đề thi HSG hóa có... · Web viewĐỀ 17. UBND TỈNH TIỀN GIANG CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO. Độc lập – Tự do –

http://violet.vn/leviethung76/ĐỀ 17

UBND TỈNH TIỀN GIANG CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Độc lập – Tự do – Hạnh phúc

ĐÁP ÁN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 THCS CẤP TỈNH Khóa ngày : 20/3/2012

Môn : HÓA HỌCĐáp án có 3 trang, gồm 4 câu.

Câu 1( 5 điểm)a.Có các phản ứng sau:

MnO2 + HClđặc khí X + … KClO3 khí Y + …

NH4Cl(r) + NaNO2(r) khí Z + … FeS + HCl khí M + ...Cho các khí X, Y, Z , M phản ứng với nhau (từng đôi một) ở điều kiện thích hợp .Hãy hoàn thành và

viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.b. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Na và y mol Al vào nước thu được V lít khí H2 (đktc) và

dung dịch Y. Hãy viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra và lập biểu thức tính V theo x và y.Đáp án:a.MnO2 + 4HClđặc Cl2 (X) + MnCl2 +2H2O 0,5 đ 2KClO3 3O2 (Y) + 2KCl 0,5 đ

NH4Cl(r) + NaNO2(r) N2 (Z) + NaCl + 2H2O 0,5 đ FeS + 2HCl H2S (M) + FeCl2 0,5 đCl2 + H2S 2HCl + S 0,5 đ3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2

N2 + O2 2 NO 0,5 đ

b.Na + H2O NaOH + ½ H2 0,5 đx x x/2

NaOH + Al + H2O NaAlO2 + 3/2 H2 0,5 đy y 3y/2

Do hòa tan hết hỗn hợp nên nhôm phản ứng hết. 0,5 đV = 22,4(x/2 +3y/2) 0,5 đ

Câu 2( 5 điểm)a.Viết các đồng phân chứa vòng benzen của hợp chất hữu cơ có công thức phân tử là C7H8O . b. Hòan thành sơ đồ sau và viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra dưới dạng công thức cấu tạo(có kèm điều kiện phản ứng).A B + CB + C DD + H2O EE + O2 F + H2OF + E C4H8O2 +H2OĐáp án:a. 5 cấu tạo x 0,5 đ

TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang 1 Lê Việt Hùng

Đáp án chính thức

http://violet.vn/leviethung76/


b. 5 phản ứng x 0,5 đA: CH4 B: C2H2 C:H2 D:C2H4 E:C2H5OH F: CH3COOH

C4H8O2: CH3COOC2H5

Điều kiện của phản ứng

1.1500 0C, làm lạnh nhanh

2.Pd, t0

3.H2SO4 l

4.Men giấm.

5.H2SO4 đđ,t0

Câu 3:( 5 điểm) Cho 5,4 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 5,68 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch HCl (loãng, dư), sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,56 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất. a.Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra và xác định các chất có trong Y và Z. b.Tính phần trăm khối lượng của các chất trong X .Đáp án:a. Do Zn có tính khử mạnh hơn Fe và mZ > mX nên Zn hết,Fe dư.Dung dịch thu được chỉ có 1 muối duy nhất là FeCl2

Vậy Z gồm: Fe dư và Cu. 0,5 đGọi a,b và x lần lượt là số mol Zn bđ, Fe bđ và Fe phản ứng.Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 0,5 đa a aFe + CuSO4 Cu + FeSO4 0,5 đx x xFe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5 đ0,01 0,01Y gồm: ZnSO4 và FeSO4 0,5 đb.nFe dư = 0,01Ta có:

65a + 56b = 5,4 (1) 0,5 đ64(a +x) + 0,56 = 5,68

a + x = 0,08 (2) 0,5 đb – x = 0,01 (3) 0,5 đGiải hệ:a =0,04b= 0,05



http://violet.vn/leviethung76/x= 0,04 0,5 đ

% Fe =51,85% Zn =48,15 0,5 đ

Câu 4:( 5 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam một hiđrocacbon X ở điều kiện thường là chất khí, dẫn sản phẩm cháy

qua bình đựng dung dịch nước vôi trong. Sau phản ứng thu được 15 gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch giảm 4,92 gam.

a. Xác định công thức phân tử của X.b.Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol C2H4, 0,2 mol X (tìm được ở trên) và 0,7 mol H2. X được nung trong

bình kín có xúc tác là Ni. Sau một thời gian thu được 0,8 mol hỗn hợp Y, Y phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch Br2 aM. Tính a.Đáp án:a. m ddgiảm=m CaCO3 – m CO2 – m H2O 0,5 đmCO2 + mH2O =15 – 4,92 =10,08 gam 0,5 đĐLBTKL: mO2 = 10,08 – 2,4 =7,68 gamnO2 = 0,24 mol 0,5 đCxHy + (x + y/4) O2 xCO2 +y/2H2O 0,5 đ a a( (x + y/4) Ta có:a( 12x + y) = 2,4 (1)a( (x + y/4) = 0,24 (2) 0,5 đGiải (1) & (2) x/y = ¾.Do X ở điều kiện thường là chất khí nên :x=3,y=4 Vậy:X là C3H4 0,5 đb.

nH2 pư=0,2 mol BT số liên kết pi nH2 pư + nBr2 pư = 0,1 + 0,2.2 1 đ nBr2 pư = 0,3 mol a= 3M 1 đLƯU Ý :Học sinh giải đúng bằng bất cứ cách giải nào cũng cho trọn điểm




SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC———————

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2011 -2012ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC

Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề.——————————————

Câu 1 ( 2,0 điểm). Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau.

Câu 2 (1,5 điểm). 1. Có 5 dung dịch không có nhãn và cũng không có màu: NaCl, HCl, NaOH, Na2SO4 , H2SO4 . Để nhận ra từng dung dịch, người ta đưa ra các phương án sau:

a/ Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO3 .b/ Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl2 .Phương án nào đúng ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ?

2. Đi từ các chất ban đầu là đá vôi, than đá và được dùng thêm các chất vô cơ cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế ra polivinyl clorua, 1,2- đicloetan.Câu 3 (1,5 điểm). Oxi hóa m gam hợp chất hữu cơ A bằng CuO rồi cho sản phẩm sinh ra gồm CO2 và hơi H2O lần lượt đi qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng 2 lít Ca(OH)2 0,0225 M. Kết thúc các quá trình người ta thấy khối lượng bình 1 tăng 1,08 gam, bình 2 thu được 2 gam kết tủa và khối lượng CuO giảm 3,2 gam.Xác định công thức phân tử của A biết MA < 100.Câu 4 (1,5 điểm) Đồ thị hình bên biễu diễn độ tan S trong nước của chất rắn X. a/ Hãy cho biết trong khoảng nhiệt độ từ 00C đến 700C có những khoảng nhiệt độ nào ta thu được dung dịch bão hòa và ổn định của X?b/ Nếu 130 gam dung dịch bão hòa X đang ở 700C hạ nhiệt độ xuống còn 300C. Hỏi có bao nhiêu gam X khan tách ra khỏi dung dịch?Câu 5 (1,0 điểm). Hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít A trong khí oxi thu được 1,6 lít khí CO2 và 1,4 lít hơi nước.

Xác định công thức phân tử các hiđrocacbon có trong hỗn hợp khí A, biết rằng thể tích các khí và hơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.Câu 6 (1,5 điểm). Đốt cháy hoàn toàn a gam S rồi cho sản phẩm sục qua 200 ml dung dịch NaOH bM thu được dung dịch X. Chia X làm hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch CaCl 2 dư thấy xuất hiện c gam kết tủa. Phần 2 tác dụng với dung dịch nước vôi trong dư thấy xuất hiện d gam kết tủa. Biết d > c. Tìm biểu thức quan hệ giữa a và b. Câu 7 (1,0 điểm). Một hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O và CaO. Hòa tan hết 25,65 gam hỗn hợp X vào nước thu được 2,8 lít H2 (đktc) và dung dịch Y trong đó có 14 gam NaOH. Hấp thụ hoàn toàn 16,8 lít CO2(đktc) vào dung dịch Y tính khối lượng kết tủa thu được.

—Hết—Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23; Mg =


t0(0C)



SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC———————

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2011-2012HƯỚNG DẪN CHẤM: MÔN HÓA HỌC

——————————Câu 1 ( 2,0 điểm) Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau.

Nội dung ĐiểmSơ đồ biến hóa:

Các phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ trên:1. CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3

2. 2CH4 C2H2 + 3H2

3. C2H2 + H2 C2H4

4. C2H4 + H2O CH3CH2OH5. C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

6. CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

7. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2OHọc sinh không viết sơ đồ vẫn cho đủ số điểm (nếu đúng), học sinh có thể chon sơ đồ khác (nếu đúng) vẫn cho đủ số điểm.

0,5

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

Câu 2(2,0 điểm). 1) Có 5 dung dịch không có nhãn và cũng không có màu : NaCl, HCl, NaOH, Na2SO4 , H2SO4 . Để nhận ra tứng dung dịch người ta đưa ra các phương án sau :

a/ Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO3 .b/ Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl2 .

Phương án nào đúng ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ?2. Đi từ các chất ban đầu là đá vôi, than đá và được dùng thêm các chất vô cơ cần thiết, hãy viết

phương trình phản ứng điều chế ra polivinyl clorua, 1,2 - đicloetan.

Nội dung Điểm1/ Vì 5 dung dịch nhận biết gồm : 1 bazơ, 2 axit mạnh, 2 muối tan tốt nên đầu tiên dùng quỳ tím để phân nhóm.

- Trong đó 2 axit cũng như 2 muối đều có gốc axit là Cl- và SO42- nên ta có thể dùng

tiếp muối AgNO3 hay BaCl2 đều được.- Dùng quỳ tím :

+ Hóa xanh : NaOH ( nhóm 1 )+ Hóa đỏ : HCl, H2SO4 ( nhóm 2 )+ Không đổi màu : NaCl, Na2SO4

a/ Dùng quỳ tím và dung dịch AgNO3 :- Nhóm 1 : kết tủa trắng là HCl, còn lại là H2SO4

- Nhóm 2 : kết tủa trắng là NaCl, còn lại là Na2SO4

HCl + + AgNO3 → HNO3 + 2AgCl ↓NaCl + AgNO3 → NaNO3 + 2AgCl ↓

b/ Dùng quỳ tím và dung dịch BaCl2 :- Nhóm 1 : kết tủa trắng là H2SO4, còn lại là HCl- Nhóm 2 : kết tủa trắng là Na2SO4 , còn lại là NaCl

0.5

0.5



http://violet.vn/leviethung76/BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 ↓BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 ↓

2. CaCO3 CaO + CO2

CaO + 3C CaC2 + CO CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca (OH)2

H C C H + HCl CH2 = CHCl nCH2 = CHCl (- CH2 - CHCl-)n

H C C H + H2 CH2 = C H2 CH2 = C H2 + Cl2 CH2Cl -CH2Cl

1.0

Câu 3 (1,5 điểm). Oxi hóa m gam hợp chất hữu cơ A bằng CuO rồi cho sản phẩm sinh ra gồm CO2 và hơi H2O lần lượt đi qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng 2 lít Ca(OH)2 0,0225 M. Kết thúc các quá trình người ta thấy khối lượng bình 1 tăng 1,08 gam, bình 2 thu được 2 gam kết tủa và khối lượng CuO giảm 3,2 gam.Xác định công thức phân tử của A biết MA < 100.

Nội dung Điểm1. n(H2O) = 0,06 mol n(H) = 0,12 mol

Từ các phản ứng :CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2

với và n(CO2) bằng 0,02 mol hoặc 0,07 mol.

n(O) tham gia phản ứng bằng

Vậy số mol O trong A bằng :Trường hợp 1: nếu số mol CO2 bằng 0,02 moln(O) = 0,02mol + 0,06 mol – 0,2 mol < 0 (loại)Trường hợp 2: nếu số mol CO2 bằng 0,07moln(O) = 0,07mol + 0,06 mol – 0,2 mol = 0 mol A là hidrocacbon có công thức đơn giản C7H12

Vì MA < 100, nên công thức phân tử của A chính là C7H12

0,25

0,25

0,5

0,5Bài 4 (1,5 điểm) Đồ thị biễu diễn độ tan S trong nước của chất rắn X như sau: a/ Hãy cho biết trong khoảng nhiệt độ từ 00C đến 700C có những khoảng nhiệt độ nào ta thu được dung dịch bão hòa và ổn định của X?b/ Nếu 130 gam dung dịch bão hòa X đang ở 700C hạ nhiệt độ xuống còn 300C. Hỏi có bao nhiêu gam X khan tách ra khỏi dung

Nội dung Điểma. Dung dịch bão hòa trong khoảng nhiệt độ từ 00C 100C; 300C 400C; 600C

700C. b.Khối lượng X kết tinh:+ Số gam chất tan và số gam nước có trong 130 g dd ở 700C: Cứ 100 g nước hòa tan 25 g X tạo thành 125 g dd xg nước hòa tan y g X tạo thành 130 g dd bảo hoà => x = 104 g và y = 26 g.+ Tính số gam chất tan X có trong 104 g nước ở 300C : mct X = 15 . 104 : 100 = 15,6 (g)+ Số gam X tách ra khi hạ nhiệt độ từ 700C xuống 300C = 26 – 15,6 = 10,4 (g)

0,75

0,75


t0(0C)


http://violet.vn/leviethung76/Câu 5(1,0 điểm). Hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít A trong khí oxi thu được 1,6 lit khí CO2 và 1,4 lít hơi nước.

