7 КЛАСchildren.rosvita.rv.ua/dokument/olimpiada/himiy/zavdan.pdf · 2013-12-19 · Завдання ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії

Завдання

ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії 2013-14 н.р.

7 КЛАС

У завданнях 1-6 потрібно вибрати одну правильну відповідь.

Правильна відповідь за кожне завдання – 1 бал.

1.Найважливішою умовою утворення та існування органічної речовини є

наявність:

АФеруму Б Оксигену В Карбону Г Нітрогену.

2.Відносна атомна масса хімічного елемента показує:

А у скільки разів маса атома менша або більша за масу атома Гідрогену

Б у скільки разів маса атома менша за 1/12 маси атома Карбону

В у скільки разів маса атома більша за 1/12 маси атома Карбону

Г відношення масс атомів у молекулі

3.Виберіть чисті речовини:

А нержавіюча сталь Г джерельна вода

Б бронза Д морська вода

В повітря Є кухонна сіль

4. Вкажіть елементи, які є найпоширенішими елементами сонячної системи:

А Нітроген і Оксиген

Б Гідроген і Гелій

В Гідроген і Оксиген

Г Оксиген і Неон

Д Гелій і Неон

5. Виберіть визначення атома:

А найменша частинка, що входить до складу молекули і зберігає її

властивості

Б електронейтральна частинка речовини, що складається з нуклонів

В сукупність хімічних елементів з однаковим порядковим номером

Г найменша електронейтральна частинка хімічного елемента, яка зберігає

його хімічні властивості

6. Укажіть ряд формул, який складається лише з формул органічних сполук:

А Na2CO3, HBr, MgSO4, CH4, HCOH

Б C2H6, C2H4, CH3OH, CH3NH2, CH4

В Fe(OH)2, CO2, C3H8, CH3COOH, CaCO3

Г AgNO3, CO, K3PO4, C4H10, C5H10

У завданнях 7-8 потрібно вибрати всі правильні відповіді.

Правильна відповідь за кожне завдання – 3 бали.

7. Виберіть випадки, у яких кисень згадується як проста речовина:

А газ без кольору, запаху, смаку

Б входить до складу оксидів

В є основним компонентом повітря

Г використовується для інтенсифікації металургійних процесів

8. Виберіть сполуки, у яких валентність Нітрогену однакова:

А N2O5 Б NO2 ВHNO3 Г N2O3 Д KNO3

Завдання 9-10 мають на меті встановлення правильної відповідності.


9. Установіть відповідність між формулою та елементом:

Формула: Елемент Е:

1. ЕО А Ag

2. Е2O Б Al

3. Е2O3 В Si

4. ЕO2 Г Ne

Д Zn

1.

2.

3.

4.

10. Установіть відповідність між хімічною формулою речовини та відносною

молекулярною масою:

Формула речовини: Відносна молекулярна маса:

1. H2SiО3 А 222

3. Cu2(OH)2CO3 Б 202

4. Na2B4O7 В 107

5. Fe(OH)3 Г 78

11.Кальцій карбонат, з якого складається крейда, має формулу

Са(СO)3.Обчисліть масові частки Карбону, Оксигену та Кальцію у цій

речовині.

(5 балів)

12.Cкільки кальцій карбонату(Са(СO)3)міститься у 200г вапняку, що

містить 5% домішок?

(8 балів)

13.Масова частка халькозину(Cu2S) у мідній руді -6,25%. Яку масу міді

можна добути з такої руди масою 25 т?

(10 балів)

14.Масові частки Сульфуру і Гідрогену в речовині відповідно 96,97% і

3,03%. Відносна молекулярна маса цієї речовини 66.Знайдіть

молекулярну формулу речовини.

(6 балів)

17.Атомна маса елемента А в 1,6875 разів більша ніж атомна маса

елемента В. Різниця відносних атомних мас елементів А і В дорівнює 11.

Складіть формулу сполуки, що складається з елементів А і В.

(6 балів)

1.

2.

3.

4.

8 КЛАС У завданнях 1-9 потрібно вибрати одну правильну відповідь.


1.Виберіть правильнее твердження:

А озон застосовується для озонування води, відбілення тканин, окиснення

ракетного палива

Б алмаз – крихка речовина чорного кольору, має атомну кристалічну гратку

В карбонатна кислота належить до слабких кислот, тому що не здатна

утворювати солі

Г в електохімічному ряді напруг металів ні відновна, ні окиснювальна

здатність металів не змінюється

2.Газ без кольору, запаху, смаку, мало розчиняється у воді, при охолодженні

зріджується у блакитну рідину. Це - :

А водень

Б азот

В кисень

Г вуглекислий газ

Д чадний газ

Е неон.

