Upload
fanesa
View
241
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 1/20
5.6 Teori Orbital Molekl
Pada saat 2 atom berikatan, orbital atomic mengalami tumpang tindih untuk
menghasilkan orbital molekul. Tumpang tindih antar dua orbital atom menghasilkan
dua orbital molekul. Satu adalah orbital ikatan yaitu orbital molekul yang memiliki
energi lebih rendah daripada orbital atom sebelum orbital molekul dibentuk, yang
lainnya orbital anti ikatan, yaitu orbital yang memiliki energi lebih tinggi daripada
orbital atom sebelum orbital molekul dibentuk (gambar 1).
Gambar 1. Diagram Orbital Molekul
Orbital atom mengandung jenis atom tertentu. Orbital molekul mengandung
molekul dari atom. umlah orbital molekul sebanding dengan jumlah orbital atom
yang mengalami tumpang tindih. enis!jenis orbital atom dijelaskan oleh gambar 2.
Tiap orbital atom menggambarkan paling banyak dua elektron. Orbital atom
setengah penuh jika mengandung satu elektron. Orbital atom penuh jika mengandung
dua elektron. "ua elektron dibutuhkan untuk mengisi pada tingkat energi sama untuk
membentuk orbital molekul ikatan atau anti ikatan.
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 2/20
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 3/20
#onsep ini bisa digunakan untuk menjelaskan ikatan di dalam molekul
hidrogen. Orbital atom 1s dari dua atom hidrogen bertumpang tindih membentuk
molekul hidrogen dua elektron, satu dari masing!masing atom. #etika elektron
mencapai energi terendah, elektron mengisi tingkat energi orbital molekul ikatan
(gambar $).
Gambar 3. Diagram Orbital Molekul H2
%nergi dari elektron pada orbital ikatan lebih rendah daripada energi dari
elektron yang terpisah pada atom hidrogen. &ni membuat molekul hidrogen stabil.
'ambar menunjukkan pembentukan ikatan dan anti ikatan orbital molekul.
Gambar 4. Pembentukan ikatan dan anti ikatan orbital molekul
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 4/20
Pada orbital molekul ikatan terdapat besar kemungkinan menemukan elektron
diantara inti dari gabungan atom. Orbital ini simetris sepanjang sumbu aksis antara
aom hidogen. &katan sigma dibentuk ketika dua orbital atom bergabung membentuk
orbital molekul yang simetris sepanjang sumbu aksis menghubungkan dua inti atom.
Simbol dalam bahasa unani untuk sigma adalah σ (gambar *).
&katan dihasilkan dari ketidakseimbangan antara inti gaya tarik dan gaya
tolak. #arena bermuatan berla+anan, inti dan elektron tertarik satu sama lain. #arena
bermuatan sama, inti menolak inti dan elektron menolak elektron lain. Pada molekul
hidrogen gaya tarik antara inti hidrogen dan elektron mempengaruhi keseimbangan
karena adanya gaya tarik. Pada energi lebih tinggi atau orbital molekul anti ikatan,
elektron tidak berada diantara inti. eskipun keseimbangan terjadi karena gaya
tolak. 'aya tolak terjadi jika dua atom helium bergabung membentuk molekul -e2.
Tiap atom memiliki dua elektron 1s. "ua dari elektron masuk pada tingkat energi
ikatan dan dua lainnya masuk pada tingkat energi anti ikatan.
Pada kasus ini gaya anti ikatan lebih besar daripada gaya ikatan, meskipun
molekul -e2 tidak stabil dibandingkan atom helium dan helium ada hanya dalam
bentuk atom.Orbital atom p juga bertumpang tindih untuk membentuk orbital molekul.
ontoh, atom /luor terisi setengah penuh pada orbital 2p. #etika dua atom /luor
bergabung, orbital mengalami tumpang tindih untuk membentuk orbital molekul
ikatan penuh. Orbital molekul ikatan menunjukkan kemungkinan besar menemukan
pasangan elektron antara nuklida yang bermuaan positi/ dari dua atom /luor. &nti
/luor tertarik ke daerah yang memiliki kerapatan elektron tinggi. "aya tarik menahan
atom berikatan dalam molekul /luor, 02. Tumpang tindih pada orbital 2p
menghasilkan orbital molekul simetris ketika diperlihatkan sepanjang sumbu aksis
ikatan 0!0. Oleh karena itu ikatan 0!0 merupakan ikatan sigma.
