Окислительно-восстановительные реакцииpetrodeg.narod.ru/redox1.pdf · NaBiO3 Bi2(SO4)3 Bi(OH)3 Pb3O4; PbO2 PbSO4 Pb(OH)2. 130 131 ... 6. Na2Cr2O7

126 127

Окислительно-восстановительные реакции

Для составления электронно-ионных уравнений не-обходимо помнить, что вещества, атомы или молекулы ко-торых отдают электроны, называются восстановителями. Степень окисления восстановителя всегда повышается. Если при написании уравнения получается, что степень окисления не больше, чем исходная, значит, продукты реакции записаны неверно и нужно искать ошибку. На-пример, пероксид водорода Н2О2, в котором степень окис-ления кислорода равна -1, взаимодействует с окислителем. Иногда, неверно записывают H2O в качестве продукта реакции, получающегося в результате окисления Н2О2. Если в данной реакции пероксид со степенью окисления кислорода -1 проявляет восстановительные свойства, то степень окисления кислорода в получающемся продукте реакции никак не может быть меньшей, чем в исходном веществе; в Н2О степень окисления кислорода -2, т.е. еще меньше, чем была изначально в Н2О2. Понятно, что, отдавая электроны, кислород должен повысить свою сте-пень окисления от -1 до 0, других вариантов просто быть не может.

Н2О2 + Ox (окислитель) О2 + …Аналогично рассуждая, можно придти к выводу, что

в реакциях с MnO2, проявляющим восстановительные

свойства, никак не могут получиться соединения марган-

ца (II), например, соли в кислой среде или гидроксид

Mn(OH)2, если реакция протекает в щелочной среде.

Катионы марганца Mn+2, отдавая электроны, всегда по-

128 129

вышают свою степень окисления, образуя в зависимости

от рН среды либо марганцовую кислоту (в кислой среде),

либо манганат (в щелочной среде).

Схематично:

MnO2 + Ox (окислитель) + H2SO4 HMnO4 + …

(в кислой среде)

MnO2 + Ox (окислитель) + NaOH Na2MnO4 + …

(в щелочной среде)

Другой пример. Бромат натрия NaBrO3 в реакции

с окислителем, например, фтором, образует NaBrO4,

но никак не может дать Br2 или бромид NaBr. Степень

окисления восстановителя (брома в бромат-ионе BrO3—)

повышается от +5 до высшей +7.

Схематично:

NaBrO3 + Ox (окислитель) NaBrO4 + …

У окислителей (веществ, молекулы или атомы

которых принимают электроны), наоборот, степень

окисления всегда понижается.

Рассмотрим те же примеры, но с противоположными

свойствами исходных веществ :

Пероксид водорода Н2О2, способный проявлять

двойственные свойства (поскольку степень окисления

кислорода в нем является промежуточной между высшей

и низшей -2), в реакции с восстановителем принимает

электроны и понижает степень окисления кислорода до

низшей -2, образуя воду H2O.

Н2О2 + Red (восстановитель) H2O + …

Марганец Mn+4 в аналогичной реакции, принимая

128 129

электроны, понижает свою степень окисления до +2,

образуя в зависимости от среды либо соль (в кислой

среде), либо гидроксид марганца (II) Mn(OH)2 (в

щелочной среде).

MnO2 + Red (восстановитель) + H2SO4

MnSO4 + … (в кислой среде)

M n O 2 + R e d ( в о с с т а н о в и т е л ь ) + N a O H

Mn(OH)2 + … (в щелочной среде)

Бромат-ион BrO3— принимая электроны, понижает

степень окисления брома до минимальной -1 с образова-

нием бромид-иона Br—.

NaBrO3 + Red (восстановитель) NaBr + …

130 131

Окислитель

Возможные продукты реакции

Кислая среда

(избыток H2SO4 )

Щелочная среда

(избыток NaOH )

Bi(OH)3 Bi + H2O

Cl2

Br2

HCl

HBr

NaCl

NaBr

CuCl2 CuCl +HCl Cu2O + NaCl

Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2

H2O2 H2O H2O

HClO

HBrO

HCl

HBr

NaCl

NaBr

Hg2(NO3)2

Hg2Cl2

Hg + HNO3

Hg + HCl или

Hg2Cl2

Hg + NaNO3

Hg + NaCl

HNO3

HNO3(к)

