Camino hacia el modelo atómico actual

Experimentos sobre la luz emitida o

absorbidas por las sustancias ayudaron

a postular un nuevo modelo atómico y

acercarse así al modelo actual.

Para recordar ….

- Espectro electromagnético representa las formas de energía radiante.

- Luz visible es energía radiante o radiación electromagnética. ( 390-770nm).

• La luz blanca visible puede descomponerse en sus diferentes colores. Se obtiene un espectro continuo. (Newton)

• A mediados del siglo XIX se demostró que no todas las fuentes de radiación producen un espectro continuo.

• Cada elemento posee un espectro característico que puede utilizarse para identificarlo.

• Se utiliza un espectroscopio.

Espectros atómicos

Bunsen y Kirchoff

• En 1859 comprobaron que al calentar algunos elementos, emiten luz de un color característico.

•

ELEMENTO COLOR DE LA LLAMA

Ba Verde Claro

Ca Rojo - Anaranjado

Cu Azul verde - intenso

Cr Amarillo

Cs Rojo Claro

K Violeta

Li Rojo - Intenso

Na Amarillo

Pb Azul Gris Claro

Max Planck

• En 1900 postula la teoría cuántica que explica las frecuencias de la luz que emitían los sólidos muy calientes.

Einstein • En 1905 incluye la Teoría cuántica para todas las formas de luz.

La luz se emite de modo discontinuo, paquetes definidos . (cuantos o fotones)

Postulados de la teoría cuántica- Las partículas emiten energía en forma de

radiación electromagnética.

- Los átomos pueden emitir o absorber energía sólo en cantidades definidas. (cuantos de E)

- La energía de un cuanto se calcula

según : E = h ●

Modelo atómico de Böhr

En 1913 Niels Böhr propuso un nuevo modelo atómico, basadoen el estudio del espectro del hidrógeno.

Sugiere que los ē se encuentran en niveles de energía específicos.

Contradicciones al modelo de Rutherford

• Toda partícula acelerada, debería perder energía continuamente porque emite radiación electromagnética.

• Al perder energía debería seguir una trayectoria en espiral hasta caer al núcleo.

• Esto daría un átomo inestable.

a) El átomo posee un núcleo central formado por p+ y n.

b) Los electrones giran en torno al núcleo en niveles energéticos bien definidos.

c) La energía de un electrón cambia al pasar de un nivel de energía a otro.

d) Cuando un electrón gira en su nivel no irradia niabsorbe energía.

e) Cuando los átomos tienen todos sus ē en sus estados de energía más bajos se encuentran en estado basal o fundamental.

f) La absorción de energía eleva al electrón a un nivel de energía más alto: un estado excitado.

g) Cuando el electrón cae a niveles más bajos se desprende energía radiante. (Espectro de líneas).

h) Cada nivel puede contener un número máximo de electrones, determinado por: 2n2

Modelo de Böhr

Actividad: Relaciona las siguientes conclusiones experimentales con el modelo

atómico a que dieron lugar:

• El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa:

• Al reaccionar 2 elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción de masas:

Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica:

• Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo: