1  

WWW.BIOSAN.LV

5. LATVIJAS UNIVERSITĀTES ĶĪMIJAS FAKULTĀTES “JAUNO ĶĪMIĶU KONKURSA” 3.KĀRTAS ATBILDES

 

8.-9.klases uzdevumi

1.uzdevums Fotomīkla

Elements Elements1. Dzīvsudrabs 6. Jods2. Fosfors 7. Varš3. Sērs 8. Sudrabs4. Zelts 9. Silīcijs5. Ogleklis 10. Broms

2.uzdevums Vielaszilākrāsā

Apzīmējums Formula Nosaukums

A O2 SkābeklisB CuSO4∙5H2O VarasulfātapentahidrātsC Fe4[Fe(CN)6]3vaiFe3[Fe(CN)6]2 Dzelzs ferrocianīds, Berlīnes

zilaisunTurnbulazilaisĶīmisko un fizikāloprocesuvienādojumi:

αO2(10GPa)εO2αO2(c.)(temp.)O2(šķ.)O2(šķ.)(temp.)O2(g.)CuSO4∙5H2O(temp.)CuSO4+5H2OCuSO4(temp.)CuO4CuO(1000oC)2Cu2O+O22Cu2O(1800oC)4Cu+O24Fe3++3K4[Fe(CN)6]Fe4[Fe(CN)6]3+12K+3Fe2++2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+6K+(Fe3++K4[Fe(CN)6]KFe[Fe(CN)6]+3K+Fe2++K3[Fe(CN)6]KFe[Fe(CN)6]+2K+)

3.uzdevums Hlorapārvērtības

2  

Ķīmisko reakcijuvienādojumi:

1. Cl2+H22HCl

2. Cl2+2NaI2NaCl+I2

3. Cl2+3H2O22HCl+2H2O+2O2

4. Cl2+Br22BrCl

5. 3Cl2+2P2PCl3

6. BrCl+H2OHBrO+HCl

7. 3BrCl+6NaOHNaBrO3+3NaCl+2NaBr+3H2O

8. BrCl+KClK[BrCl2]

9. PCl3+Cl2(p)=PCl5

10. 2PCl3+O22POCl3

 

4.uzdevums 3dažādasizvēles

A I2

B BaI2

Ķīmisko reakcijuvienādojumi:

1. KI+H3PO4(100%)KH2PO4+HI

2. 2KI+Br22KBr+I2

3. I2+H22HI

4. KI+O3+H2OI2+O2+2KOH‐

5. I2+BaBaI2

6. BaI2+H2SO4BaSO4↓+2HI

5.uzdevums Lāzeruķīmija

Minerālasastāvāietilpstošieelementi: Itrijs,alumīnijsunskābeklisMinerālaformula Y3Al5O12X: Dy(disprozijs)Ķīmiskoreakcijuvienādojumi: 1. 2Dy+O2+2H2O2Dy(OH)O+H2

2. 4Dy+3O2(temp.)2Dy2O33. 2Dy+6H2O2Dy(OH)3‐+3H24. 2Dy+3F22DyF35. 2Dy+3Cl22DyCl36. 2Dy+3Br22DyBr37. 2Dy+3I22DyI38. 2Dy+3SDy2S39. 2Dy+3H2SO4Dy2(SO4)3+3H2

Metālamasasdaļumateriālā 5,24%

3  

Kādiem mērķiem specifiski izmanto tiešilāzerusaršometālu

Šislāzerisiruztemperatūrujutīgsluminofors,tālabtoizmantotemperatūrasmērīšanā.

a

cbM

cMbaMOHM

SM

c

ba

97260,1

553926,3307,32

553926,3397260,107,32)(

97260,1

Izvēlotiesvisasoksidēšanāspakāpes,pārbaudaderīgoselementusokspak. 1 2 3 4 5 6 7 8

a 2 1 2 1 2 1 2 1

b 1 1 3 2 5 3 7 4

c 1 2 3 4 5 6 7 8

M 54,15788 ‐36,0249 162,4736 ‐72,0499 270,7894 ‐108,075 379,1052 ‐144,1Redzams,kavienīgaisderīgaiselementsirdisprozijsDy.JaDyir1%noatomuskaita,tad99%noatomiembūsx∙(Y3Al5O12).Kopāšaiformulvienībāir20atomi,tālabx=99/20=4,95.LāzeraformulabūtuDyY14,85Al24,75O59,4unDymasasdaļa:

%24,5%100164,5998,2675,2491,8885,1450,162

50,162

w

6.uzdevums Karbonātukrāsasmaiņa

A Mn(mangāns)Bformula: MnCO3Cvispārīgāformula: MnxCa1‐xCO3Muzejāesošāminerālaprecīzaformula:

Mn0,3Ca0,7CO3

Vispārīgamatemātiskaizteiksmegāzestilpumaaprēķināšanai: x

V86,1409,100

882,247

Grafiks

Aprēķinaizdalītoogļskābāsgāzesdaudzumu,kasirvienādsarkarbonātadaudzumu:

molRT

pVn 095649,0

00,293314,8

1182,200,110

Vispārīgaformulakarbonātadaudzumaaprēķināšanai,iekļaujottajāxiršāda:

