональной деятельности.

Место курса химии в 10-11 классах в учебном плане В учебном плане МАОУ «СОШ» п. Шимск на изучение предмета «Химия» в 10 отведено

36 часов и 11 классе отведено 34 часа (по 1 часу в неделю), всего 70 часов .

В содержание рабочей программы и в порядок изучения тем изменений внесено не было.

Количество контрольных работ: в 10 кл.- 4; в 11 кл.- 4.

Количество практических работ: в 10кл. - 2; в 11 кл.- 2.

Количество лабораторных опытов: в 10 кл.- 11; в 11 кл.- 14.

Рабочая программа ориентирована на УМК О. С. Габриелян (О. С. Габриелян, И. Г.

Остроумов , С. А.Сладков) 10-11 классы. базовый уровень - М.:Просвещение, 2019 г.

Срок реализации рабочей программы- 2 года.

Учебно - методическое обеспечение 1. авторская програма курса химии под руководством О. С. Габриелян (О. С. Габриелян, И.

Г. Остроумов , С. А.Сладков) 10-11 классы. базовый уровень - М.:Просвещение, 2019 г.

2. Габриелян О.С., Сладков С.А.Химия. Методические рекомендации. Примерные рабочие

программы.10-11 классы базовый уровень — М.: Просвещение, 2019

УМК «Химия. 10 класс»

1.Габриелян O. C. Химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных организаций / О. С.

Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М.: Просвещение, 2019

УМК «Химия. 11 класс»

1.Габриелян O. C. Химия. 11 класс : учебник для общеобразовательных организаций / О.С.

Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков. — М.: Просвещение, 2018

Информационные средства

Интернет-ресурсы

1. http://www.alhimik.ru Представлены рубрики: советы абитуриенту, учителю химии,

справочник (очень большая подборка таблиц и справочных материалов), веселая химия,

новости, олимпиады, кунсткамера (масса интересных исторических сведений).

2. http://www.hij.ru Журнал «Химия и жизнь» понятно и занимательно рассказывает обо всем

интересном, что происходит в науке и в мире, в котором мы живем.

3. http://chemistry-chemists.com/index.html Электронный журнал «Химики и химия», в

котором представлено множество

опытов по химии, занимательной информации, позволяющей увлечь учеников

экспериментальной частью предмета.

4. http://c-books.narod.ru Всевозможная литература по химии.

5. http://www.drofa-ventana.ru Известное издательство учебной литературы. Новинки научно-

популярных и занимательных книг по химии.

6. http://1september.ru Журнал для учителей и не только. Большое количество работ

учеников, в том числе и исследовательского характера.

7. http://schoolbase.ru/articles/items/ximiya Всероссийский школьный портал со ссылками на

образовательные сайты по химии.

8. www.periodictable.ru Сборник статей о химических элементах, иллюстрированный

экспериментом

Планируемые результаты освоения курса химии в 10- 11 классах 1. Обучение химии в средней школе на базовом уровне по данному курсу способствует

достижению обучающимися следующих личностных результатов:

- чувства гордости за российскую химическую науку и осознание российской

гражданской идентичности- в ценностно-ориентационной сфере;

- осознание необходимости своей познавательной деятельности и умение управлять ею,

готовность и способность к самообразованию на протяжении всей жизни;

понимание важности непрерывного образования как фактора успешной

профессиональной и общественной деятельности- в познавательной (когнитивной,

интеллектуальной) сфере;

- готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории или

сферы профессиональной деятельности- в трудовой сфере;

- неприятие вредных привычек (курения, употребления алкоголя, наркотиков) на

основе знаний о токсическом и наркотическом действии веществ- в сфере

здоровьесбережения и безопасного образа жизни.

2.Метапредметными результами освоения выпускниками средней школы курса химии

является формирование универсальных учебных действий (УУД).: 2.1. Регулятивные универсальные учебные действия:

- самостоятельно определять цели, задавать параметры и критерии, по которым можно

определить, что цель достигнута;

- оценивать возможные последствия достижения поставленной цели в деятельности,

собственной жизни и жизни окружающих людей, основываясь на соображениях этики и

морали;

- ставить и формулировать собственные задачи в образовательной деятельности и

жизненных ситуациях;

- оценивать ресурсы, в том числе время и другие нематериальные ресурсы, необходимые для

достижения поставленной цели;

- выбирать путь достижения цели, планировать решение поставленных задач, оптимизируя

материальные и нематериальные затраты;

- организовывать эффективный поиск ресурсов, необходимых для достижения поставленной

цели;

- сопоставлять полученный результат деятельности с поставленной заранее целью.

2.2. Познавательные универсальные учебные действия - использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности,

применение основных методов познания (системно-информационный анализ,

наблюдение, измерение, проведение эксперимента, моделирование,

исследовательская деятельность) для изучения различных сторон окружающей

действительности;

- владение основными интеллектуальными операциями: формулировка гипотезы,

анализ и синтез, сравнение и систематизация, обобщение и конкретизация,

выявление причинно- следственных связей и поиск аналогов;

- познание объектов окружающего мира от общего через особенное к единичному;

- умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

- умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели

и применять их на практике;

- использование различных источников для получения химической информации,

понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей

коммуникации и адресата;

- умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной

деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно

разрешать конфликты;

- готовность и способность к самостоятельной информационно-познавательной

деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках

информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую

из различных источников;

- умение использовать средства информационных и коммуникационных технологий

(далее — ИКТ) в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач

с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены,

ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной

безопасности;

- владение языковыми средствами, в том числе и языком химии — умение ясно,

логично и точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые

средства, в том числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).

2.3.Коммуникативные универсальные учебные действия - осуществлять деловую коммуникацию как со сверстниками, так и со взрослыми (как

внутри образовательной организации, так и за ее пределами), подбирать партнеров для

деловой коммуникации исходя из соображений результативности взаимодействия, а не

личных симпатий;

- при осуществлении групповой работы быть как руководителем, так и членом команды в

разных ролях (генератор идей, критик, исполнитель, выступающий, эксперт и т.д.);

- координировать и выполнять работу в условиях реального, виртуального и

комбинированного взаимодействия;

- развернуто, логично и точно излагать свою точку зрения с использованием адекватных

(устных и письменных) языковых средств;

- распознавать конфликтогенные ситуации и предотвращать конфликты до их активной

фазы, выстраивать деловую и образовательную коммуникацию, избегая личностных

оценочных суждений.

