第二部分

第二部分

四 7招教你如何得高分

四 7招教你如何得高分

第一招第一招

第三招 第三招

第五招第五招

第二招第二招

第四招第四招

第六招第六招

第七招第七招

目前高考的竞争虽然激烈，但是高考命题已不再是靠“ ”偏、难、怪 试题来达到选拔的目的，而是趋向基础性、

“ ”灵活性和能力性。考生的区分度往往是在 细节性 上，即所谓的粗心。这恰恰是由一种能力的缺失导致的，即只注重

“ ”教材信息的表面性，没有挖掘教材信息的 隐性 ，致使考“ ”生的能力出现 瓶颈 问题。为此建议同学们在一轮复习中，

既要注重知识的全面性、系统性，还应该挖掘知识的隐性价值，突破能力瓶颈。

在解决一些看似束手无策的问题时，拆分法能够起到

“柳暗花明又一村”的奇效。教材在介绍硅酸盐的书写时提

到可以将其书写成氧化物的形式，如硅酸钠 (Na2SiO3)写成

Na2O·SiO2、长石 (KAlSi3O8)写成 K2O·Al2O3·6SiO2。这一方

法就是“拆分技巧”。

[ 例 1] 已 知 有

NaHS、MgSO4、 NaHSO3、MgS、 NaHSO4

组成的混合物中，硫元素的质量分数为 a%，则混合物中

氧

元素的质量分数为

( )

A． a% B． 2a%

C． 1－ 1.75a% D． 1－ 0.75%a

[解析 ] 本题元素众多，往往感到无从下手，若抓住 Na、

H合起来相当于Mg，将分子式依次拆为 NaH·S、Mg·S·O4、

NaH·S·O3、Mg·S、 NaH·S·O4，问题就简单了。

n(Mg)∶n(S)＝ 1∶1， m(Mg)∶m(S)＝ 3∶4，即Mg(或者说

是 Na、 H、Mg三元素 )的质量分数为 0.75a%，则氧元素

的

质量分数为： 1－ a%－ 0.75a%＝ 1－ 1.75a%。

[ 答案 ] C

化学实验是学习化学的重要手段和方法，现在高考试题对实验的考查越来越细致，如仪器构造、实验操作细节，从中可以考查考生的实验操作技能、实验态度等。若不注意这类问题，做题时容易出错。

[ 例 2]　实验室需要 480 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，若用固

体

NaOH配制，应称取 NaOH的质量为 (　　 )

A． 19.2 g B． 20.0 g

C． 29.6 g D． 39.2 g

[ 解析 ] 　本题隐含了仪器的量程。实验室没有 480 mL容量瓶，只能用 500 mL容量瓶，故应称取 20.0 g NaOH。[ 答案 ] B

[ 例 3]　实验室用 H2还原 m g CuO，当大部分固体变红时，

停止加热，冷却后，称得残留固体的质量为 n g，共消耗 H2

的质量为 w g ，此时生成水的质量为(　　 )

A． (m－ n)8/9 g B． (m－ n)9/8 g

C． 9w/40 g D． 9w g

[解析] 本题隐含了实验进程。题干隐藏很深，既知失

氧量(由固体差量可确定)，又知氢气消耗量：

CuO＋H2=====△ Cu＋H2O Δm

80 2 64 18 16

w m－n

利用氢气和固体差量可以得到两个数值， B、 D选项均

符

合题意。而实际上实验室里用氢气还原氧化铜时，消耗

的氢气应包括排除装置中的空气、还原氧化铜、冷却铜

三部分，所以题目中所给氢气的质量并不是实际还原

CuO所消耗的氢气的质量，不能以此计算，应采用差量

法计算结果。

[答案 ] B

[例 4] 在教材钠与水反应的实验中，取 2.3 g钠块用铝箔包好，再用大头针刺些小孔，投入适量的水中，反应完毕后，产生 H2的质量最多为 (

)

A． 0.1 g B． 1 g

C．小于 0.1 g D．大于 0.1 g

[解析 ] 本题隐含了化学反应。根据化学方程式计算可

知

2.3 g钠和水反应生成 0.1 g氢气。由此会陷入误区错选 A。

本题隐含铝箔 (Al)在强碱性溶液中也会反应产生氢气，所

以氢气的质量总和大于 0.1 g。

[答案 ] D

有的化学反应往往是在特定浓度下才能发生，在书写化学

反应方程式时特别注意以下化学反应：

MnO2＋4HCl(浓)=====△ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

Cu＋2H2SO4(浓) =====△ CuSO4＋SO2↑＋2H2O

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

若对反应方程式仅关注物质转化关系，而忽视其中的“ 浓

或稀” ，容易落入陷阱。

[ 例 5]　向 50 mL 18 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜

片并

加热。充分反应后，被还原的 H2SO4 的物质的量为

(　　 )

