2012.8.14

2012 年的江苏高考化学试卷的整体特点： 2012 年的江苏高考化学试卷的整体特点：

题干阅读量小，信息表述清晰，设问简明易入，整体难度适中，答题时间充裕。

题干阅读量小，信息表述清晰，设问简明易入，整体难度适中，答题时间充裕。

整体概括为：“三体现四突出” 整体概括为：“三体现四突出”

三体现：体现： “基础性、应用性、时代性”的特征，体现：“宽基础、厚实践、重能力”的特色，体现：江苏化学理念：“贴进真实的化学情景”，

四突出：突出：对自然界、生产、生活和化学实验中现象，　　　以及相关模型、数据和图形等的观察，突出：考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，突出：考查学生从化学视角分析问题和解决问题的能力，突出：考查学生的实验探究能力。

三体现：体现： “基础性、应用性、时代性”的特征，体现：“宽基础、厚实践、重能力”的特色，体现：江苏化学理念：“贴进真实的化学情景”，

四突出：突出：对自然界、生产、生活和化学实验中现象，　　　以及相关模型、数据和图形等的观察，突出：考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，突出：考查学生从化学视角分析问题和解决问题的能力，突出：考查学生的实验探究能力。

一、近三年江苏高考化学试题的题量与分值

选择题 非选择题 全卷题量 分值 题量 分值 题量 分值

2010 年 14 42 7 78 21 120

2011 年 15 40 6 80 21 120

2012 年 15 40 6 80 21 120

二、近三年江苏高考化学试题五大知识块分配比例（按选修物质结构统计）二、近三年江苏高考化学试题五大知识块分配比例（按选修物质结构统计）

概念原理

元素知识

有机化学

化学计算

化学实验

2010 年 36% 18% 16% 13% 17%

2011 年 37% 17% 16% 9% 21%

2012 年 32% 20% 16% 13% 19%

2012 考试说明 30% 20% 17% 13% 20%

三、近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表： 三、近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：

题号 2010 年 2011 年 2012 年1 化学与 STS 化学与 STS 化学与 STS

2 化学用语 化学用语 化学用语

3 离子方程式 元素化合物性质 离子共存

4 元素化合物性质 离子共存 化学反应与能量5 NA 元素周期律周期表 元素化合物性质6 离子共存 离子方程式 基础实验及操作7 基础实验及操作 基础实验及操作 元素化合物性质

三、近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表： 三、近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：

题号 2010 年 2011 年 2012 年8 化学原理分析 NA NA

9 有机结构与性质 元素化合物性质 离子方程式

10 基础实验及操作 化学原理分析 化学原理分析

11 电化学 有机结构与性质 有机结构与性质12 离子浓度大小比较 化学反应与能量 元素周期律周期表

13 元素周期律周期表 物质制备基础实验 操作现象结论分析

14 化学平衡 离子浓度大小比较 化学平衡15 化学平衡 离子浓度大小比较

三、近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表： 三、近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：

题号 2010 年 2011 年 2012 年15 物质制备提纯实验

16 化工生产工艺流程 化工生产工艺流程 化工生产工艺流程

17 有机推断与合成 有机推断与合成 有机推断与合成

18 理论信息计算结合 电化学与计算结合 物质组成综合计算 19 有机推断与合成 含量测定综合实验 物质性质综合实验

20 物质组成综合计算 能量实验电化学综合分析

能量物质信息电化学综合分析

21A 物质结构与性质 物质结构与性质 物质结构与性质

21B 实验化学 实验化学 实验化学

发现：　　 2012 年与 2011 年的 15 个选择题的考点基本一致，只是安排顺序有所变化，与 2010 年相比，有 12 个考点基本一致。启迪：　　认真分析选择题对应的考点、知识点，进行发散和收敛思维，让学生熟练掌握知识点和分析解决问题的技能。

发现：　　 2012 年与 2011 年的 15 个选择题的考点基本一致，只是安排顺序有所变化，与 2010 年相比，有 12 个考点基本一致。启迪：　　认真分析选择题对应的考点、知识点，进行发散和收敛思维，让学生熟练掌握知识点和分析解决问题的技能。

四、近三年高考化学部分试题特点分析 四、近三年高考化学部分试题特点分析 1 、选择题（客观题）：常考点固定，选项相同点多1 、选择题（客观题）：常考点固定，选项相同点多

（ 10 年） 2 ．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A． H2O 的电子式为　　　　B． 4℃ 时，纯水的 pH=7C． D2

16O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D． 273K、 101kPa ，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）

（ 10 年） 2 ．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A． H2O 的电子式为　　　　B． 4℃ 时，纯水的 pH=7C． D2

16O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D． 273K、 101kPa ，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）

　　本题以水为背景的情境设置，考核学生原子结构、电子式、 pH 值、水三态分子间的平均距离等一些基本概念的小综合题。

　　本题以水为背景的情境设置，考核学生原子结构、电子式、 pH 值、水三态分子间的平均距离等一些基本概念的小综合题。

考点：化学用语考点：化学用语

（ 2011 年） 2 ．下列有关化学用语表示正确的是A． N2 的电子式： B． S2 －的结构示意图： C ．质子数为 53 、中子数为 78 的碘原子： 131

53I D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：

（ 2012 年） 2. 下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式： C2H4O2 　　　　　　　　　B.F －的结构示意图：C. 中子数为 20 的氯原子： 17

