8 клас · Web viewЧЕРКАСЬКИЙ ОБЛАСНИЙ ІНСТИТУТ ПІСЛЯДИПЛОМНОЇ ОСВІТИ ПЕДАГОГІЧНИХ ПРАЦІВНИКІВ Перевірка

ГОЛОВНЕ УПРАВЛІННЯ ОСВІТИ І НАУКИ ЧЕРКАСЬКОЇ ОБЛАСНОЇ ДЕРЖАВНОЇ АДМІНІСТРАЦІЇ

ЧЕРКАСЬКИЙ ОБЛАСНИЙ ІНСТИТУТ ПІСЛЯДИПЛОМНОЇ ОСВІТИ ПЕДАГОГІЧНИХ ПРАЦІВНИКІВ

Перевірка знань з хімії.

8 клас

Черкаси 2009

2

ББК 74.262.4З – 26

АВТОР:Замулко О.І., методист лабораторії природничо-математичних дисциплін ЧОІПОПП

РЕЦЕНЗЕНТИ:Волошенко О.В., кандидат педагогічних наук, завідувач кафедри психології та соціальної освіти ЧОІПОПП;Смаглюк Ю.І., вчитель Черкаської спеціалізованої школи І-ІІІ ступенів №17

Затверджено на засіданні Вченої ради Черкаського обласного інституту післядипломної освіти педагогічних працівників.

Протокол №1 від 03.03.2009 року.

3

ЗМІСТ

I. Вступ…………………………………………………………………. 5II «Повторення основних питань курсу хімії 7 класу. Тема 1.

Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»…...... 6Діагностичний тест………………………………………………….. 8Хімічний диктант. Кількість речовини. Моль……………………. 12Завдання для груп. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами………………………………………………………….... 12Хімічний диктант. Молярна маса…………………………………... 14Обчислення маси, об’єму, кількості структурних частинок за кількістю речовини………………………………………………….. 14Обчислення маси, об’єму, кількості структурних частинок за об’ємом, масою, кількістю структурних частинок………………... 16Задачі за формулами речовин…………………………..................... 18Задачі на обчислення кількості речовини за масою………………. 18Задачі на обчислення кількості речовини за кількістю структурних частинок……………………………………………….. 19Задачі на обчислення кількості речовини за об’ємом…………….. 20Задачі на обчислення маси, об’єму, кількості структурних частинок за кількістю речовини………………………………….… 21Задачі на обчислення маси, об’єму, кількості структурних частинок за об’ємом, масою, кількістю структурних частинок….. 23Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами (завдання у тестовій формі)……………………………………….... 25Контрольна робота. Розв’язування задач………………………….. 29К.р. Повторення основних питань курсу хімії 7 класу. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами….......................... 30

III Тема 2. Основні класи неорганічних сполук…………………………… 35Оксиди (завдання у тестовій формі)…….…………………………. 36Задачі на обчислення кількості речовини реагентів за рівнянням реакції………………………………………………………………… 39Кислоти (завдання у тестовій формі)…….………………………… 42Оксиди. Кислоти (завдання у тестовій формі)…………………….. 46Основи (завдання у тестовій формі)……………………………….. 50Солі (завдання у тестовій формі)…………………………………… 54Основні класи неорганічних сполук (завдання у тестовій формі).. 58

IV Тема 3 «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома»………………………..… 62Хімічний диктант. Структура періодичної системи…………..….. 63Хімічний диктант. Будова атома………………………………...…. 65Хімічний диктант. Стан електронів у атомі……………………..… 66Періодичний закон і періодична система. Будова атома (завдання у тестовій формі)……………………………………………………..

66

V Тема 3 «Хімічний зв`язок і будова речовини»……………………….... 71

4

Хімічний зв’язок (завдання у тестовій формі).……………………. 72Кристалічні гратки (завдання у тестовій формі)..…………………. 77Хімічний диктант. Ступінь окиснення………………………….…. 79Робота в групах. Ступінь окиснення…………………………..…… 79Самостійна робота. Ступінь окиснення…………………...……….. 80 Ступінь окиснення (завдання у тестовій формі)..…………………. 81Хімічний зв’язок і ступінь окиснення (завдання у тестовій формі)..………………………………………………………………. 84

VI Використана література…………………………………….…….. 88

5

ВСТУП

Однією з складових процесу навчання є контроль та оцінювання рівня досягнень учнів. Він полягає у: перевірці знань, умінь, навичок учнів; систематичному спостережені за їх пізнавальною діяльністю та зіставленні досягнутих результатів навчання з програмними.

Основною метою даного методичного посібника – допомога вчителю в організації самостійної роботи учнів для закріплення нових знань, умінь, навиків та перевірки рівня досягнень учнів.

Ефективність процесу навчання значною мірою залежить від вміння вчителя враховувати можливості учнів та систематично, на кожному уроці перевіряти результати навчання, тому доцільно при вивченні теми розбити її на невеликі підтеми. До кожної з них підготувати самостійні роботи у тестовій формі, що будуть включати теоретичні питання та короткі практичні завдання. Контрольна робота у вигляді тестових завдань повинна складатись з блоків самостійних робіт-підтем і додаткових завдань відкритої форми. Необхідно систематично повторювати основні поняття хімії, відпрацьовувати вміння та навички виконання логічних операцій при розв’язуванні завдань з хімії. Бажано періодично діагностувати знання та вміння та учнів – на початку вивчення предмету, нового навчального року та наприкінці його.

Наприклад при вивчені у 8 класі теми «Основні класи неорганічних сполук» можна використати 2 самостійні роботи – підтеми у тестовій формі, що включають такі питання: оксиди, кислоти (тест № 1), основи, солі (тест № 2) та контрольна робота у тестовій формі. Перед кожною темою наводяться нові поняття, що вивчаються в даній темі, вимоги до знань та вмінь учнів. Для самостійних та контрольних робіт у вигляді таблиць наводяться приклади оцінювання завдань.

Тестові завдання містять: - закриті завдання з однією правильною відповіддю;- закриті завдання з кількома правильними відповідями;- закриті завдання на послідовність;- закриті завдання на пошук відповідності;- завдання відкритої форми з короткою відповіддю;- завдання відкритої форми з розгорнутою відповіддю.

6

«Повторення основних питань курсу хімії 7 класу. Тема 1. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»

Учень знає:

І рівень(1-6 балів)

правила техніки безпеки та першої допомоги при роботі з хімічними реактивами;

основні поняття даної теми; фізичні, хімічні властивості та способи добування кисню,

заліза.

ІІ рівень(7-9 балів)

формули обчислення кількість речовин за об’ємом, масою, кількістю структурних частинок;

формули обчислення об’єму, маси, кількості структурних частинок за кількістю речовини;

формули обчислення відносної густини за масою та молярною масою газів;

формули обчислення молярної маси газу за відносною густиною.

ІІІ рівень(10-12 балів)

теоретичний матеріал, що стосується розрахунків за хімічними формулами, з опрацюванням додаткової літератури.

Учень вміє:


користуватись періодичною системою; складати формули оксидів, бінарних сполук; давати назви оксидам; розпізнавати формули простих та складних сполук; характеризувати фізичні та хімічні властивості кисню та

заліза; записувати символи хімічних елементів, хімічні формули,

рівняння хімічних реакцій; визначати валентність елементів за формулою; записувати формули речовин за валентністю; обчислювати відносну молекулярну масу, масові частки

елементів в речовині; розв’язувати найпростіші задачі на обчислення кількості

речовини за об’ємом, масою, кількістю структурних частинок за допомогою вчителя.


самостійно за допомогою хімічних реакцій характеризувати хімічні властивості кисню та заліза;

записувати рівняння реакцій добування кисню; урівнювати рівняння хімічних реакцій; самостійно розв’язувати задачі за хімічними формулами на

обчислення:об’єм, масу, кількість структурних частинок за кількістю речовини;об’єм за масою, кількістю структурних частинок;

7

масу за об’ємом, кількістю структурних частинок;кількість структурних частинок за об’ємом, масою;відносну густину газів;молярну масу речовини за її відносною густиною;об’єм газу відповідно до закону об’ємних відношень.

ІІІ рівень (10-12 балів)

розв’язувати творчі завдання, що вимагають вільного володіння вивченим матеріалом;

розв’язувати розрахункові ускладнені комбіновані задачі; висловлювати судження про вплив речовин на навколишнє

середовище і здоров’я людини; обґрунтовувати залежність між складом, властивостями та

застосуванням речовин. Основні поняття 7 класу:

1. Правила техніки безпеки та першої допомоги.2. Тіло. Матеріал. Речовина.3. Властивості речовин (фізичні, хімічні).4. Хімічний елемент. Символи і назви хімічних елементів.5. Період, група, порядковий номер.6. Атом. Молекула. Йон. Будова атома (ядро, електрони).7. Прості і складні речовини. Метали і неметали. Бінарні сполуки.8. Хімічна формула, індекс, коефіцієнт.9. Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса. Відносна молекулярна

маса.10. Масова частка елемента в речовині.11. Валентність (постійна, змінна).12. Чисті речовини і суміші. Основні способи розділення сумішей.13. Явища (фізичні, хімічні явища).14. Ознаки хімічних реакцій. Реагенти та продукти реакції.15. Закон збереження маси. Хімічні рівняння.16. Реакція розкладу. Каталізатор.17. Кисень. Способи добування кисню. Фізичні та хімічні властивості.18. Оксиди. Реакція сполучення. Горіння та повільне окиснення.19. Залізо. Фізичні та хімічні властивості.

Нові поняття 8 класу:1. Кількість речовини.2. Моль.3. Молярна маса.4. Число Авогадро.5. Густина. Відносна густина газів.6. Відносна молекулярна маса повітря.7. Молярний об’єм газів. Нормальні умови.8. Закон об’ємних відношень.

Діагностичний тест

Оцінювання тестових завдань з теми Завданн Кількість балів Час

8

я

8 кл. Діагностичний тест1 - 8 0,5

25 - 30 хв.9 - 12 113 - 14 2

8 кл. Діагностичний тест Варіант № 1Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть назву явища, що відбувається з зміною агрегатного стану та

форми речовини: А географічне; Б біологічне; В хімічне; Г фізичне

2 Вкажіть назву числа перед формулою, що показує кількість частинок:А індекс; Б валентність; В заряд; Г коефіцієнт

3 Вкажіть назву найменшої частинки речовини, що зберігає її хімічні властивості:А атом; Б йон; В молекула; Г катіон

4 Вкажіть частинки, що входять до складу складних речовин:А молекули різних елементів; В сукупність катіонів;Б атоми різних елементів; Г молекули речовин

5 Вкажіть відносну молекулярну масу кисню:А 16; Б 8; В 32; Г 15

6 Вкажіть схему обчислення відносної молекулярної маси Fe3O4: А 56 + 16; Б 3 + 55 + 4 + 16; В 3 · 56 + 4 · 16; Г 56 · 3 + 16

7 Вкажіть значення коефіцієнтів у рівнянні К + О2 = К2О:А 2, 1, 1; Б 1, 1, 2; В 4, 1, 2; Г 4, 2, 2

Виберіть кілька правильних відповідей8 Випишіть з переліку елементи-неметали:

А Li; Б P; В Fe; Г As; Д Zn9 Випишіть формули сполук у яких атоми металів мають валентність II:

А СaF2; Б MnO2; В CO; Г Zn3P2

10 Встановіть відповідність між поширенням у природі і хімічним елементом:

Поширення у природі Хімічний елемент 1 найпоширеніший елемент космосу; А N; 12 найпоширеніший у земній корі; Б H; 23 найпоширеніший в атмосфері Землі; В O; 3

Г Al11 Закінчіть рівняння реакції:

А H2O2→ Б Zn + O2 →12 Обчисліть відносну молекулярну масу Ca(OH)2.13 Обчисліть масову частку Оксигену у Ca(OH)2.14 Виведіть формулу речовини, що містить 30,43% Нітрогену та

69,57% Оксигену.

8 кл. Діагностичний тест. Варіант № 2

9

Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть назву явища, що відбувається з зміною складу, будови

речовини:А біологічне; Б хімічне; В фізичне; Г географічне

2 Вкажіть як позначається фізична величина, що визначається відношенням маси молекули до 1/12 маси атома Карбону:А Mr; Б m; В Ar; Г A

3 Вкажіть назву зарядженої частинки, що утворюється внаслідок приєднання або втрати електронів атомом (групою атомів): А молекула; Б йон; В атом; Г катіон

4 Вкажіть як називається умовне позначення хімічної реакції:А хімічний символ; Б хімічне рівняння; В хімічна формула

5 Вкажіть відносну атомну масу Натрію:А 22; Б 11; В 10; Г 23

6 Вкажіть схему обчислення відносної молекулярної маси Fe2O3: А 2 + 55 + 3 + 16; Б 3 · 56 + 2 · 16; В 2 · 56 + 3 · 16; Г 56 + 16

7 Вкажіть значення коефіцієнтів у рівнянні Р + О2 = Р2О3:А 4, 3, 1; Б 2, 1, 2; В 4, 1, 2; Г 4, 3, 2

Виберіть кілька правильних відповідей8 Випишіть з переліку формули простих речовин:

А Lі; Б H2SO3; В Cl2; Г H2О; Д HJ9 Випишіть формули сполук у яких атоми металів мають валентність I:

А F2O; Б K2O; В CsJ; Г AuCl3


Поширення у природі Хімічний елемент 1 найпоширеніший в атмосфері Землі; А Al; 12 найпоширеніший елемент космосу; Б O; 23 найпоширеніший у гідросфері; В H; 3

Г N11 Закінчіть рівняння реакцій та урівняйте:

А P + O2 → Б CH4 + O2 → 12 Обчисліть відносну молекулярну масу Na2CO3.13 Обчисліть масову частку Оксигену у Na2CO3.14 Виведіть формулу речовини, що містить 38,71% Магнію та 61,29%

Флуору.

8 кл. Діагностичний тест. Варіант № 3Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть назву фізичної величини, що визначається відношенням маси

атома елемента до 1/12 маси атома Карбона: А масова частка; В відносна молекулярна маса;Б молярна маса; Г відносна атомна маса

2 Вкажіть назву числа поряд з символом елемента, що показує кількість атомів у сполуці:

10

А валентність; Б індекс; В коефіцієнт; Г заряд3 Вкажіть назву умовного позначення хімічного елемента:

А хімічна реакція; Б хімічна формула; В хімічний символ4 Вкажіть назву найменшої хімічно неподільної частинки речовини:

А аніон; Б йон; В атом; Г молекула5 Вкажіть відносну молекулярну масу заліза:

А 26; Б 27; В 58; Г 566 Вкажіть схему обчислення відносної молекулярної маси Al2O3:

А 2 · 13 + 3 · 8; Б 3 · 27 + 2 · 16; В 2 · 26 + 3 · 16; Г 2 · 27 +3 · 167 Вкажіть значення коефіцієнтів у рівнянні Li + О2 = Li2О:

А 2, 1, 1; Б 4, 2, 2; В 4, 1, 2; Г 1, 1, 2Виберіть кілька правильних відповідей8 Випишіть з переліку елементи-неметали:

А Si; Б Pb В F; Г Al; Д Mn9 Випишіть формули сполук у яких атоми металів мають валентність II:

А СO2; Б MgO; В Na2O; Г BaBr2


Поширення у природі Хімічний елемент 1 найпоширеніший в атмосфері Землі; А O; 12 найпоширеніший у земній корі; Б N; 23 найпоширеніший елемент космосу; В Al; 3

Г H11 Закінчіть рівняння реакцій та урівняйте:

А H2O → Б Al + O2 →12 Обчисліть відносну молекулярну масу Fe(OH)2.13 Обчисліть масову частку Оксигену у Fe(OH)2.14 Виведіть формулу речовини, що містить 82,35% Нітрогену та

17,65% Гідрогену.

8 кл. Діагностичний тест. Варіант № 4Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть як називається явище, що відбувається із зміною складу, будови

речовини: А фізичне; Б біологічне; В географічне; Г хімічне

2 Вкажіть назву реакції окиснення речовин із виділенням теплоти і світла: А сполучення; Б розкладу; В окиснення; Г горіння

3 Вкажіть позначення масової частки елемента:А m; Б Mr; В w; Г Ar

4 Вкажіть як називається умовне позначення складу речовини: А хімічна формула; Б хімічний символ; В хімічна реакція

5 Вкажіть відносну атомну масу Фосфору:А 15; Б 31; В 30; Г 14

6 Вкажіть схему обчислення відносної молекулярної маси Ca3N2:А 40 + 3 + 14 + 2; Б 3 · 40 + 2 · 14; В 2 · 20 + 3 · 7; Г 40 + 14

11

7 Вкажіть значення коефіцієнтів у рівнянні Fe + О2 = Fe2О3:А 4, 1, 2; Б 4, 3, 2; В 4, 3, 1; Г 2, 1, 2

Виберіть кілька правильних відповідей8 Випишіть з переліку формули простих речовин:

А J2O; Б O3; В HNO3; Г Fe; Д K2S9 Випишіть формули сполук у яких атоми металів мають валентність I:

А Na2O; Б N2O; В ВaJ2; Г AgBr10 Встановіть відповідність між поширенням у природі і хімічним

елементом:Поширення у природі Хімічний елемент

1 найпоширеніший в атмосфері Землі; А O; 12 найпоширеніший елемент космосу; Б N; 23 найпоширеніший у гідросфері; В Al; 3

Г H11 Закінчіть рівняння реакцій та урівняйте:

А Mg + O2 → Б H2S + O2 → 12 Обчисліть відносну молекулярну масу Li2SO3.13 Обчисліть масову частку Оксигену у Li2SO3.14 Виведіть формулу речовини, що містить 58,97% Натрію та

41,03% Сульфуру.

Картка відповідей Діагностичний тестП.І. ____________________ Варіант № __Клас ________ Дата ____________

№ Відповіді № ВідповідіА Б В Г А Б В Г

1 82 934 15 10 26 37

11 __________________________________________________________________________________________________________12

П.І. ____________________ Варіант № __Клас ________ Дата ____________


1 82 934 15 10 26 37

11 __________________________________________________________________________________________________________12

12

Хімічний диктант. Кількість речовини. Моль

Оцінювання хімічного диктанту Завдання Кількість балів Час

8 кл. Хімічний диктант. Кількість речовини. Розрахунки за

хімічними формулами

1 - 10 110 - 12 хв.11 2

Хімічний диктант. Кількість речовини. Моль1. Відносна атомна маса елемента позначається …2. Відносна молекулярна маса елемента позначається …3. Маса позначається …4. Одиниці вимірювання маси речовини …5. Масова частка позначається …6. Назвіть структурні частинки речовини …7. Кількість структурних частинок речовини позначається …8. Кількість речовини позначається …9. 1 моль речовини містить … частинок10. Моль – це …11. Обчисліть кількість молекул в 10 моль кисню.