4  

00,10739896,583361,3)1(095649,0

00,4801,1208,40)1(

00,10095649,0

xxM

xxM

x

xM

095649,0

83361,3)1(260104,4Tākāzināms,kaxvērtībasvarbūttikaiveselosdesmitos

procentu,tadpārbaudašīsvērtībasx 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9A 84,67 62,37 54,94 51,23 49,00 47,51 46,45 45,65 45,03Redzams,kaderīgaiselementsirmangāns.Gāzestilpumaaprēķināšanailietojamajauiepriekšiegūtāsformulasmodifikācija:

xxxn

86,1409,100

10

00,4801,1208,40)1(94,54

00,10

 

xn

p

nRTV

86,1409,100

882,247

00,100

15,298314,8

Cietaisrieksts

Nosacījumicietāšķīdumaveidošanai:

Veidojotiescietajamšķīdumamtāsaucamāšķīdinātāja(vielas,kasirvairāk)struktūranemainās,pievienojotiesizšķīdušajaivielaiunmaisījumspaliekvienāhomogēnāfāzē.Parastitasnotiek,jadivilīdzīgielementārobjekti(parastimetālujoni)varveidotvienādasstruktūras.Iegūtaiscietaisšķīdumsirstruktūra,kuratrodasabielementārobjekti.

 

Pozīcija2 PozīcijadÅ RežģaparametrsaÅ xkalcīts 36,013 2,4938 4,9876 C1 36,338 2,4723 4,9446 0,203C2 36,537 2,4592 4,9184 0,326C3 37,043 2,4268 4,8536 0,632B 37,670 2,3878 4,7756 Refleksapozīcijudaprēķinašādi:

Å4938,2

2

013,36sin2

54180,1

2

2sin2

d

 Tākāh=1,k=1unl=0,tadrežģaparametruaprēķinašādi:

22

22

2

2

2

22

2

41111

3

401111

3

41

aacad

5  

Å9876,44938,222

4 22

da

da

Tālākxaprēķināšanaiizmantodotovienādojumua(AxCa1‐xCO3)=x∙a(ACO3)+(1‐x)∙a(CaCO3)jeb:a(C1)=x∙a(B)+(1‐x)∙a(kal)a(C1)=x∙a(B)+a(kal)–x∙a(kal)

203,04,98764,7756

4,9876-4,9446

)()(

)()1(

kalaBa

kalaCax

6  

10.-11. klases uzdevumi

1.uzdevums Fotomīkla

1. Borskābesmetilesteris 6. Bārijs2. Amonjaks+skābeklis 7. Nātrijs3. Rubīdijs(vaiCs,K) 8. Cēzijs(vaiRb,K)4. Kalcijs(vaiLi,Sr) 9. Kālijs(vaiRb,.Cs)5. Litijs(vaiSr,Ca) 10. Stroncijs(vaiCa,Li)

2.uzdevums Varapārvērtības

X Cu2(OH)2CO3

Y [Cu(NH3)4]SO4

Ķīmisko reakcijuvienādojumi:

1. 2Cu+2H2SO4(b.ū.)Cu2SO4+2H2O+SO2

2. Cu+2H2SO4(konc.)CuSO4+2H2O+SO2

3. CuSO4+2NH3(atšķ.,auksts)+2H2OCu(OH)2+(NH4)2SO4

4. Cu2SO4+H2OCuSO4+CuO+H2

5. Cu+4HNO3(konc.)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

6. 3Cu+8HNO3(atšķ.)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

7. 2Cu+4HCl+O22CuCl2+2H2O

8. 2Cu+H2O+CO2+O2Cu2(OH)2CO3

9. Cu2(OH)2CO3+CO2(t,p)2CuCO3+H2O

10. Cu2(OH)2CO3+8KCN2K2[Cu(CN)4]+K2CO3+2KOH

11. Cu2(OH)2CO3+8NH3(konc.)[Cu(NH3)4]CO3+[Cu(NH3)4](OH)2

12. Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O

13. Cu2(OH)2CO3+4NH4Cl(konc.)2CuCl2+CO2+3H2O+4NH3

14. 2CuSO4+4NaHCO3Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+3CO2+H2O

15. 2CuSO4+2NH3(atšķ.,karsts)+2H2OCu2SO4(OH)2+(NH4)2SO4

16. CuSO4+4NH3(konc.)[Cu(NH3)4]SO4

17. CuSO4+5NH3(g)[Cu(NH3)5]SO4

18. [Cu(NH3)5]SO4(temp.)[Cu(NH3)4]SO4+NH3

19. [Cu(NH3)4]SO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4+4NH3

20. [Cu(NH3)4]SO4+2H2SO4CuSO4+2(NH4)2SO4

7  

3.uzdevums Cietosavienojumuķīmija

A Si

B SiC

C SiO2

D Si3N4

E HSiCl3

F SiH4

Ķīmisko reakcijuvienādojumi:

1. Si+C(1300oC)SiC

2. SiC(2900oC)Si+C

3. 3SiC+8HNO33SiO2+3CO2+8NO+4H2O

4. SiC+2H2O(1300oC)SiO2+CH4

5. 3Si+2N2(1500oC)Si3N4

6. 6SiC+7N2(1400oC)2Si3N4+3C2N2

7. 3SiO2+6C+2N2(1200oC)Si3N4+6CO

8. Si+3HClHSiCl3+H2

9. 4HSiCl3SiH4+3SiCl4

10. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2

4.uzdevums Gumijasstiepšanasuzdevums

Atbilde PaskaidrojumsVaiprocessireksotermisksvaiendotermisks?

eksotermisks(gumijasasilst)

Vai entalpijas izmaiņa (ΔH) šimprocesamirpozitīva,negatīvavaivienādaar0?