Xác định công thức phân tử các hiđrocacbon có trong hỗn hợp khí A, biết rằng thể tích các khí và hơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Nội dung Điểm1/ Đặt công thức chung của các chất trong hỗn hợp là CxHy.

PTHH : CxHy.+ ( x + ) O2 xCO2 + H2O (1)

Từ (1) : thể tích CO2 = x . thể tích CxHy 1,6 = x.Do đó A phải chứa 1 chất có số nguyên tử C < 1,6 => A chứa CH4.

Thể tích hơi H2O = . thể tích CxHy 1,4 = => y = 2,8

Trong A có 1 hidrocacbon có số nguyên tử H < 2,8, chất còn lại chứa 2 nguyên tử H. Đặt công thức là CnH2.Gọi thể tích của riêng CH4 trong 1 lit A là a lit. Thể tích riêng của CxH2 = 1 – a (lit).

y = = 2,8 a = 0,4.

n = = 1,6 n = 2.

Công thức của CnH2 là C2H2 .Vậy công thức phân tử của các chất trong hỗn hợp A là CH4 và C2H2 .

0,25

0,25

0,5

Câu 6(1,5 điểm). Đốt cháy hoàn toàn a gam S rồi cho sản phẩm sục qua 200 mL dung dịch NaOH b M thu được dung dịch X. Chia X làm hai phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch CaCl2 dư thấy xuất hiện c gam kết tủa. Phần 2 tác dụng với dung dịch nước vôi dư thấy xuất hiện d gam kết tủa. Biết d > c. Tìm biểu thức quan hệ giữa a và b.

Nội dung ĐiểmPhương trình :

(1) S + O2 SO2

(2) SO2 + NaOH NaHSO3

(3) SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O

Phần I tác dụng với dung dịch CaCl2 sinh kết tủa, chứng tỏ dung dịch X có chứa Na2SO3, phần II tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 sinh nhiều kết tủa hơn chứng tỏ dung dịch X có muối NaHSO3 (4) Na2SO3 + CaCl2 CaSO3 + 2NaCl

(5) Na2SO3 + Ca(OH)2 CaSO3 + 2NaOH

(6) NaHSO3 + Ca(OH)2 CaSO3 + NaOH + H2O

ns = a/32 (mol) , nNaOH = 0,2 b ( mol) Theo (2),(3), để SO2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh 2 loại muối thì :

1 < < 2

Vậy : 3,2b < a < 6,4b

0,25

0,25

0,25

0.25

0.5

Câu 7(1,0 điểm). Một hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O và CaO. Hòa tan hết 25,65 gam hỗn hợp X vào nước thu được 2,8 lít H2 (đktc) và dung dịch Y trong đó có 14 gam NaOH. Hấp thụ hoàn toàn 16,8 lít CO2(đktc) vào dung dịch Y tính khối lượng kết tủa thu được.

Nội dung Điểm Quy đổi hỗn hợp ban đầu gồm Na, Ca và O2. Đặt số mol tương ứng mỗi chất có trong hỗn hợp là x,y,z.TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang 7 Lê Việt Hùng


http://violet.vn/leviethung76/Khối lượng hỗn hợp: mhh = 23x+ 40y + 32z = 25,65 (1)Định luật bảo toàn e: x + 2y = 4z + 0,125x2 (2)Định luật bảo toàn nguyên tố: nNaOH = x = 0,35 (3)Giải hệ phương trình ta thu được : x= 0,35 mol, y = 0,3 mol và z= 0,175 molVậy dung dịch Y chứa 0,35 mol NaOH, 0,3 mol Ca(OH)2

Hấp thụ CO2 vào dung dịch Y có các phản ứngCa(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (1)CO2 : 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (2) CO2 : Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 (3)CO2 : CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (4)Dựa vào các phản ứng ta tính được khối lượng kết tủa là 20gam.

0,5

0,5

* Chú ýHọc sinh làm theo các cách khác ( nếu đúng vẫn cho đủ số điểm). Nếu chưa ra đến kết quả thì đúng đến đâu chấm đến đó.

---------------------Hết---------------------24; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; N = 14; Al = 27;

Ba = 137; Cr = 52; Cu = 64; Ag = 108.Họ và tên thí sinh:………………………………………………SBD:………………..

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm!Thí sinh không được dùng bất cứ tài liệu nào kể cả BTH các nguyên tố hóa học.










SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LÀO CAI LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2011-2012

Câu 1. (4,0 điểm)1. Nung nóng Cu trong không khí một thời gian được chất rắn A. Hòa tan A bằng H2SO4 đặc nóng

dư được dung dịch B và khí C. Khí C tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch D. Dung dịch D vừa tác dụng với dung dịch BaCl2, vừa tác dụng với dung dịch NaOH. Cho B tác dụng với dung dịch KOH. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

2. Từ pirit sắt, nước biển, không khí và các thiết bị cần thiết khác. Hãy viết phương trình hóa học điều chế các chất: nước Javen, FeSO4, FeCl3.Câu 2. (4,0 điểm)

1. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các hỗn hợp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3).

2. Nêu hiện tượng xảy ra trong mỗi trường hợp sau và viết phương trình hóa học xảy ra:a. Cho khí CO2 lội chậm qua nước vôi trong, sau đó thêm tiếp nước vôi trong vào dung dịch thu

được.b. Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3.

Câu 3 . (4,0 điểm)1. Tìm các chất kí hiệu bằng chữ cái trong sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ bằng phương trình hóa

học:

2. Từ một loại tinh dầu người ta tách ra được hợp chất hữu cơ A. Đốt cháy hoàn toàn 2,64 gam A

cần vừa đủ 4,704 lít khí oxi (đktc) chỉ thu được CO2 và H2O với tỉ lệ khối lượng là = . Biết

< 150. Xác định công thức phân tử của A.Câu 4 . (3,0 điểm)

1. Hòa tan 5,72 gam Na2CO3.xH2O trong 44,28 gam nước ta thu được dung dịch có nồng độ 4,24%. Xác định công thức của hiđrat.

2. Khử 3,48 gam oxit một kim loại M cần dùng 1,344 lít H2 (đktc). Toàn bộ lượng kim loại thu được cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít H2 (đktc). Xác định kim loại M và oxit của nó.Câu 5 . (2,0 điểm)

Cho 87 gam dung dịch rượu etylic tác dụng với Na lấy dư thì thu được 28 lít khí H2 (đktc).a. Tính khối lượng của rượu etylic và nước trong dung dịch.b. Tính độ rượu của dung dịch rượu trên (biết khối lượng riêng của rượu nguyên chất là 0,8 g/ml)

Câu 6 . (3,0 điểm)Cho 5,12 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Fe và Cu ở dạng bột tác dụng với 150 ml dung dịch

HCl 2M, sau khi phản ứng kết thúc thấy chỉ thoát ra 1,792 lít khí H2 (đktc). Đem lọc rửa thu được 1,92 gam chất rắn B.

a. Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.b. Cho 2,56 gam hỗn hợp X tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO3 0,34M. Khuấy kỹ hỗn hợp để

cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch và chất rắn E. Tính khối lượng của chất rắn E.

-------------------- Hết --------------------Chú ý:

- Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.




SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠOHẢI DƯƠNG---------------

KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃINĂM HỌC 2012-2013MÔN THI: HOÁ HỌC

Thời gian làm bài: 120 phút ( Đề thi gồm: 01 trang)

Câu 1 (2 điểm)1. Cho hỗn hợp gồm Al2O3, Cu, Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X và chất rắn Y. Cho từ từ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch X thu được dung dịch Z và kết tủa M. Nung kết tủa M ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được chất rắn N. Cho khí H 2 dư đi qua N nung nóng thu được chất rắn P. Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Z thu được kết tủa Q. a. Xác định thành phần các chất có trong X, Y, Z, M, N, P, Q. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

b. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra.2. Cho hỗn hợp kim loại Mg, Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp muối Cu(NO3)2, AgNO3. Phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp chất rắn A gồm 3 kim loại và dung dịch B chứa 2 muối. Trình bày phương pháp tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp A. Viết phương trình hoá học.

Câu 2 (2 điểm)Cho hai hợp chất hữu cơ X, Y chứa (C,H,O) chỉ chứa một loại nhóm chức đã học và có khối lượng

mol phân tử đều bằng 46 gam.1. Xác định công thức cấu tạo của X, Y. Biết X, Y đều phản ứng với Na, dung dịch của Y làm quỳ tím

hoá đỏ.2. Từ X viết các phương trình hoá học điều chế Polivynylclorua (PVC) và Polietylen (PE).

Câu 3 (2 điểm)1. Hãy chọn các chất thích hợp và viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hóa sau:

Cho biết:Các chất A, B, D là hợp chất của Na; Các chất M và N là hợp chất của Al;Các chất P, Q, R là hợp chất của Ba; Các chất N, Q, R không tan trong nước.

- X là chất khí không mùi, làm đục dung dịch nước vôi trong; - Y là muối Na, dung dịch Y làm đỏ quì tím.

2. Từ 9 kg tinh bột có thể điều chế được bao nhiêu lit rượu (ancol) etylic 46o? Biết hiệu suất của cả quá trình điều chế là 72%, khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml.

Câu 4 (2 điểm)Nung 9,28 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 và một oxit sắt trong không khí đến khối lượng không đổi.

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8 gam một oxit sắt duy nhất và khí CO 2. Hấp thụ hết lượng khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, kết thúc phản ứng thu được 3,94 gam kết tủa.1. Tìm công thức hoá học của oxit sắt.2. Cho 9,28 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B. Dẫn 448ml khí Cl2 (đktc) vào B thu được dung dịch D. Hỏi D hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu?

Câu 5 (2 điểm)Thuỷ phân hoàn toàn 19 gam hợp chất hữu cơ A (mạch hở, phản ứng được với Na) thu được m1 gam

chất B và m2 gam chất D chứa hai loại nhóm chức.- Đốt cháy m1 gam chất B cần 9,6 gam khí O2 thu được 4,48 lit khí CO2 và 5,4 gam nước.- Đốt cháy m2 gam chất D cần 19,2 gam khí O2 thu được 13,44 lit khí CO2 và 10,8 gam nước.

1. Tìm công thức phân tử A, B, D. 2. Xác định công thức cấu tạo của A, B, D.

Cho biết: Fe = 56; Ba = 137; C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23; Cl = 35,5; Cu = 64


ĐỀ CHÍNH THỨC

(A) (B)

(N)(M)

(D) (P)

(R)(Q)

+(Y)

+ (X)

+(X) +…

+(X) +…

+(Y)


http://violet.vn/leviethung76/------------------------------ Hết -------------------------------

Họ và tên thí sinh: …………………………………………………………….. Số báo danh:

…………………………….

Chữ ký của giám thị 1: …………………………………………. Chữ ký của giám thị 2:

……………………………….

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠOHẢI DƯƠNG---------------

HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI

NĂM HỌC: 2012 – 1013MÔN THI: HOÁ HỌC

Thời gian làm bài: 120 phút ( Đáp án gồm: 05 trang)

Câu/ý HƯỚNG DẪN Biểu điểm

1

1(1đ)

a. Dung dịch X : Al2(SO4)3, CuSO4, FeSO4, H2SO4 Chất rắn N : CuO, Fe2O3

Chất rắn Y : Cu Chất rắn P : Cu, FeDung dịch Z : NaAlO2, Na2SO4, NaOH Kết tủa Q : Al(OH)3

Kết tủa M : Cu(OH)2, Fe(OH)2

0,25

b. PTHH: Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 +3H2O Cu + Fe2(SO4)3 CuSO4 + 2FeSO4

0,25

6NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3+ 3Na2SO4

NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O 2NaOH + FeSO4 Fe(OH)2+ Na2SO4

2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4

0,25

Cu(OH)2 CuO + H2O 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O

CuO + H2 Cu + H2O Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O CO2 + NaOH NaHCO3

CO2 + H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaHCO3

0,25

2(1đ)

PTHH: Mg + AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag

Mg + Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 + Cu Fe + AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag

Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + CuChất rắn A : Ag, Cu, FeDung dịch B : Mg(NO3)2, Fe(NO3)2

0,25

Cho chất rắn A vào dung dịch HCl dư. Thu được phần chất rắn là kim loại Cu, Ag và phần dung dịch FeCl2 và HCl

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Cho NaOH dư vào phần dung dịch, thu được kết tủa là Fe(OH)2

NaOH + HCl NaCl + H2ONaOH + FeCl2 Fe(OH)2 + NaCl

Nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi. Cho luồng khí H2 dư đi qua chất rắn, nung nóng, thu được Fe.

4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O

0,25


ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC


http://violet.vn/leviethung76/Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

Nung 2 kim loại trong không khí tới khối lượng không đổi thu được chất rắn gồm CuO và Ag. Cho chất rắn sau phản ứng vào dung dịch HCl dư thu được kim loại Ag.

2Cu + O2 2CuOCuO + 2HCl CuCl2 + H2O

0,25

Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thu được kết tủa, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi, cho luồng H2 dư đi qua chất rắn, nung nóng thu được Cu tinh khiết.