Завдання для груп. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами.

Оцінювання хімічного диктанту Завдання Кількість

балів Час

8 кл. Робота в групах. Кількість речовини.

Розрахунки за хімічними формулами.

Назва та формула речовини 0,5

12 - 15 хв.Розрахунки 1

Група № 1. Заповніть таблицюСклад групи: ____________________________________________________

Речовина Формула Кількість речовини

Кількість структурних частинокмолекул атомів

Кальцій4 моль -

0,5 моль36,12 · 1023 атомів

Н2

3 моль0,2 моль

1,505 · 1023 атомів9,03 · 1023 молекул

13




Натрій 7 моль -

0,3 моль24,08 · 1023 атомів

F2

2,5 моль5 моль

18,06 · 1023 атомів3,01 · 1023 молекул




Магній6 моль -

0,5 моль3,01 · 1023 атомів

О2

2 моль0,2 моль

13,244 · 1023 атомів24,08 · 1023 молекул




Калій 2 моль -

0,6 моль48,16 · 1023 атомів

Cl2

3,5 моль4 моль

30,1 · 1023 атомів27,09 · 1023 молекул

Хімічний диктант. Молярна маса


8 кл. Хімічний диктант. Кількість речовини. Розрахунки за

1 - 12 1 10 - 12 хв.

14

хімічними формулами

Хімічний диктант. Молярна маса1. Кількість структурних частинок речовини позначається …2. Маса позначається …3. Стала Авогадро дорівнює…4. Одиниці вимірювання маси речовини …5. Маса 1 моль речовини позначається …6. Масова частка позначається …7. Відносна атомна маса елемента позначається …8. Структурні частинки речовини …9. Кількість речовини позначається …10. Числове значення молярної маси дорівнює …11. Фізична величина, що дорівнює відношенню маси речовини до

відповідної кількості речовини – це …12. Обчисліть кількість речовини водню масою 16 г.

Обчислення маси, маси, об’єму, кількості структурних частинок за кількістю речовини

Оцінювання Завдання Кількість балів Час

8 кл. Обчислення маси, об’єму, кількості структурних частинок

за кількістю речовини

Усі розрахунки (із зазначенням, що об’єм твердої

речовини не обчислюється)

Кожна дія 2 бали 12 - 15 хв.

Вчителю перед виконанням роботи необхідно пояснити, що об’єм вимірюють для газоподібних речовин (і не можна виміряти для твердих речовин). При виконанні завдання обов’язково вказати одиниці вимірювання фізичних величин.

Заповніть таблицю Варіант № 1. П.І.Б. _____________________ν m V N

Н2 0,25 моль

СаF2 4 моль

15


CO2 0,6 моль

FeS2 5 моль


SO2 0,3 моль

MnCl2 8 моль


NO2 0,4 моль

Li2S 3 моль


Н2S 0,7 моль

MgBr2 2 моль


NH3 0,35 моль

16

K2O 6 моль

Обчислення маси, об’єму, кількості структурних частинок за об’ємом, масою, кількістю структурних частинок


8 кл. Обчислення маси, об’єму, кількості структурних частинок

за об’ємом, масою, кількістю структурних частинок

Усі розрахунки (із зазначенням, що об’єм твердої

речовини не обчислюється)

Кожна дія 2 бали 12 - 15 хв.

Вчителю перед виконанням роботи необхідно пояснити, що об’єм вимірюють для газоподібних речовин (і не можна виміряти для твердих речовин). При виконанні завдання обов’язково вказати одиниці вимірювання фізичних величин.

Заповніть таблицю Варіант № 1. П.І.Б. _____________________

m ν V N

O248 г

SnF2 120 г


N ν V m

N224,08 · 1023

молекул

Cs2S9,03 · 1023

атомів S


V ν m N

Br289,6 л

17

PbF4 2,5


m ν V N

Cl214,2 г

AlJ3 25 г


N ν V m

J212,04 · 1023

молекул

CrBr239,13 · 1023

атомів Cr


m ν V N

H2S128 г

МnO2 86 г


N ν V m

CO215,03 · 1023

молекул

CoF242,14 · 1023

атомів Co


18

V ν m N

NO233,6 л

CuCl2 3,2


m ν V N

SO2 32 г

Ni2O3 72 г


N ν V m

CH427,09 · 1023

молекул

In2O348,16 · 1023

атомів In

Задачі за формулами речовин


8 кл. Задачі за формулами

речовин

Коротка умова задачі 2

12 - 15 хв.Запис формули 2

Вказані одиниці вимірювання 2Математичні розрахунки 4

Відповідь 2

Задачі на обчислення кількості речовини за масою

Варіант № 1

Обчисліть кількість речовини натрію масою

115 г.


Обчисліть кількість речовини кисню (О2)

масою 4,8 г.


Обчисліть кількість речовини заліза масою

168 г.

19


Обчисліть кількість речовини азоту (N2)

масою 70 г.


Обчисліть кількість речовини кальцію

масою 60 г.


Обчисліть кількість речовини водню (H2)

масою 36 г.


Обчисліть кількість речовини магнію масою

60 г.


Обчисліть кількість речовини хлору (Cl2)

масою 14,2 г.


Обчисліть кількість речовини алюмінію

масою 81 г.


Обчисліть кількість речовини фтору (F2)

масою 15,2 г.


Обчисліть кількість речовини міді масою

16 г.


Обчисліть кількість речовини брому (Br2)

масою 8 г.


Обчисліть кількість речовини барію масою

27,4 г.


Обчисліть кількість речовини калію масою

7,8 г.


Обчисліть кількість речовини йоду масою

101,6 г.

Задачі на обчислення кількості речовини за кількістю структурних частинок


Обчисліть кількість речовини алюмінію, що

містить 39,13 · 1023

атомів.


Обчисліть кількість речовини цинку, що

містить 30,1 · 1023

атомів.


Обчисліть кількість речовини барію, що містить 33,11 · 1023

атомів.

Варіант № 4 Варіант № 5 Варіант № 6

20

Обчисліть кількість речовини магнію, що містить 45,15 · 1023

атомів.

Обчисліть кількість речовини літію, що містить 48,16 · 1023

атомів.

Обчисліть кількість речовини фосфору, що

містить 3,01 · 1023

атомів.

21


Обчисліть кількість речовини вуглецю (С), що містить 9,03 · 1023

атомів.


Обчисліть кількість речовини калію, що містить 42,14 · 1023

атомів.


Обчисліть кількість речовини хлору (Cl2),

що містить 915,05 · 1023

молекул.


Обчисліть кількість речовини сірки (S), що

містить 24,08 · 1023

атомів.


Обчисліть кількість речовини заліза, що містить 18,06 · 1023

атомів.


Обчисліть кількість речовини кальцію, що

містить 30,1 · 1023

атомів.


Обчисліть кількість речовини кисню, що містить 36,12 · 1023

молекул.


Обчисліть кількість речовини брому (Br2), що містить 21,07 · 1023

молекул.


Обчисліть кількість речовини міді (Cu), що

містить 12,04 · 1023

атомів.

Задачі на обчислення кількості речовини за об’ємом


Обчисліть кількість речовини HJ об’ємом

78,4 л.


Обчисліть кількість речовини C2H2 об’ємом

13,44 л.


Обчисліть кількість речовини HBr об’ємом

39,2 л.


Обчисліть кількість речовини CH4 об’ємом

11,2 л.


Обчисліть кількість речовини HCl об’ємом

28 л.


Обчисліть кількість речовини H2S об’ємом

21,28 л.

22


Обчисліть кількість речовини HF об’ємом

89,6 л.


Обчисліть кількість речовини азоту (N2)

об’ємом 17,92 л.


Обчисліть кількість речовини PH3 об’ємом

14,56 л.


Обчисліть кількість речовини водню (H2)



Обчисліть кількість речовини NH3 об’ємом

448 л.


Обчисліть кількість речовини кисню (О2)



Обчисліть кількість речовини H2O об’ємом

33,6 л.


Обчисліть кількість речовини хлору (Cl2)



Обчисліть кількість речовини чадного газу (СО) об’ємом 6,72 л.

Задачі на обчислення маси, об’єму, кількості структурних частинок за кількістю речовини


Обчисліть масу К2О кількістю речовини

2 моль.


Обчисліть кількість молекул N2О у 1,5 моль

речовини.


Обчисліть об’єм N2О кількістю речовини

6 моль.


Обчисліть масу Al2О3

кількістю речовини 0,5 моль.


Обчисліть кількість молекул N2 у 2 моль

речовини.


Обчисліть об’єм N2О4



Обчисліть масу BaF2



Обчисліть кількість атомів Fe у 4 моль

речовини.


Обчисліть об’єм C2H2

кількістю речовини 3 моль.

23


Обчисліть масу Li2О кількістю речовини 6

моль.


Обчисліть кількість молекул NО2 у 3 моль

речовини.


Обчисліть об’єм NН3



Обчисліть масу К3N кількістю речовини

5 моль.


Обчисліть кількість атомів Na у 2,5 моль

речовини.


Обчисліть об’єм HBr кількістю речовини

7 моль.


Обчисліть масу MnCl2



Обчисліть кількість атомів Mg у 1,2 моль

речовини.


Обчисліть об’єм О3



Обчисліть масу Na2О кількістю речовини

2,5 моль.


Обчисліть кількість атомів N2О у 0,2 моль

речовини.


Обчисліть об’єм H2О кількістю речовини

5 моль.


Обчисліть масу FeJ2



Обчисліть кількість молекул N2О у 5 моль

речовини.


Обчисліть об’єм SО3



Обчисліть масу Na2S кількістю речовини

2,5 моль.


Обчисліть кількість атомів Al у 3,5 моль

речовини.


Обчисліть об’єм H2S кількістю речовини

2 моль.

24


Обчисліть масу Ag2О кількістю речовини

3 моль.


Обчисліть кількість атомів Cu у 0,4 моль

речовини.


Обчисліть об’єм F2



Обчисліть масу К2S кількістю речовини

1,2 моль.


Обчисліть кількість атомів Ba у 0,5 моль

речовини.


Обчисліть об’єм PH3



Обчисліть масу ZnF2



Обчисліть кількість атомів Zn у 6 моль

речовини.


Обчисліть об’єм Cl2



Обчисліть масу Li3P кількістю речовини

1,4 моль.


Обчисліть кількість атомів P у 7 моль

речовини.


Обчисліть об’єм SO2


Задачі на обчислення маси, об’єму, кількості структурних частинок за об’ємом, масою, кількістю структурних частинок


Обчисліть масу Cs2О, що містить 24,08 · 1023

атомів Оксигену.


Обчисліть кількість молекул N2О у 60,4 л.


Обчисліть об’єм N2О масою 40,8 г.


Обчисліть масу С2Н6

об’ємом 15,68 л


Обчисліть кількість молекул N2 у 56,2 г.


Обчисліть об’єм N2О4

що містить 54,08 · 1023

молекул.

25


Обчисліть масу SrF2, що містить 3,01 · 1023

атомів Стронцію.


Обчисліть кількість молекул О3 у 12,0 л.


Обчисліть об’єм C2H2

масою 84,2 г


Обчисліть масу N2О об’ємом 12,32 л.


Обчисліть кількість молекул NО2 у 86,4 г.


Обчисліть об’єм NН3

що містить 124,06 · 1023

атомів Нітрогену


Обчисліть масу Li3N, що містить 36,04 · 1023

атомів Нітрогену.


Обчисліть кількість атомів Не у 30,2 л.


Обчисліть об’єм HBr масою 32,8 г


Обчисліть масу Cl2О об’ємом 15,68 л.


Обчисліть кількість атомів Mg у 14,8 г.


Обчисліть об’єм О3 що містить 74,12 · 1023

молекул.


Обчисліть масу Na2О , що містить 72,04 · 1023

атомів Оксигену.


Обчисліть кількість атомів N2О у 5,6 л.


Обчисліть об’єм H2О масою 6,4 г.


Обчисліть масу О2



Обчисліть кількість молекул N2О у 32,0 г.


Обчисліть об’єм SО3

що містить 18,06 · 1023

атомів Сульфур.

26


Обчисліть масу Na2S , що містить 56,08 · 1023

атомів Сульфуру.


Обчисліть кількість молекул SiH4 325,5 л.


Обчисліть об’єм H2S масою 140,3 г.


Обчисліть масу СО об’ємом 15,68 л.


Обчисліть кількість атомів Cu у 42,8 г.


Обчисліть об’єм F2 що містить 86,02 · 1023

молекул.


Обчисліть масу К2S , що містить 89,05 · 1023

атомів Сульфуру.


Обчисліть кількість молекул PH3 у 45,2 л.


Обчисліть об’єм PH3

масою 34,6 г.


Обчисліть масу С3Н6



Обчисліть кількість атомів Zn у 160,4 г.


Обчисліть об’єм Cl2 що містить 9,04 · 1023

молекул.


Обчисліть масу Li3P , що містить 78,06 · 1023

атомів Фосфору.


Обчисліть кількість молекул С4Н10 у 320,6 л.


Обчисліть об’єм SO2

масою 70,5 г.

Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами.

Оцінювання тестових завдань з теми Завдання Кількість балів Час

8 кл. Кількість речовини.Розрахунки за хімічними формулами

1 - 6 0,520 - 25

хв.7 - 8 19 - 10 2

11 3

27

8 кл. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами. Варіант № 1

Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть що позначає молярна маса:

А маса однієї молекули у грамах; В маса одного атома у грамах;Б маса одного моля у грамах; Г маса речовини.

2 Вкажіть значення числа Авогадро:А 3,02; Б 1 · 1023г/моль; В 6,02 · 1023 моль-1; Г 22,4 моль/л

3 Вкажіть формулу, що застосовується для обчислення відносної густини газів:

А Б В Г

4 Вкажіть правильний запис короткої умови задачі: «Обчисліть об’єм 3,6 моль азоту»:А Дано:m(N2) = 3,6 моль

Б Дано:V(N2) = 3,6 моль

В Дано:ν(N2) = 3,6 моль

Г Дано:ν(Nа) = 3,6 моль

V(N2) - ? ν(N2) - ? V(N2) - ? V(Nа) - ?5 Вкажіть об’єм 2 моль сульфур (IV) оксиду (SO2):

А 44,8 л; Б 22,4 л; В 44,800 м3; Г 10 л6 Визначте число молекул, що відповідає 0,5 моль кисню:

А 24,02 · 1023; Б 6,02 · 1023; В 3,01 · 1023; Г 12,04 · 1023

Виберіть кілька правильних відповідей7 Вкажіть формули газів:

А SO2; Б NaCl; В O2; Г H2O8 Установіть послідовність зростання молярних мас речовин:

А сульфур (IV) оксид; 1Б амоніак (NH3); 2В гідроген пероксид (H2O2); 3Г карбон (ІІ) оксид; 4

9 Встановіть відповідність між масою та кількістю речовини: Маса речовини Кількість речовини1 18 г H2O; А 0,5 моль; 12 22 г СO2; Б 1 моль; 23 3,6 г Н2О; В 1,2 моль; 3

Г 0,2 моль10 Обчисліть об’єм, що займає 0,5 моль брому.11 Визначте кількість речовин і число молекул у 29,4 г сульфатної

кислоти (H2SO4).


Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть що позначає молярний об’єм газів:

А об’єм однієї молекули у л; В об’єм одного моль газу у л;Б об’єм одного атома у мл; Г об’єм газу

28

2 Вкажіть об’єм що займає однакове число молекул будь-яких газів за однакових умов:А 11,2 л; Б 22,4 л; В 0,5 л; Г 44,8 л

3 Вкажіть формулу, що застосовується для обчислення молярної маси речовини:А Б В Г

4 Вкажіть правильний запис короткої умови задачі: «Обчисліть кількість речовини, що відповідає 7,8 г калію»:А Дано:m(К) = 7,8 г

Б Дано:m(К) = 7,8 г

В Дано:ν(К) = 7,8 г

Г Дано:m(К2) = 7,8 г

V(К) - ? ν(К) - ? V(К) - ? V(К2) - ?5 Вкажіть об’єм 3 моль метану (СН4):

А 22,4 л; Б 67,2 л; В 44,8 л; Г 44800 мл6 Визначте кількість речовини, що містить 12,04 · 1023 молекул хлору:

А 1 моль; Б 0,5 моль; В 2 моль; Г 4 мольВиберіть кілька правильних відповідей7 Вкажіть формули газів:

А H2; Б CuO; В Р2О5; Г N2

8 Установіть послідовність зменшення молярних мас речовин:А карбон (ІІ) оксид; 1Б вода; 2В повітря; 3Г кисень; 4

9 Встановіть відповідність між формулою газу та його відносною густиною за воднем:Формула газу Відносна густина за воднем 1 СO А 8,5 12 СO2 Б 14 23 NH3 В 22 3

Г 3210 Обчисліть кількість речовини, яка міститься у воді масою 180 г.11 Визначте кількість речовини і об’єм сульфур (IV) оксиду (SO2) масою

16 г.


Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть одиницю вимірювання молярної маси речовини:

А л/моль; Б г/моль; В моль/кг; Г г/мл2 Вкажіть символ, яким позначається число Авогадро:

А NA; Б Vm; В N; Г υ3 Вкажіть формулу, що застосовується для обчислення молярного об’єму

газів:

29

А Б В Г

4 Вкажіть правильний запис короткої умови задачі: «Обчисліть кількість структурних частинок речовини в 2,5 моль магнію»:А Дано:m(Mn) = 2,5моль

Б Дано:m(Mg) = 2,5моль

В Дано:N(Mn) = 2,5моль

Г Дано:ν(Mg) = 2,5 моль

ν(Mn) - ? N(Mg) - ? ν(Mn) - ? N(Mg) - ?5 Вкажіть об’єм 0,5 моль етану (С2Н6):

А 44,8 л; Б 11200 мл В 11,2 л; Г 22,4 л 6 Визначте число атомів, що містяться в 3 моль водню:

А 18,06 · 1023; Б 6,02 · 1023; В 12,04 · 1023; Г 30,1 · 1023

Виберіть кілька правильних відповідей7 Вкажіть об’єм, що займає 1 моль газів за нормальних умов:

А 20 л; Б 22,4 л; В 22400 мл; Г 11,2 л8 Установіть послідовність зростання значення відносної густини за

воднем:А азот (N2); 1Б натрій оксид; 2В водень; 3Г метан (СН4); 4

9 Встановіть відповідність між об’ємом та кількістю речовини:Об’єм газів Кількість речовини1 22,4 л; А 0,5 моль; 12 11,2 л; Б 2 моль; 23 44,8 л; В 1 моль; 3

Г 5 моль10 Обчисліть кількість речовини кисню об’ємом 67,2 л.11 Обчисліть кількість молекул, які містяться в 90 г води.

Картка відповідейКількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами.