20Cl 　　　　D.NH3 的电子式：

（ 2011 年） 2 ．下列有关化学用语表示正确的是A． N2 的电子式： B． S2 －的结构示意图： C ．质子数为 53 、中子数为 78 的碘原子： 131

53I D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：

（ 2012 年） 2. 下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式： C2H4O2 　　　　　　　　　B.F －的结构示意图：C. 中子数为 20 的氯原子： 17

20Cl 　　　　D.NH3 的电子式：

N N

COOH

OH

化学用语的考查均选择了具体相同的切入点：电子式、离子结构示意、有机物的结构简式、原子的组成。 化学用语的考查均选择了具体相同的切入点：电子式、离子结构示意、有机物的结构简式、原子的组成。

考点：离子共存考点：离子共存　　三年题干描述基本相同，“常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是”，选项有较多共同点。（ 2010 年） A． pH=1 的溶液中：　　　　　 Fe2 ＋、 NO3

－、 Na ＋、 SO42 －

（ 2011 年） A． 1.0mol·L-1的 KNO3溶液：　　　　　 H+、 Fe2+、 Cl －、 SO4

2 －

（ 2010 年） D． c(Fe3 ＋ ) ＝ 0.1mol/L 的溶液中：　　　　　 K ＋、 ClO －、 SO4

2 －、 SCN －

（ 2012 年） C.0.1 mol·L － 1FeCl3溶液：　　　　　 K ＋、 NH4

＋、 I －、 SCN －

　　三年题干描述基本相同，“常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是”，选项有较多共同点。（ 2010 年） A． pH=1 的溶液中：　　　　　 Fe2 ＋、 NO3

－、 Na ＋、 SO42 －

（ 2011 年） A． 1.0mol·L-1的 KNO3溶液：　　　　　 H+、 Fe2+、 Cl －、 SO4

2 －

（ 2010 年） D． c(Fe3 ＋ ) ＝ 0.1mol/L 的溶液中：　　　　　 K ＋、 ClO －、 SO4

2 －、 SCN －

（ 2012 年） C.0.1 mol·L － 1FeCl3溶液：　　　　　 K ＋、 NH4

＋、 I －、 SCN －

H ＋、 NO3－、

Fe2 ＋热点问题H ＋、 NO3

－、Fe2 ＋热点问题

Fe3 ＋、 SCN －

热点问题Fe3 ＋、 SCN －

热点问题

考点：离子共存考点：离子共存（ 2010 年） C． c(H ＋ )/c(OH － )＝ 1012 的水溶液中：　　　　　 NH4

＋、 Al3 ＋、 NO3－、 Cl －

（ 2012 年） D.c(H ＋ )/c(OH － )=1×1014 的溶液：　　　　　 Ca2 ＋、 Na ＋、 ClO －、 NO3

－

（ 2010 年） B ．水电离出的 c(H ＋ ) ＝ 10 － 12mol/L 中：　　　　　 Ca2 ＋、 K ＋、 Cl －、 HCO3

－

（ 2010 年） B ．甲基橙呈红色的溶液：　　　　　 NH4

+、 Ba2+、 AlO2－、 Cl －

（ 2011 年） C． pH=12 的溶液：　　　　　 K+、 Na+、 CH3COO －、 Br －

（ 2012 年） A.0.1 mol·L － 1的 NaOH溶液：　　　　　 K ＋、 Na ＋、 SO4

2 －、 CO32 －

（ 2011 年） D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：　　　　　 Na+、 K+、 CO3

2 －、 NO3－

（ 2010 年） C． c(H ＋ )/c(OH － )＝ 1012 的水溶液中：　　　　　 NH4

＋、 Al3 ＋、 NO3－、 Cl －

（ 2012 年） D.c(H ＋ )/c(OH － )=1×1014 的溶液：　　　　　 Ca2 ＋、 Na ＋、 ClO －、 NO3

－

（ 2010 年） B ．水电离出的 c(H ＋ ) ＝ 10 － 12mol/L 中：　　　　　 Ca2 ＋、 K ＋、 Cl －、 HCO3

－

（ 2010 年） B ．甲基橙呈红色的溶液：　　　　　 NH4

+、 Ba2+、 AlO2－、 Cl －

（ 2011 年） C． pH=12 的溶液：　　　　　 K+、 Na+、 CH3COO －、 Br －

（ 2012 年） A.0.1 mol·L － 1的 NaOH溶液：　　　　　 K ＋、 Na ＋、 SO4

2 －、 CO32 －

（ 2011 年） D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：　　　　　 Na+、 K+、 CO3

2 －、 NO3－

选项以各种方式表述溶液酸碱性

选项以各种方式表述溶液酸碱性

考点 NA 问题考点 NA 问题　　近三年题干表述相同“设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是”，其选项有很多共同之处。（ 2010 年） D ．常温常压下， 22.4L乙烯中 C—H键数为 4NA

（ 2011 年） C ．标准状况下， 2.24L己烷含有分子的数目　　　　　为 0.1NA

（ 2012 年） C.标准状况下， 11.2LCH3CH2OH 中含有　　　　　分子的数目为 0.5NA

（ 2012 年） D. 常温常压下， 2.24LCO和 CO2混合气体中　　　　　含有的碳原子数目为 0.1NA

　　近三年题干表述相同“设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是”，其选项有很多共同之处。（ 2010 年） D ．常温常压下， 22.4L乙烯中 C—H键数为 4NA

