2011 年海南省高考化学试题解析

2011 年海南省高考化学试题解析江汉教育集团高级教师：谢光清

2011 年海南高考题析

• 1. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是

• A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷• 解析：四个选项中只有甲醇有氢键，沸点

高常温下呈液态，其它三个选项都是 C4 以下的烃，常温下都是气态。


• 2. 用 0.1026mol·L-1 的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，

• 正确的读数为• A. 22.30mL B. 22.35mL • C. 23.65mL D. 23.70mL• 解析：滴定管的刻度是上小下大，注意是 1

毫升是 10 格，应该是 B 。


• 3. 下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀产生的是

• A. NaHCO3 和 Al(OH)3

• B. BaCl2 和 NaCl

• C. HClO3 和 K2SO4

• D. Na2SO3 和 BaCO3

• 解析：加入过量硫酸生成沉淀是 BaSO4 ，遇酸产生气泡的是 Na2SO3 ，所以选 D


• 4. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

• A. 的化学性质与相同 • B. 的原子序数为 53• C. 的原子核外电子数为 78 • D. 的原子核内中子数多于质子数• 解析：该核素的质子数为 53 ，中子数为

78 ，核外电子数为 53 ，选 C 。


• 5. 已知： 2Zn （ s ） +O2 （ g ） =2ZnO （ s ） △ H=-701.0kJ·mol-1

• 2Hg （ l ） +O2 （ g ） =2HgO （ s ） • △H=-181.6kJ·mol-1• 则反应 Zn （ s ） + HgO （ s ） =ZnO （ s ） + Hg

（ l ）的△ H 为• A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 • C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 • 解析：本题考查热化学方程式，两式相减可以消

掉氧，得： 2Zn-2Hg=2ZnO-2HgO △ H=-701.1-(-181.6)=-519.4. 再除以 2 ， △ H=-259.7. 选 C


• 6. 一种充电电池放电时的电极反应为• H2+2OH －－ 2e-=2H2O ； NiO(OH)+H2O+e-

=Ni(OH)2+OH-

• 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

• A. H2O 的还原 B. NiO(OH) 的还原• C. H2 的氧化 D. NiO(OH) 2 的氧化• 解析：电池充电时，是电解池，与正极连接的是

阳极，发生氧化反应， C 选项是放电的氧化反应， D 是充电时的氧化反应。选 D


• 7. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

• A. 乙烷 B. 甲苯 • C. 氟苯 D. 四氯乙烯• 解析：从教材可知，苯、乙烯的所有原子在

同一平面，烷烃不在同一平面，有烷烃基的也不在同一平面，所以乙烷，甲苯都不符合题意，氟、氯原子取代氢原子的位置，所以氟苯、四氯乙烯的所有原子都处于同一平面。


• 8. 对于可逆反应，在温度一定下由 H2 （ g）和 I2 （ g ）开始反应，下列说法正确的是

• A. H2 （ g ）的消耗速率与 HI （ g ）的生成速率比为2:1

• B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差• C. 正、逆反应速率的比值是恒定的• D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等• 解析： A 应该是 1 ： 2 ， B 是在求改变浓度时有用，

没有方向。 C 选项混淆了平衡前，平衡后的不同。 D选项是正确的。


• 9.“ 碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2 分离出来并利用。如可利用 NaOH 溶液来“捕捉” CO2 ，其基本

• 过程如下图所示• （部分条件及物质未标出）。• 下列有关该方法的叙述中正确的是• A. 能耗大是该方法的一大缺点• B. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用• C.“ 反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤

• D. 该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2 还可用来制备甲醇等产品


• 解析：这是一道新题型，对题意的理解是关键，用烧碱来吸二氧化碳发生在捕捉室，生成碳酸钠与氧化钙作用发生在分离室，同时又生成烧碱，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳发生在高温炉，有两种物质 CaO 、 NaOH 循环， B 可以淘汰掉。

