BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Baterai kini telah menjadi bagian dari kehidupan sehari-hari, untuk kehidupan

modern saat ini baterai sudah menjadi sebuah kebutuhan yang melekat pada setiap

aktivitas terutama yang berhubungan dengan perangkat elektronika. Pengembangan baterai

yang kian hari kian maju menuju arah yang lebih baik, terus dilakukan oleh para ahli.

Apalagi saat ini masyarakat dunia tengah berupaya mencari energi alternatif yang berupa

non-migas. Pemanfaatan baterai yang digunakan sebagai media penyimpan energi alter-

natif yang terlebih dahulu dikonversikan menjadi energi listrik. Salah satu upaya untuk

penyelamatan dari ketergantungan pada minyak bumi.

Banyaknya energi yang berubah menjadi bentuk energi yang lain sama dengan

banyaknya energi yang berkurang sehingga jumlah atau total energi dalam sistem tersebut

adalah tetap, yang sesuai dengan hukum kekekalan energi. Misalnya saja ketika sebuah

batu jatuh dari suatu ketinggian, batu tersebut memiliki energi. Jika batu tersebut jatuh ke

tanah, energi ini akan diubah menjadi energi panas (dapat teramati pada tanah yang men-

jadi hangat ketika terkena batu) dan energi bunyi. Jika jumlah energi tersebut dihitung,

jumlah total energi adalah sama. Energi gerak yang dimiliki batu yang jatuh akan sama

dengan energi bunyi ditambah energi panas.

Perubahan bentuk energi yang biasa dimanfaatkan sehari-hari antara lain: energi

listrik menjadi panas contohnya kompor listrik dan pengering rambut, energi mekanik

menjadi energi panas contohnya ketika dua buah benda bergesekan, energi mekanik men-

jadi energi bunyi contohnya ketika kita bertepuk tangan, energi listrik menjadi energi ca-

haya dan energi panas contohnya bola lampu, energi cahaya menjadi energi kimia con-

tohnya proses pemotretan hingga terbentuknya foto, energi kimia menjadi energi listrik

contohnya pada baterai dan aki.

Berpijak pada hal inilah penyusun tertarik melakukan studi mengenai baterai. Dari

hasil studi ini kemudian dituangkan kedalam bentuk laporan yang didalamnya berisi

pengetahuan menyangkut masalah baterai tersebut, dengan harapan laporan ini dapat digu-

nakan sebagai sumber informasi dan sekaligus sebagai referensi khususnya bagi maha-

siswa dan umumnya bagi masyarakat luas yang ingin mengetahui lebih jauh tentang bat -

erai.

Baterai / Accumulator 1

1.2 Rumusan Masalah

1.2.1 Bagaimana sejarah dari suatu baterai?

1.2.2 Apakah pengertian suatu baterai ?

1.2.3 Apa saja klasifikasi baterai ?

1.2.4 Bagaimana prinsip kerja suatu baterai ?

1.3 Tujuan Penulisan

1.3.1 Untuk mengetahui sejarah dari suatu baterai.

1.3.2 Untuk mengetahui pengertian dari suatu baterai.

1.3.3 Untuk mengetahui pengklasifikasian suatu baterai.

1.3.4 Untuk mengetahui prinsip kerja suatu baterai.

1.4 Batasan Masalah

Sehubung dengan luasnya materi bahasan yang menyangkut baterai, maka pada

pembahasan ini difokuskan pada sejarah baterai, pengertian baterai, klasifikasi baterai,

dan prinsip kerja suatu baterai.

Baterai / Accumulator 2

BAB II

ANALISIS

2.1 Sejarah Baterai

Investigasi ilmiah mengenai kelistrikan dimulai ketika Luigi Galvani (1737-

1798) serta Alessandro Volta (1745-1827) aktif melakukan temuan-temuan penting.

