11. skupina

Základní přehled

prvek X ttání, °C oxidační čísla

Cu 1,9 1083 +I +II +III

Ag 1,9 961 +I +II +III

Au 2,4 1064 +I +III

Základní přehled

• dříve I.B skupina

• obecná elektronová konfigurace– ns1 (n-1)d10

• ušlechtilé kovy odolné vůči korozi

• tradiční mincovní kovy

• malá vzájemná podobnost ve skupině

Měď

• výskyt– především v rudách

• chalkopyrit CuFeS2

• kuprit Cu2O

• malachit Cu2CO3(OH)2

• výroba– redukce oxidů koksem– především z chalkopyritu

• zbavuje se železa reakcí s SiO2

Měď

• vlastnosti– kov načervenalé barvy– velmi dobrý vodič tepla a elektřiny– ochotně reaguje s halogeny– dlouhým působením vzduchu se potahuje

zelenou měděnkou – Cu2CO3(OH)2

– rozpouští se v oxidujících kyselinách• HNO3 a koncentrovaná H2SO4

– s hydroxidy nereaguje

Měď

• sloučeniny– Cu+I

• nemůže vytvářet sloučeniny s oxidujícími anionty (SO4

2-, NO3-,...)

• ve vodném roztoku nestálé, snadno disproporcionují

2 Cu+ → Cu2+ + Cu

• nejběžnější je oxid měďný Cu2O– červená pevná látka– vzniká oxidací Cu2+ v alkalickém prostředí

Měď

– Cu+II

• zpravidla soli v podobě hydrátů– modře zbarvené pevné látky

• halogenidy bývají zbarveny dozelena– díky halogenidovým ligandům

• barví plamen modrozeleně

• CuSO4·5H2O– modrá skalice– fungicid – moření osiv, vinařství,...– úprava vody – brání růstu řas– galvanické pomědění

Měď

• využití– slitiny

• bronz– Cu+Sn - vyšší tvrdost, stejně opracovatelný, odolává korozi

• mosaz– Cu+Zn - imitace zlata, dekorativní předměty

– mincovní kov– vodiče– střešní krytiny– kotle, chladiče, nádobí

Stříbro

• výskyt– v přírodě se vzácně vyskytuje ryzí nebo v

minerálech• akantit – Ag2S

• chlorargyrit – AgCl

• výroba– většinou je vedlejším produktem zpracování

jiných kovů – Zn, Pb, Cu,...– ryzí se získává kyanidovou metodou

Stříbro

• vlastnosti– bílý, velmi lesklý ušlechtilý kov– nejlepší vodič elektrického proudu a tepla– velmi kujné a snadno odlévatelné– rozpouští se v koncentrovaných oxidujících

kyselinách (HNO3, H2SO4)

__ Ag + __ HNO3 → __ AgNO3 + __ NO + __ H2O

– na vzduchu černá působením H2S

Stříbro

• sloučeniny– Ag+I

• nejstálejší oxidační číslo stříbra

• AgNO3 – nejdůležitější rozpustná sůl

• halogenidy– AgF je rozpustný, ostatní jsou nerozpustné– bílé až žluté sloučeniny – na světle černají

» používají se na fotografické účely

• Ag2O– vzniká ze solí stříbrných v zásaditém prostředí– je silně zásaditý

Stříbro

• lze je redukovat běžnými redukčními činidly na kovové stříbro

– vzniká stříbrné zrcátko

– AgII+ a AgIII+

• velmi nestálé sloučeniny• silné oxidační účinky

– například AgII+ oxiduje Mn2+ na MnO4-

Stříbro

• využití– šperkařství a dekorativní předměty

• slitiny se zlatem nebo ryzí

– postříbřování zrcadel– součást zubařských amalgámů– elektrotechnika

• speciální pájky a vodiče

– baktericidní účinky– výroba vysoce účinných baterií Ag-Zn

Stříbro

• argyrie– chronická otrava stříbrem

• černání pokožky

• při kontaktu Ag+ roztoků s kůží dochází k jejímu černání

Stříbro

• fotografické využití stříbrných sloučenin

• přebytečný AgBr se vymývá

při ustalování filmů a fotografií

Zlato

• výskyt– vyskytuje se v přírodě ryzí

• většinou jemně rozptýlené v hornině

• výroba– z horniny se získává luhováním roztokem NaCN

4 Au + 8 NaCN + 2 H2O + O2 → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH

a následnou redukcí zinkem

2 [Au(CN)2]- + Zn → 2 Au + [Zn(CN)4]2-

Zlato

• vlastnosti– těžký kov „žluté“ barvy– je poměrně měkké

• tvdrdost se zvyšuje přídavky jiných kovů

– velmi kujné• je možné jej vykovat na fólie o tloušťce desítek atomů• 1 g Au → 1 m2

– chemicky je velmi odolné• rozpouští se až v lučavce královské (HNO3 + 3 HCl)

– velmi dobrý vodič tepla a elektřiny

Zlato

• sloučeniny– AuI+

• zpravidla nestálé– ochotně přecházejí na sloučeniny zlatité

– AuIII+

• nejstálejší oxidační číslo• netvoří stálé kyslíkaté soli

– rozkládají se na oxid zlatitý

• významné jsou halogenidy (zejména chlorid zlatitý)– výroba dalších sloučenin zlata

Zlato

• využití– šperky, dekorativní předměty

• čistota se poměřuje v karátech (24k – 100%)• pozlacování

– elektrotechnika – odolné kontakty– barvení skla na červeno– mincovní kov, platidlo– zubní lékařství