ΔH<0

Vai Gibsa enerģija (ΔG) šimprocesamirpozitīva,negatīvavaivienādaar0?

Gibsaenerģijašimprocesamirpozitīva(ΔG>0)

Processnavspontāns,irjāpievadaenerģija,laiizstieptugumiju.

Vai entropija (ΔS) šim procesamirpozitīva,negatīvavaivienādaar0?

ΔS<0 ΔG=ΔH‐TΔS.TākāΔG irpozitīva,betΔH–negatīva un temperatūra Kelvina skalā irvienmērpozitīva,tadΔS<0

Vai gumija izstiepsies un atsvarsnolaidīsies zemāk, gumijasarausiesunatsvarspacelsiesvaiarī atsvars savu atrašanās vietunemainīs?

a)Gumijasarausiesunatsvarspacelsiesaugšup.b) Atsvarsnolaidīsiesuzleju.

a)Tākāpatsizstiepšanasprocessireksotermisks,tadpapildussiltumapievadīšanapēcLeŠateljēprincipalīdzsvarunobīdīsuzpretējo,proti,saraušanāsprocesub)Jagumijatikssildītavisaiilgi,tāvarētusāktkust,līdzartotāsstingumakoeficientssamazināsiesunatsvarsnolaidīsiesuzleju.

8  

5.uzdevums Visuoksīdupavēlnieks

X MnAformulaunXoksidēšanāspakāpetajā MnO(+2)BformulaunXoksidēšanāspakāpetajā Mn3O4(+2,+3)CformulaunXoksidēšanāspakāpetajā Mn2O3(+3)DformulaunXoksidēšanāspakāpetajā MnO2(+4)EformulaunXoksidēšanāspakāpetajā Mn2O7(+7)Ķīmiskoreakcijuvienādojumikatraoksīdaiegūšanai:

Mn2O3+H22MnO+H2O3Mn+2O2(virs1000oC)Mn3O44Mn+3O2(līdz800oC)2Mn2O3Mn+O2(līdz400oC)MnO22КМnО4+2H2SO4(konc.)2KHSO4+Мn2О7+Н2О

ĶīmiskoreakcijuvienādojumiXiegūšanainooksīdiem:

MnO+H2Mn+H2OMn2O3+2AlMn+Al2O3MnO2+CMn+CO22Mn2O3+3H24Mn+6H2O

A+konc.sālsskābe MnO+HClMnCl2+H2OC+konc.sālsskābe Mn2O3+6HCl2MnCl2+Cl2+3H2OD+konc.sālsskābe MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2OIzkaidrojumsEatšķirīgajāmīpašībām: Mn2O7irmolekulārssavienojumsaršādu

molekulasformulu.Pārējiemsavienojumiemirjonutipastruktūras.

Kurš(‐i)oksīds(‐i)vardisproporcionēties?Uzrakstītķīmiskoreakcijuvienādojumus!

Mn2O3MnO+MnO2

Kuram(‐iem)elementam(‐iem)vēlirzināmišādijauktieoksīdi?Dotoksīda(‐u)formulu(‐as)!

Piemēram:Dzelzim–Fe3O4Slāpeklim–N2O3

Abuoksīduformulas,nokāveidojasjauktaisoksīdsvarrakstītkāMaObunMcOd.Metālamasas

daļajauktajāoksīdā,kasirsummanoabiemoksīdiemir:

)1)((

)(16

)()(

)(16

16)()(

)(

wca

dbw

cawca

dbwM

dbMca

Mcaw

Sastāda tabulu, kur aplūko visas oksidēšanās pakāpes abiem oksīdiem, lietojot attiecīgos

koeficientus a, b, c un d. Sarkanā krāsā dotās molmasas neatbilst uzdevuma noteikumiem,

violetā krāsā aprēķinātajiem lielumiem nav atbilstoša elementa, zilā krāsā atrasto elementu

9  

oksīdiem nav attiecīgo oksidēšanās pakāpes. Vienīgais uzdevuma nosacījumiem atbilst

mangāns.

1 2 3 4 5 6 7oks.pak.

