26 Termoquimica Elite

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PR-VESTIBULARLIVRO DO PROFESSOR

QUMICA


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2006-2008 IESDE Brasil S.A. proibida a reproduo, mesmo parcial, por qualquer processo, sem autorizao por escrito dos autores e dodetentor dos direitos autorais.

ProduoProjeto e

Desenvolvimento Pedaggico

Disciplinas Autores

Lngua Portuguesa Francis Madeira da S. Sales Mrcio F. Santiago Calixto Rita de Ftima Bezerra

Literatura Fbio DvilaDanton Pedro dos Santos

Matemtica Feres Fares Haroldo Costa Silva Filho Jayme Andrade Neto Renato Caldas Madeira Rodrigo Piracicaba Costa

Fsica Cleber Ribeiro Marco Antonio Noronha Vitor M. Saquette

Qumica Edson Costa P. da Cruz Fernanda Barbosa

Biologia Fernando Pimentel Hlio Apostolo Rogrio Fernandes

Histria Jefferson dos Santos da SilvaMarcelo PiccininiRafael F. de Menezes

Rogrio de Sousa Gonalves

Vanessa SilvaGeografa Duarte A. R. Vieira Enilson F. Venncio Felipe Silveira de Souza

Fernando Mousquer

I229 IESDE Brasil S.A. / Pr-vestibular / IESDE Brasil S.A.

Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2008. [Livro do Professor]

832p.

ISBN: 978-85-387-0577-2

1. Pr-vestibular. 2. Educao. 3. Estudo e Ensino. I. Ttulo.

CDD 370.71


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TermoqumicaAs reaes qumicas envolvem vrias formas

de energia e so acompanhadas de perda ouganho desta energia, no esquecendo que nosfenmenos fsicos tambm temos, muitas vezes,

trocas de energia. Neste mdulo estudaremosessas perdas ou ganhos de energia, bem como oque podemos fazer para determinar essa quanti-dade de energia.

Frequentemente, nas embalagens dos produtosalimentcios, encontramos tabelas com os valoresenergticos dos alimentos. Esses valores so co-mumente dados em calorias, embora fosse melhorindic-los em joules. Veja:

Chamamos de sistema a uma parte isoladaa)do universo, cujas propriedades esto sendoestudadas.

Calor uma energia em trnsito, que passab) de onde est em maior quantidade para ondeest em menor quantidade.

Quantidade de calor (cedida ou recebida)pode ser determinada pelas relaes:

Q = m . C . T Calor sensvel

Q = m . L Calor latente

A temperatura de um sistema a medida dac)agitao trmica das partculas que formamesse sistema.

Todo sistema (substncias, por exemplo) pos-d)sui um determinado contedo energtico, queengloba sua energia interna (ligada s forasintermoleculares) mais a externa (ligada aomovimento do sistema).

A unidade de energia no Sistema Internacio-e)nal (SI) o joule (J). Como calor energia, aquantidade de calor e, consequentemente, avariao de entalpia ( H), devem ser expres-sas em joule (J) ou num de seus mltiplos,como o quilojoule (kJ).

A caloria (cal) tambm pode ser utilizadacomo unidade de quantidade de calor e devariao de entalpia.

Por definio, 1cal a energia necessria paraelevar 1g de gua de 1C.

1cal 4,18J

1kcal 4,18kJ

Exotermia x Endotermia

So dois os processos em que ocorrem trocas deenergia (na forma de calor): o processo exotrmicoe o endotrmico.

Alimento Valor energtico (cal/g)

manteiga 7,60

chocolate 4,67

acar 4,00

arroz 3,60

batata-inglesa 0,90

peixe 0,84

carne de vaca 2,90

Esses valores energticos correspondem

energia liberada nas reaes do metabolismo des-ses alimentos no organismo. Quando dizemos queo chocolate tem muita caloria, significa que, nasreaes do metabolismo do chocolate no organismo,h liberao de muita energia. Os produtoslighttmvalor energtico baixo (low calorie).

IntroduoA Termoqumica uma parte da Termodinmica

que estuda especificamente as trocas de calor entre

o sistema e o meio ambiente, e o possvel aproveita-mento desse calor na realizao de trabalho, desen-volvido ao longo de um processo qumico (reao).


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Processo exotrmico aquele que ocorre comliberao de calor.

Exemplo:`

Nas combustes (produzem calor):

C3H8+ 5O2 3 CO2+ 4 H2O + 2 000kJ (calor liberado)No congelamento da gua:H

2O

(l) H

2O

(s)+ 7,5kJ

Processo endotrmico aquele que ocorrecom absoro de calor.

Exemplo:`

Na produo de ferro:Fe

2O

3+ 3 C

(s)+ 491,5kJ 2 Fe

(s)+ 3 CO

(g)

(calor absorvido)

No aquecimento da gua:

H2O

(l)+ 44kJ H

2O

(v)

EntalpiaA entalpia de uma substncia est associada

ao seu contedo energtico, e como no conhecidanenhuma maneira de determinar esse contedo emuma substncia, medimos, na prtica, a variao deentalpia ( H)de um processo (ou reao).

Essa variao corresponde quantidade decalor liberada ou absorvida durante o processo,realizado nas mesmas condies e pressoconstante.

( H) = Hfinal

Hinicial

( H) = Hprodutos

Hreagentes

A entalpia ( H) e as mudanas de fase

As mudanas de estado fsico de uma substn-

cia ocorrem com liberao ou absoro de calor; acon-tecem, portanto, com variao de entalpia ( H):

IESDEBrasilS.A.

ESTADOSLIDO

SUBLIMAO

FUSO

SOLIDIFICAO

VAPORIZAO

LIQUEFAO

SUBLIMAO

ESTADOLQUIDO

ESTADOGASOSO

PROCESS

OSENDOTRMICOS H>0

PROCESSOSEXOTRMICOSH 0): fuso, vapo-rizao e sublimao (slido gasoso).

Processos exotrmicos ( H < 0): solidificao,liquefao e sublimao (gasoso slido).

Anlise grcada variao da entalpia

a) Nas reaes exotrmicas: como ocorre libe-rao de calor, a entalpia dos produtos menor quea entalpia dos reagentes.

H = Hprod

Hreag

H < 0

Logo, podemos representar:

A B H < 0

entalpia (H)

HR

HP

A

HB

caminho da reao

onde H = HP H

R H

P< H

R

b) Nas reaes endotrmicas: como ocorre aabsoro de energia (calor) ao longo do processo,a entalpia dos produtos maior que a entalpia dosreagentes.

H = Hprod

Hreag

H > 0

Logo, podemos representar:

A B H > 0

entalpia (H)

HR

HP

AH > 0

caminho da reao

B

onde H= HP H

R HP> HR


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A temperatura corporalO metabolismo do corpo humano exige tempe-

ratura entre 35,8C e 37,2C.

A manuteno da temperatura corporal umadas grandes aplicaes da termoqumica.

A energia interna do organismo mantida pelaingesto de alimentos. A energia liberada quan-do esses alimentos so oxidados pelo O

2 inalado

na respirao, resultando em CO2e H

2O. A reao

global da glicose (C6H

12O

6), por exemplo, pode ser

representada por:

C6H12O6(s)+ 6O2(g) 6CO2(g)+ 6H2O(l) H = 2 803J

Cerca de 40% da energia produzida nesseprocesso utilizada no trabalho das contraesmusculares e em outras demandas biolgicas. Os60% restantes so liberados na forma de calor paraa manuteno da temperatura corporal.

Para impedir o aquecimento excessivo do cor-po, um dos recursos utilizados pelo organismo a

transpirao. Nesse processo, ocorre a converso dagua, no estado lquido, para vapor:

H2O(l) H2O(v) H= +44kJComo endotrmico ( H > 0), este processo

absorve energia do corpo para sua realizao.

Durante as atividades fsicas, devemos repor agua perdida na transpirao.

Equaes termoqumicas

Uma vez que a determinao da variaoda entalpia de uma reao depende de fatorescomo, por exemplo, temperatura, presso, es-

tados alotrpicos das substncias envolvidasetc. Faremos essa determinao a partir de umestado-padro.

O estado-padro de uma substncia corres-ponde a sua forma mais estvel, a 1atm e a 25C, e aentalpia-padro ser indicada por H. Podemos entodizer que toda substncia simples, no estado-padroe na sua forma alotrpica mais estvel, tem entalpiaigual a zero.

Em uma equao termoqumica, devemos indi-car, em funo dessas informaes:

Exemplo:`

1Cgraf

. + 1O2(g)

1CO2(g)

H = 34kcal/mol

25C/1atm

1H2(g)

+1

2

O2(g)

1H2O

(l)

H = 68,3kcal/mol

25C/1atm

Elemento qumico no estado-padro.

(1atm, 298K) H = 0

Um elemento qumico, em seu estado-padroa 298K, est sob a forma de sua substncia simplesmais estvel, a 1atm. Assim, o elemento qumicocarbono, em seu estado-padro, a 298K, est sob aforma da substncia simples grafite a 1atm, pois:

estabilidade grafite > diamante

O elemento qumico oxignio, em seu estado-padro, a 298K, est sob a forma da substncia sim-ples O

2(g)a 1atm, pois:

estabilidade O2(g)

> O3(g)

Calor ou entalpia de reaoA variao da entalpia determinada nos pro-

cessos reacionais e, quando o fazemos, essa entalpiarecebe nomes particulares apenas em funo do tipode reao com que estamos trabalhando.

a) Entalpia de formao ( Hf)

o calor liberado ou absorvido na formao de

1 mol de qualquer substncia a partir de substnciassimples, no estado-padro.

a variao da entalpia ( H);

as fases em que se encontram as subs-

tncias;

a temperatura e a presso (nos quais a

reao ocorre);

o n. de mols envolvidos na reao (este-

quiometria).