（ 2011 年） C ．标准状况下， 2.24L己烷含有分子的数目　　　　　为 0.1NA

（ 2012 年） C.标准状况下， 11.2LCH3CH2OH 中含有　　　　　分子的数目为 0.5NA

（ 2012 年） D. 常温常压下， 2.24LCO和 CO2混合气体中　　　　　含有的碳原子数目为 0.1NA

已知体积数据，考查处理数据的能力，设置有常温常压、标准状况、气体和液态，问题设置有化学键、微粒数的计算等

已知体积数据，考查处理数据的能力，设置有常温常压、标准状况、气体和液态，问题设置有化学键、微粒数的计算等

考点 NA 问题考点 NA 问题　　近三年题干表述相同“设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是”，其选项有很多共同之处。（ 2010 年） C ．在反应 KIO3+6HI＝ KI+3H2O+3I2 中，　　　　　每生成 3mol I2转移的电子数为 6NA

（ 2011 年） D ．常温常压下， Na2O2 与足量 H2O 反应，　　　　　共生成 0.2molO2 ，转移电子的数目为 0.4 NA

（ 2012 年） A.标准状况下， 0.1molCl2溶于水，　　　　　转移的电子数目为 0.1NA

　　近三年题干表述相同“设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是”，其选项有很多共同之处。（ 2010 年） C ．在反应 KIO3+6HI＝ KI+3H2O+3I2 中，　　　　　每生成 3mol I2转移的电子数为 6NA

（ 2011 年） D ．常温常压下， Na2O2 与足量 H2O 反应，　　　　　共生成 0.2molO2 ，转移电子的数目为 0.4 NA

（ 2012 年） A.标准状况下， 0.1molCl2溶于水，　　　　　转移的电子数目为 0.1NA

选项从具体的氧化还原反应出发，首先既考查元素化合物知识，又考查氧化还原知识点，判断在反应过程中的电子转移数目等。

选项从具体的氧化还原反应出发，首先既考查元素化合物知识，又考查氧化还原知识点，判断在反应过程中的电子转移数目等。

（ 2012 年） 6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ 2012 年） 6. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图 1 　图 2 　图 3 　 图 4A. 用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl

B. 用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体C. 用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体D. 用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层　的有机层和水层

图 1 　图 2 　图 3 　 图 4A. 用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl

B. 用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体C. 用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体D. 用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层　的有机层和水层

考点基础实验及操作考点基础实验及操作

考查：除杂、蒸发结晶、制气、分离考查：除杂、蒸发结晶、制气、分离

（ 2011 年） 7 ．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．用水湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pHB ．用量筒量取 20mL 0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水 80mL ，配制成 0.1000 mol·L-1H2SO4溶液C ．实验室用图 2 所示装置制取少量氨气D ．实验室用图 3 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl

（ 2011 年） 7 ．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．用水湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pHB ．用量筒量取 20mL 0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水 80mL ，配制成 0.1000 mol·L-1H2SO4溶液C ．实验室用图 2 所示装置制取少量氨气D ．实验室用图 3 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl

考点基础实验及操作考点基础实验及操作

考查：试纸使用、量器使用、制气、除杂

考查：试纸使用、量器使用、制气、除杂

考点基础实验及操作考点基础实验及操作（ 2010 年） 7 ．下列有关实验原理或操作正确的是A ．选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、 NO 和 O2

B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图 2 ），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛 pH 试纸测得 0.1mol/L NH4Cl

溶液的 pH＝ 5.2

（ 2010 年） 7 ．下列有关实验原理或操作正确的是A ．选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量 CO2、 NO 和 O2

B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图 2 ），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛 pH 试纸测得 0.1mol/L NH4Cl

溶液的 pH＝ 5.2

考查：制气、制备有机物、沉淀洗涤、试纸使用考查：制气、制备有机物、沉淀洗涤、试纸使用

2012 年考查：除杂、蒸发结晶、制气、分离2012 年考查：除杂、蒸发结晶、制气、分离

2011 年考查：试纸使用、量器使用、制气、除杂2011 年考查：试纸使用、量器使用、制气、除杂

2010 年考查：制气、制备有机物、沉淀洗涤、试纸使用2010 年考查：制气、制备有机物、沉淀洗涤、试纸使用

考点有机物结构和性质考点有机物结构和性质（ 2010 年） 9 ．考查香兰素、阿魏酸二种物质的结构性质（ 2010 年） 9 ．考查香兰素、阿魏酸二种物质的结构性质

（ 2011 年） 11 ．考查 β－紫罗兰酮、中间体 X 、维生素 A1

三种物质的结构性质。（ 2011 年） 11 ．考查 β－紫罗兰酮、中间体 X 、维生素 A1

三种物质的结构性质。

（ 2012 年） 11. 考查普伐他汀一种物质的结构性质。（ 2012 年） 11. 考查普伐他汀一种物质的结构性质。

　　 2012 年考查的信息量和难度明显下降　　 2012 年考查的信息量和难度明显下降

2010 年考查：KMnO4 的氧化性体现、酚羟基、羧基、羰基、醛基和双键的性质、同分异构体问题

2010 年考查：KMnO4 的氧化性体现、酚羟基、羧基、羰基、醛基和双键的性质、同分异构体问题

2011 年考查：KMnO4 的氧化性体现、双键、醇羟基、羰基的性质、同分异构体问题

2011 年考查：KMnO4 的氧化性体现、双键、醇羟基、羰基的性质、同分异构体问题2012 年考查：KMnO4 的氧化性体现、双键、醇羟基、羧基和酯基的性质。

2012 年考查：KMnO4 的氧化性体现、双键、醇羟基、羧基和酯基的性质。

　　三年考查点基本相同：官能团的基本性质　　三年考查点基本相同：官能团的基本性质

（ 2012 年） 4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示( 图中 E1 表示正反应的活化能， E2 表示逆反应的活化能 ) 。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