1 12 8 23 34 456 9 17 2

310



1 12 8 23 34 456 9 17 2

310

30

Контрольна робота. Розв’язування задач

Оцінювання контрольної роботи з теми

Завдання Кількість балів Час

8 кл. Контрольна робота. Розв’язування задач

1 0,5

40 - 45 хв.2 - 4 15 - 6 2

7 2,58 3

8 кл. Контрольна робота. Розв’язування задач. Варіант № 11 Відносна молекулярна маса сульфур (IV) оксиду дорівнює:

А 48; Б 64; В 96; Г 802 Знайдіть відносну густину хлору за гелієм.3 Знайдіть формулу нітроген оксиду, відносна густина якого за киснем

1,4375.4 Визначте кількість речовини сульфур (IV) оксиду масою 256 г.5 Обчисліть об’єм 2 моль сульфур (IV) оксиду.6 Обчисліть об’єм, що займає 12,8 г сульфур (IV) оксиду.7 Обчисліть кількість молекул і атомів, що міститься в 11,02 л

сульфур (IV) оксиду.8 Обчисліть об’єм хлору, що вступить в реакцію з 1,5 л водню та об’єм

одержаного хлороводню.

8 кл. Контрольна робота. Розв’язування задач. Варіант № 21 Відносна молекулярна маса нітроген (II) оксиду дорівнює:

А 44; Б 60; В 46; Г 302 Знайдіть відносну густину нітроген (II) оксиду за киснем.3 Знайдіть формулу карбон оксиду, відносна густина якого за воднем 14.4 Визначте кількість речовини нітроген (II) оксиду масою 60 г.5 Обчисліть об’єм 3 моль нітроген (II) оксиду.6 Обчисліть об’єм, що займає 22,5 г нітроген (II) оксиду.7 Обчисліть кількість молекул і атомів, що міститься в 54,88 л нітроген (II)

оксиду.8 Обчисліть об’єм карбон (II) оксиду, що вступить в реакцію з 2,5 л кисню

та об’єм одержаного карбон (IV) оксиду.

8 кл. Контрольна робота. Розв’язування задач. Варіант № 31 Відносна молекулярна маса сульфур (VI) оксиду дорівнює:

А 64; Б 48; В 80; Г 462 Знайдіть відносну густину йоду за киснем.

31

3 Знайдіть формулу карбон оксиду, відносна густина якого за метаном (СН4) 2,75.

4 Визначте кількість речовини сульфур (VI) оксиду масою 140 г.5 Обчисліть об’єм 1,45 моль сульфур (VI) оксиду.6 Обчисліть об’єм, що займає 18 г сульфур (VI) оксиду.7 Обчисліть кількість молекул і атомів, що міститься в 28 л сульфур (VI)

оксиду.8 Обчисліть об’єм кисню, що вступить в реакцію з 4 л водню та об’єм

одержаної води.

8 кл. Контрольна робота. Розв’язування задач. Варіант № 41 Відносна молекулярна маса карбон (IV) оксиду дорівнює:

А 28; Б 44; В 56; Г 402 Знайдіть відносну густину вуглекислого газу за киснем.3 Знайдіть формулу сульфур оксиду, відносна густина якого за метаном

(СН4) дорівнює 5.4 Визначте кількість речовини карбон (IV) оксиду масою 107,8 г.5 Обчисліть об’єм 1,65 моль карбон (IV) оксиду.6 Обчисліть об’єм, що займає 22 г карбон (IV) оксиду.7 Обчисліть кількість молекул і атомів, що міститься в 78,4 л карбон (IV)

оксиду.8 Обчисліть об’єм кисню, що вступить в реакцію з 3,5 л азоту та об’єм

одержаного нітроген (II) оксиду.

К.р. Повторення основних питань курсу хімії 7 класу.Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами


8 кл. Повторення основних питань курсу хімії 7 класу.

Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами

1 - 13 0,540 - 45

хв.14 115 - 17 2

8 кл. К.р. Повторення. Кількість речовини. Варіант № 1Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть тип реакції, під час якої з однієї складної речовини

утворюється дві або більше нових речовин:А сполучення; Б окиснення; В розкладу; Г заміщення

2 Вкажіть до якого виду належить явище іржавіння заліза:А фізичне; Б хімічне; В біологічне; Г астрономічне

3 Вкажіть формулу за якою знаходять масу речовини:А V = m ∙Vm / M; Б M = m ∕ ν; В m = M ∙ ν; Г V = Vm ∙ ν

32

4 Вкажіть значення відносної молекулярної маси карбон (IV) оксиду:А 30; Б 40; В 44; Г 60

5 Вкажіть групу, що складається з оксидів:А CaO, Na2O, SO3; Б CO2 , KСl, P2S5; В Fe2S3, BaO, CuO; Г K2O, CaCl2, Na2O

6 Вкажіть формулу сполуки в якій Нітроген має валентність IV:А NO; Б N2O; В N2O5; Г NO2

Виберіть кілька правильних відповідей7 Випишіть фізичні властивості заліза:

А добре проводить електричний струм; В добре розчиняється у воді;Б має різкий запах; Г притягується магнітом

8 Виберіть правильні твердження щодо значення записів:А 2Н2 - два атоми Гідрогену; В 2Na - дві молекули натрію;Б 5Са - п’ять атомів Кальцію; Г 4О2 - чотири молекули кисню

9 Вкажіть речовини з яких добувають кисень у лабораторії:А повітря; Б КMnO4; В МgO; Г H2O2

10 Випишіть з переліку формули простих речовин:А Br2; Б FeS2; В Mn; Г HNO2;

11 Вкажіть хімічні рівняння що демонструють хімічні властивості кисню:А 2HgО=2Hg+О2; Б 4Р+5O2=2Р2O5; В Fe+S=FeS; Г 2Ca+O2=2СаO

12 Встановіть послідовність операцій розділення суміші піску, солі та заліза:А фільтрування; 1Б випаровування; 2В дія магнітом; 3Г розчинення; 4

13 Встановіть відповідність між величиною та її значенням:Фізична величина Значення

1 число Авогадро; А 22,4 л/моль; 12 молярний об’єм газів; Б 6,02 ∙ 1023 моль-1; 23 відносна молекулярна маса повітря; В 2,24 л/моль; 3

Г 2914 Закінчіть рівняння реакції, урівняйте: СН4 + О2 → … + ….15 Обчисліть відносну молекулярну масу хлор оксиду якщо відносна

густина його парів за карбон (IV) оксидом 4,16.16 Обчисліть, який об’єм займуть 6,4 г сульфур (ІV) оксиду.17 Обчисліть кількість атомів Гідрогену у 44,8 л сірководню (Н2S).

8 кл. К.р. Повторення. Кількість речовини. Варіант № 2Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть тип реакції, під час якої з двох або більше вихідних речовин

утворюється одна нова сполука:А розкладу; Б сполучення; В окиснення; Г заміщення

2 Вкажіть до якого виду належить явище плавлення свинцю:А біологічне; Б географічне; В фізичне; Г хімічне

33

3 Вкажіть формулу за якою знаходять об’єм газу:А m = M ∙ V / Vm; Б V = Vm ∙ ν В ν = m ∕ M; Г m = M ∙ ν

4 Вкажіть значення відносної молекулярної маси кисню:А 16; Б 8; В 32; Г 48

5 Вкажіть групу, що складається з оксидів:А MgO, N2O, Al; Б CO2, KF, PH3; В FeF3, BaO, CuO2; Г K2O, CaО, Na2O

6 Вкажіть формулу сполуки в якій Хлор має валентність IІІ:А Cl2O; Б Cl2O3; В Cl2O5; Г ClO3

7 Вкажіть речовину з якої добувають кисень у промисловості:А вуглекислий газ; Б КMnO4; В повітря; Г H2O2

Виберіть кілька правильних відповідей8 Випишіть фізичні властивості кисню:

А трохи важчий за повітря; В добре розчиняється у воді;Б має різкий запах; Г безбарвний газ

9 Виберіть правильні твердження щодо значення записів:А 3Na - три молекули Натрію; В 3J2 - три молекули йоду;Б 2Br2 - дві молекули брому; Г 4N2 - чотири атоми Нітрогену

10 Вкажіть речовини-неметали:А сірка; Б алюміній; В ртуть; Г алмаз

11 Вкажіть хімічні рівняння що демонструють хімічні властивості заліза:А 2Fe+3J2=2FeJ3; Б 4Р+5O2 =2Р2O5; В Fe+S=FeS; Г 2Ca+O2=2СаO

12 Встановіть послідовність операцій розділення суміші соди, тирси та заліза:А випаровування; 1Б фільтрування; 2В дія магнітом; 3Г розчинення; 4


1 число Авогадро; А 40 г/моль; 12 молярний об’єм газів; Б 6,02 ∙ 1023 моль-1; 23 молярна маса кальцію; В 6,02 ∙ 1020 моль-1; 3

Г 22,4 л/моль14 Закінчіть рівняння реакції, урівняйте: Н2S + О2 → … + ….15 Обчисліть відносну густину карбон (ІV) оксиду за киснем.16 Обчисліть, який об’єм займуть 4,4 г карбон (ІV) оксиду. 17 Обчисліть кількість атомів Гідрогену у 5,6 л метану (СН4).

8 кл. К.р. Повторення. Кількість речовини. Варіант № 3Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть тип реакції, під час якої відбувається окиснення речовин із

виділенням теплоти і світла:А сполучення; Б окиснення; В розкладу; Г горіння

2 Вкажіть до якого виду належить явище горіння деревини:

34

А астрономічне; Б біологічне; В фізичне; Г хімічне3 Вкажіть формулу за якою знаходять кількість речовини:

А M = m ∕ ν; Б V = m ∙Vm / M; В m = M ∙ ν; Г ν = V /Vm

4 Вкажіть значення відносної молекулярної маси сульфур (ІV) оксиду:А 32; Б 60; В 48; Г 64

5 Вкажіть групу, що складається з оксидів:А SrO, N2O, AlN; Б SO2, K2О, CО; В FeS, BaO, CuСl2; Г N2O, CaS, Na2O

6 Вкажіть формулу сполуки в якій Фосфор має валентність V:А РН3; Б Р2O3; В Р2O5; Г РCl3

Виберіть кілька правильних відповідей7 Випишіть фізичні властивості води:

А блакитна речовина; В без запаху;Б безбарвна рідина; Г притягується магнітом

8 Виберіть правильні твердження щодо значення записів:А 2N2 - два атоми Нітрогену; В 4О2- чотири молекули кисню;Б 7K - сім атомів Калію; Г 2Ba - дві молекули барію

9 Вкажіть речовини з яких добувають залізо у промисловості:А Fe2O3; Б H2O2; В FeS2; Г OF2

10 Випишіть з переліку формули складних речовин:А PH3; Б K2S; В Cl2; Г F2;

11 Вкажіть хімічні рівняння що демонструють хімічні властивості кисню:А 2Н2О→2Н2+О2; Б S+O2=SO2; В Fe+S=FeS; Г 2Мg+O2=2MgO

12 Встановіть послідовність операцій розділення суміші цукру, піску та заліза:А випаровування; 1Б розчинення; 2В фільтрування; 3Г дія магнітом; 4


1 відносна атомна маса Оксигену; А 22,4 л/моль; 12 молярний об’єм газів; Б 6,02 ∙ 1023 моль-1; 23 число Авогадро; В 16; 3

Г 3214 Закінчіть рівняння реакції, урівняйте: С2Н2 + О2 → … + …. 15 Обчисліть відносну молекулярну масу нітроген оксиду якщо відносна

густина його парів за повітрям 1,52.16 Обчисліть, який об’єм займуть 6,4 г кисню.17 Обчисліть кількість атомів Оксигену у 11,2 л вуглекислого газу.

35

Картка відповідей Повторення. Кількість речовини.П.І. ____________________ Варіант № __Клас ________ Дата ____________


1 1123 14 12 25 36 478 19 13 210 3

14 _______________________________________________________________________15 __________________________________



1 1123 14 12 25 36 478 19 13 210 3

14 _______________________________________________________________________15 __________________________________

36

Тема 2. Основні класи неорганічних сполук




основні поняття даної теми; склад, загальні формули, назви, загальні властивості

оксидів, кислот, основ, солей; фізичні властивості, фізіологічний вплив, поширення та

застосування деяких представників основних класів неорганічних сполук;

колообіг води в природі.ІІ рівень

(7-9 балів) класифікацію оксидів, кислот, основ, солей; хімічні властивості та способи добування оксидів, кислот,

основ, солей (наводить приклади самостійно)


генетичні зв’язки між класами неорганічних сполук; теоретичний матеріал, що стосується основних класів

неорганічних сполук, з опрацюванням додаткової літератури



розпізнавати формули та давати назви оксидів, кислот, основ, солей;

записувати формули оксидів, кислот, основ, солей за валентністю;

користуватись таблицею розчинності, рядом активності металів, періодичною системою;

характеризувати фізичні та хімічні властивості основних класів неорганічних сполук (із допомогою вчителя);

проводити найпростіші хімічні досліди, що характеризують хімічні властивості (з допомогою вчителя);

обчислювати відносну молекулярну масу, масові частки елементів в речовині;

розв’язувати найпростіші задачі на обчислення кількості речовин за об’ємом, масою, кількістю структурних частинок (із допомогою вчителя).


за допомогою хімічних реакцій характеризувати хімічні властивості оксидів, кислот, основ, солей та способи їх добування (самостійно);

урівнювати рівняння хімічних реакцій; самостійно розв’язувати задачі за хімічними формулами на

обчислення кількості речовини, маси, об’єму, кількості частинок;

37

складати план експерименту, проводити його, робити відповідні висновки (самостійно);

записувати хімічні реакції за ланцюжком перетворень; розв’язувати задачі за рівняннями реакцій на обчислення

кількості речовини, маси, об’єму газу (н. у.) за відомою кількістю речовини, масою, об’ємом одного з реагентів чи продуктів реакції(самостійно).


розв’язувати творчі завдання, що вимагають вільного володіння вивченим матеріалом;

розв’язувати розрахункові ускладнені комбіновані задачі; висловлювати судження про вплив речовин на навколишнє

середовище і здоров’я людини; обґрунтовувати залежність між складом, властивостями та

застосуванням речовин.

Поняття: оксиди (основні, амфотерні, кислотні,

солетворні, несолетвірні); таблиця розчинності кислот,

основ, солей; кислоти (безоксигенові, оксигеновмісні,

одноосновні, двоосновні, триосновні); ряд активності металів; якісна реакція;

основи (луги, нерозчинні, одно кислотні, двокислотні, трикислотні);

реакція заміщення; реакція обміну;

солі (середні, кислі); реакція нейтралізації; кислотний залишок; номенклатура; гідроксильна група; індикатори амфотерність;

Оксиди


8 кл. Оксиди

1 - 10 0,530 - 35

хв.11 - 12 1

13 214 3

8 кл. Оксиди Варіант № 1 Виберіть одну правильну відповідь1 Вставте пропущені слова «Оксиди – це ... речовини, утворені

атомами ... елементів, одним з яких обов’язково є ... »:А складні...двох...Оксиген; В складні...двома...Гідроген;Б складні...трьома...Оксиген; Г прості…двома…Гідроген

2 Вкажіть сполуки при взаємодії яких утворюються основні оксиди:А метал та Оксиген; В метал та кисень;.Б неметал та кисень; Г неметал та Оксиген

38

3 Вкажіть вид оксиду, який при взаємодії з водою утворює луг:А амфотерний; Б несолетворний; В кислотний; Г основний

4 Вкажіть формулу нітроген (II) оксиду:А N2O; Б NO2; В NO; Г N2O3

5 Укажіть назву оксиду СаО:А калій оксид; Б карбон(II) оксид; В кальцій оксид; Г карбон(IV) оксид

6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси натрій оксиду:А 62 г/моль; Б 23 г/моль; В 16 г/моль; Г 30 г/моль

Виберіть кілька правильних відповідей7 Вкажіть групи, що складаються з оксидів:

А HCl, NaH, CaO; Б CO2, ZnO, SO3; В BaO, H2SO4, CO; Г N2O, P2O5 Na2О8 Виберіть з переліку формули кислотних оксидів:

А SO3; Б CO2; В ZnO; Г BaO9 Випишіть речовини, що взаємодіють з водою:

А SiO2; Б Na2O; В CO2; Г Al2O3

10 Розмістіть формули оксидів по мірі зростання валентності металу:А SnO2; Б BeO; В Ag2O; Г Al2O3

11 Встановіть відповідність між формулами речовин та їх назвами:Формула речовини Назва

1 CO2; А кальцій оксид; 12 CaO; Б калій оксид; 23 К2O; В карбон (ІІ) оксид; 3

Г карбон (ІV) оксид12 Закінчіть рівняння хімічної реакції: SO2 + H2O →13 Здійсніть перетворення за схемою Ca → CaO → Ca(OH)2

14 Обчисліть об’єм карбон (IV) оксиду (н.у.), що утвориться при згоранні вуглецю масою 1,8 г.

8 кл. Оксиди Варіант № 2Виберіть одну правильну відповідь1 Вставте пропущені слова: «Основні оксиди - це..., яким

відповідають...:»:А ... сполуки ... солі; В ... оксиди ... основи;Б ... основи ... солі; Г ... оксиди ... кислоти

2 Вкажіть речовину в результаті взаємодії якої з металом чи неметалом утворюються оксиди:А Сульфур; Б кисень; В Гідроген; Г Оксиген

3 Вкажіть вид оксиду, який при взаємодії з водою утворює кислоту:А основний; Б кислотний; В несолетворний; Г амфотерний

4 Вкажіть формулу магній оксиду:А Hg2O; Б MnO2; В MoO3; Г MgO

5 Укажіть назву оксиду N2О:А нітроген(I) оксид; В натрій оксид;Б натрій(IV) оксид; Г нітроген(II) оксид

6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси кальцій оксиду:

39

А 40 г/моль; Б 55 г/моль; В 56 г/моль; Г 28 г/мольВиберіть кілька правильних відповідей7 Вкажіть групи, що складаються з оксидів:

А CO2, BаО, CaO, Б ZnO, SO3, KJ; В BaO, P2O5, CO; Г N2O, Na2S, Al2O3

8 Виберіть з переліку формули основних оксидів:А Na2O; Б SiO2; В CаO; Г Br2O7

9 Випишіть речовини, що взаємодіють з водою:А SiO2; Б SO3; В FeO; Г K2O

10 Розмістіть формули оксидів по мірі зростання валентності металу:А Fe2O3; Б Li2O; В PbO2; Г CaO

11 Встановіть відповідність між формулами речовин та їх назвами:Формула речовини Назва

1 SO3; А ферум (III) оксид; 12 Fe2O3; Б калій оксид; 23 CO2; В сульфур (VІ) оксид; 3

Г карбон (ІV) оксид12 Закінчіть рівняння хімічної реакції: BaO + H2O →13 Здійсніть перетворення за схемою SО2 → SO3 → H2SO4

14 Обчисліть масу натрій оксиду, що провзаємодіє з водою масою 72 г.