Kedua nama ini, sampai detik ini masih digunakan di dunia teknik kelistrikan , istilah

Galvanic Cell dan Volt masih sering kita dengar. Temuan temuan penting hasil eksperi-

men keduanya yaitu pada tahun 1800 Volta mengembangkan baterai berdasarkan

penelitian Luigi Galvani dan membuktikan bahwa teori Galvani yaitu efek kejutan kaki

kodok adalah salah. Secara fakta, efek ini muncul akibat dua logam tak sejenis dari

pisau bedah Galvani. Berdasarkan pendapat ini, Volta berhasil menciptakan Baterai

Volta (Volta Pile). Atas jasanya, satuan beda potensial listrik dinamakan Volt.

Tahun 1802 Johann Wilhem Ritter menciptakan baterai pertama yang di-

namakan "Ritter Pile". Semenjak itulah berbagai temuan dan penelitian berkem-

bang pesat seiring dengan temuan bola lampu oleh Thomas Alfa Edison, serta

diperkenalkannya Dynamo yang diaplikasikan pada berbagai macam peralatan

yang ditemukan sesudah Revolusi Industri di Inggris pada akhir abad ke-19.

Produksi "LEAD Battery" pertama dipatenkan oleh Faur pada tahun 1880

disusul oleh Jungner dan Edison tahun 1899 dan 1901 dengan menggunakan

nikel-cadmium dan diproduksi masal tidak lama kemudian. Masih banyak pene-

muan lain yang mengembangkan sistem elektro-kimia penyimpan listrik dan

terus mengalami penyempurnaan.

Awal abad ke 19 penggunaan sistem elektro kimia berbasis Lead-acid digu-

nakan secara besar besaran dan terus mengalami penyempurnaan-penyempurnaan na-

Baterai / Accumulator 3

mun teknologi dasar nya tetap tidak berubah hingga kini yaitu : elektrokimia dengan ba-

sic LEAD (Pb + PbO2) bereaksi dengan elektrolit asam sulfat ( H2SO4).

2.2 Pengertian Baterai

Baterai adalah alat listrik-kimiawi yang menyimpan energi dengan mengubah

energi listrik menjadi energi kimia dan dapat mengeluarkan energi dengan mengubah

energi kimia menjadi energi listrik. Baterai terdiri dari tiga komponen penting seperti di

ilustrasikan dalam gambar 1, yaitu: batang karbon sebagai anoda (kutub positif baterai),

seng (Zn) sebagai katoda (kutub negatif baterai), dan pasta sebagai elektrolit

(penghantar). Baterai berisi bahan-bahan kimia yang dapat memproduksi elektron.

Reaksi kimia yang dapat menghasilkan elektron disebut dengan Reaksi Elektrokimia.

Dalam operasi elektrolit, yang terdiri karbon tanah, mangan dioksida, amoniak sal, dan

seng klorida menyebabkan elektron mengalir dan menyebabkan listrik. Baterai

memiliki dua terminal, terminal pertama bertanda positif (+) dan terminal kedua

bertanda negatif (-).

Gambar 1 Susunan dasar suatu baterai

Elektron-elektron di kumpulkan pada kutub negatif. Jika kabel dihubungkan

antara kutub negatif dan kutub positif, maka elektron akan mengalir dari kutub negatif

ke kutub positif dengan cepatnya. Selain kabel, sebuah penghubung atau Load dapat

berupa light bulb, sebuah motor atau sirkuit elektronik seperti radio.

Di dalam beterai sendiri, terjadi sebuah reaksi kimia yang menghasilkan

elektron. Kecepatan dari proses ini (elektron, sebagai hasil dari elektrokimia)

mengontrol seberapa banyak elektron dapat mengalir diantara kedua kutub. Elektron

mengalir dari baterai ke kabel dan tentunya bergerak dari kutub negatif ke kutub positif

tempat dimana reaksi kimia tersebut sedang berlangsung. Baterai bisa bertahan selama

satu tahun dan masih memiliki sedikit power, selama tidak terjadi reaksi kimia atau

Baterai / Accumulator 4

selama tidak dihubungkan dengan kabel atau sejenis Load lain. Ketika dihubungkan

dengan kabel maka reaksi kimia dimulai.

