абочая программа по учебному предмету «Химия»школа72.рф › program › SOO › pr10.himiy_bazov.pdfрограмма рассчитана

Приложение №10

к основной образовательной программе

среднего общего образования (ГОС 2004),

утвержденной приказом директора МАОУ СОШ №72

от 30.08.2019 №41

Рабочая программа по учебному предмету

«Химия» уровень среднего общего образования

срок освоения 2 года

базовый уровень

г. Лесной

2019 г.

1.Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 10-11 классов разработана с учетом следующих нормативных документов:

Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ

от 05.03. 2004г. года № 1089;

Примерные программы, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта;

Программа рассчитана на 70 учебных часов, из них 35 часов в 10 классе (1 час в неделю), 35 часов 11 классе (1 час в неделю).

Курс четко делится на две части, соответственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс). Органическая

химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому ее изучение начинается

с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе.

Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической

химии на самом высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая

идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих

подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое

построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин

его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.

2.Цели и задачи предмета

Ведущими целями программы являются:

материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

познаваемость закономерностей протекания химических реакций;

объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

представление о химическом соединении как о звене в непрерывной цепи превращений веществ, об участии веществ в круговороте

химических элементов и в химической эволюции;

объективность и познаваемость законов природы- основа разработки принципов управления химическими превращениями веществ,

экологически безопасных способов их производства и мероприятий по охране окружающей среды от загрязнений;

взаимосвязь науки и практики: практика- движущая сила развития науки, а успехи практики-результаты развития науки;

гуманистический характер химической науки и химизации народного хозяйства. Их направленность на решение глобальных проблем

современности.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли

химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с

использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к

своему здоровью и окружающей среде;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на

производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и

окружающей среде.

3.Обязательный минимум содержания

Методы познания в химии

Научные методы познания веществ и химический явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических

процессов.

Теоретические основы химии

Современные представления о строении атома. Атом. Изотопы. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения

электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева.

Химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и

валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

Вещество. Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Причины

многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение

кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворение как

физико-химический процесс. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация

электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Золи, гели, понятие о коллоидах.

Химические реакции. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Реакции ионного обмена в

водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (Рн) раствора. Окислительно-

восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Неорганическая химия

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов.

Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Органическая химия

Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи.

Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений.

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.

Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные

эфиры, жиры, углеводы.

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

Экспериментальные основы химии

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций в растворах.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на

неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.

Химия и жизнь

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением

лекарственных препаратов.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре,

архитектуре.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Примечание: Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки

выпускников.

3. Содержание программы учебного курса «Химия» 10-11 классов

Органическая химия (10 класс)

Введение.

Предмет органической химии. Место и значение органической химии в системе естественных наук. Сравнение органических

соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения. Единство химической организации

живых организмов. Химический состав живых организмов. Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства

основных классов органических соединений

Теория строения органических соединений

Теория строения органических соединений. Валентность. Химическое строение. Основные положения теории строения

органических соединений. Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи. Изомерия и изомеры.

Углеводороды и их природные источники

Алканы. Природный газ, его состав и применение как источника энергии и химического сырья. Гомологический ряд

предельных углеводородов. Изомерия и номенклатура алканов. Метан и этан как представители алканов. Свойства

(горение, реакции замещения, пиролиз, дегидрирование). Применение. Крекинг и изомеризация алканов. Алкильные радикалы.

Механизм свободнорадикального галогенирования алканов.

Алкены. Этилен как представитель алкенов. Получение этилена в промышленности (дегидрирование этана) и в

лаборатории (дегидратация этанола). Свойства (горение, бромирование, гидратация, полимеризация, окисление раствором

KМnO4) и применение этилена. Полиэтилен. Пропилен. Стереорегулярность полимера. Основные понятия химии

высокомолекулярных соединений. Реакции полимеризации.

Диены. Бутадиен и изопрен как представители диенов. Реакции присоединения с участием сопряженных диенов

(бромирование, полимеризация, гидрогалогенирование, гидрирование). Натуральный и синтетический каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен как представитель алкинов. Получение ацетилена карбидным и метановым способами. Получение

карбида кальция. Свойства (горение, бромирование, гидратация, тримеризация) и применение ацетилена.

Арены. Бензол. Бензол как представитель аренов. Современные представления о строении бензола. Свойства бензола

(горение, нитрование, бромирование) и его применение.

Нефть . Состав нефти. Переработка нефти: перегонка и крекинг. Риформинг низкосортных нефтепродуктов. Понятие об

октановом числе.

Кислородсодержащие органические соединения

Спирты. Метанол и этанол как представители предельных одноатомных спиртов. Свойства этанола (горение, окисление в

альдегид, дегидратация). Получение (брожением глюкозы и гидратацией этилена) и применение этанола. Этиленгликоль.

Глицерин как еще один представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Фенол. Получение фенола из каменного угля. Каменный уголь и его использование. Коксование каменного угля,

важнейшие продукты коксохимического производства.

