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- Funções inorgânicas -
Ácidos
Função inorgânica
• É um grupo de substâncias que possuem propriedadessemelhantes
Funções
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
Ácidos
• São substâncias que em solução aquosa sofremionização, liberando como cátion o H+ (H3O+)
Ácidos
• São substâncias que em solução aquosa sofremionização, liberando como cátion o H+ (H3O+)
Esta é a definição segundo a Teoria de
Arrhenius
Ácidos
• São substâncias que em solução aquosa sofremionização, liberando como cátion o H+ (H3O+)
• Fórmula geral:
• Exemplo:
Esta é a definição segundo a Teoria de
Arrhenius
São compostos covalentes!
Classificação dos ácidos
1) Presença de oxigênio 3) Força
2) N° de H ionizáveis
4) Volatilidade
1) Presença de oxigênio
Ácidos
Possuem O Oxiácidos
Não possuem O
Hidrácidos
Ex:H2SO4
HNO3
H3PO4
Ex:HClHBrHI
2) Número de hidrogênios ionizáveis
• Nos hidrácidos, todos os hidrogênios da moléculasão ionizáveis
2) Número de hidrogênios ionizáveis
• Nos oxiácidos, são ionizáveis somente oshidrogênios ligados a átomos de oxigênio
3) Força (grau de ionização [α])
• O grau de ionização (α) de um ácido é a relaçãoentre o número de moléculas ionizadas e onúmero total de moléculas dissolvidas
3) Força (grau de ionização [α])
• https://www.youtube.com/watch?v=sRqB0BEFSSU
3) Força (grau de ionização [α])
Fortes Semifortes ou moderados
Fracos
HClHBrHI
H2SO4
HFH3PO4
H2SHCN
3) Força (grau de ionização [α])
4) Volatilidade
• Indica a maior ou menor facilidade com que osácidos passam do estado líquido para o gasoso
Voláteis Fixos
• A grande maioria dos ácidos
• HF, HCl, HCN, CH3COOH
• H2SO4, H3PO4
Propriedades dos ácidos
1) Condução de eletricidade
3) Reação com carbonatos
2) Reação com metais
1) Condução de eletricidade em solução aquosa
H2O
HCl H+ (aq) + Cl- (aq)
Ionização: É uma reaçãopela qual se formam íonsquando uma substânciamolecular (covalente) sedissolve na água,produzindo solução queconduz corrente elétrica
1) Condução de eletricidade em solução aquosa
H2O
HCl H+ (aq) + Cl- (aq)
Ionização: É uma reaçãopela qual se formam íonsquando uma substânciamolecular (covalente) sedissolve na água,produzindo solução queconduz corrente elétrica
Não há condução de eletricidade quando o ácido está no estado gasoso ou líquido
2) Reação com metais
Ácido + metal sal do metal + H2
2 HCl + Zn ZnCl2 + H2
Metal + ácido: https://www.youtube.com/watch?v=4XP2Ly8XwnUGrito do H: https://www.youtube.com/watch?v=pHD_ux__KXo
3) Reação com carbonatos e bicarbonatos
2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2
HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2
Nomenclatura
• Para hidrácidos:
Ácido + Nome do Elemento + ÍDRICO
• Exemplos:
• HF – ácido fluorídrico
• HCl – ácido clorídrico
• HBr – ácido bromídrico
• HI – ácido iodídrico
• Para oxiácidos:
Ácido + Nome do Ânion (coma terminação trocada deacordo com o quadro)
Ânion Nome do ânion
Fórmula do ácido
Nome do ácido
CN- Cianeto HCN Ácidocianídrico
CO32- Carbonato H2CO3 Ácido
carbônico
SO32- Sulfito H2SO3 Ácido
sulforoso