20.1 O chemických reakcích (t, v, katalyzátor, n, c).

Elektronická učebnice – II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

Autor: Mgr. Petra Křivánková

Chemická kinetika

Co všechno může ovlivňovat

chemickou reakci?

TEPLO

KATALYZÁTOR

Na čem závisí rychlost chemické

reakce?

KONCENTRACE

20.2 Co již víme?

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

Pojmy, které už známe ….

Oxidační číslo Ionty – kation, anion

Výchozí látky, produkty

Hmotnostní zlomek

Protonové číslo

Nukleonové číslo

Zopakujme si, co je …

+

-

20.3 Jaké si řekneme nové termíny a názvy?

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

PŘÍRODNÍ ZÁKONYZákon zachování hmotnosti - součet hmotností výchozích látek a produktů se během chemické reakce nemění

Zákon zachování energie - energie při chemických reakcích nevzniká ani nezaniká, mění se pouze jedna forma energie v jinou

EXOTERMICKÁ REAKCE - uvolňuje se teplo a energie

Qr – reakční teplo uvolněné při reakcig – gass = plyn, l – liguid = kapalina, s – solid = pevná látka2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (g) Qr = -484 kJ/mol

ENDOTERMICKÁ REAKCE - soustava přijímá teplo

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) Qr = 178 kJ/mol

Průběh reakce

produkty

Qr ˂ 0

výchozí látky

EXO

Průběh reakce

výchozí látky

produkty

Qr ˃ 0ENDO

20.4 Co si řekneme nového?

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

AKTIVAČNÍ ENERGIE - minimální energie, kterou je nutno dodat, aby

proběhla chemická reakce

- na tom závisí chemická reakce

teplota

u pevné látky na velikost jejího

povrchu

koncentraci látek v

roztoku

KATALYZÁTORY- ovlivňují rychlost chemická reakce- využití: při chemických výrobách (výroba kyseliny sírové, amoniaku, plastů …)- biokatalyzátory = enzymy – v živých organismech- inhibitory – zpomalují chemickou reakci- aktivátory – zrychlují chemickou reakci

20.5 Procvičení a příklady

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

2H2 + O2 → 2H2O

Ověř planost zákonu zachování hmotnosti.

H – 1, O – 162*2*1 + 1*2*16 → 2*(2*1 + 1*16)

4 + 32 = 2*1836 = 36

Zákon zachování hmotnosti platí.

Napiš vzorec oxidu železitého a vypočti molární hmotnost.

Řešení: Fe2O3 M(Fe) = 55,8 g/molM(O) = 16 g/mol

M(Fe2O3) = 2* M(Fe) + 3* M(O)M(Fe2O3) = 2*55,8 + 3*16 = 160 g/mol

20.6 Něco navíc pro šikovné

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

Látkové množstvín [mol] n = c*V, n = m/M

- udává počet částic v soustavě

Látková koncentracec [mol/dm3] c = n/V

Molární hmotnostM [g/mol] M = m/n

- v periodické tabulce prvků nalezneme hodnotu relativní

atomové hmotnosti

NH3 – kolik amoniaku lze vyrobit z 1 kg dusíku?

Řešení:reakce: N2 + 3H2 → 2NH3

n = 1 mol + 3 mol → 2 mol

M(N) = 14,0067 M(N2) = 28,02 g/molM(H) = 1,0079 M(H2) = 2,02 g/mol M(NH3) = 17,04 g/mol  m = n * Mm(N2) = 1 * 28,02 m(H2) = 3 * 2,02 m(NH3) = 2 * 17,04m(N2) = 28,02 g m(H2) = 6,06 g m(NH3) = 34,08 g  28,02 g … 34,08 g x/34,08 = 1000/28,02 1000 g ….. x g x = 1000 * 34,08 / 28,02 x = 1216 g Z 1kg dusíku lze vyrobit 1,216 kg amoniaku.

20.7 CLIL

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemistry

Chemical kinetics- is the study of rates of chemical

processes

Factors affecting reaction rate

temperature

concentration

physical state

catalysts

20.8 Test znalostí

Správné odpovědi:1. Minimální energie, kterou je nutno dodat, aby začala chemická reakce, je:

a/ katalyzátorb/ aktivační energie c/ inhibiční energied/ aktivátor

3. Látková koncentrace se označuje písmenem:

a/ c b/ mc/ n d/ M

2. Co je exotermická reakce?

a/ uvolňuje se při ní teplob/ spotřebovává se teploc/ uvolňuje se při ní vodní párad/ uvolňuje se katalyzátor

4. Jaké dva přírodní zákony znáte?

a/ zákon zachování oxidačního čísla b/ zákon zachování hmoty a energie c/ zákon zachování tepla a energie d/ zákon zachování koncentrace

1. b2. a3. a4. b

Test na známku

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

20.9 Použité zdroje, citace

1. http://cs.wikipedia.org/wiki/Antoine_Lavoisier2. http://www.cometsystem.cz/products/portable-instruments3. http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_kinetics4. Obrázky z databáze klipart

Elektronická učebnice - II. stupeň Základní škola Děčín VI, Na Stráni 879/2 – příspěvková organizace Chemie

20.10 Anotace

Autor Mgr. Petra Křivánková

Období 07 – 12/2011

Ročník 8. a 9. ročník

Klíčová slova Látkové množství, koncentrace, katalyzátor, exo- a endotermická reakce

Anotace Prezentace charakterizující chemickou reakci – co ovlivňuje její průběh, její rychlost.