Взаимное влияние атомов в молекуле фенола (взаимодействие с бромной водой и гидроксидом натрия). Получение и

применение фенола.

Альдегиды. Формальдегид и ацетальдегид как представители альдегидов. Понятие о кетонах. Свойства (реакция

окисления в кислоту и восстановления в спирт, реакция поликонденсации формальдегида с фенолом). Получение

(окислением спиртов) и применение формальдегида и ацетальдегида. Фенолоформальдегидные пластмассы.

Карбоновые кислоты. Уксусная кислота как представитель предельных одноосновных карбоновых кислот. Свойства

уксусной кислоты (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов и солями; реакция

этерификации). Применение уксусной кислоты.

Сложные эфиры и жиры. Сложные эфиры как продукты взаимодействия кислот со спиртами. Значение сложных эфиров в

природе и жизни человека. Отдельные представители кислот иного строения: олеиновая, линолевая, линоленовая, акриловая,

щавелевая, бензойная.

Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Растительные и животные жиры, их состав. Гидролиз

или омыление жиров. Мыла . Синтетические моющие средства (СМС). Применение жиров. Замена жиров в технике

непищевым сырьем.

Углеводы. Понятие об углеводах. Глюкоза как представитель моносахаридов. Понятие о двойственной функции

органического соединения на примере свойств глюкозы как альдегида и многоатомного спирта — альдегидоспирта.

Брожение глюкозы. Значение и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы.

Сахароза как представитель дисахаридов. Производство сахара.

Крахмал и целлюлоза как представители полисахаридов. Сравнение их свойств и биологическая роль. Применение этих

полисахаридов.

Азотсодержащие органические соединения

Амины Метиламин как представитель алифатических аминов и анилин — как ароматических. Основность аминов в сравнении с

основными свойствами аммиака. Анилин и его свойства (взаимодействие с соляной кислотой и бромной водой). Взаимное

влияние атомов в молекулах органических соединений на примере анилина. Получение анилина по реакции Н. Н. Зинина.

Применение анилина.

Аминокислоты. Глицин и аланин как представители природных аминокислот. Свойства аминокислот как амфотерных

органических соединений (взаимодействие с щелочами и кислотами). Особенности диссоциации аминокислот в водных

растворах. Биполярные ионы. Образование полипептидов. Аминокапроновая кислота как представитель синтетических

аминокислот. Понятие о синтетических волокнах на примере капрона. Аминокислоты в природе, их биологическая роль.

Незаменимые аминокислоты.

Белки. Белки как полипептиды. Структура белковых молекул. Свойства белков (горение, гидролиз, цветные реакции).

Биологическая роль белков.

Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые кислоты как полинуклеотиды. Строение нуклеотида. РНК и ДНК в сравнении. Их

роль в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о генной инженерии и биотехнологии. Понятие о

генетической связи и генетических рядах.

Химия и жизнь

Пластмассы и волокна. Полимеризация и поликонденсация как способы получения синтетических

высокомолекулярных соединений. Получение искусственных высокомолекулярных соединений химической

модификацией природных полимеров. Строение полимеров: линейное, пространственное, сетчатое.

Понятие о пластмассах. Термопластичные и термореактивные полимеры. Отдельные представители синтетических и

искусственных полимеров: фенолоформальдегидные смолы, поливинилхлорид, тефлон, целлулоид.

Понятие о химических волокнах. Натуральные, синтетические и искусственные волокна. Классификация и отдельные

представители химических волокон: ацетатное (триацетатный шелк) и вискозное, винилхлоридное (хлорин), полинитрильное

(нитрон), полиамидное (капрон, найлон), полиэфирное (лавсан).

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Понятие о рН среды. Особенности строения и

свойств (селективность и эффективность, зависимость действия от температуры и рН среды раствора) ферментов по

сравнению с неорганическими катализаторами. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и производстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Виды витаминной недостаточности. Классификация витаминов. Витамин С как

представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию

жизнедеятельности организмов. Важнейшие свойства гормонов: высокая физиологическая активность, дистанционное

действие, быстрое разрушение в тканях. Отдельные представители гормонов: инсулин и адреналин. Профилактика сахарного

диабета. Понятие о стероидных гормонах на примере половых гормонов.

Лекарства. Лекарственная химия.

Решение задач по органической химии. Решение задач на вывод формулы органических веществ по продуктам сгорания и

массовым долям элементов.

Демонстрации. Плавление, обугливание и горение органических веществ. Модели молекул представителей различных

классов органических соединений. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к

растворам перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена —

гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность.

Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов, каменного угля и продуктов коксохимического производства. Окисление

спирта в альдегид. Качественные реакции на многоатомные спирты. Растворимость фенола в воде при обычной

температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы.

Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди (II). Качественная реакция на крахмал. Коллекция

эфирных масел. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекция искусственных волокон и изделий из них.

Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия

функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение

птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол — этилен — этиленгликоль — этиленгликолят

меди (II); этанол — этаналь — этановая кислота. Коллекция пластмасс, синтетических волокон и изделий из них. Разложение

пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды

раствора СМС индикаторной бумагой. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой

кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул органических соединений. Ознакомление с коллекцией образцов

нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Обнаружение в керосине непредельных соединений. Ознакомление с

коллекцией каучуков и образцами изделий из резины. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом

меди (II). Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот. Доказательство непредельного характера

жидкого жира. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II). Качественная реакция на крахмал.

Ознакомление с коллекцией пластмасс и изделий из них. Ознакомление с коллекцией искусственных волокон и изделий из

них. Растворение белков в воде. Обнаружение белков в молоке. Ознакомление с коллекцией синтетических волокон и

изделий из них. Ознакомление с коллекцией СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной

бумагой. Ознакомление с коллекцией витаминов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной

бумагой.

Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.

Общая химия (11 класс).

Введение. Методы познания в химии

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование

химических процессов

Периодический закон и строение атома

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Первые попытки классификации химических элементов.

Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие Д. И. Менделеевым

Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева.

Периодическая система Д. И. Менделеева. Периодическая система Д. И. Менделеева как графическое

отображение Периодического закона. Различные варианты Периодической системы. Периоды и группы. Значение

Периодического закона и Периодической системы.

Строение атома. Атом — сложная частица. Открытие элементарных частиц и строения атома. Ядро атома: протоны и

нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s и р-.

dОрбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронные конфигурации атомов

химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов.

Периодический закон и строение атома. Современное понятие химического элемента. Современная формулировка

Периодического закона. Причина периодичности в и зменении свойств химических элементов. Особенности заполнения

энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s- и

р-элементы; d и fэлементы.

Строение вещества

Ковалентная химическая связь. Понятие о ковалентной связи. Общая электронная пара. Кратность ковалентной связи.

Электроотрицательность. Перекрывание электронных орбиталей, пи- и сигмасвязи. Ковалентная полярная и ковалентная

неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Вещества

молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Ионная связь и ее свойства. Ионная связь как крайний случай ковалентной

полярной связи. Формульная единица вещества. Относительность деления химических связей на типы.

Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Зависимость электропроводности металлов от

температуры. Сплавы. Черные и цветные сплавы.

Агрегатные состояния вещества. Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (при н. у.).

Жидкости.

Водородная химическая связь. Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Механизм ее

образования и влияние на свойства веществ (на примере воды). Использование воды в быту и на производстве.

Внутримолекулярная водородная связь и ее биологическая роль.

Типы кристаллических решеток. Кристаллическая решетка. Ионные, металлические, атомные и молекулярные

кристаллические решетки. Аллотропия. Аморфные вещества, их отличительные свойства.

Чистые вещества и смеси. Смеси и химические соединения. Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли

компонентов в смеси. Массовая доля примесей. Решение задач на массовую долю примесей. Классификация веществ по

степени их чистоты.

Дисперсные системы. Понятие дисперсной системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных

систем. Коллоидные дисперсные системы. Золи и гели. Значение дисперсных систем в природе и жизни человека.

Электролитическая диссоциация

Растворы. Растворы как гомогенные системы, состоящие из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их

взаимодействия. Растворение как физико химический процесс. Массовая доля растворенного вещества. Типы растворов.

Молярная концентрация вещества. Минеральные воды.

Теория электролитиче ской диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации.

Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. Механизм диссоциации. Ступенчатая

диссоциация. Водородный показатель.

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Общие свойства неорганических и органических кислот. Условия

течения реакций между электролитами до конца. Специфические свойства азотной, концентрированной серной и муравьиной

кислот.

Основания в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Амины как органические

основания. Сравнение свойств аммиака, метиламина и анилина.

Соли в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Соли кислые и осно вные. Соли

органических кислот. Мыла. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики

восстановительных свойств металлов.

Гидролиз. Случаи гидролиза солей. Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей. Гидролиз органических веществ,

его значение.

Химические реакции

Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Классификация по числу и составу

реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии.

Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии. Реакции полимеризации как частный случай

реакций присоединения.

Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчет количества

теплоты по термохимическим уравнениям.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций, аналитическое выражение. Зависимость

скорости реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их

соприкосновения. Закон действующих масс. Решение задач на химическую кинетику.

Катализ. Катализаторы. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Примеры каталитических процессов в

промышленности, технике, быту. Ферменты и их отличия от неорганических катализаторов. Применение катализаторов и

ферментов.

Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере

получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности. Понятие об оптимальных условиях проведения технологического

процесса.

Окислительно -восстановите льные процессы. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и

восстановитель. Окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом

электронного баланса.

Общие сво й с т в а металлов. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов

Химические свойства металлов как восстановителей. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами и

растворами солей. Металлотермия.

Коррозия металлов как окислительновосстановительный процесс. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов

Общие свойства неметаллов. Химические свойства неметаллов как окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом

и другими неметаллами. Свойства неметаллов как восстановителей. Взаимодействие с простыми и сложными веществами-

окислителями. Общая характеристика галогенов.