8 кл. Оксиди Варіант № 3 Виберіть одну правильну відповідь1 Вставте пропущені слова: «Кислотні оксиди - це..., яким

відповідають...:»:А ... оксиди ... основи; В ... сполуки ... кислоти;Б ... оксиди ... кислоти; Г ... сполуки ... основи

2 Вкажіть сполуки при взаємодії яких утворюються кислотні оксиди:А метал та кисень; В неметал та Оксиген;Б неметал та кисень; Г метал та Оксиген

3 Вкажіть вид оксиду, який при взаємодії з водою утворює луг:А амфотерний; Б несолетворний; В кислотний; Г основний

4 Вкажіть формулу сульфур (VI) оксиду:А SiO2; Б SO2; В SnO; Г SO3

5 Укажіть назву оксиду СuO:А кальцій оксид; Б купрум (II) оксид; В калій оксид; Г карбон(IV) оксид

6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси карбон (ІІ) оксиду:А 14 г/моль; Б 28 г/моль; В 46 г/моль; Г 44 г/моль

Виберіть кілька правильних відповідей7 Вкажіть групи, що складаються з оксидів:

А KCl, NaH, CaO; Б NO2, ZnО, SO3; В BaO, N2O5, CO; Г N2O, SeO3 Na2S8 Виберіть з переліку формули кислотних оксидів:

А SnO2; Б CO; В MgO; Г P2O5

9 Випишіть речовини, що не взаємодіють з водою:А CаO; Б K2O; В SiO2; Г Ag2O

10 Розмістіть формули оксидів по мірі зменшення валентності металу:

40

А SnO; Б Sс2O3; В MnO2; Г Li2O11 Встановіть відповідність між формулами речовин та їх назвами:

Формула речовини Назва1 PbO2; А кальцій оксид; 12 Li2O; Б купрум (ІІ) оксид 23 CuO; В плюмбум (ІV)оксид; 3

Г літій оксид12 Закінчіть рівняння хімічної реакції: СO2 + H2O →13 Здійсніть перетворення за схемою K → K2O → KOH14 Обчисліть масу кальцій гідроксиду, що утвориться при взаємодії води

із кальцій оксидом масою 5.6 г.

Картка відповідей ОксидиП.І. __________________ Варіант № __Клас ________ Дата ____________


1 10 12 23 34 456 11 17 28 39

12 __________________________________

П.І. __________________ Варіант № __Клас ________ Дата ____________


1 10 12 23 34 456 11 17 28 39

12 __________________________________

Задачі на обчислення кількості речовини реагентів за рівнянням реакції


Обчисліть кількість речовини NO, що утвориться при

взаємодії 3 моль азоту з киснем.


Обчисліть кількість речовини азоту (N2), що

взаємодіє з 0,75 моль водню (H2).


Обчисліть кількість речовини ZnO, що

утвориться при взаємодії 2,5 моль кисню з цинком.


41

Обчисліть кількість речовини СO2, що

утвориться при взаємодії 0,4 моль

кисню з СО.

Обчисліть кількість речовини брому (Br2), що взаємодіє з 5 моль

калію.

Обчисліть кількість речовини Аl2O3, що


алюмінію з киснем.


Обчисліть кількість речовини SO3, що

утвориться при взаємодії 5 моль кисню

з SO2.


Обчисліть кількість речовини кисню, що взаємодіє з 3 моль

цинку.


Обчисліть кількість речовини Li3P, що

утвориться при взаємодії 6 моль літію з

фосфором.


Обчисліть кількість речовини Fe2O3, що


з FeO.


Обчисліть кількість речовини сірки, що взаємодіє з 0,5 моль

натрію.


Обчисліть кількість речовини НF, що утвориться при

взаємодії 1,3 моль фтору з воднем.


Обчисліть кількість речовини K3N, що

утвориться при взаємодії 0,2 моль азоту

з калієм.


Обчисліть кількість речовини фтору (F2), що взаємодіє з 4 моль

алюмінію.


Обчисліть кількість речовини NO, що утвориться при

взаємодії 2,4 моль N2O з киснем.


Обчисліть кількість речовини NO2, що


з NO.


Обчисліть кількість речовини водню, що взаємодіє з 4 моль

сірки.


Обчисліть кількість речовини PH3, що


водню з фосфором.


42

Обчисліть кількість речовини Ca3P2, що


кальцію з фосфором.

Обчисліть кількість речовини кисню, що взаємодіє з 2,5 моль

магнію.

Обчисліть кількість речовини CrO3, що

утвориться при взаємодії 2 моль Cr2O3 з

киснем.


Обчисліть кількість речовини СН4, що

утвориться при взаємодії 2,5 моль водню з вуглецем.


Обчисліть кількість речовини барію, що взаємодіє з 0,2 моль

брому (Br2).


Обчисліть кількість речовини La2O3, що

утвориться при взаємодії 8 моль

лантану з киснем.


Обчисліть кількість речовини РН3, що

утвориться при взаємодії 8 моль водню

з фосфором.


Обчисліть кількість речовини фосфору, що

взаємодіє з 3,5 моль калію.


Обчисліть кількість речовини KCl, що


хлору з калієм.


Обчисліть кількість речовини FeN, що


заліза з азотом.


Обчисліть кількість речовини алюмінію, що

взаємодіє з 1,5 моль кисню.


Обчисліть кількість речовини СО, що утвориться при

взаємодії 7 моль кисню з вуглецем.


Обчисліть кількість речовини MnO2, що


кисню з MnO.


Обчисліть кількість речовини йоду (J2), що

взаємодіє з 6 моль алюмінію.


Обчисліть кількість речовини Na2S, що

утвориться при взаємодії 0,4 моль натрію з сіркою.


43

Обчисліть кількість речовини Mg3N2, що

утвориться при взаємодії 0,8 моль магнію з азотом.

Обчисліть кількість речовини літію, що

взаємодіє з 0,25 моль з сіркою.

Обчисліть кількість речовини В2О3, що

утвориться при взаємодії 0,8 моль бору

з киснем.


Обчисліть кількість речовини CuO, що

утвориться при взаємодії 7 моль Cu2O з

киснем.


Обчисліть кількість речовини кисню, що

взаємодіє з 2 моль міді.


Обчисліть кількість речовини PbO2, що


кисню з PbO.

Кислоти


8 кл. Кислоти1 - 10 0,5 30 - 35

хв.11 - 14 115 - 16 2

8 кл. Кислоти Варіант № 1Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть складові частини кислот:

А два елементи, одним з яких є Оксиген; В атом металу та гідроксогрупа;Б атоми металу і кислотного залишку; Г Гідроген і кислотний залишок

2 Вкажіть, як необхідно готувати розчини кислот:А лити воду в кислоту; В лити кислоту в воду

3 Вкажіть формулу сульфітної кислоти:А Н2SiO3; Б Н2SO4; В Н2S; Г Н2SO3

4 Вкажіть валентність кислотного залишку ортофосфатної кислоти:А II; Б III; В IV; Г I

5 Вкажіть назву кислотного залишку - NO3:А нітрит; Б нітрид; В нітрат; Г нітроген

6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси бромідної кислоти:А 36 г/моль; Б 81 г/моль; В 80 г/моль; Г 82 г/моль

Виберіть кілька правильних відповідей7 Вкажіть властивості характерні для кислот:

А важчі за воду; Б рідини; В нерозчинні у воді; Г гази8 Вкажіть групи, що складаються з кислот:

А НCl, NaH, CaO; Б НNO2, Н2S, HJ; В BaO, HNO3, CH4; Г HF, HNO3 Н2SO3

44

9 Виберіть з переліку формули кислотних оксидів:А SrO; Б SiO2; В P2O3; Г MgO

10 Випишіть речовини, з якими реагують кислоти:А Cu; Б Zn; В CuO; Г СO

11 Розмістіть формули кислот по мірі зростання їх основності:А H3PO4; Б Н2СО3; В HCl; Г H4P2O7

12 Встановіть відповідність між формулою кислоти та її характеристикою:Формула Класифікація

1 HCl; А двоосновна, оксигеновмісна; 12 H2SO4; Б чотириосновна, оксигеновмісна; 23 H3PO4; В одноосновна, безоксигенова; 3

Г трьохосновна, оксигеновмісна13 Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

Реагенти Продукти реакції1 Mg + 2HCl → А MgSO4 + H2O; 12 MgO + H2SO4 → Б MgCl2 + H2; 23 2Mg + Cl2 → В MgCl2 + H2O; 3

Г MgCl2

14 Закінчіть рівняння хімічної реакції: Pb + H2SO4 →15 Здійсніть перетворення за схемою: SO2 → H2SO3 → BaSO3

16 Обчисліть масу цинк хлориду, що утвориться при взаємодії 130г цинк оксиду з хлоридною кислотою.

8 кл. Кислоти Варіант № 2Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть назву реакції між двома складними речовинами, в результаті

якої вони обмінюються своїми складовими частинами:А заміщення; Б сполучення; В розкладу; Г обміну

2 Вкажіть забарвлення лакмусу в кислому середовищі:А фіолетове; Б червоне; В синє; Г малинове

3 Вкажіть формулу нітратної кислоти:А NaNO3; Б НNO2; В NН3; Г НNO3

4 Вкажіть валентність кислотного залишку сульфітної кислоти:А IV; Б III; В II; Г I

5 Вкажіть назву кислотного залишку - РO4:А фосфід; Б фосфіт; В ортофосфат; Г фосфін

6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси сульфідної кислоти:А 36 г/моль; Б 18 г/моль; В 34 г/моль; Г 33 г/моль

Виберіть кілька правильних відповідей7 Виберіть фізичні властивості концентрованої хлоридної кислоти:

А без запаху; В «димить» у вологому повітрі;Б має колір Г без кольору

8 Вкажіть групи, що складаються з кислот:

А НClO2, К2О, NO; Б NO, H2, SiH4; В НNO2, Н2S, HF; Г HJО, HBr, Н2SO3

9 Виберіть з переліку формули кислотних оксидів:45

А Cl2O7; Б PbO2; В CO2; Г HgO10 Випишіть речовини, з якими реагують кислоти:

А Mn; Б Нg; В ZnO; Г Н2S11 Розмістіть формули кислот по мірі зменшення їх основності:

А HBr; Б H3PO4; В H2S; Г H3BO3

12 Встановіть відповідність між формулою кислоти та її характеристикою:Формула Класифікація

1 H2S; А одноосновна, оксигеновмісна; 12 H3AsO4; Б чотириосновна, оксигеновмісна; 23 НNO3; В двоосновна, безоксигенова; 3

Г трьохосновна оксигеновмісна13 Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

Реагенти Продукти реакції1 Zn + 2HCl → А MgSО4 + H2O; 12 2KOH + H2SO4 → Б ZnCl2 + H2; 23 MgО + Н2SО4 → В K2SО4 + 2H2O; 3

Г MgSO4+ H2

14 Закінчіть рівняння хімічної реакції: Pb + H2SO4 →15 Здійсніть перетворення за схемою: P2O5 → H3PО4 → FePО4

16 Обчисліть масу магній нітрату, одержаного при взаємодії нітратної кислоти, масою 12,6 г, та магній оксиду.

8 кл. Кислоти Варіант № 3Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть назву реакції між кислотою та основою внаслідок якої

утворюється сіль та вода:А заміщення; Б нейтралізації; В розкладу; Г обміну

2 Вкажіть забарвлення метилоранжу в кислому середовищі:А малинове; Б синє; В червоне; Г фіолетове

3 Вкажіть формулу сульфідної кислоти:А Н2SO4; Б Н2S; В Н2SiO3; Г Н2SO3

4 Вкажіть валентність кислотного залишку йодидної кислоти:А III; Б IV; В I; Г II

5 Вкажіть назву кислотного залишку - СO3:А карбід; Б карбонат; В сульфат; Г силікат

6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси силікатої кислоти:А 67 г/моль; Б 40 г/моль; В 72 г/моль; Г 78 г/моль

Виберіть кілька правильних відповідей7 Вкажіть властивості характерні для кислот:

А гази; Б розчинні у воді; В тверді речовини; Г пластичні8 Вкажіть групи, що складаються з кислот:

А HF, SO3, NaH, Б Н2SO3, НCl, НСО3; В NO, HJO3, NH3; Г НBrO4, Н2S, HJ9 Виберіть з переліку формули кислотних оксидів:

А ClO3; Б Fe3O4; В Hg2O; Г SO2

10 Випишіть речовини, з якими реагують кислоти: 46

А Н2; Б ZnО; В Cu; Г Fe11 Розмістіть формули кислот по мірі зростання їх основності:

А H2SіO3; Б H4SnO4; В H3AsO4; Г НNO3

12 Встановіть відповідність між формулою кислоти та її характеристикою: Формула Класифікація

1 H3BO; А двоосновна, оксигеновмісна; 12 НJ; Б одноосновна, оксигеновмісна; 23 H2CO3; В триосновна, оксигеновмісна; 3

Г одноосновна, безоксигенова13 Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

Реагенти Продукти реакції1 BaCl2 + H2SO3 → А BaSO3 + H2O; 12 Zn + 2HJ → Б Mg(NO3)2 + H2O; 23 MnО + 2НNO3 → В BaSO3+2HCl; 3

Г ZnJ2 + H2

14 Закінчіть рівняння хімічної реакції: Al + H3РO4 →15 Здійсніть перетворення за схемою: S → H2S → BaS16 Обчисліть масу цинку, що прореагує зі сульфатною кислотою масою

196 г.

Картка відповідей КислотиП.І. ___________________ Варіант № __Клас ________ Дата ____________


1 11 12 23 34 45 12 16 27 38 13 19 210 3

14 ______________________________________________________________________15

П.І. ___________________ Варіант № __Клас ________ Дата ____________


1 11 12 23 34 45 12 16 27 38 13 19 210 3

14 ______________________________________________________________________15

47

Оксиди. Кислоти


8 кл. Оксиди. Кислоти1 - 10 0,5 30 - 35

хв.11 - 14 115 - 16 2

8 кл. Оксиди. Кислоти Варіант № 1Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть речовини, що утворюються внаслідок реакції заміщення:

А дві прості; Б дві складні; В складна та проста; Г сіль та вода2 Вкажіть забарвлення метилоранжу в кислому середовищі:

А червоне; Б фіолетове; В малинове; Г синє3 Вкажіть формулу основного оксиду

А SO3; Б SrO; В Н2O; Г NO2

4 Вкажіть сполуку в якій Нітроген має валентність III:А N2O; Б NO2; В AlN; Г HNO3

5 Вкажіть назву кислотного залишку SiO3:А сульфат; Б карбонат; В силіцид; Г силікат

6 Вкажіть валентність Сульфуру в сульфітній кислоті:А II; Б IV; В VI; Г III

7 Вкажіть в якій сполуці масова частка Купруму більша:А CuO; Б CuBr2; В CuH2; Г CuS

8 Вкажіть значення відносної молекулярної маси йодидної кислоти:А 54 г/моль; Б 128 г/моль; В 53 г/моль; Г 127 г/моль

9 Вкажіть загальну суму коефіцієнтів у рівнянні Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O:А 7; Б 11; В 8; Г 12

Виберіть кілька правильних відповідей10 Випишіть формули кислот:

А H2SіO3; Б Cr2O7; В НNO3; Г Hg2O11 Вкажіть групи, що складаються з оксидів:

А К2О, SO3, СО; Б SO3, НCl, CaO; В NO, HJO3, NH3; Г BrO3, СаО, FeO12 Виберіть з переліку формули кислотних оксидів:

А ClO3; Б Fe3O4; В Hg2O; Г SO2

13 Випишіть речовини, з якими взаємодіє сульфатна кислота:А цинк; Б карбон(ІІ) оксид; В магній оксид; Г золото

14 Вкажіть рівняння реакцій одержання оксидів з простих речовин:А 2CO + O2= 2CO2; В N2 + O2 = 2NO;Б CH4 + 2O2= 2H2O + CO2; Г 2H2 + O2= 2H2O

15 Вкажіть рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості основних оксидів:А CO2+ H2O = H2CO3; В CaO + H2O = Ca(OH)2;Б ВaO + CO2 = ВaCO3; Г 2K + 2H2O =2KOH + H2

16 Розмістіть формули кислот по мірі зростання їх основності:А H4Р2O7; Б H2Cr2O7; В H3AsO4; Г НClO3

48

17 Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:Реагенти Продукти реакції

1 S + O2 → А MgSO4 + H2O; 12 P2O5 + H2O → Б SO2; 23 MgO + H2SO4 → В H3PO4; 3

Г H2SO3

18 Встановіть відповідність між кислотою та реактивом для якісної реакції:

Формула Реактив 1 HCl; А + соляна кислота; 12 H2SO4; Б + карбон (IV) оксид; 23 H2CO3; В + аргентум нітрат; 3

Г + сполуки барію19 Закінчіть рівняння хімічної реакції: CoO + H2SO4 →20 Здійсніть перетворення за схемою: фосфор(III) оксид→ фосфор(V)

оксид → ортофосфатна кислота→ водень21 Обчисліть масу манган (II) оксиду, що прореагує з 146 г бромідної

кислоти.