NO

NO2

K2CrO4; K2Cr2O7 Cr2(SO4)3+K2SO4 Cr(OH)3+KOH

KClO3

NaBrO3

KCl

NaBr

KMnO4

K2MnO4MnSO4 + K2SO4 K2MnO4; MnO2

Na2SO3 S + Na2SO4

NaBiO3 Bi2(SO4)3 Bi(OH)3

Pb3O4; PbO2 PbSO4 Pb(OH)2

130 131

Восстанови-тель

Возможные продукты реакции

Кислая среда (избыток H2SO4 )

Щелочная среда(избыток NaOH )

As; Sb; AsH3; SbH3 H3AsO4; H3SbO4 Na3AsO4;Na3SbO4

As2S3; Sb2S5 H3AsO4 + H2SO4 Na3AsO4 + Na2SO4

HClNaBrKI

Cl2Br2I2

CoCl2 CoCl3 Co(OH)3

Cr(OH)2 Cr(OH)3Cr2(SO4)3 H2Cr2O7 Na2CrO4

Cu2S CuSO4+H2SO4 Cu(OH)2+Na2SO4

Fe(CrO2)2 Fe2(SO4)3 + H2Cr2O7

Fe(OH)3 +Na2CrO4

FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3

H2O2 O2 + H2O

HClOBr2HIO

HClO3HBrO3HIO3

NaClO3NaBrO3NaIO3

Hg2Cl2 HgCl2 + HCl HgO + NaCl

H2S Na2SO3 SO2

H2SO4 Na2SO4H2SO4

Na2SO4

Hg2Cl2 HgCl2 + HCl HgO + NaCl

MnCl2 MnO2 HMnO4 MnO2

Na2MnO4

NOHNO2 NaNO2

HNO3HNO3 NaNO3

NaNO3

NH3; N2H4 N2; HNO3 N2; NaNO3

PH3; P2H4; H3PO3 H3PO4 Na3PO4

Si H2[SiF6] Na2SiO3

Sn H2SnO3 Na2SnO3

C6H12O6; C2H5OH CO2 + H2O

ZnAl

ZnSO4 Al2(SO4)3

Na2[Zn(OH)4] Na[Al(OH)4]

132 133

Рассмотрим несколько примеров окислительно-

восстановительных реакций и расставим коэффициенты

методом полуреакций.

Пример 1. KMnO4 + NaNO2 + H2SO4

Степень окисления марганца в перманганате калия

высшая +7, поэтому вопрос об окислителе решается од-

нозначно в пользу перманганата. MnO4– принимает от

нитрит-иона NO2— электроны и понижает степень окис-

ления марганца до +2 (в кислой среде). Это означает, что

среди продуктов реакции в уравнении можно дописать

формулу получающейся соли MnSO4. Азот в нитрит-

ионах NO2—, отдавая электроны, повышает свою степень

окисления до высшей, т.е. из исходной соли NaNO2 по-

лучается новая соль нитрат натрия NaNO3. Дописываем

уравнение с учетом этих продуктов реакции и получаем:

KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 MnSO4 + NaNO3

MnO4– — окислитель

NO2— — восстановитель

Запишем полуреакцию для окислителя

MnO4– + ne Mn2+

Из этой записи видно, что в левой части урав-

нения избыток кислорода; перманганат-ион MnO4–

теряет свой кислород, превращаясь в простой кати-

он металла Mn2+. Для облегчения составления

полуреакций можно запомнить правило:

132 133

1) Если в левой части полуреакции имеется избы-

ток кислорода, а среда раствора кислая (в нашем случае

прилит избыток раствора серной кислоты H2SO4), зна-

чит этот избыток кислорода будет связываться с имею-

щимися в растворе ионами водорода H+ с образованием

воды H2O.

Если среда щелочная или нейтральная, то высво-

бождающийся кислород связывается молекулами воды

Н2О в ионы гидроксила ОН—.

2) Если в левой части полуреакции, наоборот, недо-

статок кислорода, а среда раствора кислая, то следует до-

бавлять воду Н2О, в правой части полуреакции получа-

ются H+.

Если среда щелочная или нейтральная, то в левую

часть записывают гидроксид-ионы ОН—, а в правую — мо-

лекулы воды Н2О.

Запишем полуреакцию для окислителя полностью

и расставим коэффициенты.

MnO4– + 8H+ +ne Mn2+ + 4H2O

Число принятых электронов можно определить по

изменению степени окисления элемента-окислителя.