Secara harfiah baterai berfungsi sebagai media penyimpan dan penyedia energi

listrik. Sumber listrik yang digunakan sebagai pembangkit power dalam bentuk arus

searah (DC). Alat ini digunakan elektronika termasuk diantaranya komputer. Baterai

merupakan sekumpulan sel-sel kimia yang masing-masing berisi dua elektron logam

yang dicelupkan dalam larutan penghantar yang disebut elektrolit. Akibat reaksi-reaksi

kimia antara konduktor-konduktor dan elektrolit satu elektroda anoda bermuatan positif

dan lainnya, katoda , menjadi bermuatan negatif.

Gambar 2: Konstruksi Baterai

Baterai dinilai oleh kapasitas amp-hour (Ah) berdasarkan jumlah energi yang

diperlukan untuk menjalankan muatan dan berapa hari yang diperlukan untuk

menyimpan energi karena kondisi cuaca. Beberapa faktor dapat berdampak pada kapa-

sitas baterai, termasuk peringkat, penilaian of discharge (pembebanan), kedalaman

pembebanan, suhu, umur, dan karakteristik recharging. Kapasitas yang diminta juga

dipengaruhi oleh ukuran muatan. Jika muatan berkurang, kapasitas juga berkurang.

Dengan semakin berkembangnya era globalisasi, terdapat suatu alat elek-

trokimia yang mirip dengan baterai. Sel bahan bakar adalah sebuah

alat elektrokimia yang mirip dengan baterai, tetapi berbeda karena dia dirancang untuk

dapat diisi terus reaktannya yang terkonsumsi; yaitu dia memproduksi listrik dari

penyediaan bahan bakar hidrogen dan oksigen dari luar. Hal ini berbeda dengan energi

internal dari baterai. Sebagai tambahan, elektroda dalam baterai bereaksi dan berganti

Baterai / Accumulator 5

pada saat baterai diisi atau dibuang energinya, sedangkan elektroda sel bahan bakar

adalah katalitik dan relatif stabil.

Reaktan yang biasanya digunakan dalam sebuah sel bahan bakar

adalah hidrogen di sisi anode dan oksigen di sisi katoda (sebuah sel hidrogen).

Biasanya, aliran reaktan mengalir masuk dan produk dari reaktan mengalir keluar.

Sehingga operasi jangka panjang dapat terus menerus dilakukan selama aliran tersebut

dapat dijaga kelangsungannya.

Sel bahan bakar seringkali dianggap sangat menarik dalam aplikasi modern

karena efisiensi tinggi dan penggunaan bebas-emisi, berlawanan dengan bahan bakar

umum. seperti metana atau gas alamyang menghasilkan karbon dioksida. Satu-

satunya hasil produk dari bahan bakar yang beroperasi menggunakan hidrogen murni

adalah uap air. Namun ada kekhawatiran dalam proses pembuatan hidrogen yang

menggunakan banyak energi. Memproduksi hidrogen membutuhkan "carrier" hidrogen

(Biasanya bahan bakar fosil, meskipun air dapat dijadikan alternatif), dan juga listrik,

yang diproduksi oleh bahan bakar konvensional. Meskipun sumber energi

alternatif seperti energi angin dan surya dapat juga digunakan, namun sekarang ini

mereka sangat mahal.

2.3 Klasifikasi Baterai

Baterai dikelompokkan menjadi 2 (dua), yaitu:

2.3.1. Baterai Primer

Baterai primer yaitu baterai yang hanya digunakan satu kali karena menggu-

nakan reaksi kimia yang bersifat tidak bisa dibalik (irreversible reaction) dan setelah

habis isi (Recharge). Pada baterai primer, elektroda positif (kutub positif) berupa batang

karbon dan pembungkus terbuat dari seng yang merupakan elektroda negative (kutub

negatif). Adapun susunan baterai primer ditunjukkan pada gambar 3.

