Química GeralNomenclaturas Químicas: ácidos,

bases e sais.

Universidade do Estado do Rio Grande do Norte –

UERN

Faculdade de Ciências Exatas e Naturais – FANAT

Departamento de Ciências Biológicas – DECB

Química Geral – Orientadora: Yáskara

Fabiola

Nomenclatura: o inícioO “Água fagedênica”, “pó de Algarotti”, “sal

de Alembroth”, “vitríolo azul”, “colcotar”, “litargírio”, “galena”, “óleo de tártaro por desfalecimento”, “óleo de tártaro pelo sino”, “óleo de vitríolo”, “manteiga de antimônio”, “manteiga de arsênico” “branco de Troyes” e “flôres de zinco”.

O Esse era o modo como os alquimistas da Idade Média, considerados por muitos os precursores dos químicos, denominavam as substâncias. No entanto, esses nomes estranhos e complicados não nos dizem nada, não é mesmo? Eles nada revelam sobre a classe e os componentes de cada substância.

O Antoine Laurent Lavoisier, um químico francês do século XVIII, considerado o maior cientista da história da Química, foi um dos primeiros a chamar a atenção para o problema da nomenclatura. Em 1789, Lavoisier, em colaboração com Louis B. Guyton de Morveau e Antoine F. Fourcroy, publicou o livro que é considerado o marco da Química moderna, Traité Elémentaire de Chêmie (“Tratado Elementar de Química”), no qual propôs uma nomenclatura química sistemática e racional.

Sobre a nomenclatura usada pelos alquimistas, Lavoisier afirmou:

"É necessário grande hábito e muita memória para nos lembrarmos das substâncias que os nomes exprimem e, sobretudo para reconhecer a que gênero de combinações pertencem". (A.L. Lavoisier, Traité Elémentaire de Chêmie).

O A nova nomenclatura estabeleceu nomes que expressavam a natureza química ou a composição da substância:

Antes

“Litargírio”

“branco de

Troyes”

Depois

“óxido de

chumbo”

“carbonato de

cálcio”

O Observe que os novos nomes trazem informações valiosas sobre a composição desses compostos:

O 1. O primeiro possui chumbo em sua estrutura, e o segundo cálcio.

O 2. O óxido de chumbo contém, além do chumbo, oxigênio;

O 3. O carbonato de cálcio contém, além do cálcio, carbono e oxigênio;

Mas as mudanças não pararam por aí:

O O cientista sueco Jöns Jacob Berzelius completou a reforma na nomenclatura química iniciada por Lavoisier, substituindo os símbolos químicos usados pelos alquimistas (que além de confusos, variavam muito de país para país)por letras. Cada elemento químico passou então a ter como símbolo a primeira letra de seu nome em latim. Quando dois elementos começavam pela mesma letra, usava-se a primeira e a segunda letra do nome para identificá-los, ou a primeira e alguma outra letra do nome.

Disse Berzelius:“Os sinais químicos devem ser letras, para maior facilidade de anotação. Portanto, tomou-se como símbolo químico a letra inicial do nome latino (ou comum) de cada elemento químico”(J. Berzelius, 1814).

Símbolos químicos usados pelos alquimistas e pela Química moderna

Elemento Alquimia Química ModernaOuro Au (do latim Aurum)Ferro Fe(do latim Ferrum)Cobre Cu(do latim Cuprum)Mercúrio Hg (do latim hydrargyrum)Enxofre S (do latim sulphur)

Ácidos

Segundo Arrhenius

“Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidrogênio, H+(aq), na água”.

Ácidos

Os ácidos encontrados no nosso dia a dia recebem nomes muito conhecidos.

