9i10 Seminar Stehiometrija

7/30/2019 9i10 Seminar Stehiometrija

1/110

5/7/2013 1

Kemijska ravnotea


2/110

5/7/2013 2

Dinamika ravnotea :

Stanje pri kojem se dva procesaodvijaju istim brzinama.


3/110

5/7/2013 3

Kemijska ravnotea:

uspostavlja se kad se suprotnereakcije odvijaju istim brzinama a

koncentracije produkata i reaktanata

se s vremenom vie ne mijenjaju.

brzinaf = brzinar


4/110

5/7/2013 4

Kemijska ravnotea

Da bi se uspostavila, sustav mora biti

zatvoren; ni produkti niti reaktanti

ne smiju pobjei iz sustava.


5/110

5/7/2013 5

Za reakciju: ABNapredna reakcija:

AB Rate = kf[A]kf= brzina napredne reakcije

Povratna reakcija:

BA Rate = kr[B]kr= brzina povratne reakcije


6/110

5/7/2013 6

S odvijanjem napredne reakcije,

[A] se smanjuje a brzina naprednereakcije pada.

[B] raste a brzina povratnereakcije se poveava.

Naposljetku se brzine napredne ipovratne reakcije izjednaavaju.(kemijska ravnotea)


7/110

5/7/2013 7

kf[A]=

kr[B]

Kada se jednom uspostavi

ravnotea koncentracije A i B sevie ne mijenjaju.

konstantaAB

r

f

kk


8/110

5/7/2013 8

Izraz za ravnoteu

K = [produkti]

[reaktanti]

! [u ravnotei]


9/110

5/7/2013 9

Primjer:

aA + bB cC + dD

Kc = [C]c[D]d

[A]a[B]b

Zakon o djelovanju masa

(Guldberg i Waage):izraava odnosizmeu koncentracije reaktanata iprodukata u kemijskoj ravnotei.


10/110

5/7/2013 10

izraz za konstantu ravnotee. Kckonstanta ravnotee.

indeks c ukazuje na koncentracijeizraene pomou molarnosti.

Kc

= [C]c[D]d

[A]a[B]b


11/110

5/7/2013 11

Primjer:

Napredna reakcija:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

Povratna reakcija:2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)

Skupna reakcija:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)


12/110

5/7/2013 12

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

222

2

3

OSO

SOK

c


13/110

5/7/2013 13

primjer:

Kc za reakciju:2SO2 + O2 2SO3

iznosi 4.3 x 106.

Koja je vrijednost Kc za ovureakciju?

SO2 + 1/2O2 SO3


14/110

5/7/2013 14

2SO2 + O2 2SO3

Kc = [SO3]2

[SO2

]2[O2

]

Kc = [SO3]

[SO2

][O2

]1/2

Kc

' K

c 4.3x10

6= 2.1 x 103

SO2 + 1/2O2 SO3


15/110

5/7/2013 15

Primjer:H2(g) + I2(g) 2HI(g)Konstanta ravnotee za ovu reakciju pri400oC je 64.

Kolika je vrijednost konstante ravnotee za

povratnu reakciju?napredna Kc = [HI]

2

[H2][I2]

povratna Kc = [H2][I2]

[HI]

2


16/110

5/7/2013 16

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

2HI(g) H2(g) + I2(g)

Kc = 1

Kc

= 1

64= 0.016


17/110

5/7/2013 17

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)Proces stvaranja amonijaka odvija

se pri visokoj temperaturi ivisokom tlaku.

Po zavretku sve tri komponenteprisutne su u zatvorenomrezervoaru.


18/110

5/7/2013 18

Bez obzira napoetnukoncentraciju, pri

ravnotei surelativne

koncentracije sva

tri plina iste.


19/110

5/7/2013 19

Konstanta ravnotee za

Haberov proces

Konstanta ravnoteeovisi samo ostehiometriji reakcije, a ne i o

mehanizmu te reakcije.

