化学反应速率和限度

乙酸乙酯： 乙酸乙酯是重要的香料添加剂， 可用作调香的组分，还可用作为 香味萃取剂。可用作粘接剂 的溶剂，喷漆的稀释剂。是制 造染料及药物的原料。 有很大的市场需求。

反应原料：

反应条件：

反应原理：

乙酸、乙醇

加热、浓硫酸催化

对畅销产品的生产效率、成本有何要求？

反应速率要快

生产效率要高

条件简单、成本低

测得乙酸乙酯制取的反应中乙醇的浓度在 5 分钟内由 0.35mol/l 降低到0.30mol/l 。则用乙醇表示该反应的反应速率是多少？

V=ΔC/t = （ 0.35mol/L—0.30mol/L ） /5min =0.01mol/ （ L·min ）

在条件 1 时：

在一体积为 10L 的容器中，通入一定量的乙醇和乙酸，发生反应，乙醇和乙酸浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率 v( 乙酸 ) ＝ ______ mol ／ (L·min)0.03

在条件 2 时：

在条件 1 时，用乙醇表示的化学反应速率是 0.01mol/ （ L·min ）在条件 2 时，用乙酸表示的化学反应速率是 0.03mol/ （ L·min ）

在实际生产时，我们应该选择哪一个条件来生产？

影响化学反应速率的因素有什么？

你可以设计一个简单的实验加以验证吗？

控制变量

这些外因是如何影响化学反应速率的呢？

影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是（ ） A ．降低温度　　　　　　　　　　B ．增大压强　　　C ．升高温度　　　　　　 D ．增大反应物浓度

A

在实验室制取乙酸乙酯的反应中，我们通过哪些措施可以增大该反应的速率呢？

采取这些方法后，可以加快反应速率。能不能采取措施，让反应的转化率达到 100% ？

可逆反应： 同一条件下 , 正反应和逆反应 同时进行的化学反应 .

制取乙酸乙酯的可逆反应达到平衡时 , 下列说法正确的是 ( )A. 四种物质的浓度一定相等B. 乙醇、乙酸全部转化成了乙酸乙酯C. 反应混合物各成分的百分组成不再变化D. 反应已停止E. 单位时间内生成 n mol 乙酸乙酯的

同时生成 n mol 水 F. 单位时间内生成 n mol 乙酸乙酯的同

时消耗 n mol 水

C

实验室利用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：

A

B

此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。

1 、在这个实验中，用酒精灯加 热的目的是什么？

2 、浓硫酸起什么作用？

目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

同一反应时间 同一反应温度

反应温度 /℃

转化率（％）

选择性（％）*

反应时间 /h

转化率（％）

选择性（％）*

40 77.8 100 2 80.2 100

60 92.3 100 3 87.8 100

80 92.6 100 4 92.3 100

120 94.5 98.7 6 92.0 100

*选择性 100％表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。A 120℃ ， 4h B 80℃ ， 2h C 60℃ ， 4h D 40℃ ， 3h

C

工业上合成乙酸乙酯有四种方法：（ 1 ）酯化法。（ 2 ）乙醛缩合法（ 3 ）乙醇脱氢法（ 4 ）乙烯加成法 。酯化法工艺优点是技术成熟、投资少。缺点是成本高、设备腐蚀严重、废酸不易处理、排放时环境污染大、副反应多 及副产物处理困难等。

酯化法适用于拥有大量低成本乙醇的地区。