Embed Size (px)
Citation preview
I. Пояснительная записка.
Рабочая программа составлена на основе:
1. Федерального компонента государственного стандарта общего образования,
утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004.
2. Авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту
государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и
науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 8-е изд. стереотипное. – М.: Дрофа, 2011
год).
Учебник.
Габриелян О.С. Химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. –
М., Дрофа, 2014 год.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. –
М., Дрофа, 2014 год.
Цели учебного предмета.
Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение
следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях, химической символике;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде,
отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Основное содержание курса химии составляют сведения о химическом элементе и формах его
существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях
элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении
вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Основные задачи учебного курса:
формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и
теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического
производства;
развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты,
соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в
общении с природой;
раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и
экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Место предмета в базисном учебном плане.
В соответствии с требованиями Федерального компонента государственного стандарта
среднего (полного) общего образования предмет «Химия» изучается с 10-го по 11-й класс. Общее
количество уроков в неделю с 10-го по 11-й класс составляет 2 часа (по 1 часа в неделю, 34 часа).
В связи с тем, что в годовом календарном графике 34 учебных недели, в 10 классе планирование
составлено на 34 недели (34 часа), в 11 классе – на 34 недели (34 часа).
Последовательность изучения различных разделов и количество часов соответствует
авторской концепции и нормативным документам, регламентирующим содержание образования
по изучаемой дисциплине.
II. Планируемые результаты.
Результаты обучения.
Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню
подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования
направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно
ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической
деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни,
позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей
среды и собственного здоровья.
Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который
усваиваются и воспроизводятся учащимися.
Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах
деятельности, в том числе творческой: объяснять, изучать, распознавать и описывать, выявлять,
сравнивать, определять, анализировать и оценивать, проводить самостоятельный поиск
необходимой информации и т.д.
В рубрике «Использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни» представлены требования, выходящие за рамки
учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ 10-11 классов.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный
объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое
равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен,
бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Контроль планируемых результатов
Контроль знаний, умений, навыков (текущий, рубежный, итоговый) за уровнем знаний
учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных,
тестовых и контрольных работ.
10 класс: контрольных работ - 2, по темам
Контрольная работа №1 по теме: «Углеводороды», Контрольная работа №2 по теме:
«Кислородсодержащие соединения».
11 класс: контрольных работ – 2, по темам
Контрольная работа № 1 по теме: (Строение вещества, химические реакции), Контрольная
работа № 2 по теме: (Свойства веществ).
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие тестовые,
проверочные, самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.
Критерии и нормы оценки знаний обучающихся.
1. Оценка устного ответа Оценка а «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Оценка «4»;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-
три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала
или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя, отсутствие ответа.
работу.
2. Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за
Оценка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; - эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и
порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Оценка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в
ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Оценка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Оценка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Оценка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении; - отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Оценка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
III. Содержание учебного предмета.
10 КЛАСС. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
(1 ч в неделю, всего 34 ч)
Введение (1 ч)
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. При-
родные, искусственные и синтетические органические соединения.
Тема 1
Теория строения органических соединений (2 ч) Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их
валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений.
Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели
молекул в органической химии.
Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
Тема 2
Углеводороды и их природные источники (8 ч)
Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед
другими видами топлива. Состав природного газа.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства
алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование.
Применение алканов на основе свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Хими-
ческие свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и
раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и
применение. Применение этилена на основе свойств.
Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями.
Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и по-
лимеризация в каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические
свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и
гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида.
Поливинилхлорид и его применение.
Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение,
галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и
бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидра-
тации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение
каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция об-
разцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2.
Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в
жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией
«Нефть и продукты ее переработки».
Тема 3
Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10 ч)
Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организ-
мов.
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная
группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола:
горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в
альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и
предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных
спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола
коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с
гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в
фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические
свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствую-
щий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические
свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция
этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на
примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные
эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование
жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и
полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства
глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение
(молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере
взаимопревращений: глюкоза → полисахарид.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спир-
ты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде
при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция
«серебряного - зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с
помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров.
Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства
формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств раст-
воров мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.
Тема 4
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 ч)
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина — из нитробензо-
ла. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослаб-
ление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе
свойств.
Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Хи-
мические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со
щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и
полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и
третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и
цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план
строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в
хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной
инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с
бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Рас-
творение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горе-
ние птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол → этилен →
эти-ленгликоль → этиленгликолят меди (II); этанол → этаналь → этановая кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков. Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений.
Тема 5
Биологически активные органические соединения (4 ч)
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности
функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и
народном хозяйстве.
Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы,
гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых
витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых
организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диа-
бета.
Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и
дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля.
Коллекция CMC, содержащих энзимы. Испытание среды раствора CMC индикаторной бумагой.
Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция ви-
таминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бума-
гой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомо-
бильная аптечка.
Т е м а 6
Искусственные и синтетические полимеры (3 ч)
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической
модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк,
вискоза), их свойства и применение.
Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и
поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная.
Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, поли-
пропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синте-
тических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и
химическим реактивам.
Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.
11 КЛАСС. ОБЩАЯ ХИМИЯ.
(1 ч в неделю, всего 34 ч)
Тема 1
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (3ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.
Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек
атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных
элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов
химических элементов.
Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И.
Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение
периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и
номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и
группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менде-
леева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Мен-
делеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с
использованием карточек.
Тема 2
Строение вещества (14 ч) Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис-
таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная
ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-
акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая
химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом
связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь.
Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.
Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и
синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения
газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их
получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость
воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их
значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная
среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной
среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в
смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с
ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо-
го льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс
(фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде-
лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из-
делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия,
природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды.
Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее уст-
ранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий,
суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание
его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4.
Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными
водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3
Химические реакции (8 ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора.
Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения,
замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эн-
дотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции
горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости
химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры,
площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие
о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их
функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции.
Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения
химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных
принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация
веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с
точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами,
разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый
гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного
спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене ве-
ществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени
окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов
и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек-
тролитическое получение алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-
бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере
взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми
гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка,
железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами
тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя.
Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы
сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием
осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V)
и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы
кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет
диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от
разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и
нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восста-
новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата
меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8.
Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением
пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и
каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11.
Различные случаи гидролиза солей.
Т е м а 4
Вещества и их свойства (9 ч) Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимо-
действие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия.
Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы
защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей
неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом).
Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными
неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства
кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями,
спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной
кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические
свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение
нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их
значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты
натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) -малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы
железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о
генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд
неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором,
железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных
металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер-
мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал-
лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие
хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис-
лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной
серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих
хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы
пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к
разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и
анионы.
Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15.
Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и
свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18.
Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов
и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органиче-
ских и неорганических соединений.
IV. Тематическое планирование.
Учебно-тематический план 10 класс.
Базовый уровень, 34 часа, 1 час в неделю.
№ Тема Лабораторные и практические работы
Кол-во часов
1. Введение 1
2. Теория строения органических соединений
2
3. Углеводороды и их природные
источники
1. Определение элементного
состава органических
соединений
2. Изготовление моделей
молекул углеводородов
3. Обнаружение непредельных
соединений в жидких
нефтепродуктах
4. Получение и свойства
ацетилена
5. Ознакомление с коллекцией
«Нефть и продукты ее
переработки»
8
4. Кислородсодержащие
органические соединения и их
природные источники
6. Свойства этилового спирта 7. Свойства глицерина
8. Свойства формальдегида
9. Свойства уксусной кислоты
10. Свойства жиров
11. Сравнение свойств мыла и
стирального порошка
12. Свойства глюкозы
13. Свойства крахмала
10
5. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе
14. Свойства белков П.р. №1 Идентификация
6
органических соединений
6. Биологически активные органические соединения
4
7. Искусственные и синтетические
полимеры
15. Ознакомление с образцами
пластмасс, волокон и каучуков
П.р. №2 Распознавание
пластмасс и волокон
3
Итого: Пр.р. – 2; Л.р.- 15. 34
Учебно-тематический план 11 класс.
Базовый уровень, 34 часа, 1 час в неделю.
№ Тема Лабораторные и практические работы Кол-во часов
1. Строение атома и
периодический закон Д.И.Менделеева
1. Конструирование периодической
таблицы элементов с использованием карточек
3
2. Строение вещества 2. Определение типа кристаллической
решетки вещества и описание его
свойств
3. Ознакомление с коллекцией
полимеров: пластмасс и волокон и
изделия из них.
4. Испытание воды на жесткость.
Устранение жесткости воды.
5. Ознакомление с минеральными
водами.
6. Ознакомление с дисперсными
системами
П.р. №1 Получение, собирание и
распознавание газов.
14
3. Химические реакции 7. Реакция замещения меди железом в
растворе медного купороса
8. Реакции, идущие с образованием
осадка, газа и воды.
9. Получение кислорода разложением
пероксида водорода с помощью оксида
марганца (IV) и каталазы сырого
картофеля.
10. Получение водорода
взаимодействием кислоты с цинком 11. Различные случаи гидролиза солей
8
4. Вещества и их свойства 12. Испытание растворов кислот,
оснований и солей индикаторами.
13. Взаимодействие соляной кислоты и
раствора уксусной кислоты с
металлами.
14. Взаимодействие соляной кислоты и
раствора уксусной кислоты с
основаниями.
15. Взаимодействие соляной кислоты и
раствора уксусной кислоты с солями.
16. Получение и свойства
9
нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов
щелочных металлов.
18. Ознакомление с коллекцией
металлов, неметаллов, кислот,
оснований, минералов.
П.р. №2 Решение экспериментальных
задач на идентификацию органических
и неорганических соединений.
Итого: Пр.р. – 2; Л.р. – 18. 34
V. Программно-методическое обеспечение.
Учебно-методический комплект.
1. Габриелян О.С. Химия. 10 кл. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2010;
2. Габриелян О.С. Химия. 11 кл. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2010.
3. Габриелян О. С, Яшукова А. В. Химия. 10 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. — М.:
Дрофа, 2005.
4. Габриелян О. С, Яшукова А. В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. Щ М.:
Дрофа, 2005.
5. Габриелян О. С, Ватлина Л, П. Химический эксперимент в средней (полной) школ 10 кл. —
М.: Дрофа, 2005 г.
6. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 10 класс/ Сост. Н.П.Троегубов. – М.: ВАКО,
2011. – 96с.
7. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 10 класс/ Сост. Н.П.Троегубов. – М.: ВАКО,
2011. – 96с.
8. Тесты по химии. 10 класс: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень»/
М.А.Рябов, Ю.Е.Невская. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство «Экзамен», 2011.
9. Тесты по химии. 10 класс: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень»/
М.А.Рябов, Ю.Е.Невская. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство «Экзамен», 2011.
Материально-техническое обеспечение.
В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят:
аппаратура для записей и воспроизведения аудио- и видеоинформации,
компьютер, мультимедиа проектор, экран, коллекция медиа-ресурсов, выход в Интернет.
Использование электронных средств обучения позволяют:
активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные
результаты обучения;
при подготовке к ОГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием курса.
формировать ИКТ - компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности;
формировать УУД;
Натуральные объекты
Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции
минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков,
волокон и т. д.
Коллекция «Стекло и изделия из стекла»
Коллекция «Чугун и сталь»
Коллекция «Металлы»
Коллекция «Минералы и горные породы»
Коллекция «Поделочные камни»
Коллекция «Синтетические волокна и материалы»
Коллекция «Пластмассы»
Коллекция «Топливо»
Коллекция «Нефть и продукты еѐ переработки»
Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»
Коллекция «Шаростержневые модели для сборки молекул неорганических веществ»
Коллекция « Моделирование строения органических веществ»
Набор кристаллических решѐток
Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий
позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о
некоторых физических свойствах.