（ 2012 年） 4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示( 图中 E1 表示正反应的活化能， E2 表示逆反应的活化能 ) 。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

2 、选择题（客观题）：常考点固定，切入有新意。2 、选择题（客观题）：常考点固定，切入有新意。

　　虽然《 2012 年江苏考试说明》中没有提及“活化能”这一概念，但《选修四》课本 P34页明确有“活化能”概念，且在 P36 中图片“催化剂对反应活化能的影响”，本题图片源于教材，考查反应与能量的关系，明确导向重视教材

　　虽然《 2012 年江苏考试说明》中没有提及“活化能”这一概念，但《选修四》课本 P34页明确有“活化能”概念，且在 P36 中图片“催化剂对反应活化能的影响”，本题图片源于教材，考查反应与能量的关系，明确导向重视教材

考点：化学反应和能量考点：化学反应和能量

必修一专题三结合氯化物溶液蒸发和盐类水解

必修一专题三结合氯化物溶液蒸发和盐类水解

必修一专题二和候氏制碱原理必修一专题二和候氏制碱原理

（ 2012 年） 7. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ 2012 年） 7. 下列物质转化在给定条件下能实现的是

②②

③③④④⑤⑤

A. ①③⑤ B. ②③④ C. D.②④⑤ ①④⑤A. ①③⑤ B. ②③④ C. D.②④⑤ ①④⑤

①① 必修一专题三必修一专题三必修一专题四必修一专题四

必修一专题二必修一专题二

考点：元素化合物性质考点：元素化合物性质

考点离子浓度大小比较考点离子浓度大小比较（ 2012 年） 15. 25℃ ，有c(CH3COOH)＋ c(CH3COO － )

=0.1 mol·L － 1 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH) 、c(CH3COO － )与 pH 值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞ c(CH3COO － )＞ c(H ＋ )＞ c(OH － )

B.W 点表示溶液中：c(Na ＋ )＋ c(H ＋ )=c(CH3COO － )＋ c(OH － )

C.pH=3.5溶液中：c(Na ＋ )＋ c(H ＋ )－ c(OH － )＋ c(CH3COOH)=0.1 mol·L －

1

D.向W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl 气体 (溶液体积变化可忽略 )： c(H ＋ )=c(CH3COOH)＋ c(OH － )

（ 2012 年） 15. 25℃ ，有c(CH3COOH)＋ c(CH3COO － )

=0.1 mol·L － 1 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH) 、c(CH3COO － )与 pH 值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞ c(CH3COO － )＞ c(H ＋ )＞ c(OH － )

B.W 点表示溶液中：c(Na ＋ )＋ c(H ＋ )=c(CH3COO － )＋ c(OH － )

C.pH=3.5溶液中：c(Na ＋ )＋ c(H ＋ )－ c(OH － )＋ c(CH3COOH)=0.1 mol·L －

1

D.向W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl 气体 (溶液体积变化可忽略 )： c(H ＋ )=c(CH3COOH)＋ c(OH － )

识图片辨数据识图片辨数据

选项仍采用离子浓度大小比较、物料守恒和电荷守恒的常规方式。 选项仍采用离子浓度大小比较、物料守恒和电荷守恒的常规方式。

　　 2012 年以识图处理数据的方式，考查离子浓度关系大小比较、电荷平衡和物料平衡知识点，形式与 2010 年大致相同，较 2011 年的直接分析几种盐溶液的离子关系增大了一定难度

　　 2012 年以识图处理数据的方式，考查离子浓度关系大小比较、电荷平衡和物料平衡知识点，形式与 2010 年大致相同，较 2011 年的直接分析几种盐溶液的离子关系增大了一定难度

　　　 2010年 12题 NaOH溶液滴定CH3COOH溶液如右图判断点①点②点③溶液的关系。　　 2011年 14 题，分析判断NaHCO3溶液、 Na2CO3溶液NaHCO3和 Na2CO3混合溶液、CH3COONa和 CH3COOH混合溶液

　　　 2010年 12题 NaOH溶液滴定CH3COOH溶液如右图判断点①点②点③溶液的关系。　　 2011年 14 题，分析判断NaHCO3溶液、 Na2CO3溶液NaHCO3和 Na2CO3混合溶液、CH3COONa和 CH3COOH混合溶液

14.温度为 T时，向 2.0L恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5，反应 PCl5(g)

14.温度为 T时，向 2.0L恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5，反应 PCl5(g)　 　 　 　 　 　 　 　 PCl3(g) ＋ Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：　 　 　 　 　 　 　 　 PCl3(g) ＋ Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s 0 50 150 250 350

n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A. 反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)=0.0032 mol·L － 1·s － 1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L － 1, 则反应的△ H ＜ 0C. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5 、0.20molPCl3 和 0.20molCl2 ，达到平衡前 v( 正 ) ＞ v( 逆 )D. 相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3 、2.0molCl2 ，达到平衡时， PCl3 的转化率小于 80%

