ΘΕΩΡΗΤΙΚΈΣ ΕΡΩΤΉΣΕΙΣ

Χημική ισορροπία και Θερμοχημεία

Τι μελετά η Θερμοχημεία; Ποια είναι (θερμοδυναμικά) η συνθήκη ισορροπίας στις χημικές αντιδράσεις; Πότε μια αντίδραση είναι αυθόρμητη και πότε όχι; Ποιο είναι το «μέτρο» ή η «κινητήρια δύναμη» για να γίνει μια αντίδραση; Τι είναι η θερμότητα αντίδρασης; Υπάρχει διαφορά μεταξύ θερμότητας αντίδρασης υπό σταθερό όγκο και υπό σταθερή πίεση; Αν ναι, ποιος ο μεταξύ τους συσχετισμός; Υπάρχει περίπτωση οι παραπάνω θερμότητες να ταυτίζονται; Ποιες αντιδράσεις καλούνται ενδόθερμες και ποιές εξώθερμες; Ένα παράδειγμα εξώθερμης αντίδρασης (περιγραφικά); Πως γράφεται μια θερμοχημική εξίσωση; Τι είναι η ενθαλπία σχηματισμού και τι η πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού μιας χημικής ένωσης; Τι είναι η πρότυπη (ή η κανονική ενθαλπία) μιας αντίδρασης; Ο προσδιορισμός της θερμότητας αντιδράσεων γίνεται με πειραματικές ή/και με υπολογιστικές μεθόδους; Τι είναι η θερμότητα καύσεως; Πως βρίσκεται; Σε τι μας χρησιμεύει; Ποια η πρακτική σημασία του νόμου των Lavoisier και Laplace και του νόμου του Hess; Τι το κοινό έχουν μεταξύ τους αυτοί οι δυό νόμοι; Τι περιγράφει η εξίσωση του Kirchhoff; Τι είναι η ενέργεια δεσμού; Ενθαλπία διαλύσεως. Ενθαλπία αραιώσεως. Ενθαλπία απείρου αραιώσεως. Κανονική ή πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού ιόντων. Να αιτιολογηθεί αν είναι δυνατόν μια ενδόθερμη ή μια εξώθερμη αντίδραση να γίνεται αυθόρμητα. Τι περιγράφει η σταθερά της χημικής θερμοδυναμικής ισορροπίας; Ποια είναι η ισόθερμη μιας αντίδρασης; Τι είναι η πρότυπη ενέργεια (ή η πρότυπη ή η κανονική ελεύθερη ενθαλπία) σχηματισμού Gibbs; Ποια είναι η αρχή του Le Chatelier; Τα συμπεράσματά της είναι ποιοτικά ή ποσοτικά; Ποια είναι η εξάρτηση της σταθερά; της χημικής ισορροπίας Kχ από την πίεση; (η απάντηση να είναι τεκμηριωμένη μέσω μαθηματικής σχέσης). Ποια είναι η εξίσωση van’t Hoff ή η ισοβαρής της αντίδρασης; Ποια είναι η ολοκληρωμένη μορφή της προηγούμενης εξίσωσης; Πως εξαρτάται η σταθερά της χημικής ισορροπίας KP από τη μεταβολή της θερμοκρασίας στις ενδόθερμες και στις εξώθερμες αντιδράσεις; (η απάντηση να είναι τεκμηριωμένη μέσω μαθηματικής σχέσης). Υπολογισμός της εντροπίας μιας ουσίας από θερμοχημικά δεδομένα (με ή χωρίς αλλαγές φάσεων ή αλλοτροπικές μεταβολές). Το θεώρημα θερμότητας του Nernst. Διατυπώστε τον Τρίτο Νόμο της Θερμοδυναμικής. Η πρότυπη (ή κανονική) εντροπία σχηματισμού των στοιχείων και των ενώσεων. Η πρότυπη εντροπία της αντίδρασης και ο υπολογισμός της. Εξάρτηση της εντροπίας της αντίδρασης από τη θερμοκρασία. Εύρεση της μεταβολής της ενέργειας Gibbs από τη θερμοκρασία μέσω της ενθαλπίας και της εντροπίας της αντίδρασης. Πώς ορίζεται η πτητικότητα και ποιά η σχέση της με την πίεση; Τι είναι η ενεργότητα και τι ο συντελεστής ενεργότητας μιας ουσίας; Ποιος είναι ο νόμος της χημικής ισορροπίας σε μή ιδανικά αέρια και σε μη ιδανικά διαλύματα;