Mn+7 +5e Mn+2. Однако, очень часто бывает затрудни-

тельным определение числа электронов этим способом.

Проще это сделать по изменению суммарного заряда в

левой и правой частях уравнения полуреакции (при усло-

вии, что коэффициенты в нем уже расставлены). Сум-

134 135

марный заряд всех ионов слева -1 +8=+7, справа +2. Зна-чит, окислитель принимает 5 электронов и n=5. Пользуясь правилом, запишем полностью полуреакции для окислителя и восстановителя.

MnO4– + 8H+ +5e Mn2+ + 4H2O

NO2— + H2O -2e NO3— + 2H+

В большинстве случаев применима следующая схе-

ма, по которой окислитель и восстановитель обменива-

ются своими составными частями в уравнениях:

Наименьшее общее кратное 10, значит коэффици-

енты при окислителе и восстановителе 2 и 5 соответ-

ственно. Суммируем левые и правые части этих двух

уравнений с учетом полученных коэффициентов.

2MnO4– + 16H+ + 5NO2— + 5H2O 2Mn2+ + 8H2O +

5NO3— + 10H+. Сокращая и перенося полученные коэф-

фициенты в молекулярное уравнение, получаем:2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5NaNO3

+ K2SO4 + 3H2O

MnO4– + 8H+ +5e Mn2+ + 4H2O (2)

NO2— + H2O —2e NO3— + 2H+ (5)

134 135

Пример 2. KMnO4 + NaNO2 + KOH

Реакция протекает в щелочной среде, значит, пер-

манганат калия, проявляя окислительные свойства, вос-

станавливается до манганата калия K2MnO4 (в щелочной

среде), а нитрит натрия, отдавая электроны, окисляется

до нитрата натрия NaNO3.

Запишем продукты реакции в уравнении, а зетем по-

луреакции для окислителя и восстановителя:

KMnO4 + NaNO2 + KOH K2MnO4 + NaNO3

Восстановитель отдает 2 электрона, а окислитель их

принимает, коэффициенты 1 и 2 соответственно.

О к о н ч а т е л ь н о е м о л е к у л я р н о е у р а в н е н и е

окислительно-восстановительной реакции при-

нимает вид:

2KMnO4 + NaNO2 + 2KOH = 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O

136 137

Вариант № V—1

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реак-

ций электронно-ионным методом

1. FeSO3 + Cl2 + H2O 2. H2S2 + Сl2 + H2O 3. FeS2 + O3 + H2O 4. FeCl3 + H2S S5. NaClO + CrCl3 + NaOH 6. KMnO4 + C2H5OH MnO2 + CH3COOK7. NH3 + Br2 N28. P + LiOH + H2O P2H4 + LiH2PO29. K2MnO4 + C2H5OH + HCl 10. Sb2O3 + Br2 + NaOH




1. H2O2 + FeSO3 + HCl 2. KBrO + MnCl2 + KOH MnO23. Fe + Fe2(SO4)3 4. SO2 + NaIO3 + H2O I25. NH2OH + I2 HI + N2 6. NaClO + FeSO4 + NaOH 7. H2O2 + Cl2 8. As + NaClO + H2O H3AsO49. K2Cr2O7 + PH3 + H2SO410. KI + K3AsO4 + H2SO4 K3AsO3

136 137




1. Mn(OH)2 + Br2 + NaOH 2. Cu + NH4OH + O2 [Cu(NH3)4](OH)23. AuCl3 + H2S + H2O Au2S + H2SO44. KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 5. K2SO3 K2SO4 + K2S 6. KMnO4 + CaC2 + H2SO4 CO27. Sn(NO3)2 + NaOH + Hg(NO3)2 Hg + Na2SnO38. MnO2 + O2 + KOH 9. H2O2 + HIO3 I210. K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4




1. Pb3O4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O PbSO4 + KOH2. H2O2 + Na2PbO3 3. Hg2(NO3)2 + HNO2 + O2 Hg(NO3)24. K2MnO4 + NaNO2 + H2SO4 5. FeS2 + HNO3 6. K2MnO4 + H2SO4 (р) MnO27. Mg + KNO3 + H2O N2H4 + Mg(OH)28. Na2CrO4 + NaNO2 + H2SO4 9. Ca3As2 + HNO3 10. KMnO4 + HNO2

