3384 Segunda Prueba de Avance Ciencias Naturales Segundo Ano de Bachillerato Praem 2012pdf

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: _______________________________________________

INSTITUCIÓN EDUCATIVA: ________________________________________________

MODALIDAD DE BACHILLERATO: __________________________________________

SECCIÓN: _________________

NOMBRE DEL DOCENTE APLICADOR: ______________________________________

FECHA: _______________________________________________________________

PRAEM 2012

MINISTERIO DE EDUCACIÓN DIRECCIÓN NACIONAL DE EDUCACIÓN

PROYECTO DE REFUERZO ACADÉMICO PARA ESTUDIANTES

DE EDUCACIÓN MEDIA

SEGUNDA PRUEBA DE AVANCE DE

CIENCIAS NATURALES

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: _______________________________________________________________

INSTITUCIÓN EDUCATIVA: ________________________________________________________________

MODALIDAD DE BACHILLERATO: __________________________________________________________

SECCIÓN: _____________________________________________________________________________

NOMBRE DEL DOCENTE APLICADOR: ______________________________________________________

FECHA: _______________________________________________________________________________

2° AÑO DE BACHILLERATO

Ministerio de Educación Dirección Nacional de Educación

PRAEM 2012

Segunda prueba de avance de Ciencias Naturales - Segundo Año de Bachillerato 2

INDICACIONES GENERALES

La presente prueba tiene el propósito de dar continuidad al proceso de identificación de

tus avances y logros alcanzados en el transcurso del segundo año de bachillerato. Con

la información obtenida, los docentes responsables de la asignatura podrán realizar

acciones pedagógicas que te ayuden a afianzar las áreas débiles o deficientes que

muestren los resultados de la prueba.

El resultado de ésta no tiene ningún valor para asignar calificaciones o calcular

promedios en la asignatura; sin embargo, debes hacer tu mejor esfuerzo para

responderla, ya que los resultados servirán para preparar estrategias de ayuda en las

áreas en las que presentes más dificultades.

El tiempo sugerido para responder la prueba es de 90 minutos.

Lee con atención las siguientes instrucciones.

Instrucciones

La prueba consta de treinta ítems de opción múltiple, con cuatro opciones de

respuesta, de las cuales sólo una es la correcta.

Para responderla atiende las instrucciones que te dará el docente.


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1. De acuerdo con la dirección de la perturbación, las partículas del medio se mueven o

vibran en la misma dirección de propagación de la onda, como sucede cuando se

deforma un resorte. Esta descripción hace referencia a un tipo de ondas llamadas

A. electromagnéticas.

B. gravitacionales.

C. longitudinales.

D. transversales.

2. Si se dice que durante un sismo se generan ondas transversales “S”, y que éstas son

internas porque se propagan desde el foco del temblor hasta la superficie de la Tierra;

esta explicación referida a la clasificación de las ondas se hace en función

A. de la dirección de la perturbación.

B. de su propagación o frente de onda.

C. del comportamiento que adquieren.

D. del medio en el que se propagan.

3. Es la característica que se manifiesta cuando los cuerpos vibran con una misma

frecuencia, y a través de los diferentes tipos de ondas se transfiere energía de uno a

otro.

A. Amplitud de onda.

B. Longitud de onda.

C. Refracción.

D. Resonancia.


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4. Cuando se hace circular corriente eléctrica de 60 Hz. (ciclos por segundo) a través del

tungsteno, éste la convierte en energía de alta vibración, lo que se conoce como luz

eléctrica. La frecuencia de resonancia del tungsteno es la frecuencia visible. Eso es lo

que se conoce comúnmente como bombillo o ampolleta eléctrica para iluminar. Desde

el punto de vista del movimiento ondulatorio, la explicación de este fenómeno físico

es:

A. a través de las vibraciones se transfiere energía de un cuerpo a otro, por medio

de las ondas.

B. aunque no se pueda ver la energía, sí se puede observar sus efectos por la

frecuencia propia que tiene cada cuerpo o sustancia.

C. las ondas son una forma de propagación de energía, sin que vaya acompañada de

materia.

D. todos los cuerpos o sustancias vibran con la misma frecuencia a partir de las

vibraciones de otros cuerpos.

5. De las siguientes ondas que se emiten, ¿cuáles se clasifican como mecánicas?

A. Cuerdas, microondas, olas.

B. Radio, olas, microondas.

C. Sonido, olas, cuerdas.

D. Sonido, radio, olas.


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6. Una onda sonora es una onda mecánica longitudinal. Si su frecuencia es superior a

20,000 Hz reciben el nombre de ondas ultrasónicas, este tipo de ondas está por

encima del límite perceptible por el oído humano y a mayor frecuencia de las ondas,

mayor puntualidad hay en el enfoque de la señal sobre un objeto determinado, ¿cuál

de las siguientes opciones es una aplicación de la emisión de este tipo de ondas?