A．小于 0.45 mol　　　　　　　 B．等于 0.45 mol

C ．在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 D ．大于 0.90

mol

[解析] 本题若只根据 Cu＋2H2SO4(浓)=====△ CuSO4＋SO2↑

＋2H2O进行过量计算，就会得出被还原的 H2SO4为 0.45 mol，

而错选 B。分析选项 A，说明本题存在一个隐含因素，即硫酸

浓度的变化。事实上，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，

当浓度减小到一定程度时，铜(即使足量)就不能与稀硫酸反应。

故被还原的 H2SO4的物质的量应小于 0.45 mol。

[答案 ] A

[ 例 6]　实验室用浓盐酸和足量二氧化锰共热制取氯气，若产生 35.5 g氯气，则被氧化的 HCl和未被氧化的 HCl的质量之比为

(　　 )

A． 1∶2　　　　　　　　　　 B． 2∶1

C． 1∶1 D．不能确定

[解析] 本题若只根据 MnO2＋4HCl(浓)=====△ MnCl2＋Cl2↑＋

2H2O进行过量计算，就会得出被氧化的 HCl和未被氧化的 HCl

的质量之比为 1∶ 1(无需用到 35.5 g 氯气来计算)，而错选 C。

分析选项 D，说明本题同样存在一个隐含信息，即盐酸浓度的

变化。事实上，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，当浓

度减小到一定程度时，二氧化锰(即使足量)就不能与稀盐酸反

应。故被氧化的HCl和未被氧化的HCl的质量之比应不能确定。

[答案 ] D

在反应物固定、条件固定的情景下，有些反应的产物会与

反应物中的某试剂继续反应。如氢氧化铝是两性氢氧化物，能

够与氢氧化钠继续反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al(OH)3

＋OH－===AlO－2＋2H2O。有些反应的产物自身能够发生反应，

如 NO2：2NO2 N2O4，但是新课标教材中 NO2的生成及

NO2、N2O4之间的转化是在不同的模块中出现，容易衔接不上，

导致顾此失彼。

[例 7] 在一装有活塞的密闭容器中盛 22.4 mL一氧化氮，

若通入 11.2 mL氧气 (气体体积均在标况下测定 )，保持温度、

压强不变，则容器内的气体密度

( )

A．等于 1.369 g/L

B．等于 2.054 g/L

C．在 1.369 g/L与 2.054 g/L之间D．大于 2.054 g/L

[解析 ] 本题若只根据 2NO＋ O2===2NO2进行计算，就会得

出容器内的气体密度为 2.054 g/L，错选 B。本题存在一个隐含

因素，即产物二氧化氮可转化为四氧化二氮气体。由于反应体系

中存在 2NO2 N 2O4，最终混合气体的体积应小于 22.4 mL，

而质量是守恒的，故气体的密度应大于 2.054 g/L。

[答案 ] D

[例 8] 某有机物的结构简式如图所示，钠、氢氧化钠、新制

的氢氧化铜分别与等物质的量的该物质恰好反应 (反应时可加

热煮沸 )，则消耗钠、氢氧化钠、新制的氢氧化铜三种物质的

物质的量之比为 ( )

A． 6∶4∶5 B． 4∶6∶5 C． 2∶3∶2 D． 2∶1∶2

[解析 ] 本题隐含官能团反应后的再反应。根据各种官能团

的性质，易误选 D。酯在氢氧化钠溶液中水解得到酚和羧基，

它们都能和氢氧化钠继续反应，从而消耗氢氧化钠，同时醛

基被新制的氢氧化铜氧化成羧基后，可继续与氢氧化铜发生

中和反应。

[答案 ] B

化学知识有若干规律可循，掌握规律对掌握化学知识相当

重要。规律一般会有一定的条件或适用范围的限制，所以

不能涵盖所有的物质或情况。

[ 例 9]　下列叙述正确的是 ( )

A．失电子难的原子，其得电子一定容易

B．碱金属氧化物都是碱性氧化物

C．两种不同的酸液混合，溶液一定显酸性

D．离子化合物也可能完全由非金属元素组成

[解析 ] 本题隐含了规律的相对性。 A选项， He、 Ne等

稀有气体的原子既不易失去电子，又不易得到电子； B选

项，碱金属氧化物也包括过氧化物，其不是碱性氧化物； C

选项，氢硫酸与亚硫酸会发生反应： H2SO3＋ 2H2S===3S↓

＋ 3H2O，溶液可能显中性； D选项，如 NH4Cl、 NH4NO3

等铵盐符合题意。

[答案 ] D

[例 10] 下列说法正确的是 ( )

A．氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键B．由分子形成的晶体中存在分子间作用力和共价键两 类作用力C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

