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07_GUIA DE AJUSTE DE ECUACIONES REDOX Y PESO EQUIVALENTE
(Estudia este RESUMEN de la materia antes de resolver los problemas
propuestos)
RESUMEN :REGLAS PARA LA ASIGNACION DE ESTADOS DE OXIDACION
1. En los elementos libres, o sea no combinados con elementos
distintos, cada tomo tiene un estado de oxidacin de cero. Ej. H2,
Na, Cl2, Cu, Fe, Al, O2, etc. 2. Para los iones monoatmicos, el
estado de oxidacin es igual a la carga del in. En particular, todos
los metales alcalinos (grupo IA) tienen estado de oxidacin +1 en
sus compuestos, mientras que los alcalino trreos (grupo IIA) tienen
estado de oxidacin +2 en sus compuestos. 3. El estado de oxidacin
del oxgeno en todos los compuestos es 2, con excepcin del agua
oxigenada, H2O2, en que es 1. 4. El estado de oxidacin del hidrgeno
en todos sus compuestos es +1, excepto en aquellos compuestos
binarios con metales, en que el estado de oxidacin es 1. Ej. NaH,
CaH2. 5. El flor tiene estado de oxidacin 1 en todos sus
compuestos. Los otros elementos del grupo VIIA (Cl, Br, I) tienen
estados de oxidacin 1 en todos sus compuestos con metales del grupo
IA y IIA. En el resto de los compuestos tienen estados de oxidacin
variables. 6. En una molcula neutra, la suma de los estados de
oxidacin de todos los tomos debe ser igual a cero. En un in
molecular, la suma de los estados de oxidacin de todos los
elementos debe de ser igual a la carga del in.
Se define equivalente como la cantidad de sustancia capaz de
reaccionar con una unidad de carga. Peso equivalente corresponde a
la masa de un equivalente. Estos conceptos estn referidos a una
escala atmica. A escala de laboratorio se usan las siguientes
magnitudes: Equivalente-gramo (eq-g): cantidad de sustancia capaz
de reaccionar con un mol de carga elctrica. Peso equivalente-gramo
(PE): la masa de un equivalente-gramo. Como el equivalente est
asociado a las cargas elctricas, y se han visto tres formas en que
stas se pueden transferir: transferencia inica, transferencia
protnica y transferencia electrnica, se podrn aplicar los conceptos
generales dados anteriormente a cada uno de los 3 tipos de reaccin
estudiados: sustitutucin, neutralizacin y redox.
Equivalente redox (equivalente de una sustancia que se oxida o
se reduce) es la cantidad de dicha sustancia capaz de reaccionar
con un electrn. Se puede distinguir
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entre equivalente de agente oxidante, es decir, aquella cantidad
de sustancia capaz de ganar un electrn y equivalente de agente
reductor, o sea, esa cantidad de sustancia que pierde un electrn.
Peso equivalente-redox corresponde a la masa de un
equivalente-redox.
Equivalente-gramo redox, es la cantidad de sustancia capaz de
reaccionar con un mol de
electrones.
Peq
ciasusmasagramoeEquivalent
tan
Peso equivalente-gramo redox es la masa de un equivalente-gramo
redox.
j
PMPeqeequivalentPeso ciasustan)(
61,315
04,158
555
84,551
84,55
111
03,496
18,294
6626
44
2
4
232
722
722
3
722
KMnOPMKMnOPeqeqMneKMnO
FePMFePeqeqFeeFe
OCrKPMOCrKPeqeqCreOCrK
Equivalente de un cido: Es la cantidad de moles de H+
proporcionado por un mol de cido cuando se disuelve en agua.
Ejemplos:
00,631
00,63
111
67,323
00,98
3331
00,492
00,98
2221
45,361
45,36
111
3
33
2
3
43
43
3
4
2
43
4242
2
4
2
42
2
HNOPMPeqHNOeqNOHHNO
POPMHPOPeqHeqPOHPOH
SOHPMSOPeqHeqSOHSOH
HClPMHClPeqeqClHHCl
OH
OH
OH
OH
Equivalente de una Base: Es la cantidad de moles de OH-
proporcionados por un mol de base cuando se disuelve en agua.