NaOH + HCl NaCl + H2OCuCl2 + 2NaOH 2NaCl + Cu(OH)2

Cu(OH)2 CuO + H2OCuO + H2 Cu + H2O

0,25

2

1(1,0 đ)

Gọi công thức tổng quát của X, Y là CxHyOz (x, y, z N*)Ta có: MX, Y = 46 12x + y + 16z = 46.

0,25

Cho z = 1 12x + y = 30 ( C2H6)Cho z = 2 12x + y = 14 ( CH2)Vậy công thức phân tử của X, Y có thể là C2H6O, CH2O2.

0,25

Vì Y phản ứng với Na, làm đỏ quỳ tím, Y có nhóm -COOH CTPT Y: CH2O2 => CTCT của Y: H-COOH PTHH: 2HCOOH + 2Na 2HCOONa + H2

0,25

X phản ứng với Na, X phải có nhóm -OH. CTPT Y: C2H6O=> CTCT của X : CH3-CH2-OH PTHH: 2CH3-CH2-OH + 2Na 2CH3-CH2-ONa + H2

0,25

2(1,0 đ)

Viết PTHH điều chế polietilen (P.E)CH3-CH2-OH CH2 = CH2 + H2OnCH2 = CH2 (-CH2 = CH2-)n

0,25

Điều chế polivinylclorua (P.V.C) CH3-CH2-OH + O2 CH3COOH + H2O CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

0,25

CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4

2CH4 CH CH + 3H2

0,25

CH CH + HCl CH2=CHCl nCH2=CHCl (-CH2-CHCl-)n

0,25

3

1(1,25

đ)

Khí X không mùi, làm đục dung dịch nước vôi trong là CO2

Dung dịch muối Na mà làm đỏ quì tím ( môi trường axit) phải là NaHSO4. (Các dung dịch muối Na khác không làm đổi màu quì tím hoặc quì tím đổi màu xanh). Các chất thỏa mãn điều kiện là:

0,25

NaHCO3 Ba(HCO3)2

NaAlO2 BaCO3 Các chất có công thức tương ứng như trên

0,25

PTHH: 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O 2 NaHCO3

2NaOH + 2Al + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2

0,25


+ NaHSO4


http://violet.vn/leviethung76/ NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O NaAlO2 + CO2 dư + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

2NaHCO3 + Ba(OH)2 dư BaCO3 + Na2CO3+ 2H2O

0,25

BaCO3 + 2NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2+2H2O Ba(HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaHCO3

0,25

2(0,75đ)

PTHH: (-C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6

C6H12O6 2C2H5OH + CO2

=> (-C6H10O5)n 2nC2H5OH 162n (g) 92n(g) 9(kg) m(kg)

0,25

; vì H= 72% nên mrượu thực tế = 0,25

Vrượu =

0,25

4 1(1,5đ)

Gọi công thức tổng quát của oxit sắt là FxOy ( x, y N*)PTHH: 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 (1)

2FxOy + O2 xFe2O3 (2)

0,25

Cho CO2 vào dung dịch Ba(OH)2

PTHH: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 (3)Có thể: 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (4)

0,25

Trường hợp 1: Xảy ra các phản ứng 1, 2, 3 Theo PT(1), (3):

Theo (1):

Theo PT(2):

0,25

Theo bài ra: mhỗn hợp = 0,25

Trường hợp 2: Xảy ra các phản ứng 1, 2, 3, 4 Theo PT (3):

Theo PT(1), (3):

Theo (1):

0,25




Theo PT(2):

Theo bài ra: mhỗn hợp =

Vậy công thức oxit sắt là Fe3O4 ( sắt từ oxit)

0,25

2(0,5đ)

Cho 9,28 gam hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư. FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O (5) 0,04 0,04 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (6) 0,02 0,02 0,04Dung dịch B gồm: FeCl2 0,06 mol; FeCl3 0,04 mol; HCl dưCho khí Cl2 = 0,02 (mol) vào dung dịch B 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (7) 0,04 0,02 0,04 (mol)

0,25

Dung dịch D có chứa: ; 2FeCl3 + Cu CuCl2 + 2FeCl2 (8) 0,08 0,04 (mol) => mCu = 0,04.64 = 2,56 gam

0,25

5

1(1,5đ)

Gọi công thức tổng quát của B là CxHyOz (x, y, z Є N*) ; ; Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: => => x:y:z = nC: nH: nO = 0,2: 0,6: 0,1 = 2:6:1

0,25

=> Công thức thực nghiệm (C2H6O)n => 6n ≤ 2.2n + 2 => n ≤ 1 => n = 1 => B có công thức phân tử: C2H6ODo B là sản phẩm của phản ứng thuỷ phân nên B có CTCT: CH3CH2OH

0,25

Gọi công thức tổng quát của D là CaHbOc (a, b, c Є N*) ; ; Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: => => a:b:c = nC: nH: nO = 0,6: 1,2: 0,6 = 1:2:1 => Công thức thực nghiệm (CH2O)k

0,25

Gọi công thức tổng quát của A là CmHnOp (m, n, p Є N*) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: =>

0,25

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố: mC(A) = mC(B) + mC(D) = 0,2.12 +0,6.12 = 9,6(g) => nC = 0,8 (mol) mH(A) = mH(B) + mH(D) - = 0,6 + 1,2 - 2.0,2= 1,4(g) => nH = 1,4 (mol) mO(A) = 19 – mC(A) + mH(A) = 19 - 0,8.12 - 1,4= 8(g) => nO = 0,5 (mol) m:n:p = nC : nH : nO = 0,8 : 1,4 : 0,5 = 8 : 14 : 5 Do A có Công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất CTPT A: C8H14O5

0,25



http://violet.vn/leviethung76/ nA = 0,1 (mol); nB = 0,1 (mol) => A có 2 nhóm chức este, khi thuỷ phân cho 1 phân tử C2H5OH D có 2 loại nhóm chức và có công thức thực nghiệm (CH2O)k và D là sản phẩm của

phản ứng thuỷ phân => k= 3 => D có công thức phân tử C3H6O3

0,25

2(0,5đ)

B có công thức cấu tạo CH3-CH2-OH D có công thức cấu tạo CH3-CH(OH)-COOH hoặc HO-CH2-CH2-COOH A có CTCT:

CH3-CH(OH)-COO-CH(CH3)-COOC2H5 hoặc HO-CH2-CH2-COO-CH2-CH2-COOC2H5

0,25

Phương trình phản ứngCH3-CH(OH)-COO-CH(CH3)-COOC2H5 + 2H2O 2CH3-CH(OH)-COOH + C2H5OH

HO-CH2-CH2-COO-CH2-CH2-COOC2H5 + 2H2O 2HO-CH2-CH2-COOH + C2H5OH

0,25

Lưu ý: Học sinh có các phương pháp giải khác và đúng vẫn cho điểm tối đa theo từng phần




SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2012-2013 QUẢNG NGÃI Môn thi : Hóa học (hệ chuyên )

ĐỂ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài :120(không kể thời gian giao đề )

Câu 1 :(3 điểm ) 1/Chọn các chất A,B,C,D,E…thích hợp rồi hoàn thành các phương trình hóa học sau ( biết A là kim loại , G là phi kim ): A + B → C + D + E

D + E + G → B + X BaCl2 + C → Y + BaSO4 Z + Y → T + A

T + G → FeCl32/ Từ các chất : Na2SO3,NH4HCO3,Al,KMnO4, dung dịch HCl đặc ,dung dịch NaOH, viết tất cả các phương trình phản ứng điều chế chất khí (điều kiện phản ứng có đủ )Câu 2 :(2,0 điểm )1/Chỉ dùng thêm một hóa chất , hãy phân biệt 5 chất rắn :Al ,FeO, BaO, ZnO, Al4C3 đựng trong các lọ riêng biệt .Viết các phương trình phản ứng xảy ra 2/ Trình bày phương pháp tinh chế NaCl từ hỗn hợp rắn gồm :NaHCO3, Na2CO3, CaCl2, NaClCâu 3 : (1,5 điểm )1/ Có dung dịch NaOH , khí CO2, ống đong chia độ và cốc thủy tinh các loại . Trình bày phương pháp điều chế dung dịch Na2CO3

2/ Hòa tan hoàn toàn 11,96 gam một kim loại kiểm trong 73 gam dung dịch HCl 20%.Cô cạn dụng dịch sau phản ứng thu được 28,2 gam chất rắn .Xác định tên kim loại kiềm Câu 4 : (1,5 điểm ) Nung hỗn hợp X gồm C và CuO đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A . Cho chất rắn A phản ứng vừa đủ với 0,5 lít dung dịch HCl 0,4M . lọc lấy phần không tan sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 1,344l khí (ở đktc)a/ Tính khối lượng của hỗn hợp Xb/ Cho lượng hỗn hợp X như trên tác dung với dung dịch H2SO4 đặc 5M vừa đủ .Tính thể tích khí thoát ra ở đktc và thể tích dung dịch axit đã dùng Câu 5 :( 2,0 điểm ) Hỗn hợp khí X gồm H2,C2H2, C2H4 ,trong đó số mol của C2H2 bằng số mol của C2H4 . Cho V lít hỗn hợp khí X đi qua Ni nung nóng ( hiệu suất phản ứng đạt 100%) thu được 2,24 lít hỗn hợp khí Y có khối lượng 1,32 gam. Xác định giá trị của V.(các thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn ) Cho:H = 1,O = 16, S = 32 ,Cu = 64,Li = 7 , Na = 23 Cl = 35,5, K = 39 --------Hết --------Thí sinh không được sử dụng tài liệu.Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1 1/ A: Cu B: H2SO4 C: CuSO4 D : SO2 E :H2O G:Cl2

X : HCl Y : CuCl2 Z : Fe T : FeCl2 PTHH: Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2 H2O SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2 H2O BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2

Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu FeCl2 + Cl2 → FeCl3

2/ PTHH :Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2

NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2

2 NH4HCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 +3 H2

2Al + 6HCl → 2 AlCl3 + 3H2 2KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + H2OCâu 2 1/Hóa chất :H2O



http://violet.vn/leviethung76/ Cách phân biệt :-Trích mỗi chất ra một ít làm mẫu thử - Cho các chất vào nước , chất nào tan là BaO, chất nào tan tạo ↓ và có ↑ là Al4C3

- Cho dung dịch Ba(OH)2 thu được ở trên tác dụng với các chất không tan , chất nào tan và có ↓ là Al , chất nào tan không tạo ↑ là ZnO, chất nào không tan là FeOPTHH: BaO + H2O → Ba(OH)2

Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2

Ba(OH)2 + ZnO → BaZnO2 + H2O2/Cách tinh chế :Cho hỗn hợp hòa tan vào nước , cho Na2CO3 vào đến dư , lọc bỏ kết tủa. Dung dịch thu được sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl dư , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được NaCl tinh khiết Câu 3 1/ Sục CO2 đến dư vào dung dịch NaOH , sau đó cô cạn rồi nung chất rắn thu được đến khi không còn khí thoát ra , hòa tan chất rắn thu được vào nước thu được dung dịch Na2CO3

2/Gọi tên kim loại kiềm là M

nCl = nHCl = = 0,4 mol

vì khối lượng kim loại + khối lượng clo < khối lượng chất rắn thu được→ chất rắn có MOH và MClmOH = m rắn – m kim loại – m clo = 28,2 – 11,96 – 0,4 x 35,5 = 2,04 gam

ta có n MOH = n OH = = 0,12 mol , n MCl = 0,4 mol

ta có : (M + 35,5) x 0,4 + (M + 17 ) x 0,12 = 28,2 → M = 23 : NatriCâu 4 a/ PTHH: CuO + C → Cu + CO2

CuO + 2 HCl → CuCl2 + H2O Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

n CuO dư = n HCl = x 0,5 x 0,4 =0,1 mol

n Cu sinh ra = n SO2 = 0,06 mol ; n C = n Cu = 0,06 mol n CuO ban đầu = 0,16 mol khối lượng hỗn hợp X = 0,16 x 80 + 0,06 x 12 = 13,52 gam b/ tác dụng với H2SO4 đặc ,nóng CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O C + 2 H2SO4 đặc,nóng → CO2 + 2 SO2 + 2 H2O n khí thoát ra = 3 nC trong X = 3 x 0,06 = 0,18 mol → V khí = 4,032 lít số mol H2SO4 đã dùng = 2 x 0,06 + 0,16 = 0,28 mol → thể tích dung dịch H2SO4 5 M đã dùng = 0,056 lít Câu 5PTHH : C2H2 + H2 C2H6

b mol b mol b mol C2H4 + H2 C2H6

b mol b mol b molGọi a là số mol H2 ban đầu , b là số mol của C2H6 , cũng là số mol của C2H4 trong hỗn hợp Số mol hiddro còn lại sau phản ứng = a – 2b mol Số mol hỗn hợp khí ban đầu = a + 2b

Số mol hỗn hợp khí sau phản ứng = 2b + (a -2b) = a mol = = 0,1 mol

Khối lượng hỗn hợp khí sau phản ứng = 2(a – 2b) + 2b x 30 = 1,32 gam 2a – 4b + 60b = 1,32 gam 56b = 1,32 – 2.0,1=1,12 b = 0,02 Số mol hỗn hợp khí ban đầu = 0,1 + 0,02 x 2 = 0,14 mol →V hỗn hợp ban đầu = 3,136 lít




SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CAO BẰNG CẤP TỈNH LỚP 9 NĂM HỌC 2010-2011 Môn : Hóa học Thời gian : 150 phút ( không kể thời gian giao đề)

ĐỀ BÀI(Đề gồm 02 trang)

Câu 1 : (4,0 điểm)1. Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng từng oxit ra khỏi hỗn hợp gồm: CuO, Al 2O3 và Fe2O3.2. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi :

a) Sục khí CO2 từ từ vào dung dịch nước vôi trong.b) Cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al2(SO4)3.c) Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch KOH.