2 1 2 1 2 1 2 a1 1 3 2 5 3 7 b

1 1 1 27,46943 41,20415 54,9389 61,80622 82,40829 82,40829 109,87772 2 3 41,20415 54,9389 61,80622 68,67358 82,40829 82,40829 103,01043 1 2 41,20415 61,80622 68,67358 82,40829 96,14301 103,0104 123,61244 2 5 61,80622 82,40829 82,40829 96,14301 103,0104 109,8777 123,61245 1 3 54,93886 82,40829 82,40829 103,0104 109,8777 123,6124 137,34726 2 7 82,40829 109,8777 103,0104 123,6124 123,6124 137,3472 144,21457 1 8 123,6124 185,4187 151,0819 206,0207 178,5513 226,6228 206,0207

oks.pak. c d

6.uzdevums Fāžupārejuuzdevums

Temperatūrapēc1.punktaeksperimenta 30 oCTemperatūrapēc2.punktaeksperimenta 10,5oCKādātraukābūtujāveicšādieksperimenti?Kādifizikālilielumiunprocesivēlbūtujāņemvērāaprēķinos?

Šādieksperimentijāveickalorimetrā–traukākamnenotieksiltumapmaiņaarapkārtējovidiunkaspatsnepatērēvainedodenerģiju,jatassasilstvaiatdziest.Jāņemvērāiespējamākalorimetrakonstante–siltumadaudzums,kopatērēkalorimetrs.Tāpatjāņemdestilētsūdensunnotāiegūtsledus,lainemainītossiltumkapacitātes.

Aprēķinātielielumi:,unūdensīpatnējokušanassiltumu!

Nodotāsinformācijasnaviespējamsnoteikt.

Katralielumarelatīvākļūda,%: Nodotāsinformācijasnaviespējamsnoteikt.Cikunkādāsformāssērsvareksistēt

a. 3·10‐6atm:2(rombiskaisungāze)b. 1·10‐5atm:3(rombiskais,monoklīnaisungāze)c. 10atm:4(rombiskais,monoklīnais,šķidrumsungāze)d. 1500atm:3(rombiskais,šķidrumsungāze)

Ciktrīskāršiepunktiiršaifāžudiagrammā?

3

Arkoīpašiirtrīskāršīepunkti? Šajāpunktā(tādosapstākļos)līdzsvarāirtrīsfāzes.Šolīdzsvarunaviespējamssaglabāt,jaizmainakautvaivienusistēmasmainīgo(šajāgadījumāspiedienuvaitemperatūru)

Kādātemperatūruintervālā1atmspiedienātermodinamiski

95,39– 115,21 oC

10  

stabilākāformairmonoklīnaissērs?Kādēļšaifāžudiagrammāneparādāscitassēraalotropāsformas?

Jošīsformasdotajosapstākļosnavtermodinamiskistabilas.Jatāsiespējamsiegūt,tadtāsirmetastabilas.

Saņemtaissiltumadaudzumsirvienādsaratdoto:Qsas=Qatdz:

Cmm

tmtmt

tmtmtmtm

ttmttmttmcttmc

o

silauk

aukauksilsilb

aukaukbaukbsilsilsil

aukbaukbsilsilaukbpbsilp

30500250

4050010250

)()()()(

Otrāgadījumāirtāpat,tikaijāņemvērāvairākiprocesi:

Cmcmc

tmcCmtmct

tmctmctmcCmtmc

tmcCmtmctmctmc

tmcCmtmcttmc

o

ūpūledpū

ledledpledudkusledūūpūb

būpūbledpūledledpledudkusledūūpū

ledledpledudkusledbledpūbūpūūūpū

ledledpledudkusledbledpūbūūpū

47,1072,2299

5,24080

5001813,4501813,4

)10(5011,25055,333205001813,4

)0()0()(

,

,

,

,

Laieksperimentālinoteiktusiltumkapacitātes,varlietotjauiegūtovienādojumu:

būpūbledpūledledpledudkusledūūpū tmctmctmcCmtmc ,  

Ledusunūdenstemperatūrasvienmērirvienādas.Sagrupēvienādāskonstantes:

01020

1020

,

,

ledpledudkusledbūbledūpū

būpūbledpūledpledudkusledūpū

mcCmtmtmmc

tmctmcmcCmmc

Tadsastādavienādojumusistēmu,izmantojotdotoslielumus: 010151570,1015070,101520150

010101013,1212013,121020120

0105513,1510013,15520100

,

,

,

pledudkuspū

pledudkuspū

pledudkuspū

cCc

cCc

cCc

 

0150155,1234

0100101,823

050535,411

,

,

,

pledudkuspū

pledudkuspū

pledudkuspū

cCc

cCc

cCc

 

Iegūsttrīsidentiskusvienādojumus,kasnorādauzfaktu,kanodotāsinformācijaskonstantesnoteiktnaviespējams.

Cietaisrieksts„Mezgls” ķīmiķu gaumē

A FeSO4,dzelzs(II)sulfāts N O2,skābeklisB C,ogle O Fe2O3,dzelzs(III)oksīdsC CO2,oglekļa(IV)oksīds P Fe(CO)5,dzelzskarbonils

11  

D CO,oglekļa(II)oksīds Q Al4C3,alumīnijakarbīdsE Al(OH)3,alumīnijahidroksīds R Al,alumīnijsF HF,fluorūdeņražskābe S Poli(1,2‐dihlor)etēnsG NaF,nātrijafluorīds T H2SO4,sērskābeH Na3AlF6,nātrijaheksafluoralumināts U SO3,sēra(VI)oksīdsI H2O,ūdens V Cl2,hlorsJ 8CO2∙46H2OvaiCO2∙6H2O,oglekļa(IV)oksīdahidrāts W C2H2,etīnsK H2,ūdeņradis X C2H2Cl2,1,2‐DihloretēnsL F2,fluors Y LiAlH4,litijaalumohidrīdsM Na2CO3,nātrijakarbonāts Z HCl,sālsskābeĶīmiskoreakcijuvienādojumi:

C+CO22CO >1000oCjebpaaugst.temperatūraAl(OH)3+3HF+3NaFNa3AlF6+3H2O ūdensšķīdumāC+H2CH4 600oCjebpaaugst.temp.unp,kat.Pt2F2+2Na2CO34NaF+2CO2+O2 istabasapstākļos13O2+4Fe(CO)520CO2+2Fe2O3 500oCjebpaaugst.temperatūraAl4C3+6H24Al+3CH4 650‐700oCjebpaaugst.temperatūraSO3+H2OH2SO4Cl2+HC≡CHHClC=CClH tiešihlorējot40oCLiAlH4+4HClAlCl3+4H2+LiCl reakcijaarsālsskābesšķīdumuO2+CCO2 sadegotgaisāH2SO4+Fe(CO)5H2+5CO+FeSO4 ēterasķīdumā12H2O+Al4C33CH4+4Al(OH)32HFF2+H2 šķidraHFelektrolīze2Al+3Cl22AlCl3 tiešihlorējot2CH4HC≡CH+3H2 ~1500oCjebpaaugst.temperatūra6CO2+48H2O6CO2∙48H2O pazeminātatemperatūra

KāvispārīgidēvētādasreakcijaskāXS?

Polimerizācijasreakcijas.

KāsaucšādatipasavienojumuskāJ?

Klatrāti

KādatipasavienojumspēcuzbūvesirP?

Tasirkompleksaissavienojums.

KādasirPgalvenāsfizikālāsīpašības?

DzelzskarbonilsFe(CO)5irtumšs,blīvsšķidrums.Ļotiindīgs.

NosakietelementuoksidēšanaspakāpessavienojumāP!

Skābekļaoksidēšanaspakāpe‐2,oglekļa‐ +2,betdzelzsoksidēšanaspakāpeir0.

Qsintēzesreakcijasvienādojums:

Alumīnijakarbīduvarsintezētvainutieši,vaiarīnoalumīnijaoksīda:4Al+3CAl4C3 1500‐1700oC2Al2O3+9C Al4C3 +6CO 1800oC

12  

KādēļsavienojumuLnevariegūtlīdzīgitam,kālaboratorijāiegūstsavienojumuV?

Hlorulaboratorijāiegūstiedarbojotiesarspēcīguoksidētājuuzkoncentrētusālsskābi,piemēram:2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O

Tākāfluorsnooksidētājiemirvisspēcīgākais,navtādaķīmiskaoksidētāja,kas fluorīdjonus spētu oksidēt par F2. Šim nolūkam izmanto šķidrafluorūdeņražaelektrolīzi.

Kasrodas,jareaģēTunU?Uzrakstietreakcijasvienādojumu!

Jareaģēsērskābearsēra(VI)oksīdu,reālitāsšķīdumāesošaisūdensizreaģē,radotsērskābi.Pēctamsērskābepiesātināsarsēra(VI)oksīdu(tasizšķīst),iegūstoleumu,kurāeksistēdisērskābesH2S2O7molekulas:H2SO4+SO3 H2S2O7 bezūdensvidē

 

13  

12. klases uzdevumi

1.uzdevums Fotomīkla

Nos. FotoattēlaNr. Protonētās (skābes)formasstruktūrformulaA Fenolsarkanai

s9

B Timolzilais 6un5(4)

 un  C Metilvioletais 1

D Kangosarkanais

2

E Metiloranžs 7

F Fenolftaleīns 10

14  

G Bromtimolzilais

4(5)

H Lakmuss 3

I Bromkrezolvioletais

8

Kādēļmaināsindikatorakrāsa? Protonējotiesvaideprotonējotiesnotiekizmaiņaskonjugētosaišusistēmā,kasizmainakonjugētāssistēmasgaismasabsorbcijasmaksimumuunlīdzartoarīkrāsu.

Fenolftaleīnakrāsaļotiskābā(pH=0)vidē?

Oranžs

Fenolftaleīnakrāsaļotibāziskā(pH>12)vidē?