8 кл. Оксиди. Кислоти Варіант № 2Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть речовини, що утворюються внаслідок реакції нейтралізації:

А два оксиди; Б сіль та вода; В складна та проста; Г сіль та водень2 Вкажіть загальну формулу кислоти:

А Me(OH)x; Б HxA; В ExOy; Г MexAy

3 Вкажіть формулу кислотного оксиду:А SnO2; Б SrO; В Li2O; Г P2O5

4 Вкажіть сполуку в якій Сульфур має валентність II:А K2SO3; Б SO2; В S8; Г Na2S

5 Вкажіть назву кислотного залишку - NO3:А нітрид; Б нітрат; В нітрит; Г натрій

6 Вкажіть валентність Фосфору в ортофосфатній кислоті:А V; Б IV; В VI; Г III

7 Вкажіть в якій сполуці масова частка Нітрогену менша:А N2O; Б NO2; В NH3; Г AlN

8 Вкажіть значення відносної молекулярної маси карбон (II) оксиду:А 44 г/моль; Б 28 г/моль; В 55 г/моль; Г 14 г/моль

9 Вкажіть загальну суму коефіцієнтів у рівнянні KOH + H3PO4→ K3PO4 + H2O:А 6; Б 8; В 7; Г 12

Виберіть кілька правильних відповідей10 Випишіть формули кислотних оксидів:

А SіO2; Б NH3; В Cl2O7; Г Ag2O11 Вкажіть групи, що складаються тільки з кислот:

А КF, JO3, СО; Б Н2SO3, НCl, NO; В HF, HJO3,HNO3; Г HBrO3, H2СО3, HJ12 Виберіть з переліку формули оксигеновмісних кислот:

49

А НClO3; Б Fe(OН)2; В HNO3 Г H2S13 Випишіть речовини, з якими взаємодіє кальцій оксид:

А магній оксид; Б вода; В карбон(ІV) оксид; Г кисень14 Вкажіть рівняння реакцій одержання оксидів:

А 2H2O = 2H2 + O2; В Na2O + H2O = 2NaOH;Б CaCO3 = CaO + CO2; Г S + O2 = SO2

15 Вкажіть рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості кислот:А Fe + 2HCl = FeCl2 + H2; В MgO + CO2 = MgCO3;Б CO2+ H2O = H2CO3; Г NaOH + HCl = NaCl + H2O

16 Встановіть послідовність зростання валентності металів у сполуках: А Cr2O3; Б H2CrO4; В MnO2; Г K2S


1 Ca + H2O → А CuCl2 + H2; 12 CuO + HCl → Б H2SO3; 23 SO2 + H2O → В CuCl2 + H2O; 3

Г Ca(OH)2 + H2

18 Встановіть відповідність між оксидами та їх властивостями:Формула Реактив

1 SО2; А тверда речовина, малорозчинна в воді; 12 СаО; Б газоподібна речовина, розчинна в воді; 23 SiO2; В тверда речовина, добре розчинна в воді; 3

Г тверда речовина, нерозчинна в воді19 Закінчіть рівняння хімічної реакції: Cr2O3 + SO3 →20 Здійсніть перетворення за схемою:

карбoн (II) оксид → карбон (IV) оксид → карбонатна кислота → вода21 Обчисліть масу фосфор (V) оксиду, що утвориться внаслідок взаємодії

фосфору з 5,6 л кисню

8 кл. Оксиди. Кислоти Варіант № 3Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть речовини, що утворюються внаслідок реакції нейтралізації:

А два оксиди; Б сіль та вода; В складна та проста; Г сіль та водень2 Вкажіть речовини, які змінюють своє забарвлення під дією кислот:

А інгібітори; Б індикатори; В утилізатори; Г каталізатори3 Вкажіть формулу кислотного оксиду:

А SnO2; Б SrO; В Li2O; Г P2O5

4 Вкажіть сполуку в якій Сульфур має валентність II:А K2SO3; Б SO2; В S8; Г Na2S

5 Вкажіть назву кислотного залишку - NO3:А нітрид; Б нітрат; В нітрит; Г натрій

6 Вкажіть валентність Фосфору в ортофосфатній кислоті:А V; Б IV; В VI; Г III

7 Вкажіть в якій сполуці масова частка Нітрогену менша:А N2O; Б NO2; В NH3; Г FeN

50

8 Вкажіть значення відносної молекулярної маси карбон (II) оксиду:А 44 г/моль; Б 28 г/моль; В 55 г/моль; Г 14 г/моль

9 Вкажіть загальну суму коефіцієнтів у рівнянні FeO+H3PO4 →Fe3(PO4)2 +H2O:А 8; Б 12; В 9; Г 10

Виберіть кілька правильних відповідей10 Випишіть формули основних оксидів:

А SrO; Б K2O; В J2O5; Г SiO2

11 Вкажіть групи, що містять лише кислотні оксиди:А K2O, HC,K2CO3; Б SO3, CO2, SiO2; В О2F, SO2, NO2; Г HBrO, H2СО3, HJ.

12 Виберіть з переліку формули оксигеновмісних кислот:А NaOH; Б Н2SiO3; В HCl; Г H2SO4

13 Випишіть речовини, з якими взаємодіє нітроген (V) оксид:А вода; Б калій оксид; В сульфур (ІV) оксид; Г кисень

14 Вкажіть рівняння реакцій одержання оксидів:А MgCO3 = MgO + CO2; В Na2SiO3 + 2HBr = 2NaBr + H2SiO3;Б H2O + SO3 = H2SO4; Г 2SO2 + O2 = 2SO3

15 Вкажіть рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості кислот:А К2O + CO2 → К2CO3; В 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O;Б NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O; Г MgS +2HBr → MgBr2 +2H2S

16 Встановіть послідовність зменшення валентності металів у сполуках: А HMnO4; Б WO3; В K3P; Г SnO2

17 Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції: Реагенти Продукти реакції

1 SO2 + MgO → А SO2 + H2O; 12 MgO + N2O5 → Б Ba(OH)2 + H2; 23 H2SO3 → В MgSO3; 3

Г Mg(NO3)2

18 Встановіть відповідність між оксидами та їх властивостями:Формула Реактив

1 H2O; А рідка безбарвна речовина; 12 FeО; Б газоподібна речовина, розчинна у воді; 23 SO2; В тверда речовина, розчинна у воді; 3

Г тверда речовина, нерозчинна у воді19 Закінчіть рівняння хімічної реакції: Fe2O3 + SO3 →20 Здійсніть перетворення за схемою: сульфур(IV) оксид → сульфур(VI)

оксид → сульфатна кислота → водень21 Обчисліть масу ферум (III) оксиду, що утвориться при взаємодії заліза

з 17,92 л кисню.

Картка відповідей Оксиди. КислотиП.І. ___________________ Варіант № __ П.І. ___________________ Варіант № __

51

Клас ________ Дата ____________


1 142 153 16 14 25 36 47 17 18 29 310 18 111 212 313

19 ______________________________________________________________________20

Клас ________ Дата ____________


1 142 153 16 14 25 36 47 17 18 29 310 18 111 212 313

19 ______________________________________________________________________20

Основи


8 кл. Основи1 - 10 0,5 30 - 35

хв.11 - 14 115 - 16 2

8 кл. Основи Варіант № 1Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть складові частини основ:

А Гідроген і кислотний залишок; В два елементи, одним з яких є Оксиген;Б атом металу та гідроксогрупа;Г атоми металу і кислотного залишку

2 Виберіть елемент, що входить до складу лугу:А Pb; Б Mn; В Na; Г Fe

3 Вкажіть формулу аргентум гідроксиду:А Al(OH)3; Б Fe(OH)3; В KOH; Г AgOH

4 Вкажіть валентність металу у Ga(OH)3:А I; Б IV; В II; Г III

52

5 Виберіть формулу оксиду, що відповідає NaOH:А N2O; Б Na2O; В NiO; Г Fe2O3

6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси натрій гідроксиду:А 39 г/моль; Б 31 г/моль; В 57 г/моль; Г 40 г/моль

Виберіть кілька правильних відповідей7 Вкажіть властивості характерні для амфотерних гідроксидів:

А гази; Б тверді речовини; В рідини; Г нерозчинні у воді8 Вкажіть групи, що складаються з основних оксидів:

А MgO, K2O, SrO; Б CoO, Н2O, MgO; В BaO, Na2O, Cs2O; Г CО, NaF, К2O9 Виберіть з переліку формули лугів:

А Sr(OH)2; Б Мn(OH)4; В Pb(OH)2; Г KOH10 Випишіть речовини, з якими реагують нерозчинні основи:

А H2O; Б HCl; В CO2; Г Н3РO4

11 Розмістіть формули основ по мірі зростання їх відносної молекулярної маси:А Mn(OH)2; Б Sc(OH)3; В LiOH; Г CuOH

12 Встановіть відповідність між формулою основи та її характеристикою:Формула Класифікація

1 Zn(OH)2; А двокислотна, нерозчинна; 12 NaOH; Б двокислотна, луг; 23 Cu(OH)2; В двокислотна, амфотерна; 3

Г однокислотна, луг13 Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

Реагенти Продукти реакції1 Mg(ОН)2 + 2HCl → А K2СO3 + H2O; 12 2KOН + СО2 → Б КНСО3; 23 КОН + CО2 → В MgCl2 + 2H2O; 3

Г MgCl2 + H2O14 Закінчіть рівняння хімічної реакції: Ca(OH)2 + H2SO4 →15 Здійсніть перетворення за схемою: Ba(OH)2 → BaSO3 → BaBr2

16 Обчисліть масу цинк гідроксиду, що утвориться при взаємодії 27,2 г цинк хлориду з натрій гідроксидом.


А атом металу та гідроксогрупа;В атоми металу і кислотного залишку;Б Гідроген і кислотний залишок; Г два елементи, одним з яких є Оксиген

2 Виберіть елемент, що входить до складу амфотерного гідроксиду:А К; Б Mg; В N; Г Zn

3 Вкажіть формулу плюмбум (II) гідроксиду:А К2SiO3; Б RbOH; В CuOH; Г Pb(OH)2

4 Вкажіть валентність металу у Sn(OH)2:А III; Б II; В IV; Г I

53

5 Вкажіть формулу оксиду, що відповідає Fe(OH)3:А FeO; Б OF2; В Fr2O; Г Fe2O3

6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси магній гідроксиду:А 21 г/моль; Б 58 г/моль; В 30 г/моль; Г 57 г/моль

Виберіть кілька правильних відповідей7 Вкажіть властивості характерні для лугів:

А гази; Б розчинні у воді; В білі кристали; Г рідини8 Вкажіть групи, що складаються з основних оксидів:

А SnO2, Ag2O, SrO; Б CaO, Na2O, BaO; В BeO, NO, Cu2O; Г Li2О, CaO, FeO9 Виберіть з переліку формули амфотерних гідроксидів:

А Be(OH)2; Б LiOH; В Fe(OH)3; Г Sr(OH)2

10 Випишіть речовини, з якими реагують луги:А H2; Б H2SO4; В SO2; Г BaSO4

11 Розмістіть формули основ по мірі зростання їх відносної молекулярної маси:А CsOH; Б Cr(OH)3; В Ba(OH)2; Г Be(OH)2


1 Be(OH)2; А двокислотна, луг; 12 KOH; Б двокислотна, амфотерна; 23 Ba(OH)2; В двокислотна, нерозчинна; 3

Г однокислотна, луг13 Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

Реагенти Продукти реакції1 Mn(ОН)2 → А MgSO4 + 2H2O; 12 Mn(ОН)2 + H2SО4 → Б MnO + H2O; 23 Mg(ОН)2 + H2SО4 → В MnSO4 + 2H2O; 3 Г MgSO4 + H2O

14 Закінчіть рівняння хімічної реакції: LiOH + H3PO4 →15 Здійсніть перетворення за схемою: K → KOH → K2SO4

16 Обчисліть масу літій гідроксиду, що утвориться при взаємодії 21 г літію з водою.


А два елементи, одним з яких є Оксиген;В атом металу та гідроксогрупа;Б атоми металу і кислотного залишку; Г Гідроген і кислотний залишок

2 Виберіть елемент, що входить до складу нерозчинної основи:А Сu; Б Ba; В Na; Г Li

3 Вкажіть формулу кальцій гідроксиду:А КOH; Б CuOH; В Cr(OH)3; Г Ca(OH)2

4 Вкажіть валентність металу у Cr(OH)3:А I; Б IV; В III; Г II

5 Вкажіть формулу оксиду, що відповідає Mn(OH)2:

54

А MnO2; Б Mn2O7; В MnO; Г MgO6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси калій гідроксиду:

А 27 г/моль; Б 28 г/моль; В 43 г/моль; Г 56 г/мольВиберіть кілька правильних відповідей7 Вкажіть властивості характерні для лугів:

А тверді речовини; Б гази; В рідини; Г мильні на дотик8 Вкажіть групи, що складаються з амфотерних оксидів:

А ZnO, Fe2O3, BeO; Б CrO, Al2O3, SO2; В BeO, Al2O3, Cr2O3; Г CО, CdO, B2O9 Виберіть з переліку формули нерозчинних основ:

А Ba(OH)2; Б Cu(OH)2; В Pb(OH)2; Г Ca(OH)2

10 Випишіть речовини, з якими реагують амфотерні гідроксиди:А HBr; Б Mn(OH)2; В CO2; Г KOH

11 Розмістіть формули основ по мірі зростання їх відносної молекулярної маси:А Ca(OH)2; Б Zn(OH)2; В NaOH; Г Fe(OH)3


1 Mg(OH)2; А однокислотна, нерозчинна; 12 AgOH; Б двокислотна, амфотерна; 23 Ca(OH)2; В двокислотна, малорозчинна; 3

Г двокислотна, луг13 Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

Реагенти Продукти реакції1 Fe(ОН)2 + 2HBr → А K2SO3 + H2O; 12 2KOH + SО2 → Б КНSО4; 23 KОН + SО3 → В FeBr2 + 2H2O; 3

Г FeBr2 + H2O14 Закінчіть рівняння хімічної реакції: Al(OH)3 + HBr →15 Здійсніть перетворення за схемою: Fe(OH)3 → Fe2O3 → FePO4

16 Обчисліть масу алюміній оксиду, що утвориться при розкладі 3,9 г гідроксиду.

55

Картка відповідей ОсновиП.І. ____________________ Варіант № __Клас ________ Дата ____________


1 11 12 23 34 45 12 16 27 38 13 19 210 3

14 ______________________________________________________________________15



1 11 12 23 34 45 12 16 27 38 13 19 210 3

14 ______________________________________________________________________15

Солі


8 кл. Солі1 - 10 0,5 30 - 35

хв.11 - 14 115 - 16 2

8 кл. Солі Варіант № 1Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть складові частини солей:

А атом металу та гідроксогрупа; В атоми металу і кислотного залишку;Б Гідроген і кислотний залишок; Г два елементи, одним з яких є Оксиген

2 Виберіть частинку, що входить до складу солі:А SO2; Б MnJ2; В NO3

1-; Г K2O3 Вкажіть формулу барій карбонату:

А Be(NO3)2; Б K3BO3; В Ba(OH)2; Г BaCO3

4 Вкажіть валентність металу у MgSO3:А I; Б III; В II; Г IV

5 Виберіть формулу оксиду неметалу, що утворює Na2SO3:А SO2; Б SiO2; В Na2O; Г SO3

6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси натрій силікату:А 60 г/моль; Б 119 г/моль; В 56 г/моль; Г 122 г/моль

56

Виберіть кілька правильних відповідей7 Вкажіть властивості характерні для натрій хлориду:

А рідина; Б тверда речовина; В солодка; Г розчинна у воді8 Вкажіть групи, що складаються з формул солей:

А MgS, H2O, SrH2; Б AlCl3, BaCO3, KF; В LiF, Na2S, FePO4; Г CCl4, NaF, К2O9 Виберіть з переліку формули нерозчинних солей:

А Sr(NO3)2; Б МnCO3; В PbSO3; Г K3PO4

10 Випишіть речовини, з якими реагують нерозчинні солі:А H2O; Б HCl; В CO2; Г Н3РO4

11 Розмістіть формули солей по мірі зростання їх відносної молекулярної маси:А MnF2; Б Sn(NO3)2; В Li2SiO3; Г CuSO4

12 Встановіть відповідність між формулою солі та її властивостями:Формула Властивості

1 СaCO3; А білі розчинні кристали; 12 NaNO3; Б нерозчинна у воді біла речовина; 23 FeCl3; В зелені нерозчинні кристали; 3

Г бурі розчинні у воді кристали13 Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

Реагенти Продукти реакції1 Mg(NО3)2 + 2KOH → А CaCO3 + 2HCl; 12 2KJ + Pb(NO3)2 → Б Mg(OH)2 + 2KNO2; 23 CaCl2 + CО2 + H2O → В 2KNO3 + Mg(OH)2; 3

Г 2KNO3 + PbJ2

14 Закінчіть рівняння хімічної реакції: AlBr3 + H2SO4 →15 Здійсніть перетворення за схемою: BaSO3 → BaJ2 → BaSO4

16 Обчисліть масу літій силікату, що утвориться при взаємодії 12 г літій гідроксиду з калій силікатом.

8 кл. Солі Варіант № 2Виберіть одну правильну відповідь 1 Вкажіть складові частини солей:

А два елементи, одним з яких є Оксиген; В атом металу та гідроксогрупа;Б атоми металу і кислотного залишку; Г Гідроген і кислотний залишок

2 Виберіть частинку, що входить до складу солі:А СO2; Б SO3

2-; В N2O; Г СaO3 Вкажіть формулу літій сульфіту:

А La2(SO3)3; Б Li2SO4; В La2S3; Г Li2SO3

4 Вкажіть валентність металу у Na3PO4:А III; Б I; В IV; Г II

5 Виберіть формулу оксиду неметалу, що утворює Fe2(SO4)3:А SO2; Б Fe2O3; В SO3; Г Fe3O4

6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси магній нітрату:А 86 г/моль; Б 148 г/моль; В 74 г/моль; Г 142 г/моль

Виберіть кілька правильних відповідей7 Вкажіть властивості характерні для аргентум хлориду:

57

А нерозчинна у воді; Б рідина; В білого кольору; Г тверда речовина8 Вкажіть групи, що складаються з формул солей:

А SF4, LiH, SrBr2; Б CrJ3, KNO3, CaS; В HCl, Ba3N2, FeO; Г MnCl2, KF, FeCO9 Виберіть з переліку формули розчинних солей:

А CuCO3; Б MgCl2; В AlPO4; Г FeSO4

10 Випишіть речовини, з якими реагує цинк хлорид:А K2S; Б H2; В NaOH; Г SO3

11 Розмістіть формули солей по мірі зростання їх відносної молекулярної маси:А ZnF2; Б BaCO3; В CrBr3; Г Li3PO4


1 FeCl3; А фіолетові кристали; 12 NaCl; Б жовто-коричневі розчинні кристали; 23 KMnO4; В білі розчинні кристали; 3

Г білі нерозчинні у воді кристали13 Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

Реагенти Продукти реакції1 Na2S + 2HCl → А BaSO3 + 2KOH; 12 MnCl2 + Na2S → Б Mg(OH)2 + 2KNO2; 23 Ba(OH)2 + K2SО3 → В 2NaCl + MnS; 3

Г 2NaCl + H2S14 Закінчіть рівняння хімічної реакції: Zn(NO3)2 + Na2SO3 →15 Здійсніть перетворення за схемою: MnS → MnBr2 → Mn(OH)2

16 Обчисліть об’єм гідроген сульфіду, що утвориться при взаємодії 19,5 г натрій сульфіду з йодидною кислотою.