Химические реактивы и материалы
Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники
безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры
предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.
Реактивы и материалы
Набор № 15 ВС «Галогены»
Набор № 17 ВС «Нитраты»
Набор № 12 ВС « Неорганические вещества для демонстрационных опытов»
Набор № 24 ВС « Щелочные и щелочноземельные металлы»
Набор № 22 ВС «Индикаторы»
Набор № 14 ВС «Сульфаты, сульфиты, сульфиды»
Набор № 18 С « Соединения хрома»
Набор № 1 В «Кислоты»
Набор № 19 ВС «Соединения марганца»
Набор № 7 С «Минеральные удобрения»
Набор № 8 С «Иониты»
Набор № 13 ВС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа»
Набор № 21 ВС «Кислоты органические»
Набор № 16 ВС «Оксиды и металлы»
Набор № 3 ВС «Щѐлочи»
Набор № 5 С «Органические соединения»
Сера (порошок) из набора «Огнеопасные вещества»
Набор № 9 ОС «Галогениды»
Набор № 11 ОС «Карбонаты»
Набор № 12 ОС « Фосфаты. Силикаты»
Набор № 19 ОС « Углеводороды»
Набор № 20 ОС « Кислородсодержащие органические вещества»
Набор № 22 ОС « Углеводы. Амины»
Набор № 24 ОС «Материалы»
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы
Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и
демонстрационных опытов.
Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе
протекающих в них физических и химических.
Посуда и лабораторное оборудование
Набор пробирок ПХ-14 и ПХ-16
Нагревательные приборы (спиртовки)
Штативы для пробирок
Штативы лабораторные химические ШЛХ
Ложечки для сжигания веществ
Кастрюли фарфоровые
Стаканы металлические
Колбы плоскодонные (круглые)
Колбы плоскодонные (конические)
Колбы круглодонные
Мензурки
Цилиндры
Стаканы химические
Воронки стеклянные
Зажимы пробирочные
Воронки делительные
Насос водоструйный
Нагреватели для пробирок
Аппарат Киппа
Набор термометров
Штатив лабораторный универсальный
Экран фоновый
Подъѐмный столик
Прибор для наблюдения газообмена
Прибор для сравнения углекислого газа во вдыхаемом и выдыхаемом воздухе
Прибор для опытов с электрическим током-2
Прибор для собирания и хранения газов
Установка для перегонки
Набор банок для хранения твѐрдых реактивов
Прибор для получения газов
Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров
Наборы химической посуды для лабораторных работ по химии (НПХЛ) с лотками
Модели
Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские
аппараты, а также происходящие процессы.
В преподавании химии используются модели кристаллических решѐток алмаза, графита,
серы, фосфора, оксида углерода(1У), поваренной соли, льда, йода, железа, меди, магния,
наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.
Учебные пособия на печатной основе
В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования:
«Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости
кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Круговорот
веществ в природе» и др.
Демонстрационные наглядные пособия:
Таблица. Ионные уравнения химических реакций.
Таблица.Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.
Таблица. Длиннопериодичный вариант периодической системы химических элементов
Д.И.Менделеева.
Таблица. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Таблица. Основания.
Таблица. Оксиды.
Таблица. Типы химических реакций.
Портреты великих химиков.
Таблица. Качественные реакции на анионы и катионы.
Таблица. Распознавание органических веществ.
Транспарант. Производство серной кислоты.
Таблица. Ковалентная связь.
Таблица. Соотношение между различными типами химической связи.
Таблица. Составление названий неорганических веществ.
Таблица. Диссоциация соединений с ковалентной полярной связью.
Таблица. Ионная связь.
Таблица. Способы выражения состава раствора.
Таблица. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Таблица. Производство аммиака.
Таблица. Химическая активность ионов и атомов металлов.
Уголок по технике безопасности.
Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют
разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие
листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового
материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.
Для обеспечения безопасного труда в кабинете химии имеется:
противопожарный инвентарь
аптечку с набором медикаментов и перевязочных средств;
инструкцию по правилам безопасности труда для обучающихся
журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.
ЦОРы:
Виртуальная химическая лаборатория. 8 и 9 классы.-Лаборатория систем мультимедиа
МарГТУ, 2005 г.Химия. 8 класс
Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Кислоты и основанияю.- М.: Просвещение-
МЕДИА, 2005 г.
Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их превращения.- М.: Просвещение-
МЕДИА, 2005 г.
Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула.- М.: Просвещение-МЕДИА,
2005 г.
Электронные уроки и тесты. Химия в школе.Соли.- М.: Просвещение-МЕДИА, 2005 г.
Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные растворы.- М.: Просвещение-МЕДИА,
2005 г.
Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Минеральные вещества.- М.: Просвещение-
МЕДИА, 2005 г.
ОБОРУДОВАНИЕ КАБИНЕТА ХИМИИ
1. ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ СТОЛ
2. ВЫТЯЖНОЙ ШКАФ
Контрольные работы. 10 класс.
Приложение.
Контрольная работа №1 по теме «Углеводороды»
1. Определите углеводород, лишний в данном ряду:
а) С7Н8 б) С6Н6 в) С8Н10 г) С5Н6
2. Гомологом пентана может быть:
а) С3Н8 б) С2Н4 в) С6Н6 г) С7Н12
3. Третичный атом углерода имеется в молекуле:
а) этана б) 2,2-диметилпропана в)2-метилпропана г) пропана
4.Укажите формулу, которая может соответствовать диеновому углеводороду:
а) С2Н6 б) С8Н14 в) С12Н26 г) С6Н6
5. Слабые кислотные свойства проявляют:
а) алканы б) алкены в) алкины г) арены
6.Цис-транс-изомеры имеет:
а) этен б) пентен-2 в)2-метилпентен-2 г) пентен-1
7. Допишите уравнение реакции и определите еѐ тип:
С6Н5---СН3 + Br2
а) обмен б) присоединение в) полимеризация г) замещение
8. Атомы углерода в sp-гибридном состоянии содержатся в молекуле
а) аренов б) алкинов в) альдегидов г) алканов
9. Промышленным процессом переработки каменного угля является:
а) ректификация б) электролиз в) коксование г) крекинг
10. Из 7,8г бензола получено 8,61г нитробензола. Выход продукта реакции составил:
а) 70% б) 65% в) 80% г) 78%.