3

22

2

3

HN

NHcK


20/110

5/7/2013 20

Slijedei ravnoteni proces prouavan

je pri 230C:2NO(g)+ O2(g)2NO2(g)

U jednom eksperimentu naeno je da su

koncentracije reaktivnih specija pr iravnotei [NO]=0.0542M,

[O2]=0.127M i [NO2]=15.5M.

Izraunajte Kc za ovu reakciju prieksperimentalnoj temperaturi.


21/110

5/7/2013 21

6.44 x 105

Kc nema jedinice

22

2

2

ONO

NO

c

K

0.1270.0542

15.52

2

cK


22/110

5/7/2013 22

Kcizraena pomou parcijalnih tlakova

primjer:

aA + bB cC + dD

ba

dc

pKBA

DC

PPPP

PA je parcijalni tlak tvari Azadan u atmosferama (atm)


23/110

5/7/2013 23

Vrijednosti za Kc i Kpsu obino

razliite. Mogue je izraziti jednu

vrijednost ako znamo drugu.

ncp RTKK

n je promjena u broju molova plina.


24/110

5/7/2013 24

N2

O4(g)

2NO2(g)

n = 2-1 = 1Za gore navedenu reakciju,Kp=Kc(RT)


25/110

5/7/2013 25

Za ravnoteu

2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) pritemperaturi od 1000K, Kc iznosi

4.08 x 10-3

. Izraunajte vrijednost za Kp.

13 1000x0821.01008.4 xKp

0.335


26/110

5/7/2013 26

Kada je Kc jako velika brojnik jepuno vei od nazivnika.

Ravnotea lei udesno, odnosno nastrani produkata u kemijskoj

jednadbi.


27/110

5/7/2013 27

Kada je konstanta ravnoteejako mala ravnotea leiulijevo, odnosno na strani

rektanata. K>>1 favorizirani su produkti.

K


28/110

5/7/2013 28

Ravnotea se moe uspostavitiiz oba smjera reverzibilne

reakcije.

Konstanta ravnotee za

jednadbu napisanu u jednomsmjeru reciprona je onoj zajednadbu u suprotnom smjeru.


29/110

5/7/2013 29

N2O4(g)2NO2(g)Za naprednu:

C)100(at212.0K42

22

c ON

NO

C)100(at4.72

212.0

1K

2

2

42c

NO

ONZa povratnu:


30/110

5/7/2013 30

Kemijske tvari su u ravnotei ali u

razliitim agregatnim stanjima.CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(gas)Konstanta ravnotee

3

2

CaCO

COCaOcK


31/110

5/7/2013 31

Koncentracija iste krutine ili

tekuine je konstantna. 2konstanta

1konstanta 2COKc 2'

1konstanta

2konstantaCOKK cc

Ako je ista krutina ili istatekuinaukljuena u heterogenuravnoteu, njena koncentracija nije

ukljuena u izraz za konstanturavnotee.


32/110

5/7/2013 32

Ova jednadba pokazuje da e, nadanoj temperaturi, ravnotea izmeu

CaO,CaCO3, & CO2 uvijek rezultiratiistom koncentracijom CO2.

iste krutine ili iste tekuine morajubiti prisutne da bi se uope ravnoteauspostavila.

2'

1konstanta

2konstantaCOKK cc


33/110

5/7/2013 33

Napiite izraz za Kc i Kp zaslijedeu reakciju:

3Fe(s)+ 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)

42

4

24

2

3

4

243

OHH

OHFeHOFe cK

4 OH

4

H4

OH

3

Fe

4

H

1

OFe

2

2

2

243

PP

PPPP pK


34/110

5/7/2013 34

Koja od slijedeih specija:H2(g),H

2O

(g), O

2(g)-ako se doda uz

Fe3O4(s) u zatvoreni rezervoar na

povienoj temperaturi, dovodi do

uspostave ravnotee za gorenavedenu reakciju

3Fe(s)+ 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)