3.Максимальна валентність хімічних елементів визначається:

А положенням елемента в періодичнійсистемі ;

Б кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні ;

В числом орбіталей, які атом елемента може надати для утворення хімічного

зв’язку;

Г номером групи, в якій знаходиться хімічний елемент

4. Укажіть найпростішу формулу речовини, якщо масові частки Карбону та

Гідрогену відповідно дорівнюють 85,7 та 14,3 %.

А СН Б СН2 В СН 3 Г СН 4

5. Укажіть ряд оксидів, де всі речовини взаємодіють із сульфатною кислотою:

А CaO, K2O, CO2 В BaO, Na2O, CuO

Б SO2, FeO, CuO Г SiO2, CoO, NiO

6. Назвіть гази, які легші за повітря:

А сульфур (ІV) оксид і сульфур (VІ) оксид

Б озон і фтор

В азот і карбон (ІІ) оксид

Г неон і нітроген (ІV) оксид

Д хлор і кисень



7. Виберіть твердження. У 1 л кисню й 1 л озону при однакових умовах

міститься:

А однакове число атомів

Б однакове число молекул

В однакова маса

Г різна маса

8. Виберіть речовини Х і Y для здійснення перетворень згідно зі схемою

Fe X Y Fe2O3:

А FeCl2

Б FeS

В Fe(OН)3

Г Fe(NO3)2

Д FeO

Е Fe(NO3)3



9. Установітьвідповідність типів наведеним рівнянням реакцій:

Рівняння реакції: Типи реакцій:

1. Cu(OH)2 CuO + H2O А реакція сполучення

2.CaO + H2O Ca(OH)2 Б реакція обміну

3. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O В реакція розкладу

4. ZnSO4 + BaCl2 ZnCl2 + Ba SO4 Г реакція заміщення

1.

2.

3.

4.

10. Установіть відповідність між кількістю певних речовин та кількістю

речовини атомів Гідрогену в них:

1. 0,15 моль H2O А 0,4 моль атомів Гідрогену

2. 0,35 моль CH4 Б 1,4 моль атомів Гідрогену

3. 0,05 моль С3H8 В 0,6 моль атомів Гідрогену

4. 0,3 моль Ca(OH)2 Г 0,3 моль атомів Гідрогену

Д 0,15 моль атомів Гідрогену

11.Визначити формулу речовини, яка містить 1,22 масових часток

Калію, 1,11 масових часток Хлору та 2,00 масових часток Оксигену.

(3 бали)

12. Знайдіть масу елемента Силіцію, який міститься у каоліні масою

516,4 г (формула каоліну -Al2O32SiO22H2O)

(6 балів)

13.Елементи А і B належать до одного періоду. Проста речовина одного з

них при звичайних умовах реагує з водою утворюючи сполуку, яка при

взаємодії з вищим оксидом іншого елемента утворює сполуку АBO4,

масова частка Оксигену в якій становить 52,25%. Визначте невідомі

елементи А і В. Запишіть рівняння згаданих рівнянь реакцій, назвіть

речовини. Чи взаємодіє з водою проста речовина, що відповідає другому

хімічному елементові? Якщо взаємодіє, то запишіть відповідне рівняння

реакції та назвіть утворені речовини.

(9 балів)

14.Посудину за н.у. по черзі заповнювали СО2, О2 та невідомим газом Г.

При зважуванні посудина мала массу відповідно 64,4 г, 63,2 г та 60,2 г.

Визначити молярну массу невідомого газу Г. Який газ цеможе бути? Що

вам відомо про нього? (10балів )

15.У лабораторії є суміш кобальту з оксидами дво- і тривалентного

Кобальту. У результаті обробки 2,5 г суміші хлоридною кислотою

виділилося 224 мл водню (н.у.), а при відновленні 1 г суміші воднем

утворилося 0,6 г води. Визначити масові частки кобальту та оксидів у

суміші.

( 15балів)

1.

2.

3.

4.

9 клас

У завданнях 1-6 потрібно вибрати одну правильну відповідь.


1.Автором теорії електролітичної дисоціації є вчений:

А Арреніус

Б Менделєєв

В ЛеШательє

Г Авогадро

2.Нашатирний спирт - це:

А розчин спирту в бензині

Б розчин амоніаку в спирті;

В водний розчин амоній хлориду;

Г розчин амоніаку у воді.

3.Ненасичений розчин кухонної солі перетворюється в насичений шляхом:

А пониження температури

Б підвищення температури

В гідролізу солі

Г електролізом.