3 .Предметными результатами изучения химии на базовом уровне на ступени

среднего (полного) общего образования являются:

1.в познавательной сфере:

- знание (понимание) терминов, основных законов и важнейших теорий курса

органической и общей химии;

- умение наблюдать. Описывать, фиксировать результаты и делать выводы на

основе демонстрационных и самостоятельно проведенных экспериментов,

используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

- умение классифицировать химические элементы, просты вещества,

неорганические и органические соединения, химические процессы;

- умение характеризовать общие свойства, получение и применение изученных

класов неорганических и органическихвеществ и их важнейших представителей;

- умение описывать конкретные химические реакции, условия их проведения

и управления химическими процессами;

- умение самостоятельно проводить химический эксперимент и наблюдать

демонстрационный эксперимент, фиксировать результаты и делать выводы и

заключения по результатам;

-умение прогнозировать свойства неизученных веществ по аналоггии со свойствами

изученных веществ на основе знания химических закономерностей;

- умение определять источники химической информации, получать ее,проводить

анализ, изготовливать информационный продукта и представлять его; - умение пользоваться обязательными справочными материалами:

Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, таблицей

растворимости, электрохимическим рядом напряжений металлов, рядом

электроотрицательности - для характеристики строения, состава и свойств атомов

элементов химических элементов I–IV периодов и образованных ими простых и

сложных веществ;

- умение установление зависимости свойств и применения важнейших

органических соединений от их химического строения, в том числе и обусловленных

характером этого строения (предельным или непредельным) и наличием

функциональных групп;

- умением моделировать молекулы важнейших неорганических и органических

веществ;

- понимание химической картины мира как неотъемлемой части целостной научной

картины мира;

2. в ценностно-ориентационной сфере- формирование собственной позиции

при оценке последствий для окружающей среды деятельности человека,

связанной с производством и переработкой химических продуктов;

3. в трудовой сфере- проведение химического эксперимента; развитие навыков

учебной, проектно-исследовательской, творческой деятельности при выполнении

индивидуального проекта по химии;

4.в сфере здорового образа жизни - соблюдение правил безопасного обращения с

веществами, материалами; оказание первой помощи при отравлениях, ожогах и

других травмах, полученных в результате нарушения правил ТБ при работе с

веществами и лабораторным оборудованием.

Выпускник на базовом уровне научится: — понимать химическую картину мира как составную часть целостной

научной картины мира;

— раскрывать роль химии и химического производства как

производительной силы современного общества;

— формулировать значение химии и ее достижений для повседневной

жизни человека;

— устанавливать взаимосвязь между химией и другими естественными

науками;

— формулировать основные положения теории химического строения

органических соединений А. М. Бутлерова и иллюстрировать их примерами из

органической и неорганической химии;

— аргументировать универсальный характер химических понятий,

законов и теорий для органической и неорганической химии;

— формулировать Периодический закон Д. И. Менделеева и

закономерности изменений в строении и свойствах химических элементов и

образованных ими веществ на основе Периодической системы как

графического отображения Периодического закона;

— характеризовать s- и p-элементы, а также железо по их положению в

Периодической системе Д. И. Менделеева;

— классифицировать виды химической связи и типы кристаллических

решеток, объяснять механизмы их образования и доказывать единую природу

химических связей (ковалентной, ионной, металлической, водородной);

— объяснять причины многообразия веществ, используя явления

изомерии, гомологии, аллотропии;

— классифицировать химические реакции в неорганической и

органической химии по различным основаниям и устанавливать специфику

типов реакций от общего через особенное к единичному;

— характеризовать гидролиз как специфичный обменный процесс и

раскрывать его роль в живой и неживой природе;

— характеризовать электролиз как специфичный окислительно-

восстановительный процесс и его практическое значение;

— характеризовать коррозию металлов как окислительно-

восстановительный процесс и предлагать способы защиты от нее;

— классифицировать неорганические и органические вещества;

— характеризовать общие химические свойства важнейших классов

неорганических и органических соединений в плане от общего через особенное

к единичному;

— использовать знаковую систему химического языка для отображения

состава (химические формулы) и свойств (химические уравнения) веществ;

— использовать правила и нормы международной номенклатуры для

названий веществ по формулам и, наоборот, для составления молекулярных и

структурных формул соединений по их названиям;

— знать тривиальные названия важнейших в бытовом отношении

неорганических и органических веществ;

— характеризовать свойства, получение и применение важнейших

представителей классов органических соединений (алканов, алкенов, алкинов,

алкадиенов, ароматических углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов,

предельных одноосновных карбоновых кислот, сложных эфиров и жиров,

углеводов, аминов, аминокислот);

— устанавливать зависимость экономики страны от добычи,

транспортировки и переработки углеводородного сырья (нефти и природного

газа);

— экспериментально подтверждать состав и свойства важнейших

представителей изученных классов неорганических и органических веществ с

соблюдением правил техники безопасности для работы с химическими

веществами и лабораторным оборудованием;

— характеризовать скорость химической реакции и ее зависимость от

различных факторов;

— характеризовать химическое равновесие и его смещение в зависимости

от различных факторов;

— производить расчеты по химическим формулам и уравнениям на основе

количественных отношений между участниками химических реакций;

— соблюдать правила экологической безопасности во

взаимоотношениях с окружающей средой при обращении с химическими

веществами, материалами и процессами.

Выпускник на базовом уровне получит возможность научиться: — использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно-

исследовательских задач химической тематики;

— прогнозировать строение и свойства незнакомых неорганических и

органических веществ на основе аналогии;

— прогнозировать течение химических процессов в зависимости от условий их

протекания и предлагать способы управления этими процессами;

— устанавливать взаимосвязи химии с предметами гуманитарного цикла (языком,

литературой, мировой художественной к у л ь т у р о й );

— раскрывать роль химических знаний в будущей практической деятельности;

— раскрывать роль химических знаний в формировании индивидуальной

образовательной траектории;

— прогнозировать способность неорганических и органических веществ проявлять

окислительные и/или восстановительные свойства с учетом степеней окисления

элементов, образующих их;

— аргументировать единство мира веществ установлением генетической связи

между неорганическими и органическими веществами;

— владеть химическим языком для обогащения словарного запаса и развития речи;

— характеризовать становление научной теории на примере открытия

Периодического закона и теории химического строения органических веществ;

— критически относиться к псевдонаучной химической информации, получаемой

из разных источников;

— понимать глобальные проблемы, стоящие перед человечеством (экологические,

энергетические, сырьевые), и предлагать пути их решения, в том числе и с помощью

химии.

Содержание программы

Химия 10 класс базовый уровень

(36 часов, 1 час в неделю)

ТЕМА I. Предмет органической химии.

Теория строения органических соединений (2 ч)

Органические вещества: природные искусственные и синтетические.

Особенности состава и строения органических веществ. Витализм и его

крах.Понятие об углеводородах.

Основные положения теории химического строения. Валентность.

Структурные формулы- полные и сокращенныке. Простые (одмнарные) и сложные 9 двойные и

тройные) связи. Изомеры и изомерия. Взаимное влияние атомов в молекуле.

Демонстрации. Плавление, обугливание и горение органических веществ. Модели

молекул органических соединений разных классов. Определение Элементарного

состава органических соединений.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей органических соединений.

