Скорост нахимичнитереакции

Георги Димитров,

11. Г клас

Май 2019 г.

Какво сеизмерва?

Изменението на концентрациятана едно от участващите вреакцията вещества за единицавреме се нарича скорост нахимичната реакция

Скоростта се измерва в mol/L.s

С промяна на концентрацията навеществата се променя искоростта на реакцията. Затова севзима средната скорост.

Взависимост от коиелементи стеизбрали, скоросттасе измерва по дваначина:

•Ако изберете изходнитевещества, то ще използватеформулата с минус. Тъй катоскоростта винаги е положителна, минуса е наложителен за дапревърне уравнението вположително.

•Ако изберете продуктите, тоизползвете формулата безминус. Уравнението сиостава положително.

От каквозависискоростта нахимичнитереакции?

Има много фактори, които могат да окажат влияние върхускоростта на една реакция.

Тази презентация ще разгледа по-подробно

концентрацията и температурата

като фактори

•Природа на реагиращите вещества

•Агрегатно състояние

•Природа на разтворителя

•Концентрация

•Температура

Концентрацияна веществатакато фактор

Закон за действие на масите - скоростта на даденхимичен процес е правопропорционална напроизведението от концентрациите на реагиращитевещества повдигати на степен броя молове с коитовеществата участват в химичния процес.

m1A1+m2A2+m3A3…

V=K.C(A1) m1.C(A2)m2.C(A3) m3…

C - концентрация на вещество;

m - брой молове;

K - скоростна константа

K е характерна за всяка реакция и представлявапредпоставката, че A1 и А2 и т.н. са равни на единица, тоест взети в грам-молни количества за литър.

c(A1) = c(A2) = c(A3) = … = 1 mol/l

Концентрацияна веществатакато фактор

•Важно! - ако една реакция има няколкоетапа скоростта се определя от най-бавния етап

N2O5 → N2O3 + О2 (бавен)

N2O3 + N2O5 → 4NО2 (бърз)

v = k.c(N2O5) - кинетично уравнение за скоростта(КУС)

•Важно! - ако в уравнението участва твърдовещество то не се включва в КУС

С(тв) + О2(г) → СО2(г)

v = k.c(О2); c(С) = const.

Температуратакато фактор

Температурата променяскороростта на движението намолекулите. Броят на ударитемежду тях и силата на тезиудари се увеличава.

Не всички удари са достатъчноенергични. С повишаването натемпературата броят наефективните удари нараства. Теактивират молекулите и сеобразува активен комплекс. Втози етап се отделя енергия и сеобразуват продуктите нареакцията.

Температуратакато фактор

Ефективен удар - удар, който е достатъчно енергичен, зада активира молекула.

Активиране на молекула - състояние, в което еднамолекула е погълнала достатъчно енергия за даразхлаби връзките между атомите си.

Активен комплекс - структура, при която старитевръзки не са напълно разкъсани, а новите не са напълнообразувани.Енергията, която е необходима заполучаването на активния комплекс сенарича активираща енергия.

Активираща енергия - минималната енергия надсредната енергия, която трябва да притежават две илиповече молекули, за да бъдат ударите между тяхефективни.

Съществува правилото, че повишението на температурата с 10 градуса по Целзий увеличав скоростта на химичнатареакция от 2 до 4 пъти. Не важи за реакциите между твърдивещества

Източници

http://www.referati.org/skorost-na-himichnite-reakcii-2/102409/ref

https://www.razberi.info/%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F/2746-%D1%81%D0%BA%D0%BE%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82-%D0%BD%D0%B0-%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%BD%D0%B8%D1%82%D0%B5-%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8-%D0%B8-%D1%84%D0%B0%D0%BA%D1%82%D0%BE%D1%80%D0%B8,-%D0%BA%D0%BE%D0%B8%D1%82%D0%BE-%D0%B2%D0%BB%D0%B8%D1%8F%D1%8F%D1%82-%D0%B2%D1%8A%D1%80%D1%85%D1%83-%D0%BD%D0%B5%D1%8F

https://referatite.org/skorost-na-himichnite-reakcii/13671/ref

https://www.google.com/imghp?hl=en

Благодаря завниманието!