A. Detectar obstáculos en la trayectoria de submarinos.

B. Detectar yacimientos de petróleo.

C. Efecto doppler para determinar la velocidad de los automóviles.

D. Exploración ginecológica por medio de la ecografía.

7. En la siguiente tabla se muestran ejemplos de sustancias con su respectivo valor de

pH, ¿cuál presenta el mayor grado de acidez?

SUSTANCIAS pH

A. Jugo gástrico 1

B. Jugo de limón 2

C. Vinagre 3

D. Jugo de naranja 4


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8. En la escala de pH mostrada, las letras R, P, Q y S representan diferentes sustancias,

que de acuerdo al valor de pH corresponden a

A. “P” sangre y “R” agua de mar.

B. “R” agua pura y “P” agua jabonosa.

C. “S” agua jabonosa y “Q” leche de magnesia.

D. “S” Leche de magnesia y “Q” agua pura.

9. Diversos resultados experimentales indican que el átomo de carbono tiene una

estructura tetraédrica como la que se muestra a continuación. La explicación a esta

forma se debe a que

A. el carbono pertenece al grupo IV de la tabla periódica.

B. el carbono tiene 4 electrones de valencia.

C. los enlaces híbridos covalentes sp3, se dirigen a los vértices de un tetraedro.

D. se forman 4 enlaces covalentes.


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10. El carbono como elemento puro puede tomar diferentes formas, lo que le permite de

manera natural formar dos estructuras totalmente diferentes aunque ambas están

constituidas con los mismos átomos; la primera es uno de los sólidos más blandos

conocidos, muy opaco y negro y se usa como aislante térmico; y la otra, es la más

dura de forma natural, es transparente y es un excelente conductor del calor.

Maravillas de los enlaces químicos, ¿cuáles son esas estructuras?

A. Carbón y Cuarzo.

B. Carbón y Diamante.

C. Grafito y Cuarzo.

D. Grafito y Diamante.

11. Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos más simples y están constituidos por

2 elementos químicos que son el carbono y el hidrógeno, dentro su clasificación están

los alquinos los cuales cumplen con las siguientes propiedades:

A. son conocidos comúnmente como olefinas.

B. son insaturados y presentan enlaces triples.

C. sus moléculas presentan únicamente enlaces simples

D. usualmente se representan por su figura geométrica.

12. Es el hidrocarburo aromático más simple, cuya fórmula tiene la forma de un hexágono.

A. Benceno.

B. Butano.

C. Etano.

D. Propano.


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13. Los compuestos orgánicos más sencillos desde un punto de vista estructural son los

alcanos lineales. Éstos consisten en cadenas no ramificadas de átomos de carbono,

con sus respectivos hidrógenos, unidos por enlaces simples como el que se ilustra a

continuación y que corresponde según la nomenclatura IUPAC, al compuesto llamado

A. Duodecano.

B. Heptano.

C. Hexano.

D. Pentano.

14. Las biomoléculas están contenidas en las células de los tejidos de los seres vivos, por

eso son conocidas como moléculas de la vida. En las siguientes columnas relaciona

la estructura con las funciones de algunas de ellas.

FUNCIONES ESTRUCTURAS

1- Portadoras de información genética a. Proteínas

2- Forman parte de los tejidos musculares b. Ácidos Nucleicos

3- Son fuente de energía y forman parte de las

membranas celulares.

c. Lípidos

A. 2a-1b-3c

B. 2b-3a-1c

C. 1a-2b-3c

D. 1c-3b-2a


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15. En la reacción conocida como saponificación, las biomoléculas son importantes para

la obtención de

A. aceite de maíz y de soya.

B. jabones y detergentes.

C. lejía y jabones.

D. mantequilla y manteca.

16. Dentro de las reglas IUPAC para nombrar los alcoholes se mencionan las siguientes

1. Seleccionar la cadena más larga que contenga el grupo hidroxilo (OH).Cambiar la

o final del nombre del hidrocarburo correspondiente a esta cadena por el sufijo ol.

2. Numerar la cadena en tal sentido que al grupo funcional le corresponda el número

más bajo posible.

Aplicando las reglas anteriores, el nombre del compuesto CH3 – CH2 – CH - CH3 es | OH

A. 2-propanol.

B. 2-butanol.

C. Butanol.

D. Etanol.

17. En la reacción 2H (g) + O2 (g) → 2H2O (l) + 136 Kcal, los reactivos son

A. 2H (g)

B. 2H (g) + O2 (g)

C. 2H2O(l) + 136 Kcal

D. O2 (g)


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18. En la reacción 2KClO3 2KCl + 3O2, la flecha con el símbolo ( )

está indicando

A. el estado físico de los elementos.

B. una reacción química de descomposición.

C. los catalizadores que participan en la reacción.

D. el suministro de calor a la reacción.

19. Al tipo de reacción que ocurre cuando a partir de un compuesto se forman dos

elementos como en el siguiente ejemplo: 2HgO (s) →2Hg (l) + O 2(g), se le llama

A. descomposición.

B. desplazamiento.

C. neutralización.

D. síntesis.

20. Cuando se combina una solución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene

lugar una reacción de neutralización en la que se forman agua y la sal

correspondiente. ¿En cuál de las siguientes reacciones se presenta un ejemplo de

este tipo de reacción?