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Exemplo:`

H2(g)

+1

2O

2(g) H

2O

(l) H

f= 68,3kcal/mol

b) Entalpia de decomposio ( Hd)

o calor liberado ou absorvido na decompo-sio de 1 mol de qualquer substncia, produzindosubstncia simples.

Exemplo:`

H2SO

4(l) H

2(g)+ S

romb+ 2O

2(g) H

d= 813,8kJ/mol

c) Entalpia de combusto ( Hc)

o calor liberado na queima de 1 mol de qual-quer substncia.

Exemplo:`

CH4(g)

+ 2O2(g)

CO2(g)

+ 2H2O

(v) H

c= 213kcal/mol

d) Entalpia de neutralizao ( Hn)

o calor liberado na formao de 1 mol de H2O

(l):

a partir da reao entre 1 mol de H+e 1 mol de OHnas condies-padro.

Exemplo:`

HCl + NaOH NaCl + H2O H

n= 57,5kJ/mol

1H+(aq)

+ 10H(aq)

1H2O

(l)

Clculo do calorou entalpia de reao

Para determinar o calor de uma reao e suavariao de entalpia ( H), temos trs mtodos:

H = ?

Lei de Hess

H = Hp H

r(pelas entalpias de formao)

H = energia das ligaes rompidas

energia das ligaes formadas (ener-

gias de ligao)

Neste captulo, estudaremos o mtodo pela Leide Hess.

Lei de Hess

Histrico

No incio de 1840, os qumicos j sabiam quehavia reaes que aconteciam em vrias etapas eque uma mesma reao global podia ocorrer por ca-minhos diferentes, ou seja, por etapas intermediriasdiferentes. Nessa poca, o qumico suo Hess obteveNH

4Cl

(aq)por dois caminhos e mediu os calores libe-

rados ou absorvidos em cada etapa. Os resultadosobtidos por ele foram os seguintes:

1. caminho:1.aetapa NH

3(g)+ HCl

(g) NH

4Cl

(s) 41,9kcal

2.aetapa NH4Cl

(s)+ aq NH

4Cl

(aq)+ 3,9kcal (+)

reao global NH3(g)

+ HCl(g)

+ aq NH4Cl

(aq) 38,0kcal

estado inicial estado final

2. caminho:1.aetapa NH

3(g)+ aq NH

3(aq) 8,5kcal

2.aetapa HCl(s)+ aq HCl(aq) 17,3kcal

3.aetapa NH3(aq)

+ HCl(aq)

NH4Cl

(aq) 12,2kcal (+)

reao global NH3(g)

+ HCl(g)

+ aq NH4Cl

(aq) 38,0kcal

estado inicial estado final

Com base nesses experimentos, Hess concluiuque o calor liberado ou absorvido na reao globals dependia dos estados inicial e final e no dosintermedirios. O qumico fez outros experimentosdesse tipo com reaes diferentes e confirmou essaconcluso. Em 1840, Hess enunciou a lei seguinte,hoje conhecida como lei de Hess ou lei dos estadosinicial e final.

A quantidade de calor liberada ou absorvida

numa reao qumica depende unicamente dos

estados inicial e final e no dos intermedirios.

Essa lei, tambm chamada lei da constnciado calor total, foi o marco zero no estudo da ter-moqumica. Estabelecida com base em resultadosexperimentais, uma consequncia do princpio daconservao da energia (1. princpio da Termodin-mica), mas foi enunciada dois anos antes.

Concluses sobre a lei de Hess

Muitas vezes, por no podermos determinar a

variao de entalpia de uma reao, podemos faz-loutilizando outras reaes intermedirias, utilizandouma lei estabelecida em 1840, por G.H. Hess.


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A lei de Hess, para uma dada reao, diz que, avariao de entalpia dela sempre a mesma, estejaa reao ocorrendo em uma ou vrias etapas.

Quando uma equao termoqumica multipli-cada por um determinado valor, seu H tambm sermultiplicado pelo mesmo valor, uma vez invertida, osinal do seu H tambm ser invertido.

Clculo da entalpiaou calor de reaoComo j vimos, a lei de Hess pode determinar

este clculo, porm, dependendo das informaesdescritas na questo, poderemos ainda determin-lopor dois outros meios: energia de ligao e entalpiade ligao.

Energia de ligao (EL)

Observamos que tanto ao quebrar ligaes nosreagentes quanto ao form-las nos produtos, envolve-mos no processo energia, sendo que nos reagentes ela absorvida (fase endotrmica) e nos produtos ela liberada (fase exotrmica), sabemos que para quebrarou formar 1 mol de ligaes em mdulo gastamos amesma quantidade de energia.

H H 2H H = +104kcal/mol

2H H H H = 104kcal/mol

Sendo que o H da reao a soma de todas asenergias de ligaes envolvidas no processo.

Exemplos:`

Calcular a variao da entalpia na queima do aceti-1)

leno, dadas as energias de ligao:

Ca) C: 127kcal/mol

C = O: 178kcal/molb)

O = O: 118kcal/molc)

C H: 100kcal/mold)

H O: 110kcal/mole)

Soluo:`

Equao da queima do acetileno, destacando as ligaes:

H C C H + 52

= 0

+622kcal 932kcal

+O = C = OO = C = O

O

H H

Ligaes rompidas:

2C H: 2 . 100 = 200

1C C: 1 . 127 = 127

52

O = O: 5/2 . 118 =295

+622kcal

So necessrias 622kcal para romper todas as ligaes.

O calor que entra positivo.

Ligaes formadas:

4C = O: 4 . 178 = 712

2H O: 2 . 110 =220

932kcalSero liberadas 932kcal ao formar todas as ligaes.

O calor que sai negativo.

H = ligaes rompidas + ligaes formadas

H = (+622kcal) + (932kcal)

H = 310kcal

Calcule a entalpia da reao H2)2(g)

+ C2(g)

2HC(g)

H = ?

Soluo:`

H2(g)

+ C2(g)

2 HC(g)

H = ?

H H(g)

+ C C(g)

H C(g)

+ H C(g)

energia absorvida nasquebras de ligaes

energia liberada nas forma-es das ligaes

Para formar 1 mol de ligaoH H = 436kJC C = 242,6kJ

Para formar 1 mol de ligaoH C = 431,8kJComo so formados 2 mols de HC2H C = 863,6kJ

Energia total

absorvida:

678,6kJ

Energia total

liberada:

863,6kJ

Como a energia liberada maior que a energia absorvida,

essa reao exotrmica ( H < 0). O valor absoluto

pode ser calculado pela diferena entre o maior e o menor

valor de energia. No caso:

valor maior valor menor

863,6 678,6 = 185kJ

Assim:

H2(g)

+ C2(g)

2 HC(g)

H = 185kJ


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Entalpia de formao ( HF)

Quando dadas as entalpias de formao desubstncias envolvidas no processo, determina-se o

H da reao em funo da variao das entalpias de

formao das substncias envolvidas no processo.

H = HF(produtos)

HF(reagentes)

Calor de formao a energia absorvida ou1)desprendida na formao de 1 mol da subs-

tncia, a partir de seus elementos no estado-padro.

Substncia simples e variedade alotrpica2)mais estvel a 25C (temperatura ambiente)e 1atm tm entalpia padro igual a zero(H = 0).

Exemplo:`

um balo de O2a 25C e 1atm tem H = 0

um balo de O3a 25C e 1atm tem H 0

um balo de H2a 25C e 1atm tem H = 0

Resumindo:

Consideremos uma reao segundo a equao geral:

aA + bB cC + dD H = ?

Sendo HA

, HB, H

Ce H

Das entalpias das substncias A, B,

C e D, a variao de entalpia da reao ser:

H = (cHC+ dH

D) (aH

A+ bH

B)

entalpia nal entalpia inicial

H = H(produtos)

H(reagentes)

Exemplos:`

Calcular a variao de entalpia, na queima do ace-1)tileno, dados os calores de formao.

HFH2O

= 68kcal/mol

HFCO

2= 94kcal/mol HF

C2H

2= +54kcal/mol

Equao da queima do acetileno:

C2H

2+

52

O2 2CO

2+ H

2O H = ?

Soluo:`

Hr= ( H

fC2H2

+52

HfO2

) HP= (2 H

fCO2

+ HfH2O

)

Hr= (+ 54kcal +

52

. 0) Hp

= (2 . 94kcal + 68kcal)

Hr= +54kcal H

p = 256kcal

H = Hp H

r

H = (256kcal) (+54kcal) = 310kcalCalcule2) H da reao de hidrogenao do aceti-

leno.

Soluo:`

A hidrogenao total do acetileno (C2H

2) produz etano

(C2H

6). Essa reao pode ser representada por:

C2H

2(g)+ 2H

2(g) C

2H

6(g) H = ?

O H pode ser calculado a partir das entalpias dos par-ticipantes presentes na tabela:

HC2H2(g)

= +227kJ/mol

HH2

= zero

HC2H6 (g)

= 84,5kJ/mol

(+227) 2(0)

Hr

(84,5)

Hp

C2H

2(g)+ 2H

2(g) C

2H

6(g) H = ?

H = Hp H

R

H = [(HCH

6(g))] [(H

C2H

6(g))] + [(2H

H2(g)

)]

H = [84,5] [(+227) + 2(0)]

H = [84,5] [+227]

H = 311,5kJ

Determine a entalpia do CaCO3)3na reao a seguir.