Электролиз. Общие способы получения металлов и неметаллов. Электролиз растворов и расплавов электролитов на

примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Практическое значение электролиза.

Гальванопластика и гальваностегия.

Заключение. Перспективы развития химической науки и химического производства. Химия и проблема охраны

окружающей среды.

Демонстрации. Различные формы Периодической системы Д. И. Менделеева. Модель кристаллической решетки хлорида

натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток

«сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды.

Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект

Тиндаля. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени

электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Примеры реакций ионного обмена, идущих с

образованием осадка, газа или воды. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными и

амфотерными оксидами, основаниями (щелочами и нерастворимыми в воде), солями. Взаимодействие азотной кислоты с

медью. Обугливание концентрированной серной кислотой сахарозы. Химические свойства щелочей: реакция

нейтрализации, взаимодействие с кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых в воде оснований при

нагревании. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, с другими солями. Гидролиз

карбида кальция. Изучение рН растворов гидролизующихся солей: карбонатов щелочных металлов, хлорида и ацетата

аммония. Экзотермические и эндотермические химические реакции. Тепловые явления при растворении серной кислоты и

аммиачной селитры. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных

кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и одинаковых кусочков разных металлов

(магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами

тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с

помощью неорганических катализаторов (FeCl2, KI) и природных объектов, содержащих каталазу (сырое мясо,

картофель). Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с

сульфатом меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. Ознакомление с

дисперсными системами.

Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие соляной кислоты с цинком, оксидом меди (II),

гидроксидом меди (II), карбонатом кальция. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой в

присутствии фенолфталеина, с раствором хлорида железа (III), с раствором соли алюминия. Взаимодействие раствора

сульфата меди (II) с железом, известковой водой, раствором хлорида кальция. Получение гидрокарбоната кальция

взаимодействием известковой воды с оксидом углерода (IV) (выдыхаемый воздух). Испытание индикатором растворов

гидролизующихся и негидролизующихся солей. Реакция замещения меди железом в растворе сульфата меди (II).

Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью диоксида марганца. Получение водорода

взаимодействием кислоты с цинком. Ознакомление с препаратами бытовой химии, содержащими энзимы.

Практическая работа № 1. Получение и распознавание газов.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических

соединений.

4.Требование к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,

аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,

вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и

восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,

углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,

минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные

и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в

водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических

соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства

металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных

органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),

зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,

компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической

информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;

- понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания

по данному учебному предмету.

5.Учебно-тематический план

Учебно-тематический план изучения химии в 10 классе

№ Раздел (тема) курса Кол-во

часов

Контрольные

работы

Практические

работы

1. Введение. Инструктаж по технике

безопасности

1

2. Строение органических соединений 3

3. Углеводороды и их природные

источники.

10 1

4. Кислородсодержащие органические

соединения.

8 1

5. Азотсодержащие органические

соединения.

6 1

6. Химия и жизнь. 7 1

Итого 35 2 2

Учебно-тематический план изучения химии в 11 классе

№ Раздел (тема) курса Кол-во

часов

Контрольные

работы

Практические

работы

1. Введение. Методы познания в химии.

Инструктаж по технике безопасности

1

2. Строение атома. 4

3. Строение вещества. 8 1 1

4. Химические реакции. 9 1

5. Вещества и их свойства. 10 1 1

6. Химия в жизни общества. 3

Итого 35 3 2

6. Календарно-тематическое планирование

10 класс

Дата № Тема урока Часов по

плану

(фактически)

Составляющая результата образования Формы контроля

Предметно-информационная Деятельностно-

коммуникативная

Тема № 1.Введение (1 час)

1. Предмет органической

химии. Инструктаж по

технике безопасности 1

Знать/понимать

-химические понятия: вещества

органические и неорганические

Уметь

-различать формулы органических и

неорганических соединений

Фронтальный опрос

Тема № 2. Строение органических соединений (3 часа)

2. Теория строения

органических соединений А.

М. Бутлерова. Изомерия

1 Знать/понимать

-химические понятия: валентность

теорию строения органических

соединений А.М. Бутлерова

Фронтальный опрос

3. Классификация и

номенклатура органических

соединений


-химические понятия: валентность,

изомерия, изомеры, гомология,

гомологи;

теорию строения органических

соединений А.М. Бутлерова

Уметь

-классифицировать органические

соединения, различать гомологи и

изомеры

Фронтальный

устный опрос

4. Классификация реакций в

органической химии


-химические понятия: реакции

гидрирования, галогенирования,

гидратации, дегидрирования,

дегидратации,

гидрогалогенирования

Уметь

-классифицировать химические

реакции по видам и типам

Индивидуальный и

фронтальный


Тема № 3. Углеводороды и их природные источники (10 часов)

5. Предельные углеводороды 1 Знать/понимать

-химические понятия: углеродный

скелет;

-важнейшие вещества: метан, его

применение, получение, химические

свойства

Уметь

-называть: алканы по

«тривиальной» или

международной номенклатуре

-определять: принадлежность

органических веществ к классу

алканов

-характеризовать: строение и

Фронтальный


химические свойства метана и

этана

-объяснять: зависимость свойств

метана и этана от их состава и

строения

6. Этиленовые углеводороды 1 Знать/понимать

-химические понятия: строение

алкенов (наличие двойной связи);

-важнейшие вещества:

этилен, полиэтилен, их применение

Уметь

-называть: алкены по


международной номенклатуре;

-определять: принадлежность

веществ к классу алкенов


химические свойства этилена;


этилена от его состава и строения

Индивидуальный


7. Диеновые углеводороды.