8 кл. Солі Варіант № 3Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть складові частини солей:

А Гідроген і кислотний залишок; В атоми металу і кислотного залишку;Б атом металу та гідроксогрупа; Г два елементи, одним з яких є Оксиген

2 Виберіть частинку, що входить до складу солі:А SiO2; Б MnJ2; В S; Г K1+

3 Вкажіть формулу калій ортофосфату:А KPO3; Б K3P; В K3PO4; Г Ca3(PO4)2

4 Вкажіть валентність металу у CrSO4:А IV; Б II; В I; Г III

5 Виберіть формулу оксиду неметалу, що утворює MnCO3:А CO2; Б SO3; В Cs2O; Г CO

6 Вкажіть значення відносної молекулярної маси калій сульфіду:А 103 г/моль; Б 71 г/моль; В 110 г/моль; Г 54 г/моль

Виберіть кілька правильних відповідей7 Вкажіть властивості характерні для кальцій карбонату:

А рідина; Б тверда речовина; В малорозчинна; Г білого кольору8 Вкажіть групи, що складаються з формул солей:

58

А MgS, Li2S, SrF2; Б KJ, ZnCO3, HNO2; В LiF, PCl3, FePO4; Г SnJ2, CaS, К2SO4

9 Виберіть з переліку формули нерозчинних солей:А Cu3(PO4)2; Б Li2CO3; В ZnS; Г Na3SiO3

10 Випишіть речовини, з якими реагують магній карбонат:А HBr; Б N2; В NaOН; Г H2SO4

11 Розмістіть формули солей по мірі зростання їх відносної молекулярної маси:А PbCO3; Б Mg3(PO4)2; В AlJ3; Г CuS


1 BaSO4; А чорна тверда речовина; 12 Na2СO3; Б білі розчинні кристали; 23 Ag2S; В нерозчинна у воді біла речовина; 3

Г зелені нерозчинні кристали;13 Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

Реагенти Продукти реакції1 СrBr3 + 3KJ → А Ca(NO3)2 + H2O + SO2; 12 CoF2 + 2HJ → Б CrJ3 + 3KBr; 23 CaSO3 + 2HNO3 → В CoJ2 + 2HF; 3

Г Co(NO3)2 + H2SO4

14 Закінчіть рівняння хімічної реакції: K2SiO3 + H3PO4 →15 Здійсніть перетворення за схемою: MgCO3 → MgO → MgSO4

16 Обчисліть об’єм карбон (IV) оксиду, що виділиться при взаємодії 13,25 г натрій карбонату з бромідною кислотою.

Картка відповідей СоліП.І. ____________________ Варіант № __Клас ________ Дата ____________


1 11 12 23 34 45 12 16 27 38 13 19 210 3

14 ______________________________________________________________________15



1 11 12 23 34 45 12 16 27 38 13 19 210 3

14 ______________________________________________________________________15

Основні класи неорганічних сполук

59


8 кл. Основні класи неорганічних сполук

1 - 16 0,5 30 - 35 хв.17 – 18 1

19 2

8 кл. Основні класи неорганічних сполук Варіант № 1Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть складові частини кислот:

А атом металу та гідроксогрупа;В атоми металу і кислотного залишку;Б Гідроген і кислотний залишок; Г два елементи, одним з яких є Оксиген

2 Виберіть частинку, що входить до складу солі:А SO3

2-; Б Mg(OH)2; В NO2; Г N2O3 Вкажіть формулу ферум (III) гідроксиду:

А Fe3O4; Б KFeO3; В Fe(OH)3; Г Fe2O3

4 Виберіть формулу кислотного оксиду:А NO2; Б Fe2O3; В Na2O; Г BaO

5 Вкажіть тип реакції 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

А обміну; Б розкладу; В сполучення; Г заміщення6 Вкажіть валентність кислотного залишку у AlPO4:

А I; Б III; В II; Г IV7 Виберіть формулу оксиду металу, що утворює Cr(OH)3:

А CrO2; Б CrO3; В Cr2O3; Г CrO8 Вкажіть значення відносної молекулярної маси цинк сульфату:

А 78 г/моль; Б 156 г/моль; В 161 г/моль; Г 70 г/моль9 Обчисліть кількість речовини лугу, що взаємодіє з 6 моль алюміній

хлоридом: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaClА 18 моль; Б 6 моль; В 12 моль; Г 3 моль

Виберіть кілька правильних відповідей10 Вкажіть властивості характерні для карбон (IV) оксиду:

А рідина; Б бурий газ; В безбарвний газ; Г розчинний у воді11 Вкажіть групи, що складаються з формул лугів:

А CsO, K2O, SrO; В KF, NaOH, FeO;Б LiOH, Ba(OH)2, KOH; Г NaOH, KOH, Sr(OH)2

12 Виберіть з переліку формули одноосновних кислот:А НNO3; Б К2CO3; В HBr; Г H3PO4

13 Випишіть речовини, з якими реагує магній оксид:А СO2; Б HCl; В O2; Г BaO

14 Розмістіть метали у порядку збільшення їх активності:А Mn; Б Sn; В Li; Г Cu

15 Встановіть відповідність між формулами сполук та їх назвами:Формула Назва

1 СaCO3; А кальцій сульфіт; 12 K2SO3; Б сульфатна кислота; 2

60

3 H2SO4; В калій сульфіт; 3Г кальцій карбонат


1 Zn(ОH)2 → А ZnS + H2O; 12 ZnCl2 + 2KOH → Б ZnO + 2KCl + H2O; 23 ZnO + H2S → В ZnO + H2O; 3

Г Zn(OH)2 + 2KCl17 Закінчіть рівняння хімічної реакції: Mn(OH)2 + H2SO4 →18 Здійсніть перетворення за схемою: PbO → PbJ2 → PbSO4

19 Обчисліть масу солі, що утвориться при взаємодії бромідної кислоти масою 32,4 г з магній оксидом

8 кл. Основні класи неорганічних сполук Варіант № 2Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть складові частини солей:

А атоми металу і кислотного залишку; В Гідроген і кислотний залишок;Б два елементи, одним з яких є Оксиген Г атом металу та гідроксогрупа;

2 Виберіть частинку, що входить до складу основ:А SiO2; Б MgO; В O2; Г Na2+

3 Вкажіть формулу карбонатної кислоти:А K2SiO3; Б H2CrO4; В H2CO3; Г H2SO3

4 Виберіть формулу амфотерного оксиду:А Na2O2; Б ZnO; В N2O3; Г Mn2O7

5 Вкажіть тип реакції 2KMnO4 → K2MnO4 +MnO2 + O2

А сполучення; Б заміщення; В розкладу; Г обміну6 Вкажіть валентність кислотного залишку у H2SiO3:

А III; Б II; В IV; Г I7 Виберіть формулу оксиду неметалу, що утворює Na2CO3:

А CO; Б Na2O2; В Na2O; Г CO2

8 Вкажіть значення відносної молекулярної маси магній нітрату:А 148 г/моль; Б 74 г/моль; В 142 г/моль; Г 91 г/моль

9 Обчисліть кількість речовини солі, що взаємодіє з 3 моль бромідної кислоти: K2S + 2HBr → 2KBr + H2SА 2 моль; Б 3 моль; В 1,5 моль; Г 6 моль

Виберіть кілька правильних відповідей10 Вкажіть властивості характерні для натрій карбонату:

А рідина; Б тверда речовина; В розчинний у воді; Г безбарвний газ11 Вкажіть групи, що складаються з формул кислотних оксидів:

А B2O3, MnO, J2O7; Б SO3, CO2,P2O3; В F2O, Br2O, NO; Г CrO, CO, SiO2

12 Виберіть з переліку формули двокислотних основ:А NaOH; Б Sr(OH)2; В Ba(OH)2; Г KPO3

13 Випишіть речовини, з якими реагує бромідна кислота:А FeO; Б H2; В Zn(OH)2; Г N2O

14 Розмістіть метали у порядку збільшення їх активності:А Mg; Б Ba; В Cr; Г Ag

61


1 K2СO3; А калій сульфіт; 12 Mn(OH)2; Б магній гідроксид; 23 Mg(OH)2; В калій карбонат; 3

Г манган гідроксид16 Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

Реагенти Продукти реакції1 Fe(NO3)3 +AlBr3 → А FeBr2 + H2O; 12 FeO +2HBr → Б Fe2O3 + 3H2O; 23 2Fe(OH)3 → В FeO + H2O; 3

Г FeBr3 + Al(NO3)3

17 Закінчіть рівняння хімічної реакції: Zn3(PO4)2 + HBr →18 Здійсніть перетворення за схемою: SO2 → SO3 → BaSO4 19 Обчисліть масу основи, що утвориться при взаємодії купрум (II)

броміду з натрій гідроксидом масою 60 г

8 кл. Основні класи неорганічних сполук Варіант № 3Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть складові частини основ:

А два елементи, одним з яких є Оксиген В Гідроген і кислотний залишок;Б атоми металу і кислотного залишку; Г атом металу та гідроксогрупа;

2 Виберіть частинку, що входить до складу кислот:А N2; Б SO2; В NO3

1-; Г P2O5

3 Вкажіть формулу барій силікату:А H3BO3; Б BaSO3; В BrO3; Г BaSiO3

4 Виберіть формулу основного оксиду:А BaO2; Б J2O7; В CaO; Г MnO4

5 Вкажіть тип реакції Na2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4+ 2NaOHА розкладу; Б сполучення; В заміщення; Г обміну

6 Вкажіть валентність кислотного залишку у KNO3:А IV; Б II; В I; Г III

7 Виберіть формулу оксиду неметалу, що утворює H3PO4:А PbO; Б P2O5; В O2; Г P2O3

8 Вкажіть значення відносної молекулярної маси кальцій гідроксиду:А 57 г/моль; Б 74 г/моль; В 38 г/моль; Г 72 г/моль

9 Обчисліть кількість речовини кислоти, що взаємодіє з 4,5 моль калій гідроксиду: 3KOH + H3PO4 → 2K3PO4 + 3H2OА 9 моль; Б 1,5 моль; В 4,5 моль; Г 2 моль

Виберіть кілька правильних відповідей10 Вкажіть властивості характерні для хлоридної кислоти:

А летка; Б тверда речовина; В нерозчинна у воді; Г рідина11 Вкажіть групи, що складаються з формул амфотерних оксидів:

А Al2O3, ZnO, Fe2O3; Б SnO, CrO, BeO; В BeO, Cr2O3, ZnO; Г CO, NO, SiO2

12 Виберіть з переліку формули лугів:

62

А Zn(OH)2; Б Ba(OH)2; В Mn(OH)2; Г LiOH13 Випишіть речовини, з якими реагує сульфур (IV) оксид:

А Na2O; Б N2; В Zn(OH)2; Г O2

14 Розмістіть метали у порядку збільшення їх активності:А Al; Б Hg; В Ca; Г Ag


1 H2SO4; А сульфітна кислота; 12 MgJ2; Б сульфатна кислота; 23 H2S; В магній йодид; 3

Г сульфідна кислота16 Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

Реагенти Продукти реакції1 СaCO3 → А H2SO4 + CaBr2; 12 CaCO3 +2HJ → Б CaBr2 + H2O + SO2; 23 CaSO3 +2HBr→ В CaJ2 + CO2 + H2O; 3

Г CaO + CO2

17 Закінчіть рівняння хімічної реакції: H3PO4 + Ba(OH)2 →18 Здійсніть перетворення за схемою: CaCO3 → CaO → CaSiO3 19 Обчисліть масу кислоти, що утвориться при взаємодії натрій оксиду з

силіцій (IV) оксидом масою 18 г

Картка відповідей Основні класи неорганічних сполукП.І. ____________________ Варіант № __Клас ________ Дата ____________


1 132 14 13 24 35 46 15 17 28 39 16 110 211 312

17 ______________________________________________________________________18



1 132 14 13 24 35 46 15 17 28 39 16 110 211 312

17 ______________________________________________________________________18

63

Тема 3 «Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атома»




основні поняття даної теми; структуру періодичної системи; формулювання періодичного закону; будову атома; вплив радіоактивних ізотопів на організм людини; значення періодичного закону; життєвий шлях та наукову діяльність Д.І. Менделєєва.


зміну властивостей металів та неметалів залежно від положення у періодичній системі;

склад атомних ядер, радіус ядра атома; будову електронних оболонок атомів хімічних

елементів I-III періодів; стан електронів у атомі; формули вищих оксидів, водневих сполук; залежність властивостей елементів від будови

електронної оболонки.


взаємозв’язок між розміщенням електронів у періодичній системі та властивостями хімічного елемента, та його сполук;

теоретичний матеріал з опрацюванням додаткової літератури.



наводити приклади лужних, інертних елементів, галогенів, стабільних та радіоактивних нуклідів;

формулювати визначення періодичного закону; записувати положення елемента в періодичній системі за

допомогою вчителя; записувати будову атома; записувати електронні формули елементів малих періодів.


пояснювати будову атомів і розподіл електронів у них; встановлювати властивості елемента за положенням у

періодичній системі; складати електронні, електронно-графічні (графічні)

формули атомів; аналізувати інформацію закладену в періодичній системі, та

використовувати її для характеристики елемента.ІІІ рівень обґрунтовувати фізичну суть періодичного закону;

64

(10-12 балів)

пояснювати закономірності періодичної системи; пояснювати залежність властивостей елементів та їх сполук

від електронної структури атомів; оцінювати значення періодичного закону; пояснювати значення та небезпеку радіонуклідів, наслідки

аварій на АЕС.

Основні поняття:1. Групи подібних елементів (родини).2. Лужні метали. 3. Інертні гази.4. Галогени.5. Періодичний закон (формулювання Д.І. Менделєєва та сучасне).6. Періодична система.7. Періодичність.8. Період (малий, великий), ряд (парний, непарний).9. Група, підгрупа (головна, побічна).10. Тріади елементів.11. Радіоактивність. Ядерні реакції. Період піврозпаду.12. Будова атома (ядро, протони, нейтрони, електрони).13. Нуклід.14. Протонне число. Нуклонне число.15. Хімічний елемент.16. Ізотопи (стабільні, радіоактивні (радіонукліди)).17. Орбіталь (види: s, p, d, f-орбіталі).18. Спін.19. Електронна оболонка.20. Енергетичні рівні (електронні шари). Підрівні. 21. Електронна і структурна формули.22. Валентні електрони.23. Радіус атома.24. Електронегативність.

Хімічний диктант. Структура періодичної системиОцінювання тестових завдань з теми Завдання Кількість балів Час

8 клас. Хімічний диктант. Структура періодичної системи

1 – 8 1 7 – 10 хв.9-10 2

Хімічний диктант. Структура періодичної системи1. Періодичністю називають…2. Горизонтальний ряд елементів, що починається лужним металом і

закінчується інертним газом - це…3. Вкажіть кількість малих періодів у ПС.

65

4. Елементи з порядковими номерами 26-28 називають…5. Нітроген знаходиться у … групі6. Алюміній знаходиться у … періоді7. Відносна атомна маса Фосфору…8. 12 хімічний елемент періодичної…9. Вкажіть елементи побічної підгрупи IV групи.10. Запишіть положення атома Нітрогену у ПС

Для перевірки вмінь учнів записувати: положення елемента у ПС, будову атома, будову електронної оболонки та давати характеристику елементів, можуть бути використані карточки з вказаними порядковими номерами елементів (для ускладнення завдання та перевірки вміння орієнтуватись у ПС – можливо видалити значення порядкових номерів).


5В, 6C, 21Sc


4Be, 12Mg, 28Ni


13Al, 14Si, 24Cr


8O, 16S, 38Sr


10Ne, 11Na, 41Nb


15P, 7N, 35Br


17Cl, 18Ar, 22Ti


9F, 53J, 31Ga


8O, 7N, 26Fe


6C, 32Ge, 23V


16S, 17Cl, 27Co


3Li, 19K, 33As


4Be, 5В, 21Sc


20Ca, 12Mg, 35Br


13Al, 14Si, 31Ga


8O, 16S, 27Co


10Ne, 11Na, 23V


15P, 7N, 28Ni

66


17Cl, 18Ar, 33As


9F, 53J, 24Cr


8O, 7N, 41Nb


6C, 32Ge, 26Fe


16S, 17Cl, 21Sr


3Li, 19K, 22Ti


5В, 6C, 27Co


4Be, 12Mg, 33As


13Al, 14Si, 26Fe


8O, 16S, 41Nb


10Ne, 11Na, 38Sr


15P, 7N, 22Ti


17Cl, 18Ar, 30Zn


9F, 53J, 23V


8O, 7N, 24Cr


6C, 32Ge, 21Sc


16S, 17Cl, 31Ga


3Li, 19K, 28Ni

Хімічний диктант. Будова атома


8 клас. Хімічний диктант. Будова атома

1 – 10 1 7 – 10 хв.11 2

Хімічний диктант. Будова атома1. Найменша хімічно неподільна електронейтральна частинка речовини –

це…2. Вид атомів з однаковим протонним числом - …3. Атом з певним числом протонів і нейтронів у ядрі називають…4. Частинку з зарядом 0 та масою 1 називають…5. Частинку з зарядом +1 та масою 1 називають…6. Навколо ядра атома рухаються …7. Заряд ядра атома дорівнює…

67

8. Кількість нейтронів у ядрі дорівнює…9. Вкажіть кількість електронів у атомі Карбону.10. Визначте елемент, який має 12 протонів.11. Запишіть будову атома Флуору.

Хімічний диктант. Стан електронів у атомі


8 клас. Хімічний диктант. Стан електронів у атомі

1 – 9 1 7 – 10 хв.10 3

Хімічний диктант. Стан електронів у атомі1. Простір навколо ядра де найімовірніше перебуває електрон

називають…2. Електрони, що визначають властивості елемента – це…3. На одній орбіталі одночасно може перебувати _____ електрони.4. Орбіталі, що мають сферичну форму, носять назву…5. р-орбіталь має форму …6. Кількість орбіталей на другому енергетичному рівні…7. Максимальна кількість електронів, що перебувають на d-підрівні …8. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні у елементів

головних підгруп дорівнюють…9. Вкажіть елемент, який має електронну формулу 1s22s22р4.10. Запишіть графічну та електронну формули атома Карбону.

Періодичний закон і періодична система. Будова атома


8 клас. Періодичний закон і періодична система. Будова атома

1 – 16 0,545 хв.17 - 18 1

19 2

9 кл. ПЗ і ПС. Будова атома Варіант № 1Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть від чого перебувають у періодичній залежності

властивості елементів та їх сполук відповідно до сучасних уявлень про будову атома:А атомних ваг; В заряду ядра;Б кількості нейтронів; Г порядкового номеру;

2 Вкажіть як називається простір навколо ядра в якому найімовірніше перебуває електрон:А атом; Б ядро; В радіус; Г орбіталь

68

3 Вкажіть чому дорівнює кількість електронів у атомі:А номеру групи; В номеру періоду;Б кількості протонів; Г кількості нейтронів

4 Вкажіть форму орбіталі s-електронів:А кільце; Б гантель; В метелик; Г сфера

5 Вкажіть частинку із зарядом +1 та масою 1:А протон; Б електрон; В нейтрон; Г катіон

6 Вкажіть загальну формулу вищого оксиду для елемента I групи:А R2O3; Б RO2; В R2O; Г RO4

7 Вкажіть за кількістю яких частинок розрізняються ізотопи:А нейтронів; Б електронів; В аніонів; Г протонів

8 Вкажіть кількість валентних електронів у атома Кальцію:А 4; Б 2; В 3; Г 1

9 Вкажіть кількість енергетичних рівнів у атома елемента з порядковим номером 28:А 4; Б 5; В 3; Г 2

10 Вкажіть елемент, що утворює летку водневу сполуку типу НЕ:А Li; Б Br; В As; Г S

Виберіть кілька правильних відповідей11 Випишіть порядкові номери елементів, що належать до одного періоду:

А 52; Б 38; В 34; Г 5512 Вкажіть елементи побічних підгруп:

А 24; Б 19; В 32; Г 4713 Випишіть групу елементів, що мають однакову кількість електронів на

зовнішньому енергетичному рівні:А 24, 8, 37; Б 88, 38, 20; В 51, 83, 15; Г 53, 17, 9

14 Запишіть елементи в порядку зростання металічних властивостей:А P; Б Na; В Cl; Г Al

15 Встановіть відповідність між електронними формулами та елементами:Електронна формула елемента Хімічний елемент

1. 1s22s22p63s23p64s23d104p6; А S; 12. 1s22s22p63s23p4; Б Kr; 23. 1s22s22p63s23p64s23d2; В F; 3

Г Ti16 Запишіть нуклід для Стронцію17 Поясніть у якого елемента більш виражені металічні властивості:

А 34; Б 5618 Запишіть положення Мангану у ПС19 Визначте елемент, що знаходиться в головній підгрупі V групи.