11. Осуществите превращения, укажите условия их проведения и назовите продукты реакции:
CH4 CH3Br CH3-CH3 CH2 = CH2
Контрольная работа №2 по теме «Кислородосодержащие органические соединения»
А 1. Вещество соответствующее общей формуле Сc(H2O)m относится к классу
а) альдегидов, в) спиртов
б) углеводов, г) карбоновых кислот
А 2. Вещество, являющееся изомером пропаналя
а) пропанон, в) пропановая кислота
б) пропанол, г) метилацетат
А 3. Метанол взаимодействует с веществом
а) вода, в) бромоводород,
б) гидроксид натрия, г) оксид кальция.
А 4. Гидроксид натрия взаимодействует с молекулой а) этанола б) глицерина в) фенола г) метанола
А 5. Реакция «серебряного зеркала» характерна для вещества
а) уксусная кислота, в) этанола,
б) метилформиата, г) метаналя.
А 6. В схеме превращений C2H2 → x → CH3COOH, веществом х является
а) этанол в) хлорэтан,
б) этаналь г) 1,2 дихлорэтан.
А 7. Формула реактива для распознания многоатомных спиртов
а) Cu(OH)2, в) СuO,
б) Ag2O (аммиач. р-р), г) р-р КMnO4
А 8. При действии этанола на пропановую кислоту происходит реакция:
а) окисления, в) нейтрализации,
б) присоединения г) этерификации.
А 9. Верны ли следующие суждения о жирах:
А. Глицерин входит в состав всех природных жиров.
Б. Жиры, в состав которых входят остатки низших карбоновых кислот, в
природе не встречаются.
а) верно только А, в) верны оба суждения
б) верно только Б, г) оба суждения не верны
А 10. Масса спирта, полученного при каталитическом гидрировании 55 г
этаналя
а) 55.6 г б) 115 г в) 57,5 г г) 67.3 г
Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического
вещества и классом, к которому оно относится
А) рибоза 1) альдегиды
Б) 3-метилбутаналь 2) карбоновые кислоты
В) метилэтилат 3) углеводы
Г) глицерин 4) простые эфиры
5) многоатомные спирты
Б 2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать уксусная кислота:
а) оксид магния,
б) оксид углерода (IV), в) карбонат магния,
г) серебро,
д) бромоводород,
е) гидроксид меди (II) Б 3. В отличие от глюкозы, сахароза
а) является дисахаридом,
б) реагирует с аммиачным раствором оксида серебра,
в) подвергается гидролизу
г) реагирует с гидроксидом меди (II) Б 4. Вычислите массу металлического серебра, полученного при окислении
600 г 40% раствора метаналя аммиачным раствором оксида серебра
Итоговая контрольная работа по органической химии за 10 класс
1. Составьте формулы веществ по названию. К веществу диэтиловый эфир напишите 2
изомера и 2 гомолога. Назовите их.
а) 2,3-диметил-3-хлорпентан, д) этиловый эфир уксусной кислоты
б) хлорциклобутан, е) 4-аминовалериановая кислота
в) метилбензол (толуол), ж) пропиламин
г) диэтиловый эфир
2. Осуществите превращения и укажите условия их протекания.
C2H5OH → C2H5COH → CH3COOH→ CH2Cl-COOH → NH2-CH2-COOH→ NH2-CH2-
COONa
3. При бромировании 4,6 г толуола в присутствии катализатора было получено 5,3 г 4-
бромтолуола. Определите массовую долю выхода указанного продукта реакции. Какой изомер
бромтолуола может также получиться при этом (напишите его формулу)?
Проверочные тестовые работы. 10 класс.
Проверочная работа по теме «Классы органических соединений»
1. Даны вещества:
а) CH2=C-CH=CH-CH2-CH3 б) CH3-O-CH2-CH3 в) H-CОН
CH3
д) CH3-CH2-NH2 е) CH3-CH-CH3 ж) CH3-CH-CH2-CH3
CH3 OH
з) СH3-CH=CH-CH2-CH3 и) CH3-CH2-CH2-CH2-COOH к) HC=CH
1. Определите, к какому классу относятся соединения а)-б)-в).
2. Укажите формулу пентена-2.
3. Найдите гомолог этановой кислоты.
4. Укажите вещество, являющееся межклассовым изомером пропанола-1.
5. Найдите вещества, у которых имеются цис - и трансизомеры.
6. Укажите вещество, для которого характерна изомерия положения функциональной группы.
Напишите этот изомер.
7. Найдите изомер бутана.
8. Какое вещество имеет тривиальное название ацетилен?
9.Напишите два гомолога веществу в).
10. Назовите вещества д) и ж).
2. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность этого вещества по
водороду равна 36. Определите формулу углеводорода. Напишите его изомеры.
Проверочная работа по теме «Альдегиды, спирты и фенолы»
1. Укажите формулу предельного одноатомного спирта:
а) C3H8O2 б) C5H12O в) C2H4O2 г) C3H6O.
2. Какое вещество не содержит карбонильной группы:
а) муравьиная кислота б) формальдегид в) этанол г) уксусный альдегид.
Составьте для него межклассовый изомер и назовите его.
3. Допишите реакцию и укажите еѐ название:
CH = CH + H2O-- HgSO4
, кислота--
а) реакция Вагнера б) реакция Зелинского в) реакция Кучеров г) реакция Вюрца.
4. Какое вещество даѐт реакцию «серебряного» зеркала? Напишите эту реакцию:
а) этаналь б) этанол в) фенол г) уксусная кислота.
5. Составьте формулы веществ по названию:
а) 4-метилгексанол-2 б) 3-этилфенол в) этилметилкетон г) 3-метилпентаналь.
Для вещества в) составьте изомеры и назовите их.
