5IODO-IODIMETRI

8/13/2019 5IODO-IODIMETRI

1/43

KIMIA ANALISA : TITRASI REDOKS

1

IODO-IODIMETRI


2/43

2


3/43

Titrasi Redoks

3

Titrasi-titrasi redoks berdasarkan padaperpindahan elektron antara titran

dengan analit

Jenis titrasi ini biasanya menggunakanpotensiometri untuk mendeteksi titik

akhir

Meskipun demikian, penggunaanindikator yang dapat berubah warnanya

dengan adanya kelebihan titran juga

sering digunakan


4/43

Macam-macam titrasi redoks

4

Permanganometri

Dikromatometri

Serimetri

Iodo-iodimetri

Bromatometri


5/43

Iodo-Iodimetri

5


6/43

Iodo-Iodimetri

6

Reaksi di atas mempunyai potensial standar+0,54 V. oleh karena itu, iod merupakan zat

pengoksid yang jauh lebih lemah daripada kalium

permanganat, senyawa serium (IV), dan kalium

dikromat.

Dalam proses analitis, iod (triiodida) digunakan

sebagai zat pengoksid (iodimetri)

Ion iodida digunakan sebagai zat pereduksi

(iodometri)


7/43

Iodimetri (cara langsung)

7


8/43


8

Zat-zat penting yang merupakan zat pereduksi

yang cukup kuat untuk dititrasi dengan iod adalah

tiosulfat, arsen (III), vitamin C, stibium (III),

sulfida, sulfit, timah (II) dan ferosianida

I2sebagai standar bereaksi langsung dengan zatyang di titrasi

Larutan iod standar perlu distandarisasi terlebih

dahulu menggunakan larutan standar primer,

yang biasa digunakan untuk standarisasi adalahAs2O3

I2sukar larut dalam air, tetapi mudah larut dalam

larutan I-(solubilizer) KI ini perlu ditambahkan

pada pembuatan standar I2. Akan membentuk


9/43


9

Indikator :

Warna Iodium (ungu) dapat dilihat langsung sbg

indikator, iodium dapat larut dalam kloroform atau

karbon tetra klorida sehingga kedua senyawa ini

dapat digunakan untuk menentukan titik akhir

titrasi.

Amilum dapat juga digunakan membentuk

komplek amilum I2(biru)


10/43


11/43

11


12/43

Iodometri (cara tidak langsung)

12


13/43


13


14/43

14


15/43

Analit & Reaksi (beberapa aplikasi

iodo)

15


16/43

16


17/43


17

Pembuatan standar Na thiosulfat 0,1 N

Timbang saksama 25 g Na2S2O35H2O larutkan

dalam air suling baru dan telah di didihkan, lalu

tambahkan 0,1 g Na karbonat biarkan semalam

kemudian lakukan standarisasi

Standarisasi dapat dilakukan dengan : bikromat,

bromat, iodat, garam Cu dan ferricyanida.


18/43

18


19/43

Standarisasi Larutan Tiosulfat

19

Standarisasi Larutan tiosulfat dapat

dilakukan dengan :


20/43

Kalium Dikromat

20

Berat ekivalen (BE) dalam reaksi oksidasi reduksi didasarkan

pada banyaknya elektron yang dilepaskan atau diikat dalam

suatu reaksi oksidasi atau reduksi


21/43

Kalium Iodat

21


22/43

22


23/43

Penyelesaian

23

Diketahui : KIO3sebanyak 0,121 gr, BM = 214 gr/mol, Beq = 1/6 * 214 =

35,67

Na2S2O3sebanyak 41,64 ml

Ditanya : molaritas Na2S2O3 Jawaban :

Jumlah Na2S2O3 = gr KIO3/ Beq KIO3= 0,121 gr / 35,67 = 3,3922 mmol Na2S2O3

Molaritas Na2S

2O

3 M = mol/V

= 3,3922 mmol Na2S2O3 / 41,64 ml

= 0,0815 M


24/43

Perbedaan antara iodi dan iodo

24


25/43

25


26/43

TITRASI REDOKS

SERIMETRI


27/43

Pengertian

Serimetri adalah penetapan kadar reduktor dengan

menggunakan larutan serium (IV) sulfat sebagai

titran yang merupakan oksidator kuat namun,serium(IV) sulfat mempunyai harga yang mahal

maka dicari metode alternatif

Titrasi dapat dilakukan dalam suasana asam, karenadalam suasana netral terdapat endapan serium (IV)

hidroksida atau garamnya.


28/43

Cerium(IV) yang biasa dipakai untuk titrant

titrasi redoks penentuan ferosianida dan nitrit.

Keunggulan Serimetri :

1. larutan dalam asam sulfat tahan panas dan

cahaya2. dapat dipakai untuk penetapan sample yang

mengandung klorida

3. penggunaannya luas

4. redoks yang terjadi sederhana


29/43

Indikator titrasi serimetri

Pada titrasi Serimetri digunakan indikator

titrasi redoks

Ketika ion Ce(IV) dipergunakan sebagai

titran, senyawanya ferroin biasanya

digunakan sebagai indikator.