ТЕМА II. Углеводороды и их природные источники (12 ч)

П р е д е л ь н ы е у г л е в о д о р о д ы. А л к а н ы. Гомологический ряд и

общая формула алканов. Структурная Изомерия изомерия углеродной

цепи).Циклоалканы. Алкильные радикалы.Номенклатура алканов. Физические

и химические Свойства алканов (горение, реакции замещения, реакции

изомеризации, реакция разложения метана , реакция дегидрирования этана).

Н е п р е д е л ь н ы е у г л е в о д о р о д ы. А л к е н ы. Гомологический ряд

алкенов. Этилен. Номенклатура. Структурная и пространственная

(геометрическая) изомерия. Промышленное Получение алкенов: крекинг и

дегидрирование алканов. Лабораторное получение этилена- реакция

дегидратации этанола. Реакции присоединения: гидратация

гидрогалогенирование, галогенирование, полимеризация. Правило

Марковникова. окисление алкенов. Качественные реакции на непредельные

углеводороды.

А л к а д и е н ы. Каучуки. сопряженные алкадиены: бутадиен-1,3 изопрен.

Номенклатура. Способы получения алкадиенов. Реакция лебедева. Реакции

присоединенияалкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки.

Вулканизация каучука. Резина. Эбонит.

А л к и н ы. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Получение и

применение ацетилена. Химические свойства ацетилена: горение, реакции

присоединения- гидрогалогенирование, гидратация. Винилхлорид,

поливинилхлорид.

А р е н ы. Бензол: строение, некоторые физические и химические Свойства

(горение, реакции замещения- галогенирование, нитрование) получение и его

применение. Экстракция.

П р и р о д н ы й г а з. состав, его нахождение в природе. Преимущества

природного газа как топлива. Химическая переработка природного газа:

конверсия, пиролиз. Синтез-газ и его использование.

Нефть и с п о с о б ы ее п е р е р а б от к и. Попутный нефтяной газ.

его состав и фракции ( газовый бензин, пропан-бутановая, сухой газ). Нефть, ее

состав и переработка: перегонка, крекинг, риформинг. нефтепродукты. Октановое

число бензина.

К а м е н н ы й у г о л ь и его переработка. Ископаемый уголь: антрацит, каменный,

бурый. Коксование каменного угля. Коксовый газ, аммиачная вода. Каменноугольная

смола, Кокс. Газификация и каталитическое гидрирование каменного угля.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена,

ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде. Получение

этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена — гидролизом карбида кальция.

Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на

непредельность. Коллекции « нефть и нефтепродукты, «каменноый уголь и

продукты его переработки», «Каучуки».

Лабораторные опыты. 2. Обнаружение продуктов горения свечи. 3.Исследование

свойств каучуков.

ТЕМА III . Кислород- и азотсодержащие органические соединения (14 ч)

Одноатомные с п и р т ы. Функциональная гидроксильная группа.

Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Номенклатура.

Изомерия положения функциональной группы. Водородная связь.

Химические свойства спиртов.Альдегидная группа. Реакция этерофикации,

сложные эфиры. Применение спиртов. Действие метилового и этилового

спиртов на организм человека.

Многоатомные с п и р т ы. Этиленгликоль как представитель

многоатомных спиртов и глицерин как представитель трехатомных спиртов.

Качественная реакция на многоатомные спирты, их свойства, получение и

пименение. Понятие об антифризах.

Ф е н о л. Строение, получение, свойства и применение. Качественные

реакции на фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.

А л ь д е г и д ы и кетоны. Формальдегид и ацетальдегид как представители

альдегидов, состав их молекул. Функциональная карбонильная группа.

Качественные реакции на альдегиды. Свойства, получение и применение

формальдегида и ацетальдегида. Реакции поликонденсации для

формальдегида. Понятие о кетонах на примере ацетона.

К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Гомологический ряд предельных

одноосновных карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот.

Получение и применение муравьиной и уксусной кислоты.

С л о ж н ы е э ф и р ы. ж и р ы. Способы получения и химические

свойства сложных эфиров. стстроение жиров . Кислотный и щелочной

гидролиз жиров. . Гидрирование жиров.

У г л е в о д ы. моносахариды. Глюкоза как — альдегидоспирт. Сорбит.

Молочнокислое и спиртовое брожение. Фотосинтез. Сахароза как

представитель дисахаридов. Крахмал и целлюлоза как представители

полисахаридов.

А м и н ы. Аминогруппа. Амины предельные и ароматические. Анилин.

Получение аминов. реакция Н. Н. Зинина. Химические свойства и применение

аминов.

А м и н о к и с л о т ы. Состав их молекул и свойства как амфотерных

органических соединений. Глицин как представитель природных аминокислот.

Получение полипептидов реакцией поликонденсации. Понятие о пептидной

связи.

Б е л к и. Строение молекул белков: первичная, вторичная и третичная

структуры. Качественные реакции на белки. Гидролиз и денатурация белков.

Биологическая роль белков.

Г е н е т и ч е ская связь м е жду к л а с с а м и о р г а н и ч е с к и х с о е

д и н е н и й. Понятие о генетической связи между классами углеводородов,

кислород- и азотсодержащих соединений.

Демонстрации. Получение альдегидов окислением спиртов. Качественная реакция

на многоатомные спирты. Зависимость растворимости фенола в воде от

температуры. Взаимодействие с бромной водой и хлоридом железа (III) как

качественные реакции на фенол. Реакции серебряного зеркала со

свежеполученным гидроксидом меди(II) при нагревании как качественные

реакции на альдегиды. Образцы муравьиной. Уксусной, пальмитиновой,

стеариновой кислот и их растворимость в воде. Свойства глюкозы как

альдегида и как многоатомного спирта в реакциях с гидроксидом меди(II).

Идентификация крахмала. Качественные реакции на белки.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и этанола.

4.растворимость глицерина в воде. 5.Химические свойства уксусной кислоты.

6.Определение непредельности растительного масла. 7.Идентификация крахмала в

некоторых продуктах питания. 8.Изготовление крахмального клейстера. 9.Изготовление

моделей молекул аминов. 10.Изготовление модели молекулы глицина.

Практическая работа № 1. идентификация органических соединений.

ТЕМА IV . Органическая химия и общество (5 ч)

Б и о т е х н о л ог и я. Древнейшие и современные биотехнологии. Важнейшие

направления биотехнологии: генная генетическая) и клеточная

инжененрия.Клонирование.

П о л и м е р ы. Классификация полимеров. Искусственные полимеры: целлулоид,

ацетатный шелк, вискоза, целлофан. Пластмассы. Волокна.

Синтетические п о л и м ер ы. Полимеризация и поликонденсация как способы

получения полимеров. Синтетические каучуки. Полистирол., тефлон и поливинилхлорид

как представители пластмасс. Синтетические волокна: капрон, нейлон, кевлар, лавсан.

