1 ．杂化轨道理论简介、分子空间构型  

     拓展视野：价层电子对互斥理论；等电子原理       

 2 ．分子空间构型与分子的极性   

 3 ．手性碳原子与手性分子（对映异构）

分子的空间结构

     通过具体实例了解分子的空间构型的含义、     能运用原子轨道、杂化轨道理论说明简单分子的空间构型；     了解如何运用结构原理分析、判断分子的空间构型（运用价电子对互斥理论确定分子的空间构型，运用等电子原理判断简单分子或离子的空间构型）；     认识分子的极性并能简单说明分子极性的缘由、对物质某些物理性质的影响；     认识手性分子的特点；          能通过实例说明分子立体结构对物质性质（极性、稳定性、手性、物理性质的相似性等）的影响；       能运用分子结构的原理说明生产生活中的一些相关问题。 

中心内容：分子结构怎样影响物质性质的关系

编写思路

结构模拟

理解分子构型

认识杂化轨道

说明物质性质 极性、旋光性、溶解性

揭示分子构型与物质性质的关系

图 4-8 NH3、 H2O分子结构示意图

杂化轨道在成键时，能量相近的原子轨道形成杂化轨道。

NH4+

有机分子 CH4 CH2=CH2 CH≡CH C6H6

碳原子轨道

杂化方式sp3 sp2 sp sp2

分子形状特点 正四面体 平面结构 直线型 平面结构

分子空间构型的教学

从化学 2 已学实例出发 : HCl 、 H2S 、 CH4 , 讨论 :

1.  分子的组成决定与什么？成键原子的化合价、形成共用电子对的数目。

2. 分子的空间结构决定于什么？ ---杂化轨道理论

3. 分子空间结构的预测、解释与判断的一些理论 ----价电子对互斥理论、等电子原理。

4. 为什么有对映异构？手性碳原子的存在形成具有对映异构体的手性分子。

关于分子空间结构的推测

   1 。运用杂化轨道概念 --- 如甲烷、乙烯、二氧化碳分子的空间构型 CO2 C原子以 SP杂化轨道与两个 O原子的一个  P电子形成 σ键， C原子的两个 P电子分别和两个  O原子的另一个 P电子和孤对电子形成两个三电子键。   2 。价层电子子对互斥理论（ VSEPR ） --- 分子中的价电子对（成键电子对和孤对电子）由于相互排斥，尽可能趋于彼此远离，形成单键的价电子对，在空间尽可能取对称结构，使电子对斥力最小。         价电子对数目 n=2 、 3、 4，电子对几何分布呈直线、三角形、正四面体。以此，可以确定分子构型。   

     分子中价电子对数目 n=（中心原子价电子数 +所有配位原子提供的价电子数） /2

     如， CO2 n= （ 4 + 0 ） /2=2   价电子对按直线分布，两 C=O  键夹角为 1800;

    H2O n= （ 6 + 2 ） /2=4   价电子对按四面体分布，两对孤对电子的斥力使两 O-H 键夹角变为 104.50;     NH3 n= （ 5 + 3 ） /2=4   价电子对按四面体分布，一对孤对电子的斥力使三个 N-H 键夹角变为 106.45/   。 

价电子对数目 n从左至右依次为 2、 3、 4、 5， 6，分子构型为直线形、三角形、正四面体、三角双锥、正八面体。如 HgCl2、BF3、 CCl4、 PCl5、 SF6 。

    3 。用等电子原理判断：具有相同原子数（或重原子数）的分子或离子，如果有相同的电子数（或价电子数），则具有相同的结构特点。      如  CO、 N2、 C2

2-、 C2H2  （ 10  个价电子、 2个原子），直线型；       CO2、 N2O、 C3H4 （ 16 个价电子、 3 个原子），直线型； O3、 SO2、 NO2