下列说法正确的是A. 反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)=0.0032 mol·L － 1·s － 1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L － 1, 则反应的△ H ＜ 0C. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5 、0.20molPCl3 和 0.20molCl2 ，达到平衡前 v( 正 ) ＞ v( 逆 )D. 相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3 、2.0molCl2 ，达到平衡时， PCl3 的转化率小于 80%

考点化学平衡考点化学平衡

2012 年化学平衡考点：　　主要按考试说明常规要求，考查了平均反应速率的定量表示方法（选项 A ）；考查了理解浓度、温度、压强和催化剂等对化学平衡影响的一般规律（选项 B ）；考查了能用化学平衡常数进行简单的计算（浓度商判据）（选项 C ）；选项 D 考查了成比例改变反应物或生成物的量的平衡移动问题，这类问题的处理方法常常转化为“压缩问题”。

2012 年化学平衡考点：　　主要按考试说明常规要求，考查了平均反应速率的定量表示方法（选项 A ）；考查了理解浓度、温度、压强和催化剂等对化学平衡影响的一般规律（选项 B ）；考查了能用化学平衡常数进行简单的计算（浓度商判据）（选项 C ）；选项 D 考查了成比例改变反应物或生成物的量的平衡移动问题，这类问题的处理方法常常转化为“压缩问题”。

（ 2012 年） 16.(12分 )利用石灰乳和硝酸工业的尾气 (含 NO、 NO2)

反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2 ，其部分工艺流程如下：

（ 2012 年） 16.(12分 )利用石灰乳和硝酸工业的尾气 (含 NO、 NO2)

反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2 ，其部分工艺流程如下：

(1) 一定条件下， NO与 NO2 存在下列反应： NO(g)＋ NO2(g) (1) 一定条件下， NO与 NO2 存在下列反应： NO(g)＋ NO2(g) N2O3(g) ，其平衡常数表达式为 K= 。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收 (尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋 ) ，其目的是 　　　 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式 ) 。(3)该工艺需控制 NO和 NO2 物质的量之比接近 1： 1 。若 n(NO) ： n(NO2)＞ 1： 1,则会导致 ；若 n(NO) ： n(NO2)＜ 1： 1,则会导致 。(4) 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 NO ，其反应的离子方程式 。

N2O3(g) ，其平衡常数表达式为 K= 。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收 (尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋 ) ，其目的是 　　　 ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式 ) 。(3)该工艺需控制 NO和 NO2 物质的量之比接近 1： 1 。若 n(NO) ： n(NO2)＞ 1： 1,则会导致 ；若 n(NO) ： n(NO2)＜ 1： 1,则会导致 。(4) 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 NO ，其反应的离子方程式 。

3 、主观题：题型恒定，表述简明。3 、主观题：题型恒定，表述简明。

反应原理：归中： Ca(OH)2＋ NO＋ NO2＝ Ca(NO2)2＋ H2O歧化： 2Ca(OH)2＋ 4NO2＝ Ca(NO3)2＋ Ca(NO2)2＋ 2H2O

反应原理：归中： Ca(OH)2＋ NO＋ NO2＝ Ca(NO2)2＋ H2O歧化： 2Ca(OH)2＋ 4NO2＝ Ca(NO3)2＋ Ca(NO2)2＋ 2H2O

本题型为：工艺流程阅读分析题　　这是以元素化合物知识为载体结合化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等设置的一种题型，这种题目是学生熟悉的题型，但又是最容易失分的题目。应该做到学以致用，而不是简单的来回重复。 　　今年是以硝酸工业尾气的处理为题，在题干中隐含反应原理，让学生去分析，但问题更为集中考查化学平衡常数表达式、化工生产中常用的逆流吸收方式的目的，查找循环物质，第 3 问即可从反应方程式中很快找到正确答案，最后巧妙地考查氧化还原反应原理和离子方程式的书写。　　这是一道成功的习题，题目难度设计梯度明显，学生易入手，但在准确的表述时学生又最易犯错误，这正是引导平时教学时应重点关注学生能力的培养。

本题型为：工艺流程阅读分析题　　这是以元素化合物知识为载体结合化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等设置的一种题型，这种题目是学生熟悉的题型，但又是最容易失分的题目。应该做到学以致用，而不是简单的来回重复。 　　今年是以硝酸工业尾气的处理为题，在题干中隐含反应原理，让学生去分析，但问题更为集中考查化学平衡常数表达式、化工生产中常用的逆流吸收方式的目的，查找循环物质，第 3 问即可从反应方程式中很快找到正确答案，最后巧妙地考查氧化还原反应原理和离子方程式的书写。　　这是一道成功的习题，题目难度设计梯度明显，学生易入手，但在准确的表述时学生又最易犯错误，这正是引导平时教学时应重点关注学生能力的培养。

反应原理：归中： Ca(OH)2＋ NO＋ NO2＝ Ca(NO2)2＋ H2O歧化： 2Ca(OH)2＋ 4NO2＝ Ca(NO3)2＋ Ca(NO2)2＋ 2H2O

反应原理：归中： Ca(OH)2＋ NO＋ NO2＝ Ca(NO2)2＋ H2O歧化： 2Ca(OH)2＋ 4NO2＝ Ca(NO3)2＋ Ca(NO2)2＋ 2H2O