Демонстрации. Коллекция каучуков. Пластмасс, синтетических волокон, и изделий из

них. Ферментативное разложение пероксида водорода каталазой свеженатертых

моркови или картофеля.

Лабораторные опыты. 11. Ознакомление с коллекцией каучуков, пластмасс и

волокон .

Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.

Содержание программы

Химия 11 класс базовый уровень

(34 часа, 1 часа в неделю)

ТЕМА I. Строение вещества (9 ч)

Основные сведения о строении атома. Строение атома: состав ядра, электронная

оболочка. Понятие об изотопах. Понятие о химическом элементе как совокупности

атомов с одинаковым зарядом ядра.

Периодическая система химических элементов и учение о строении атома.

Физический смысл принятой в таблице ДИМенделеева символики: порядкового номера

элемента, номера периода и номера группы. Понятие о валентных электронах.

ОТражение строения электронных оболочек атомов химических элементов с помощью

электронных и электронно-графических формул.Электронные семейства химических

элементов.

Становление и развитие периодического закона и теории химического строения.

Предпосылки открытия периодического закона и теории химического строения

органических соединений. Роль личности. Значение практики в становлении и развитии

химической теории.

Ионная химическая связь и ионная кристаллическая решетка. Катионы и анионы.

Понятие об ионной химической связи. Физические свойства веществ, имеющих ионную

кристаллическую решетку.

Ковалентная химическая связь. Понятие о ковалентной связи.

Электроотрицательность. Неполярная и полярная ковалентные связи. Кратность

ковалентной связи. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-

акцепторный. Полярность молекул. Физические свойства веществ имеющих атомную

или молекулярную кристаллическую решетку.

Металлическая химическая связь. Понятие о металлической связи и металлической

кристаллической решетке. Физические свойства металлов, обусловленные их

кристаллическим строением. Применение металлов. Черные и цветные металлы. Сплавы.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная

связь. Значение водородных связей в природе.

Полимеры. Получение полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации.

Важнейшие представители пластмасс и волокон, получение свойства применение.

Понятие об неорганических полимерах и их представители.

ДИСПЕРСТНЫЕ СИСТЕМЫ. Понятие о дисперсной фазе и дисперсионной среде. Агрегатное

состояние и размер частиц как основа для классификации дисперсных систем.

Грубодисперсные системы- эмульсии суспензии аэрозоли , их представители.

Тонкодисперсные системы- золи и гели, их представители. Синериз и коагуляция.

Демонстрации. Различные формы Периодической системы Д. И. Менделеева. Модель

кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной

кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток

«сухого льда» (или иода), и атомной кристаллической решетки на примере алмаза,

графита (или кварца). Модель молярного объема газов. Модели кристаллических

решеток некоторых металлов. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий,

суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис.

Лабораторные опыты. 1. Конструирование модели металлической химической связи. 2.

Получение коллоидного раствора куриного белка исследование его свойств с помощью

лазерной указки и проведение его денатурации. 3. Получение эмульсии растительного

масла и наблюдение за ее расслоением. 4. Получение суспензии известкового молока и

наблюдение за ее седиментацией.

Химические реакции (12ч)

Классификация химических реакций. Изомеризация как реакция протекающая без

изменения состава вещества. Аллотропия и ее причины. Классификация реакций по

различным основаниям: по числу и составу реагентов продуктов и по тепловому

эффекту. Термохимические уравнения реакций.

Скорость химических реакций. Факторы от которых зависит скорость химических

реакций: природа реагирующих веществ, Температура, Площадь соприкосновения

реагирующих веществ их концентрация наличие катализатора. Понятие о катализе.

Ферменты. Ингибиторы реакций.

Обратимость химических реакций. Понятие об обратимых реакциях и химическом

равновесии. Принцип Ле шателье и способы смещения химического равновесия.

Характеристика реакции синтеза аммиака, рассмотрение условий смещения равновесия

этой реакции на производстве.

Гидролиз. Обратимый и необратимый. Гидролиз солей и его типы. Понятие об

энергетическом обмене в клетке и роли гидролиза.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисление и определение по

формулам органических и неорганических веществ. Окислители и восстановители.

Понятие о процессах окисления и восстановления. Составление уравнений химических

реакций на основе метода электронного балланса.

Электролиз расплавов и растворов. Характеристика электролиза как окислительно-

восстановительного процесса. Особенности электролиза протекающего в растврах

электролитов. Получение галогенов водорода кислорода щелочных металлов и щелочей

, а также алюминия электролизом расплавов и растворов. Понятие о гальванопластике

гальваностегии рафинировании цветных металлов.

Демонстрации. Растворение серной кислоты и аммиачной селитры и фиксация

тепловых явлений для этих процессов. Взаимодействие соляной серной и уксусной

кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками цинка

и взаимодействие одинаковых кусочков разных металлов-магния цинка железа- с

соляной кислотой как пример зависимости скорости химической реакции от

природы реагирующих веществ. Взаимодействие растворов серной кислоты с

растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.

Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью

неорганических катализаторов (FeCl2, KI) и природных объектов, содержащих

каталазу (сырое мясо, картофель). Простейшие окислительно-

восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой,

соляной кислоты с нитратом серебра и железа с сульфатом меди(II).

Конструирование модели электролизера. Видеофрагмент Модель

электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 5. Правило Бертолле: реакции, идущие с образованием осадка,

газа или воды. 6.Гетерогенный катализ на примере разложения пероксида

водорода в присутствии диоксида марганца. 7. Смещение равновесия в системе.

8. испытание индикаторами среды растворов солей разных типов. 9. Окислительно-

восстановительные реакции и реакции обмена на примере взаимодействия растворов

сульфата меди (II) с железом и раствором щелочи.

Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Химическая

реакция»

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической

диссоциации и окислительно -восстановительных реакций

ТЕМА III . Вещества и их свойства (9 ч)

Металлы. Физические свойства металлов как функция их строения. Деление на группы

в технике. Химические свойства металлов и электрохимический ряд напряжений.

Металлотермия.

Неметаллы. Неметаллы как окислители и как восстановители. Ряд

электроотрицательности.

Неорганические и органические кислоты. Кислоты в свете атомно-

молекулярного учения, теории электролитической диссоциации, протонной теории.

Общие химические свойства.

Неорганические и органические основания. Основания Кислоты в свете атомно-

молекулярного учения, теории электролитической диссоциации, протонной теории.

химические свойства.

Неорганические и органические амфотерные соединения. Неорганические и

амфотерные соединения-оксиды и гидроксиды- их свойства и получение.

органические амфотерные соединения на примере аминокислот. Пептиды и

пептидная связь.