A equao de decomposio do mrmore pode ser

representada por:

CaCO3(s)

CaO(s)

+ CO2(g)

H = +177,5kJ/mol

Soluo:`

Na tabela, encontramos as entalpias:

HCaO(s)= 635,5kJ/molH

CO2(g)= 394kJ/mol

No entanto, no encontramos a entalpia de HCaCO3(s)

, quepode ser determinada da seguinte maneira:

CaCO3(s)

CaO(s)

+ CO2(g)

H = +177,5kJ/mol

HCaCO3(s)

= ? (635,5)(394) H = +177,5kJ/mol

HR

Hp

H = HP H

R

H = [(HCaO(s)

) (HCO2(g)

)] [(HCaCO3(s)

)]

+177,5 = [(635,5) + (394)] [HCaCO3(s)

]

+177,5 = [635,5 394] HCaCO3(s)


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HCaCO3(s)

= 1 029,5 177,5

HCaCO3(s)

= 1 207kJ/mol

A entalpia-padro de formao da glicose (C4)6H

12O

6)

no pode ser determinada diretamente porque a

formao dessa substncia por seus elementos no obtida na prtica. As entalpias-padro de combustodo C

6H

12O

6e as entalpias-padro de formao do

H2O

(l)e CO

2(g)podem ser determinadas diretamente

porque essas reaes ocorrem na prtica. Os valores

encontrados so:

entalpia-padro de combusto do C6H

12O

6(s) =

2 820kJ/mol

entalpia-padro de formao do H2O

(l)= 286kJ/mol

entalpia-padro de formao do CO2(g)

= 393,5kJ/mol

Com base nesses dados, calcule a entalpia-padroda glicose slida, C6H

12O

6(g).

6Cgrate

+ 6H2(g)

+ 3O2(g)

C6H

12O

6(s) Ho= ?

Soluo:`

C6H

12O

6(s)+ 6O

2(g) 6CO

2(g)+ 6H

2O

(l) H = 2 820kJ

H = (6H0CO2(g)

+ 6H0H2O(I)

) (H0C6H12O6(s)

+ 6H0O

2(g)

)

2 820 = [6(393,5) + 6 (286) [(x + 6 (0))]

2 820 = 2361 1716 x + 0

x = 1257 HC

6

H12

O6(s)

= 1 257kJ/mol

Resposta: 1 257kJ/mol

Entropia e energia livre

Entropia

O segundo princpio da Termodinmica afirmaque as partculas de um sistema tendem a sofrer umaequipartio de energia e equipartio do espao.

Assim entendemos a passagem de calor de um

corpo quente para um corpo frio equipartio deenergia at o equilbrio trmico.

Analisamos um gsAnum sistema com pressomaior que outro gs Bnum outro sistema separadopor uma vlvula. Abrindo a vlvula, o gs A tendea invadir o recipiente do gs B, e vice-versa, e apsalgum tempo teremos uma mistura homognea equipartio do espao.

PA

< PB

P

A equipartio da energia ou do espao chama-se aumento de entropia. Podemos definir entropia (S)como uma medida de organizao do sistema.

S (entropia) medida de organizao do

sistema.

H grande entropia quando h pouca

ordem.

H baixa entropia quando h muita ordem.

1. Exemplo:`

2H2(g)

+ O2(g)

Entropia dos reagentes

Sr

2H2O

( )

Entropia dos produtos

Spv

Variao da entropia: S = Sp S

r

Os dois gases no reagente apresentam maiorentropia do que o lquido no produto.

Sp< S

r

Logo: S < 0

Quando diminui a entropia, aumentando a or-dem, S < 0.

Quando aumenta a entropia, diminuindo a or-dem, S > 0.

2. Exemplo:`

IESDEBrasilS.A.

SH2O(s)

< SH2O( )

< SH2O(g)

A gua slida (gelo) apresenta baixa entropia,pois suas molculas esto unidas por pontes dehidrognio, bem determinadas, obedecendo a umngulo de 104,5.

A gua lquida apresenta entropia mdia entre

o slido e o gs. No estado lquido, as molculasmovem-se umas sobre as outras trata-se de umfluido.


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A gua gasosa, ou vapor de gua, apresentamaior entropia, pois o movimento das partculas contnuo. Portanto, possui alta entropia, pois tempouca ordem.

Energia livre de Gibbs ( G) o balano entre a

variao da entalpia e a variao da entropia.

PoValor

energtico

por grama

Valor energtico

total

12,50g de

carboidrato

17kJ (4,0kcal) 212kJ (50kcal)

2,50g de protena 17kJ (4,0kcal) 42,5kJ (10kcal)

1,25g de gordura 38kJ (9,0kcal) 47,5kJ (11,25kcal)

8,75g de gua - -

302kJ (71,25kcal)

Valor Energtico total = 1 470kJ (351,7kcal)

A energia consumida durante a caminhada deve ser iguala 1 470kJ, que o valor energtico total. Assim:

1 hora = 60 minutos _ _ _ _ _ _ _ _ _ 1 100kJ

x _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 1 470kJ

1 470kJ . 60min

1 100kJx = 80minx =

Calcule a quantidade de energia envolvida na queima2.de 10 mols de propano.

Soluo:`

A quantidade de energia liberada ou consumida pro-porcional quantidade de substncias envolvidas.

Na queima de 1 mol de C3H

8, por exemplo, so liberados

2 046kJ:

1C3H

8 (g)+ 5O

2(g)3CO

2(g)+ 4H

2O

(g)+ 2 046kJ

1 mol

libera2 046kJ

A partir dessa relao, podemos calcular a energia libe-rada para qualquer quantidade de C

3H

8, para 10 mol de

C3H

8, temos:

1 mol libera 2 046kJ

10 mol libera x

x = 20 460kJ

G = H T S

Energia livre = entalpia entropia tem-

peratura

G a energia que sobra do sistema, descon-tando-se a entalpia e o trabalho de pr em ordem asmolculas resultantes da reao.

Se G < 0, a reao espontnea.

Se G > 0, a reao no espontnea.

Se G = 0, a reao est em equilbrio.

Conhecendo as composies do hambrguer e do po,1.dadas na tabela:

hambrguer (100g) po (25g)

24g de protena 12,50g de carboidrato

20g de gordura 2,50g de protena

56g de gua 1,25g de gordura

8,75g de gua

e utilizando os valores energticos mencionados no texto:

calcule o valor energtico obtido pela ingesto de uma)po de 25 gramas e um hambrguer de 100 gramas;

determine quanto tempo (minutos) uma pessoab)deveria caminhar para consumir a energia obtida naingesto do lanche mencionado no item a, sabendoque uma hora de caminhada consome 1 100kJ.

Soluo:`

Quantidade de energia obtida pela ingesto do lanche:a)

Hambrguer

Valorenergtico

por grama

Valor energtico

total

24g de protena 17kJ (4,0kcal) 408kJ (96kcal)

20g de gordura 38kJ (9,0kcal) 760kJ (180kcal)

56g de gua - -

1 168kJ (276kcal)

O corpo humano pode trocar calor com o meio3.ambiente por meio de conduo ou por meiode conveco. A conduo a transferncia decalor entre dois corpos que estejam em contatodireto. A transmisso de calor do corpo humano


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Considere a equao: 2C4.graf.

+ 3H2(g)

+ 1

2O

2 C

2H

6O

(l)

Determine o H da mesma.

Soluo:`

O valor do H dessa reao pode ser determinado a partirde outras trs equaes:

Equao I combusto completa do Cgraf

1Cgraf

+ 1O2(g)

1CO2(g)

H = 394kJ/mol

Equao II combusto do hidrognio [H2(g)

]

1H2(g)

+ 1

2O

2(g) 1H

2O

(I) H = 286kJ/mol

Equao III combusto completa do lcool comum(C

2H

6O)

1C2H6O(I)+ 3O2(g) 2CO2(g)+ 3H2O(I) H = 1 368kJ/molVamos trabalhar com as equaes I, II e III de modoque a sua soma nos permita obter a equao termo-qumica de formao do lcool comum. Para isso,

devemos:

ter 2 mols de Ca)graf

no lado dos reagentes, o que seobtm multiplicando-se a equao I por 2:

2Cgraf

+ 2O2(g)

2CO2(g)

H = 788kJ

ter 3 mols de Hb)2(g)

no lado dos reagentes, o que se

obtm multiplicando-se a equao II por 3:

3H2(g)+ 32O2(g) 3H2O(I) H = 858kJ

ter 1 mol de lcool comum [1 Cc)2H

6O

(I)] no lado dos pro-

dutos, o que se obtm invertendo-se a equao III:

2CO(g)

+ 3H2O

(I) 1C

2H

6O

(I)+ 3O

2(g) H = +1 368kJ

Somando essas trs equaes, agora devidamenteadaptadas, obteremos a equao desejada e, tambm,o valor de H para a formao do C

2H

6O:

2Cgraf

+ 2CO2(g)

H = 788kJ

3H2(g)

+ O2(g)

3 H2O

(I)H = 858kJ +

2CO2(g)+ 3H2O(I)1C2H6O(I)+ 3O2(g) H = +1 368kJ__________________________________________

2Cgraf

+ 3H2(g)

+ O2(g)

1C2H

6O

(I) H = 278kJ

A entalpia de formao do C2H

6O

(I) de 278kJ.

(Unirio) O elemento qumico tungstnio, de smbolo5.W, muito utilizado em lamentos de lmpadas incan-descentes comuns. Quando ligado a elementos comocarbono ou boro, forma substncias quimicamenteinertes e duras.

O carbeto de tungstnio, WC(s)

, muito utilizado emponteiras de ferramentas como perfuratrizes, esmeris,lixas para metais etc.

por conduo s importante em processosrealizados embaixo da gua ou quando o corpose encontra em contato com objetos sob altastemperaturas.

ComstockComplete

.