D 中的 CO2制甲醇，没有见过，想想也难，因为要从 +4价降低到－ 2价。选项C 应该是先过滤，滤液似乎不需要浓缩结晶，直接循环使用就是了。正确选项是 A 。

2011 年海南高考题析10. 设 NA 是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+ 离子含有的核外电子数为 3NA

B.1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA

C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+ 离子数为 2NA

D.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH- 离子数为 NA

解析： 1molAl3+ 离子含有的核外电子数为10NA ， 1molCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为2NA. 10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+ 离子数为 NA ，10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH- 离子数为 NA ，正确。


• 11.某反应的△ H=+100kJ·mol-1 ，下列有关该反应的叙述正确的是

• A. 正反应活化能小于 100kJ·mol-1

• B. 逆反应活化能一定小于 100kJ·mol-1

• C. 正反应活化能不小于 100kJ·mol-1

• D. 正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ·mol-1

• 解析：化学反应进程与能• 量关系： △ H ＝ E1 － E2• E1＝ △ H+E2 ， D 正确。


• 12 、根据右图，下列判• 断中正确的是• A.烧杯 a 中的溶液 pH 升高• B.烧杯 b 中发生氧化反应• C.烧杯 a 中发生的反应为• 2H++2e-=H2

• D.烧杯 b 中发生的反应为 2Cl--2e-=Cl2

• 解析：烧杯 a 中的反应是： O2+2H2O+4e-=4OH －，

烧杯 b 中发生的反应为 Zn2+-2e-=Zn2+ ， A 、 B 是正确选项。


• 13 （ 9 分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z元素原子核外电子总数是其最外

• 层电子数的 3倍。请回答下列问题：• （ 1 ）元素 Z 位于周期表中第 ______周期， ____族

；• （ 2 ）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是

_______________ （写化学式）；• （ 3 ） XW2 的电子式为 _______________ ；• （ 4 ） Y 的最高价氧化物的化学式为 ___________ ；• （ 5 ） W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在 170~190 之间，且W 的质量分数约为 70％。该化合物的化学式为 _____________ 。


• 解析： Z 应该是磷，位于第三周期第 VA族；由周期中相对位置可知， X 是碳， Y 是氮， W 是硫，这些氢化物中 NH3 的水溶液碱性最强， CS2 的电子式类似 CO2 ； N 的最高价氧化物对应的水化物是 HNO3 ；色温物质是 N4S4. （ 170×70% ＝ 119 ； 190 ×70%＝ 133 ；所以 S 是 4 个， N 也是 4 个，验算： 184 ×70% ＝ 128.8. 符合题意）

2011 年海南高考题析14. （ 9 分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题

：（ 1 ）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 ________ ，还

生成少量的 ___________ （填化学式）；（ 2 ） CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是

____ ，该化合物水解的化学方程式为 _____________ ；（ 3 ）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均

为 298K 时的稳定状态）下列选项中正确的是 __ （填序号）。①MgI2 中 Mg2+ 与 I-间的作用力小于MgF2 中 Mg2+ 与 F-间的作用力②Mg 与 F2 的反应是放热反应③MgBr2 与 Cl2 反应的△ H ＜ 0④化合物的热稳定性顺序为MgI2 ＞ MgBr2 ＞ MgCl2 ＞ MgF2

⑤MgF2 （ s ） +Br2 （ l ） =MgBr2 （ s ） +F2 （ g ）△ H=+600kJ·mol-1


• 解析：镁的性质，新课标讲的不多，主要是在习题中出现的。这道题对于学生也较陌生，镁在空气中燃烧生成氧化镁，还生成少量氮化镁，镁没有可变化合价，就是 +2价。 Mg(CH3)Cl+H2O=Mg(OH)Cl+CH4↑ ，从图中可以看出①②③是正确的。因为卤族元素的性质是活泼的可以置换不活泼的，卤族元素与活泼金属反应都是自发的反应，反应是剧烈的，也是放热的，而且 F2 是卤族元素中最活泼的单质，它与 Mg反应放热应该是最多的。