4. Виберіть молекулярну формулу кристалогідрату магній сульфату, якщо в ній

міститься 51,22 % води:

А MgSO4 5H2O

Б MgSO4 7H2O

В MgSO4 9H2O

Г MgSO4 10H2O

Д MgSO4H2O

5. Укажіть формулу сполуки, у якій ступінь окиснення елемента дорівнює

нулю, а валентність – трьом:

А O2 Б N2 В NH3 Г H2O2

6. Укажіть суму коефіцієнтів у окисно-відновній реакції за схемою S + HNO3

H2SO4 + NO2 + H2O:

А 14 Б 16 В 18 Г 20


Правильна відповідь за кожне завдання – 2 бали

7.Укажіть ряди елементів, де електронегативність спочатку збільшується, а

потім зменшується:

А Na, Mg, C Б Na, K, Rb В I, Cl, Br Г K, Be, Cs

8. Укажіть схеми процесів відновлення:

А H2 +2OH- H2O

Б NO3- + H2O NO2

- + OH

-

В ClO- + H2O Cl

- + OH

-

Г AlO2- + H2OAl

3+ + OH

-

Завдання 9-10 мають на меті встановлення правильної послідовності.


9.Установіть відповідність між кількістю протонів і електронів та частинкою:

Кількість протонів і електронів: Частинка:

1. 17 р+ і 18 е

- А S

2-

2. 11 р+ і 10 е

- Б Cl

-

3. 16 р+ і 18 е

- В C

4+

4. 6 р+ і 2 е

- Г Na

+

Д N3-

10. Установіть відповідність схем виразам швидкості реакції:

Схема реакції між газами: Вираз для швидкості реакції:

1. А + В АВ А V = [А][В]

2. 2А + В А2В Б V = [А][В]2

3. А + 2В АВ2 В V = [А] 2

4. 2А + 2В А2В2 Г V = [А]2[В]

Д V = [А]2[В]

2

11. Здійснити перетворення, розставити коефіцієнти, вказати умови

проведення реакцій:

NaBr → HBr → Br2 → NaBrO → NaBrO3 → Br2

(5 балів )

1.

2.

3.

4.

1.

2.

3.

4.

12. Внаслідок спалювання 10 г вугілля утворилось 2,5 г золи, 1,8 г води

та 26,2 г суміші оксидів карбону (IV) та сульфуру (IV). Обчисліть масову

частку Сульфуру у взятому вугіллі.

(7 балів )

13.До розчину масою 100г з масовою часткою гідроген хлориду 20%

добавили 100г розчин натрій карбонату. Для нової нейтралізації розчину

витратили 50 мл натрій гідроксиду з масовою часткою 2,5(густиною

1,03г/мл). Обчисліть масову частку натрій карбонату у вихідному

розчині.

(8 балів)

14.Через розчин ортофосфатної кислоти, щомістить 49 г Н3РО4,

пропустили амоніак об’ємом 13,44 л (н.у.). Обчислити масові частки

солей в суміші, яка утворилася.

(10балів )

15. Щоб встановити формулу кристалогідрату подвійного ферум(ІІІ)

сульфату та амоній сульфату, 19,28 г його розчинили у воді і до розчину

додали концентрований луг. При цьому виділилося 896 мл газу (н.у.) і

бурий осад, маса якого після прожарювання становила 3,2 г. Знайдіть

формулу кристалогідрату.

(12 балів)

10 КЛАС

У завданнях 1- 6 потрібно вибрати одну правильну відповідь.


1.Сполука, у якій ступінь окиснення і валентність Нітрогену чисельно не

збігаються:

А NН3 В НNО3

Б NО2 Г Li3N

2.У реакцію полімеризації здатні вступати всі речовини ряду:

А ацетилен, бензен, ізопрен

Б циклогексан, етилен, вінілацетилен

В пропан, циклопропан, дивініл

Г ізопрен, хлоропрен, 2-бутен

3.Для насичених вуглеводнів характерна ізомерія:

А карбонового скелета;

Б кратного зв’язку;

В положення функціональних груп;

Г просторова.