Gambar 3: Susunan Baterai Primer

Elektrolit larutan yang menghantarkan arus listrik berupa larutan amonium

klorida (NH4CL) dan depolarisasinya zat kimia yang terbuat dari mangan dioksida

(MnO2) bercampur serbuk karbon. Elemen kering atau batere disebut juga elemen

Baterai / Accumulator 6

primer karena elemen ini tidak dapat dimuati (diisi ulang) kembali jika muatannya

habis. Selama bekerja, seng berubah menjadii seng klorida, hydrogen dibebaskan dan

seng serta ammonium klorida berkurang. Cara penggunaan batere kering yaitu dengan

menghubungkan kutub positif dan kutub negatif ke beban. Adapun contoh-contoh bat-

erai primer antara lain yaitu:

2.3.1.1 Baterai Leclenche (Zn MnO2) baterai sel kering /Dry Cell.

Merupakan jenis baterai yang banyak digunakan sejak beberapa puluh tahun

yang lalu. Satu sel batere berkapasitas 1,5 volt. Kutub positif (Anoda) mengunakan Zn,

Kutub negatip (Katoda) menggunakan MnO2 Pada suhu tinggi kapasitas sel leclenche

akan turun dengan drastis, oleh sebab itu penyimpanan batere ini harus ditempat yang

bersuhu rendah.

2.3.1.2 Baterai sel kering Magnesium (MgMnO2).

Merupakan jenis batere yang memiliki konstruksi serupa dengan batere seng.

Memiliki kapasitas satu cell 1,5 volt. Kutub positip (Anoda) menggunakan Mg, Kutub

negatif (Katoda) menggunakan MnO2. Baterai ini memiliki kelebihan, yaitu dua kali

lebih awet dari pada sel kering dan stabil pada temperature tinggi. Adapun

kekurangannya yaitu, tidak bisa dibuat sekecil mungkin. Pada keadaan kerja akan

timbul Reaksi Parasitik akibat dari pembuangan gas hydrogen.

2.3.1.3 Baterai MnO2 Alkaline.

Sama seperti dua jenis baterai diatas dan memiliki kapasitas 1,5 volt, hanya

memiliki perbedaan pada segi konstruksi, elektrolitnya, dan tahanan dalamnya lebih

kecil. Batere ini memiliki kelebihan yaitu :

1. Pada proses pemakaian akan tetap pada rating yang dimiliki meskipun

pemakaiannya tak menentu.

2. Pada pembebanan tinggi dan terus menerus, mampu memberikan umur pelayanan 2

– 10 kali pemakaian dari sel leclanche.

3. Sangat baik dioperasikan pada temperature rendah sampai -25 derajat celcius.

Baterai yang sering digunakan adalah zinc-alcaline manganese oxide. zinc-

alcaline manganese oxide memberikan daya lebih per penggunaannya dibandingkan

batere sekunder. zinc-alcaline manganese oxide mempunyai umur (waktu hidup yang

lama). Baterai alcaline mempunyai umur(waktu hidup) yang panjang ,namun daur

hidupnya lebih pendek dari pada batere sekunder lainnya.

2.3.1.4 Sel Merkuri.

Baterai / Accumulator 7

Baterai ini pada Anoda menggunakan Zn dan pada katoda menggunakan

Oksida Merkuri. Dan pada elektrolit menggunakan Alkaline. Kapasitas maksimal stabil

yaitu 1,35 volt, yang biasa digunakan pada tegangan referensi. Kapasitas dari batere ini

dapat sampai 1,4 volt bila katodanya Oxida Merkuri atau Oxida Mangan. Dari segi

ukuran berdiameter dari 3/8- 1 inchi.