Соли. Классификация. Жесткость воды и способы ее устранения. Переход

карбоната в гидрокарбонат и обратно. Общие химические свойства солей.

Демонстрации. Коллекция неметаллов. Коллекция металлов. Взаимодействие

концентрированной азотной кислоты с медью. Вспышка термитной смеси. Вспышка

черного пороха. Вытеснение галогенов из их растворов другими галогенами.

Взаимодействие паров концентрированных растворов соляной кислоты и

аммиака «дым без огня». Получение аммиака и изучение его свойств. Различные

случаи взаимодействия растворов солей алюминия со щелочью. Получение

жесткой воды и устранение ее жесткости.

Лабораторные опыты. 10. Получение нерастворимого гидроксида и его взаимодействие с

кислотой. 11.Исследование концентрированных арстворов соляной и уксусной кислот

капельным методом при из разбавлении водой. 12.получение амфотерного гидроксида и

изучение его свойств. 13. Проведение качественных реакций по определению состава

соли.

Практическая работа№2. Решение экспериментальных задач по теме

«Вещества и их свойства»

ТЕМА IV . Химия и современное общество (4 ч)

Химическая технология. Производство аммиака и метанола. Понятие о химической

технологии. Химические реакции в основе производства аммиака и метанола. Научные

принципы лежащие в основе производства аммиака и метанола.

Химическая грамотность как компонент общей культуры человека. Маркировка

упаковочных материалов, электроники и бытовой техники, продуктов питания, этикеток по

уходу за одеждой.

Демонстрации. Модель промышленной установки получения серной кислоты. Модель

колонны синтеза аммиака. Видеофрагменты о степени экологической чистоты товара.

Лабораторные опыты. 14.Изучение маркировок различных видов промышленных и

продовольственных товаров.

Тематическое планирование по курсу химии 10 класса

№

раздела

п/п

Название темы раздела Кол-во часов

1 Предмет органической химии.Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова 2

2 Углеводороды и их природные источники 12

3 Кислород- и азотсодержащие органические соединения 14

4 Органическая химия и общество 5

5 Резервное время 3

Тематическое планирование по курсу химии 11 класса

№

раздела

п/п

Название темы раздела Кол-во часов

1 Строение вещества 9

2 Химические реакции 12

3 Вещества и их свойства 9

4 Химия и современное общество 4

Календарно – тематическое планирование. ХИМИЯ базовый уровень

10 КЛАСС (36 ч)

№ п/п

Номер

раздела

и темы

урока

Тема урока Дата

(план)

Дата

(факт)

Домашнее

задание

Примечание

Причина корректировки

ТЕМА I. Предмет органической химии.Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова (3 ч)

1 1.1 Предмет органической химии. §1, вопросы

2

1.2 Основные положения теории химического

строения А.М.Бутлерова.. Входная контрольная

работа №1

§2, вопросы

ТЕМА II. Углеводороды и их природные источники (12 ч)

3 2.1 Алканы §3, вопросы

4 2.2 Алканы §3, вопросы

5 2.3 Алкены §4, вопросы

6 2.4 Алкены §4, вопросы

7 2.5 Алкадиены §5, вопросы

8 2.6 Алкины §6, вопросы

9 2.7 Арены §7, вопросы

10 2.8 Природный и попутный газы §8, вопросы

11 2.9 Нефть и способы ее переработки § 9, вопросы

12 2.10 Каменный уголь и его переработка § 10, вопросы

13

2.11 Повторение и обобщение тем «Теория

строения органических соединений

А.М.Бутлерова. Углеводороды»

§1-10, повторить

14

2.12 Контрольная работа №2 «Теория строения

органических соединений А.М.Бутлерова.

Углеводороды»

Не дано

ТЕМА III . Кислород- и азотсодержащие органические соединения (14 ч)

15 3.1 Одноатомные спирты §11, вопросы

16 3.2 Одноатомные спирты §11, вопросы

17 3.3 Многоатомные спирты §12, вопросы

18 3.4 Фенол §13, вопросы

19 3.5 Альдегиды и кетоны §14, вопросы

20 3.6 Карбоновые кислоты §15, вопросы

21 3.7 Сложные эфиры. Жиры. §16, вопросы

22 3.8 Углеводы §17, вопросы

23 3.9 Амины §18, вопросы

24 3.10 Аминокислоты.Белки §19, вопросы

25 3.11 Генетическая связь между классами

органических соединений.

§20, вопросы

26 3.12 Практическая работа №1 Идентификация

органических соединений.

отчет

27 3.13 Повторение и обобщение по теме «Кислород- и

азотсодержащие органические соединения»

§11-20, повторить

28 3.14 Контрольная работа №3 «Кислород- и

азотсодержащие органические соединения»

Не дано

ТЕМА IV . Органическая химия и общество (5 ч)

29 4.1 Биотехнология §21, вопросы

30 4.2 Полимеры §22, вопросы

31 4.3 Синтетические полимеры §23, вопросы

32 4.4 Практическая работа №2 Распознавание

пластмасс и волокон

отчет

33 4.5 Повторение и обобщение курса. Подведение

итогов учебного года.

§1-23, повторить

34 Контрольная работа №4«Итоговая по курсу

химии 10 класса

35 Резервное время

36 Резервное время

Календарно – тематическое планирование. ХИМИЯ базовый уровень

11 КЛАСС (34 ч)

№ п/п

Номер

раздела

и темы

урока

Тема урока Дата

(план)

Дата

(факт)

Домашнее

задание

Примечание

Причина корректировки

ТЕМА I. Строение вещества (9 ч)

1 1.1 Основные сведения о строении атома §1, вопросы

2

1.2 Периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева и учение о строении атома.

Входная контрольная работа №1

§2, вопросы

3 1.3 Становление и развитие периодического закона

и теории химического строения

§3, вопросы

4 1.4 Ионная химическая связь и ионные

кристаллические решетки

§4, вопросы

5 1.5 Ковалентная химическая связь. Атомные и

молекулярные кристаллические решетки

§5, вопросы

6 1.6 Металлическая химическая связь §6, вопросы

7 1.7 Водородная химическая связь §7, вопросы

8 1.8 Полимеры §8, вопросы

9 1.9 Дисперсные системы §9, вопросы

ТЕМА II. Химические реакции (12 ч)

10 2.1 Классификация химических реакций §10, вопросы

11 2.2 Классификация химических реакций §10, вопросы

12 2.3 Скорость химических реакций §11, вопросы

13 2.4 Обратимость химических реакций.Химическое

равновесие и способы его смещения.

§12, вопросы

14 2.5 Гидролиз §13, вопросы

15 2.6 Гидролиз §13, вопросы

16 2.7 Окислительно-восстановительные реакции §14, вопросы

17 2.8 Электролиз расплавов и растворов.

Практическое применение электролиза.

§15, вопросы

18 2.9 Электролиз расплавов и растворов. §15, вопросы

Практическое применение электролиза.

