Upload
buzdugan-alexandru
View
271
Download
6
Embed Size (px)
Citation preview
7/16/2019 0 723. Ioni. Molecule. Valenta
http://slidepdf.com/reader/full/0-723-ioni-molecule-valenta 1/11
Ioni. Molecule. Valența
7/16/2019 0 723. Ioni. Molecule. Valenta
http://slidepdf.com/reader/full/0-723-ioni-molecule-valenta 2/11
Ioni.
Molecule. Valența
Atomul de sodiu prezintă configurația electronică:Na: K – 2, L – 8, M – 1Observăm că el are cu un electron mai mult decâtneonul (element cu configurația stabilă de octet pestratul L). În anumite condiții, sodiul poate să cedeze electronul depe stratul M, ajungând la structura electronică a gazuluirar neon. Se formează astfel ionul pozitiv (cationul) de
sodiu.
Numărul protonilor este cu o sarcină mai mare, sarcinaparticulei fiind +1.
Na → Na+ + 1e-
Atomul de clor prezintă configurația electronică:Na: K – 2, L – 8, M – 7Observăm că el are cu un electron mai puțin decâtargonul (element cu configurația stabilă de octet pestratul M). În anumite condiții, atomul de clor acceptă un electron,ajungând la structura electronică a gazului rar argon. Seformează astfel ionul negativ (anionul) de clor.
Numărul electronilor este cu o sarcină mai mare, sarcinaparticulei fiind -1.
Cl + 1e- → Cl-
Ioni pozitivi (cationi) Ioni negativi (anioni)
7/16/2019 0 723. Ioni. Molecule. Valenta
http://slidepdf.com/reader/full/0-723-ioni-molecule-valenta 3/11
Ioni.
Molecule. Valența
Ionii sunt particule încărcate cu sarcini electrice ce provin prin cedare sau acceptare de electroni
Se cunoaște că atomul este o particulă neutră din punct de vedere electric.
Sub influența unor factori externi atomii care au straturi în curs de completare pot ceda sauaccepta unul sau mai mulți electroni, devenind un ion pozitiv sau negativ.
Procesul de transformare a atomilor în ioni se numește ionizare.
Metale(elementechimice cu
caracter
electropozitiv)
Formează ioniprin cedare de
electroni
Formează ioniprin acceptare
se electroni
Se formeazăioni pozitivi
(cationi)
Se formeazăioni negativi
(anioni)
Na → Na+ + 1e-
Mg →Mg2+ + 2e-
Al → Al3+ + 3e-
C + 4e- →C4-
N + 3e- → N3-
S + 2e- →S2-
Cl + 1e- → Cl-
p+ > e-
p+ < e-
Din tabel se poate observa că numărul electronilor cedați este egal cu numărul grupei din care faceparte metalul.
Nemetale(elementechimice cu
caracterelectronegativ)
Din tabel se poate observa că numărul electronilor acceptați este egal cu diferența dintre 8 și numărul grupei din care face parte metalul.
7/16/2019 0 723. Ioni. Molecule. Valenta
http://slidepdf.com/reader/full/0-723-ioni-molecule-valenta 4/11
Ioni.
Molecule. Valența
Substanțele formate din ioni se numesc compuși ionici .
Între ionii de sodiu (pozitivi) și cei de clor (negativi) se manifestă forțe electrostatice de atracție, formându-se compusul numit clorură de sodiu (neutru electric).Numărul ionilor pozitivi este egal cu cel al ionilor negativi, deoarece,atât cationul cât și anionul prezintă o singură sarcină electrică (sunt
monovalenți)
Na → Na+ + 1e-
Cl + 1e- → Cl-
Na+ +Cl- → Na+Cl-
Între ionii de calciu (pozitivi) și cei de clor (negativi) se manifestă forțe electrostatice de atracție, formându-se compusul numitclorură de calciu (neutru electric).Numărul ionilor pozitivi este de două ori mai mic decât cel al ionilornegativi, deoarece, atât cationul are două sarcini pozitive (estedivalent) iar anionul prezintă o singură sarcină electrică (estemonovalent)
Ca → Ca2+ + 2e-
2(Cl + e- →Cl-)
Ca2+ +2Cl- →Ca2+2Cl-
2(Al → Al3+ + 3e-)3(S + 2e- → S2-)
2Al3++2S2- →2Al3+3S2-
Între ionii de aluminiu (pozitivi) și cei de sulf (negativi) se manifestă forțe electrostatice de atracție, formându-se compusul numitsulfură de aluminiu (neutru electric).Pentru echilibrarea sarcinii, la fiecare doi cationi de aluminiu(trivalenți) corespund trei anioni sulfură (divalenți).