C â u 2: (4,0 đ i ể m) Có 5 lọ hóa chất bị mất nhãn chứa các chất sau: BaCl2, Na2CO3, H2SO4, NaOH, (NH4)2SO4.

Không dùng thêm thuốc thử hãy nhận biết các chất trên?

Câu 3: ( 4,0 điểm)Đốt hỗn hợp C và S trong Oxi dư được hỗn hợp khí A. Chia hỗn hợp khí A làm 2 phần.- Cho phần 1( khí A) lội qua dung dịch NaOH thu được dung dich B và khí C.- Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu được chất rắn D và khí E.- Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu được kết tủa F và dung dịch G thêm dung dịch

KOH vào G lại thấy có kết tủa F xuất hiện. Đun nóng G cũng thấy kết tủa F.Cho phần 2 (khí A) còn lại qua xúc tác V2O5 ở nhiệt độ 450 C thu được khí M. Dẫn M qua

dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N.Xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, M, N và viết tất cả các phương trình phản ứng xảy

ra.C â u 4: (2,0 đ i ể m) Hòa tan một lượng muối cacbonat của kim loại hóa trị (II) trong một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu được một dung dịch muối có nồng độ 28,196%.

Tìm công thức hóa học của muối cacbonat trên.Câu 5. ( 2,0 điểm).

Cho hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu tác dụng với khí Clo dư thu được 59,5 gam hỗn hợp muối. Cũng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl 10% thu được 25,4 gam một muối.

a. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp thu được.b. Tính thể tích dung dịch HCl 10% (d = 1,0 g/ml) đã phản ứng.

Câu 6 : (1,0 điểm)Hỗn hợp X gồm metan, axetilen theo tỉ lệ thể tích là 1: 1. Hãy:

a) Tinh chế CH4 từ hỗn hợp X.b) Tinh chế C2H2 từ hỗn hợp X.

Câu 7 : (3,0 điểm)Đốt cháy hoàn toàn 7,3 gam một hợp chất hữu cơ thu được 13,2 gam CO 2 và 4,5 gam H2O.

Mặt khác hóa hơi hoàn toàn 29,2 gam chất hữu cơ trên thu được thể tích hơi bằng thể tích của 6,4 gam O2 (trong cùng điều kiện).

Tìm công thức phân tử hợp chất hữu cơ trên.Cho : H=1, C=12, O=16, S=32, Cl=35,5, Fe=56, Cu=64

(Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn và bảng tính tan. Giám thị không giải thích gì thêm)

______________________________Hết_______________________________


ĐỀ DỰ BỊ


http://violet.vn/leviethung76/SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

CAO BẰNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2010-2011

Môn: Hóa học(Hướng dẫn chấm gồm 04 trang)

Câu Ý Nội dung Thang điểm

Câu 1 (4.0

điểm)

1 Cho hỗn hợp vào trong dung dịch NaOH dư. Chỉ có Al2O3 phản ứng:Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

Lọc lấy chất rắn không tan là CuO, Fe2O3 và dung dịch nước lọc A. Nung nóng chất rắn rồi khử bằng cách cho luồng khí H2 ( hoặc CO) dư đi qua ta thu được hỗn hợp chất rắn gồm 2 kim loại Cu, Fe.

CuO + H2 0t Cu + H2O.

Fe2O3 + 3H2 0t 2 Fe + 3 H2O.

- Hoà tan hỗn hợp kim loai bằng dung dịch axit HCl ( dư) .Xảy ra phản ứng: Fe + 2 HCl FeCl2 + H2.Cu không phản ứng. Lọc lấy Cu và dung dịch nước lọc B.Nung Cu trong không khí ở nhiệt độ cao ta được CuO :

2Cu + O2 0t 2CuO.

- Lấy dung dịch B thu được cho tác dung với dd NaOH dư thu được kết tủa Fe(OH)2

FeCl2 + 2 NaOH Fe(OH)2 + 2 NaCl.- Lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 và nung trong không khí ở nhiệt độ cao ta thu được Fe2O3.

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 0t 4Fe(OH)3

2Fe(OH)3 0t Fe2O3 + 3H2O

- Thổi từ từ đến dư khí CO2 ( hoặc nhỏ từ từ dd HCl vào vừa đủ) vào dung dịch A thu được kết Al(OH)3 . Lọc kết tủa và nung ở nhiệt độ cao thu được Al2O3.

NaAlO2 + CO2 + 2 H2O Al(OH)3 + NaHCO3

2Al(OH)3 0t Al2O3 + 3H2O.

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

2 a) Kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần sau đó tan dần.CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2OCO2 + H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2

b) Kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần, sau đó tan dần.6KOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3K2SO4

KOH + Al(OH)3 KAlO2 + 2H2Oc) Kết tủa xuất hiện rồi tan ngay, lại xuất hiện rồi lại tan ngay, lâu sau kết tủa không tan nữa và tăng dần.

Al2(SO4)3 + 6KOH 2Al(OH)3 + 3K2SO4

KOH + Al(OH)3 KAlO2 + 2H2O

0,75

0,75

0,5

Câu 2

(4.0 điểm)

Nhận biết đúng mỗi chất đạt 1,0 điểm Lấy ở mỗi dung dịch ra1 ít làm thuốc thử, cho các chất tác dụng lần lượt với nhau từng đôi một. Kết quả:

BaCl2 Na2CO3 H2SO4 NaOH (NH4)2SO4

BaCl2 _ BaCO3 BaSO4 _ BaSO4

Na2CO3 BaCO3 _ CO2 _ _H2SO4 BaSO4 CO2 _ _ _NaOH _ _ _ _ NH3

(NH4)2SO4 BaSO4 _ _ NH3 _



http://violet.vn/leviethung76/Dung dịch tạo 3 kết tủa trắng với 3 dung dịch khác là BaCl2

BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaClBaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HClBaCl2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH4ClDung dịch tạo 1 chất khí có mùi khai với 1 dung dịch khác là NaOH2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2ODung dịch tạo 1 chất khí có mùi khai và 1 kết tủa trắng với 2 dung dịch khác là (NH4)2SO4

Lấy BaCl2 cho phản ứng với 2 mẫu thử còn lại là Na2CO3 và H2SO4. Sau đó lấy nước lọc của 2 mẫu thử trên cho phản ứng với các chất còn lại. Nếu mẫu nào có khí thoát ra thì mẫu đó là Na2CO3, mẫu còn lại là H2SO4

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O( Học sinh có thể trình bày cách nhận biết rồi viết 5 PT riêng)

1,0

1,0

1,0

1,0

Câu 3

(4.0 điểm)

+ Đốt hỗn hợp C và S trong Oxi dư : 2C + O2 = 2 CO C + O2 = CO2 S + O2 = SO2

Hỗn hợp khí A: CO2 , SO2, CO và O2 dư+ Cho hỗn hợp khí A qua dung dịch NaOH:

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Dung dịch B chứa Na2CO3, Na2SO3 còn khí C chứa: O2, CO C qua CuO, MgO nóng. Chỉ có CuO phản ứng với CO

CuO + CO = Cu + CO2 Chất rắn D ( MgO, Cu ) và khí E có: CO2, O2, CO dư

E lội qua Ca(OH)2 : CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 Kết tủa F là CaCO3

Dung dịch G: Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2+ 2KOH = CaCO3 + K2CO3 + H2O Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

A qua xúc tác V2O5 và nhiệt độ2SO3 + O2 = 2SO3 ( khí M)

M qua dung dịch BaCl2

SO3 + H2O + BaCl2 = BaSO4 + 2HClKết tủa N : BaSO4

0,250,250,250,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,5

0,25

0,25

0,25

0,25

Câu 4

(2.0 điểm)

Gọi kim loại hóa trị II là M có khối lượng mol là M, x là số mol của MCO3 MCO3 + H2SO4 MSO4 + CO2 + H2O x (mol) x (mol) x (mol) x (mol)m = x = Mx + 60x (g)

m = = 490x (g)

m = x = Mx + 96x (g)m = 44x (g)

Theo đề bài ta có:

M = 65 (Zn) Vậy: CTHH cần tìm là ZnCO3

0,5

0,75

0,75

Câu 5 a 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 x x



http://violet.vn/leviethung76/(2.0 điểm) Cu + Cl2 CuCl2

y yFe + 2HCl FeCl2 + H2

x x 162,5x + 135 y = 59,5 127x = 25,4 Giải hệ PT được

x = 0,2 mol; y=0,2 mol

0,5

0,5

b. ;

1,0

Câu 6

(1.0 điểm)

a. Cho hỗn hợp A qua nước Br2 dư thì C2H2 bị giữ lại còn khí đi CH4 .C2H2 + 2Br2 C2H2Br2

0,5

b. Cho hỗn hợp A qua dung dịch AgNO3 (NH3) sau đó lọc lấy kết tủa rồi đem hòa tan bằng HNO3 ta thu được C2H2

C2H2 + Ag2O C2Ag2 C2Ag2 + 2HNO3 2AgNO3 + C2H2

0,5

Câu 7

(3.0 điểm)Ta có : nCO = (mol) mC = 0,3 12 =

3,6(g)

nH O = mH = 0,25 =0,5(g)

Khối lượng oxi có trong hợp chất :

mO = 7,3 – 3,6 – 0,5 = 3,2(g)

Gọi công thức của hợp chất là CxHyOz

Ta có : x : y : z = = 0,3 : 0,5 : 0,2 = 3: 5 : 2

công thức đơn giản của hợp chất là : C3H5O2

Công thức nguyên : (C3H5O2)n

Theo đề bài : nO =

Vì : V(29,2g hợp chất) = V(6,4g O ) n(29,2g hợp chất) = n(6,4g O )

M(C H O ) = 146 73n = 146

n = 2

Vậy công thức phân tử của hợp chất là : C6H10O4

1,0

1,0

0,5

0,5

Lưu ý :



http://violet.vn/leviethung76/ Giải bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận và đến kết quả

đúng vẫn tính theo biểu điểm. Trong khi tinh toán nếu lầm lẫn một câu hỏi nào đó dẫn đến kết quả sai thì trừ nửa số điểm dành cho câu hỏi đó. Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải tiếp các vấn đề tiếp theo thì không tính điểm các phần sau đó.C á ch cho đ i ể m to à n b à i :t ổ ng đ i ể m c ả b à i 20 đ i ể m Sau khi hai giám khảo chấm xong thống nhất điểm thì điểm toàn bài không làm tròn. Điểm toàn bài là số nguyên, hoặc số thập phân, viết bằng số và bằng chữ, ghi vào chỗ quy định.




SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LÂM ĐỒNG NĂM HỌC 2010-2011 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn : Hoá học – THCS(Đề thi gồm có 02 trang) Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi : 18/02/2011

Câu 1 : (1,5 điểm)Cho các chất Al2O3, Al(NO3)3, NaAlO2, Al2(SO4)3, Al(OH)3, AlCl3, Al. Hãy lựa chọn chất thích

hợp sắp xếp thành một dãy chuyển hoá và viết phương trình phản ứng minh họa (ghi rõ điều kiện nếu có).

Câu 2: (1,5 điểm)Đi từ các chất ban đầu là đá vôi, than đá và được dùng thêm các chất vô cơ cần thiết, hãy viết

phương trình phản ứng điều chế ra polivinyl clorua, đicloetan.

Câu 3: (2,5 điểm)a/ Có một miếng kim loại natri để ngoài không khí ẩm một thời gian biến thành sản phẩm A. Cho

A tan vào nước được dung dịch B. Cho dung dịch B vào dung dịch NaHSO 4.Viết các phương trình hóa học của quá trình thí nghiệm trên.

b/ Cho 100ml nước vào cốc thuỷ tinh. Sau đó cho thêm 40 gam muối ăn vào khuấy đều cho đến khi còn một ít muối không tan, lắng xuống đáy. Sau đó đun nhẹ, thấy toàn bộ muối trong cốc đều tan. Để nguội dung dịch đến nhiệt độ phòng thì thấy muối kết tinh trở lại. Giải thích hiện tượng nêu trên.

Câu 4: (2,5 điểm) a/ Chỉ dùng nước và khí cacbonic, bằng phương pháp hóa học em hãy phân biệt 5 chất bột màu

trắng sau: NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 .b/ Những khí thải (CO2, SO2…) trong quá trình sản xuất gang thép có ảnh hưởng như thế nào đến

môi trường xung quanh? Dẫn ra một số phản ứng để giải thích. Em hãy đề nghị biện pháp để chống ô nhiễm môi trường ở khu dân cư gần cơ sở sản xuất gang thép. Câu 5: (1,5 điểm)

Em hãy dùng các phương trình hóa học để giải thích vì sao không được bón chung các loại phân đạm: NH4NO3, (NH4)2SO4 và CO(NH2)2 với vôi hoặc tro bếp (chứa K2CO3). Biết rằng trong nước, CO(NH2)2 chuyển hóa thành (NH4)2CO3.