Soal
pa yang dimaksud dengan ikatan sigma elaskan dengan bantuan diagram
bagaimana pertumpangtindihan dua orbital 1s setengah penuh menghasilkan ikatan
sigma3
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 5/20
Pada molekul /luorin orbital atom p bertumpangtindih ujung ke ujung. Pada
beberapa molekul, orbital ini bisa bertumpangtindih sisi ke sisi. Tumpang tindih sisi
ke sisi pada orbital atom p menghasilkan orbital molekul pi. Terjadi ikatan pi ketika
orbital molekul pi diisi oleh dua elektron. Simbol unani untuk pi adalah π (gambar
). "i dalam ikatan pi, electron ikatan lebih mudah ditemukan pada daerah berbentuk
lonjong di atas dan di ba+ah inti dari atom yang berikatan. Orbital bertumpang tindih
pada ikatan p tidak seluas pada ikatan sigma. Oleh karena itu ikatan pi cenderung
lebih lemah daripada ikatan sigma.
Gambar 5. katan !igma dan katan pi
Model Molekul
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 6/20
odel bola dan stik me+akili atom dimana bolanya berbeda +arna (gambar
4). #uning me+akili hidrogen, hitam untuk karbon, dan merah untuk oksigen. &katan
di+akili oleh stik kayu atau pegas logam yang sesuai dengan lubang yang ada pada
bola dengan sudut 156,*o. umlah lubang tiap bola sama dengan jumlah ikatan atom.
-idrogen memiliki satu ikatan, oksigen dua, dan karbon memiliki empat. %lektron
tidak berpasangan tidak diperhitungkan. odel bola dan stik menunjukkan dengan
sangat jelas sudut ikatan dalam molekul. ereka +alaupun tidak secara akurat
me+akili ukuran relati/ atom atau panjang ikatan.
odel space!/illing dibuat dari bola plastik. 7kuran tiap bola dengan tepat
me+akili ukuran relati/ dari atom. Panjang ikatan juga bisa diukur. odel ini tidak memberikan kesan menyimpang dari ruang kosong antara atom dalam molekul.
&lmu+an organik dan biokimia+an menggunakan komputer untuk menciptakan
model molekul yang dibentuk dari ratusan atom. 8anyak reaksi biokimia bergantung
pada senya+a yang memiliki bentuk tertentu dengan rumus tertentu. "engan
menggunakan perlengkapan khusus, kimia+an bisa melihat bentuk tiga dimensi dari
molekul kompleks pada layar komputer. &ni memungkinkan untuk membuat molekul
bergerak ke sisi lain, mengecilkan molekul, atau memotong bagian molekul pada
layar.
Gambar 6. Model Molekul
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 7/20
Metode S"# dengan menggunakan kombina!i linier
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 8/20
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 9/20
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 10/20
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 11/20
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 12/20
Metode &on 'mpiri! dan Metode Semi 'mpiri!
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 13/20
(on)igura!i elektron dan HOMO*+,MO
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 14/20
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 15/20
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 16/20
'nergi Orbital dan 'nergi oni!a!i
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 17/20
Metode dengan Mema!ukkan (orela!i 'lektron
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 18/20
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 19/20
Sumber 9
:ilbraham, . . 16;<. Chemistry, Teacher’s Edition. ddison :esley 9 7nited
States o/ merica.
#imia!kuantum!bab . pd/. kses internet tanggal < gustus 255<.
&onic = o>alent 8onding. kses internet tanggal < gustus 255<.
olecular 'eometry. kses internet tanggal < gustus 255<.
?uantum Theory o/ The tom. kses internet tanggal < gustus 255<.
8/16/2019 5 Teori Orbital Molekul
http://slidepdf.com/reader/full/5-teori-orbital-molekul 20/20