138 139




1. K2Cr2O7 + CaC2 + HCl (р) CO22. KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 3. H2O2 + Ni(OH)2 Ni(OH)34. NaClO + As + H2O 5. HClO + NH2OH N26. Zn + As2O3 + H2SO4 AsH37. AgNO3 + H3PO2 Ag8. Mn + HNO3 HMnO49. Fe2(SO4)3 + Cu2S S10. Sb2O3 + Br2 + NaOH




1. H2S + Сl2 + H2O H2SO42. CrСl2 + О2 + НСl CrCl33. Cu + H2SO4 CuSO4 + Cu2S4. PbO2 + H3PO3 + HCl PbCl25. K2MnO4 + FeSO3 + HCl 6. Mn(OH)2 + O2 Mn3O4 7. PbO2 + NaNO2 + H2O Pb(OH)28. K[Cr(OH)4] + Br2 + KOH K2CrO49. KI + Fe2(SO4)3 10. CuSO4 + PH3 + H2O

138 139




1. Cu2O + HNO3 2. K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 3. K2CrO4 + FeSO3 + H2O Fe(OH)34. K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 5. H2O2 + AgOH Ag6. Na2Cr2O7 + Na2PbO2 + H2SO4 Na2PbO37. K2SO3 + Br2 + H2O 8. Sb2O3 + HNO3 HSbO3 + NO + NO29. Mn(OH)2 + Br2 + NaOH 10. FeS2 + KMnO4 + H2SO4




1. CuSO4 + H3PO2 + H2O Сu2. H2O2 + Ge + NaOH Na2GeO33. Sn + O2 + NaOH Na2SnO34. KI + O3 + H2O I2 + KOH5. KMnO4 + C2H5OH MnO2 + CH3COOK6. MnO2 + HCl 7. H3PO2 + I2 + H2O H3PO38. HCl (к) + Рb3О49. P + CuSO4 + H2O H3PO4 + Cu10. K2CrO4 + FeSO4 + NaOH

140 141




1. FeCl3 + NH2OH N2O2. Fe(OH)2 + O2 + H2O 3. FeS2 + Br2 + H2O 4. H2O2 + K[AuCl4] + KOH Au5. NH2OH + I2 HI + N2 6. PbO2 + KCrO2 + KOH Pb(OH)27. H2O2 + AuCl3 + NaOH 8. Zn + NaNO3 + NaOH NO9. C + H2SO4 10. KClO3 + FeSO4 + H2SO4




1. NH3 + Br2 N22. K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 3. Fe + HNO3 NO4. Zn + N2H4 + NaOH NH35. SO2 + H2S + NaOH Na2S2O36. KClO3 + FeSO4 + H2SO4 7. Na2S2O3 + HCl SO2 + S8. MnCl2 + O3 + NaOH Mn(OH)4 + O29. Ta + HF + HNO3 H2[TaF7]10. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4

140 141




1. NH2OH + I2 HI + N2 2. Hg + Hg(NO3)2 3. KMnO4 + H2S + H2SO4 S4. K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 5. Al + KNO3 + KOH NH3 + KAlO26. KMnO4 + CaC2 + H2SO4 CO27. KMnO4 + C6Hl2O6 + H2SO4 8. KMnO4 + H2S MnO2 + KOH9. Zn + As2O3 + H2SO4 AsH310. KMnO4 + MnSO4 + KOH




1. Cu + H2O + O2 + CO2 (CuOH)2CO32. Zn + KNO3 + KOH N23. HCl (к) + КВiO34. NH2OH + HNO3 N2O + NO5. Cl2 + I2 + H2O 6. K2MnO4 + K2S + H2SO4 SO27. H3PO2 + HNO3 H3PO48. K2CrO4 + (NH4)2S + H2О S9. P + KOH KH2PO2 + PH310. K2MnO4 + NaNO2 + H2SO4

142 143




1. KMnO4 + H3PO2 + H2SO4 2. Zn + HNO3 N2O3. Fe2(SO4)3 + Na2S4O3 + KOH Na2S4O6 +

Fe(OH)24. Cu2S + H2SO4 5. Fe + H2SO4 SO26. HNO2 + KI NO7. NaClO + NH3 N2H48. Sb2O3 + HNO3 HSbO3 + NO + NO29. HgCl2 + H2O2 O2 + Hg2Cl210. H2O2 + Fe(CrO2)2 + HCl CrCl3