-  （ 18 个价电子、 3个原子），角形； NO3

-、 CO32-、 BO3

3-、 SO3（ 24个价电子、 4个原子）三角形     

      固体等电子体：金刚石、 AlP 、 Si 、 AgI （ 8个价电子、2个原子）   4 。从分子的偶极矩判断—

   5 。从是否形成离域键π或多中心键判断

备课参考

初浅了解等电子原理：可用于推测分子、离子的空间结构

 1919 年 Langmuir提出等电子原理：       原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。　　理论发展：具有相同价电子数和相同原子数（ H除外）的分子或离子可能具有相似的结构特征。 

     具有相同价电子数（或电子数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征 ,它们的某些物理性质也很相似。这些物质互称为等电子体。

如， CO与 N2(2 原子 10 电子 ,键型物性相似 )，

    Si 与 Ge、 AlP 、 GaAs(2 原子 8电子 ,半导体 ),  

    SiCl4与 SiO44-、 SO42- (5 原子 32 电子 ,正四面体构型 )。

    NH4+与 CH4 、 BH4-  （ 5原子 8电子 ,正四面体构型 )。  备课参考

　　孤对电子、重键电子对斥力较大，会影响分子几何构型。      如   NH3 4 原子成三角锥形键角 107.3;          H2O  3 原子成三角形键角 104.5;           O=CCl2 4 原子成三角形 ,键角 124.3 、 111.4 。

ABm型分子价电子对数 n的计算： (O 与 S配位原子以不提供计价电子计 )

    n= （中心原子的价电子数 +各个配位原子提供的价电子数） /2

HgCl2

(2+2)/2=2BF3

(3+3)/2=3

O=CCl2

(4+2)/2=3

NH3

(5+3)/2=4

H2O (6+2)/2=4

CCl4

(4+4)/2=4; PCl5、 (5+5)/2=5

SF6

(6+6)/2=6

备课参考

手性分子和手性碳原子

分子的极性      

了解极性有无的含义与判断方法、对物质性质的影响

 极性有无决定于  ：正负电荷中心是否重合（电偶极矩为 0）

正负电荷中心是否重合决定于：键的极性与分子构型

分子构型主要考察：配位原子是否对称分布（怎么理解对称？）在中心原子周围使键的极性抵消。 （为什么 NH3、 H2O中 H原子不认为是对称分布在中心原子周围？）

初步了解对映异够构体及其形成原因与学习的意义

从物体与镜像、海螺壳旋向、攀缘缠绕植物的茎蔓旋向引入手性，认识手性现象的普遍性；

    理解镜像、叠合与重合的含义。

    理解认识对映异构体性质差异的重要性。

1 ．人类对配合物结构的认识（配合物的成键情况）   

   问题解决：通过实例讨论配合物的形成条件、成键情况    

2 ．配合物的结构与性质    

交流讨论：配合物的顺反异构      

3 ．配合物的应用    

活动与探究—拓展视野：通过实验与资料阅读，了解配合物的的应用

认识配合物 学习目标：能说明简单配合物的成键情况。

实验

了解结构与性质的关系

认识配合物结构

配合物的应用

编写思路

观察铜氨离子的形成

碳铂的结构模型

叶绿素结构示意图

顺反异构

Cu(NH3)42+ Zn(NH3)4

2+几种配合物的空间构型

配合物的形成与结构

1 。通过实验分析认识配合物的形成与应用— CuSO4与过量氨水作用不生成沉淀，难检验出 NH3与 Cu2+，可检验出 SO42- ，用硝酸溶解后，恢复蓝色，可用碱检验出NH3，说明 NH3与 Cu2+的结合。

2。通过 NH3形成 NH4+的分析，认识配为位键的形成，应用于分析 NH3与 Cu2+结的结合，认识 Cu(NH3)42+的结构，配位键形成的条件。

  配合物的结构

Zn(NH3)42

+

Ag(NH3)2+

CuCu

NHNH33

NHNH33HH33NN

HH33NN

HH22OO

HH22OO