6. Какие из перечисленных веществ реагируют с этаналем: муравьиная кислота, водород,
циановодород, магний, бром, гидроксид меди(II)? Составьте уравнения этих реакций.
7. Какой объѐм водорода (н.у.) выделиться при взаимодействии 200г 40% раствора этанола с
натрием?
Проверочная работа по теме «Карбоновые кислоты и сложные эфиры»
1. Осуществите цепочку превращений. Укажите условия протекания реакций и назовите
полученные вещества.
CH2=CH2 → CH3-CH2OH → CH3-COH → CH3-COOH → CH2Cl-COOH → CH2Cl-
COOCH3
2. При сгорании органического вещества массой 6,9г образовалось 13,2г углекислого газа и 8,1г
воды. Плотность этого вещества по воздуху 1,59. Определите молекулярную формулу вещества,
напишите структурные формулы возможных изомеров.
3. Даны вещества:
а) CH3-COOH
COOH
б) C6H5-COOH в) CH3-CH=CH-COOH г) C2H5-
д) (C2H5-COO)2Ca
COOC3H7
е) C17H33-COOH
ж) H-COOC2H5
з) CH3-
и) C17H35-COOH
к) CH2Cl-COOH
--Найдите межклассовый изомер веществу г. Назовите эти вещества по систематической и
тривиальной номенклатуре
-- Получите вещество а из этаналя. Напишите уравнение реакции.
-- Напишите уравнение реакции вещества б с гидроксидом калия.
--Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из глицерина и трѐх молекул
кислоты и. Какое агрегатное состояние имеет данный жир?
-- Напишите уравнение гидролиза вещества з. Назовите продукты реакции.
Проверочная работа по теме «Азотосодержащие соединения»
Часть А.
1. Амины можно рассматривать как производные:
а) азота б) метана в) аммиака г) азотной кислоты.
2. Аминокислоты проявляют свойства:
а) только кислотные б) только основные в) амфотерные.
3. Какой из типов веществ не относиться к азотосодержащим соединениям:
а) белки б) аминокислоты в) нуклеиновые кислоты г) полисахариды.
4. При образовании первичной структуры белка важнейшим видом связи является:
а) водородная б) пептидная в) дисульфидная г) ионная.
5. Спиралевидное состояние полипептидной цепи является структурой белка:
а) первичной б) вторичной в) третичной г) четвертичной.
6. Белки являются одним из важнейших компонентов пищи. В основе усвоения белка в
желудочно-кишечном тракте лежит реакция:
а) окисления б) этерификации в) гидролиза г) дегидратация.
7. Для проведения ксантопротеиновой реакции потребуется реагент:
а) HNO3 б)H2SO4 в) PbS г) CuSO4.
8. Для обнаружения белка можно использовать реакцию:
а) «серебряного зеркала» б) биуретовую в) «медного зеркала» г) реакцию Зинина.
9.Нуклеиновые кислоты принимают участие в биосинтезе:
а) белков б) аминокислот в) жиров г) углеводов.
10. Какие вещества не являются составной частью нуклеотида?
а) Пуриновое или пиримидиновое основание,
б) рибоза или дезоксирибоза,
в) аминокислоты,
г) фосфорная кислота.
Часть Б.
11. Назовите амины. К амину а) составьте два изомера. Напишите реакцию взаимодействия
анилина с соляной кислотой.
а) CH3-CH2-NH-CH3 б) C6H5-NH2 в) N(CH3)3 г) C3H7-NH-C2H5
12. Составьте формулы аминокислот по названию. Напишите уравнения реакций кислоты б) с
соляной кислотой, гидроксидом калия и метанолом.
а) аминоэтановая б) 3-аминобутановая в) 3-фенил-2-аминопропионовая.
13. Составить трипептид, состоящий из остатков 3-фенил-2-аминопропионовой кислоты.
Тест по теме «Номенклатура органических соединений».
1. Для каждого вещества соотнесите тип номенклатуры (тривиальная, рациональная,
международная):
СН3СН2ОН
СН3ОН
СН3 СОСН3
а) этанол
а) метанол
а) пропанон
б) винный спирт
б) древесный спирт
б) диметилкетон
в) этиловый спирт
в) метиловый спирт
в) ацетон
2. Укажите формулу 3-метилбутанола-1, назовите все остальные вещества по
международной номенклатуре IUPAC .
а) НО-СН2 - СН (СН3) – СН2 - СН3 в) СН3 - СН2 - СН (СН3) – СН3
б) СН3 - СН (СН3) – СНОН - СН3 г) СН3 - СН (СН3) – СН2- СН2 -
ОН
3. Сколько веществ изображено данными формулами? Назовите их по международной
номенклатуре IUPAC.
а) СН3 - С (СН3) = СН - СН3
б) (СН3) СН = СН2 - СН3
в) (СН3) – СН = С (СН3) - СН3
г) СН3 – СН2 - СН = СН2
д) СН3 – СН = СН – СН2 - СН3
е) (СН3) – СН = С (СН3) – СН2 - СН3
4. Название вещества СН3 – СНОН – СН (СН3) – СН3
а) 3-мелилбутанон-2 б) 3-мелилбутанол-2 в) 2-метилбутанол-3 г) 2-
метилбутаналь
Составьте по названиям структурные формулы остальных веществ.
5. Составьте по названиям структурные формулы веществ.
а) метиловый эфир уксусной кислоты
б) 3-меитлбутановая кислота
в) бутин-2
г) метаналь
д) 2,4-диметилгексен-3
е) бутандиол-1,2
ж) пентанон-3
з) 3-аминопентановая кислота
Запомните!
IUPAC ( International Union on Pure and Applied Chemistry ) – международный союз
теоретической и прикладной химии
Тест по теме «Классификация химических реакций»
1. Какие типы реакций характерны для органической химии:
а) замещения б) соединения в) отщепления г) присоединения
д) обмена е) разложения ж) изомеризации з) полимеризации
2. Реакция дегидробромирования относится к реакциям:
а) замещения б) отщепления в) присоединения г) изомеризации
3. Взаимодействие метана с хлором относится к реакциям:
а) замещения б) отщепления в) присоединения г) изомеризации
Напишите данную реакцию и определите в ней субстрат и реагент.