19

2.10 Практическая работа №1 Решение

экспериментальных задач по теме «Химическая

реакция»

отчет

20 2.11 Повторение и обобщение по теме «Строение

вещества. Химическая реакция»

§1-15, повторить

21 2.12 Контрольная работа №2 по теме «Строение

вещества. Химическая реакция»

Не дано

ТЕМА III . Вещества и их свойства (9 ч)

22 3.1 Металлы §16, вопросы

23 3.2 Неметаллы. §17, вопросы

24 3.3 неорганические и органические кислоты §18, вопросы

25 3.4 неорганические и органические основания §19, вопросы

26 3.5 неорганические и органические амфотерные

соединения

§20, вопросы

27 3.6 Соли §21, вопросы

28

3.7 Практическая работа №2 Решение

экспериментальных задач по теме «Вещества и

их свойства»

отчет

29 3.8 Повторение и обобщение темы «Вещества и их

свойства»

§16-21, повторить

30 3.9 Контрольная работа №3 по теме «Вещества и

их свойства»

Не дано

ТЕМА IV . Химия и современное общество (4 ч)

31 4.1 Химическая технология. Производство аммиака

и метанола

§22, вопросы

32 4.2 Химическая грамотность как компонент общей

культуры человека.

§23, вопросы

33 4.3 Повторение и обобщение курса. Подведение

итогов учебного года.

§1-23, повторить

34

4.4 Повторение и обобщение курса. Подведение

итогов учебного года.

Контрольная работа №4 «Итоговая по курсу

химии 11 класса»

§30, не дано

ПРИЛОЖЕНИЕ

КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ.

СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ

При оценке учебных достижений учащихся применяется критериальная система оценивания

по пятибалльной шкале (отметка «1» не ставится):

Критерии оценки устного ответа.

Отметка «5» ставится, если:

-ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4» ставится, если;

-ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-

три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» ставится, если:

-ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка;

-или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» ставится, если:

-при ответе обнаружено непонимание учащимся содержания учебного материала;

-или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при

наводящих вопросах учителя;

-либо при отсутствии ответа.

Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися в ходе выполнения практической

работы и письменного отчета за работу.

Отметка «5» ставится, если:

работа выполнена полностью и без ошибок, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом требований техники безопасности и правил

работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно - трудовые умения,

поддерживаются чистота и порядок на рабочем месте, экономно используются реактивы.

Отметка «4» ставится, если:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом

эксперимент проведен не полностью;

или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3» ставится, если:

работа выполнена правильно не менее, чем наполовину,

или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении

работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и

оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2» ставится, если:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в

оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности, которые учащийся не

может исправить даже по требованию учителя;работа не выполнена, у учащегося отсутствует

экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5» ставится, если в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача

решена рациональным способом;

Отметка «4» ставится, если в логическом рассуждении и решении нет существенных

ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух

несущественных ошибок.

Отметка «3» ставится, если в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но

допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2» ставится, если имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в

решении; отсутствует ответ на задание.

Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5» ставится, если: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4» ставится, если: ответ неполный или допущено не более двух несущественных

ошибок.

Отметка «3» ставится, если: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна

существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2» ставится, если: работа выполнена меньше, чем наполовину или содержит

несколько существенных ошибок, либо работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать

требования единого орфографического режима.

Оценка тестовых работ.

Все виды контрольно-оценочных работ по учебным предметам оцениваются в процентном

отношении к максимально возможному количеству баллов, выставляемому за работу:

Оценка «3» - выполнено от 50 % до 70 % заданий.

Оценка «4» - выполнено от 71 % до 90 % заданий.

Оценка «5» - выполнено свыше 91 % заданий.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого

материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест

из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

Для теста из пяти вопросов: нет ошибок — оценка «5»; одна ошибка — оценка «4»; две

ошибки — оценка «З»; три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

12—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

-соблюдение требований к его оформлению;

-необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата

информации;

-умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате; -

способность обучающегося понять суть задаваемых вопросов и сформулировать точные

ответы на них

Критерии оценки проектной и исследовательской работы разрабатываются с учѐтом

целей и задач проектной деятельности на данном этапе образования. Индивидуальный проект

целесообразно оценивать по следующим критериям:

-Способность к самостоятельному приобретению знаний и решению

проблем,проявляющаяся в умении поставить проблему и выбрать адекватные способы еѐ

решения, включая поиск и обработку информации, формулировку выводов и/или

обоснование и реализацию/апробацию принятого решения, обоснование и создание прогноза,

модели, макета, объекта, творческого решения и т. п. Данный критерий в целом включает

оценку сформированности познавательных учебных действий.

- Сформированность предметных знаний и способовдействий,проявляющаяся в умении

раскрыть содержание работы, грамотно и обоснованно в соответствии с рассматриваемой

проблемой/темой использовать имеющиеся знания и способы действий.

- Сформированность регулятивных действий,проявляющаяся в умении самостоятельно

планировать и управлять своей познавательной деятельностью во времени, использовать

ресурсные возможности для достижения целей, осуществлять выбор конструктивных

стратегий в трудных ситуациях.

- Сформированность коммуникативных действий,проявляющаяся в умении ясно изложить и

оформить выполненную работу, представить еѐ результаты, аргументированно ответить на

вопросы.

Максимальная оценка по каждому критерию не должна превышать 3 баллов. При

таком подходе достижение базового уровня (отметка «удовлетворительно») соответствует

получению 4 первичных баллов (по одному баллу за каждый из четырѐх критериев), а

достижение повышенных уровней соответствует получению 7—9 первичных баллов

(отметка «хорошо») или 10—12 первичных баллов (отметка «отлично»).

Контрольная работа №2 «Теория строения органических

соединений А.М.Бутлерова. Углеводороды»-10

1 вариант

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. (2 балла). Общая формула аренов:

CnH2n +2

СnН2n

СnН2n - 2

СnH2n – 6

2. (2 балла). Углеводород с формулой

СН3—СН3 относится к классу:

Алканов

Алкинов

Алкенов

Аренов

3. (2 балла). Изомером вещества, формула которого

СН2=СН—СН2—СН3, является:

2-Метилбутен-2

Бутан

Бутен-2

Бутин-1

4. (2 балла). Предыдущим гомологом пентадиена - 1,3

является:

Бутадиен-1,3

Пропадиен-1,2

Гексадиен-1,3

Пентан.

5. (2 балла). Вещество, для которого характерна реакция

замещения:

Бутан

БутинБутен-1

Бутадиен-1,3

6. (2 балла). Вещество, для которого не характерна реакция

гидрирования:

ПропенПропан

ЭтинЭтен 7. (2 балла). Формула вещества X в цепочке

превращений

СН4 t Х + H2, Ni С2Н4

СО2С2Н2

C3H8

C2H6.