A conveco a transferncia de calor em razo damovimentao do ar sobre a superfcie do corpo.Nesse caso, temos as seguintes situaes:

se a temperatura do corpo for mais elevadaque a temperatura do meio ambiente, o or-ganismo humano ceder calor s molculasdo ar;

se a temperatura do meio ambiente for igual temperatura do corpo, no haver troca decalor;

se a temperatura do meio ambiente for mais ele-vada que a do corpo, este receber calor dasmolculas do ar.

Em relao a esse assunto, cite duas outras formasque o corpo humano utiliza para transferir calor aomeio ambiente. Explique.

Soluo:`

Irradiao e evaporao.

A irradiao a transmisso de calor por um corpo,na forma de ondas eletromagnticas, da faixa doinfravermelho. Em condies ambientais normais, a

irradiao responsvel por 60% da perda calricado ser humano.

A evaporao ocorre quando a gua aquecida

pelo calor do organismo, at passar para a fasede vapor e deixar a superfcie do corpo. Paracada litro de gua que se evapora so perdidas

580 calorias, com o consequente resfriamentodo organismo.


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Essa substncia pode ser obtida pela reao:

Cgraf

+ W(s)

WC(s)

A partir das reaes a seguir, calcule o H de formaopara o WC

(s).

Dados:

W(s)

+3

2O

2(g) WO

3(s)

Hcombusto

= 840kJ/mol

Cgraf

+ O2(g)

CO2(g)

Hcombusto

= 394kJ/mol

WC(S)

+ 5

2O

2(g) WO

3(s)+ CO

2(g)

Hcombusto

= 1 196kJ/mol

19kJ/mola)

38kJ/molb)

2 430kJ/molc)

+38kJ/mold)

+2 430kJ/mole)

Soluo:` B

Devemos trabalhar com as trs equaes cujos H foram

fornecidos, a m de obter o H da reao desejada:

I W(s)

+3

2O

2(g) WO

3(s)

H = 840kJ/molII C

graf+ O

2(g) CO

2(g)

H = 394kJ/mol

III WC(s)

+5

2O

2(g) WO

3(s)+ CO

2(g)

H = 1 196kJ/mol

Cgraf

+ W(s)

WC(s)

H = ?

Para determinarmos o H da reao desejada, devemos:

manter I para termos Wa) (s)no lado dos reagentes;

manter II para termos Cb)graf

no lado dos reagentes;

inverter III para termos WCc)(s)

no lado dos produtos.

Ento, obtemos:

WI.(s)

+3

2O

2(g) WO

3(s) H = 840kJ

CII.graf

+ O2(g)

CO2(g)

H = 394kJ

WOIII.3(s)

+ CO2(g)

WC(s)

+5

2O

2(g) H = +1 196kJ

__________________________________________

W(s)

+ Cgraf

WC(s)

+ 52

O2(g)

H = 38kJ

Calcule, a partir dos dados fornecidos na tabela a4. seguir, quantas calorias so consumidas nos casosdescritos nos itens a, b e c.

Alimento kcal/g Alimento kcal/g

Arroz 3,62 Po 2,80

Feijo 3,47 Queijo prato 3,70

Tomate 0,22 Leite 0,65

Carne de boi 3,82 Acar 3,85

Suco de laranja 0,49 Chocolate 5,18

Refeio composta de: 100 gramas de arroz,a)60 gramas de feijo, 4 fatias de tomate (40 gra-mas), 1 bife de carne de vaca (100 gramas) e 1copo de suco de laranja (100 gramas de laranjaadoado com 20 gramas de acar).

Lanche composto de: 1 po de 50 gramas, 2 fa-b)tias de queijo prato (60 gramas), 2 fatias de to-mate (20 gramas), 1 copo de leite (200 gramas).

Lanche composto de: 1 tablete de 200 gramasc)de chocolate.

Supondo que numa caminhada a 5km/h umd)indivduo gaste 340,0kcal/h, calcule o tempoem minutos que cada uma das pessoas devercaminhar para gastar as calorias ingeridas nositens a, b e c.

Soluo:`

O total de calorias calculado pela somatria:a)

(100 . 3,62) + (60 . 3,47) + (40 . 0,22) + (100 . 3,82)+ (100 . 0,49) + (20 . 3,85)

362 + 208,2 + 8,8 + 382 + 49 + 77 = 1 087,0kcal(50 . 2,80) + (60 . 3,70) + (20 . 0,22) + (200 .b)0,65) = 140 + 222 + 4,4 + 130 = 496,4kcal

(200 . 5,18) = 1 036,0kcalc)

I) 60d) 340,0kcal

x 1 087kcal

60x

= 340,01 087

y = 1 087 . 60340,0

x = 191,8min

II) 60 340,0kcal

y 496,4kcal 60

x= 340,0

496,4 y = 496,4.60

340,0 x = 87,6min


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Assim, 1kg de CH4libera 13 300kcal.

Usando o mesmo raciocnio para o etanol, temos:

1 mol de C2H

6O = 46g liberam326,4kcal

1 000g -------------- x

x =1 000g . 326,4kcal

46g x = 7 095kcal

Assim, 1kg de C2H

6O libera 7 095kcal.

Logo, podemos concluir que, para uma mesma massa

dos dois combustveis, o metano libera mais energia na

sua combusto completa, ou seja, o poder energtico

do CH4 maior.

(Fuvest) Pode-se conceituar energia de ligao qumica6.como sendo a variao de entalpia ( H) que ocorre naquebra de 1 mol de uma dada ligao.

Assim, na reao representada pela equao:NH

3(g) N

(g)+ 3 H

(g); H = 1 170kJ/mol NH

3

so quebrados 3mols de ligao N H, sendo, portanto,a energia de ligao N H igual a 390kJ/mol.

Sabendo-se que na decomposio:

N2H

4(g) 2 N

(g)+ 4 H

(g); H = 1 720kJ/mol N

2H

4

so quebradas ligaes N N e N H, qual o valor,emkJ/mol, da energia de ligao N N?

80a)

160b)

344c)

550d)

1 330e)

Soluo:`

Sabendo que a energia da ligao N H igual a 390kJ/

mol, vamos escrever a frmula estrutural do N2H

4e fazer

a sua decomposio:

|

H

H N N H 2N + 4H H = 1 720kJ/mol|

HSo rompidas:

Ligaesrompidas

Energiafornecida (kJ)

Energiatotal (kJ)

4 ligaes N H 4 . (390) = 1 560 (1 560 +x)

1 ligao N H 1 .x

Como o H da reao 1 720kJ/mol, o valor dexpode

ser calculado por:

H = 1 560 +x

1 720 = 1 560 +x

x= 160kJ/mol

(PUC-SP) O gs obtido na fermentao do lixo orgnico5. chamado biogs e contm metano, que pode ser usa-do como combustvel. Utilize-se dos dados abaixo paracomparar a quantidade de calor fornecida pela combustocompleta de um quilograma de metano puro e de umquilograma de lcool etlico puro feitas a 25C e 1atm.

SubstnciaH de formao(kcal mol-1)

metano CH4(g)

17,9

etanol C2H6O(l) 66,7gs carbnico CO2g

94,1

gua H2O

(l)68,3

(Massas molares: CH4= 16g mol-1; C

2H

6O = 46g mol-1)

Soluo:`

Inicialmente, devemos equacionar as respectivas reaesde combusto completa e calcular os seus H:

1CH4(g)

+ 2CO2(g)

CO2+ 2H

2O

(g) H = ?

(17,9) 2(O)H

R

(94,1)(68,3)H

p

H = [(HCO2(g)

) + 2(HH2O(I)

) [HCH4(g)

) + 2HO2(g)

]

H = [(94,1) + 2 (68,3)] [(17,9)+ 2 (O)]

H = [230,7] [17,9]

H = 212,8kcal/mol

1C2H

6O

(l)+ 3O

2(g) 2CO

2(g)+ 3H

2O

(l) H = ?

( 66,7) 3(O)

HR

Hp

H = [2(HCO2(g)

) + 3(HH2O(I)

)] [(HC2H6O(I)

) + 3(HO2(g)

)]

H = [2 (94,1) + 3 (68,3)] [(66,7) + 3 (0)]

H = = [393,1] [66,7]

H = 326,4kcal/mol

Analisando a combusto completa do metano (CH4)

e conhecendo sua massa molar (16g mol-1), podemosfazer a seguinte relao:

1 mol de CH4= 16g liberam212,8kcal

1 000g ---------- x

x =1 000g . 212,8kcal

16g x = 13 300kcal

III) 60340,0kcal

z-1 036,0kcal

60x

= 340,01036,0

y = 10 36,0.60340,0

x = 182,8min

2(-94,1) 3(-68,3)


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Observe os dois textos a seguir:Texto 1

guas minerais podem em geral ser duras

O calcrio (CaCO3) e a dolomita (MgCO

3, CaCO

3)

so dois minerais abundantes na natureza e muitasvezes so encontrados em regies em que feitaa captao de gua para uso humano, a qual deveser tratada antes de ser consumida.

Essa gua, denominada gua dura, contm onsCa2+ e Mg2+. Ela no apropriada nem para usodomstico, nem para uso industrial.

O CaCO3 praticamente insolvel em gua, porm,ao reagir com o CO

2do ar atmosfrico forma um sal

solvel, que ca dissolvido na gua.

CaCO3+ CO

2+ H

2O Ca(HCO

3)

2

Nos sistemas de aquecimento central e nas caldeirasque utilizam gua dura, a temperatura interna, maiorque a ambiente, faz com que essa reao ocorra nosentido oposto:

Ca(HCO3)

2 CaCO

3+ CO

2+ H

2O

O CaCO3regenerado vai se depositando no interior

das tubulaes e das caldeiras, diminuindo o espao

disponvel para a gua dura. Esse acmulo dematerial pode danicar seriamente as tubulaes eat provocar a exploso de caldeiras.