4. Какая частица нуклеофильная? а) Н+ б) ОН- в) К+ г) СН3.
5. Определите тип разрыва связи в реакциях (гомолитический или гетеролитический):
а) Br2 → 2Br. б) СН3СООН →СН3СОО- + Н+ в) СН3-СНBr-СН3 →СН3-СН+-СН3 + :Вr-
6. Определите тип каждой реакции в цепочке превращений, назовите все вещества:
СН3-СНОН-СН3→ СН2=СН-СН3 →СН3-СНBr-СН3 → СН3- СНОН-СН3
Тест по теме «Углеводы».
Часть А
1. Среди перечисленных моносахаридов укажите кетогексозу:
а) глюкоза б) фруктоза в) рибоза г) дезоксирибоза.
2. Лактоза относится к группе:
а) моносахаридов б) дисахаридов в) полисахаридов.
3. Какой из углеводов не подвергается гидролизу?
а) сахароза б) лактоза в) фруктоза г) крахмал.
4. При гидролизе крахмала образуется:
а) α - глюкоза б) β – глюкоза в) α – глюкоза и β - фруктоза г) глюкоза и галактоза.
5. Фруктозу иначе называют:
28
а) молочным сахаром б) фруктовым сахаром
в) инвертным сахаром г) тростниковым сахаром.
6. Качественной реакцией на глюкозу является реакция с:
а) Cu(OH)2 б) FeCl3 в) I2(раствор) г) CuO
7. Общая формула углеводов условно принята:
а) СnH2nOn б) СnH2nOm в) СnH2mOm г) Сn (H2O)m
8. Соотнесите:
углевод: название: формула:
1) пентоза 1) лактоза 1) С5Н10О5
2) альдогексоза 2) фруктоза 2) С6Н12О6
3) кетогексоза 3) рибоза 3) С12Н22О11
4) дисахарид
5) полисахарид
4) крахмал
5) глюкоза
4) (С6Н10О5)n
Часть Б.
1. Напишите уравнение реакции глюкозы с водородом (восстановление до спирта).
2. Напишите уравнение молочнокислого брожения глюкозы.
3. Напишите уравнение реакции гидролиза сахарозы.
4. Напишите уравнение реакции целлюлозы с 1 моль азотной кислоты.
5. Осуществите превращения и укажите условия их проведения:
Крахмал→ декстрины → глюкоза → этанол → этилен → полиэтилен
Контрольные работы. 11 класс.
ВХОДНАЯ ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СИСТЕМА Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА» 11 КЛАСС
Вариант I
1. В чем заключается прогностическая
функция периодического закона?
Вариант II
1. В чем заключается обобщающая и объясняющая функции периодического закона?
29
2.. Дайте характеристику элементу главной подгруппы
1. углероду 2. сере
по следующему плану:
а) состав ядра;
б) электронное строение атома (электронная и электронно-графическая формула);
в) возможные валентности;
г) возможные степени окисления, примеры веществ, в которых элемент проявляет предложенные степени окисления;
д) формула высшего оксида, его свойства;
е) формула высшего гидроксида, его свойства.
3. Сравните электроотрицательность, неметаллические и окисли тельные свойства
1. углерода с кремнием и азотом
2. серы с селеном и фосфором
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
по темам «Строение атома и периодический закон», «Строение вещества»
I вариант
1. (2 балла). H2, O2, N2 – данные вещества образованы: а) ковалентной полярной б) ионной
в) металлической г) ковалентной неполярной
2. (2 балла). Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:
а) Ba(OH)2 б) NH4NO3 в) H2SO4 г) Li2CO3
3. (2 балла). Полярная ковалентная связь наблюдается в следующем веществе:
а) углекислый газ б) алмаз в) сера г) фосфор
4. (2 балла). Найдите вещество, имеющее металлический тип связи:
а) мышьяк б) галлий в) фосфор г) иод
5. (2 балла). Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию
водородных связей:
а) водород б) гидрид натрия
в) муравьиная кислота г) метан
6. (2 балла). Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 1 и 9, имеет
кристаллическую решетку:
а) атомную б) молекулярную
в) ионную г) металлическую
7. (2 балла). Воск имеет строение:
30
р; d.
а) твердое кристаллическое б) жидкое
в) газообразное г) твердое аморфное
8. (4 балла). Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.
Состав атома: Положение элемента
в Периодической системе:
1) 19р, 20п, 19 ē; А) 4-й период IIIБ группы; 2) 21 р, 24п, 21ē; Б) 4-й период IA группы; 3) 29р, 35n, 29ē; В) 4-й период IIIA группы; 4) 31 р, 39п, 31ē. Г) 4-й период IБ группы.
9. (4 балла). Установите соответствие между типом элемента и химическим
элементом.
Тип элемента: Химический элемент:
1) s; А) калий; 2) 3) В) неон;
Г) цинк.
Б) фосфор;
10. (3 балла). Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным
состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсная система: Агрегатное состояние
дисперсной фазы /
дисперсионной среды:
1) минеральная вода; А) газ / жидкость; 2) снежный наст; Б) газ / твердое вещество;
3) нержавеющая сталь. В) твердое вещество /
твердое вещество.
11.(4 балла). Вычислите массовые доли элементов в этанале СН3СНО.
12. (4 балла). Какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при
разбавлении 100 г 20% -го раствора 100 г воды.
13. (4 балла). Найти объем азота в 250л воздуха, если содержание его в воздухе
составляет 78%.
14. (4 балла). Найти массу цинка в 50 г технического цинка, содержащего 25% примесей.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
по темам «Строение атома и периодический закон», «Строение вещества»
II вариант
1. (2 балла). Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный
характер :
31
а) Li и F б) C и O в) S и CI г) Si и H
2. (2 балла). Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:
а) Mg(OH)2 б) NH4NO3 в) K2SO4 г) H2CO3
3. (2 балла). Только ионные связи наблюдается в веществе:
а) оксид натрия б) сульфат меди
в) гидроксид кальция г) сероводород
4. (2 балла). Найдите вещество, имеющее металлический тип связи:
а) ртуть б) хлор в) сера г) кремний
5. (2 балла). Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию
водородных связей:
а) водород б) гидрид кальция
в) уксусная кислота г) пропан
6. (2 балла). Вещество, образованное элементами с порядковыми номерами 35 и 12,
имеет кристаллическую решетку:
а) атомную б) молекулярную
в) ионную г) металлическую
7. (2 балла). Метан имеет строение:
а) твердое кристаллическое б) жидкое
в) газообразное г) твердое аморфное
8. (4 балла). Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.