（ 2012 年） 17.(15分 ) 化合物 H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（ 2012 年） 17.(15分 ) 化合物 H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

考点：有机推断与合成考点：有机推断与合成

(1) 化合物 A 的含氧官能团为 和 ( 填官能团的名称 ) 。(2) 反应①→⑤中属于取代反应的是 ( 填序号 ) 。(3) 写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式 。I. 分子含有两个苯环； II. 分子有 7 个不同化学环境的氢；III.不能与 FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。(4) 实现 D→E 的转化中，加入化合物 X 能发生银镜反应， X 的结构简式 。

(1) 化合物 A 的含氧官能团为 和 ( 填官能团的名称 ) 。(2) 反应①→⑤中属于取代反应的是 ( 填序号 ) 。(3) 写出同时满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式 。I. 分子含有两个苯环； II. 分子有 7 个不同化学环境的氢；III.不能与 FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。(4) 实现 D→E 的转化中，加入化合物 X 能发生银镜反应， X 的结构简式 。

(5)已知：(5)已知： 。化合物。化合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　是合成抗癌药物美发伦的中间体，请写出以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　是合成抗癌药物美发伦的中间体，请写出以 和和　　　　　　　　　　　　　　　　为原料制备该化合物的合成路线流程图 ( 无机试剂任用 ) 。合成路线流程图示例如下：　　　　　　　　　　　　　　　　为原料制备该化合物的合成路线流程图 ( 无机试剂任用 ) 。合成路线流程图示例如下：

　　本题合成路线较 2011、 2010 年较长，增加了一定的阅读、整理、分析知识点的难度，但问题仍以涉及有机官能团、有机反应类型、同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。

　　本题合成路线较 2011、 2010 年较长，增加了一定的阅读、整理、分析知识点的难度，但问题仍以涉及有机官能团、有机反应类型、同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。

18.(12分 )硫酸钠 -过氧化氢加合物 (xNa2SO4·yH2O2·zH2O) 的组成可通过下列实验测定：①准确称取 1.7700g样品，配制成 100ml溶液 A 。②准确量取 25.00 ml溶液 A ，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825g 。③准确量取 25.00 ml溶液 A ，加入适量稀硫酸酸化后，用 0.02000 mol·L － 1KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液25.00 ml。 H2O2与 KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4

―＋ 5H2O2＋ 6H ＋ =4Mn2 ＋＋ 8H2O＋ 5O2↑(1)已知室温下 BaSO4的 Ksp=1.1×10 － 10 ，欲使溶液中c(SO4

2 － )≤1.0×10 － 6 mol·L － 1 ，应保持溶液中 c(Ba2 ＋ )≥ mol·L － 1 。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化， MnO4

―被还原成 MnO2 ，其离子方程式为： 。(3)通过计算确定样品的组成 (写出计算过程 ) 。

18.(12分 )硫酸钠 -过氧化氢加合物 (xNa2SO4·yH2O2·zH2O) 的组成可通过下列实验测定：①准确称取 1.7700g样品，配制成 100ml溶液 A 。②准确量取 25.00 ml溶液 A ，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825g 。③准确量取 25.00 ml溶液 A ，加入适量稀硫酸酸化后，用 0.02000 mol·L － 1KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液25.00 ml。 H2O2与 KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4

―＋ 5H2O2＋ 6H ＋ =4Mn2 ＋＋ 8H2O＋ 5O2↑(1)已知室温下 BaSO4的 Ksp=1.1×10 － 10 ，欲使溶液中c(SO4

2 － )≤1.0×10 － 6 mol·L － 1 ，应保持溶液中 c(Ba2 ＋ )≥ mol·L － 1 。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化， MnO4

―被还原成 MnO2 ，其离子方程式为： 。(3)通过计算确定样品的组成 (写出计算过程 ) 。

　　本题属于物质组成分析与化学综合计算题。与 2010 年20 题大致相同。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。第一小题是最基础的 Ksp 计算，简单易得分。第二小题继 16 题后再次书写氧化还原反应离子方程式，不加稀硫酸酸化， MnO4

―被还原成 MnO2 ，是向学生的认知（MnO4

―→Mn2 ＋）发出挑战，判断出是在碱性或中性，即可正确书写出离子方程式。第三小题抓住元素守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。即可求解出正确答案。

　　本题属于物质组成分析与化学综合计算题。与 2010 年20 题大致相同。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。第一小题是最基础的 Ksp 计算，简单易得分。第二小题继 16 题后再次书写氧化还原反应离子方程式，不加稀硫酸酸化， MnO4

―被还原成 MnO2 ，是向学生的认知（MnO4

―→Mn2 ＋）发出挑战，判断出是在碱性或中性，即可正确书写出离子方程式。第三小题抓住元素守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。即可求解出正确答案。

Ksp 计算Ksp 计算

2MnO4－ +3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH － +2H2O 2MnO4－ +3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH － +2H2O

考点：综合计算考点：综合计算

19.(15分 )废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽 (Zn、 Cu总含量约为 99%)回收铜并制备 ZnO 的部分实验过程如下：

19.(15分 )废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽 (Zn、 Cu总含量约为 99%)回收铜并制备 ZnO 的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是 ( 用化学方程式表示 ) 。②铜帽溶解后需将溶液中过量 H2O2除去。除去 H2O2 的简便方法是 。

