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Chapitre :
Activité :
Objectif n°
Propriétés des acides carboxyliquesLe groupe carboxyle est le groupe caractéristique des acides carboxyliques. Quelles sont les propriétés de ces espèces ?
- Une balance, une spatule, une coupelle
- Une pipette pasteur
- Deux erlenmeyers de 100 mL et leurs bouchons
- De l’acide benzoïque solide et de l’acide benzoïque liquide
- Un bécher de 50 mL et une éprouvette graduée de 100 mL
- Du papier pH
- Des solutions aqueuses de pH=2 et pH=8,5
Matériel et produits disponibles :
Questions : 1. Observer les pictogrammes de sécurité des acides éthanoïque et benzoïque purs. S’organiser en
conséquence.
2. Mettre en oeuvre le protocole A et observer les différences de solubilité dans l’eau des acides éthanoïque et
benzoïque. Noter les observations.
3. Élaborer et mettre en oeuvre un protocole permettant de justifier l’appellation « acide » des acides
carboxyliques.
4. Mettre en oeuvre le protocole B et noter les différences de solubilité
5. Quelles interactions peuvent s’établir entre :
- les molécules d’acide éthanoïque et l’eau ?
- les ions éthanoate et les molécules d’eau ?
6. Interpréter la différence de solubilité dans l’eau distillée de l’acide éthanoïque et de l’acide benzoïque.
7. Quels facteurs influencent la solubilité des acides carboxyliques ?
8. Les acides carboxyliques peuvent libérer l’atome d’hydrogène du groupe carboxyle sous forme d’ion
hydrogène H+ (aq). Écrire l’équation de la réaction correspondante pour l’acide benzoïque et l’acide
éthanoïque.
Doc 1 : Modèles moléculaires compacts Doc 2 : Acide carboxylique et ion carboxylate
En milieu basique, les acides carboxyliques se transforment totalement en ions carboxylate. Exemple : lorsqu’on introduit en milieu basique, l’acide éthanoïque, CH3CO2H, se transforme en ion éthanoate, CH3CO2-(aq).
Protocoles expérimentaux
Protocole A : - Prélever une quantité n=4,0 mmol d’acide éthanoïque
pur et l’introduire dans un erlenmeyer contenant 50mL d’eau distillée.
- Boucher et agiter
- Procéder de même avec l’acide benzoïque Protocole B : - Pour chaque acide, prélever une quantité n=4,0 mmol
- L’introduire dans deux erlenmeyers contenant respectivement 50 mL d’une solution aqueuse de pH=2 et de pH=8,5
Données : M(acide éthanoïque)=60,1 g/mol ; M(acide benzoïque)=122,1 g/mol ; V(goutte)=0,05 mL ρeau = 1,05 g /mL