Samo H2


35/110

5/7/2013 35

Multiplaravnoteakada produktijedne ravnotene reakcije postajureaktanti slijedee ravnotenereakcije.

primjer:

A + B C + DC + D E + F

K1K2KcA + B E + F


36/110

5/7/2013 36

A + B C + D

C + D E + FA + B E + F

Kc = [E][F][A][B] = [C][D] x [E][F][A][B] [C][D]

Kc = K1K2

i j


37/110

5/7/2013 37

primjer:

NO2 NO + 1/2O2K1 = 0.012

Slijedi reakcija:

SO2 + 1/2O2 SO3K2 = 20

Ukupna reakcija:

NO2 + SO2 SO3 + NOKc = K1K2 = (0.012)(20) = 0.24


38/110

5/7/2013 38

Ravnotene su koncentracijeuglavnom nepoznate.

Ako je poznata jedna ravnotenakoncentracija, stehiometrija namomoguava da odredimoravnotene koncentracije ostalihsudionika reakcije.


39/110

5/7/2013 39

Ravnotena koncentracijaPoetna koncentracija

Promjena koncentracije

Ravnotena koncentracija


40/110

5/7/2013 40

Raun ravnotene koncentracije:

a) Tabelirati sve poznate poetne i ravnotenekoncentracije.b) Za one specije za koje poznate i poetna i

ravnotena konc. izraunati promjenu

koncentracije.c) Iskorititi stehiometriju za raunpromjena

koncentracije svih sudionika u izrazu zakonstantu ravnotee.

d) Upotrijebiti poetne koncentracije ipromjene koncentracija za raunanjeravnotenih koncentracija.


41/110

5/7/2013 41

Ako se 3.0 mola I2 i 4.0 mola Br2

stave u reaktor 2.0 L pri 150o

C,dogodit e se slijedea reakcija sve douspostave ravnotee:

I2(g) + Br2(g) 2IBr(g)Kemijska analiza pokazuje da reaktor

sadri 3.2 mola IBr. Koja jevrijednost konstante ravnotee Kc zaovu reakciju?


42/110

5/7/2013 42

Kc = [IBr]2

[I2][Br2]

Ovo su ravnotene

koncentracije!

I2(g) + Br2(g) 2IBr(g)

Poetnekonc. 3.0 mol

4.0 mol 0 mol

Pri

ravnotei3.2 mol? ?

promjena x x 2x

2x =

x = 1.6


43/110

5/7/2013 43

Kc = [IBr]2

[I2][Br2]

Ovo moraju biti

ravnotene koncentracije!

I2(g) + Br2(g) 2IBr(g)

Poetnekonc. 3.0 mol 4.0 mol

0 mol

Pri

ravnotei3.2 mol

promjene 2x1.6 mol1.6 mol

1.4 mol 2.4 mol


44/110

5/7/2013 44

Veliina Kodreuje kojaje reakcijafavorizirana.

Pomou Kmoemo predvidjeti:

1. Smjer reverzibilne reakcije

2. Veliinu koncentracije reaktanata iprodukata pri ravnotei.


45/110

5/7/2013 45

Reakci jski kvoci jent(Q)

Uvrtavanjem poetnih koncentracijareaktanata i produkata u izraz za

konstantu ravnotee dobije sereakcijski kvocijent.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

322

2

3HN

NHQ


46/110

5/7/2013 46

Reakcijski kvocijent (Q) i

smjer reakcije

Q=Ksustav je u ravnotei

Q>K reakcija je pomaknuta ulijevo(prema reaktantima)

Q


47/110

5/7/2013 47

Smjer reakcije

1. korak: izraunati reakcijski kvocijent, Qc

2. korak: usporediti Qc i Kc


48/110

5/7/2013 48

sluaj 1: Qc > Kc

sluaj 2: Qc = Kc

sluaj 3: Qc < Kc

previe produkata!