Para remover esse depsito, comum a introduode cido clordrico (aq) que, ao reagir com o CaCO

3,

produz um sal solvel.

CaCO3+ 2 HCl CaCl

2+ H

2O + CO

2

Classicao da gua dura (quantidade):

macia (para uso humano): menor que 120ppmde Ca2+

moderadamente dura: de 120 a 350ppm de Ca 2+

muito dura: acima de 350ppm.

Texto 2

Combustveis fossais

A maior parte da energia produzida no mundo proveniente da queima do gs natural (metano),do carvo e dos derivados do petrleo, comoo GLP, a gasolina, o querosene e o leo diesel.

Todos esses combustveis liberam CO2na queima.

Como o consumo de energia no planeta crescecontinuamente, a quantidade de CO

2 lanada na

atmosfera tambm aumenta continuamente, razo

pela qual o impacto ambiental causado pelo efeitoestufa torna-se cada vez mais grave.

Considerando apenas o efeito estufa, o melhorcombustvel aquele que libera a maior quantidadede energia por mol de CO

2liberado na queima.

Vamos comparar os combustveis gs natural (CH4),

carvo (C) e gasolina (principal componente octano,C8H18), em relao ao impacto ambiental causadounicamente pelo efeito estufa.

CH4(g)

+ 202(g)

CO2(g)

+ 2H2O

(l)+ 888kJ

Concluso: na produo de 888kJ de energia, liberado um mol de CO

2.

C(s)

+ O2(g)

CO2(g)

+ 393kJ

Concluso: na produo de 393kJ de energia, liberado um mol de CO

2.

Concluso nal: para produzir a mesma quantidadede energia, a quantidade de CO

2 lanada na

atmosfera cresce segundo a sequncia: gs natural< gasolina < carvo.

Tendo em vista unicamente o efeito estufa, o impactoambiental causado por esses combustveis crescesegundo a mesma sequncia: gs natural < gasolina< carvo.

Os derivados do petrleo e o carvo tm outragrande desvantagem em relao ao gs natural: elescontm enxofre, que, na combusto, transformadoem SO

2(g). Quando lanado na atmosfera, o dixido

de enxofre convertido em H2SO

4, que retorna

superfcie terrestre sob forma de chuva cida. Em

relao aos derivados do petrleo, quanto menosvoltil ele for, maior seu teor em enxofre e maiorser o impacto ambiental em relao chuvacida.

Questo: a segunda reao descrita no texto acima exo ou endotrmica? Justique a sua resposta.

Resposta: exotrmica, pois o texto diz que a energiano interior da caldeira maior que no exterior, logolibera calor.

Um jeito fcil de limpar uma grande extenso de7.rea rural destinada ao plantio ou pastagem aqueimada. Esse mtodo condenvel porque almde colocar em risco espcies da fauna da regio,destri tambm as bactrias que transformam oN

2(g|)do ar em nitrato, NO

31, e nitrito, NO

21, ons

que so nutrientes essenciais para as plantas. Porisso, depois de uma queimada, o solo sempre camais pobre em nutrientes.


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(Elite) Observe o esquema a seguir:1.

De acordo com o esquema acima, este processo podeser considerado:

exotrmico e absorve 900kJ.a)

exotrmico e libera 200kJ.b)

exotrmico, comc) H = 900kJ.

endotrmico, comd) H = +200kJ.

endotrmico, come) H = 200kJ.

(Elite) Assinale a alternativa que contm apenas pro-2.cessos com H negativo.

Combusto e fuso.a)

Combusto e sublimao de slido para gs.b)

Combusto e sublimao de gs para slido.c)

Fuso e ebulio.d)Evaporao e congelao.e)

Uma lata de3. sprayesfria quando agitada ou quandolanamos no ambiente a substncia contida no frasco.Esse fenmeno ocorre porque:

h vaporizao do lquido e esse processo endo-a)trmico.

h liquefao do vapor e esse processo exotrmico.b)

h solidicao do lquido e esse processo en-c)dotrmico.

h ebulio do lquido e esse processo exotrmico.d)

h sublimao.e)

(Elite) Observe o processo de vaporizao da gua:4.

H2O

() H

2O

(g)

H = +44KJ/molDetermine o calor absorvido na vaporizao de 0,9gde gua.(Dados: H = 1,0; O = 16)

(Elite) caracterstico de uma reao exotrmica apre-5.sentar:

reagentes e produtos lquidos.a)

entalpias iguais para reagentes e produtos.b)

apenas participantes gasosos.c)

entalpia dos produtos menor que a entalpia dosd)reagentes.

entalpia dos produtos maior que a entalpia dos re-e)agentes.

(Elite) A queima de 1 mol de carbono libera 94kcal, en-6.quanto a vaporizao de 1 mol de gua absorve 10kcal.Qual massa de gua poderia vaporizar com a queimade 48g de carbono?

(Dadas as massas molares: Carbono = 12g/mol; H2O

= 18g/mol)

(Elite) Observe o diagrama a seguir:7.

Produtos

Reagentes

possvel armar que:

o processo exotrmico, coma) H = +230kJ.

o processo endotrmico, comb) H = +570kJ.

o processo endotrmico, comc)

H = +230kJ.o processo exotrmico, comd) H = 230kJ.

o processo exotrmico, come) H = 570kJ.

Suponha que uma queimada consumiu 100 toneladasde vegetao, constituda por aproximadamente 40%de carbono.

Equacione a combusto total do carbono conti-a)do na vegetao.

Verique, com base na equao, se o gs carb-b)nico formado exerceu um trabalho de expansono ar. Justique sua resposta.

Se 7,5% do carbono sofre combusto parcial,c)qual o trabalho de expanso no ar exercido poressa transformao sabendo que a temperaturavariou de 27C para 227C? Dados: R = 8,314

J/mol.K e T (K) = 273 + t(C).

Soluo:`

1Ca) (s)+ 1O2(g) 1CO2(g)

Na reao de combusto total, no h trabalho exer-b)

cido pelo sistema, uma vez que no h variao daquantidade de matria de gases na reao.

2Cc)(s)

+ 1O2(g)

2CO(g)

40% . 100t = 40t e 7,5% . 40t = 3 t

T = n . R . T T =3 . 106

12. 8,314 . (500 300)

T = 4,16 . 108J


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(Elite) O mercrio pode ser obtido pela reao de cin-8.brio, HgS (sulfeto de mercrio), com oxignio do ar.

HgS(g)

+ O2(g)

Hg(l)+ SO2(g) H = 238kJ/mol

Com base nessas informaes, responda:

A entalpia dos reagentes maior ou menor que aa) entalpia dos produtos? Por qu?

Qual o calor liberado na formao de 4,0g de mer-b)crio? (Dado: Hg = 200)

Dado o diagrama de entalpia:9.

Determine o calor de H na solidicao de 900mL degua. (Dados: densidade da gua lquida = 1,0g/mL;massa molar de gua = 18g/mol)

(Elite) Dena:10.

processo exotrmico;a)

processo endotrmicob) .

(Elite) Escreva o enunciado da lei de Hess.11.

(Elite) O dibrorano (B12.2H

6) um hidreto de boro

altamente reativo, considerado atualmente comopossvel combustvel de foguetes em programasespaciais.

Calcule o H da sntese do dibrorano a partir doselementos qumicos, de acordo com a equaoabaixo:

2B(s)

+ 3H2(g)

B2H

6(g)

Dados:

(s ) 2(g) 2 3(s )

2 6 (g) 2(g) 2 3(s) 2 (g)

2(g) 2(g) 2 (g)

3I. 2B O B O H 1 273kJ2

II. B H + 3O B O + 3H O H 2 035kJ

1III. H + O H O H 242kJ

2

+ =

=

=

(Elite) Dadas as equaes termoqumicas:13.

2(g) 2(g) 2 (g)

2(g) 2(g) 2 ( )

1H + O H O H 58kcal

21

H + O H O H 68kcal2

=

=

Determine a quantidade de calor envolvida navaporizao de 1L de gua lquida (mol da H

2O = 18g;

densidade da gua = 1g/ml).

(Elite) A combusto incompleta de carbono, responsvel14.pela produo do monxido de carbono, difcil serrealizada isoladamente em um calormetro. No entanto, oH desse processo pode ser calculado pelos seguintesdados:

graf 2(g) 2(g)

(g) 2(g) 2(g)

C + O CO H 394kJ2CO + O 2CO H 566kJ

= =

Com base nessas informaes, determine o H daqueima de 36g de carbono no processo:

graf 2(g) 2(g)

1C + O CO

2

(Elite) Determine o15. H da liquefao de 1 mol de me-tanol, de acordo com a seguinte equao:

CH3OH

(g)CH

3OH

(l)H = ?

Dados:

3 ( ) 2(g) 2(g) 2 ( )

3 (g) 2(g) 2(g) 2 ( )

3I. CH OH O CO + 2H O H 727kJ

23

II. CH OH O CO + 2H O H 765kJ2

+ =

+ =

(Elite) Dado o diagrama de entalpia em quilocalorias:16.

H (kcal)

H2(g) + 1/3 O

3(g)

H2(g) + 1/2 O

2(g)

H2O( )

+11

68

0

Determine o H para os seguintes processos:

2(g) 3(g) 2 ( )

1H O H O H ?

3+ =

a)

Formao de 24g de oznio a partir de gs oxigniob)(mol de O

3= 48).

(Elite) Calcule a entalpia do metano, emkJ/mol, a partir17. dos seguintes dados:

4(g) 2(g) 2(g) 2 ( )

graf 2(g) 2(g)

2(g) 2(g) 2 ( )

CH 2O CO 2H O H 890kJ/mol

C O CO H 394kJ/mol

1H O H O H 286kJ/mol

2

+ + =

+ =

+ =

(Elite) Qual a importncia da lei de Hess?18.