Состав атома: Положение элемента
в Периодической системе:
1) 38р, 50п, 38ē; А) 5-й период IIБ группы;
2) 48 р, 64п, 48 ē; Б) 5-й период VIA группы; 3) 42р, 54n, 42ē; В) 5-й период IIA группы;
4) 52 р, 76п, 72ē. Г) 5-й период VIБ группы.
9. (4 балла). Установите соответствие между типом элемента и химическим
элементом.
Тип элемента: Химический элемент:
1) s; А) кальций;
2) р; Б) ванадий;
3) d. В) теллур;
Г) молибден.
10. (3 балла). Установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным
состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.
Дисперсная система: Агрегатное состояние
дисперсной фазы /
32
дисперсионной среды:
1) чугун; А) твѐрдое вещество / газ;
2) смог; Б) газ / твердое вещество;
3)пористый шоколад . В) твердое вещество /
твердое вещество.
11.(4 балла). Вычислите массовые доли элементов в этаноле С2Н5ОН.
12. (4 балла). В 300 г морской воды содержится 15 г солей. Вычислите массовую долю
солей в этом образце морской воды.
13. (4 балла). Найти объем кислорода в 50л воздуха, если содержание его в воздухе
составляет 21%.
14. (4 балла). Найти массу магния в 14 г технического магния, содержащего 2%
примесей.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2 «Вещества, их классификация и свойства». 11 класс
Вариант 1.
1. Докажите 3 реакциями с разными классами окислительные свойства хлора.
2. Докажите 3 реакциями с разными классами веществ основные свойства гидроксида
кальция.
3. Осуществите превращения по схеме :
Al(OH)3->Al2O3->Na2АlO2
\ \
Na|Al(OH)4| AlCl3
4. Осуществите превращения по схеме :
Al4C3->CH4->C2H2->C6H6->C6H12->CO2
5.160г 10% раствора сульфата меди обработали щѐлочью до окончания выпадения осадка, осадок отделили. прокалили, полученное вещество восстановили водородом.
Сколько г меди получилось?
Вариант 2.
33
1. Докажите 3 реакциями с разными классами окислительные свойства углерода.
2. Докажите 3 реакциями с разными классами веществ кислотные свойства муравьиной
кислоты.
3. Осуществите превращения по схеме :
Zn(OH)2->ZnO->Na2ZnO2
\ \
Na2ZnO2 ZnCl2
4. Осуществите превращения по схеме :
CaC2->C2H2->C2H4->C6H5Cl->C2H5OH->CO2
5. Фосфор сожгли в избытке кислорода ,продукт реакции растворили в воде и
нейтрализовали гидроксидом бария до окончания выпадения осадка.
Масса полученной соли 30г .Сколько грамм фосфора взяли для реакции, если массовая
доля примесей в нѐм равна 3%?
Проверочные тестовые работы. 11 класс.
Тест по теме: «Строение атома и химическая связь». 11 класс.
Часть I (1в.)
К каждому заданию части I даны несколько ответов, из которых только один
верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
1. Два электронных слоя и 6 электронов во внешнем слое имеют атомы химического
элемента-
1) кремния 2) азота 3) кислорода 4) серы.
2. В ряду элементов натрий – магний – алюминий
1) увеличивается число электронных слоев в атомах
2) увеличивается число электронов во внешнем слое
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом
3. Структурная формула водородного соединения неметалла VI группы периодической
системы - …
1) Н – Э 2) Н – Э – Н 3) Н4Э 4) Н – Э – Н
|
34
Н
4. Ковалентная полярная связь и степени окисления химических элементов
-3 и +1 в соединении
1) СН4 2) РН3 3) К2О 4) АlCl3
5. Атомы химических элементов бора и алюминия имеют
1) одинаковое число электронных слоев 2)одинаковое число протонов в ядре
3)одинаковое число электронов внешнего слоя 4) одинаковые радиусы
6. Ионную кристаллическую решетку имеет
1) хлорид калия 2) оксид кремния
3) аммиак в твердом состоянии 4) йод кристаллический
7. Электроотрицательность элементов в ряду: Se - S - O
1) не изменяется 2) убывает 3) возрастает 4) сначала убывает, затем возрастает
8. Соединение с низшей степенью окисления азота – это
1) HNO2 2) N2O 3) NH4CL 4) N2
9. Число общих электронных пар в молекуле азота равно
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
10. Полярность связи выше в молекуле
1) НCl 2)HI 3) HBr 4) HF
11. Одинакова для частиц: NH2-- NH3 NH4
+
1) валентность азота 2) степень окисления азота
3) геометрическая форма 4) число общих электронных пар
12. Молекула с неподеленной парой электронов – это
1) CCL4 2) NF3 3) Si F4 4) BF3
Часть II
Ответом заданий части II может быть целое число или формула.
1. Ядро атома изотопа неона – 22 содержит … нейтронов (цифрами).
2. Составьте электронную формулу аниона Р Р3-.
3. Сколько неспаренных электронов в атоме мышьяка (цифрами).
35
2
4. В соответствии с положением в Периодической системе составьте молекулярную
формулу ионного соединения азота с некоторым элементом, имеющим
наименьшую молярную массу.
Часть I (2в.)
К каждому заданию части I даны несколько ответов, из которых только один
верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
1. В соединении с
водородом значение степени окисления - 2 всегда имеют
химические элементы
1) O , S 2) S , N 3) O , C 4) S , CL
2. Три электронных слоя и три электрона во внешнем слое имеют атомы
1) галлия 2) фосфора 3) бора 4) алюминия.