NomenclaturaÁcidos: a) Hidrácidos Não esqueça! São ácidos sem oxigênio. Para dar nomes

fazemos o seguinte:Ácido + Elemento + ídricoExemplos: HCl Ácido Clorídrico

HBr Ácido Bromídrico

HI Ácido Iodídrico

H2S Ácido Sulfídrico ( S Sulfurum )

H2Te Ácido telurídricoÁcidos: b) Oxiácidos Não esqueça! São ácidos com oxigênio. Após calcular o Nox (número de oxidação) do elemento central, nós vamos usar o seguinte:

Menores Nox Ácido + Elemento + oso

Maiores Nox Ácido + Elemento + icoGeralmente os elementos das Famílias 7A, 6A, 5A formam oxiácidos com vários Nox, nestes casos vamos usar o seguinte:

Nox = +7 Ácido + per + Elemento + ico

Nox = +1 Ácido + hipo + Elemento + oso

Nox

Exemplos

H2CO3 Elemento central Carbono Família 4A Nox +4 está c/ maior Nox

portanto seu nome é : Ácido Carbônico

H3BO3 Elemento central Boro Família 3A Nox +3 está c/ maior Nox

portanto seu nome é : Ácido BóricoÁcidos Bórico e Carbônico são os dois ácidos mais usados desses dois elementos nas provas, sendo assim grave bem as suas fórmulas. Os outros elementos das famílias A, formam mais de um oxiácido.

H2SO4 Elemento central Enxofre (sulfurum) Família 6A Nox +6 está com maior Nox

portanto seu nome é : Ácido sulfúrico

H2SO3 Elemento central Enxofre (sulfurum) Família 6A Nox +4 está com menor Nox

portanto seu nome é : Ácido sulfuroso

H3PO4 Elemento central Fósforo Família 5A Nox +5 está com maior Nox

portanto seu nome é Ácido fosforico

H3PO3 Elemento central Fósforo Família 5A Nox +3 está com menor Nox

portanto seu nome é Ácido fosforoso

HNO3 Elemento central Nitrogênio Família 5A Nox +5 está com maior Nox

portanto seu nome é Ácido Nítrico

HNO2 Elemento central Nitrogênio Família 5A Nox +3 está com menor Nox

portanto seu nome é Ácido Nitroso

Os elementos da 7A (principalmente) formam mais de dois oxiácidos, neste caso a nomenclatura ficará da seguinte maneira:

HClO4 Elemento central cloro Família 7A Nox +7 portanto por ter Nox alto e

de valor igual a +7 Ácido perclórico per porque +7 e ico porque maior Nox

HClO3 Elemento central cloro Família 7A Nox +5 por ter um Nox alto usamos

somente a terminação ico Ácido clórico

HClO2 Elemento central cloro Família 7A Nox +3 por ter um Nox baixo somente

usamos a terminação oso Ácido cloroso

HClO Elemento central cloro Família 7A Nox +1 portanto por ter Nox baixo e

de valor igual a +1 Ácido hipocloroso hipo porque +1 e oso porque menor Nox-Veja como é fácil: Imagine que seu professor pediu para você dar nome ao ácido

HBrO4 .Você deve primeiro calcular o Nox do elemento central que é o Bromo valor +7, se é igual a +7 imediatamente sem medo de errar você deve saber que vai usar o prefixo per e por ser um Nox alto a terminação deve ser ico, portanto o nome é : Ácido perbrômico.

-Vamos imaginar agora um outro ácido: HIO. Você calcula primeiro o Nox do elemento central que é o Iodo valor +1 imediatamente sem medo de errar você deve saber que vai usar o prefixo hipo e por ser um Nox baixo a terminação deve ser oso, portanto o nome é: Ácido hipoiodoso

-Agora um exemplo desconhecido: HMnO4 .O elemento é o Manganês, se você calcular o Nox você encontrará o valor +7, mesmo sem saber a família e sem medo de errar use per com a terminação ico , portanto o nome é: Ácido permangânico. Viram como é fácil?