Bezkrāsains

2.uzdevums Fotomīkla

A HAuCl4

B HAuCl4∙4H2O

C AuCl3

D Au

E AuCl

F Au2O3

G HAuCl2

H Au(NH2)2Cl

I AuI

J I2

K Cs[AuCl4]

L KAu(CN)2

15  

M AuCN

N Au2S

Ķīmisko reakcijuvienādojumi:

1. HAuCl4∙4H2O(Cl2pl.)HAuCl4+4H2O

2. HAuCl4∙4H2O(SOCl2pl)AuCl3+HCl+4H2O

3. 2AuCl3+3H2O22Au+3O2+6HCl

4. AuCl3+k.HClHAuCl4

5. AuCl3(temp.)AuCl+Cl2

6. HAuCl4(temp.)AuCl+HCl+Cl2

7. 2HAuCl4+8NaOHAu2O3+8NaCl+5H2O

8. HAuCl4+SO2+2H2OH[AuCl2]+2H2SO4+2HCl

9. HAuCl4+5k.NH3Au(NH2)2Cl+3NH4Cl

10. HAuCl4+3KIAuI+I2+HCl+3KCl

11. HAuCl4+CsClCs[AuCl4]+HCl

12. 2HAuCl4+3H2S2Au+3S+8HCl

13. Au+HNO3+4HClHAuCl4+NO+2H2O

14. 2Au+6H2SeO4Au2(SeO4)3+3SeO2+6H2O

15. 4Au+8KCN+O2+2H2O4K[Au(CN)2]+4KOH

16. K[Au(CN)2]+k.HClAuCN+HCN+KCl

17. 2K[Au(CN)2]+H2S+2atšķ.HClAu2S+2KCl+4HCN 

3.uzdevums Benzolaķīmija

Reakcija Reaģentiarkoeficientiem Reakcijasapstākļi1. Cl2 UVgaisma2. NaOH Ūdensšķīdums3. ‐ Temperatūra,kat.=H2SO44. ‐ Temperatūra.Katalizators5. Cl2 KatalizatorsAlCl36. C2H5Na Temperatūra7. 12/5KMnO4+18/5H2SO4 Temperatūra8. 7,5O2 Temperatūra1.un5.reakcijasmehānisms(uzrakstītunklasificēt)

1.–radikāļureakcija

16  

Cl2UV

2Cl

H

Cl

-HCl

Cl Cl

-Cl

Cl

5.–elektrofīlaaizvietošana

Cl ClAlCl3

AlCl4-Cl+

H H

Cl

AlCl4-

H

Cl

AlCl4-

Cl

-HCl-AlCl3

2.,3.un6.reakcijasmehānismuklasifikācija

2.–nukleofīlaaizvietošana3.–elektrofīlaatšķelšana(JalietoNaOHspirtašķīdumu–nukleofīlaatšķelšana)6.–nukleofīlaaizvietošana

Divasatšķirīgas,betpareizasmūsdienāslietotasbenzolagrafiskāsformulas

 un 

17  

Uzzīmējietvismazdivasvēsturiskasbenzolastruktūras

Uzrakstietķīmiskāsreakcijasvienādojumubenzolakatalītiskaihidrogenēšanaiundodietvienukatalizatoru,koizmantošaireakcijā!

X F2Xreakcijuvienādojumiarzeltu,sudrabuunvaru:

2Au+3F22AuF3Ag+F2AgF2Cu+F2CuF2

KādēļelementsXnekadnavizmantotskāķīmiskaisierocis?

Jotasirpārākreaģētspējīgs,toirapgrūtinošiuzglabātuntransportēt.

Uzrakstietķīmiskāsreakcijasvienādojumu,kurelementsXreaģēarcikloheksānu,kurXirņemtspārākumā.

4.uzdevums Ķīmiskāskinētikasburvība

1.Soļamolekularitāte 22.Soļamolekularitāte 2Reakcijas pakāpe pēcoglekļa(I)oksīda

0(nulltās)

Reakcijas pakāpe pēcslāpekļa(IV)oksīda

2(Otrās)

18  

Linearizētie grafiki(visās trīskoordinātēs)

19  

Reakcijas ātrumavienādojumu

V=k[NO2]2

Ātruma konstanteabāstemperatūrās:

100oC–0,0121120oC–0,0760

Reakcijastemperatūraskoeficients:

2,51

51,20121,0

0760,010

12

1

2 TT

T

T

k

k

5.uzdevums Bioloģiskiaktīvosavienojumuķīmija

Struktūrformula NosaukumsA1

1,2‐dihidroksibenzols,2‐hidroksifenols,pirokatehīns

A2

1,3‐dihidroksibenzols,3‐hidroksifenols,rezorcīns

A3

1,4‐dihidroksibenzols,4‐hidroksifenols,hidrohinons 

B1

2‐hlor‐1‐(3,4‐dihidroksifenil)etanons

B2

2‐hlor‐1‐(2,3‐dihidroksifenil)etanons

C

1‐(3,4‐dihidroksifenil)‐2‐(metilamino)etanons

20  

D

4‐(1‐hidroksi‐2‐(metilamino)etil)benzol‐1,2‐diols

Reakcijai B1 Cmehānisms

BlakusproduktireakcijāB1C

Piem. VaiDiroptiskiaktīvs?Kastonosaka?

Jā,tonosakaoglekļaatomssānuvirknēaraizvietotājiemhidroksilgrupu,ūdeņradi,benzolagredzenuunmetilaminometilradikāli.

Kovarētuizmantotkāreducētāju reakcijā CD?

VarētulietotLiAlH4 vaiNaBH4.

KasirsavienojumsD?Kāda ir tā funkcijaorganismā?

Tas ir adrenalīns. Tas ir virsnieru dziedzera stresa hormons, kaspaātrina sirdsdarbību, sašaurina asinsvadus un rada citas izmaiņasorgānu darbībā, lai nodrošinātu organisma funkcionēšanu stresaapstākļos.