• 15. （ 9 分）氯气在 295K 、 100Kpa 时，在 1L 水中可溶解 0.09mol ，实验测得溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

• （ 1 ）该反应的离子方程式为 __________;• （ 2 ）估算该反应的平衡常数 __________ （列式计算）

• （ 3 ）在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向 ________移动；

• （ 4 ）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向 ______________移动。


• 解析：氯气与水反应是解题关键，• Cl2(aq)+H2O(l) H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)• Cl2+H2O 〓 H++Cl-+HClO• 起始： 0.09 0 0 0• 转化： 0.03 0.03 0.03 0.03• 平衡： 0.06 0.03 0.03 0.03• K ＝ 0.03×0.03×0.03 ／ 0.06 ＝ 4.5×10 － 3

• 在上述平衡中加碱或加压，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加。


• 16. （ 8 分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出

• 部分化工产• 品的反应如下：• 请回答下列问题：• A 的化学名称是 _______ ；• B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为 ___________ ，该

反应的类型为 _____________ ；• D 的结构简式为 ___________ ；• F 的结构简式为 _____________ ；• D 的同分异构体的结构简式为 ___________ 。


• 解析：本题是基础题，乙烯水化生成乙醇；乙烯氧化生成乙醛或环氧乙烷；这里是环氧乙烷；因为后面生成物要与乙酸发生酯化反应；酯化反应的关键是第二个，这次是 2 ： 1 ；

• HOCH2CH2OH+2CH3COOH 2H2O+• CH3COOCH2CH2OOCCH3

• 环氧乙烷的结构式教材上出现过，同分异构体是乙醛。


17. （ 9 分）硫酸亚铁铵 [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] 为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的 3mol·L-1H2SO4 溶液，在 60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4 溶液。

步骤 3 向所得 FeSO4 溶液中加入饱和 (NH4)2SO4 溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：在步骤 1 的操作中，下列仪器中不必用到的有 _____ （填仪器编号

）①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研体 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精灯在步骤 2 中所加的硫酸必须过量，其原因是 _______ ；在步骤 3 中，“一系列操作”依次为 ______ 、 _______ 和过滤；本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有 Fe3+杂质。检验 Fe3+ 常用的试剂是 ______ ，可以观察到得现象是 ________ 。


• 解析：这是一个制备实验，摩尔盐的制备。除油污时要加热，后又要水洗，所以不需要的仪器有：②④⑤。稀硫酸过量是防止硫酸亚铁水解；当然还有使铁屑全部转化为亚铁盐的目的。一系列操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶； Fe3+ 的检验是加 KSCN溶液，现象是出现血红色溶液。


• 18-1 （ 6 分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 3:2 的是

• 解析：符合两种氢环境，个数比为 3 ： 2 或6 ： 4 的都可以。 B 、 D 是正确


• 18-11 （ 14 分） PCT 是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成 PCT 的路线。

• 请回答下列问题：


请回答下列问题：由 A 生成 D 的化学方程式为 ________ ；由 B 生成 C 的反应类型是 ________________ ， C 的

化学名称为 ______________ ；由 E 生成 F 的化学方程式为 ____________, 该反应的类型为 __________________ ；

D 的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________ （写结构简式）

B 的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是 _____ （写结构简式）。


• 解析： PCT 是解决此题的关键，它是醇和酯交换后缩聚而成。从 A→B ，是对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化成对二苯甲酸； B→C ，是与甲醇酯化反应，对二苯甲酸甲酯。 A→D ，光照在烷烃基上取代，生成氯代烃， D →E ，氯代烃水解，生成对二苯甲醇。再由 E →F 加成反应将苯环加成为饱和。 B 的满足条件的同分异构体是酯：

• HCOO-C6H4-OOCH （对位）。 D 的满足条件的同分异构体是： C6H5-CCl2CH3; C6H5-CHClCH2Cl; C6H5-CH2CHCl2;


• 由于时间仓促，仅只代表个人分析，不是什么标准答案，因为我也没有答案。不正确的地方还有待完善。

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