Відносна молекулярна маса його вищого оксиду дорівнює 230. Запишіть електронну формулу даного елемента.

9 кл. ПЗ і ПС. Будова атома Варіант № 2Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть від чого перебувають у періодичній залежності властивості

69

елементів та їх сполук на думку Д.І. Менделєєва:А порядкового номеру; В заряду ядра;Б атомних ваг; Г кількості нейтронів

2 Вкажіть як називається властивість атомів притягувати до себе електрони:А радіоактивність; В активність;Б валентність; Г електронегативність

3 Вкажіть чому дорівнює кількість енергетичних рівнів у атомі:А номеру періоду; В кількості нейтронів;Б кількості протонів; Г номеру групи

4 Вкажіть форму орбіталі p-електронів:А метелик; Б кільце; В гантель; Г сфера

5 Вкажіть частинку із зарядом -1 та масою 0:А нейтрон; Б катіон; В протон; Г електрон

6 Вкажіть загальну формулу леткої водневої сполуки для елемента VI групи:А RН4; Б Н2R; В RН3; Г RН

7 Вкажіть кількість нейтронів у атомі Плюмбуму:А 82; Б 125; В 207; Г 1,55

8 Вкажіть кількість валентних електронів у атома Калію:А 3; Б 4; В 2; Г 1


10 Вкажіть елемент, що утворює вищий оксид типу R2O7:А Fe; Б Bа; В Ar; Г J

Виберіть кілька правильних відповідей11 Випишіть порядкові номери елементів, що належать до одної групи:

А 58; Б 56; В 20; Г 7212 Вкажіть елементи головних підгруп:



14 Запишіть елементи в порядку зростання неметалічних властивостей:А Mn; Б Ni В Ca; Г As;

15 Встановіть відповідність між електронними формулами та елементами:Електронна формула елемента Хімічний елемент

1 1s22s22р63s23p64s23d7 А Ne; 12 1s22s22р6; Б S; 23 1s22s22р63s23p3; В Cо; 3

Г P;16 Запишіть нуклід для Фосфору.17 Поясніть у якого елемента більш виражені металічні властивості:

А 53; Б 38

70

18 Запишіть положення Хрому у ПС.19 Визначте елемент, що знаходиться в головній підгрупі VII групи.


9 кл. ПЗ і ПС. Будова атома Варіант № 3Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть від чого перебувають у періодичній залежності

властивості елементів та їх сполук відповідно до сучасних уявлень про будову атома:А. атомних ваг; В заряду ядра;Б кількості нейтронів; Г порядкового номеру;

2 Вкажіть як називається простір навколо ядра в якому найімовірніше перебуває електрон:А ядро; Б орбіталь; В атом; Г радіус

3 Вкажіть чому дорівнює кількість електронів у атомі:А номеру періоду; В порядковому номеру;Б кількості нейтронів Г номеру групи;

4 Вкажіть форму орбіталі d-електронів:А сфера; Б кільце; В гантель; Г метелик

5 Вкажіть частинку із зарядом 0 та масою 1:А протон; Б нейтрон; В катіон; Г електрон

6 Вкажіть загальну формулу вищого оксиду для елемента IV групи:А RO2; Б RO4; В R2O3; Г R2O

7 Вкажіть за кількістю яких частинок розрізняються ізотопи:А електронів; Б протонів; В катіонів; Г нейтронів

8 Вкажіть кількість валентних електронів у атома Карбону:А 4; Б 6; В 3; Г 1


10 Вкажіть елемент, що утворює летку водневу сполуку типу ЕН3:А Na; Б Cl; В P; Г Al

Виберіть кілька правильних відповідей11 Випишіть порядкові номери елементів, що належать до одного періоду:

А 26; Б 18; В 20; Г 3212 Вкажіть елементи побічних підгруп:



14 Запишіть елементи в порядку зростання металічних властивостей:А Mg; Б O; В K; Г B

15 Встановіть відповідність між електронними формулами та елементами:

71

Електронна формула елемента Хімічний елемент 1. 1s22s22p63s23p64s1; А Mn; 12. 1s22s22p63s23p2; Б K; 23. 1s22s22p63s23p64s23d5; В Fe; 3

Г Si16 Запишіть нуклід для Брому.17 Поясніть у якого елемента більш виражені металічні властивості:

А 16; Б 3118 Запишіть положення Арсену у ПС19 Визначте елемент, що знаходиться в головній підгрупі III групи.


Картка відповідей ПЗ і ПС. Будова атомаП.І. ____________________ Варіант № __Клас ________ Дата ____________


1 112 123 134 14 15 26 37 48 15 19 210 3

16 __________________________________17



1 112 123 134 14 15 26 37 48 15 19 210 3

16 __________________________________17

72

Тема 3 «Хімічний зв`язок і будова речовини»




основні поняття даної теми; види хімічного зв’язку; типи кристалічних граток; правила визначення ступеня окиснення для бінарних

сполук.


механізм утворення ковалентного та йонного зв’язків;

будову електронних оболонок атомів хімічних елементів I-III періодів;

стан електронів у атомі; приклади сполук з ковалентним та йонним

зв’язками; характеристики кристалічних граток; приклади сполук з різними типами кристалічних

граток; залежність властивостей елементів від будови

електронної оболонки; знає виняткові випадки визначення ступеня

окиснення, за періодичною системою максимальну та мінімальну ступінь окиснення елемента.


взаємозв’язок між властивостями речовини та типом кристалічної гратки;

наводить приклади природних явищ, що супроводжуються зміною ступеня окиснення елементів;

теоретичний матеріал з опрацюванням додаткової літератури.



характеризувати типи кристалічних граток, наводити приклади речовин;

записувати будову атома; записувати електронні формули елементів; визначати ступінь окиснення елементів;


пояснювати будову атомів і розподіл електронів у них; складати електронні, електронно-графічні (графічні)

формули атомів; прогнозувати властивості елемента за типом кристалічної

гратки;

73

визначати ступінь окиснення елемента за періодичною системою;

записувати схеми утворення ковалентного та йонного хімічних зв'язків;

складати бінарні формули речовин за ступенями окиснення; аналізувати інформацію закладену в періодичній системі, та

використовувати її для запису схем хімічного зв’язку.


пояснювати залежність властивостей елементів від виду зв’язку та типу кристалічної гратки;

записувати будову електронної оболонки йонів, структурні формули речовин

Основні поняття:1. Хімічний зв’язок.2. Ковалентний зв’язок (неполярний, полярний).3. Валентні електрони.4. Формули: молекулярна, електронна, структурна.5. Диполь.6. Кратні зв’язки (подвійні, потрійні).7. Електронегативність.8. Йонний зв’язок.9. Йони.10. Кристалічні гратки (атомні, йонні, молекулярні).11. Валентність, ступінь окиснення.

Хімічний зв’язок (1)


8 клас. Хімічний зв’язок1 – 6 0,5

45 хв.7 - 9 110 6

9 кл. Хімічний зв’язок (1) Варіант № 1Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть назву зв’язку, утвореного за рахунок спільної пари електронів:

А металічний; Б йонний; В ковалентний; Г водневий2 Визначте кількість електронів на останньому енергетичному рівні у

атома 31Ga: А 2; Б 1; В 5; Г 3

3 Вкажіть розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома

15Р: А ns2np4 Б ns2np3; В ns2np1; Г ns2np5

4 Визначте кількість неспарених електронів на останньому енергетичному рівні атома 20Са:

74

А 2; Б 0; В 1; Г 4Виберіть кілька правильних відповідей5 Випишіть елементи, що мають 6 електронів на зовнішньому

енергетичному рівні: А Бром; Б Сульфур; В Молібден; Г Селен

6 Вкажіть пари елементів з ковалентним полярним зв’язком: А Ga – F; Б B – O; В Sn – Br; Г N – N.

7 Запишіть пари елементів в порядку зростання полярності зв’язку:А Mn - P; Б O - О; В K - F; Г Ba - N

8 Встановіть відповідність між електронними формулами та йонами:Електронна формула елемента Йон

1. 1s22s22p63s23p6; А Mn2+; 12. 1s22s22p63s23p3; Б Cl3+; 23. 1s22s22p63s23p64s03d7; В P3-; 3

Г Co2+ 49 Запишіть графічну та електронну формули іону: N 3-

10 Запишіть механізм утворення зв’язку у речовинах: А Br2; Б ScF3; В CaS.

9 кл. Хімічний зв’язок (1) Варіант № 2Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть назву зв’язку, утвореного між атомами, що різко відрізняються за

електронегативністю:А ковалентний; Б водневий; В йонний; Г металічний

2 Визначте кількість електронів на останньому енергетичному рівні у атома 34Se: А 4; Б 2; В 5; Г 6

3 Вкажіть розподіл електронів на останньому енергетичному рівні атома

17Cl: А ns2np3; Б ns2np1; В ns2np5; Г ns2np4

4 Визначте кількість неспарених електронів на останньому енергетичному рівні атома 14Si:А 4; Б 1; В 3; Г 2

Виберіть кілька правильних відповідей5 Випишіть елементи, що мають 3 електрони на зовнішньому енергетичному

рівні: А Бор; Б Силіцій; В Магній; Г Алюміній

6 Вкажіть пари елементів з ковалентним неполярним зв’язком: А Сa – О; Б Сl – O; В Br – Br; Г J – J

7 Запишіть пари елементів в порядку зростання полярності зв’язку:А Mn - O; Б Na - S; В F - F; Г Ba - N

8 Встановіть відповідність між електронними формулами та йонами:Електронна формула елемента Йон

1. 1s22s22p63s23p64s23d104p6; А Si4+; 12. 1s22s22p63s23p6; Б Cr2+; 2

75

3. 1s22s22p6; В K1+; 3Г Se2- 4

9 Запишіть графічну та електронну формули іону: S 4+

10 Запишіть механізм утворення зв’язку у речовинах: А N2; Б Na2O; В SeO2

Картка відповідей Хімічний зв’язок (1)П.І. ____________________ Варіант № __Клас ________ Дата ____________


1 7 12 23 34 45 8 16 2

39 __________________________________



1 7 12 23 34 45 8 16 2

39 __________________________________

Хімічний зв’язок


8 клас. Хімічний зв’язок

1 – 6 0,530-35

хв.7 - 8 1

9 310 4

8 кл Хімічний зв’язок Варіант № 1Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть який зв’язок утворюється за рахунок спільної пари електронів:

А електронний; Б йонний; В ковалентний; Г металічний 2 Вкажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні у

Фосфору:А 4; Б 2; В 3; Г 5

3 Вкажіть речовину з ковалентним полярним зв’язком:А Zn; Б CH4; В O2; Г LiF

76

4 Вкажіть речовину з йонним типом зв’язку:А KF; Б N2O3; В Ca; Г CO

Виберіть кілька правильних відповідей5 Виберіть твердження, щодо ковалентного полярного зв’язку:

А спільна пара електронів симетрична відносно обох елементів;Б зв’язок утворюється за рахунок спільної електронної пари;В зв’язок ґрунтується на електронному механізмі;Г спільна пара електронів зміщена до одного з елементів

6 Вкажіть металічні елементи:А P; Б Al; В Ag; Г S

7 Виберіть формули речовин з йонним типом зв’язку:А KF; Б Na2O; В HJ; Г CO2

8 Запишіть речовини у порядку збільшення полярності зв’язку:А NH3 1Б HCl; 2В CH4; 3Г H2S 4

9 Встановіть відповідність між електронною формулою та катіоном:Електронна формула Катіон

1 1s22s22p63s23p6; А H1+; 12 1s22s22p63s2; Б К1+; 23 1s22s22p6; В Mg2+; 3

Г S 4+

10 Запишіть схему утворення зв’язку між атомами у сполуках:А дигідроген сульфід; Б хлор.

8 кл Хімічний зв’язок Варіант № 2Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть який зв’язок утворюється за рахунок електростатичної дії

йонів:А йонний; Б ковалентний; В електронний; Г металічний

2 Вкажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні у Сульфуру:А 4; Б 5; В 6; Г 2

3 Вкажіть речовину з ковалентним неполярним типом зв’язкуА H2; Б ZnO; В H2O; Г Fe

4 Вкажіть речовину з ковалентним полярним типом зв’язкуА HCl; Б N2; В CaCl2; Г Cu

Виберіть кілька правильних відповідей5 Виберіть твердження, щодо ковалентного неполярного зв’язку:

А зв’язок ґрунтується на електронному механізмі;Б зв’язок утворюється за рахунок спільної електронної пари;В спільна пара електронів зміщена до одного з елементів;

Г спільна пара електронів симетрична відносно обох елементів6 Вкажіть неметалічні елементи

77

А Fe; Б N; В S; Г Na7 Виберіть формули речовин з йонним типом зв’язку

А CaCl2; Б P2O5; В HCl; Г NaF8 Розставте речовини у порядку збільшення полярності зв’язку

А NaI; 1Б NaCl; 2В NaF; 3Г NaBr 4

9 Встановіть відповідність між електронною формулою та аніоном:Електронна формула Аніон

1 1s22s22p63s23p6; А O2-; 12 1s22s22p6; Б H1-; 23 1s2 В P3+; 3

Г Cl1-

10 Запишіть схему утворення зв’язку між атомами у сполуках:А гідроген фторид; Б азот.

8 кл Хімічний зв’язок Варіант № 3Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть зв’язок, що утворюється за рахунок спільної пари електронів,

розташованої на однаковій відстані від обох атомів:А йонний; В ковалентний полярний;Б ковалентний неполярний; Г металічний

2 Вкажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні у Карбону:А 5; Б 7; В 4; Г 2

3 Вкажіть речовину з ковалентним полярним типом зв’язку:А H2; Б; Li2O В PH3; Г S8

4 Вкажіть речовину з йонним типом зв’язку:А FeCl2; Б N2О; В Cl2; Г CаF2

Виберіть кілька правильних відповідей5 Виберіть твердження, щодо йонного зв’язку:

А зв’язок утворюється за рахунок спільної електронної пари;Б передавання електронної густини від одного атома до другого;В зв’язок ґрунтується на електронному механізмі;

Г передавання електронів від одного атома до другого6 Вкажіть металічні елементи:

А F; Б K; В Be; Г O7 Виберіть формули речовин з йонним типом зв’язку:

А Na3N; Б HCl; В BaO; Г N2O8 Розставте речовини у порядку зменшення полярності зв’язку

А K2Se; 1Б K2O; 2В K2S; 3Г KF 4

78

9 Встановіть відповідність між електронною формулою та катіоном:Електронна формула Катіон

1 1s22s22p63s23p6; А N 3+; 12 1s22s22p6; Б N2+; 23 1s22s2; В Ca2+; 3

Г Al 3+

10 Запишіть схему утворення зв’язку між атомами у сполукахА літій оксид; Б фтор.

Картка відповідей Хімічний зв’язокП.І. ____________________ Варіант № __Клас ________ Дата ____________


1 8 12 23 34 45 9 16 27 3

10 __________________________________



1 8 12 23 34 45 9 16 27 3

10 __________________________________

Кристалічні гратки


8 клас. Кристалічні гратки 1 – 4 1 45 хв.5 - 8 2

9 кл. Кристалічні гратки Варіант № 1Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть назву зв’язку, утвореного за рахунок спільної пари електронів:

А металічний; Б йонний; В ковалентний; Г водневий2 Визначте сполуку, що має більш полярний зв’язок:

А PbS2; Б SiO2; В K3N; Г Cl2O3 Вкажіть тип кристалічної решітки CsOH:

А атомна; Б металічна; В молекулярна; Г йонна4 Визначте тип кристалічної гратки твердої, крихкої речовини з високою

температурою плавлення, розчинної у воді:

79

А молекулярна; Б атомна; В металічна; Г йоннаВиберіть кілька правильних відповідей5 Вкажіть речовини з молекулярною кристалічною граткою:

А PbО; Б СO2; В N2; Г К2O6 Встановіть відповідність між властивостями та речовинами:

Властивості Речовина 1 кристалічна речовина, розчинна у воді; А кремній; 12 безбарвна газоподібна речовина; Б літій нітрат; 23 тверда речовина з дуже високою температурою плавлення;

В азот; 3Г вода 4

7 Охарактеризуйте йонну кристалічну гратку8 Опишіть властивості речовини з атомною кристалічною граткою

9 кл. Кристалічні гратки Варіант № 2Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть назву зв’язку, утвореного між атомами, що різко відрізняються за

електронегативністю:А водневий; Б ковалентний; В йонний; Г металічний

2 Визначте сполуку, що має більш полярний зв’язок: А SeO2; Б K3P; В SF6; Г As2O5

3 Вкажіть тип кристалічної решітки CаO:А молекулярна; Б атомна; В йонна; Г металічна

4 Визначте тип кристалічної гратки твердої нерозчинної речовини з дуже високою температурою плавлення:А атомна; Б йонна В молекулярна; Г металічна;

Виберіть кілька правильних відповідей5 Вкажіть речовини з молекулярною кристалічною граткою:

А BaО; Б СO; В О2; Г Li2O6 Встановіть відповідність між властивостями та речовинами:

Властивості Речовина 1 кристалічна речовина, розчинна у воді; А графіт; 12 безбарвна газоподібна речовина; Б хлор; 23 тверда речовина з дуже високою температурою плавлення;

В азот 3Г калій гідроксид 4

7 Охарактеризуйте молекулярну кристалічну гратку8 Опишіть властивості речовини з йонною кристалічною граткою

80

Картка відповідей Кристалічні граткиП.І. ____________________ Варіант № __Клас ________ Дата ____________


1 52 6 13 24 3

7 __________________________________



1 52 6 13 24 3

7 __________________________________

Хімічний диктант. Ступінь окиснення


8 кл. Ступінь окиснення 1 - 10 1 10 - 12 хв.11 2

Хімічний диктант. Ступінь окиснення1. Електронегативністю елемента називають властивість його атомів …2. Ступінь окиснення – це умовний заряд атома в речовині, який виник би

на атомі за умови, що …3. Значення ступіння окиснення елемента від якого змістились електрони…4. Від чого залежить числове значення ступеня окиснення?5. Значення ступіння окиснення елемента до якого змістились електрони…6. Ступінь окиснення простої речовини дорівнює…7. Флуор проявляє ступінь окиснення …8. Алгебраїчна сума ступенів окиснення всіх атомів у сполуці дорівнює … 9. Ступінь окиснення металів в сполуках завжди …. 10. Максимальну додатну ступінь окиснення елемента можна визначити …11. Вкажіть ступені окиснення елементів в сполуках: O2; Cr2O3; Al2S3; CH4.