6.uzdevums Nejaukiemaisījumi

Viela Masasdaļaprocentos

kalcijakarbonāts 50%

magnijakarbonāts 30%

stroncijakarbonāts 20%

Jāņemvērā,kamagnijakarbonātssadalāsap500oC.RodasCO2,kasarogleklireaģētutikaivirs

1000oCtemperatūras.Kalcijaunstroncijakarbonātssadalāstemperatūrāvirs1000oC,betar

ogleklireaģē800oCtemperatūrā.Arsālsskābireaģēvisisavienojumi.

MgCO3+HClMgCl2+H2O+CO2

21  

CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2

SrCO3+HClSrCl2+H2O+CO2

MgCO3(temp)MgO+CO2

CaCO3+CCaO+2CO

SrCO3+CSrO+2CO

Aprēķinaizdalītogāzudaudzumu:

n(CO2)=V/Vo=2,219/22,4=0,09906mol

molRT

pVn 1626,0

1073314,8

669,9150

Novisiemzināmajiemlielumiemsastādavienādojumusistēmu:

gSrCOmCaCOmMgCOm 0,10)()()( 333

gSrCOMSrnCaCOMCanMgCOMMgn 0,10)()()()()()( 333

molSrnCanMgn

molSrnCanMgn

gSrnCanMgn

1626,0)(2)(2)(

09906,0)()()(

0,1063,147)(09,100)(32,84)(

No3.Vienādojumaatņemotro:

)(06354,0)(06354,0)()( SrnmolCanmolSrnCan  

Ievietojotpēdējārezultātalabopusiotrajāvienādojumā,iegūst:

molMgn 03552,0)( gMgCOm 00,332,8403552,0)( 3

Ievietojotn(Ca)unn(Mg)pirmajāvienādojumā:

gMgCOmSrCOmgCaCOm

gSrCOmmolSrn

SrnSrn

SrnSrn

0,50,30,20,10)()(0,10)(

00,263,14701347,0)(01347,054,47

6403,0)(

10)(63,147)(09,1003597,600,3

0,1063,147)(09,100))(06354,0(32,8403552,0

333

3

Cietaisrieksts

Viela Masasdaļaprocentos

Kalcijs 50%

Kalcijaoksīds 10%

Stroncijs 35%

Stroncijaoksīds 5%

22  

Sastādapiemērādototabulu.LaiaprēķinātutālākoslielumusirnepieciešamasganCa,Sr,CaO

unSrOmolmasas,ganCaCl2unSrCl2molmasas.Rozālaukos(1)kolonnāievadasākumamasas,

piem.,visur2,5unaprēķinaiegūtohlorīdumasas(3)kolonnā,izdalītāsgāzestilpumukolonnā

(4) un Ca/Sr attiecību kolonnā (5). Aprēķinātie lielumi doti zilā krāsojumā. Tad ievada

uzdevumādotāsvērtības(sarkaniburti, treknrakstā)unaprēķinastarpībukvadrātussarkani

iekrāsotajos laukos. Starpību kvadrātus summēvioletajā laukā. Ar solver veic optimizāciju kā

dotsskaidrojumā,laukāSetobjectiveievadotvioletolauku,Tovalueof0,Bychangingvariable

cellsievadarozāšūnas,unpapildusSubjecttotheConstraintsievada,kazaļošūnusummapret

gaišizilošūnusummuirvienādaar3,188.Pēcoptimizēšanasiegūstšādusrezultātus.

(1) (2) (3) (4) (5)Ca/Sr 3,188

M(MCl2) Molmasa m n mMCl2 VH2 3,188111 40 Ca 4,966167 0,124154 13,78111271 2,781053159 88 Sr 3,527799 0,040089 6,374090816 0,897985111 56 CaO 1,026012 0,018322 2,033702397159 104 SrO 0,478678 0,004603 0,731824292

9,998655 22,92073022 3,67903810 22,92 3,68

1,81E‐06 5,33214E‐07 9,24E‐073,26679E‐06

23  

Visiem

7.uzdevums Kafija–videspiesārņotājs!

Šimuzdevumamnavkonkrētasatbildes–parpareiziemvaruzskatītvairākusrisinājumus,dažinokuriemirprecīzākiunticamākiparcitiem.Atbildēscitējamlabākoskolēnudarbus,tospapildinot.Stadija Ieteiktāmetode,pamatojums,citasiespējasparaugaievākšanaunuzglabāšana

Paraugujāievācizvēlētajāudenstilpē,ņemotvienādustilpumusūdensnovairākāmūdenstilpesvietām(piem.:piekrastaunūdenstilpescentrā),salejottoskopā,samaisotunanalīzeiizmantojotdaļunoiegūtamaisījuma.Tākākofeīnakoncentrācijairļotimaza,tāpēcjāsavācapmēram10litriūdenstīrānecaurspīdīgāplastmasastvertnēaraizbāzni.Pirmssavākšanastvertnijānoskaloaršopašuūdeni.Jāielejuzmanīgipasienām,lailieksskābeklisnešķīstuūdenī.Parauguuzglabāzemā(4oC)temperatūrā,lainovērstuparaugāesošovielusavstarpējureaģēšanu.Parauguvararīsasaldēt.