3. Химическому элементу, образующему простое вещество с наиболее ярко
выраженными неметаллическими свойствами, соответствует схема строения атома
1) +5;2;3 2) +4;2;2 3)+7;2;5 4) +6;2;4.
4. В ковалентных кислородных соединениях, формула которых ЭО2 ,число общих пар
1) четыре 2) три 3) две 4) одна.
5. Атомы химических элементов азота и фосфора имеют
1) одинаковое число электронов внешнего слоя 2)одинаковое число электронов в атоме
3) разную высшую степень окисления 4) одинаковое число электронных слоев.
6. Соединением, электронная формула которого m+{:n:}-, может быть вещество
1) хлорид кальция 2) бромид калия 3) бромоводород 4) сульфид натрия.
7. Между химическими элементами с порядковыми номерами 3 и 16 образуется…
1) металлическая 2) ионная
3) ковалентная полярная 4)неполярная ковалентная связь.
8. Тип гибридизации атомных орбиталей азота в частицах NF4+ , NH3 , NH4
+ - это
1) sp 2) sp2 3) sp3 4) sp3d2.
9. Геометрическая форма иона ВеО 2- 1) линейная 2) треугольная
3) тетраэдрическая 4) октаэдрическая.
10. Соединение, в котором имеются только ионные связи, - это
1) H2SO4 2) Na2S 3) Na2O2 4) NH4CL.
36
11. «Твердое, тугоплавкое, нелетучее вещество» - характеристика
1) нафталина 2) фторида кальция
3) хлорида аммония 4) формальдегида.
12. Химические элементы расположены в порядке возрастания атомного радиуса
1) Ве , В , С , N 2) Rb , K , Na , Li 3) O , S , Se , Te 4) Mg , Al ,Si , Р.
Часть II
Ответом заданий части II может быть целое число или формула.
1. Вещество, в узлах кристаллической решетки которого находятся частицы
Mg2+ и CL-, образовано … связью.
2. Определите тип гибридизации атомных орбиталей молекулы SeF6.
3. Составьте электронную формулу катиона Со Со3+.
4. Если ядро атома одного из изотопов калия содержит 21 нейтрон, то массовое
число этого изотопа равно … (цифрами).
Проверочная работа по химии «Химические реакции». 11 класс.
Вариант 1 вариант 2
1. В схеме химической реакции:
Fe+O2+ ----Fe(OH)3 NO2+O2+H2O --- HNO3
расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Дайте характеристику по всем
классификациям.
2. какие условия следует применить для смещения равновесия в направлении продукта
реакции систему:
C2H4+H2------- C2H6 +Q 3Fe+4 H2O--------
Fe3O4+4H2+Q
3. (вариант 1) На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость
химической реакции увеличилась в 16 раз, если температурный коэффициент равен 2?
3.(вариант 2) Дана гомогенная реакция 2А+В=С. Во сколько раз увеличится скорость
данной реакции при увеличении концентрации каждого из исходных веществ с 0,01 до
0,03 моль/л?
37
4. Чему равна сумма коэффициентов в сокращенных ионных уравнениях (составить
уравнения) между:
А) сульфитом калия и серной кислотой а) карбонатом магния и азотной
кислотой
Б) оксидом железа (3) и соляной кислотой б) гидроксидом кальция и
силикатом калия
5. Напишите молекулярное уравнение реакции, которому соответствует сокращенное
ионное уравнение:
Mg2++2OH- = Mg(OH)2 S2-+Pb2+= PbS
6. Напишите уравнение реакции гидролиза cолей, укажите среду, цвет фенолфталеина:
CH3COOLi, NiCl2, SrSO4 BaS, Fe(NO3)3, ZnSO3
7. Допишите уравнение гидролиза:
a) СH3COOC3H7+HOH---- а) C3H7Cl+HOH-------
б) хлорида кремния (4) б) бромида фосфора (5)
Тест по теме «Металлы». 11 класс
В а р и а н т 1
А. Тестовые задания с выбором ответа
1 .s-Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула: А. ls22s22p63s23p63d34s2. Б . 1s22s22p63s23p63d4 В. ls22s22p63s23p64s1. Г. ls22s22p63s1.
2. Электронная формула иона Na+: A. ls22s22p63s2. В. ls22s22p6. Б. ls22s22p63 s1. Г. ls22s22p5.
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
А. Барий. В. Медь. Б. Кальций. Г. Цезий.
4. Простое вещество — железо — может являться: A. Только восстановителем. Б. Только окислителем. B. И окислителем, и восстановителем.
5. Схема превращений
+2 +1 0
Си—Си --- > Си
представляет собой процессы: A. Только восстановления. Б. Только окисления. B. Окисления(переход1),восстановления(перехо2) Г.Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).
38
6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов
Cs—Rb—К-Са: A. Изменяются периодически. Б. Не изменяются. B. Ослабевают. Г.Усиливаются.
7 Формула вещества X в уравнении реакции
Си + 2Н2в04(конц= CuS04 + X + 2Н20:
А. Н2. Б. S02. В. H2S. Г. S03.
8 Формулы продуктов электролиза расплава бромида натрия на инертных электродах:
A. Na, Н2. В. NaOH, Вг2, Н2.
Б. Na, Вг2. Г. NaOH, Н2.
9 Цинк взаимодействует с каждым веществом группы: A. Водород, сульфат меди (II) (р-р), метаналь. Б. Кислород, муравьиная кислота, сера. B. Оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол(расплав).
Г. Глюкоза, этанол, хлор.
10Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду: A.КОН—
NaOH—Ве(ОН)2—LiOH. Б. Ве(ОН)2—LiOH—NaOH—КОН.
B.LiOH—Be(OH)2-NaOH—КОН.
Г. КОН—NaOH—Ве(ОН)2—LiOH.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого со-
держится 56 протонов.
Назовите эти вещества, укажите их характер.
12Составьте уравнения реакций следующих превращений:
А1--А1203 -- А1С13-> A1(N03)3 -- А1(ОН)3.
13Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов ...».
14Сравните число атомов в 32 г меди и 12 г магния.
15Рассчитайте объем (н. у.), количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой, взятой в избытке.
39