Nomenclatura das bases

Características das bases

O Possuem a capacidade de neutralizar os ácidos formando água e sal;

O Possuem sabor adstringenteO As soluções aquosas ou bases de

fundição dissociam em íons e conduzem eletricidade;

O O nível de uma solução básica de ph é superior a 7;

O Na água liberam o íon OH-

NomenclaturaO Se o cátion apresentar apenas um

número de oxidação:

O Exemplos:O NaOH – Hidróxido de Sódio

KOH – Hidróxido de PotássioAgOH – Hidróxido de PrataLiOH- Hidróxido de lítio

O Ca(OH)2- Hidróxido de cálcio

Se o cátion apresentar mais de um número de oxidação :

ou

O Exemplo:O Fe(OH)2 – Hidróxido de Ferro (II) ou

Hidróxido FerrosoO Fe(OH)3 – Hidróxido de Ferro (III) ou

Hidróxido Férrico

Sais

O que são os sais?O Sais são compostos iônicos que, em solução

aquosa, se dissociam, formando íons que destes, pelo menos um cátion não é o hidrogênio, H+(aq), e um ânion não é a hidroxila OH-(aq). Os sais podem ser obtidos através de reações de neutralização entre um ácido e uma base.

O Exemplo: A reação entre o ácido clorídrico, HCl, e o hidróxido de sódio, NaOH, forma o sal cloreto de sódio NaCl. O NaCl é formado pelo cátion Na+, vindo da base NaOH, e pelo ânion Cl-, vindo do ácido HCl. Isso irá acontecer em todos os casos, ou seja, o ácido sempre irá formar o ânion do sal e a base, o cátion.

Nomenclatura dos saisO Para escrever corretamente o nome de

um sal são necessárias três etapas:O 1) Identificar o ânion do sal;O 2) Inserir a preposição de;O 3 )Identificar o cátion sal;

Como são formados os nomes?

O Exemplo: Cloreto de sódio(NaCl)O O ânion cloreto, Cl-, é derivado do ácido

clorídrico HCl, que é um hidrácido. Toda vez que o ânion for formado a partir de um hidrácido terá o sufixo eto.

O Sulfato de Sódio(Na2SO4)O O Na2SO4 é formado pelo cátion Na+, vindo

da base NaOH, e pelo ânion SO42-, vindo do ácido H2SO4(oxiácido). Quando o nome do oxiácido terminar com o sufixo ico, o nome de seu ânion correspondente será formado pelo sufixo ato.

Exemplos ácido + base sal + águaO HNO2 + KOH KNO2 + H20Ácido nitroso + hidróxido de potássio nitrito de potássio + águaO 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 6H2OÁcido ortofosfórico + hidróxido de cálcio ortofosfato de cálcioO H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2OÁcido sulfúrico + hidróxido de cálcio sulfato de cálcio

ExemplosO HClO2 + LiOH LiClO2 + H2OÁcido cloroso + hidróxido de lítio clorito de lítio O HClO4 + RbOH RbClO4 + H2OÁcido perclórico + hidróxido de rubídio perclorato de rubídio

Referências Bibliográficas

O http://www.mundoeducacao.com/quimica/classificacao-nomenclatura-sais.htm acessado dia 27 de julho de 2014 as 22:00 horas

O http://www.alunosonline.com.br/quimica/sais-organicos-derivados-acidos-carboxilicos.html acessado dia 27 de julho de 2014 as 22:00 horas

O http://quimicasemsegredos.com/bases.php 27 de julho de 2014 as 22:00 horas

O http://web.ccead.pucrio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_classificacao_e_nomenclatura_de_acidos_bases_e_sais.pdf 27 de julho de 2014 as 22:00 horas

O http://cienciasetecnologia.com/bases/ 27 de julho de 2014 as 22:00 horas

Componentes:

Cris Everly Carlos de Araújo Santos

Débora Lopes Silva de Souza

Jean Carlos Souza Silva

José Tarciso de Oliveira Junior

Mônica Vicente de Souza

Obrigado pela Atençã

o!!!