Câu 6: (2,5 điểm)Hỗn hợp A gồm CaCO3, Cu, Fe3O4. Nung nóng A (trong điều kiện không có không khí) một thời

gian được chất rắn B và khí C. Cho khí C hấp thụ vào dung dịch NaOH được dung dịch D. Dung dịch D tác dụng được với BaCl2 và dung dịch KOH. Hoà tan B vào nước dư được dung dịch E và chất rắn F. Cho F vào dung dịch HCl dư được khí C, dung dịch G và chất rắn H. Nếu hoà tan F vào dung dịch H2SO4 đặc, dư thu được khí I và dung dịch K. Xác định B, C, D, E, F, G, H, I, K và viết các phương trình phản ứng xảy ra.Câu 7 : (2 điểm)

Đồ thị biễu diễn độ tan S trong nước của chất rắn X như sau: a/ Hãy cho biết dung dịch bão hòa ở trong khoảng nhiệt độ nào?b/ Nếu 130 gam dung dịch bão hòa đang ở 700C hạ nhiệt độ xuống còn 300C. Hỏi có bao nhiêu gam X tách ra khỏi dung dịch?

Câu 8 : (2,5 điểm)

TÀI LIỆU BD HSG HÓA Trang 25 Lê Việt Hùngt0(0C)


http://violet.vn/leviethung76/Hỗn hợp khí A gồm 2 hiđrocacbon. Đốt cháy hoàn toàn 1 lít A trong khí oxi thu được 1,6 lit khí

CO2 và 1,4 lít hơi nước.Xác định công thức phân tử các hiđrocacbon có trong hỗn hợp khí A, biết rằng thể tích các khí và

hơi nước đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Câu 9 : (3,5điểm)X là hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa của kim loại hoá trị (I) và kim loại hóa trị (II). Hòa tan

hoàn toàn 18 gam hỗn hợp X bằng dung dịch HCl (vừa đủ ) thì thu được 3,36 lit khí (đktc) và dung dịch Y.

a/ Nếu cô cạn dung dịch Y thì thu được bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan?b/ Nếu tỷ lệ số mol của muối cacbonat kim loại hoá trị (I) với muối cacbonat kim loại hóa trị (II)

trong hỗn hợp X là 2:1. Nguyên tử khối của kim loại hóa trị (I) lớn hơn nguyên tử khối của kim loại hóa trị (II) là 15 đ.v.C. Hãy tìm công thức phân tử của hai muối.

(Cho biết: C =12, O = 16, Ca = 40, H=1, Mg = 24, Cu = 64, Fe = 56, Na =23, K =39, Li = 4)

--------------------------Hết-------------------------- Họ và tên thí sinh:………………………………Số báo danh……………………….Giám thị 1:………………………………………Ký tên…………………………….Giám thị 2:………………………………………Ký tên…………………………….

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LÂM ĐỒNG NĂM HỌC 2010-2011

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨCMôn : Hoá học – THCS

Ngày thi : 18/02/2011Câu Hướng dẫn chấm Điểm

Câu 1(1,5 điểm)

Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2(SO4)3 AlCl3 Al(NO3) 4Al + 3O2

2 Al2O3

Al2O3 + 2NaOH NaAlO2 + H2ONaAlO2 + 2H2O + CO2 Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2OAl2(SO4)3 + 3 Ba Cl2 2 AlCl3 + 3BaSO4

AlCl3 + 3 Ag NO3 Al(NO3)3 + 3AgCl( Thí sinh có phương án khác hợp lý vẫn đạt điểm tối đa)

1,5 0,250,250,250,250,250,25

Câu 2(1,5 điểm) CaCO3 CaO + CO2

CaO + 3C CaC2 + CO CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca (OH)2

H C C H + HCl CH2 = CHCl nCH2 = CHCl (- CH2 - CHCl-)n

H C C H + H2 CH2 = C H2 CH2 = C H2 + Cl2 CH2Cl -CH2Cl

1,50,1250,1250,250,250,250,250,25

Câu 3(2,5 điểm)

a/ Khi ®Ó miÕng Na ngoµi kh«ng khÝ Èm cã thÓ x¶y ra c¸c ph¬ng 2.0



http://violet.vn/leviethung76/tr×nh ho¸ häc sau: 4Na + O2 2Na2O 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Na2O+H2O 2NaOH đ Na2O + CO2 Na2CO3 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2OHçn hîp A gåm Na, NaOH, Na2CO3, Na2OKhi cho hçn hîp A vµo níc, tÊt c¶ tan trong níc vµ cã c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Na2O + H2O 2NaOH Vậy dung dÞch B chøa NaOH vµ Na2CO3 Cho dung dÞch B dung dÞch NaHSO4 : NaHSO4 + NaOH Na2SO4 + H2O 2NaHSO4 + Na2CO3 2Na2SO4 + CO2 + H2O NaHSO4 + Na2CO3 Na2SO4 + NaHCO3 (nÕu NaHSO4 thiÕu) b/ Hoµ tan d NaCl t¹o ra dung dÞch b·o hoµ, phÇn kh«ng tan ®îc sÏ l¾ng xuèng.

Khi t¨ng nhiÖt ®é ®é tan cña muèi t¨ng nªn NaCl tan thªm. Khi gi¶m nhiÖt ®é ®é tan cña muèi gi¶m nªn phÇn kh«ng tan

®îc kÕt tinh trë l¹i.

0,1250,1250,250,250,25

0,250,25

0,250,25

0,5

0,250,25

Câu 4(2,5 điểm)

a/ Hoà tan 5 chất bột trắng vào nước được nhóm 1(gồm các dung dịch NaCl,Na2CO3 Na2SO4) và nhóm 2 (BaCO3, BaSO4 không tan).Sục khí CO2 dư và nước vào nhóm 2 nhận biết được BaCO3 tan (tạo dd Ba(HCO3)2 , chất còn lại không tan là BaSO4.

CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2

Cho dd Ba(HCO3)2 vào nhóm 1 thì Na2CO3 và Na2SO4 tạo kết tủa trắng, nhân biết được NaCl

Ba(HCO3)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaHCO3

Ba(HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaHCO3

Sục khí CO2 dư và nước vào hai kết tủa, kết tủa tan ta nhận biết được Na 2CO3, kết tủa không tan là Na2SO4

CO2 + H2O + BaCO3 Ba(HCO3)2

b/+ Khí CO2, SO2… gây ô nhiểm không khí, ảnh hưởng đến sức khoẻ con người, độc hại cho động vật, thực vật.+ những khí thải này khi gặp mưa sẽ nhanh chóng tạo thành H2CO3, H2SO3 làm cho nồng độ axit trong nước mưa cao hơn mức bình thường, rất có hại cho môi trường: SO2 + H2O H2SO3

CO2 + H2O H2CO3

+ Biện pháp chống ô nhiễm môi trường: xây dựng hệ thống xử lí khí thải độc hại trước khi thải ra ngoài không khí ( cho khí thải đi qua dung dịch kiềm như NaOH, Ca(OH)2, hai khí SO2, CO2 bị giữ lại). Trồng nhiều cây xanh để hấp thụ khí CO2.

2,51,5

0,125

0,125

0,250,125

0,250,25

0,125

0,251,00,25

0,25

0,1250,125

0,25



http://violet.vn/leviethung76/Câu 5

(1,5 điểm) * Nếu bón chung với vôi thì : 2NH4NO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2NH3 + 2H2O(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NH3 + 2H2O

* Nếu bón chung với tro bếp ( chứa K2CO3)2NH4NO3 + K2CO3 2KNO3 + H2O + CO2 + 2NH3 (NH4)2SO4 + K2CO3 K2SO4 + H2O + CO2 + 2NH3 (NH4)2CO3 + K2CO3 2KHCO3 + 2NH3

Như vậy bón chung phân đạm với vôi hoặc tro bếp thì luôn bị thất thoát đạm do giải phóng NH3.

1,5

0,250,250,25

0,250,250,25

Câu 6(2,5 điểm) CaCO3 CaO + CO2 (B: CaO,Cu, Fe3O4 CaCO3 dư; C:CO2)

CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 + 2KOH Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2 NaCl (D: Na2CO3 và NaHCO3 )CaO + H2O Ca(OH)2 (E: Ca(OH)2 ; F:Cu, Fe3O4 CaCO3 dư)CaCO3 + 2HCl CaCl2 + 2H2O + CO2

Fe3O4 + 8 HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4 H2O (C: CO2 ; G:CaCl2, FeCl2, 2FeCl3, HCl dư; H: Cu )CaCO3 + H2SO4 đặc CaSO4 + H2O + CO2

Cu+ 2H2SO4 đặc CuSO4 +2H2O + SO2

2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc 3Fe2(SO4)3 +10 H2O + SO2

2,50,1250,250,1250,25

0,25

0,250,250,25

0,250,250,25

Câu 7(2,0 điểm) a. Dung dịch bão hòa trong khoảng nhiệt độ từ 00C đến 100C; 300C đến 400C; 600C đến

700C. b.Khối lượng X kết tinh:+ Số gam chất tan và số gam nước có trong 130 g dd ở 700C: Cứ 100 g nước hòa tan 25 g X tạo thành 125 g dd xg nước hòa tan y g X tạo thành 130 g dd bảo hoà => x = 104 g và y = 26 g.+ Tính số gam chất tan X có trong 104 g nước ở 3O0C : mct X = 15 . 104 : 100 = 15,6 (g)+ Số gam X tách ra khi hạ nhiệt độ từ 700C xuống 3O0C = 26 – 15,6 = 10,4 (g)

2,00,5

0,75

0,5

0,25

Câu 8(2,5 điểm) Đặt công thức chung của các chất trong hỗn hợp là CxHy.

PTHH : CxHy.+ ( x + ) O2 xCO2 + H2O (1)

Từ (1) : thể tích CO2 = x . thể tích CxHy 1,6 = x.Do đó A phải chứa 1 chất có số nguyên tử C < 1,6 => A chứa CH4.

Thể tích hơi H2O = . thể tích CxHy 1,4 = => y = 2,8

Trong A có 1 hidrocacbon có số nguyên tử H < 2,8, chất còn lại chứa 2 nguyên tử H. Đặt công thức là CnH2.Gọi thể tích của riêng CH4 trong 1 lit A là a lit. Thể tích riêng của CxH2 = 1 – a (lit).

y = = 2,8 a = 0,4.

2,5

0,25

0,25

0,250,25

0,25

0,5




n = = 1,6 n = 2.

Công thức của CnH2 là C2H2 .Vậy công thức phân tử của các chất trong hỗn hợp A là CH4 và C2H2 .

0,5

0,25

Câu 9(3,5 điểm)

a.Gọi X là kim loại hóa trị I Công thức của muối là X2CO3 , có số mol là x.Gọi Y là kim loại hóa trị II Công thức của muối là YCO3 , có số mol là y.PTHH : X2CO3 + 2HCl 2XCl + CO2 + H2O (1) x 2x 2x x xYCO3 + 2HCl YCl2 +CO2 + H2O (2) y 2y y y yTa có: nCO2 = x + y = 0,15 (mol) => mCO2 = 6,6 (g) nH2O = x + y = 0,15 (mol) => m H2O = 2,7 (g) nHCl = 2x + 2y = 2.0,15 = 0,3 (mol) => m HCl = 10,95 (g)Theo định luật bào toàn khối lượng :Khối lượng hai muối khan thu được : mXCl và YCl2 = mhhA + mHCl - mCO2- mH2O = 18 + 10,95 – 6,6 – 2,7 = 19,65 (g)b.Vì tỷ lệ số mol của muối cacbon nat kim loại hoá trị (I) với muối cacbon nat kim loại hoá trị (II) trong hỗn hợp X là 2:1 nên x = 2y.x + y = 0,15 => 2y + y = 0,15 => y = 0,05 (mol) ; x = 0,1 (mol).Vì nguyên tử khối của kim loại hoá trị (I) lớn hơi của kim loại hoá trị (II) là 15 đvc nên X = Y + 15 .mX2CO3 = 0,1. ( 2X + 60) = 0,1.(2Y + 90 ) = 0,2Y + 9mYCO3 = 0,05. ( Y + 60) = 0,05Y + 3 mA= mX2CO3 + mYCO3 = (0,2Y + 9 ) + ( 0,05Y + 3 ) = 0,25Y = 6 => Y = 24 ( kim loại Mg) X = 24 + 15 = 39 ( kim loại K)Công thức của hai muối là K2CO3và MgCO3.

3,5

0,25

0,25

0,75

0,75

0,5

0,5

0,5

Lưu ý : - Phương trình phản ứng: nếu sai cân bằng hay thiếu điều kiện thì trừ ½ số điểm dành cho phương

trình phản ứng đó- Bài toán giải theo cách khác đúng kết quả, lập luận hợp lý vẫn đạt điểm tối đa. nếu tính toán

nhầm lẫn dẫn đến kết quả sai trừ ½ số điểm dành cho nội dung đó. Nếu dùng kết quả sai để giải tiếp thì không chấm điểm các phần tiếp theo.




SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH SÓC TRĂNG Năm học 2010-2011

Đề chính thức

Môn: Hóa học - Lớp 9(Thời gian làm bài 150 phút, không kể phát đề)

Đề thi này có 01 trangCâu I (5 điểm): 1. Chỉ dùng kim loại Bari hãy nhận biết các lọ đựng dung dịch mất nhãn sau: FeCl3 , Na2SO4 , CuCl2 , NaNO3. (2,5 điểm) 2. Để m gam bột Fe ngoài không khí một thời gian thu được 6 gam hỗn hợp gồm sắt và các oxit của sắt. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO3 loãng thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Tìm m? (2,5 điểm)

Câu II (5 điểm): 1. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi : (2,0 điểm) a. Sục khí CO2 từ từ vào dung dịch nước vôi trong. b. Cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch Al2(SO4)3. 2. Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Al và Mg. Cho 1,29 gam A vào 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,47 gam chất rắn B gồm hai kim loại và dung dịch C. Lọc lấy dung dịch C rồi thêm dung dịch BaCl2 dư vào thu được 11,65 gam kết tủa. (3,0 điểm) a. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra.

b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO4. c. Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp A.

Câu III(5 điểm): 1. Trên hai đĩa cân đặt hai cốc dung dịch HCl và H2SO4 loãng có khối lượng bằng nhau, cân thăng bằng. -Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25gam CaCO3. -Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 (a) gam Al. Sau khi phản ứng kết thúc, cân vẫn giữ vị trí thăng bằng. Hãy viết phương trình phản ứng và tính (a), biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. (2,5 điểm) 2. Khi hoà tan một lượng của một oxit kim loại hoá trị II vào một lượng vừa đủ dung dịch axit H2SO4

4,9%, người ta thu được một dung dịch muối có nồng độ 5,78%. Xác định công thức của oxit trên.(2,5 điểm)

Câu IV (5 điểm): 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng nếu có) của chuỗi chuyển hoá sau:

(2,0 điểm) C6H5Br

CaC2 C2H2 C6H6 C6H12 2. Hỗn hợp X ở (đktc) gồm một ankan và một anken. Cho 3,36 lít hỗn hợp X qua bình nước Brom dư thấy có 8 gam Brôm tham gia phản ứng. Biết 3,36 lít hỗn hợp X nặng 6,5 gam.

(3,0 điểm) a. Tìm công thức phân tử của ankan và anken, biết số nguyên tử cacbon trong mỗi phân tử không quá 4. b. Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp X và cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch NaOH (dư), sau đó thêm BaCl2 dư thì thu được bao nhiêu gam chất kết tủa? Viết phản ứng.(Cho Fe=56, Al=27, Mg=24, Cu=64, Ba=137, Ca=40, Zn=65, O=16, S=32, H=1, C=12)

---Hết---Ghi chú: Học sinh được sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn của NXB Giáo dục.



http://violet.vn/leviethung76/ SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH SÓC TRĂNG Năm học 2010-2011

Đề chính thức

Môn: Hóa học - Lớp 9(Thời gian làm bài 150 phút, không kể phát đề)

________________HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC

CÂU NỘI DUNG ĐIỂMI(5đ)1(2,5đ)

2. (2,5đ)

Cho kim loại Ba vào các mẫu thử trên, đầu tiên có phản ứng: Ba + 2 H2O Ba(OH)2+ H2(k)

Mẫu nào có kết tủa nâu đỏ là FeCl3

3Ba(OH)2+ 2FeCl3 2Fe(OH)3(r)nâu + 3BaCl2

Mẫu có kết tủa trắng là Na2SO4 Ba(OH)2) + Na2SO4 BaSO4(r) + 2NaOHMẫu nào cho kết tủa xanh là CuCl2

Ba(OH)2 + CuCl2 Cu(OH)2( r) + BaCl2 Mẫu không có hiện tượng gì là NaNO3

Ta có : nFe = (mol) ; nNO = = 0,05(mol)

mO = 6 – m (g) nO = (mol)

Ta có : Fe Fe+3 + 3e

N+5 + 3e N+2

3 0,05 0,05

O2 + 4e 2O-2

Theo định luật bảo toàn electron ta có : = 3 0,05 +

m = 5,04 (g)

0,5

0,5

0,5

0,5

0,5

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

1,25

II(5đ)1.(2đ)

2.(3đ)

a) Kết tủa xuất hiện, sau đó tan dần.CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2OCO2 + H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2

b) Kết tủa xuất hiện, sau đó tan dần. 6KOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3K2SO4

KOH + Al(OH)3 KAlO2 + 2H2O

a. Các phương trình phản ứng: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu (1)

0,50,250,250,50,250,25

0,25



http://violet.vn/leviethung76/2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (2)

MgSO4 + BaCl2 MgCl2 + BaSO4 (3)

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + 3BaSO4 (4)b. Tính nồng độ CuSO4 : Vì BaCl2 dư nên ion SO4

2- sẽ kết tủa hết với ion Ba2+.

Số mol CuSO4 = Số mol SO42- = số mol BaSO4 =

11,65233 = 0,05 Nồng

độ dung dịch CuSO4 = 0,050,2 = 0,25 M

c. Tính khối lượng từng kim loại :

Gọi số mol Mg, Al tham gia phản ứng lần lượt là x, y, theo phương trình phản ứng (1), (2) số mol Cu tạo thành : x + 1,5y.

Ta có : (x + 1,5y) 64 – (24x + 27y) = 3,47– 1,29 = 2,18 (*)

Theo phương trình phản ứng (3) , (4): (x + 1,5y) 233 =11,65 (**)

Kết hợp (*) và (**) ta có hệ :40x + 69y = 2,18233x + 349,5y = 11,65

Giải hệ ta được: x = y = 0,02 (mol)

Khối lượng Mg = 0,02. 24 = 0,48 g.

Khối lượng Al = 1,29 – 0,48 = 0,81 g.

0,250,250,25

0,5

0,5

0,5

0,250,25

III(5đ)1(2,5đ)

2(2,5đ)

- Cốc thứ nhất: Số mol CaCO3 = 25 :100 = 0,25 mol. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 0.25 0,25 khối lượng tăng thêm : 25 – 0,25 x 44 = 14gam.

- Để cân thăng bằng , ở cốc thứ hai , sau khi H2 bay đi , thì khối lượng cũng phải tăng 14gam 2 Al + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

a/27

a .3 .2 => a - = 14 27 . 2

Giải được a = 15,75gam.

Ta có RO + H2SO4 RSO4 + H2O (R + 16) 98g (R + 96)g Giả sử hoà tan 1 mol RO Khối lượng dd thu được = (R + 16) + (98 : 4,9).100 = R + 2016

C%( RSO4) = .100% = 5,87%

Giải phương trình ta được: R = 24, kim loại hoá trị II là Mg.

0,25

0,5

0,25

0, 5

1

0,25

1.01,0

0,25




IV(5đ)1.(2đ)

2.(3đ)

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

3C2H2 C6H6 C6H6 + 3 H2 C6H12

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr

Đặt CTPT của X, Y lần lượt là CnH2n + 2 và CmH2m Điều kiện: 1 n 4 và 2 m 4 ( m, n nguyên dương)

Cho hổn hợp khí qua dd nước brom X: CnH2n + 2 + Br2 Không phản ứng Y: CmH2m + Br2 CmH2mBr2

Gọi số mol X, Y trong hỗn hợp lần lượt là a và b ta có:

a + b = = 0,15 (mol)

nY = nBrom = b = = 0,05 (mol) a = 0,1 mol

Theo khối lượng hỗn hợp:(14n + 2)0,1 + 14m . 0,05 = 6,5 Rút gọn: 2n + m = 9 Vì cần thoả mãn điều kiện: 1 n 4 và 2 m 4 ( m, n nguyên dương)Chỉ hợp lí khi n = m = 3Vậy công thức phân thức phân tử X là C3H8; Y là C3H6.2/ Ta có các PTHH xảy ra:C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O0,1 0,3 mol2C3H6 + 9O2 6CO2 + 6H2O0,05 0,15 molCO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O0,45 0,9 0,45 molBaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl0,45 0,45 0,45 molmrắn = 0,45 . 197 = 88,65g

0,50,50,50,5

0,25

0,25

0,25

0,25

0,5

0,25

0,25

0,25

0,25

0,5

* Ghi chú : - Không cân bằng phản ứng hoặc thiếu điều kiện trừ 1/2 số điểm. - Học sinh có thể giải cách khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa.




UBND TỈNH THÁI NGUYÊNSỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO

ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 9NĂM HỌC 2010 – 2011

MÔN HÓA HỌC(Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề)

CÂU 1: (4,0 điểm) 1. Cho A là oxít, B là muối, C và D là các kim loại. Hãy chọn chất thích hợp với A, B, C, D và hoàn thành phương trình hoá học (PTHH) của các phản ứng sau:

a) A + HCl 2 Muối + H2O b) B + NaOH 2 Muối + H2Oc) C + Muối 1 Muối d) D + Muối 2 Muối

2. Từ đá vôi, muối ăn, nước và các điều kiện cần thiết, hãy viết PTHH điều chế: a) Natri cacbonat. b) Natri hiđrocacbonat. c) Canxi clorua. d. Nước gia-ven.

CÂU 2: (5,0 điểm) 1. Cho 7 lọ chứa các dung dịch (riêng biệt): NH4Cl; Zn(NO3)2; (NH4)2SO4; phenolphtalein; K2SO4; HCl, NaCl không nhãn. Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2 làm thuốc thử có thể nhận biết được bao nhiêu chất trong số các chất đã cho? Viết PTHH của các phản ứng để minh họa. 2. Khối lượng riêng của một dung dịch CuSO4 là 1,206g/ml. Đem cô cạn 414,594ml dung dịch này

thu được 140,625g tinh thể CuSO4 .5H2O. Tính nồng độ C% và CM của dung dịch nói trên.CÂU 3: (3,0 ®iÓm) Tỉ khối hơi của hỗn hợp X gồm CO2, SO2 so với khí nitơ bằng 2. Cho 0,112 lít X (ở đktc) lội từ từ qua 500ml dung dịch Ba(OH)2. Sau thí nghiệm phải dùng 50ml dung dịch axit HCl 0,1M để trung hòa lượng Ba(OH)2 dư. a) Tính % thể tích mỗi khí trong X. b) Tính nồng độ CM của dung dịch Ba(OH)2 trước thí nghiệm. c) Hãy tìm cách nhận biết mỗi khí có trong hỗn hợp X, viết PTHH của các phản ứng.CÂU 4: (4,0 ®iÓm) 1. Biết axit lactic có công thức cấu tạo: CH3-CH(OH)-COOH. Hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra khi cho axit lactic lần lượt tác dụng với các chất:

a) Na dư. b) C2H5OH (H2SO4đặc, đun nóng nhẹ). c) Dung dịch Ba(OH)2. d) Dung dịch KHCO3.

2. Cho 32,8 gam hỗn hợp A gồm 2 chất hữu cơ X, Y tác dụng vừa đủ với 0,2 lít dung dịch NaOH 1M thu được hỗn hợp 2 rượu R1OH, R2OH và 18,8 gam một muối RCOONa (trong đó R, R1, R2 chỉ chứa cacbon, hiđro và R2 = R1 + 14). Cho toàn bộ 2 rượu tác dụng với Na dư thu được 6,72 lít H2 (ở đktc). Xác định công thức cấu tạo của 2 chất X, Y.CÂU 5: (4,0 ®iÓm) 1. Hỗn hợp X (gồm CxHy (A) và H2). Nung nóng X với chất xúc tác Ni thu được khí Y duy nhất. Tỉ khối hơi của Y so với H2 gấp 3 lần tỉ khối hơi của X so với H2.Đốt cháy hòan toàn một lượng khác khí Y thu được 22g CO2 và 13,5g H2O. Xác định A. 2. Trộn 10ml một hydrocacbon khí với một lượng oxi dư rồi cho nổ hỗn hợp này bằng tia lửa điện . Làm cho hơi nước ngưng tụ thì thể tích của hỗn hợp thu được sau phản ứng giảm đi 30ml. Phần khí còn lại cho đi qua dung dịch KOH dư thì thể tích của hỗn hợp giảm đi 40ml nữa (các thể tích khí được quy về cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất).a) Xác định công thức phân tử của hydrocacbon.b) Viết Công thức cấu tạo của các đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử vừa tìm được.

(Biết: H=1, O=16, C=12,Cl=35,5, Mg=24, Fe=56, Zn=65, Ca=40)

Họ tên thi sinh . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Phòng thi . . . . . SBD . . . . . . . . .

Giám thị 1 (ký, ghi rõ họ tên)




UBND TỈNH THÁI NGUYÊNSỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO

HD CHẤM ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 9NĂM HỌC 2010 – 2011

MÔN HÓA HỌC(Thời gian 150 phút không kể thời gian giao đề)

CÂU NỘI DUNG ĐIỂM

1(4,0đ

)

1. a) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O b) Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O c) Fe + 2FeCl3 3FeCl2 d) Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2

2. Các PTHH

CaCO3 CaO + CO2

2 NaCl + 2 H2O 2 NaOH + H2 + Cl2 CaO + H2O Ca(OH)2 H2 + Cl2 2HCl (được HCl) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + 2 H2O (được Na2CO3) NaOH + CO2 NaHCO3 (được NaHCO3) Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O (được CaCl2) 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O (nước gia-ven)

2,0

2,0

2(5,0đ

)

1. Dùng thuốc thử Ba(OH)2 cho đến dư: *Trước hết nhận được 5 chất - Chỉ có khí mùi khai NH4Cl2NH4Cl + Ba(OH)2 2NH3 + BaCl2 + 2H2O- Có khí mùi khai + trắng (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 2NH3 + BaSO4 + 2H2O- Chỉ có trắng K2SO4

2K2SO4 + Ba(OH)2 2KOH + BaSO4

- Dung dịch có màu hồng phenolphtalein- Có , sau đó tan Zn(NO3)2 Zn(NO3)2 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + Zn(OH)2

Zn(OH)2 + Ba(OH)2 BaZnO2 + 4H2O*Sau đó, lấy một ít dd (Ba(OH)2 + phenolphtalein) cho vào 2 ống nghiệm. Cho từ từ từng giọt dung dịch HCl và dd NaCl vào mỗi ống nghiệm:- ống nghiệm mất màu hồng sau một thời gian dd HCl- dung dịch còn lại là NaCl.

