• Fue postulado entre los años 1924 y 1927.

• Explica el comportamiento en átomos multielectrónicos.

• Se basa en dos principios.

De Broglie: La luz como onda y

partícula.

Schrödinger: Descripción del modelo

mecano-cuántico del átomo. La

ecuación de onda.

Heisenberg: Principio de

incertidumbre

De Broglie

Dualidad onda-partícula

El electrón que tiene masa y se mueve a cierta velocidad, tiene una onda asociada.

Heisenberg

• Postula el principio de Incertidumbre

Es imposible conocer la velocidad y posición de

un electrón al mismo tiempo.

Schrödinger• En 1926 postula una ecuación que

describe teóricamente la naturaleza del electrón. (Ecuación de onda).

• Los electrones no giran en órbitas, sino en orbitales.

Así el modelo actual establece que…

• Los electrones se encuentran ocupando diferentes orbitales atómicos.

orbital

Nube de carga electrónica.Representan zonas de alta densidad electrónica, Mayor probabilidad de encontrar electrones.

Modelo actual

Y los principios de esta teoría se basa en 4 números cuánticos…

• Corresponde a los niveles de energía, la energía del electrón.

• Toma valores enteros positivos desde

1 en adelante.

n = 1, 2, 3,4…

• Corresponde a los subniveles energéticos y designa la forma del orbital.

• Toma los valores desde el 0 a n-1.

• Ej: n = 1, l = 0 l = 0 = orbital sn = 2 , l = 0, 1 l= 1 = p

l= 2 = dl=3 = f

n l

1 0(s)

2 0(s) y 1 (p)

3 0(s), 1(p), 2(d)

4 0(s), 1(p), 2(d), 3(f)

• Representa la orientación del orbital.

• Toma los valores según l

• m = -l, 0….., +l

• Indica el giro del electrón sobre su propio eje.

• Toma sólo 2 valores:

+1/2 y -1/2