Каучуки


-важнейшие вещества и

материалы: каучуки, их

применение

Уметь

-называть: алкадиены по



химические свойства алкадиенов;


алкадиенов от строения




8. Ацетиленовые

углеводороды


строение молекулы ацетилена

(наличие тройной связи);

-важнейшие вещества: ацетилен,

его применение

Уметь

-называть: ацетилен по



химические свойства ацетилена;


ацетилена от строения

Групповая устная

работа

9. Ароматические

углеводороды


строение молекулы бензола,

получение и применение бензола

Уметь

-характеризовать: химические

свойства бензола

-объяснять зависимость свойств

бензола от его состава и строения

Тест

10. Природный газ как

источник углеводородов


способы безопасного обращения с

горючими и токсичными

веществами

Уметь

-объяснять явления, происходящие

при переработке газа




11. Нефть и попутный газ 1 Знать/понимать




Уметь

-объяснять явления,

происходящие при переработке

нефти;

оценивать влияние химического

загрязнения нефтью и

нефтепродуктами на состояние

окружающей среды

-выполнять химический

эксперимент по распознаванию

непредельных углеводородов

Сообщение

12. Каменный уголь 1 Знать/понимать




Уметь

-объяснять явления, происходящие

при переработке каменного угля




13. Обобщающий урок по главе:

«Углеводороды и их

природные источники»


-химические понятия: реакции

гидрирования, галогенирования,

гидратации, дегидрирования,

дегидратации,

гидрогалогенирования, основные

классы органических соединений и

их свойства, способы получения и

применения в быту и

промышленности

Уметь

-характеризовать: химические

свойства представителей разных

классов органических соединений


органических веществ от их

состава и строения

Письменная работа

14. Контрольная работа № 1 по

теме «Углеводороды и их

природные источники»

1

Тест

Тема № 4. Кислородсодержащие органические соединения (8 часов)

15. Спирты 1 Знать/понимать

-химическое понятие: функциональная группа спиртов

-вещества: этанол, глицерин;

-химические свойства спиртов;

области применения спиртов

(метанола и этанола); химические

реакции, лежащие в основе

Уметь

-называть спирты по



-определять принадлежность

веществ к классу спиртов;

-характеризовать строение и

химические свойства спиртов;




промышленного производства

метанола

спиртов от состава и строения



спиртов

16. Фенол 1 Знать/понимать

-химическое понятие: функциональная группа фенолов

-вещества: фенол;

- определение, строение и свойства

фенола; области применения;

качественную реакцию на фенол.

Уметь использовать

приобретенные знания и умения

для

-безопасного обращения с

фенолом;

-для оценки влияния фенола на

организм чел. и др. живые

организмы




17. Альдегиды 1 Знать/понимать

-химические понятия:

функциональная группа альдегидов;

определение альдегидов, строение

молекулы, способы получения

альдегидов, области применения

муравьиного и уксусного

альдегидов

Уметь

-называть альдегиды по




веществ к классу альдегидов


химические свойства

формальдегида и ацетальдегида


альдегидов от состава и строения



альдегидов


работа

18. Карбоновые кислоты 1 Знать/понимать

-химические понятия: функциональная группа карбоновых

кислот, определение карбоновых

кислот, гомологи, названия кислот

по систематической номенклатуре,

способы получения и области

применения, классификацию кислот

Уметь

-называть уксусную кислоту

по международной номенклатуре


веществ к классу карбоновых

кислот


химические свойства уксусной

кислоты


уксусной кислоты от состава и

строения


Тест


карбоновых кислот

19. Сложные эфиры. Жиры 1 Знать/понимать

- состав сложных эфиров и жиров,

определение сложных эфиров,

строение, получение, применение;

условия осуществления реакций

гидролиза и этерификации.

Уметь

-называть сложные эфиры по




веществ к классу сложных

эфиров, принадлежность веществ к

классу жиров;


химические свойства жиров и

сложных эфиров



20. Углеводы Знать/понимать

важнейшие углеводы: глюкоза,

сахароза, крахмал, клетчатка, состав,

строение, свойства этих

полисахаридов, области их

применения; причину сходства и

отличия в строении и свойствах этих

веществ, качественную реакцию на

крахмал

Уметь

-объяснять химические

явления, происходящие с

углеводами в природе



крахмала




21. Обобщающий урок по главе;

«Кислородсодержащие

соединения и их нахождение

в живой природе»


- классифицировать представителей

разных классов

кислородосодержащих соединений,

их основные свойства

Уметь

-объяснять зависимость

химических свойств от строения

кислородосодержащих веществ;

- составлять уравнения реакций,

иллюстрирующих генетическую

связь между УВ, спиртами,

альдегидами и кислотами.