2.3.1.5 Sel oksida perak (AgO2).

Baterai ini pada Katoda menggunakan serbuk elektroloit alkaline dan pada

Anoda menggunakan oksida perak. Teganagan pada Open Circuit yaitu1,6 volt dan

tegangan nominal pada beban sebesar 1,5 volt apabila katodanya oksida merkuri atau

oksida mangan. Dari segi ukuran batere ini sebesar 0.3 – 0.5 inchi. Biasa digunakan

untuk kamera, alat bantu pendengaran dan jam elektronik.

2.3.1.6 Baterai Litium.

Jenis baru dari sel primer, yang mempunti tegangan out put yang

tinggi,memiliki umur yangf panjang, ringan dan kecil. Sehingga baterai ini digunakan

untuk pemakaian khusus. Tegangan out put tanpa beban sebesar 2,9 volt atau 3,7 volt,

tergantung dari elektrolit yang digunakan. Penggunaan litium sangat terbatas, biasa

digunakan dalam bidang militer, karena apabila tidak hati-hati dalam penggunaan bisa

meledak.

2.3.2 Baterai Sekunder

Baterai sekunder yaitu baterai yang dapat digunakan berkali-kali dengan

mengisi kembali muatannya karena reaksi kimianya bersifat bisa dibalik (reversible

reaction), apabila telah habis energinya setelah dipakai. Akumulator merupakan jenis

baterai sekunder yang merupakan elemen elektro-kimia yang dapat memperbaharui

bahan-bahan pereaksinya. Jenis akumulator yang sering dipakai adalah akumulator

timbal. Akumulator ini terdiri dari dua kumparan pelat yang dicelupkan dalam larutan

asam-sulfat encer. Kedua kumpulan pelat dibuat dari timbal, sedangkan lapisan timbal

dioksida akan dibentuk pada pelat positif ketika lemen pertama kali dimuati. Letak pelat

positif dan negatif sangat berdekatan tetapi dicegah tidak langsung menyentuh oleh

pemisah yang terbuat dari bahan penyekat (isolator). Konstruksinya ditunjukkan oleh

Gambar 4.

Baterai / Accumulator 8

Gambar 4: Konstruksi akumulator

Bagian-bagian akumulator timah hitam dan fungsinya sebagai berikut :

1. Rangka, berfungsi sebagai rumah akumulator.

2. Kepala kutub positif, berfungsi sebagai terminal kutub positif.

3. Penghubung sel, berfungsi untuk menghubungkan sel-sel.

4. Tutup Ventilasi, berfungsi menutup lubang sel..

5. Penutup, berfungsi untuk menutup bagian atas akumulator.

6. Plat-plat, berfungsi sebagai bidang pereaktor.

7. Plat negatif, terbuat dari Pb, berfungsi sebagai bahan aktif akumulator.

8. Plat positif, terbuat dari PbO2, berfungsi sebagai bahan aktif akumulator.

9. Ruang sedimen, berfungsi untuk menampung kotoran.

10. Plastik pemisah, berfungsi untuk memisahkan plat positif dan negatif.

11. Sel-sel.

Plat positif (PbO2) berwarna coklat, sedangkan plat negatif berwarna abu-

abu. Luas bidang reaksi plat positif L = 2.p.l.n.

dimana :

L = luas bidang plat positif (cm2)

p = panjang plat positif (cm)

l = lebar plat positif (cm)

n = jumlah plat positif tiap-tiap sel

Kapasitas tiap plat positif = 0,03 sampai dengan 0,05 AH (ampere jam).

Tiap sel akumulator timah hitam menghasilkan tegangan 2 volt.