7/16/2019 0 723. Ioni. Molecule. Valenta
http://slidepdf.com/reader/full/0-723-ioni-molecule-valenta 5/11
Ioni.
Molecule. Valența
0 1
1
Pentru a testa conductibilitatea sării și a soluției desaramură, dați click pe fiecare din imagini, atâtpentru includerea cât și pentru excluderea din circuit.Pentru a închide circuitul apăsați butonul 1 al
întrerupătorului Pentru a deschide circuitul, apăsați pe butonul 0 al
întrerupătorului
SARE
SARAMURĂ
LED
ÎNTRERUPĂTOR
BATERIE
• Substanțele ionice în stare solidă nu conduc curentul electric (deoarece ionii ocupă poziții fixe încristalele respective);• În stare topită și în soluție compușii ionici sunt buni conducători de electricitate (ionii nu mai ocupă poziții fixe, cei pozitivi sunt atrași către firul legat deborna minus a sursei de curent, iar cei negativi către firul legat la borna plus a sursei – efectul chimic alcurentului electric)
Electroliți – soluții și topituri ale compușilor ionici
Electroliză – dirijarea ionilor dintr-unelectrolit către electrozi și neutralizarea lor.
Aplicații:• Acoperirea suprafețelor metalelorcare se corodează ușor cu straturisubțiri din alte metale, mai rezistente(zincare, argintare, nichelare ș.a.)• Obținerea de substanțe noi (metale,oxigen, hidrogen, sodă caustică etc. )• Purificarea metalelor (cupru, argintetc.)
7/16/2019 0 723. Ioni. Molecule. Valenta
http://slidepdf.com/reader/full/0-723-ioni-molecule-valenta 6/11
Ioni.
Molecule. Valența
Molecula este cea mai mică particulă dintr-o substanță care poate exista în
stare liberă și care prezintă toate proprietățile substanței respective
Clasificareamoleculelor
Substanțesimple
(formate dinatomi identici)
Substanțecompuse(formate din
atomi diferiți)
Monoatomice: heliu, neon, argon
Biatomice: hidrogen, azot, oxigen, fluor,clor, brom, iod
Poliatomice: fosfor, sulf
Biatomice: acid clorhidric, acidbromhidric,Poliatomice: apă, dioxid de carbon,
amoniac, metan,
Caracteristici:• Sunt particule materiale, neutre din punct de vedere electric;• Între moleculele aceleiași substanțe se află spații intermoleculare variabilede a căror mărime depinde volumul substanței;• Între moleculele se exercită forțe de coeziune, de a căror valoare depindestarea se agregare a substanței;• Moleculele se găsesc în mișcare continuă. Viteza de mișcare a moleculelordepinde de temperatura substanței;• Moleculele au masă și dimensiuni foarte reduse, în funcție de numărul,
masa și dimensiunile atomilor componenți.
7/16/2019 0 723. Ioni. Molecule. Valenta
http://slidepdf.com/reader/full/0-723-ioni-molecule-valenta 7/11
Ioni.
Molecule. Valența
Moleculele se formează prin punerea în comun de electroni de pe ultimul strat de către atomii
componenți.
H H
2 e- puși în comun
(click pe fiecare atom în parte pentru a vedea formarea fiecărei molecule)
Molecula biatomică de H2
O
4 e- puși în comun
Molecula biatomică de O2
Molecula biatomică de HCl
2 e- puși în comun
H Cl
OOH
H
Molecula de apă (H2O)
4 e- puși în comun
NH H
HMolecula deamoniac (NH3)
6 e- puși în comun
Molecula de CO2
CO O
8 e- puși în comun
7/16/2019 0 723. Ioni. Molecule. Valenta
http://slidepdf.com/reader/full/0-723-ioni-molecule-valenta 8/11
Ioni.
Molecule. Valența
Electrovalență – capacitatea unui atom de a ceda sau accepta electroni.
Covalență – capacitatea unui atom de a pune în comun electroni cu un alt atom (alți atomi).