Stanje ravnotee

previe reaktanata!


49/110

5/7/2013 49

N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(g) Na poetku reakcije bilo je 0.249 mola N2,

3.21 x 10-2 mola H2, i 6.42 x 10-4 mola NH3

u reakcijskom rezervoaru od 3.50 L pri 200C. Akoje konstanta ravnotee (Kc) 0.65 nazadanoj temperaturi,je li sustav u ravnotei?

Ako nije, u kojem je smjeru ravnoteapomaknuta?


50/110

5/7/2013 50

Poetne koncentracije

M0.0711L3.50

mol0.24902

N

M10x9.17L50.3

10x3.21 3--2

02 molH

M10x1.83L50.3mol10x42.6

NH4-

-4

03


51/110

5/7/2013 51

N2(g)+ 3H2(g) 2 NH2(g)

30

20

2

203

HN

NHQc

611.010x17.90711.0

10x83.133-

24-

cQ

Qc je manja Kc. Sustav nije u ravnoteinego je reakcija pomaknuta slijeva u

desno.

Kc= 0.65


52/110

5/7/2013 52

Napredovanje reakcije

Kc >> 1

Kc


53/110

5/7/2013 53

esto su Kci poetnekoncentracije poznate.

Tada se mogu izraunati i

ravnotene koncentracije.


54/110

5/7/2013 54

H2(g) + I2(g) 2HI(g) Smjesa od 0.500 mola H2 i 0.500

mola I2 stavi se u tikvicu od inoxa

od 1.00L pri 430C. Izraunajteravnotene koncentracije H2, I2, iHI. Ravnotena konstanta Kc za tureakciju je 54.3 na zadanoj

temperaturi.


55/110

5/7/2013 55

H2(g) + I2(g)2HI(g)Poetnamolarnost (M)

0.500 0.500 0.00

Promjena (M) -x -x +2x

Ravnotea

(M)

0.500-x 0.500-x 2x


56/110

5/7/2013 56

22

2

IH

HIKc

xx

x

500.0500.0

23.54

2

xx

x

500.0500.0

23.54

2

0.393Mxili

500.0

237.7

x

x


57/110

5/7/2013 57

Pri ravnotei koncentracije su:

[H2]= (0.500-0.393) = 0.107M

[I2] = (0.500-0.393) = 0.107M [HI] = 2(0.393) = 0.786M

Odgovori se mogu provjeritiraunanjem Kc uz ravnotenekoncentracije.


58/110

5/7/2013 58

H2(g) + I2(g)2HI(g) Ako su za istu reakciju i na istoj

temperaturi poetne koncentracijeHI, H2, i I2 0.0224M, 0.00623M, &

0.00414M. Izraunajte ravnotene

koncentracije.


59/110

5/7/2013 59

H2(g) + I2(g) 2HI(g)Poetnamolarnost (M)

0.00623 0.00414 0.0224

Promjena (M) -x -x +2x

Ravnotea (M) 0.00623-x 0.00414-x 0.0224+

2x

2


60/110

5/7/2013 60

22

2

IH

HIK

c

xx

x

00414.000623.0

20224.03.54

2

2425 40896.01002.5)0104.01058.2(3.54 xxxxxx

01098.8654.03.50 42 xxx


61/110

5/7/2013 61

Ovo je kvadratna jednadba oblika:

ax2 + bx + c = 0

Rjeenje je:

01098.8654.03.50 42 xxx

a

acbbx

2

42

)3.50(2

)1098.8)(3.50(4)654.0(654.0 42

xx

a= 50.3; b = -0.654; c = 8.98x10

-4


62/110

5/7/2013 62

Pri ravnotei koncentracije su:

[H2]= (0.00623-0.00156) = 0.00467M

[I2] = (0.00414-0.00156) = 0..00258M

[HI] = (0.0224+2(0.00156)= 0.0255M


63/110

5/7/2013 63

Ako se na sustav u ravnotei primjeni nekioblik stresa, ravnotea e se pomaknuti uonom smjeru u kojem e neutralizirati dani

stres.A + B C + D

Stres moe biti npr. promjena:

temperature tlaka koncentracije jedne komponente.