1. HClO + SO2 H2SO42. PbO2 + Na3CrO3 + NaOH Na2PbO23. H2O2 + FeSO4 + H2SO4 4. Mn(OH)2 + Cl2 + KOH MnO25. KMnO4 + HI + H2SO4 6. HNO2 HNO3 + NO7. Co(ОН)3 + Н2SО4 CoSO4 + O28. Zn + KNO3 + KOH N2O9. SO2 + H2SeO3 Se10. H2O2 + KNO2 KNO3

142 143




1. HClO3 + H2SeO3 Cl22. Pb + KOH K4[Pb(OH)6]3. CO + H2SO4 SO24. MnO2 + HCl 5. MnCl2 + Br2 + KOH 6. Zn + HNO3 N2O7. I2 + Ba(OH)2 Ba(IO3)28. K2MnO4 + H2SO4 (р) MnO29. PbO2 + Na3CrO3 + NaOH Na2PbO210. PbO2 + KCrO2 + KOH Pb(OH)2




1. As + HNO3 H3AsO42. Sn + HNO3 + HCl SnCl43. KMnO4 + CaC2 + H2SO4 CO24. Bi + H2SO4 Bi2(SO4)35. H2O2 + FeCl2 + NaOH 6. Zn + As2O3 + H2SO4 AsH37. KI + Fe2(SO4)3 8. I2 + HNO3 (р) HIO39. Ca(OH)2 + Br2 Ca(BrO3)210. H2SO3 + NO2

144 145




1. FeCl2 + NaNO2 + HCl 2. SnCl2 + HgCl2 SnCl43. K3AsO3 + I2 + KOH K3AsO44. Na2SO3 + Na2S + HСl S5. Na2Cr2O7 + Na2PbO2 + H2SO4 Na2PbO36. FeSO4 + Br2 + H2SO4 7. Pb + KOH K4[Pb(OH)6]8. P2H4 + H2SO4 9. KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 10. PH3 + Сl2 + H2O H3PO4




1. SO2 + Br2 + H2O 2. PbO2 + NaI + H2SO4 PbSO43. Zn + NaNO3 + NaOH NH34. Pb3O4 + Mn(NO3)2 + HNO3 HMnO45. Cr2O3 + KClO3 + KOH 6. Ge + H2SO4 GeO27. KClO3 + H2C2O4 ClO2 + H2CO38. H2S + H2SO4 S9. KI + H2SO4 H2S10. K2Cr2O7 + H2C2O4 + H2SO4

144 145




1. H2O2 + I2 HIO32. Zn + As2O3 + H2SO4 AsH33. CaOCl2 + NiSO4 + NaOH 4. Sb2S5 + HNO3 H2SO45. FeS2 + HNO3 + HCl FeCl36. KMnO4 + HCl 7. Zn + KAsO2 + H2SO4 AsH38. K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl H2[SnC6]9. K2MnO4 + H2O MnO2 10. P + CuSO4 + H2O H3PO4 + Cu




1. C6H12O6 + H2SO4 C + CO22. S + HNO3 H2SO43. AgNO3 + I2 + H2O AgIO3 + AgI4. NaClO + CrCl3 + NaOH 5. KMnO4 + H3PO2 + H2SO4 6. NH2OH + I2 HI + N2 7. SO2 + HNO3 8. MnO2 + Br2 + NaOH 9. H2O2 + MnCl2 + KOH MnO210. Cr(OH)3 + Br2 + KOH

146 147




1. NaH + H2O 2. K2CrO4 + FeSO4 + NaOH 3. W + K3[Fe(CN)6] + KOH K4[Fe(CN)6] + K2WO44. KI + CuCl2 CuI5. As + KClO + KOH К3AsO46. K2MnO4 + H2SO4 (р) MnO27. Fe(OH)3 + Br2 + KOH K2FeO48. SO2 + Br2 + H2O 9. Sn(NO3)2 + NaOH + Hg(NO3)2 Hg + Na2SnO310. Mn(OH)2 + O2 + H2O Mn(OH)4




1. Zn + NaNO3 + NaOH NO2. SO2 + H[AuCl4] Au3. MnO2 + Br2 + NaOH 4. Mn(OH)2 + Cl2 + KOH MnO25. Sb2O3 + Br2 + NaOH 6. KMnO4 + SO2 + H2O 7. Sn(NO3)2 + NaOH + Hg(NO3)2 Hg + Na2SnO38. K2MnO4 + K2S + H2SO4 SO29. PbO2 + NaNO2 + H2O Pb(OH)210. KI + KBr + Cl2 + H2O