Valența față de hidrogen Valența față de oxigen
Atom monovalent – se combină cu 1 atom de H Atom bivalent – se combină cu 2 atomi de H Atom trivalent – se combină cu 3 atomi de H
Atom tetravalent – se combină cu 4 atomi de H
Pentru elementele din grupele I A, II A, III A și IV A,valența este egală cu numărul grupei.
Pentru elementele din grupele V A, VI A, VII A și VIIIA, valența este egală cu diferența dintre 8 și numărul grupei.
Atom bivalent – se combină cu 1 atom de O Atom tetravalent – se combină cu 2 atomi de O Atom hexavalent – se combină cu 3 atomi de O
Valența elementelor față de oxigen este egală cunumărul grupei principale (cu excepția F care esteconstant monovalent).
Unele nemetale pot avea și valențe cu două unități mai mici decât valoarea maximă a valenței față deoxigen.
Valență – capacitatea combinare a atomilor unui element cu atomii altor elemente.
Se notează cu cifre romane
7/16/2019 0 723. Ioni. Molecule. Valenta
http://slidepdf.com/reader/full/0-723-ioni-molecule-valenta 9/11
Ioni.
Molecule. Valența
1. Transcrie pe caiet și subliniază cu roșu elementele care formează ioni negativi, cu albastrupe cele care formează ioni pozitivi și cu galben pe cele care nu formează ioni
(Click pe elemente pentru a confrunta răspunsurile)
2. Modelează în careul din stânga formarea următoarelor molecule: N2, H2S, CH4
Selectează structurile în ordine folosind cele trei butoane din stânga. Pentru modelarea structurilor, dați click dreapta și selectați de la Opțiuni modul Pix sau Carioca, iar pentru a șterge însemnel e făcute selectați
Ștergere cerneală de pe diapozitiv. Pentru confruntarea răspunsului, apasă butonul Verifică!
N2
VERIFICĂ!
H2S
CH4
N N N N
6 e- puși în comun
Molecula de azot – N2
VERIFICĂ!
SH
H
Molecula de acid sulfhidric – H2S
SH
H
4 e- puși în comun VERIFICĂ!
CH H
H
Molecula de metan – CH4
8 e- puși în comun
H
CH H
H
H
7/16/2019 0 723. Ioni. Molecule. Valenta
http://slidepdf.com/reader/full/0-723-ioni-molecule-valenta 10/11
Ioni.
Molecule. Valența
3. Completează spațiile libere cu cuvintele de mai jos:
Elementele cu 1, 2, 3 electroni pe ultimul strat pot __________1, 2, 3 electroni pentru a ajunge
la structura stabilă de octet. Ele formează ioni ___________.
Ionii Li+, Na+, K+ sunt ____________, ionii Be2+, Mg2+, Ca2+ sunt _____________, iar Al3+ și Fe3+
sunt _____________ .
Elementele cu 5, 6, 7 electroni pe ultimul strat pot __________ 3, 2 respectiv 1 electroni
pentru a ajunge la structura stabilă de octet. Ele formează ioni __________.
Ionii ___________ sunt trivalenți, ___________ sunt divalenți, iar ____________ sunt
monovalenți.
Moleculele se formează prin ________________ de electroni. Ele pot fi ___________ (formate
din doi atomi) și _______________ (formate din mai mulți atomi)
ceda
pozitivi
monovalenți divalenți
trivalenți accepta
negativiN3-, P3- S2-, O2-
F-, Cl- punere în comun
biatomice
poliatomice
7/16/2019 0 723. Ioni. Molecule. Valenta
http://slidepdf.com/reader/full/0-723-ioni-molecule-valenta 11/11
www.faculty.clintoncc.suny.edu, www.chimie2004.3x.ro , www.shopmania.ro, www.axinite-anwar.blogspot.com, www.wikipedia.org, www.inorganicventures.com
CH H
H
H
Realizat de prof. Florin ViuȘcoala Gimnazială ”Ion Lovinescu” Rădășeni Ianuarie 2013
BIBLIOGRAFIE:1. Gheorghiu, C., Panait, C., ”Chimie – manual pentru clasa a VII-a”, Editura Didactică și Pedagogică, București, 1995
2. Fătu, S. Stroe, F., Stroe, C. ”Chimie – manual pentru clasa a VII-a”, Editura Corint, București