8. (2 балла). Для получения углеводорода с более длинной

углеродной цепью применяют реакцию:

Вюрца

Кучерова

Зайцева

Марковникова

9. (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с

другом:

С2Н4 и СН4С6Н6 и Н2О

С3Н8 и Н2С2Н4 и Н2

10. (2 балла). При полном сгорании 1 л газообразного

углеводорода (н. у.) образовалось 2 л оксида углерода (IV).

Углеводородом является:

Бутан

Пропан

Метан

Этан

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (9 баллов). Напишите уравнения химических реакций для

следующих превращений:

СН4 → СН3С1 → С2Н6 → C2H5NO2

Дайте названия продуктов реакций.

12. (6 баллов). Для З-метилбутина-1 запишите не менее трех

формул изомеров. Дайте название каждого вещества, укажите

виды изомерии.

13. (4 балла). Перечислите области применения алкенов.

14. (11 баллов). При сжигании 29 г углеводорода образовалось

88 г оксида углерода (IV) и 45 г воды. Выведите

молекулярную формулу углеводорода.

Контрольная работа №3 «Кислород- и азотсодержащие

органические соединения»-10 вариант1 1.Пентановая кислота образуется при

взаимодействии пентаналя с

1) кислородом 2) водородом

3) водой 4) гидроксидом меди (2)

2 Определить массу этилового спирта, полученного при

спиртовом брожении 720 граммов глюкозы.

3 Определить массу уксусной кислоты, полученной в результате

реакции «серебряного зеркала, из уксусного альдегида массой

440 граммов

4 .Белки пепсин и трипсин выполняют следующую функцию

1) защитную 2) строительную

3) ферментативную 4) транспортную

5. Алкоголятами называют продукты взаимодействия

1)фенолов с активными металлами

2)спиртов с галогеноводородами

3)спиртов с карбоновыми кислотами

4)спиртов с активными металлами

6. При реакции этанола с металлическим натрием образуется

1)ацетат натрия 2) фенолят натрия

3 ) этилат натрия 4) глицерат натрия

7 Белок гемоглобин выполняют следующую функцию

1) защитную 2) строительную

3) ферментативную 4) транспортную

8 .Осуществить превращения

Метан---ацетилен---этаналь----уксусная кислота—

хлоруксусная кислота—аминоуксусная кислота

Контрольная работа № 3 по теме : «Кислород и

азотсодержащие соединения» Вариант 2

1.При реакции метанола с металлическим натрием образуется

1)ацетат натрия 2) фенолят натрия

3 ) метилат натрия 4) ) глицерат натрия

2. Определить массу углекислого газа , полученного при

спиртовом брожении 360 граммов глюкозы.

3. Определить массу муравьиной кислоты , полученной в

результате реакции «серебряного зеркала, из муравьиного

альдегида массой 300 граммов

4. При окислении метанола образуется

1)метан 2) уксусная кислота

3) метаналь 4) хлорметан

5 Алкоголятами называют продукты взаимодействия

1)фенолов с активными металлами

2)спиртов с галогеноводородами

3)спиртов с карбоновыми кислотами

4)спиртов с активными металлами

6. Белки иммуноглобулины выполняют следующую функцию

1) защитную 2) строительную

3) ферментативную 4) транспортную

7. Продуктом взаимодействия бутановой кислоты с метанолом

является

1) метилацетат 2) метилбутаноат

3) метилпропаноат 4) метилформиат

8. Осуществить превращения

Ацетилен--- уксусный альдегид----уксусная кислота---хлоруксусная

кислота ----аминоуксусная кислота ---дипептид

Контрольная работа №4«Итоговая по курсу химии 10 класса

А 1. Общая формула алкинов:

1) Сn H2n 3) CnH2n-2

2) CnH2n+2 4) CnH2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

СН3 ─ СН2 ─ СН (СН3)─ С ≡ СН

1) гексин -1 3) 3-метилгексин-1

2) 3-метилпентин-1 4) 3-метилпентин-4

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода,

обозначенного

звѐздочкой в веществе, формула которого СН2═ С∗═ СН2

1) sp3 3) sp

2) sp2 4) не гибридизирован

А 4. В молекулах какого вещества отсутствуют π-связи?

1) этина 3) этена

2) изобутана 4) циклопентана

А 5. Гомологами являются:

1) метанол и фенол 3) глицерин и этиленгликоль

2) бутин-2 и бутен-2 4) 2-метилпропен и 2-метилпентан

А 6. Изомерами являются:

1) бензол и толуол 3) уксусная кислота и

этилформиат

2) этанол и диметиловый эфир 4) этанол и фенол

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):

1) голубая 3) красная

2) ярко синяя 4) фиолетовая

А 8. Анилин из нитробензола можно получить при помощи

реакции:

1) Вюрца 3) Кучерова

2) Зинина 4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

осуществления следующих превращений

С2H5Cl → С2Н5ОН → С2Н5ОNa

1) KOH, NaCl 3) KOH, Na

2) HOH, NaOH 4) O2, Na

А 10. Объѐм углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л

бутана

1) 2 л 3) 5 л

2) 8 л 4) 4 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой

органического

вещества и классом, к которому оно относится

А) С5Н10О5 1) алкины

Б) С5Н8 2) арены

В) С8Н10 3) углеводы

Г) С4Н10О 4) простые эфиры

5) многоатомные спирты

Б 2. Фенол реагирует с

1) кислородом

2) бензолом

3) гидроксидом натрия

4) хлороводородом

5) натрием

6) оксидом кремния (ΙV)

Б 3. И для этилена, и для бензола характерны

1) реакция гидрирования

2) наличие только π-связей в молекулах

3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах

4) высокая растворимость в воде

5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

6) горение на воздухе

Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода

в котором

83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36

________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно

осуществить превращения по схеме

СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 → С6Н5NН2

↓

С2Н4 → С2Н5ОН

С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при

взаимодействии 46 г

50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если

выход продукта реакции составляет 80% от теоретически

возможного.