(1)①铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是 ( 用化学方程式表示 ) 。②铜帽溶解后需将溶液中过量 H2O2除去。除去 H2O2 的简便方法是 。

(2) 为确定加入锌灰 (主要成分为 Zn、 ZnO ，杂质为铁及其氧化物 )含量，实验中需测定除去 H2O2后溶液中 Cu2 ＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有 Cu2 ＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节 pH=3～ 4 ，加入过量 KI ，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2 ＋＋ 4I － =2CuI(白色 )↓＋ I2 I2＋ 2S2O3

2 － =2I －＋ S4O62 －

(2) 为确定加入锌灰 (主要成分为 Zn、 ZnO ，杂质为铁及其氧化物 )含量，实验中需测定除去 H2O2后溶液中 Cu2 ＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有 Cu2 ＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节 pH=3～ 4 ，加入过量 KI ，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2 ＋＋ 4I － =2CuI(白色 )↓＋ I2 I2＋ 2S2O3

2 － =2I －＋ S4O62 －

考点：实验综合题　　本题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备 ZnO 制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、 pH调节等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。

考点：实验综合题　　本题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备 ZnO 制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、 pH调节等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。

①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。②若滴定前溶液中 H2O2没有除尽，所测定的 Cu2 ＋的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变” ) 。(3)已知 pH＞ 11时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH溶液生成 [Zn(OH)4]

2 －。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol·L － 1 计算 )

①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。②若滴定前溶液中 H2O2没有除尽，所测定的 Cu2 ＋的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变” ) 。(3)已知 pH＞ 11时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH溶液生成 [Zn(OH)4]

2 －。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol·L － 1 计算 )

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3 ＋ 1.1 3.2

Fe2 ＋ 5.8 8.8

Zn2 ＋ 5.9 8.9实验中可选用的试剂： 30% H2O2、 1.0 mol·L － 1HNO3 、1.0 mol·L － 1 NaOH 。由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为：① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥⑥900℃煅烧。

实验中可选用的试剂： 30% H2O2、 1.0 mol·L － 1HNO3 、1.0 mol·L － 1 NaOH 。由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为：① ；② ；③过滤；④ ；⑤过滤、洗涤、干燥⑥900℃煅烧。

20.(14分 )铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1) 真空碳热还原 -氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al2O3(s)＋ AlCl3(g)＋ 3C(s)=3AlCl(g)＋ 3CO(g) 　　　　　　　　　　　　　　　　△ H=a kJ·mol－ 1 3AlCl(g)=3Al(l)＋ AlCl3(g) H=b kJ·mol△ － 1①反应 Al2O3(s)＋ 3C(s)=2Al(l)＋ 3CO(g) 的　　　△ H= kJ·mol － 1( 用含 a、 b 的代数式表示 ) 。②Al4C3 是反应过程的中间产物。 Al4C3 与盐酸反应( 产物之一是含氢量最高的烃 ) 的化学方程式 。

20.(14分 )铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1) 真空碳热还原 -氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al2O3(s)＋ AlCl3(g)＋ 3C(s)=3AlCl(g)＋ 3CO(g) 　　　　　　　　　　　　　　　　△ H=a kJ·mol－ 1 3AlCl(g)=3Al(l)＋ AlCl3(g) H=b kJ·mol△ － 1①反应 Al2O3(s)＋ 3C(s)=2Al(l)＋ 3CO(g) 的　　　△ H= kJ·mol － 1( 用含 a、 b 的代数式表示 ) 。②Al4C3 是反应过程的中间产物。 Al4C3 与盐酸反应( 产物之一是含氢量最高的烃 ) 的化学方程式 。

考点：化学反应原理综合考点：化学反应原理综合　　以 Al 元素为线索，以新能源、新材料为背景考查热化学方程式知识，新信息下的化学方程式的书写。题目中出现的新的化学式给学生认知设置了一定障碍。

　　以 Al 元素为线索，以新能源、新材料为背景考查热化学方程式知识，新信息下的化学方程式的书写。题目中出现的新的化学式给学生认知设置了一定障碍。

△ H 的计算盖斯定律可饶开化学式障碍

△ H 的计算盖斯定律可饶开化学式障碍

提示可知产物之一是甲烷，难度下降不少提示可知产物之一是甲烷，难度下降不少

(2)镁铝合金 (Mg17Al12) 是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的 Mg、 Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al12＋ 17H2=17MgH2＋ 12Al 。得到的混合物 Y(17MgH2＋ 12Al)在一定条件下释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金 (Mg17Al12) 时通入氩气的目的是 。②在 6.0mol·L － 1HCl溶液中，混合物 Y 能完全释放出 H2 。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物 Y 与上述盐酸完全反应，释放出 H2 的物质的量为 。

(2)镁铝合金 (Mg17Al12) 是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的 Mg、 Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 Mg17Al12＋ 17H2=17MgH2＋ 12Al 。得到的混合物 Y(17MgH2＋ 12Al)在一定条件下释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金 (Mg17Al12) 时通入氩气的目的是 。②在 6.0mol·L － 1HCl溶液中，混合物 Y 能完全释放出 H2 。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物 Y 与上述盐酸完全反应，释放出 H2 的物质的量为 。