Завдання для груп Робота в групах. Ступінь окиснення.


8 кл. Робота в групах. Ступінь окиснення.

1 415 – 20 хв.2 2

3 4

81

Група 1. Тема. Ступінь окиснення.Склад групи: ____________________________________________________

1. Визначте ступінь окиснення елементів в заданих сполуках:А SiO2; Б H2; В H2CrO4 Г Сr(OH)3

2. Складіть формули сполук і зазначте ступені окиснення елементів:А хлор (VII) оксид; Б станум(ІV) оксид

3. Складіть рівняння взаємодії магнію з киснем та розставте ступені окиснення елементів.


1. Визначте ступінь окиснення елементів в заданих сполуках:А FeO; Б S8; В K2MnO4; Г Fe(OH)3

2. Складіть формули сполук і зазначте ступені окиснення елементів:А алюміній хлорид; Б манган (ІІ)оксид

3. Складіть рівняння взаємодії кальцію з бромом та розставте ступені окиснення елементів.


1. Визначте ступінь окиснення елементів в заданих сполуках:А Na2S; Б O3; В NaClО4; Г Co(OH)2

2. Складіть формули сполук і зазначте ступені окиснення елементів:А алюміній хлорид; Б манган (ІІ)оксид

3. Складіть рівняння взаємодії алюмінію з хлором та розставте ступені окиснення елементів.

Самостійна робота. Ступінь окиснення


8 кл. Самостійна робота. Ступінь окиснення

1 215 - 20 хв.2 4

3 - 4 3

Самостійна робота. Ступінь окиснення Варіант № 11. Вкажіть максимальний та мінімальний ступінь окиснення As:

А +3, -2; Б +2, -2; В +5, -3; Г +3, -52. Визначте ступені окиснення елементів у сполуках:

А NH3; Б Al; В H4P2O7; Г Mn(NO3)2

3. Cкладіть формули бромідів виходячи з ступенів окиснення металів:А Sn+2; Б Cr+3; В Ti+4; Г Na+1

4. Розмістіть сполуку в порядку зменшення ступеня окиснення Хлору:А NaСlO2; Б AlCl3; В KClО4; Г Cl2O

82

Самостійна робота. Ступінь окиснення Варіант № 21. Вкажіть максимальний та мінімальний ступінь окиснення Se:


А CH4; Б Ag2O; В Li3PO4; Г Mg(BrO3)2

3. Cкладіть формули йодидів виходячи з ступенів окиснення металів:А Ga+3; Б Cu+1; В Sr+2; Г Mo+6

4. Розмістіть сполуку в порядку зменшення ступеня окиснення Мангану:А NaMnO4; Б MnCl2; В BaMnО4; Г MnO2

Самостійна робота. Ступінь окиснення Варіант № 31. Вкажіть максимальний та мінімальний ступінь окиснення Br:


А NO2; Б Fe2S3; В SrSO4; Г Al(ClO3)3

3. Cкладіть формули хлоридів виходячи з ступенів окиснення металів:А Cd+2; Б Sn+4; В In+3; Г Ag+1

4. Розмістіть сполуку в порядку зменшення ступеня окиснення Фосфору:А P2O3; Б Mg3(PO4)2; В Ba3P2; Г P

Ступінь окиснення


8 кл. Ступінь окиснення1 - 8 0,5 30 - 35

хв.9 - 12 113 - 14 2

8 кл. Ступінь окиснення Варіант № 1Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть значення ступеня окиснення елемента при зміщенні від нього

електронної пари:А негативний; Б позитивний; В нульовий

2 Вкажіть, що вказує на максимальну позитивну ступінь окиснення елемента:А номер періоду; В порядковий номер;Б номер групи; Г відносна атомна маса

3 Вкажіть елементи, що мають тільки додатну ступінь окиснення:А неметали; Б прості речовини; В метали

4 Вкажіть елемент з сталим ступенем окиснення -1: А Na; Б O; В H; Г F

5 Вкажіть мінімальний ступінь окиснення As :А -4; Б -3; В +5; Г -2

83

6 Вкажіть ступінь окиснення Сульфуру в SO2 :А -2; Б -1; В +4; Г +6

7 Вкажіть сполуку в якій Нітроген має ступінь окиснення +3:А NH3; Б N2O5; В Na3N; Г N2O3

8 Вкажіть формулу, що відповідає запису Zn+2P-3:А Zn2P3; Б Zn3P2; В Zn6P4; Г ZnP;

Виберіть кілька правильних відповідей9 Випишіть формули сполук, у яких є елемент зі ступеню окиснення -1:

А Na2O; Б H2O2; В KOH; Г KH10 Вкажіть ступені окиснення Фосфору:

А -3; Б +3; В +5; Г 011 Встановіть відповідність між формулою і значенням ступеня

окиснення ХлоруФормула Ступінь окиснення

1 Cl2O7; А +4; 12 CCl4; Б +5; 23 KClO3; В -1; 3

Г +712 Обчисліть відносну молекулярну масу сполуки Нітрогену з Оксигеном,

в якій Нітроген виявляє ступінь окиснення +3.13 Закінчіть рівняння реакцій зазначивши в яких реакціях елементи змінюють ступінь

окисненняА Mg + O2 → ; Б Al(OH)3 → ; В Al + H2SO4 → Г HCl + Mg →

14 Визначте елемент за такими даними: має негативну ступінь окиснення -2, масова частка елемента в сполуці з Оксигеном де він проявляє максимальну додатну ступінь окиснення дорівнює 62,2%.

8 кл. Ступінь окиснення Варіант № 2Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть значення ступеня окиснення елемента при зміщенні

електронної пари до нього:А негативний; Б позитивний; В нульовий

2 Вкажіть алгебраїчну суму ступенів окиснення всіх атомів у сполуці: А десять; Б два; В нуль

3 Вкажіть, як визначити негативну ступінь окиснення неметалу: А за номером періоду; В 8- номер періоду;Б за номером групи; Г 8- номер групи

4 Вкажіть ступінь окиснення Оксигену в сполуках (найчастіше): А 0; Б -1; В -2; Г +2

5 Вкажіть негативну ступінь окиснення Se:А -4; Б -3; В +6; Г -2

6 Вкажіть ступінь окиснення Нітрогену в N2O5:А +10; Б +5; В +4; Г -5

7 Визначте в якій сполуці Хлор має найвищу валентність:А HCl; Б Cl2O; В Cl2O7; Г HClO2

84

8 Вкажіть формулу, що відповідає запису Mn+7O-2:А Mn7O2; Б Mn2O7; В Mn4O14; Г MnO

Виберіть кілька правильних відповідей9 Випишіть формули сполук з однаковим ступенем окиснення Сульфуру:

А H2S; Б SO2; В S; Г CaS10 Вкажіть мінімальний і максимальний ступінь окиснення As в сполуках:

А -3; Б +3; В +5; Г +411 Встановіть відповідність між формулою і значення ступеня окиснення

Мангану:Формула Ступінь окиснення

1 MnO2; А +2; 12 MnS; Б -2; 23 K2MnO4 В +4; 3

Г+612 Обчисліть відносну молекулярну масу сполуки Хрому з Оксигеном, в

якій Хром виявляє ступінь окиснення +6.13 Закінчіть рівняння реакцій зазначивши в яких реакціях елементи змінюють ступінь

окисненняА HBr + Zn →; Б Al + O2→; В Ca(OH)2+CO2 → ; Г СaCO3→

14 Визначте елемент за такими даними: має максимальну ступінь окиснення +5, масова частка елемента в сполуці з Гідрогеном дорівнює 91,18%.

Картка відповідей Ступінь окисненняП.І. ____________________ Варіант № __Клас ________ Дата ____________


1 82 93 1045 16 11 27 3

12 ____________________________________________________________________________________________________________13 _______________________________________________________________________14



1 82 93 1045 16 11 27 3

12 ____________________________________________________________________________________________________________13 _______________________________________________________________________14

85

К. р. Хімічний зв’язок і ступінь окиснення


8 кл. К. р. Хімічний зв’язок і ступінь окиснення

1 – 8 0,530-35

хв.9 1

10 – 11 213 3

8 кл. К. р. Хімічний зв’язок і ступінь окиснення Варіант № 1Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть зв’язок, що утворюється шляхом дії електростатичних сил

притягання:А йонний; В ковалентний полярний;Б ковалентний неполярний; Г металічний

2 Вкажіть електрони, що беруть участь в утворенні хімічних зв’язків:А завершених енергетичних рівнів;Б незавершених енергетичних рівнів;В першого енергетичного рівня

3 Вкажіть ознаку, що характеризує йонну кристалічну гратку:А дуже висока твердість; В висока температуру плавлення;Б леткість; Г не розчиняється у воді

4 Вкажіть частинки, що знаходяться у вузлах молекулярної кристалічної гратки:А атоми; Б йони; В молекули; Г кристали

5 Вкажіть ряд, що містить тільки металічні елементи:А Fе, K, N; Б Fe, Ca, O; В Na, Cr, Al; Г Cl, Li, H

6 Вкажіть речовину з ковалентним неполярним типом зв’язку:А KCl; Б Na2S; В СO2; Г LiF

Виберіть кілька правильних відповідей7 Вкажіть частинки здатні приєднувати електрони

А F -1; Б S+4; В Ba+2; Г C-4

8 Виберіть ознаки, що характеризують металічні елементи:А віддають електрони; В приєднують електрони;Б прості речовини є газами; Г прості речовини електропровідні

9 Виберіть формули речовин з йонним типом зв’язку:А KF; Б Na2O; В HJ; Г CO2

10 Вкажіть молекули речовин утворені двома хімічними зв’язками:А вода; Б водень; В вуглекислий газ; Г хлороводень

11 Вкажіть хімічні формули сполук з найвищим ступенем окиснення Хрому:А CrO; Б CrCl3; В CrO3; Г K2Cr2O7

12 Вкажіть частинки, які мають будову електронної оболонки катіону Магнію:

86

А атом Неону; Б аніон Хлору; В катіон Алюмінію; Г атом Кальцію13 Розставте речовини у порядку збільшення полярності зв’язку:

А Н2О; 1Б NH3; 2В HCl; 3Г CH4 4

14 Встановіть відповідність між речовинами та їх характеристиками1 водень; А йонна кристалічна гратка; 12 алмаз; Б є дві спільні електронні пари; 23 натрій хлорид; В молекулярна кристалічна гратка; 3

Г атомна кристалічна гратка15 Вкажіть тип хімічного зв’язку та запишіть електронні схеми утворення

речовин: натрій сульфід та карбон (IV) оксид.

8 кл. К. р. Хімічний зв’язок і ступінь окиснення Варіант № 2Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть зв’язок, що існує завдяки утворенню спільних електронних

пар:А йонний; Б ковалентний; В металічний; Г водневий

2 Вкажіть заряд елемента до якого зміщена спільна електронна пара:А частковий позитивний; В позитивний;Б негативний; Г частковий негативний

3 Вкажіть тип зв’язку в молекулі NН3:А ковалентний неполярний; В йонний;Б металічний; Г ковалентний полярний

4 Вкажіть частинки, що знаходяться у вузлах йонної кристалічної гратки А молекули; Б кристали; В атоми; Г йони

5 Вкажіть ряд, що містить тільки неметалічні елементиА Cl, N, C; Б Zn, B, O; В H, Br, Ba; Г Mg, Cu, Ni

6 Вкажіть речовину з атомною кристалічною граткоюА золото; Б вуглекислий газ; В алмаз; Г кисень

Виберіть кілька правильних відповідей7 Вкажіть частинки здатні віддавати електрони

А Br -1; Б P+5; В Мn+7; Г Na8 Виберіть ознаки, що характеризують неметалічні елементи

А тільки віддають електрони; В малий атомний радіус;Б прості речовини електропровідні; Г приєднують електрони;

9 Вкажіть молекули речовин утворені одним хімічним зв’язкомА азот; Б хлор; В вуглекислий газ; Г йодоводень

10 Вкажіть ознаки, що характеризують частинку Аl3+

А відновник; Б катіон; В аніон; Г окисник11 Вкажіть частинки, що утворюються шляхом втрати електронів

А Са2+; Б S2-; В N3-; Г Fe3+

12 Вкажіть хімічні формули сполук в яких Манган має найвищий ступінь окиснення А МnО2 Б КМnО4 В Н2Мn2О7 Г Мn2О7

13 Розставте речовини у порядку зростання величини електронегативності

87

А F; 1Б Р; 2В Na; 3Г Cl; 4

14 Встановіть відповідність між речовинами та їх характеристиками1 графіт; А є три спільні електронні пари; 12 магній хлорид; Б атомна кристалічна гратка; 23 азот; В є дві спільні електронні пари; 3

Г йонна кристалічна гратка15 Вкажіть тип хімічного зв’язку та запишіть електронні схеми утворення

речовин: кисень і СF4.

8 кл. К. р. Хімічний зв’язок і ступінь окиснення Варіант № 3Виберіть одну правильну відповідь1 Вкажіть тип зв’язку у речовин з високою електропровідністю

А ковалентний полярний; В металічний;Б йонний; Г ковалентний неполярний

2 Вкажіть як називається здатність елементів утворювати певну кількість хімічних зв’язківА гібридизація; В полярність;Б валентність; Г електронегативність

3 Вкажіть елемент, що має більшу здатність віддавати електрони ніж приєднуватиА Нітроген; Б Оксисен; В Неон; Г Натрій

4 Вкажіть частинки, що утворюються при віддачі електронів атомомА аніон; Б збуджений атом; В катіон; Г радикал

5 Вкажіть можливі валентності Сульфуру в сполукахА IV, V, VI; Б III, IV, VI; В II, IV, VI Г III, V, VII

6 Вкажіть речовину з йонним типом зв’язкуА NaF; Б NH3; В Cl2; Г Ca

Виберіть кілька правильних відповідей7 Вкажіть, що характерно для ковалентного полярного зв’язку

А спільні електронні пари; В часткові заряди;Б повні заряди; Г зв’язок між йоннами

8 Виберіть формули речовин з ковалентним полярним типом зв’язкуА N2O3; Б K2O; В K; Г CH4

9 Виберіть формули речовин з молекулярною кристалічною граткоюА F2; Б SO3; В CaJ2; Г Na2S

10 Вкажіть ознаки, що характеризують частинку S4+

А катіон; Б окисник; В окисник і відновник; Г відновник11 Вкажіть процеси приєднання трьох електронів

А Аl0 → Al+3; Б Cr+6 → Cr+3; В Р0 → Р-3; Г Cl-1 → Cl+3

12 Вкажіть хімічні формули сполук з однаковим ступенем окиснення ФерумуА Fe; Б Fe(NO3)2; В Na3FeO3; Г FeSO4

13 Розставте речовини у порядку збільшення радіуса йонаА Na1+; 1Б Mg2+; 2

88

В Al3+; 3Г H1+; 4

14 Встановіть відповідність між елементами та електронними формулами їх аніонів 1 Br; А 1s22s22p6 12 F; Б 1s22s22p63s23p64s24p6 23 Cl; В 1s22s22p63s2 3

Г 1s22s22p63s23p6

15 Вкажіть тип хімічного зв’язку та запишіть електронні схеми утворення речовин: NH3 та ферум (II) хлорид.

П.І. _______________ Варіант № _Клас - ________ Дата

Відповіді ВідповідіА Б В Г А Б В Г

1 112 1234 15 13 26 37 48 14 19 210 3

15

П.І. _______________ Варіант № _Клас - ________ Дата Відповіді Відповіді

А Б В Г А Б В Г1 112 1234 15 13 26 37 48 14 19 210 3

15

89

Використана література:

1. Програма для загальноосвітніх навчальних закладів 7-11 клас. Київ «Перун», 2005

2. Березан О.В. Збірник задач з хімії. – Тернопіль: «Підручники і посібники», 2004. – 320 с.

3. Гордієнко В.І. ГДІ. Тестування. Хімія. –К.: Майстер-клас, 2006. –96с.4. Луцевич Д.Д., Березан О.В. Конспект-довідник з хімії: (Посібник).-К.:

Вища шк., 1997. - 240с.5. Романишина Л.М., Романишин Т.В., Свідерська Л.П., Грицюк А.С.

Збірник задач з хімії. – Тернопіль: «Навчальна книга – Богдан», 1999. – 230 с.

6. Староста К.С., Староста В.І., Титаренко Н.В. Неорганічна хімія: Тестові завдання 8-9 класи. - К.: Либідь, 1996. - 144 с.

7. Хименко О.Т. Періодичний закон та періодична система Д.І. Менделєєва: Методичні рекомендації до вивчення теми. // Хімія. - 2002. - №5. - с.5-8

8. Хімія: завдання та тести. Посібник - довідник для вступників для вищих навчальних закладів. - К.: Генеза, 1993. - 221 с.

9. Хомченко Г.П., Хомченко І.П. Збірник задач з хімії для вступників до вищих навчальних закладів. – К.: «А. С. К.», 2005. – 255 с.

10. Чильникова М.Б. Теория и практика конструирования педагогических тестов. - М.: Логос, 2001. – 82 с.

11. Чмиленко Ф.О., Царьова Н.В. Задачі та вправи з хімії (хімія елементів). - Тернопіль: «Підручники і посібники», 1997. – 120 с.

12. Ярошенко О.Г., Новицька В.І., Завдання і вправи з хімії. - К.: Станіца, 1998. - 174 с.

90

Видання підготовлено до друку та віддрукованоредакційно-видавничим відділом ЧОІПОПП

Зам. № 995 Тираж 100 пр.18003, Черкаси, вул. Бидгощська, 38/1

91

Documents

8 клас · Web viewЧЕРКАСЬКИЙ ОБЛАСНИЙ ІНСТИТУТ ПІСЛЯДИПЛОМНОЇ ОСВІТИ ПЕДАГОГІЧНИХ ПРАЦІВНИКІВ Перевірка