(Elite) O nmero de etapas de uma reao pode in-19.uenciar no H?

(Elite) possvel prever a ocorrncia de reaes20.

qumicas, conhecendo algumas grandezas; a entalpia uma delas. Cite outras duas grandezas.


19/2815

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V_

QUI_

019

(Cesgranrio) Dado o esquema abaixo, estabelecido nas21.condies padro:

Entalpia (kcal)

2H2(g)+ CO(g)+ 1,502(g)

CH3OH

()+ 1,50

2(g)

CH2(g)

+ 2H2O

()

H = 173KcalH = 204Kcal

Sabendo que a entalpia padro de formao de CO(g)

igual a 26kcal/mol, calcule a entalpia padro deformao do metanol lquido.

Analisando o diagrama abaixo:22.

Entalpia (kcal/mol)0

71,0

94,4

Srmbico

+ O2(g)

SO2(g)

+ O2(g)

SO3(g)

podemos concluir que a entalpia de formao do SO3(g)

igual a:

+94,4kcal/mol.a)94,4kcal/mol.b)

71,0kcal/mol.c)

23,4kcal/mol.d)

+23,4kcal/mol.e)

A 25C e 1atm de presso, 1 mol de nitrognio gasoso,23.reagindo com 1 mol de oxignio gasoso, produz mon-xido de nitrognio gasoso com absoro de 22kcal doproduto obtido. O diagrama que representa corretamenteessa informao :

2NO(g)

N2(g) +

O2(g)

a)

N2(g) +

O2(g)

2NO(g)

b)

2NO(g)

N2(g) +

O2(g)

c)

N2(g) +

O2(g)

2NO(g)

d)

NO2(g) +

O2(g)

N2(g)

e)

So conhecidos os seguintes valores de energia de ligao,24.a 25C:

Ligao Energia de ligao (kcal/mol)

CI CI 57,8

H CI 103,0

C H 99,5C CI 78,5

Determine a variao de entalpia, aproximada, para areao:

CH4(g)

+ Cl2(g)

H3CCl

(g)+ HCl

(g)

O diagrama representa as variaes de entalpia envolvi-25.das nas etapas de formao do cloreto de sdio slido apartir dos tomos de sdio e cloro no estado gasoso.

Entalpia

Na(g)

+ Cl(g)

NaCl(s)

H1

H2

Na(g)

+ Cl(g)

+

Sobre esse processo, assinale a armao incorreta:

a formao de NaCla)(s)

a partir dos tomos gasosos um processo endotrmico.

os tomos isolados so mais estveis que os onsb)isolados.

os ons formados tm 8 eltrons no ltimo nvel.c)


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d) H2 responsvel pela estabilidade do cloreto de

sdio.

e) H2+ H1corresponde variao de entalpia dareao Na

(g)+ CI

(g) NaCI

(s).

Atravs das reaes:26.(s ) 2(g) 2(g)

2(s) 2(g) 2 ( )

(s ) 2(g) 4(g)

I. C O CO H 94,1kcal /mol

1II. H O H O H 68,3kcal /mol

2III. C 2H CH H 19,9kcal /mol

+ =

+ =

+ =

Calcule o calor liberado, emkcal, na queima de 1,6tde metano (CH

4) (dado: massa molar do CH

4= 16 g/

mol).

2,5 . 10a) 6

2,1 . 10b) 8

2,1 . 10c) 7

1,4 . 10d) 7

1,4 . 10e) 8

(UFF) A cabea de palito de fsforo contm uma27.substncia chamada trissulfeto de tetrafsforo. Essecomposto inama na presena de oxignio, ocorrendo, presso normal, a liberao de uma quantidade decalor de 3 677kJ/mol. A reao referente ao processoest representada abaixo:

P4S

3(s)+ 8O

(g)P

4O

10(s)+ 3SO

2(g)

Calcule a entalpia padro de formao do P4S

3(s),

considerando a seguinte tabela:

Composto

P4O

10(S)2 940,0

SO2(g)

296,8

(Cesgranrio) O acetileno um gs de grande uso comer-28.cial, sobretudo em maaricos de ocinas de lanternagem.

Assinale a opo que corresponde quantidade decalor fornecida pela combusto completa de 5,2kg de

acetileno (C2H2) a 25C, sabendo que as entalpias deformao, nessa mesma temperatura, so:

do CO2(g)

= 94,1kcal/mol

da H 2O(l)= 68,3kcal/mol

do C 2H2(g)= +54,2kcal/mol

(Dados: C = 12; H = 1)

1 615kcala)

6 434kcalb)

21 660kcalc)

40 460kcald)

64 340kcale)

A queima de 1,0kg de metano (CH29.4) liberou 5,5 . 104kJ.

Com base nesse dado, o calor da combusto de 1 molde metano da ordem de (dado: massa molar do CH

4

= 16g . mol1):

8,8 . 10a) 4

8,8 . 10b) 3

8,8 . 10c) 2

8,8 . 10d) 2

8,8 . 10e) 4

A cal extinta [Ca(OH)30.2] pode ser obtida pela reao

entre xido (CaO) e gua (H2O), com consequenteliberao de energia. O xido de clcio, ou cal viva, porsua vez, obtido por forte aquecimento de carbonatode clcio (CaCO

3). As equaes referentes a essas

reaes so:CaO + HI.

2O Ca(OH)

2+ calor

CaCOII.3+ calor CaO + CO

2

Identique a armativa incorreta:

a reao II endotrmica.a)

a reao II uma reao de decomposio.b)

a reao I uma reao endotrmica.c)

a reao total entre a cal extinta e o cido sulfri-d)co (H

2SO

4) produz CaSO

4e gua.

a reao entre a cal viva e o cido clordrico (HCI)e)produz CaCI

2e gua.

(Elite) Assinale a alternativa que traz a(s) substncia(s)1.que, por conveco, possui(em) entalpia zero:

Oa) 3(g).

diamante.b)

enxofre monoclnico.c)gua lquida.d)

Oe)2(g)

e H2(g)

.

(Elite) Escreva a equao termoqumica que correspon-2.de informao abaixo:

No estado padro, a combusto completa do gsetileno, C

2H

4, produz CO

2(g)e H

2O

(l). Esse processo libera

1 411kJ/mol.

(UFF) Conhece-se a entalpia de combusto do metanol,3.que vale 182kcal/mol, determine a massa desse com-

bustvel que, nas mesmas condies, liberam 36,4kcal(massa molar do metanol = 32g/mol).


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019

(Unirio) A combusto do carbono grafite dada4.pela equao:

Cgraf

+ O2(g)

CO2(g)

H = 394kJ/mol

A queima de 3g de grate envolver (carbono = 12g):

absoro de 197kJ.a)absoro de 98,5kJ.b)

liberao de 1 576kJ.c)

liberao de 197kJ.d)

liberao de 98,5kJ.e)

(Elite) Observe a equao termoqumica abaixo, a 25C:5.

2(g) 2(g) (g)

1 1N O NO H 90kJ/mol

2 2+ = +

A reao de 48L de N2

, sob temperatura de 25 C, envolver(dado: volume molar de N2(g), a 25C = 24L/mol):

absoro de 180kJ.a)

absoro de 360kJ.b)

absoro de 720kJ.c)

liberao de 180kJ.d)

liberao de 360kJ.e)

(Unirio) A combusto completa de metano forma CO6.2(g)

e H

2O

( ). Se esse processo fosse realizado a 25C e 1atm,

liberaria 50kcal/mol de combustvel.

Calcule o calor liberado na formao de 6L de CO2(g)

,a 25C e 1atm (volume molar do gs a 25C e 1atm =24L/mol).

(Elite) A entalpia de 1 mol de gua lquida vale 286kJ. O7.fato de uma mesma substncia possuir entalpia negativasignica que:

A substncia tem um contedo de energia menorI.que as correspondentes, substncias simples noestado padro.

A formao da substncia, a partir das substnciasII.

simples no estado padro, um processo exotrmico.A substncia estvel como um gs nobre.III.

Est(o) correta(s) somente a(s) armativa(s):

I.a)

II.b)

III.c)

I e II.d)

I, II e III.e)

(Elite) Dena entalpia de combusto ou calor de com-8. busto.

(Elite) Explique o seguinte termo: entalpia zero.9.

Ao colocarmos um cubo de gelo nas mos, sentimos10.uma sensao de frio. Explique esse fenmeno.

Dada a equao termoqumica:11.

Cgrate

+ 2Sromb

CS2( )

H = +19kcal

Responda:O processo endo ou exotrmico?a)

Qual a massa de enxofre rmbico que seria necess-b)ria para produzir 1,2 . 1024molculas de sulfeto de car-bono? (Dado: massa molar do enxofre = 32g/mol)

(UFF) Quando o benzeno queima na presena de ex-12.cesso de oxignio, a quantidade de calor transferida presso constante est associada reao:

6 6( ) 2(g) 2(g) 2 ( )

15C H O 6CO 3H O

2+ +

O calor transferido nesta reao denominado calor decombusto. Considere as reaes:(grafite) 2(g) 6 6( )

(grafite) 2(g) 2

2(g) 2(g) 2 ( )

6C 3H C H H 49,0kJ

C O CO H 395,5kJ

1H O H O H 285,8kJ

2

+ =

+ =

+ =

O calor de combusto do benzeno, emkJ, ser:

3 267,4a)

2 695,8b)

1 544,9c)

3 267,4d)

2 695,8e)

(UFMG) O lcool etlico e o ter dimetlico so ismeros de13.frmula molecular C

2H

6O. Embora essas duas substncias te-nham a mesma frmula molecular, os calores de combustode seus vapores so diferentes. Todas as armativas abaixoapresentam um fator relevante para explicar a diferena doscalores de combusto desses dois compostos, exceto:

As molculas apresentam diferentes ligaes qu-a)micas.