Baterai / Accumulator 9

2.4 Prinsip Kerja Baterai

Baterai adalah perangkat yang mampu menghasilkan tegangan DC, yaitu

dengan cara mengubah energi kimia yang terkandung didalamnya menjadi energi listrik

melalui reaksi elektro kimia, Redoks (Reduksi – Oksidasi). Batere terdiri dari beberapa

sel listrik, sel listrik tersebut menjadi penyimpan energi listrik dalam bentuk energi

kimia. Sel batere tersebut elektroda – elektroda. Elektroda negatif disebut katoda, yang

berfungsi sebagai pemberi elektron. Elektroda positif disebut anoda yang berfungsi

sebagai penerima elektron. Antara anoda dan katoda akan mengalir arus yaitu dari

kutub positif (anoda) ke kutub negatif (katoda). Sedangkan electron akan mengalir dari

katoda menuju anoda.

Baterai adalah suatu proses kimia listrik, dimana pada saat pengisian/cas/charge

energi listrik diubah menjadi kimia dan saat pengeluaran/discharge energi kimia diubah

menjadi energi listrik. Baterai terdiri dari satu atau lebih voltaic cell (tergantung be-

sarnya voltase yang diinginkan contohnya baterai aki 6 Volt atau 12 Volt) . Masing-

masing voltaic cell terdiri dari dua half cells yang dihubungkan secara seri oleh peng-

hantar elektrolit. Satu half cells mempunyai elektroda positif (katoda) yang satunya

elektroda negatif (atoda). Daya baterai di dapat dari reaksi reduksi dan oksidasi.

Gambar 5: Ilustrasi cara kerja baterai

Reduksi terjadi pada katoda dan oksidasi terjadi di anoda. Elektroda tersebut

tidak bersentuhan dan arus listrik dihubungkan dengan elektrolit. Elektrolit dapat

berupa cairan atau padat. Untuk lebih penjelasan lebih detail tentang baterai (dalam hal

ini adalah aki; aki mobil/motor/mainan yang memakai elektrolit cair). Aki terdiri dari

sel-sel dimana tiap sel memiliki tegangan sebesar 2 V, artinya aki mobil dan aki motor

yang memiliki tegangan 12 V terdiri dari 6 sel yang dipasang secara seri (12 V = 6 x 2

V) sedangkan aki yang memiliki tegangan 6 V memiliki 3 sel yang dipasang secara seri

(6 V = 3 x 2 V).

Antara satu sel dengan sel lainnya dipisahkan oleh dinding penyekat yang ter-

dapat dalam bak baterai, artinya tiap ruang pada sel tidak berhubungan karena itu cairan

elektrolit pada tiap sel juga tidak berhubungan (dinding pemisah antar sel tidak boleh

Baterai / Accumulator 10

ada yang bocor/merembes). Di dalam satu sel terdapat susunan pelat pelat yaitu beber-

apa pelat untuk kutub positif (antar pelat dipisahkan oleh kayu, ebonit atau plastik, ter-

gantung teknologi yang digunakan) dan beberapa pelat untuk kutub negatif. Bahan aktif

dari plat positif terbuat dari oksida timah coklat (PbO2) sedangkan bahan aktif dari plat

negatif ialah timah.

Terdapat 2 proses yang terjadi pada baterai :

2.4.1 Proses Pengosongan

Proses pengosongan adalah proses perubahan energi kimia menjadi energi

listrik. Proses discharge pada sel berlangsung menurut skema gambar 6. Bila sel

dihubungkan dengan beban maka elektron mengalir dari anoda melalui beban ke

katoda, kemudian ion-ion negatif mengalir ke anoda dan ion-ion positif mengalir ke

katoda.