4. Укажіть ряд сполук, які реагують із розбавленою сульфатною кислотою:

А Au, K2SO4, CO2 В Ag, SiO2, MgCl2

Б Fe, K2SO3, CuO Г Zn, Na2SiO3, BaSO4

5. Укажіть речовину, утворення якої зумовлює помутніння вапняної води при

поглинанні вуглекислого газу:

А CaO Б CaCO3 ВCa(HCO3)2 Г H2CO3

6. Укажіть формулу речовини, із якою може взаємодіяти пісок:

А H2O Б HCl ВNaOH Г HNO3



7. Виберіть процеси, які відповідають неметалам:

А 1s22s

22p

63s

23p

4 – 4e

- 1s

22s

22p

63s

23p

0

Б 1s22s

22p

63s

23p

5 + e

- 1s

22s

22p

63s

23p

6

B 1s22s

22p

63s

2 – 2e

- 1s

22s

22p

63s

0

Г 1s22s

22p

63s

23p

5 – 5e

- 1s

22s

22p

63s

23p

0

Д 1s22s

22p

63s

23p

64s

23d

2 – 3e

- 1s

22s

22p

63s

23p

64s

03d

1

8. Укажіть, між якими солями можлива реакція обміну в розчині:

А калій сульфід і купрум (ІІ) сульфат

Б кальцій нітрат і калій карбонат

В барій сульфат і калій хлорид

Г арґентум нітрат і натрій хлорид



9. Установіть відповідність елемента електронній формулі його аніона:

Елемент: Електронна формула

однозарядного аніона:

1. Br А 1s22s

22p

6

2. F Б 1s22s

22p

63s

23p

64s

24p

6

3. Cl B 1s22s

22p

63s

2

4. H Г 1s22s

22p

63s

23p

6

Д 1s2

10. Установіть відповідність наведених систем та їх характеристик:

Система: Характеристика системи:

1. Н2O таNaCl А розчин слабкого електроліту

2. Н2O та CH3COOH Б емульсія

3. Н2O та C2H5OH B розчин сильного електроліту

4. Н2O та CaCO3 Г розчин неелектроліту

Д суспензія

11.При взаємодії калій дихромату, підкисленого сульфатною кислотою,

із сірководнем одержали осад масою 22,4 г. Його відділили і розчинили в

надлишку концентрованої сульфатної кислоти. Який газ виділився і

який його об’єм?

( 5балів)

1.

2.

3.

4.

1.

2.

3.

4.

12. Було прожарено 5 г кальцій карбонату, який містив 3 % домішок.

Газ, що утворився, пропустили крізь розчин натрій гідроксиду.

1. Визначте збільшення маси розчину, якщо поглинулось 98 % газу.

2. Напишіть рівняння згаданих реакцій.

3. Яка маса твердого залишку після нагрівання кальцій карбонату?

( 7 балів)

13. Із суміші трьох металів відомі два – цинк і залізо. У результаті

розчинення 2,5 г суміші в розбавленій сульфатній кислоті виділилося

672 мл водню (н.у.), а 0,64 г третього металлу залишилося в осаді. Для

добування оксиду із цієї кількості металлу потрібно 112 мл кисню. Що це

за метал? Визначити масовий і відсотковий склад суміші.

( 8 балів)

14.Суміш етилових естерів метанової та етанової кислот масою 50г

піддали гідролізу розчином натрій гідроксиду об’ємом 130,74 мл з

массовою часткою лугу 20% і густиною 1,22 г/мл. Надлишок лугу після

закінчення гідролізу було нейтралізовано одномолярним розчином

сульфатної кислоти об’ємом 100мл. Визначити масові частки естерів у

вихідній суміші.

(10 балів)

15.Мідну пластинку масою 70г витримали в розчині аргентум нітрату,

післячого її маса стала дорівнювати 90 г. Розрахуйте об’єм розчину

нітратної кислоти (=1,181 г/см3), який витратиться на розчинення

мідної пластинки після витримування її в розчині аргентум нітрату.

Масова частка нітратної кислоти в розчині становить 30 %.

(12 балів)

11 клас

У завданнях 1- 6 потрібно вибрати одну правильну відповідь.


1.Речовини поділяються на органічні та неорганічні за критерієм:

А походження речовини

Б спосіб одержання

В будова кристалічних граток

Г елементний склад сполуки

2.Ряд речовин, до якого входять тільки незамінні амінокислоти:

А треонін, триптофан, лізин

Б метіонін, треонін, серин

В аспарагін, метіонін, лізин

Г лейцин, триптофан, метіонін

3.Реакції поліконденсації відрізняються від реакцій полімеризації:

А утворенням високомолекулярної сполуки

Б утворенням побічних низькомолекулярних сполук

В за зміною ступенів окиснення елементів

Г за значною розбіжністю у якісному складі продуктів реакцій

4. Укажіть речовину, яка утворюється при взаємодії 2-метилбут-2-ен із

бромоводнем:

А 2-бром-2-метилбутан

Б 1-бром-2-метилбутан

B 2,3-дибром-2-метилбутан

Г 2-бром-3-метилбутан

5. Виберіть іонне рівняння, яке відповідає реакції між карбонатною кислотою та

калій карбонатом:

А К+

+ НСО3- КНСО3

Б СО32-

+ Н2О + СО2 2НСО3-

B К2СO3 + 2Н+ + СО3

2- 2К

+ + 2НСО3

-

Г СО32-

+ Н2О НСО3- + ОН

-

6. Виберіть назву сполуки СН3 СН СН2СН2 Сl

|

СН2 СН3

за систематичною номенклатурою:

А 3-метил-1-хлоропентан B 3-метил-5-хлоропентан

Б 1-хлоро-3-метилпентан Г 2-етил-4-хлоробутан



7. Виберіть процеси, які відповідають металам:

А 1s22s

22p

63s

23p

4 – 4e

- 1s

22s

22p

63s

23p

0

Б 1s22s

22p

63s

23p

5 + e

- 1s

22s

22p

63s

23p

6

B 1s22s

22p

63s

2 – 2e

- 1s

22s

22p

63s

0

Г 1s22s

22p

63s

23p

5 – 5e

- 1s

22s

22p

63s

23p

0

Д 1s22s

22p

63s

23p

64s

23d

2 – 3e

- 1s

22s

22p

63s

23p

64s

03d

1

8. Укажіть структурні ізомери пентана:

А 2-метилбутан B 2,2-диметилпропан

Б 2-метилпропан Г 2,2-диметилбутан



9. Установіть відповідність між структурними формулами та назвами

органічних сполук:

1. СН3 А 2,4,4-триметилпентан

| Б 2-метилбут-2-ен

СН3 СН С СН2 СН3 В 2,2,4-триметилпентан

| | Г 3-метилбут-2-ен

СН3 СН3 Д 2,3,3-триметилпентан

Е 2-бромо-3-метилбутан

Ж 2-метил-3-бромобутан

1.

2.

3.

4.

2. СН3 С = СН СН3 |

СН3

3. СН3 СН СН СН3

| |

СН3 Br

4. СН3

|

СН3 С СН2 СН СН3

| |

СН3 СН3

10. Установіть відповідність металу та властивостей його сполуки:

Метал: Властивість сполуки:

1. калій А гідроксид – сильна основа, розчинна у воді

2. мідь Б сполуки двовалентного металу – сильні

3. кальцій окисники

4. алюміній В гідроксид – амфотерна сполука

Г оксид дуже енергійно взаємодіє з водою

Д оксид має кислотні властивості

11. Із природного газу об’ємом 40 л (н.у.) добули хлорметан масою 30,3 г.

Визначте об’ємну частку метану в природному газі, якщо вихід

хлорметану становить 40% від теоретично можливого.

(5 балів )

12. Визначити елементи, зашифровані літерами Х и Y, якщо відомо, що

на зовнішньому енергетичному рівні Х міститься 5 електронів, а розчин

YCl2 блідо-зеленого кольору. Напишіть рівняння відповідних реакцій,

вкажіть умови їх проходження.

Y )( ppHXOm

Y(XOm)3 Y2O3 Y YCl2

XOn KXOm KXOn

(8 балів)

1.

2.

3.

4.

13. До розчину, що містить 36,3 г суміші солей: натрій карбонату, натрій

хлориду і натрій сульфату, спочатку добавили розчин нітратної кислоти

і отримали вуглекислий газ об’ємом3,45л. Потім розчин обробили

арґентум нітратом і відділили осад масою 14,35 г і нарешті, до залишку

розчину додали розчин барій хлориду. У результаті чого випав осад

масою 23,3 г. Обчисліть масові частки складових суміші.

( 8 балів )

14.У результаті спалювання суміші етану і пропану об’ємом 2,24 л (н.у.) і

відносною густиною за гелієм 9,95 карбон (ІV) оксид, який виділився,

пропустили через розчин, що містить 12,8 г їдкого натру. Визначити

масу і склад солей, які утворилися в результаті реакції.

(9 балів)

15. Є суміш порошків заліза, алюмінію та міді масою 16 г. На половину

суміші подіяли надлишком концентрованого розчину калій гідроксиду,

при цьому добули газ об’ємом 3,36 л. До другої половини суміші

добавили надлишок розчину хлоридної кислоти. При цьому виділився

газ об’ємом 4,48 л. Визначте масові частки металів у суміші. Об’єми газів

приведені до нормальних умов.

(12 балів)

Documents

7 КЛАСchildren.rosvita.rv.ua/dokument/olimpiada/himiy/zavdan.pdf · 2013-12-19 · Завдання ІІ етапу Всеукраїнської олімпіади з хімії