As suas temperaturas de ebulio so diferentes.b)

As suas frmulas estruturais so diferentes.c)

As suas molculas correspondem a diferentes fun-d)es orgnicas.

(UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo14.em dias quentes, sente-se uma sensao de frio. Essefenmeno est relacionado com a evaporao de guaque, no caso, est em contato com o corpo humano.Essa sensao de frio explica-se pelo fato de que aevaporao da gua um processo:

endotrmico e cede calor ao corpo.a)endotrmico e retira calor do corpo.b)


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Q U I

0 1 9

exotrmico e cede calor ao corpo.c)

exotrmico e retira calor do corpo.d)

A fermentao e a respirao so processos pelos quais15.uma clula pode obter energia. Nas equaes abaixo,

esto representadas as duas reaes citadas e as ener-gias correspondentes.

6 12 6(s) 2 5 ( ) 2(g)

6 12 6(s) 2(g) 2(g) 2 (g)

C H O 2C H OH 2CO H 230kJ

C H O 6O 6CO 6H O H 2 880kJ

+ =

+ + =

Utilizando os dados apresentados nas equaes, pode-sedeterminar que a queima completa de 1 mol de etanol.

libera 2 650kJ.a)

absorve 2 510kJ.b)

libera 1 325kJ.c)

absorve 2 050kJ.d)libera 1 15kJ.e)

Solicitado a classicar determinados processos como16.exotrmicos ou endotrmicos, um estudante apresentoueste quadro:

Processo Classicao

Dissociao molcula dehidrognio em tomos

Exotrmico

Condensao de vaporde gua

Endotrmico

Queima de lcool Exotrmico

Considerando-se esse quadro, o nmero de erroscometidos pelo estudante em sua classicao :

1a)

3b)

0c)

2d)

(Elite) Classique as reaes a seguir em exotrmica17.

ou endotrmica:Xa)

(g)+ 2Y

(g)W

(g) H = 20kcal

Ab) (g) + B(g)AB(g) H = +15kcal

Dc)(g)

+ E(g)

F(g)

H = +18kcal

(Unicado) Observe o grco:18.

H (kcal)

S()

+ 3/2 O2(g)

SO2(g)+ 1/2 O2(g)

SO3(g)

0

71

94

O valor da entalpia de combusto, de mol de SO2(g),

emkcal, a 25C e 1atm, :

71a)

23b)

+23c)+71d)

+165e)

(UERJ) Ao se dissolver uma determinada quantidade19.de cloreto de amnio em gua, a 25C, obteve-se umasoluo cuja temperatura foi de 15C. A transformaodescrita caracteriza um processo do tipo:

isotrmica.a)

atrmica.b)

exotrmica.c)endotrmica.d)

(PUC-RJ) Nas condies padro, a reao de:20.

3NH3(g)

1,5N2(g)

+ 4,5H2(g)

H = 33,0kcal

Logo, a entalpia de formao de 2mols do gsamonaco :

11,0kcal.a)

+11,0kcal.b)

+33,0kcal.c)

22,0kcal.d)33,0kcal.e)

(PUC-RJ) Calcular a variao de entalpia da transforma-21.o da grate em diamante, sabendo-se que a grate a variedade alotrpica mais estvel do carbono e recebeentalpia zero.

Dados: variao de entalpia de formao de gscarbnico a partir do diamante e da grate:

C(diamante)

+ O2(g)

CO2(g)

H = 94,5kcal

C(grate)

+ O2(g)

CO2(g) H = 94,0kcal

Na respirao celular, a glicose reage com o oxignio22. de acordo com a equao:

C6H

12O

6(g)+ 6O

2(g)6CO

2(g)+ 6H

2O

( )

Qual o H do processo?

(graf ) 2(g) 2(g) 6 12 6(s)

(graf ) 2(g) 2(g)

2(g) 2(g) 2 ( )

I. 6C 6H 3O C H O H 1 275kJ

II. C + O CO H 394kJ

1III. H + O H O H 286kJ

2

+ + =

=

=

O gs acetileno, C23.2H

2, pode transformar-se em benzeno,

um importante solvente para substncias apolares, deacordo com a seguinte equao:

3C2H

2(g)C

6H

6( ) H = ?


23/2819

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V_

QUI_

019

Com base nessas informaes, determine o H desseprocesso.Dados:

2(g) 2(g) 2 ( )

2(g) 2(g) 2

6 6

( )

( )

2 2(g)

15I. O 6CO 3H O H 1115kJ

2

5II. O 2CO H O H 6

C H

4C 8kJH 2

+ + =

+ + =

(UFRJ) O metanol, um combustvel lquido, tem sido utilizado24.como substituto da gasolina, e pode ser produzido a partir dometano, conforme a reao representada a seguir:

2CHI.4(g)

+ O2(g)

2CH3OH

( )

Dado que:

CHII.4(g)

+ H2O

(g)CO

(g)+ 3H

2(g) H0= +206kJ

2HIII.2(g)

+ CO(g)

CH3OH

( ) H0= 128kJ

2HIV.2(g)

+ O2(g)

2H2O

(g) H0= 483kJ

Calcule a variao de entalpia (a) H0) da reao I, apartir dos dados fornecidos.

Determine o calor liberado na reao III, quandob)280g de monxido de carbono so consumidos.

(PUC-RJ) Calcule o valor de25. H de combusto para osulfeto de hidrognio.

Dados:

Hf do H2S = 4,8kcal/mol

Hf do SO2= 71kcal/mol

Hf de gua = 68,3kcal/mol

(Elite) Dadas as entalpias de formao do CO26. (g) e doCO

2(g), calcule a entalpia da reao CO

2(g)+ C

(s)2CO

(g)

temperatura de 25C e presso normal.

HfCO = 26kcal; HfCO2= 94kcal

(Elite) Calcule o27. H de transformao do xido ferrosoem xido frrico, segundo a equao:

(s ) 2(g) 3(g)

12FeO O FeO

2=

Dados:

a) Hf = FeO = 64kcal/mol

b) Hf = Fe2O3= 196,5kcal/mol

(Elite) Calcular o28. H de combusto do etano,sabendo-se que:

Calor de formao do etano: H = 20,2kcal/mol

Calor de formao do dixido de carbono:

H = 94,1kcal/mol

Calor de formao de gua: H = 68,3kcal/mol

(Cesgranrio) Considere:29.

H de formao de CO2(g)

= 94,1kcal

H de formao de H2O

( )= 68,3kcal

H de formao da sacarose = 531,5kcal

A energia liberada, emkcal, pela oxidao de 1 mol desacarose, segundo o processo:

C12

H22

O11

+ 12O2(g)

12CO2(g)+11H2O( )ser:

531,5a)

751,3b)1 349,0c)

6 93,9d)

1 129,2e)

(Unirio) A decomposio do explosivo nitroglicerina30.libera grande volume de gases e considervel quantida-de de calor, de acordo com a reao:

4C3H

5(ONO

2)

3( )12CO

2(g)+ 10H

2O

(g)+ N

2(g)+ O

2(g)

A variao de entalpia na decomposio da nitroglicerina,emkcal/mol de nitroglicerina :

Dados:

Hf nitroglicerina(l) = 58kcal

Hf CO2(g)

= 94,0kcal

Hf H2O

(g)= 57,8kcal

3 68,5a)

737,0b)

1 105,5c)

945,5d)

437,5e)(Unicado)31.

6 6( ) 2(g) 2(g) 2 ( )

15C H O 6CO 3H O 795kcal

2+ + +

A reao acima corresponde combusto do benzeno.O calor de combusto do benzeno, presso constante, 795kcal e os calores de formao do CO

2(g)e de H

2O

( )

so, respectivamente, 96kcal e 69kcal.

Determine o calor de formao de benzeno.

24kcala)

12kcalb)2,4kcalc)

+12kcald)

+24kcale)

(Unirio) A quantidade de calor emkcal formado pela32.combusto de 221,0g de etino, a 25oC, conhecendo-se as entalpias (H) de formao de CO

2(g), H

2O

( ) e

etino(g), aproximadamente:

Dados:

CO2(g)

= 94,10kcal/mol

H2O(l) = 68,30kcal/molC

2H2(g)= +54,20kcal/molDHo =


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E M

V

Q U I

0 1 9

2 640,95kcala)

1 320,47kcalb)

880,31kcalc)

660,23kcald)

528,19kcale)

(Unirio) O elemento qumico tungstnio, de smbolo33.W, muito utilizado em lamentos de lmpadas incan-descentes comuns. Quando ligado a elementos comocarbono ou boro, forma substncias quimicamenteinertes e duras.

O carbeto de tungstnio, WC(s), muito utilizado emponteiras de ferramentas como perfuratrizes, esmeris,lixas para metais etc.

Essa substncia pode ser obtida pela reao:

C(grate)+ W(s)WC(s)A partir das reaes a seguir, calcule o H de formaopara o WC

(s).

Dados:

(s) 2(g) 3(s) combusto

(graf ) 2(g) 2(g) combusto

(s) 2(g) 3(s) 2(g) combusto

3W O WO H 840kJ/ mol;

2C O CO H 394kJ/mol;

5WC O WO + CO H 840kJ/mol;

2

+ =

+ =

+ =

19kJ/mola)

394kJ/molb)2 430kJ/molc)

+38kJ/mold)

+2430kJ/mole)

(Unicado) O etanol pode ser produzido a partir da34.cana-de-acar, sendo utilizado como combustvel ecomo solvente.