работа

22. Контрольная работа № 2 по

теме «Кислородсодержащие

органические соединения»

1

Тест

Тема № 5. Азотсодержащие органические соединения (6часов)

23. Амины. Анилин 1 Знать/понимать

-определение аминов;

классификацию аминов;

Уметь


веществ к классу аминов



реакции, характерные для

аминов;

способы получения аминов, их

практическое значение

24. Аминокислоты 1 Знать/понимать

-определение аминокислот;

виды изомерии этого класса

веществ

Уметь

-называть аминокислоты по




веществ к классу

аминокислот

- характеризовать строение и

химические свойства аминокислот




25. Белки


- химические свойства белков: денатурация обратимая и

необратимая, гидролиз, цветные

реакции. Иметь представление о

превращении белков в организме.

Уметь


химические свойства белков,

объяснять первичную, вторичную,

третичную и четвертичную

структуру белка



белков


работа

26. Понятие о нуклеиновых

кислотах


- иметь представление о химическом и биологическом

синтезе белка, о значении

микробиологического синтеза в

промышленности

Уметь

-характеризовать строение

нуклеиновых кислот

- объяснять состав и строение

нуклеиновых кислот, их роль в

биосинтезе белков.

Тест

27. Генетическая связь между

классами органических



- в сравнении строения, свойства и

применения представителей разных

классов органических соединений

Уметь


химические свойства изученных

органических соединений



28. Практическая работа № 1

Решение

экспериментальных задач на


- качественные реакции на

отдельные классы органических

Уметь



Отчет о работе

идентификацию


соединений.

важнейших органических веществ

Тема № 6. Химия и жизнь (7 часов)

29. Пластмассы и волокна 1 Знать/понимать

- классификацию пластмасс, их

разнообразие, отдельные виды

пластмасс, их свойства и

применение

Уметь

- распознавать наиболее

распространенные пластмассы и

волокна

30. Практическая работа № 2

Распознавание пластмасс и

волокон


-классификацию искусственных

волокон и пластмасс

Уметь

- распознавать наиболее

распространенные пластмассы и

волокна

Отчет о работе

31. Ферменты 1 Знать/понимать

- химические свойства ферментов,

витаминов и гормонов, основанные

на их строении, их значение для

живого организма

Уметь


химические свойства ферментов



32. Витамины 1 Уметь


химические свойства витаминов




33. Гормоны 1 Уметь


химические свойства гормонов

Сообщения

34. Лекарства 1 Знать/понимать

- классификацию лекарств,

основанную на их применении и

воздействии на организм

Уметь

-использовать приобретенные

знания и умения для безопасного

обращения с лекарственными


Тест

35. Химия в повседневной

жизни. Химическое

загрязнение окружающей

среды и его последствия


-роль химии в повседневной

жизни и охране окружающей

среды, значимость химии для

решения глобальных проблем

Уметь

-использовать приобретенные

знания и умения для безопасного

обращения с токсичными

веществами.


работа

11 класс

Дата № Тема урока Часов по

плану

(фактически)

Составляющая результата образования Формы контроля

Предметно-информационная Деятельностно-

коммуникативная

Тема № 1. Введение. Методы познания в химии (1 час)

1.

Введение. Методы

познания в химии.

Инструктаж по технике

безопасности

1


- научные методы познания веществ и химический явлений,

роль эксперимента и теории в

химии

Уметь - моделировать химические процессы




Тема № 2. Строение атома (4 часа)

2.

Атом – сложная частица.

Изотопы 1


- современные представления о

строении атома, важнейшие

химические понятия:

«химический элемент»,

«изотопы».

Уметь -определять состав и строение

атома элемента по положению в

ПС



3. Электронные

конфигурации атомов.

Особенности строения

электронных оболочек

атомов переходных

элементов

1


-основные закономерности

заполнения энергетических

подуровней электронами.

Уметь -составлять электронные и

графические формулы атомов

первых четырех периодов




4. Периодический закон и

периодическая система

химических элементов

1


-смысл и значение ПЗ,

горизонтальные и вертикальные

закономерности и их причины.

Уметь -давать характеристику элемента

на основании его положения в

ПС


работа

5. Обобщение и

систематизация знаний по

теме: « Строение атома»

1


-закономерности изменения

свойств химических элементов в

ПС, физический смысл

порядкового номера элемента,

номера периода и группы с точки

зрении строения атома.

Уметь

- характеризовать ХЭ на

основании его положения в ПС

Тест

Тема № 3. Строение вещества (8 часов)

6. Химическая связь.

Ковалентная связь, ее

разновидности и

механизмы образования.