2.Khối lượng của CuSO4 ( chất tan ) là :

Số mol CuSO4 là :

Khối lượng dung dịch :

3,0(đúng mỗi chất 0,4đ)(đúng

hết cho

điểm tối đa)

2,0


đpnc


http://violet.vn/leviethung76/ Nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch là :

= 1,35675 M

Hoặc :

3(3,0đ

)

- %V mỗi khí trong X:Đặt x , y là số mol CO2, SO2 trong X, ta có:

→

Vậy trong X có : %VCO2 = 40% ; %VSO2 = 60%

- CM của dung dịch Ba(OH)2 trước khi thí nghiệm:Trong 0,112 lít (X) có 0,002 mol CO2 và 0,003 mol SO2.Đặt a là CM của Ba(OH)2, ta có:Số mol Ba(OH)2 ban đầu là: 0,5a (mol).Số mol HCl : 0,05 x 0,1 = 0,005 (mol)PTPƯ: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O 0,0025 0,005Số mol Ba(OH)2 đã phản ứng: (0,5a - 0,0025) mol.Vì Ba(OH)2 dư nên: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 ↓ + H2O 0.002 0,002 Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 ↓ + H2O 0.003 0,003Ta có: 0,5a - 0,0025 = 0,002 + 0,003 => a = 0,015(M)- Nhận biết CO2 và SO2 trong X:Bằng cách cho lội qua dung dịch nước brôm, dung dịch bị mất màu, vì: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBrKhí còn lại ra khỏi dung dịch làm đục nước vôi trong: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

1,0

1,0

1,0

4(4,0đ

)

1.Viết phương trình phản ứng:a) CH3-CH(OH)-COOH + 2Na CH3-CH(ONa)-COONa + H2↑

c) 2CH3-CH(OH)-COOH + Ba(OH)2 (CH3-CH(OH)-COO)2Ba + 2H2O

d) CH3-CH(OH)-COOH + KHCO3 CH3-CH(OH)-COOK + H2O + CO2 2.Gọi công thức trung bình của 2 ancol: OH OH + Na ONa + 1/2 H2

0,6 mol 0,3 mol n(NaOH) = 0,2×1 = 0,2 mol 0,6 mol = n(2 rượu) suy ra trong hỗn hợp ban đầu gồm 1 este và 1 rượu RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH R’’OH R’’OH Áp dụng bảo toàn khối lượng suy ra: m(2ancol) = m(2chất ban đầu) + m(NaOH) – m(muối) = 32,8 + 0,2×40- 18,8 = 22 gam ( OH)= 22/0,6 = 36,67 32(CH3OH) ( OH)= 36,67

2,0

2,0



http://violet.vn/leviethung76/ rượu R1OH là CH3OH; suy ra R2OH là C2H5OH CH3OH : x mol ta có hệ x + y = 0,6 suy ra x = 0,4 C2H5OH: y mol 32x + 46y = 22 y = 0,2

n(NaOH) = 0,2×1 = 0,2 mol = n(este) = n(C2H5OH)suy ra gốc rượu trong este là C2H5-

32,8 gam RCOOC2H5 : 0,2 mol CH3OH: 0,4 mol

Suy ra: (R + 73)×0,2 + 32×0,4 = 32,8 R = 27 R là C2H3 Vậy công thức của X, Y là: CH2=CH-COOC2H5 CH3OH

5(4,0đ

)

1. Khi cháy Y thu được:

nCO2 = = 0.5 (mol) < nH2O = = 0,75 mol)

Hydrocacbon Y là hydrocacbon no ( vì cháy cho nCO2 < nH2O)Công thức phân tử của Y là CnH2n+2.

CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1)H2O

0,5 0,75

= 1,5n = n +1 n =2

Vậy công thức của Y là C2H6

* Nếu A ( C2H4) : C2H4 + H2 C2H6

Theo đề bài : = ( ) : 2 = 2 < 3 ( lọai )

* Nếu A ( C2H2) : C2H2 + 2H2 C2H6

Theo đề bài : = ( ) : 3 = 3 ( thõa mãn )

Vậy A là C2H2

2.

CxHy + ( x+ ) O2 xCO2 + H2O (1)

CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O (2)

Từ (1) : 1 mol + ( x+ )mol x mol + mol

Vì trong cùng điều kiên :

Vml + ( x+ )Vml x Vml + Vml

10 ml 40 ml 30 ml (Biết thể tích CO2 tạo thành sau phản ứng là 40ml (do KOH hấp thu) (Biết thể tích hơi nước là 30ml) Vậy: x = 4. y = 6. => CTPT của hydrocacbon đó là : C4H6.

2,0

2,01,0



http://violet.vn/leviethung76/b. Ứng với CTPT C4H6 có 4 đồng phân mạch thẳng sau: CH3 – C = C – CH3 CH C – CH2 - CH3

CH = C – CH2 – CH3 CH3 - C C - CH3

CH2 = CH – CH = CH2

CH2 = C = CH – CH3

1,0

Chú ý: Thí sinh làm bài theo phương pháp khác: Cho kết quả đúng; lập luận chặt chẽ giám khảo căn cứ thang điểm của HD chấm cho điểm sao cho hợp lý.




SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOHÀ NAM

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNHLỚP 9 THCS NĂM 2011

Môn: HOÁ HỌCThời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

BÀI 1.(3,0 điểm)1. Trình bày phương pháp và viết phương trình phản ứng tách riêng từng chất từ hỗn hợp

sau: Al2O3, SiO2, CuO.2. Không dùng thêm thuốc thử hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt sau: FeCl2, FeCl3,

CuCl2, MgCl2, ZnCl2, NaOH, KCl, NaNO3. Viết phương trình phản ứng minh hoạ.BÀI 2.(3,0 điểm)

1. Cho dung dÞch NaOH 20% t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch FeCl2 10%. §un nãng trong kh«ng khÝ cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. TÝnh C% cña dung dÞch muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng (Coi níc bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ).

2. Hoà tan 25,2 gam Fe vào dung dịch H2SO4 10% vừa đủ. Sau phản ứng thu được dung dịch Ycó nồng độ phần trăm của FeSO4 là 9,275% đồng thời tách ra 55,6 gam muối sunfat kết tinh. Xác định công thức của muối kết tinh.BÀI 3.(3,0 điểm)

Cho m gam hỗn hợp A gồm: Al, Na, Mg tác dụng với nước dư thu được 2,24 lít khí H 2. Nếu lấy 2m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 8,96 lít khí H2. Nếu lấy 3m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được 22,4 lít khí H2. Biết các thể tích khí đo ở đktc, tính m và phần trăm về khối lượng của từng kim loại trong A.BÀI 4.(4,0 điểm) Hãy trình bày cách làm ngắn gọn cho các ý sau:

1. Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Cu2S và x mol FeS2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng. Sau phản ứng thu được khí NO duy nhất và dung dịch chỉ có hai muối sunfat. Tính x.

2. Crackinh 10 mol C5H12 sau một thời gian thu được 16 mol hỗn hợp A gồm các ankan CH4, C2H6, C3H8, C5H12 và các anken C2H4, C3H6, C4H8.

a. Xác định tỉ lệ phần trăm số mol C5H12 đã tham gia phản ứng?b. Chia A thành hai phần bằng nhau, phần 1 đốt cháy hoàn toàn thu được a gam CO2 và b

gam H2O. Phần 2 tác dụng vừa hết 500 ml dung dịch Br2 C (M). Tính a, b, C.3. Tính khối lượng SO3 cần thêm vào 500 gam dung dịch H2SO4 22,5 % để thu được dung

dịch H2SO4 42,5%. BÀI 5.(3,0 điểm)

Tìm các chất và điều kiện thích hợp để hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:A C2H2 G CH3COOH

B C D E I KBiết A là khí có trong thành phần chính của khí thiên nhiên, B là khí dùng để cứu hoả.BÀI 6.(4,0 điểm)

1. Hîp chÊt h÷u c¬ A cã chøa C, H, O. Cø 0,37 gam h¬i chÊt A th× chiÕm thÓ tÝch b»ng thÓ tÝch của 0,16 gam O2 ë cïng ®iÒu kiÖn. Cho 2,22 gam chÊt A phản ứng với 100 ml dung dÞch NaOH 1M có d = 1,0262 g/ml. Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, n©ng nhiÖt ®é tõ tõ cho ®Õn kh«, lµm l¹nh phÇn h¬i cho ngng tô hÕt. Sau thÝ nghiÖm thu ®îc chÊt r¾n B khan vµ 100 gam chÊt láng. X¸c ®Þnh c«ng thøc cấu tạo của A.

2. Một hỗn hợp A gồm 1 ankan và 1 anken. Dẫn A vào bình đựng 500 gam dung dịch Br 2 4%, sau khi brôm phản ứng hết thấy khối lượng bình brôm tăng 3,50 gam và thu được khí bay ra khỏi bình có khối lượng 7,30 gam. Đốt cháy hoàn toàn khí bay ra thu được 21,56 gam CO2. Xác định công thức phân tử của hai chất ban đầu.

Cho H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Na = 23; Al = 27; S = 32; Fe = 56; Br = 80.------------------------------------HẾT---------------------------------

Họ và tên .............................................. Số báo danh......................................................Chữ ký của giám thị số1........................... Chữ ký của giám thị số1................................




Së Gi¸o dôc vµ §µo t¹oTh¸i B×nh

§Ò thi chän häc sinh giái líp 9 THCS n¨m häc 2010-2011M«n: HOÁ häc

Thêi gian lµm bµi: 150 phót (kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò)

Câu 1. (3 điểm)a) Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc dư với 3,48 gam MnO2, khí Clo sinh ra được hấp thụ hết

bằng 800 ml dung dịch NaOH 0,1M ở nhiệt độ thường. Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

b) Quặng boxít có thành phần chính là Al2O3 có lẫn một lượng Fe2O3 và SiO2. Bằng phương pháp hoá học hãy tách Al2O3 ra khỏi hỗn hợp. Viết phương trình phản ứng minh hoạ.

Câu 2. (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn một oxit kim loại M (hoá trị không đổi) vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% tạo dung dịch X chứa một muối nồng độ 11,243%.a) Xác định oxit kim loại trên.b) Viết phương trình phản ứng trong các trường hợp sau (kèm điều kiện phản ứng, nếu có).

+ Điều chế kim loại tương ứng từ oxit trên.+ Hoà tan oxit trên trong dung dịch NaOH dư.+ Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Na2CO3.

Câu 3. (2 điểm) Cho ba bình mất nhãn: Bình X chứa dung dịch KHCO3 và K2CO3.Bình Y chứa dung dịch KHCO3 và K2SO4.Bình Z chứa dung dịch K2CO3 và K2SO4.

Chỉ dùng quỳ tím, dung dịch HCl, dung dịch Ba(OH)2 và ống nghiệm; hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các bình trên? Viết phương trình phản ứng minh hoạ.

Câu 4. (3 điểm) Cho hiđrocacbon X có công thức phân tử CnH2n+2 (có tính chất tương tự metan) tác dụng với clo (ánh sáng) thu được 15,75 gam hỗn hợp các sản phẩm thế monoclo và điclo. Khí HCl sinh ra được hấp thụ hoàn toàn bằng nước sau đó trung hòa bằng dung dịch NaOH thấy tốn hết 250 ml dung dịch NaOH 1,2M. Xác định công thức phân tử của X.

Câu 5. (2 điểm) Trộn V1 lít dung dịch HCl 1M với V2 lít dung dịch NaOH 2M được dung dịch X. Dung dịch X hoà tan được tối đa a mol Al(OH)3. Tìm biểu thức liên hệ giữa V1, V2 và a?

Câu 6. (3 điểm) Hỗn hợp A gồm 3 kim loại: K, Al, Fe được chia thành 3 phần bằng nhau:Phần 1 cho tác dụng với nước dư thu được 4,48 lít khí.Phần 2 tác dụng với dung dịch KOH dư thu được 7,84 lít khí.Phần 3 hoà tan hoàn toàn trong 0,5 lít dung dịch H2SO4 1,2M thu được 10,08 lít khí và dung dịch B.a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A (Cho các khí đều đo ở đktc).b) Cho dung dịch B tác dụng với 240 gam dung dịch NaOH 20%. Lọc kết tủa nung trong không khí

đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Tính giá trị m? (giả sử các muối tạo kết tủa đồng thời với NaOH).

Câu 7. (2 điểm) Hấp thụ hết V lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2

0,5M thu được 11,82 gam kết tủa. Xác định giá tri của V?Câu 8. (2 điểm) Cho khí etan (C2H6) qua xúc tác (ở nhiệt độ cao) thu được một hỗn hợp khí X gồm etan

dư, etilen, axetilen và H2. Tỷ khối của hỗn hợp X đối với etan là 0,4. Nếu cho 0,6 mol hỗn hợp X qua dung dịch Br2 dư thì có tối đa bao nhiêu mol Br2 đã tham gia phản ứng.