　　第 2 小题以新材料镁铝合金 (Mg17Al12) 为主线， ①通入氩气的目的，通过审题易得分（防止Mg Al被空气氧化 ），②释放出 H2 的物质的量应注意完全吸氢后的产物 Y 的组成，即可计算出 52mol ，但容易出错点是漏掉 17molH2 ，得出错误的 35mol 结论。

　　第 2 小题以新材料镁铝合金 (Mg17Al12) 为主线， ①通入氩气的目的，通过审题易得分（防止Mg Al被空气氧化 ），②释放出 H2 的物质的量应注意完全吸氢后的产物 Y 的组成，即可计算出 52mol ，但容易出错点是漏掉 17molH2 ，得出错误的 35mol 结论。

③在 0.5 mol·L － 1 NaOH 和1.0 mol·L － 1 MgCl2 溶液中，混合物 Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质 X-射线衍射谱图如右图所示 (X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同 ) 。在上述 NaOH溶液中，混合物 Y 中产生氢气的主要物质是 　　　 ( 填化学式 ) 。

③在 0.5 mol·L － 1 NaOH 和1.0 mol·L － 1 MgCl2 溶液中，混合物 Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质 X-射线衍射谱图如右图所示 (X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同 ) 。在上述 NaOH溶液中，混合物 Y 中产生氢气的主要物质是 　　　 ( 填化学式 ) 。(3)铝电池性能优越， Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为： 。

(3)铝电池性能优越， Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为： 。

读图可看出产生氢气的主要物质是 Al ，或从元素化合物性质也应得出主要物质是 Al

读图可看出产生氢气的主要物质是 Al ，或从元素化合物性质也应得出主要物质是 Al

用 AgO （或 Ag2O2 ）过氧化银作电池的阳极活性物质与用氧化银或其他氧化物相比有很多优点。 题中化学式 AgO 出现，陌生度非常大，给学生甚至老师的思维冲击很大，甚至产生怀疑。 其实 AgO/Ag 电极也作出了提示。最后正确结论2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

用 AgO （或 Ag2O2 ）过氧化银作电池的阳极活性物质与用氧化银或其他氧化物相比有很多优点。 题中化学式 AgO 出现，陌生度非常大，给学生甚至老师的思维冲击很大，甚至产生怀疑。 其实 AgO/Ag 电极也作出了提示。最后正确结论2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

21、 A.[ 物质结构 ]一项科学研究成果表明，铜锰氧化物 (CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛 (HCHO) 。(1) 向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入 Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 。①Mn2 ＋基态的电子排布式可表示为 。②NO3

－的空间构型 ( 用文字描述 ) 。(2)在铜锰氧化物的催化下， CO被氧化成 CO2 ，HCHO被氧化成 CO2和 H2O 。①根据等电子原理， CO 分子的结构式为 。②H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 。③1molCO2 中含有的 σ键数目为 。(3)向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2 －。不考虑空间构型， [Cu(OH)4]2 －

的结构可用示意图表示为 。

21、 A.[ 物质结构 ]一项科学研究成果表明，铜锰氧化物 (CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛 (HCHO) 。(1) 向一定物质的量浓度的 Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入 Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 。①Mn2 ＋基态的电子排布式可表示为 。②NO3

－的空间构型 ( 用文字描述 ) 。(2)在铜锰氧化物的催化下， CO被氧化成 CO2 ，HCHO被氧化成 CO2和 H2O 。①根据等电子原理， CO 分子的结构式为 。②H2O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 。③1molCO2 中含有的 σ键数目为 。(3)向 CuSO4溶液中加入过量 NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2 －。不考虑空间构型， [Cu(OH)4]2 －

的结构可用示意图表示为 。

选做：选修三《物质结构》考查学生对微粒电子排布、原子轨道杂化类型与空间构型、等电子体原理、 [Cu(OH)4]2 －结构等典型知识点的掌握，较 2011 年、 2010 年更易入手，更易得分。

选做：选修三《物质结构》考查学生对微粒电子排布、原子轨道杂化类型与空间构型、等电子体原理、 [Cu(OH)4]2 －结构等典型知识点的掌握，较 2011 年、 2010 年更易入手，更易得分。

五、对新高三复习的几点建议五、对新高三复习的几点建议　　 12届的高三这一年，全省很多学校的教学策略悄然发生了重大变化，学校以重三门为学生的“生命线”，似两门为“辅助线”，调整了教学策略。作为高三的化学教师面对学校、学生的重视程度的调整，那化学课的教学也必须作出相应的变化。今年的高考化学试卷难度下降，让学生更易上手得分，也是配合“ 生命线”，当好“选修辅助线”的有力之作。

　　 12届的高三这一年，全省很多学校的教学策略悄然发生了重大变化，学校以重三门为学生的“生命线”，似两门为“辅助线”，调整了教学策略。作为高三的化学教师面对学校、学生的重视程度的调整，那化学课的教学也必须作出相应的变化。今年的高考化学试卷难度下降，让学生更易上手得分，也是配合“ 生命线”，当好“选修辅助线”的有力之作。

明确目标，架构网络， 注重基础，落实细节。 训练思维，强化能力， 规范书写，注意细节 。

明确目标，架构网络， 注重基础，落实细节。 训练思维，强化能力， 规范书写，注意细节 。

谢谢！ 2012.8

谢谢！ 2012.8

预祝全市新一届高三化学高考取得优异成绩

预祝全市新一届高三化学高考取得优异成绩