Gambar 6: Proses pengosongan (discharge)

Pada saat baterai mengeluarkan arus, oksigen (O) pada pelat positif terlepas

karena bereaksi/bersenyawa/bergabung dengan hidrogen (H) pada cairan elektrolit yang

secara perlahan-lahan keduanya bergabung / berubah menjadi air (H20) dan asam (SO4)

pada cairan elektrolit bergabung dengan timah (Pb) di pelat positif maupun pelat negatif

sehigga menempel dikedua pelat tersebut. Reaksi ini akan berlangsung terus sampai isi

(tenaga baterai) habis alias dalam keadaan discharge. Pada saat baterai dalam keadaan

discharge maka hampir semua asam melekat pada pelat-pelat dalam sel sehingga cairan

eletrolit konsentrasinya sangat rendah dan hampir hanya terdiri dari air (H2O),

akibatnya berat jenis cairan menurun menjadi sekitar 1,1 kg/dm3 dan ini mendekati

berat jenis air yang 1 kg/dm3. Sedangkan baterai yang masih berkapasitas penuh berat

jenisnya sekitar 1,285 kg/dm3. Dengan perbedaan berat jenis inilah kapasitas isi baterai

bisa diketahui apakah masih penuh atau sudah berkurang yaitu dengan menggunakan

alat hidrometer. Hidrometer ini merupakan salah satu alat yang wajib ada di bengkel aki

(bengkel yang menyediakan jasa setrum/cas aki). Selain itu pada saat baterai dalam

keadaan discharge maka 85% cairan elektrolit terdiri dari air (H2O) dimana air ini bisa

membeku, bak baterai pecah dan pelat-pelat menjadi rusak.

Baterai / Accumulator 11

2.4.2 Proses Pengisian

Proses pengisian adalah proses perubahan energi listrik menjadi energi kimia.

Pada proses pengisian menurut skema gambar 7 adalah bila sel dihubungkan dengan

power supply maka elektroda positif menjadi anoda dan elektroda negatif menjadi

katoda. Dan proses kimia yang terjadi adalah sebagai berikut :

Gambar 7: Proses pengisian (charge)

1. Aliran elktron menjadi terbalik, mengalir dari anoda melalui power supply menuju

ke katoda.

2. Ion-ion negatif mengalir dari katoda ke anoda.

3. Ion-ion positif mengalir dari anoda ke katoda.

Baterai yang menerima arus adalah baterai yang sedang disetrum / dicas /

sedang diisi dengan cara dialirkan listrik DC, dimana kutub positif baterai dihubungkan

dengan arus listrik positif dan kutub negatif dihubungkan dengan arus listrik negatif.

Tegangan yang dialiri biasanya sama dengan tegangan total yang dimiliki baterai,

artinya baterai 12V dialiri tegangan 12V DC, baterai 6V dialiri tegangan 6V DC, dan

dua baterai 12V yang dihubungkan secara seri dialiri tegangan 24V DC (baterai yang

dihubungkan seri total tegangannya adalah sama dengan jumlah dari masing-masing

tegangan baterai). Hal ini dapat ditemukan pada bengkel aki dimana ada beberapa

baterai yang dihubungkan secara seri dan disetrum sekaligus. Kuat arus (ampere)yang

harus dialiri bergantung juga dari kapasitas yang dimiliki baterai tersebut.

Proses pengisisan ini berlawanan dengan proses pengosongan, yaitu : oksigen

(O) dalam air (H2O) terlepas karena bereaksi / bersenyawa / bergabung dengan timah

(Pb) pada pelat positif dan secara perlahan – lahan kembali menjadi oksida timah colat

(PbO2) dan asam (SO4) yang menempel pada kedua pelat (pelat positif maupun

negatif) terlepas dan bergabung dengan hidrogen (H) pada air (H2O) di dalam cairan

elektrolit dan kembali terbentuk menjadi asam sulfat (H2SO4) sebagai cairan elektrolit.

Akibatnya berat jenis cairan elektrolit bertambah menjadi sekitar 1,285 (pada baterai

yang terisi penuh). Jadi reaksi kimia pada saat pengisian (charging) adalah kebalikan

dari reaksi kimia pada saat pengosongan (discharging).