paraugaapstrāde Paraugumehāniski(filtrējot)jāattīranopiemaisījumiem:zemesdaļiņām,putekļiem,dzīviemorganismiemu.t.t.Paraugupazeminātāspiedienāpamazākāmporcijāmvarietvaicēt(paaugstinātatemperatūravarsadalītorganiskussavienojums).Pēctamvisusalejvienākolbā.Tākoncentrācijuvarpalielināt10reizes.Tālākiztvaicētnedrīkst,joizšķīdinātasvielaspāriesnogulsnēs.

vieluatdalīšana Jāpievieno0,1MsālsskābilīdzpHbūs4,0‐5,5.Šajāskābumākofeīnsvislabākatdalāsarhloroformu.Tālākekstrahēarhloroformu,kurākofeīnslabišķīst.Hloroformaekstraktuatdalaardalāmopiltuviunietvaicē,laipalielinātukoncentrāciju.Varizmantotarīmetilēnhlorīdu.Citsvielusākotnējāsatdalīšanasveidsircietfāzesekstrakcija,kurkofeīnukoncentrēuzcietasorbentauntaddesorbēarkāduorganiskušķīdinātāju.Vieluatadīšanupēdējāstadijāvarveiktaraugstiefektīvošķidrumahromatogrāfiju.Šādavieluatdalīšanaarciefāzesekstrakcijukamsekoaugstiefektīvāšķidrumahromatogrāfijatiksveiktajebkurāmodernāanalītiskāsķīmijaslaboratorijāšādumērķuīstenošanai.Citaiespēja:pāraugsjāiztvaicē,unjākarsēsausāsnogulsnestvaicējamābļodiņā,uzlikottaivirsūstiklapituvi.Kofeīnslīdzīgijodamvarvieglisublimēties.Karsēšanaslaikātassublimējāsunkristalizējāsuzpiltuvessienām(baltiekristāliņi).

vieluidentificēšana

Jaatdalīšanuveicaršķidrumahromatogrāfiju,tadirnepieciešamsvielasstandartsunjāsalīdzinaparaugaizdalīšanāslaiksarstandartaizdalīšanās

24  

laiku.Šiemlaikiemirjāsakrīt.Citasiespējasvielasidentificēšanai:Atdalīšanuunidentificēšanuvarveiktarplānslāņahromatogrāfiju,vieluidentificējot,tosalīdzinotarstandartuunhromatogrammuattīstītvarjodatvaikiem,aplūkojotUVgaismāvaikāducituattīstītāju.Pētapēcietvaicēšanasiegūtāsvielaskušanastemperatūru.Paraugu,ievietokušanastemperatūrasnoteikšanasaparātāunlēnāmuzkarsē.Nofiksētemperatūru,kadparaugssākkust,un,kadvissparaugsirizkusis.Kofeīnskūstpie227oC‐228oC.Iegūtovielujāizšķidinaamonjakašķīdumāunjāpievienokoncentrētosālsskābi.Parkofeīnaklātbutniliecinatumši‐brūnanokrāsojumaparadīšanās.Kofeīnsreaģēarkoncentrētosālsskābiamonjakašķīdumā.

vielaskvantificēšana

Jaatdalīšanuveicaršķidrumahromatogrāfiju,tadjānosakaizdalītāskofeīnajoslaslaukums,kasirproporcionālstādaudzumuam.Laizinātudaudzumu,jāveickalibrēšana–jāanalizēstandartšķīdumiarzināmukofeīnakoncentrāciju.DetektēšanuvarveiktarUVdetektoru.Citasiespējaskvantificēšanai:Javeiktaietvaicēšanauniegūtstīrskofeīns,varveiktvielassvēršanu.

nepieciešamāaparatūruunreaģenti:

Atkarīgsnoizvēlētāsmetodes.Jaizvēlasietvaicēšanu,cietfāzumikroekstrakcijuunšķidrumahromatogrāfiju:Aparatūraietvaicēšanaipazeminātāspiedienā,Cietfāzuekstrakcijaskolonna,vakumsūknis,Šķidrumahromatogrāfs(ievadīšanasbloks,šķīdinātājs,kolonna,termostats,UVdetektors)Kofeīnastandartviela

Sākotnējaisūdenstilpums: 10Lvaivairāk.Kurāposmāvarēturastiesvislielākāskļūdas:

Parastivislielākāskļūdasrodasparauguievākšanassagatavošanasgaitā.Šeitjāpievēršuzmanībapareizaisavākšanasmetodesizstrādei(vietuskaitsunizvēle,paraugalielums),pareiziemuntīriemtraukiemparaugasavākšanaiunglabāšanai.Uzmanīgijāveicparaugakoncentrēšana.Javeiccietfāžuekstrakcijujāpievēršuzmanībaparaugazudumamšajāprocesā.Tovarkontrolēt,veicotanaloguprocedūruarstandartšķīdumu.Javeicsvēršanu,uzmanīgijāveicietvaicēšanavaisublimācijaunjābūtpilnīgaipārliecībai,kanogulsnēsvienīgāvielairkofeīns.