Контрольная работа №1 (входная)-11

А 1. Общая формула алкадиенов:

1) Сn H2n 3) CnH2n-2

2) CnH2n+2 4) CnH2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

СН3─СН(СН3)─СН═СН─СН3

1) гексен-2 3) 4-мнтилпентен-2

2) 2-метилпентен-3 4) 4-метилпентин-2

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атомов углерода в

молекуле

бензола

1) sp3 3) sp

2) sp2 4) не гибридизирован

А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

1) метилбензола 3) 2-мтилбутена-2

2) изобутана 4) ацетилена

А 5. Гомологами являются

1) этен и метан 3) циклобутан и бутан

2) пропан и бутан 4) этин и этен

А 6. Изомерами являются

1) метилпропан и метилпропен 3) метан и этан

2) бутен-1 и пентен-1 4) метилпропан и бутан

А 7. Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ΙΙ) (при

нагревании):

1) голубая 3) красная

2) синяя 4) фиолетовая

А 8. Уксусный альдегид из ацетилена можно получить при помощи

реакции:

1) Вюрца 3) Кучерова

2) Зинина 4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

осуществления следующих превращений

С2Н5ОН → С2Н5Сl → С4Н10

1)NaCl, Na 3) O2, Na

2) HСl, Na 4) HСl, NaОН

А 10. Объѐм кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана

1) 2л 3) 10 л

2) 4 л 4) 6 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой

органического вещества и классом, к которому оно относится

А) С6Н6О 1) одноатомные спирты

Б) С6Н12О6 2) многоатомные спирты

В) С3Н8О 3) углеводы

Г) С2Н6О2 4) фенолы

5) карбоновые кислоты

Б 2. Метаналь может реагировать с

1) азотом

2) аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

3) фенолом

4) толуолом

5) натрием

6) водородом

Б 3. И для метана, и для пропена характерны

1) реакции бромирования

2) sp-гибридизация атомов углерода в молекулах

3) наличие π-связей в молекулах

4) реакция гидрирования

5) горение на воздухе

6) малая растворимость в воде

Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества.

Химическая реакция»-11 вар.1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа 1. (2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А.Cl2. Б. KCl. В. NH3 Г. O2.

2.(2 балла). Вещество, между молекулами которого существует

водородная связь: А. Этанол. Б. Метан. В.Водород. Г. Бензол.

3.(2 балла). Число общих электронных пар в молекуле водорода: А.

Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

4.(2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду

соединений, формулы которых: А. NH3, HI, O2 Б. CH4, H2O, HF. В.

PH3, H2S, H2 Г. HCl, CH4, Cl2.

5.(2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома

фосфора в молекуле соединения, формула которого РН3: А. sp2. Б.

sp3. В. sp. Г. Не гибридизированы.

6.(2 балла). Кристаллическая решѐтка хлорида магния:

А. Атомная. Б. Ионная. В. Металлическая. Г. Молекулярная.

7.(2 балла). Число σ - и π – связей в молекуле этина: А. 5σ и π - нет.

Б. 2σ и 3 π . В. 3σ и 2 π. Г. 4σ и 1π .

8.(2 балла). Вещества, формулы которых СН3 – СН2 – ОН и СН3 – О

– СН3, - это: А. Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество.

9.(2 балла). Гомологом вещества, формула которого СН2 = СН –

СН3, является:

А. Бутан. Б.Бутен-1. В. Бутен-2. Г. Бутин-1.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом 1. (8 баллов). Составьте схему образования соединений,

состоящих из химических элементов: А. Магния и фтора. Б.

Селена и водорода. Укажите тип химической связи в

каждом соединении.

2. (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трѐх

возможных изомеров веществ состава С4Н6 . Назовите эти

вещества.

3. (4 балла). Какой объѐм кислорода потребуется для полного

сгорания 1 кг этилена (этена) ?

Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства»-11

1 (3 балла). Металлические свойства в ряду химических элементов

Mg→ Са→ Sr→ Ва: A. Ослабевают. Б. Усиливаются.

B. Изменяются периодически. Г. Не изменяются.

2 (3 балла). Химический элемент с наиболее ярко выраженными

неметаллическими свойствами: А. Фосфор. В. Сурьма. Б. Ванадий.

Г. Висмут.

3 (3 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у

вещества, формула которого: A.HNO3. Б. HN02. В.НРО3. Г. HAs03.

4 (3 балла). Гидроксид железа (III) можно получить при

взаимодействии: A. Хлорида железа (III) с гидроксидом натрия. Б.

Нитрита железа (II) с гидроксидом калия.

B. Оксида железа (III) с серной кислотой. Г. Сульфата железа (III) с

хлоридом бария.

5 (3 балла). Название вещества, химическая формула которого

Са(НСО3)2: A. Карбонат кальция. Б. Гидрокарбонат кальция.

B. Гашеная известь. Г. Известковая вода.

6 (3 балла). Ионное уравнение реакции

Fe° + 2Н+ = Fe2+

+ Н2 соответствует взаимодействию веществ:

A. Железа, воды и кислорода. Б. Оксида железа (II) и серной

кислоты. B. Железа и соляной кислоты. Г. Железа и воды.

7 (3 балла). Оксид углерода (IV) взаимодействует с веществом,

формула которого: A. Na2S04. В. Р2О5. Б. НС1(р.р). Г. NaOH.

8 (3 балла). Элементом Э в генетическом ряду

Э→ ЭО2→ Na2303→ Н2ЭО3 является: А. Сера. В. Азот. Б. Фосфор.

Г. Алюминий.

9 (3 балла). Переход Сu→Сu можно осуществить при

заимодействии веществ, формулы которых:

A. СuО и Н2. Б. Сu и С12. B. CuS04 и Fe. Г. Сu и НС1.

10 (3 балла). Формула вещества X в генетическом ряду

+ Н20, Hg2+

+ Ag20

С2Н2→ СН3СНО→ X:

А. СН3СООН. В. СН3—О—СН3.

Б. С2Н5ОН. Г. СО2.

Контрольная работа №4 «Итоговая по курсу химии 11

класса» Вариант 1

Выберите один правильный ответ.

1.Электронная конфигурация 1S22S

22P

63S

23P

6 соответствует

частице

1.Li+

2.K+ 3.Cs

+ 4.Na

+

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке

возрастания их атомного радиуса?

1.Na,Mg,Al,Si 2.Li,Be,B,C 3.P,S,Cl,Ar 4.F,O,N,C

3.В сероуглероде CS2 химическая связь

1 .ионная 2.металлическая 3.ковалентная полярная

4.ковалентная неполярная

4.Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

1 .водой и оксидом кальция 2.кислородом и оксидом серы (IV)

3.сульфатом калия и гидроксидом натрия

4.фосфорной кислотой и водородом

5.В схеме превращений

NaOH +O2 +H2O

FeCl2------------X1--------------- X2 веществом «Х2» является

1.FeO 2. Fe(OH)3 3.FeCl2 4.FeCl3

6.Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям

1.разложения, эндотермическим 2.обмена, экзотермическим

3.соединения, эндотермическим 4.соединения, экзотермическим

7.Среда водного раствора хлорида алюминия

1.слабощелочная 2.кислая 3.нейтральная 4.сильнощелочная

8.В системе 2SO2(Г) + O2 (г) = 2 SO3 (ТВ) + Q смещению химического

равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1.уменьшение давления 2.уменьшение температуры

3.увеличение концентрации SO2 4.уменьшение концентрации SO3

9.Окислительно – восстановительной является реакция уравнение

которой

1.CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 2.BaSO3 = BaO + SO2

3.CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 4.CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

10. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты

1.серной 2.соляной 3.азотной 4.фтороводородной