Степень окисления и

валентность химических

элементов

1


-классификацию типов

химической связи и

характеристики каждого из них.

Уметь -характеризовать свойства

вещества, зная тип его

кристаллической решетки; по

формуле вещества определять

тип связи, предсказывать вид

кристаллической решетки




7. Ионная химическая

связь. Металлическая

химическая связь 1


-определение ионной и

металлической химической связи.

Уметь

-определять тип химической

связи по формуле вещества,

-рисовать графическую схему

молекул с ионной и

металлической связью


работа

8. Агрегатные состояния

вещества. Водородная

связь

1


-классификацию агрегатных

состояний веществ,

-понятие водородная связь

Уметь

-характеризовать особенности

агрегатного состояния веществ

на основе молекулярно-

кинетических представлений,

устанавливать межпредметные

связи с физикой на этой основе,

устанавливать межпредметные

связи с биологией на основе

рассмотрения природы

водородной связи и ее роли в

организации живой материи

Тест

9. Чистые вещества и смеси.

Решение задач

1


- понятия чистое вещество и смеси

Уметь

-находить отличия смесей от

химических соединений,

отражать состав смесей с

помощью понятия «доля»

массовая и объемная,

производить расчеты с

использованием этого понятия,

устанавливать зависимость



между различиями в

физических свойствах

компонентов смесей и

способами их разделения,

решать задачи на нахождение

массы (объема) компонента в

смеси, массы чистого вещества

в образце, массовой доли

примесей

10. Контрольная работа №1

по теме: «Строение

атома. Строение

вещества»

1

Тест

11. Дисперсные системы и

растворы

1


-классификацию дисперсных

систем, классификацию

коллоидных растворов, роль

дисперсных систем в живой и

неживой природе; отличительные

признаки коллоидных и

истинных растворов

Уметь

-характеризовать особенности

разных типов дисперсных систем


работа

12. Практическая работа

№ 1 «Получение газов и

изучение их свойств» 1


-способы лабораторного

получения данных газов и их

основные свойства

Уметь

-записывать уравнения

проводимых реакций,

характеризовать свойства

веществ

Отчет о

проделанной работе

13. Теория строения


А.М. Бутлерова

1


- основные положения теории

Бутлерова. Понятия «изомер»,

«гомолог», «гомологический

ряд»; виды изомерии

Уметь

-составлять структурные

формулы гомологов и изомеров

органических и неорганических

веществ, давать названия

веществам



Тема № 4. Химические реакции (9 часов)

14. Классификация

химических реакций в 1


-какие процессы называются Уметь

-устанавливать принадлежность


работа

органической и

неорганической химии

химическими реакциями, в чем

их суть

конкретных реакций к

различным типам по признакам

классификации

15. Скорость реакции, ее

зависимость от различных

факторов. Катализ

1


-понятие «скорость химической

реакции», факторы, влияющие на

скорость химреакции

Уметь

-решать расчетные задачи с

применением понятия скорость

химической реакции

Тест

16. Обратимость реакций.

Химическое равновесие и

условия его смещения.

Тепловой эффект

химической реакции

1


-понятие «химическое

равновесие», условия его

смещения

Уметь

- определять смещение

равновесия в зависимости от

изменения условий



17. Роль воды в химических

реакциях.

Электролитическая

диссоциация

(ЭД). Водородный

показатель.

Реакции ионного обмена

1


-определения «электролит»,

«неэлектролит», условия

протекания реакций ионного

обмена до конца, понятия

«тепловой эффект химической

реакции»

Уметь

-составлять уравнения

диссоциации кислот, щелочей,

солей;

-записывать уравнения реакций

ионного обмена в молекулярной,

полной и сокращенной ионной

форме,

-составлять термохимические

уравнения и производить

расчеты по ним




18. Способы выражения

концентрации растворов:

массовая доля

растворенного вещества.

Решение задач

1


-определение основных понятий

массовая доля, концентрация

растворов

Уметь

-находить концентрацию

раствора в % и массовых долях;

-находить массу растворенного

вещества, массу раствора


работа

19. Гидролиз органических и

неорганических


1


-закономерности протекания

реакций гидролиза солей,

образованных основаниями и

кислотами различной силы

Уметь

-составлять уравнения

соответствующих реакций

Тест

20. Окислительно-

восстановительные

реакции. Электролиз

1


-понятия «окислитель»,

«восстановитель», «окисление»,

Уметь

-составлять уравнения ОВР

методом электронного баланса и



растворов и расплавов

«восстановление»; отличия

реакций ионного обмена от ОВР

методом полуреакций.

21. Повторение и обобщение

тем « «Химические

реакции», подготовка к

контрольной работе

1


Обобщать понятия «s-орбиталь»,

«p-орбиталь», «d-орбиталь»,

«ковалентная неполярная связь»,

«ковалентная полярная связь»,

«ионная связь», «водородная

связь», «металлическая связь»,

«ионная кристаллическая

решетка», «атомная

кристаллическая решетка»,

«молекулярная кристаллическая

решетка», «металлическая

кристаллическая решетка»,

ограничивать понятия

«химическая связь»,

«кристаллическая решетка»,

описывать и характеризовать

структуру таблицы

«Периодическая система

химических элементов Д. И.

