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2 Aufbau und Eigenschaften der Materie
www.medi-learn.de12
2
Lösung mit dem Dreisatz:
aufgelöst nach x steht da:
Die Gramm lassen sich kürzen und 60 mol/180 gibt 1/3 mol. 1/3 mol sind in etwa 0,333 mol oder in mmol ausgedrückt 333 mmol und damit die Antwortmöglich-keit 330 mmol/l.
x mol = 60 g
1 mol180 g
x = 60 g ∙ 1 mol180 g
60 mol180
13
mol
x mol = 60 g
1 mol180 g
x = 60 g ∙ 1 mol180 g
60 mol180
13
mol
Frage: Die Glucosekonzentration im Blut eines Diabetespatienten betrage 25 mmol/l. Wie viel ist das in mg/dl? (relati-ve Atommasse H = 1, C = 12 und O = 16)
Zur Beantwortung dieser Frage musst du die Formel von Glucose kennen (= C6H12O6) und wissen, wie der Dreisatz funktioniert (s. S. 2). So vorbereitet, lässt sich zunächst die molare Masse von 180 g/mol der Glucose berechnen (C6 = 72 g + H12 = 12 g + O6 = 96 g). Anschließend hilft der Dreisatz herauszube-kommen, was 25 mmol Glucose wiegen.
Lösung mit dem Dreisatz:
oder besser
da die Einheiten ja gleich sein müssen. Nach x aufgelöst ergibt das dann:
und das sind 4,5 g.
Die Glucosekonzentration im Blut unseres Diabetespatienten beträgt also 25 mmol/l oder in Gramm ausgedrückt 4,5 g/l. Nun gilt es noch, g/l in mg/dl umzurechnen und schon hast du die Antwort:
25 mmol ∙ 180 gx = 1000 mmol
180 g = 1000 mmol
x25 mmol
180 g = 1 mol
x25 mmol
25 mmol ∙ 180 gx = 1000 mmol
180 g = 1000 mmol
x25 mmol
180 g = 1 mol
x25 mmol
25 mmol ∙ 180 gx = 1000 mmol
180 g = 1000 mmol
x25 mmol
180 g = 1 mol
x25 mmol
in der Chemie aber meist mit recht vielen Ato-men eines Elements zu tun hat, werden anstel-le der Atomgewichte die Mol-gewichte verwendet. Wie viel 6,023 · 1023 Teilchen eines Stof-fes wiegen, lässt sich ganz ein-fach aus der Massenzahl der Elemente ablesen.Im schriftlichen Examen wurden die Massen-zahlen immer in den Fragen genannt.
Weil Rechenaufgaben im Physikum immer be-liebter zu werden scheinen, hierzu noch ein paar Beispiele:
Beispiel – Ein Mol Wasserstoff (H) mit der Mas-
senzahl 1 wiegt 1 g, – ein Mol Sauerstoff (O) mit der Massen-
zahl 16 wiegt 16 g und – ein Mol Wasser (H2O) mit den Massen-
zahlen H = 1 und O = 16 wiegt 18 g.
Frage: Die relative Molekülmasse der Glu-cose ist etwa 180. Eine 6 %ige Glucose- Lösung (6 g Glucose/100 ml) hat somit eine Stoffmengenkonzentration von etwa ...
Antwortmöglichkeiten:6 µmol/l, 18 mmol/l, 33 mmol/l, 60 mmol/l, 330 mmol/l.
Von der angegebenen relativen Molekül-masse der Glucose (180) lässt sich auf deren Molmasse schließen. Da die Zah-lenwerte ja identisch sind, beträgt diese 180 g/mol. Gesucht wird die Konzentration der Glu-cose in einem Liter (s. Antwortmöglichkei-ten). Die 6 %ige Glucose-Lösung enthält in einem Liter 60 g Glucose. Jetzt musst du nur noch ausrechnen, wieviel mol 60 g Glucose sind.