Baterai / Accumulator 12

Baterai / Accumulator 13

BAB III

PENUTUP

3.1.1 Kesimpulan

Baterai adalah alat listrik - kimiawi yang menyimpan energi dengan mengubah

energi listrik menjadi energi kimia dan dapat mengeluarkan energi dengan mengubah

energi kimia menjadi energi listrik. Baterai terdiri dari tiga komponen penting seperti di

ilustrasikan dalam gambar 1, yaitu: batang karbon sebagai anoda (kutub positif baterai),

seng (Zn) sebagai katoda (kutub negatif baterai), dan pasta sebagai elektrolit

(penghantar).

Baterai dapat diklasifikasikan menjadi 2 (dua), yaitu: baterai primer dan baterai

sekunder. Baterai primer yaitu baterai yang hanya digunakan satu kali karena menggu-

nakan reaksi kimia yang bersifat tidak bisa dibalik (irreversible reaction) dan setelah

habis isi (Recharge). Sedangkan baterai sekunder yaitu baterai yang dapat digunakan

berkali-kali dengan mengisi kembali muatannya karena reaksi kimianya bersifat bisa

dibalik (reversible reaction), apabila telah habis energinya setelah dipakai. Adapun

pengklasifikasian baterai berdasarkan kapasitas baterai dan bahan elektrolit.

Berdasarkan kapasitasnya baterai terbagi menjadi: kapasitas dengan harga rendah/

menengah dan kapasitas dengan harga tinggi. Berdasarkan bahan elektrolitnya, baterai

terbagi atas: baterai alkali dan baterai timah hitam.

Baterai bekerja menurut prinsip-prinsip dasarnya, di mana terdapat 2 (dua)

proses yang terjadi yaitu: proses pengosongan dan proses pengisian. Proses

pengosongan (discharge) adalah proses perubahan energi kimia menjadi energi listrik.

Proses pengisian (charge) adalah proses perubahan energi listrik menjadi energi kimia.

Jadi reaksi kimia pada saat pengisian (charging) adalah kebalikan dari reaksi kimia pada

saat pengosongan (discharging).

Baterai / Accumulator 14

3.2 Saran

Makalah yang berjudul “BATERAI / ACCUMULATOR” ini memiliki banyak

kekurangan dalam hal pengumpulan literatur yang terbaru dalam penyusunannya. Para

pembaca dapat memberikan masukan kepada penulis untuk penelaahan lebih dalam

mengenai pokok bahasan yang diulas dalam makalah.

Penulis berharap makalah ini dapat bermanfaat sebagai literatur atau sumber

pembelajaran dan pengayaan untuk para pembaca sehingga pembahasan mengenai

perubahan energi listrik menjadi energy kimia dan sebaliknya semakin berkembang.

Baterai / Accumulator 15

DAFTAR PUSTAKA

http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Baterai&oldid=4860709, diakses pada tanggal 16

Desember 2011 pukul 11.12 WIB

Lister Eugene. 1988. Mesin dan Rangkaian Listrik. Erlangga, Jakarta.

http://www.kaskus.us/showthread.php?t=10908975. Asal Usul Accu (Accumulator)

diakses pada tanggal 14 Desember 2011 pukul 12.40 WIB

Daryanto. 1987. Teknik Listrik. Bina Aksara, Jakarta

http://books.google.co.id/books?

id=N4MIYjoSBcAC&dq+proses+terjadinya+perubahan+energi+listrik+menjadi+ki

mia&hl=id&source=gbs_similar, diakses pada tanggal 16 Desember 2011 pukul

10.30 WIB

http://www.crayonpedia.org/mw/SUMBER_ARUS_LISTRIK.Sukis_Wariyono, diakses

pada tanggal 16 Desember 2011 pukul 10.45 WIB

http://priska-geovanni.blogspot.com/2009/01/akumulator.html , diakses pada tanggal 16

Desember 2011 pukul 11.00 WIB

Baterai / Accumulator 16