LABORATORIO N°8

I. OBJETIVOS

Lixiviar con solución de cianuro el oro contenido en un mineral aurífero

refractario empleando el método de cianuración convencional agitada,

determinar la cinética de disolución del metal precioso y su

recuperación en solución.

II. ABSTRACT

III. METODOLOGÍA DE LA PRÁCTICA

I.1 Materiales y equipos

1 equipo de agitación

1 pH-metro

1 balde

1 bureta de 25 ml

Vasos precipitados de 50 ml y 100 ml

1 balanza

1 probeta de 25 ml

1 matraz Erlenmeyer

1 espátula

I.2 Sustancias

Cal

1 Kg de muestra de mineral

Agua destilada

4 g de cianuro

Nitrato de plata

I.3 Procedimiento

[1] Tomamos 1Kg de un mineral que ha sido previamente preparado

a 100% a malla 100 y lo colocamos dentro de un balde con agua

para hacer una formación de pulpa.

[2] Colocamos el balde, que contiene el mineral en forma de pulpa,

en el equipo de agitación

[3] Procedemos a prender el equipo de agitación, con una revolución

de 733 rpm.

[4] Luego se midimos el Ph.

[5] Después, se pesó la cal junto con su envase (27.78 g) y se

agregó poco a poco a la pulpa de mineral hasta que su pH sea

igual a 10.45.

[6] Se volvió a pesar en envase de cal y se obtuvo un peso de

consumo de cal igual a 0.49 g.

[7] Luego se agregó 4 g de cianuro y se volvió a medir el ph ( se

tuvo mucho cuidado para este proceso ya que el cianuro es muy

contaminante y por su forma pasa muchas veces desapercibida)

[8] Después de 1h, 2h, 4h, 8h y 12 horas, se midió el ph de la pula y

sacamos 25 ml para realizar una titulación con nitrato de plata y

usamos como indicador el yoduro de potasio para poder medir su

gasto.

[9] Sacamos conjuntamente con los 25ml para la titulación y 10ml

más para el análisis químico.

[10] Para cada proceso se le agrega 35 ml de agua de caño, ya

que era la cantidad que se retiraba.

[11] Finalmente se agregó cal, hasta que tenga un ph igual a 10.5.

Colocamos el balde, que contiene el mineral en forma de pulpa, en el equipo de

agitación y procedemos a prender el equipo de agitación, con una revolución de

733 rpm aproximadamente.

Equilibrando el pH-metro para una mejor medición.

Se pesó la cal junto con su envase para luego agregar poco a poco a la pulpa de

mineral hasta que su pH sea igual a 10.45.

IV. RESULTADOS

Tiempo

(horas)

pH inicial pH final Consumo de

Nitrato (mL)

Consumo de Cal

(gr)

0 7.6 10.45 - 0.46

1 10 10.5 7 0.46

4 9.94 10.5 4.7 0.35

8 10.04 10.5 4 0.12

12 10.01 10.5 3 0.07

20 9.88 10.5 2.3 0.05

IV.1 Datos calculados

V. DISCUSIÓN DE RESULTADOS

VI. RESOLUCIÓN DEL CUESTIONARIO

VII. CONCLUSIONES

VIII. BIBLIOGRAFÍA

Principios de electrodeposición [http://olimpia.cuautitlan2.unam.mx/pagina_ingenieria/mecanica/mat/mat_mec/m6/principios%20de%20electrolisis.pdf], 29 de mayo del 2014

Principios de electrólisis [http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/433-electrolisis-de-soluciones-acuosas], 29 de mayo del 2014

Electrólisis,[ http://ing.unne.edu.ar/pub/quimica/ab2/TP6.pdf], 29 de mayo del 2014

Proceso de electrólisis, [http://ocw.upm.es/ingenieria-quimica/ingenieria-de-la-reaccion-quimica/contenidos/OCW/OR/pelectroquimicos.], 29 de mayo del 2014