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99,253
98,77
3
)()(33)(1
04,372
08,74
2
)()(22)(1
00,401
00,40
111
3
3
32
3
22
22
2
2
OHAlPMOHAlPeqeqOHAlOHAl
OHCaPMOHCaPeqeqOHCaOHCa
NaOHPMNaOHPeqeqOHNaNaOH
OH
OH
OH
Equivalente de una Sal: Es la cantidad de moles de cargas
positivas proporcionada por un mol de sal al disolverse en
agua.
10,701
10,70
111
99,386
96,233
6
)()(632)(1
10,1042
20,208
2221
44,581
44,58
111
3
33
2
3
332
332
2
3
32
332
22
22
2
2
KHCOPMKHCOPeqeqHCOKKHCO
COAlPMCOAlPeqeqCOAlCOAl
BaClPMBaClPeqeqClBaBaCl
NaClPMNaClPeqeqClNaNaCl
OH
OH
OH
OH
GUIA DE AJUSTE DE ECUACIONES Y PESO EQUIVALENTE
1. Para la reaccin: 2 AgNO3(ac) + Fe(s) Fe(NO3)2(ac) + 2
Ag(s)
Indique cual de las siguientes afirmaciones son falsas: I) Los
cationes Ag+ actan como reductores; II) Los aniones NO3
actan como oxidantes; III) El Fe(s) es el oxidante; IV) El Fe(s)
se ha oxidado a Fe2+; V) Los cationes Ag+ se han reducido a Ag(s).
IV y V b) I,II y III c) II y III d)Slo II e) Otra
2. Indicar en el mismo orden el nmero de oxidacin del Cloro en
los siguientes iones y compuestos:
I) NH4ClO4; II) HCl; III) ClO; IV) ICl3.
I) Cl+7; Cl-1; Cl+1;Cl-3 II) Cl+10; Cl-1; Cl+3;Cl-5 III) Cl+5;
Cl-1; Cl+3;Cl-1 IV) Cl+7; Cl-1; Cl+1;Cl-1 V) Otra
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3. Los estados de oxidacin de los tomos que se indican en las
sustancias
nombradas a continuacin, y en el mismo orden, son los
siguientes: azufre en cido sulfrico, nitrgeno en cido ntrico,
fsforo en cido fosfrico, cloro en cido hipocloroso, calcio en
cloruro de calcio, hierro en sulfato de hierro (III).
I) S+6; N-3 Cl+1;Ca+2; Fe+3 II) S+6; N+3; Cl-1;Ca+2; Fe+3 III)
S+6; N+5; Cl+1;Ca+2; Fe+2 IV)S+6; N+5; Cl-1;Ca+2; Fe+2 V) S+6; N+5;
Cl+1;Ca+2; Fe+3 4. El zinc reacciona con el cido ntrico para dar
nitrato de zinc y nitrato de amonio
en disolucin a) Escribe y ajusta la reaccin por el mtodo del ion
electrn; b) calcula los gramos de cido ntrico que se necesitan para
disolver 10 g de zinc. i
a) 4 Zn + 10 HNO3 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O; b) 24,1 g
5. Ajusta por el mtodo del ion-electrn las siguientes reacciones
en medio cido: ii
a) K2Cr2O7 + 6 HI + 8 HClO4 2 Cr(ClO4)3 + 2 KClO4 + 3 I2 + 7
H2O;
b) Sb2S3 + 10 HNO3 Sb2O5 + 10 NO2 + 3 S + 5 H2O;
c) 2 KIO3 + 10 KI + 6 H2SO4 6 I2 + 6 K2SO4 + 6 H2O;
d) K2Cr2O7 + 14 HCl 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 2 KCl + 7 H2O;
e) 3 I2 + 10 HNO3 10 NO + 6 HIO3 + 2 H2O;
f) KMnO4 + 5 FeCl2 + 8 HCl MnCl2 + 5 FeCl3 + KCl + 4 H2O 6.
Ajusta por el mtodo del ion electrn las siguientes reacciones en
medio bsico:
a) 3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH 3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O;
b) 6 Br2 + 12 KOH 10 KBr + 2 KBrO3 + 6 H2O;
c) 8 KMnO4 + 3 NH3 3 KNO3 + 8 MnO2 + 5 KOH + 2 H2O