30/43

TITRASI REDOKS

BROMATOMETRI


31/43

31

BromatometriBromatometri merupakan salah satu metode penetapan kadar

suatu zat dengan prinsip reaksi reduksi-oksidasi.

Bromatometri merupakan salah satu metode oksidimetri dengan

dasar reaksi dari ion bromat (BrO3).

Oksidasi potensiometri yang relatif tinggi dari sistem ini

menunjukkan bahwa kalium bromat adalah oksidator kuat. Hanya saja

kecepatan reaksinya tidak cukup tinggi.

Untuk menaikkan kecepatan ini titrasi dilakukan dalam keadaan

panas dan dalam lingkungan asam kuat.


32/43

32

Adanya sedikit kelebihan kalium bromat dalam

larutan akan menyebabkan ion bromida bereaksi

dengan ion bromat, dan bromin yang dibebaskan

akan merubah larutan menjadi warna kuning pucat,warna ini sangat lemah sehingga tidak mudah untuk

menetapkan titik akhir.

Bromin yang dibebaskan ini tidak stabil, karena

mempunyai tekanan uap yang tinggi dan mudahmenguap, karena itu penetapan harus dilakukan

pada suhu terendah, serta labu yang dipakai untuk

titrasi harus ditutup.


33/43

33

Metode bromatometri digunakan untuk menetapkan senyawa-

senyawa organik aromatis dengan membentuk tribrom substitusi.

Metode ini dapat juga digunakan untuk menetapkan senyawa arsen

dan stibium dalam bentuk trivalent walaupun tercampur dengan

stanum valensi empat.

Dalam suasana asam, ion bromat mampu mengoksidasi iodida

menjadi iod, sementara dirinya direduksi menjadi brimida :

BrO3-+ 6H++ 6I+ Br-+ 3I2+ 3H2O


34/43

34

Tidak mudah mengikuti serah terima elektron dalam hal ini,

karena suatu reaksi asam basa (penetralan H+menjadi H2O) berimpit

dengan tahap redoksnya.

Namun nampak bahwa 6 ion iodida kehilangan 6 elektron, yang pada

gilirannya diambil oleh sebuah ion bromat tunggal.

P d S S


35/43

35

Penetapan Kadar Suatu SenyawaMenggunakan Titrasi

BromatometriMenetapkan kadar suatu senyawa dengan menggunakan metode

bromatometri berdasarkan reaksi redoks dengan mereaksikan sampel

yang bersifat reduktor dengan Br, sebagai oksidator dan kelebihan I

akan direaksikan dengan KI yang menghasilkan I2, dimana I2dititrasi

dengan titrant memakai indikator.


36/43

TITRASI REDOKS

DIKROMATOMETRI


37/43

Pengertian Dikromatometri

Dikromatometri adalah titrasi redoks yangmenggunakan senyawa dikromat sebagai

oksidator.

Ion dikromat direduksi menjadi ion Cr3+ yang

berwarna hijau.

Senyawa dikromat merupakan oksidator kuattetapi lebih lemah dari permanganat.


38/43

Keuntungan & Kelemahan

Keuntungan :Keuntungan dikromat sebagai oksidator adalah

harganya tidak mahal, larutannya sangat stabil

dan tersedia dalam bentuk yang cukup murni,

Merupakan standar primer Kelemahan :

Reaksinya lambat


39/43

Prinsip Dikromatometri

PENYIAPAN KALIUM DIKROMAT 0,1 N

Sejumlah tertentu Kalium Dikromat dengan

pemanasan pada suhu 140-150oC, didinginkan,ditimbang, kemudian dilarutkan pada volume dan

konsentrasi yang diinginkan.


40/43

STANDARISASI LARUTAN KALIUM

DIKROMAT TERHADAP BESI

Sejumlah tertentu larutan besi diasamkan, kemudian

dititrasi oleh larutan Kalium Dikromat yang akan

ditentukan konsentrasinya dengan bantuan indikator

Natrium Difenilaminasulfonat atau Asam N-

Fenilantranilat sampai terjadi perubahan warna

menjadi violet-biru.

Pada saat TE mek kawat besi = mek Kalium

Dikromat, sehinnga konsentrasi Kalium Dikromat

dapat dihitung.


41/43

PENETAPAN BESI (II)

Sejumlah tertentu larutan yang mengandung

besi(II) diasamkan, kemudian dititrasi oleh larutan

Kalium Dikromat dengan bantuan indikator

Natrium Difenilaminasulfonat sampai terjadi

perubahan warna menjadi biru-violet.

O


42/43

PENETAPAN KROMIUM DALAM

SUATU GARAM KROMIUM (III)

Sejumlah tertentu garam Kromium(III) dioksidasi

oleh Dikromat dengan bantuan Perak Nitrat

sebagai katalis, dan bantuan indikator Asam N-

Fenilantranilat sampai terjadi perubahan warna

menjadi merah-violet.


43/43

Reaksi Dikromatometri

Cr2O72- + 14H++ 6e 2Cr3+ + 7H2O

Documents

5IODO-IODIMETRI