A. 2C ( grafito) + H2(g) → C2H2

B. K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS

C. HCl + NaOH ――> H2O + NaCl

D. 2CaO + H2O → Ca(OH)2


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21. En el balanceo de ecuaciones para utilizar el método de ÓXIDO REDUCCIÓN es

necesario tener en cuenta qué sustancia gana electrones y cuál los pierde; el agente

oxidante de la reacción indica que la sustancia que se reduce gana electrones debido

a que

A. el compuesto tiene el elemento que dona los electrones.

B. el compuesto tiene en sí mismo el elemento que gana los electrones.

C. el número de oxidación aumenta.

D. el número de oxidación se mantiene.

22. Si la reacción: H2O + N2O5 → NHO3, es balanceada por el método del tanteo y

recordando que éste consiste en observar que en cada miembro de la ecuación se

tengan los átomos en la misma cantidad, el resultado en dicha reacción es la

siguiente:

A. H2O + N2O5 → 2 NHO3

B. H2O + N2O5 → NHO3

C. H2O + N2O5 → 3 NHO3

D. H2O + N2O5 → N2HO3


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Lee el siguiente texto y responde

Una reacción química se produce mediante colisiones eficaces entre las partículas de los

reactivos, por tanto, es fácil deducir que aquellas situaciones o factores que aumenten el

número de estas colisiones implicarán una mayor velocidad de reacción.

23. En cuanto a la velocidad de la reacción, y según lo planteado, ¿cuál es la mejor

explicación de la conservación de los alimentos perecederos cuando se guardan en el

refrigerador?

A. Al aumentar la temperatura aumenta el número de las colisiones, pero no interfiere

en la velocidad de la reacción.

B. Al disminuir la temperatura aumenta el número de las colisiones y la velocidad de

la reacción aumenta.

C. Al disminuir la temperatura aumenta la velocidad a la que se mueven las

partículas, evitando la putrefacción de los alimentos.

D. Al disminuir la temperatura también lo hace la velocidad a la que se mueven las

partículas, evitando la putrefacción de los alimentos.


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24. La gráfica muestra la variación de la concentración del carbonato de calcio (mármol)

en función del tiempo; el rango de tiempo en el que se consume (velocidad de la

reacción), la mayor cantidad del compuesto es

A. 0-10 minutos.

B. 0-25 minutos.

C. 25-50 minutos.

D. 40-50 minutos.

25. En una sala o auditórium con muchas superficies planas reflectoras es difícil de

entender lo que se dice debido a la gran cantidad de ondas reflejadas. Para reducir el

número de ondas reflejadas, los materiales que se colocan sobre paredes y techos

deben ser

A. absorbentes.

B. aislantes.

C. impermeables.

D. no inflamables.


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26. En el esquema se muestra cómo en un concierto se puede favorecer la propagación

de las ondas sonoras por medio de paneles cuya función permite que con muy poco

retraso de llegada, los oyentes perciban las ondas del sonido directo que se está

produciendo; esto es posible por el fenómeno llamado

A. difracción.

B. reverberación.

C. refracción.

D. reflexión.


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27. La figura muestra frentes de onda de una fuente en la que se observa el cambio

brusco de dirección que experimentan al ingresar a otro medio; esto se produce por el

fenómeno ondulatorio llamado:

A. Difracción

B. Refracción

C. Resonancia.

D. Superposición

28. En la figura se observa el cambio de dirección de una onda al entrar a un nuevo medio

en el que viaja a distinta velocidad. De las siguientes afirmaciones, en cuanto al

ángulo incidente y el ángulo refractado la correcta es:

A. el ángulo incidente es mayor porque el índice de refracción n1 es mayor.

B. el ángulo incidente es mayor porque la densidad óptica de ese medio es mayor.

C. el ángulo refractado es menor porque el índice de refracción n2 es mayor.

D. el ángulo refractado es menor porque la densidad óptica de ese medio es menor.


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29. Si para el cálculo de la concentración del pH y pOH se utilizan las siguientes

Ecuaciones: pH = - log. [H+] y pOH = - log. [OH–] ¿cuál es el pH de una solución de

HCl que tiene una concentración de 1 x 10-2 M?

A. pH = 2

B. pH = 3

C. pH = -2

D. pH = -3

30. Para medir el pH del agua de un acuario se echan unas gotas de un líquido en una

muestra de agua del acuario; y el color en que se torna el agua da el resultado de la

acidez o la dureza de ella. El medio utilizado para este método de medición del pH

aplicado, es

A. electrodos que se introducen en la muestra.

B. tiras de papel tornasol.

C. soluciones de distintos colores.

D. un aparato de lectura digital.

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