Χημική Κινητική

Ποιό είναι το αντικείμενο της Χημικής Κινητικής; Τι ονομάζουμε ταχύτητα χημικής αντίδρασης, από τι εξαρτάται και ποιές είναι οι διαστάσεις της; Τι είναι η τάξη και τι η μοριακότητα χημικής αντίδρασης; Υπάρχει συσχετισμός ή και διαφορά μεταξύ της τάξης και της μοριακότητας; Ο πειραματικός προσδιορισμός της συγκέντρωσης ενός αντιδρώντος ή προϊόντος μιας αντίδρασης γίνεται με χημικές ή/και με φυσικές μεθόδους; Πώς ορίζεται ο χρόνος υποδιπλασιασμού μιας αντίδρασης και ποιά η σχέση υπολογισμού του σε αντιδράσεις 0ης, 1ης και 2ης τάξης; Ποιες οι μονάδες της σταθεράς της ταχύτητας σε αντιδράσεις 1 ης , 2ης και 3ης

τάξης; Είναι δυνατή η εύρεση της τάξης μιας αντίδρασης 0ης, 1ης και 2ης τάξης με γραφικό τρόπο; Ποιές αντιδράσεις ονομάζονται ψευδοπρώτης τάξης ή ψευδομονομοριακές; (δώστε ένα παράδειγμα). Υπάρχει σχέση που συνδέει τη σταθερά της χημικής ισορροπίας (θερμοδυναμικό μέγεθος) με τη σταθερά ταχύτητας (κινητικό μέγεθος); Πώς ορίζεται ο χρόνος χαλάρωσης σε μια αμφίδρομη αντίδραση; Να παρασταθούν σ’ ένα πρόχειρο διάγραμμα οι καμπύλες συγκέντρωσης-χρόνου για την απλή διαδοχική αντίδραση Α Β C. Πώς ορίζεται η εκκολαπτική περίοδος στις διαδοχικές αντιδράσεις; Σε ποιά υπόθεση στηρίζεται η μέθοδος σταθερής κατάστασης και πώς εφαρμόζεται για τον υπολογισμό της ταχύτητας σχηματισμού του υροβρωμίου από το υδρογόνο και το βρώμιο; Πώς εξαρτάται η ταχύτητα των αντιδράσεων από τη θερμοκρασία; Ποιές είναι οι μονάδες μέτρησης του παράγοντα συχνότητας και της ενέργειας ενεργοποίησης μιας αντίδρασης; Αν στη διαφορική εξίσωση μιας αντίδρασης n-τάξης συμπεριληφθεί η εξίσωση του Arrhenius με ποιούς και πόσους τρόπους μπορεί να αυξηθεί η ταχύτητα μιας αντίδρασης; Ποιές είναι οι παραδοχές της θεωρίας των συγκρούσεων και του ενεργοποιημένου συμπλόκου για την ερμηνεία των παραμέτρων της εξίσωσης του Arrhenius; Τι λαμβάνει υπόψη ο στερεοχημικός παράγοντας ή παράγοντας πιθανότητας; Ποιο το φυσικό νόημα της συντεταγμένης της αντίδρασης; Τι είναι η κατάλυση και ποιές ουσίες ονομάζονται καταλύτες; Ποιά είναι τα χαρακτηριστικά των καταλυτών; Σε ποιές κατηγορίες διακρίνονται οι καταλυτικές αντιδράσεις; Τι ονομάζουμε ομογενή και τι ετερογενή κατάλυση; (δώστε ένα παράδειγμα). Ποιές αντιδράσεις χαρακτηρίζονται ενζυμικές, ποιός είναι ο μηχανισμός τους και πώς μεταβάλλεται η ταχύτητά τους; Ποιό είναι το ιδιαίτερο χαρακτηριστικό των ενζύμων σε σύγκριση με άλλους καταλύτες;