P j k ij


64/110

5/7/2013 64

Promjena koncentracije

reaktanata ili produkataDodatkom tvari sustavu u ravnoteipomaknut e reakciju troenjemdodane komponente.

Oduzimanjem tvari iz sustava u

ravnotei pomaknut e reakcijunastajanjem vie odvedenog produkta.

Uinak tlaka i volumena


65/110

5/7/2013 65

Uinak tlaka i volumena

Smanjenjem volumenaplinskogravnotenog sustava (pri konstantnojT) uzrokovat e pomak u smjerusmanjenja broja molova plina u

ravnotei.N2O4 2NO2

Koji smjer favorizira smanjenjevolumena?

Smjer nastanka reaktanata


66/110

5/7/2013 66

H2(g) + I2(g) 2HI(g)

Kakvu e promjenu uzrokovatismanjenje volumena ili tlaka u

ovom sustavu?

Nee biti promjene.


67/110

5/7/2013 67

Vrijednosti konstanti ravnoteegotovo se uvijek mijenjaju s

promjenom temperature. Entalpija reakcije ima glavnu

ulogu u nainu uinka topline naravnoteu.


68/110

5/7/2013 68

Povienjem temperature reakcija

se pomakne u smjeru apsorpcijetopline.

Endotermna r.: +

(udesno)reaktnati + toplina produkti Egzotermna r.: - (ulijevo)reaktanti produkti + toplina

P i j


69/110

5/7/2013 69

Primjer:

Haberov proces. Hr = - 485 J/molN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

[N2]

Stres Rezultat

vie produkata[NH3] manje produkata

P vie produkata

T manje produkata

+ toplina

R i lij d i i


70/110

5/7/2013 70

Razmotrite slijedei ravnotenisustav i predvidite smjer ukupne

reakcije za svaki sluaj ako tlake( volumen) sustava pri konstantnoj

temperaturi.

2PbS(s) + 3 O2(g)2PbO(s) + 2SO2(g)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)


71/110

5/7/2013 71

Uinak katalizatora

Katalizatori sniavaju energetskubarijeru izmeu produkata i rektanata.

Ease sniava za isti iznos u oba sluaja (zanaprednu i za povrtanu reakciju).

Katalizatori ubrzavaju uspostavljanje

ravnotee. NE mijenjaju sastav ravnotene smjese.


72/110

5/7/2013 72

3O2(g) 2O3(g) =284kJKada je gornja reakcija u ravnotei

1. Koji je uinak tlaka uz volumen?

2. tlaka dodatkom O2?3.

temperature?4. dodatka katalizatora?


73/110

5/7/2013 73

U otopinama elektrolita dolazi do disocijacije

(proces raspadanja molekula na manje

molekule, atome ili ione).Stupanj disocijacije (a)pokazuje udio

molekula koje disociraju na ione.

jedisocijaciprijemolekulabroj

molekulahdisociranibroj

___

__a


74/110

5/7/2013 74

Aktivi tet iona

Izmeu suprotno nabijenih iona u otopinamaelektrolita djeluju jake Coulombove privlanesile pa se u raun uzima aktivitet iona.

aBaktivitet iona B (bezdimenzijska veliina)gBkoeficijent aktiviteta iona B (nalazi se u tablicama)cBkoncentracija iona B

BBB c*ga


75/110

5/7/2013 75

Konstanta disocijaci je(K)

soli

anionakationa

aaaK *


76/110

5/7/2013 76

ZADACI ZA VJEBU


77/110

5/7/2013 77

1. Uzorak plinske smjese uzet pri 700 oC sadravao je 0.37 M amonijak, 2 M

duik i 3 M kisik. Izraunajte koncentracijsku konstantu ravnotee za reakciju

raspada amonijaka!

cr(NH3) = 0.37 moldm-3

cr(N2) = 2 moldm-3

cr(O2) = 3 moldm-3

------------------------------------------

Kc =?