Cho: H=1; C=12; O=16, Na=23; Al=27; S=32; Cl=35,5;K=39; Mn=55; Fe=56; Ba=137.

--- Hết ---

Họ và tên thí sinh:.................................................................. Số báo danh:................




Së Gi¸o dôc vµ §µo t¹oTh¸i B×nh

Kú thi chän häc sinh giái líp 9 THCS n¨m häc 2010-2011h¦íNG DÉN Vµ BIÓU §IÓm M¤N HOÁ häc

Câu Nội dung ĐiểmCâu 1.

(3đ)a) Số mol MnO2 = 3,48 : 87 = 0,04 molSố mol NaOH = 0,1.0,8 = 0,08 molPtpư: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2OTheo ptpư: mol NaOH = 2mol Cl2 → phản ứng vừa đủmol NaCl = mol NaClO = mol Cl2 = 0,04 mol→ CM(NaCl) = CM(NaClO) = 0,04 : 0,8 = 0,05(M)

0,25

0,50,250,250,25

b) Đun hỗn hợp với dung dịch NaOH đặc dưSiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OAl2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2OLọc tách phần dung dịch rồi dẫn khí CO2 tới dư vàoCO2 + NaOH → NaHCO3

CO2 + NaAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3

Lọc tách kết tủa rồi nung ở nhiệt độ cao2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

0,5

0,5

0,5

Câu 2.(3đ)

a) Đặt công thức oxít M2On

Ptpư: M2On + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2Omol 1 n 1mddH2SO4 = n.98.100/10 = 980n gammdd muối = 2M + 996n (gam)→ C% muối = (2M + 96n) : (2M + 996n) = 0,11243→ M = 9n → M = 27 (Al)→ Công thức oxít: Al2O3

1,5

b) ptpứ: Al2O3 2Al + 3/2O2Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2OAl2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 3CO2

0,5.3

Câu 3.(2đ)

- Điều chế dung dịch BaCl2: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm, cho tiếp quỳ tím vào, quỳ tím hoá xanh. Cho từ từ dung dịch HCl vào đến khi quỳ chuyển sang màu tím thì dừng lại, ta điều chế được dd BaCl2

Ptpư: Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O- Lấy một lượng nhỏ từng dung dịch X, Y, Z cho vào từng ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự+ Cho dd BaCl2 vào từng ống nghiệm đến dư, các ống nghiệm đều tạo kết tủa trắng: Kết tủa từ X chứa BaCO3; từ Y chứa BaSO4; từ Z chứa hỗn hợp BaCO3 và BaSO4.

Ptpư: K2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2KCl K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl+ Cho dung dịch HCl tới dư vào từng ống nghiệm chứa các kết tủa: Nếu kết tủa nào tan hết thì ban đầu là dd X, nếu kết tủa tan một phần thì đó là dd Z, còn lại là dd Y BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O

0,5

Nhậnđược

mỗi ddvà viếtpthhcho 0,5đ

Câu 4.(3đ)

Ptpư CnH2n+2 + Cl2 CnH2n+1Cl + HCl CnH2n+2 + 2Cl2 CnH2nCl2 + 2HCl HCl + NaOH → NaCl + H2OSố mol NaOH = mol HCl = mol Cl2 = 0,3 molTheo ĐLBTKL: mankan = 15,75 + 36,5.0,3 – 71,0,3 = 5,4 gam→ 0,15 < molankan < 0,3→ 5,4/0,3 < Mankan < 5,4/0,15→ 18 < 14n + 2 < 36→ 1,14 < n < 2,43 → n = 2 → CTPT ankan: C2H6

2.0.5

0,25

1,75

Câu 5. Số mol HCl = V1 mol


(03 trang)


http://violet.vn/leviethung76/Câu Nội dung Điểm(2đ) Số mol NaOH = 2V2 mol

Trường hợp 1: Dung dịch X chứa HCl dưHCl + NaOH → NaCl + H2O2V2 2V2

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O3a aSố mol HCl = 2V2 + 3a = V1

Trường hợp 2: Dung dịch X chứa NaOHHCl + NaOH → NaCl + H2OV1 V1

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O a aSố mol NaOH = V1 + a = 2V2

1,0

1,0

Câu 6. (3đ)

a) Gọi x, y, z lần lượt là số mol K, Al, Fe trong một phầnPhần 2: K + H2O → KOH + 1/2H2 (1) x x x/2 Al + KOH + H2O → KAlO2 + 3/2H2 (2) y 3y/2Số mol H2 = x/2 + 3y/2 = 7,84/22,4 = 0,35 molPhần 1: Số mol H2 (1) = x/2 Số mol H2 (2) = 3/2mol KOH (1) = 3x/2 Tổng mol H2 = x/2 + 3x/2 = 0,2 → x = 0,1 mol → y = 0,2 molPhần 3: Số mol H2SO4 = 0,6 mol 2K + H2SO4 → K2SO4 + H2 x x/2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 y y/2 3y/2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 z z zSố mol H2 = x/2 + 3y/2 + z = 10,08/22,4 = 0,45 mol→ z = 0,1 molKhối lượng của 1 phần = 0,1.39 + 0,2.27 + 0,1.56 = 14,9 gam→ %mK = 26,17%; %mAl = 36,24%; %mFe = 37,59%

0,5

0,5

0,5

0,5

b) Số mol H2SO4 pư = mol H2 = 0,45 mol→ mol H2SO4 dư = 0,6 – 0,45 = 0,15 mol Số mol NaOH = 1,2 molPtpư: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,15 0,3 FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

0,1 0,2 0,1 Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

0,1 0,6 0,2 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O 0,1 0,1 Số mol Al(OH)3 dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O 0,1 0,05 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 0,1 0,05Khối lượng chất rắn = 160.0,05 + 102.0,05 = 13,1 gam

ViếtĐúngPtpư 0,5

Tínhtoánđếnđáp

án 0,5

Câu 7.(2,0đ)

Số mol NaOH = 0,2 molSố mol Ba(OH)2 = 0,1 molSố mol BaCO3 = 11,82/197 = 0,06 molTrường hợp 1: CO2 thiếu so với Ba(OH)2 0,75



http://violet.vn/leviethung76/Câu Nội dung Điểm

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,06 0,06 → VCO2 = 0,06.22,4 = 1,344 lítTrường hợp 2: CO2 dư so với Ba(OH)2

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,1 0,1 0,1 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,1 0,2 0,1 CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3

0,1 0,1 CO2 + H2O + BaCO3 → Ba(HCO3)2

0,04 0,04 → VCO2 = 0,34.22,4 = 7,616 lít

1,25

Câu 8.(2,0đ)

Ptpư C2H6 C2H4 + H2

C2H6 . C2H2 + 2H2

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4

Giả sử nung 1 mol C2H6

Có KLPTTB của X = 0,4.30 = 12 (g/mol)Theo BTKL có mX = mC2H6 = 30 gam→ số mol hỗn hợp X = 30/12 = 2,5 molKhi nung 1 mol C2H6 thu được 2,5 mol hỗn hợp XVậy x mol……………………. 0,6 mol ………→ x = 0,6/2,5 = 0,24 molTheo ptpư: số mol Br2 pứ = mol H2 = độ tăng số mol = 0,6 – 0,24 = 0,36 mol.

0,5

1,5

Ghi chú:

1. Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa2. Viết phương trình thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai cho nửa số điểm.



http://violet.vn/leviethung76/ĐÊ 29

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOBẾN TRE

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9TRUNG HỌC CƠ SỞ CẤP TỈNH NĂM HỌC 2010-2011

Môn: HÓA HỌCThời gian: 150 phút ( Không kể chép đề)

Câu 1 ( 4,0 điểm): R là nguyên tố thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn. Tỷ lệ % khối lượng của R trong oxit cao nhất và của R trong hợp chất khí với hidro là 0,425.1) Xác định nguyên tố R và công thức hóa học của oxit cao nhất của R ( oxit X)2) Y là oxit khác của R có tỷ khối hơi đối với X là 0,8. Hãy viết 3 phản ứng hóa học điều chế Y từ 3 chất ( kim loại, phi kim, muối).Câu 2 (3,0 đ): Cho chuỗi biến hóa sau: (A) + (B) (C) + (D) + (E) (C) + NaOH (G) + .... (G) + (T) + (E) (M) (M) (L) + (E) (X) + (T) (L) + (D) (L) + H2 Fe + ..... Tìm công thức các chất ký hiệu bằng chữ cái in hoa trong dấu ngoặc (A), (B),.... Viết các phương trình phản ứng phù hợp với sơ đồ trên.Câu 3 ( 4,0 điểm) : Dung dịch A chứa CuSO4 8% và (NH4)2SO4 6,6%. Cho 15,07 gam Ba vào 100gam dung dịch A, sau phản ứng thu được dung dịch B, khí C và kết tủa D. Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch B.Câu 4 ( 3,0 điểm) : Dẫn V lít CO2 ( đktc) vào bình chứa 200ml dung dịch Ba(OH)2 2M, sau phản ứng thu được 39,4 gam kết tủa. Tìm giá trị V.Câu 5 ( 2,0 điểm) : A là một muối có các tính chất sau : tan được trong nước và thăng hoa hoàn toàn khi đun nóng. Tìm 2 chất phù hợp với A và viết các phương trình trình phản ứng nhiệt phân ACâu 6 (4,0 điểm) : Chỉ dùng một thuốc thử hãy phân biệt các chất rắn sau : Na2SO4, FeCl3, NH4NO3, NaCl.

Cho : H=1 ; C=12 ; N= 14 ; O= 16 ;, S=32 ; Cl=35,5 ; Na=23 ; Mg=24 ; Al =27 ; K =39 ; Ca = 40 ; Fe =56 ; Cu=64 ; Zn=65 ; Ba = 137

-------------Hết-------------




SỞ GD & ĐT TRÀ VINH KÌ THI CHỌN LỌC HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH *** LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2010 – 2011

Đề thi chính thức MÔN THI: HÓA HỌCThời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1.(2 điểm)a)Trong phòng thí nghiệm có những chất sau: vôi sống CaO, sôđa Na2CO3 và nước H2O. Từ

những chất đã có, hãy viết phương trình hóa học điều chế NaOH.b)Cho 4 ống nghiệm mất nhãn chứa riêng biệt các dung dịch HCl, Ba(OH)2, NaCl, Na2SO4. Bằng

phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch trên (viết phương trình hóa học nếu có).Câu 2. (2 điểm)

Cho sơ đồ biễu diễn chuyển đổi sau:Phi kim Oxit axit Oxit axit Axit muối sunfat tan muối sunfat không tan.a)Tìm công thức các chất thích hợp để thay thế cho tên các chất trong sơ đồ.b)Viết các phương trình hóa học biễu diễn chuyển đổi trên. (ghi rõ điều kiện nếu có).

Câu 3. (2 điểm)a)Biết rằng cứ một mol khí metan cháy tỏa ra 200 Kcal và 1 kg than cháy tỏa ra 8000 Kcal. Hãy

so sánh nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg khí metan và 2 kg than.b)Từ metan, người ta có thể điều chế H2 ( và CO) theo 2 cách sau:- Cách 1: CH4 + ½O2 CO + 2H2 (Hiệu suât 80%)-Cách 2: CH4 + H2O CO + 3H2 (Hiệu suât 75%)Hỏi cách nào thu được nhiều H2 hơn ?

Câu 4. (3 điểm)Đốt cháy hoàn toàn một phi kim X trong bình chứa khí oxi dư. Khi phản ứng kết thúc, thu được

một oxit tương ứng trong đó oxi chiếm 56,338% theo khối lượng. Xác định công thức của oxit thu được.Câu 5.(3 điểm)

Đôt cháy a gam sắt trong không khí thu được 1,35 a gam chất rắn Y gồm F 3O4 và Fe dư. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của kim loại sắt có trong chất rắn Y.Câu 6. (2,5 điểm)

Từ axetilen có thể tổng hợp ra benzen nhờ phản ứng:3C2H2 C6H6

a)Viết các phương trình hóa học biễu diễn quá trình tổng hợp benzen từ canxi cacbua.b)Tính khối lượng canxi cacbua cần dùng để điều chế 117 gam bezen. Biết rằng hiệu suất của quá

trình tổng hợp này là 60%.Câu 7. (3 điểm)

Nhúng thanh kim loại A hóa trị II vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05%. Mặt khác cũng lấy thanh kim loại như trên nhúng vào dung dịch Pb(NO 3)2

thì thấy khối lượng thanh kim loại tăng lên 7,1%.Xác định tên kim loại A. Biết rằng số mol CuSO4 và Pb(NO3)2 tham gia ở 2 trường hợp bằng

nhau.Câu 8.(2,5 điểm)

Cho men rượu vào 2 lít dung dịch glucozơ. Sau một thời gian, men rượu tác dụng lên glucozơ làm thoát ra 8,96 lít khí cacbonic (đktc)

a)Viết phương trình hóa học xảy ra.b)Tính nồng độ mol/ lít của dung dịch glucozơ. Biết rằng hiệu suất của quá trình lên men chỉ đạt

20%.--------Hết-----------



Documents

đề thi HSG hóa có... · Web viewĐỀ 17. UBND TỈNH TIỀN GIANG CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO. Độc lập – Tự do –