Менделеева» (короткая форма)

Уметь -писать уравнения реакций в

ионной форме, составлять ОВБ в

ОВР.




22. Контрольная работа №2

по теме: «Химические

реакции».

1

Тест

Тема № 5. Вещества и их свойства (10 часов)

23.

24.

Классификация

неорганических

соединений. Кислоты

(органические и

неорганические) в свете

теории электролитической

диссоциации

2


-важнейшие классы

неорганических соединений

Уметь -определять принадлежность

веществ к различным классам

неорганических соединений;

уметь составлять формулы

веществ различных классов по

названиям,

-характеризовать кислоты в

свете теории электролитической



диссоциации,

-различать общее, особенное и

единичное в свойствах азотной,

концентрированной серной и

муравьиной кислот.

25. Основания, соли

(органические и

неорганические) в свете


диссоциации

1


-классификацию оснований и солей

Уметь

-характеризовать основания в

свете теории электролитической



единичное в свойствах

гидроксидов и бескислородных

оснований,

-проводить, наблюдать и

описывать химический

эксперимент с помощью

родного языка и языка химии,

-характеризовать соли в свете




единичное в свойствах средних и

кислых солей,

-проводить, наблюдать и

описывать химический

эксперимент с помощью родного

языка и языка химии




26. Металлы.

Электрохимический ряд

напряжений металлов.

Общие способы

получения металлов

1


-основные свойства металлов и

особенности их строения

Уметь

-характеризовать свойства

металлов по их положению в

ПСХЭ


работа

27. Понятие о коррозии

металлов. Способы

защиты от коррозии 1


-причины коррозии, её виды и

способы защиты

Уметь -составлять уравнения ОВР,

происходящих при химической и

электрохимической коррозии

Тест

28. Практическая работа

№ 2 «Решение

экспериментальных задач

по химии»

1


-качественные реакции на

катионы и анионы

Уметь

-записывать уравнения реакций,

характеризующих свойства

данных ионов

Отчет о

проделанной работе

29. Неметаллы.

Окислительно-

восстановительные

свойства типичных

неметаллов (на

примере водорода,

кислорода, галогенов и

серы)

1


-основные неметаллы, их общие

свойства

Уметь -характеризовать свойства

неметаллов, опираясь на их

положение в ПСХЭ и строение

атомов




30. Общая характеристика

подгруппы галогенов (от

фтора до йода).

Благородные газы

1


-классификацию и свойства

галогенов

Уметь -характеризовать физические и

химические свойства


работа

31. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Повторение изученного материала

1


-важнейшие свойства изученных

классов неорганических


Уметь

-составлять уравнения реакций в

ионном виде и ОВР

Тест

32. Контрольная работа

№ 3.

«Вещества и их

свойства»

1

Тест

Тема № 6. Химия в жизни общества (3 часа)

33. Химия и здоровье.

Лекарства, ферменты,

витамины, гормоны,

минеральные воды.

Проблемы, связанные с

применением

лекарственных

препаратов

1


-основные химические вещества,

влияющие на здоровье человека,

- доказывать, что современный

быт человека немыслим без

достижений химии,

-раскрывать диалектический

характер химизации

Уметь

-характеризовать информацию,

которую несет символика

промышленных и

продовольственных товаров,

соблюдать технику

безопасности в процессе

применения лекарственных


работа

повседневной жизни человека средств, бытовых препаратов и

приборов

Химия и пища.

Калорийность жиров,

белков и углеводов


-особенности химического

состава пищи

Уметь -определять калорийность жиров,

белков и углеводов

34. Химия в повседневной

жизни. Моющие и

чистящие средства.

Бытовая химическая

грамотность 1


-роль химического производства

как производительной силы

общества

Уметь

-характеризовать общие и

частные научные принципы

химического производства,

сравнивать производства

аммиака и метанола в свете

важнейших понятий

химической технологии



35. Химические вещества как

строительные и

поделочные материалы,

химическое загрязнение

окружающей среды и его

последствия

1


-основные факторы химического

загрязнения окружающей среды

Уметь

-определять источники

химического загрязнения

атмосферы, водных и земельных

ресурсов и аргументировано

предлагать способы их охраны




Учебники

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.

2. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2009. – 191, [1] с.

3. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2009. – 191, [1] с.

Технические средства обучения:

2. Мультимедийный проектор

3. Экран проекционный

4. Компьютер

Электронные пособия:

Органическая химия 10-11 классы. Образовательная коллекция 1С:

Органическая химия. Мультимедиа комплекс для средней школы

Лаборатория систем мультимедиа

Учебное электронное издание химия 8-11 класс. Виртуальная лаборатория.

Documents

абочая программа по учебному предмету «Химия»школа72.рф › program › SOO › pr10.himiy_bazov.pdfрограмма рассчитана