Observe os dados:

C2H

6O

( ) Hc = 327kcal

CO2(g) Hf = 94kcalH

2O

( ) Hf = 68,3kcal

A entalpia de formao do etanol :

+66,5kcala)

133kcalb)

+133kcalc)

66,5kcald)

65,9kcale)

O H35.2SO

4 uma substncia to importante, devido ao seu

extenso uso em processos industriais, que a quantidadede cido sulfrico produzido anualmente por um pas um dos indicadores de seu nvel de desenvolvimento. As

reaes que descrevem um dos processos de obtenodesse cido e suas respectivas entalpias a 25C so:

(s) 2(g) 2(g)

2(g) 2(g) 3(g)

3(g) 2 ( ) 2 4( )

S O SO H 297kJ

1SO O SO H 99kJ

2SO H O H SO H XkJ

+ =

+ =

+ =

Sabendo-se tambm que:

2(g) 2(g) 2 ( )

1H O H O H 286kJ

2+ =

e que a entalpia de formao (Hf) do H2SO

4a 25C

igual a 814kJ/mol, calcule o valor de x.


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EM_

V_

QUI_

019

B1.

C2.

A3.

1 mol = 16 + 2 . 1 = 18g4.

18g _____ 44kJ

0,9g _______ X

X = 2,2kJD5.

12g de carbono _____ 94kcal6.48g de carbono _________ X

X = 376kcal18g de H

2O _____ 10kcal

Y _____ 376kcalY = 678,8g de H

2O

B7.

8.

O processo apresentaa) H negativo (processo exotr-mico), ento, ocorre liberao de energia e a entalpiados reagentes maior que a entalpia dos produtos.

200g de Hg _____ 238kJb)

4g de Hg ___________ X

X = 4,76kJ

9.

md

vm

1g/mol900mL

m 900g

=

=

=

18g H2O _____ 10kcal

900g H2O __________ X

X = 500kcal

10.

Libera calor para o ambiente e transmite a sensa-a)o de aquecimento.

Absorve calor do ambiente e transmite a sensaob)de frio.

O valor de11. H de uma reao qumica depende apenas

do estado inicial e do estado nal. Desse modo, sera soma algbrica dos valores de H das etapas quecompem o processo.


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E M

V

Q U I

0 1 9

12.

(s ) 2(g) 2 3(s)

32B O B O H 1 273kJ

2+ = I.

BII.2O

3(s)+ 3H

2O

(g) B 2O6(g)+ 3O2 H = +2 035kJ

2(g) 2(g)33H O H 3.( 242)kJ2

+ = III.

2Br(s)

+ 3H2(g)

B2H

6(g)

H = H1+ H

2+ H

3=

(1 273) + (2 035) + 3 . (242) = +36kJ

2 ( ) 2(g) 2(g)

1H O H O H 68kcal

2 + =

13.

2 (g) 2(g) 2 2(g)

2 ( ) 2 (g)

1H O O H O H 58kcal

2H O H O H 10kcal

+ =

=

md

vm

1g/mol1 000 mL

m 1 000g

=

=

=

18g _____ 10kcal

1 000g _____ X

X = 555,56kcal

2C14. graf+ 2O2(g)2CO2(g) H = 294kJ . (2)2CO

2(g)2CO

(g)+ O

2(g) H = 566kJ

2Cgraf

+ O2(g)

2CO(g)

H = 222kJ

(2Cgraf

+ O2(g)

2CO(g)

H = 222kJ) 2

graf 2(g) (g)

1C O CO H 111 kJ

2+ =

12g de C _____ 111kJ

36g de C _____ X

X = 333kJ

3 (g) 2(g) 2(g) 2 ( )

3CH OH O CO 2H O H 765kJ

2+ + =

15.

2(g) 2 ( ) 3 (g) 2(g)

3CO 2H O CH OH O H 727kJ

2+ + = +

CH3OH

(g)CH

3OH

( ) H = 38kJ

16.

a) H = HP H

R68 (+11) 79kcal

11kcal _____ 1/3mol = 16gb)

X _____ 24g

X = 16,5kcal

CO17.2(g)

+ 2H2O

( )CH

4(g)+ 2O

2 H = 890kJ/mol

Cgraf

+ O2(g)

CO2(g)

H = 394kJ/mol

CO2(g)

+ 2H2O

( )CH

4(g)+ 2O

2 H = 890kJ/mol

2H2(g)

+ O2(g)

2H2O H = (286) . 2kJ/mol

Equao global:

Cgraf

+ 2H2(g)

CH4(g)

H = 76kJ/mol

A lei de Hess permite o clculo terico do18. H de pro-cessos difceis de serem feitos isoladamente em umcalormetro.

No, o calor19. Htotal

depende apenas do valor inicial e dovalor nal.

Energia livre e entropia.20.

21.

2 2 2 2

2 2 3 2

2

2 2 3

32H CO O CO 2H O H 204kcal

23

CO 2H O CH OH O H 173kcal2

1C O CO H 26kcal

21

2H C O CH OH H 57kcal2

+ + + =

+ + =

+ =

+ + =

B22.

A23.

24.

H = Hquebras

+ Hunies

Hquebras

= 99,5 + 57,8

Hunies= 78,5 103,0

H = 157,3 181,5

H = 24,2kcal

A25.

C26.

P27. 4S3(s)+ 8O2P4O10 + 3SO2 H = 3 677kJ

P4O

10+ 3SO

2P

4S

3+ 8O

2 H = 3 677kJ

H = HP H

R

3 677 = HP (2 940) + 3 . (296,8)

HP= 3 677 3 830 . 4

HP= 153,4kJ

28. H = 62 140kcal

D29.

C30.


27/2823

EM_

V_

QUI_

019

E1.

C1. 2H4(g)+ 3O2 2CO2(g)+ 2H2O( )2. Hcomb = 1 411kJ/mol, a 1atm, e 25C

1 mol 32g _____ 182kcal3.

X _____ 36,4kcal

X = 6,4g de metanol

E4.

B5.

24L _____ 50kcal6.

6L _____ Q

Q = 12,5kcalD7.

a quantidade de calor liberada na combusto completa de8.1 mol de substncia, quando todos os participantesencontram-se no estado padro.

As substncias simples no estado padro (estado mais9.estvel a 25C e 1atm) tero sempre, por conveno,entalpia ZERO.

A fuso do gelo retira calor de nossas mos e assim nos10.transmite a sensao de frio. Trata-se de uma reao

endotrmica.11.

Endotrmico.a)

2 . 32g de S_____ 6 . 10b) 23molculas

X _____ 1,2 . 1024molculas

X = 128g de S.

D12.

B13.

B14.C15.

D16.

17.

Exotrmica.a)

Endotrmica.b)

Endotrmica.c)

B18.

D19.

D20.

C21.grate

+ O2(g)

CO2(g)

H = 94,0kJ/mol

CO2(g)

Cdiamante

+ O2(g)

H = 94,5kJ/mol

Cgrate

Cdiamante

H = 0,5kJ/mol

C22. 6H12O6(s)

6Cgraf+ 6H2(g)+ 3O2(g)

H = 1 275kJ6Cgraf+ 6O2(g)6CO2(g) H = 394 . (6)kJ

2(g) 2(g) 2 ( )

66H O 6H O H 286 . (6)kJ

2+ =

C6H

12O

6(s)+ 6O

2(g)6CO

2(g)+ 6H

2O

( ) H = 2805kJ

2 2(g) 2(g) 2(g) 2 ( )

53C H 3 O 3 . 2CO 3H O

2+ +

23.

H 3.( 648)kJ =

2(g) 2 ( ) 6 6( ) 2(g)

156CO 3H O C H O H 1 115kJ

2

+ + =

3C2H

2(g)C

6H

6( )H = 829kJ

24.

2CHa)4(g)

+ 2H2O

(g)2CO

2(g)+ 6H

2

H = 206 . (2)kJ

4H2(g)

+ 2CO(g)

2CH3OH

( )

H = 0128 . (2)kJ

2H2(g)

+ O22H

2O H = 483kJ

2CH4(g)

+ O22CH

3OH H = 327kJ

libera28g de CO 128kJ280g de CO x

x 1 280kJ

=

b)

2 2(g) 2 2

3H S O SO H O

2+ +25.

H = HP H

R

H = (71 + (68,3)) (4,8)

H = 134,5kcal

26. H = HP H

R

H = 2 . (26) (94)H = 56 + 94

H = 42kcal

27. H = HP H

R

H = 196,5 2 . 64,04

H = 68,42kcal/mol

2 6 2 2 2

7C H O 2CO 3H O

2+ +28.

H = HP H

R

H = (2 . (94,1) + 3 . (68,3)) (20,2)

H = 372,9kcal/mol


28/2824

E M

V

Q U I

0 1 9

29. H = HP H

R

H = (12 . (94,1) + 11 . (68,3)) (531,5)

H = 1 349kcal

Dividir os coecientes da equao por 4 e, em conse-30.

quncia, o

H tambm ser dividido por 4.

3 5 2 3 2 2 2 2

1 1C H (ONO ) 3CO 2,5H O N O

4 4 + + +

H = HP H

R

H = 3 . (94) + 2,5 . 57,8) (58)

H = 368,5

D31.

A32.

B33.

E34.

S35.(s)

+ O2(g)

SO2(g)

H = 297kJ

2(g) 2(g) 3(g)

3(g) 2 ( ) 2 4( )

1SO O SO H 99kJ

2SO H O H SO H X

+ =

+ =

(s ) 2 2 2 4

2(g) 2 2

3S O H O H SO H 396 X

21

H O H O H 286kJ2

+ + = +

+ =

H2(g)

+ S(s)

+ 2O2(g)

H2

SO4

H = 814kJ

H 814 = 286 396 + X

X = 814 + 682

X = 132kJ

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