[解析 ] 离子键、共价键是化学键，但含“键”字的氢键不是

化学键，是一类特殊的分子间作用力， A错误；由分子形成

的晶体中，分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定

存在共价键，因为稀有气体是由单原子构成的，不存在共价

键， B错误；极性分子中一定含有极性键，但是含极性键的

分子不一定是极性分子，如甲烷是含有极性键的非极性分子，

C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物， D正确。

[答案 ] D

概念是化学知识的基础，准确理解概念的内涵与外

延是十分必要的。如电解质的概念：在水溶液或熔融状

态下能导电的化合物叫电解质。理解电解质的概念时要

注意以下情况：①电解质必须是化合物，如 Cu、石墨能

导电，但却不是电解质；②必须是自身电离出的离子导

电，如 SO2、 CO2的水溶液能导电的原因是：

SO2 、 CO2 分别与 H2O 反应生成的 H2SO3 和 H2CO3 电离

出的离子导电，故 H2SO3 和 H2CO3 是电解质， SO2 、 CO2

不是电解质；③ Na2O 溶液中能导电的物质是 NaOH ，但

Na2O是离子化合物，熔融状态下能够电离出 Na ＋、 O2 －，

从而熔融状态下 Na2O能导电，故 Na2O是电解质；④ NaOH

溶液能导电，但 NaOH溶液是混合物而非纯净物，故 NaOH

溶液不是电解质。

如平衡移动原理 (勒夏特列原理 )的概念：如果改变影响平

衡的一个条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。为何

要强调改变影响平衡的一个条件？例如 N2＋ 3H2 2NH 3(正

反应是放热反应 )，如果增大压强，平衡将向正反应方向移动。

如果升高温度，平衡将向逆反应方向移动。如果同时升温和增

大压强，则对于平衡移动的方向无法作出判断。而改变催化剂，

对平衡无影响，也不能用勒夏特列原理进行分析。化学平衡常

数是可逆反应达到平衡的标准，使平衡发生移动的因素并不一

定影响化学平衡常数，如浓度和压强等，但是温度既能影响化

学平衡，也能影响化学平衡常数。

[例 11] 已知酸 H2B在水溶液中存在下列电离：

①H2B===H ＋＋ HB －；② HB － H ＋＋ B2 －。则下列说法

一定正确的是 ( )

A． NaHB溶液一定呈酸性， Na2B溶液一定呈碱性

B． Na2B溶液一定呈碱性， NaHB溶液可能呈酸性也可能

呈

碱性

C． Na2B溶液中一定有： c(Na ＋ )＋ c(H ＋ )＝ c(HB － )＋

c(OH － )

＋ c(B2 － )

D．在 Na2B溶液中一定有： c(OH － )＝ c(H ＋ )＋ c(HB － )

[解析 ] H2B的电离方程式隐含了其一级电离为完全电

离、二级电离为不完全电离的信息，审清题了，容易判断

出 A正确， B错误； C中是电荷守恒问题，正确的关系

式是 c(Na ＋ ) ＋ c(H ＋ ) ＝ c(HB － ) ＋ c(OH － ) ＋ 2c(B2

－ )， D中是水电离出的 H ＋和 OH －守恒，所以 D正确。

[答案 ] AD

[例 12] 向 FeCl3溶液中滴加无色的 KSCN溶液，有以

下可逆反应存在： FeCl3＋ 3KSCN Fe(SCN) 3＋ 3KCl，

向该平衡体系中加少量 KCl固体，红色将

( )

A．变深 B．变浅

C．不变 D．无法确定

[解析 ] 本题隐含“未参加反应的离子不影响化学平衡”的信息。考虑化学平衡的移动，要结合溶液中实际参加反应

的离子，在 Fe3 ＋＋ 3SCN － Fe(SCN)3 中，加入的

KCl不会影响化学平衡移动。[答案 ] C

在物质用途中往往大家的注意力只集中在关键物质的用途

上，忽视了原理的存在。如漂白粉的漂白原理是：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，生成的 HClO具

有强氧化性，具有漂白作用。这个反应揭示“ 强酸― ― →制取 弱酸”

这一反应原理，容易被忽视。

[例 12] 氯水存在如下平衡： Cl2＋ H2O HCl ＋ HClO。

为了增大次氯酸的浓度，可采取的措施是 ( )

A．通入少量 H2S气体

B．加入少量 CaCO3

C．通入少量 HCl气体

D．加入少量 NaOH固体

[解析 ] 次氯酸能够氧化 H2S，虽然平衡右移，但是次

氯酸的浓度减小， A错；碳酸的酸性弱于盐酸，强于次氯

酸，故碳酸钙只能与盐酸反应，不能与次氯酸反应，平衡

右移，从而次氯酸的浓度增大， B正确；少量 HCl通入氯

水中，平衡左移，次氯酸的浓度减小， C错；少量 NaOH

固体与 HCl、 HClO均可发生中和反应， D错。

[答案 ] B

总而言之，避免了少失分，不必要的失分，才能获得

高分。以上七条只是简单地给大家提供了几种常见的易犯错

误，希同学们在平时的学习中引以为戒，养成细心审题、仔

细解题、规范答题的良好习惯。“一分”定命运、“习惯”定前

程！