TALLER DE QUIMICATEMA: ENLACE QUÍMICO Y FORMA DE LAS MOLÉCULAS

TEMA: ENLACES ENTRE ÁTOMOS.

ENLACE IONICO. Consiste en la atracción electrostática que una especie iónica cargada ejerce sobre otra- es llamado polar o electrovalente. Su disposición de 8 electrones en su ultimo nivel (a excepción del helio), le da una alta estabilidad química.

ENLACE COVALENTE.Es aquel que se efectúa cuando hay compartimiento de electrones. Al compartir un par de electrones los átomos pueden o no adquirir la configuración de gas noble ( 8 electrones en su último nivel).Ej.

Cl x + x Cl Clxx Cl Cl—Cl

ENLACE COVALENTE COORDINADOCuando un solo átomo aporta los dos electrones , es decir que

solo hay un átomo donador mientras que el otro es aceptor. Por ejemplo, la reacción entre el trifluoruro de boro BF3 y el amoníaco NH3.

F H F H

F B + : N H F B : N H

F H F H

El átomo de N en el NH3 proporciona los dos electrones del enlace, es donador; elátomo de B del BH3 no aporta electrones al enlace, es aceptor.

ELECTRONEGATIVIDADLa tendencia relativa de un átomo para enlazarse con otro átomo mediante la

atracción de sus electrones, se llama electronegatividad. Linus Pauling, premio Nobel de química en 1954, desarrolló una escala de valores de electronegatividad, asignándole a cada elemento un número positivo. El aporte lo constituye el predecir el tipo de enlace químico formado entre los átomos. Entre más grande sea la diferencia de electronegatividad, mayor será la atracción electrica de los átomos y más iónico será el enlace. Es decir, que una diferencia mayor de 1,7 genera un enlace iónico; una diferencia menor de 1,7 genera un enlace polar; mientras que si la diferencia es cero, genera un enlace covalente no polar.

1. Escribir la fórmula de Lewis para (a) Be , (b) O , (c) F , (d) Li.2. De acuerdo con la regla del octeto, escribir las fórmulas electrónicas y estructurales para: (a) HF ,

(b) CH4 , ( c) H2S3. Dibujar la estructura de Lewis para los compuestos covalentes: (a) dibromoetano CH2BrCH2Br , (b)

Amoníaco NH3

4. Diga si se aplica o no la regla del octeto para las siguientes moléculas: (a) BeCl2 , (b) BCl3

5. Escriba el arreglo electrónico que representa la estructura de gas noble para los

siguientes iones: (a) fluoruro y aluminio ; (b) sulfuro y potasio. Diga también cómo

quedarían cargados.

6. Ordenar los compuestos siguientes en órden creciente de carácter iónico de sus enlaces: NaCl , KBr , MgF2 , HI , CaS.

7. Usar los símbolos de Lewis para representar la formación del enlace iónico entre Na y Cl8. Dar el número de electrones ganados o perdidos por los átomos en los siguientes compuestos

iónicos: (a) NaI , (b) CaO , (c) CaCl2 , (d) MgF2.

ESTRUCTURA DE LEWIS, REGLA DEL OCTETO Y COVALENCIA.

1.Escribir la fórmula de Lewis para: a) Be, b) O , c) F, d) Li, e) C, f) P, g) Na, h) At2. De acuerdo con la regla del octeto, escribir las fórmulas electrónicas y estructurales de: a) HF; b)CH4; c) H2S.3. Dibujar la estructura de Lewis para los compuestos covalentes: a) Dibromoetano: CH2BrCH2Br; b) Amoníaco: NH3.4. Diga si se puede aplicar o no la regla del octeto a las siguientes moléculas: a) BeCl2; b) BCl3.5. Encontrar la covalencia de los átomos que forman las moléculas de: a) amoníaco (NH3); b)tricloruro de fósforo (PCl3); c) tetrafluoruro de silicio (SiF4); d) ácido sulfhídrico (H2S).6. Escriba el arreglo electrónico que representa la estructura de gas noble, como también su carga para los siguientes iones: a) fluoruro de aluminio ( FAl); b) sulfuro de potasio ( SK).7. Escribir las fórmulas empíricas de los compuestos iónicos formados por: a) K+ y F- ; b) Ba2+ y Cl- c) Al3+ y S2-.8. Explique la formación del enlace covalente en la molécula de hidrógeno gaseoso, HCl.9. Dibujar la estructura de Lewis para la molécula de nitrógeno (N2) basándose en la estructura electrónica del átomo de nitrógeno.10. Representar mediante diagramas de Lewis el enlace múltiple en las moléculas de fosgeno, COCl2; ácido cianhídrico, HCN; y dióxido de carbono, CO2.11. Arregle los siguientes enlaces en orden de polaridad decreciente. Consulte su tabla.12. escriba las posibles estructuras de resonancia para la molécula de SO2. 13. Dibuje la estructura de Lewis para el ión carbonato, CO3

=. Realice las resonancias.

FORMA DE LAS MOLECULAS:14. Predecir las formas de las siguientes moléculas. En cada caso escribir la estructura de Lewis antes de intentar decidir sobre la forma: a) BeH2; b) BBr3; c) H2S.15. Escriba las fórmulas de Lewis para: a)BF3; b) BeCl2.16. Usando el concepto de valencia para los elementos Si, P, S y Br, predecir las fórmulas de los compuestos más simples formados por estos elementos y el hidrógeno.17. Escribir las fórmulas de Lewis para los siguientes compuestos: a) SCN- ; b) O3 ; c) O2.18. Usar los símbolos de Lewis para representar la formación del enlace iónico entre Na y Cl.19. Dar el número de electrones ganados o perdidos por los átomos en cada uno de los siguientes Compuestos iónicos: a) NaI; b) CaO, c) CaCl2; d) MgF2.20. Escribir las fórmulas de Lewis para las moléculas covalentes: a) H2; b) Cl2.21. Escribir la fórmula de Lewis para el ión amonio, (NH4)+.22. ¿Cuál de los siguientes compuestos es esencialmente iónico y cuál es esencialmente covalente?: a) RbCl; b) NO2; c) BaO.23. ¿Cuál será el tipo de enlace predominante que se producirá entre: a) Cl y Li, b) F y Br; c) N y O; d) Mg y I .24. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el enlace más polar?: a) BeF2; b) BF3; c) CF4; d) NF3; e) F2?25. De acuerdo a su tabla periodica, determinar cuál extremo de los enlaces siguientes lleva una carga parcial negativa: a) P-S; b) Sb-H; c) C-F; d) Br-S.26. Ordenar los compuestos siguientes en orden creciente de carácter iónico de sus enlaces: NaCl, KBr, MgF2, HI, CaS. Consulte la tabla de electronegatividad.27. ¿Cuál de las siguientes moléculas son no polares? : a) SiCl4; b) NH3; c) CO2; d) H2S; e) N2.

28. La molécula CCl4 es no polar, en cambio el agua, H2O es polar. Explique porqué.29. Escribir las tres estructuras resonantes para el CO2.30. Dibujar todas las estructuras resonantes para el ión azida, N3

- (estructura lineal).

PREPARÓ: FRANCISCO MONTOYA M.

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