146 147




1. H2S + H2SO4 S + SO22. K2SO3 + Br2 + H2O 3. C + HNO3 4. Hg + KNO3 + H2SO4 Hg2SO45. PH3 + Cl2 + NaOH Na3PO46. KMnO4 + HI + H2SO4 7. P + H2O H3PO3 + PH38. NH2OH + I2 HI + N2 9. H2O2 + KI I210. H3PO2 + H2SO4




1. KIO3 + KI + H2SO4 2. NH2OH + HNO3 N2O + NO3. Na2CrO4 + NaNO2 + H2SO4 4. CaOCl2 + Pb(CH3COO)2 + H2O PbO2 +

CH3COOH5. Na3CrO3 + Cl2 + NaOH 6. MnO2 + O2 + KOH 7. HgCl2 + H3PO3 Hg2Cl28. Ca(OH)2 + NO2 9. HNO2 + H2S S10. SO2 + H[AuCl4] Au

148 149




1. Sb2O3 + Br2 + NaOH 2. Zn + NaNO3 + NaOH NO3. (NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O S + KOH + NH34. KBiO3 + Cr2(SO4)3 + H2SO4 K2Cr2O75. HI + SbCl5 SbCl36. HI + H2SO4 H2S7. KI + H2SO4 H2S8. KMnO4 + K2SO3 + H2O MnO29. PbO2 + Cr(NO3)3 + NaOH Pb(OH)2 + Na2CrO410. Mn(NO3)2 + Pb3O4 + HNO3




1. Zn + KClO3 + KOH 2. Zn + KClO3 + KOH 3. Fe2(SO4)3 + Na2S2O3 Na2S4O64. NaClO + As + H2O 5. KMnO4 + H3PO2 + H2SO4 6. K3AsO3 + I2 + KOH K3AsO47. K2SO3 + Br2 + H2O 8. P + H2SO4 9. Pb3O4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O PbSO4 + KOH10. KMnO4 + HCl

148 149




1. HClO3 + H2SO3 2. Al + NaOH Na3[Al(OH)6]3. C + Na2SO4 Na2S + CO (прокаливание)

4. K2СrO4 + НСl (к) 5. Pb(NO3)2 + SnCl2 + KOH Pb + K2SnO36. Mg + NaNO3 + H2O NaNO2 + Mg(OH)27. HgS + HNO3 8. PbO2 + MnSO4 + H2SO4 HMnO49. H2O2 + AgNO3 + NaOH Ag10. Co(OH)2 + NaClO Co(OH)3




1. H2O2 + KClO3 2. Mg + NaNO3 + H2O NaNO2 + Mg(OH)23. CrO3 + C2H5OH + H2SO4 CH3COOH4. Pb3O4 + Mn(NO3)2 + HNO3 HMnO45. MnO2 + KBr + H2SO4 6. KMnO4 + HI + H2SO4 7. Zn + H3AsO3 + HСl AsH38. FeSO4 + KNO2 + H2SO4 9. Cu + KCN + H2O + O2 K2[Cu(CN)4] + KOH10. K2Сr2O7 + НСl (к)

150 151




1. HBrO + H2SO3 HBr2. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 3. SnCl2 + HСl + HNO3 NO + H2[SnCl6]4. K3AsO3 + I2 + KOH K3AsO45. K2Cr2O7 + As + H2SO4 6. PbS + HNO3 PbSO47. K2MnO4 + H2SO4 (р) MnO28. Fe(OH)2 + NH2OH NH39. FeS2 + K2Cr2O7 + HCl 10. SO2 + Br2 + H2O




1. KNO2 + KI + H2SO4 I2 + NO2. H3PO3 + H2SO4 3. Be + NaOH Na2[Be(OH)4]4. Na2SO3 + Na2S + HСl S5. NH3 + Br2 N26. Sn + HNO3 H2SnO37. KMnO4 + H2S + H2SO4 S8. H3PO3 + HNO3 9. HNO2 + HI N2O + I210. S + KOH K2SO3 + K2S

Documents

Окислительно-восстановительные реакцииpetrodeg.narod.ru/redox1.pdf · NaBiO3 Bi2(SO4)3 Bi(OH)3 Pb3O4; PbO2 PbSO4 Pb(OH)2. 130 131 ... 6. Na2Cr2O7