Koncentracijska konstanta ravnotee je 394.44 mol2dm-6.

2 NH3 (g) N2(g) + 3 H2(g)

2

3

3

22

NH

HNKC

23

333

37.0

32

moldm

moldmmoldmKC

6244.394 dmmolKC

ZADACI ZA VJEBU2 Staklena posuda volumena 2 litre sadri 2 mola vodika 20 mola


78/110

5/7/2013 78

2. Staklena posuda volumena 2 litre sadri 2 mola vodika, 20 mola

ugljik-dioksida i 16 mola ugljik-monoksida. Izraunaj konstantu ravnotee za

reakciju koja sadri ove komponente u ravnotei!

nr(H2) = 2 mola

nr(CO2) = 20 mola

nr(CO) = 16 mola

V = 2 dm3

------------------------------------------

Kc

=?

Koncentracijska konstanta

ravnotee je 1.6.

H2 (g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)

22

2

COH

COOHKC

33

33

101

82

moldmmoldm

moldmmoldmKC

6.1CK

V

nc

332

12

2 moldmdm

molaHc

332

102

20 moldm

dm

molaCOc

332

22

4 moldmdm

molaOHc

33

82

16 moldmdm

molaCOc

ZADACI ZA VJEBU3 Konstanta ravnotee za reakciju nastajanja estera octene kiseline s alkoholo


79/110

5/7/2013 79

3. Konstanta ravnotee za reakciju nastajanja estera octene kiseline s alkoholo

pri 25 oC iznosi 4. Izraunajte koliine svih komponenata u ravnotei ako su

poetne koline tvari u smjesi bile 1 mol octene kiseline, 1 mol etanola,

1 mol etilacetata i 1 mol vode.

n(CH3COOH) = 1 mol

n(C2H5OH) = 1 mol

n(CH3COOC2H5) = 1 mol

n(H2O) = 1 mol

K = 4

------------------------------------------ravnotene koncentracije = ?

CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + H2O

OHHCCOOHCH

OHHCOOCCHKC

523

2523

Iz vrijednosti K vidimo da se koncentracija estera i vode poveava prema poetnoj koncentraciji,a koncentracije kiseline i alkohola smanjuju. Kako se ukupne koliine tvari ne mijenjaju u smjesitako umjesto koliine tvari moemo pisati koncentracije.

Poetna konc. U tijeku U ravnotei

CH3COOH 1 1-x 1-x

C2H5OH 1 1-x 1-x

CH3COOC2H5 1 1+x 1+x

H2O 1 1+x 1+x

ZADACI ZA VJEBUn(CH COOH) = 1 mol


80/110

5/7/2013 80

n(CH3COOH) = 1 mol

n(C2H5OH) = 1 mol


n(H2

O) = 1 mol

K = 4

------------------------------------------

ravnotene koncentracije = ?


OHHCCOOHCHOHHCOOCCH

KC523

2523

2

2

1

1

11

11

4 x

x

xx

xx

2

2

21

21

xx

xx

03103

21484

)21()21(*4

2

22

22

xx

xxxx

xxxx

6

810

6

36100102,1

x

3

33.0

1

1

x

x Realna promjena

Nemogue jer je poetna 1

nr(CH3COOH) = 0.67 mol

nr(C2H5OH) = 0.67 mol

nr(CH3COOC2H5) = 1.33 mol

nr(H2O) = 1.33 mol

ZADACI ZA VJEBUn(CH COOH) = 1 mol C COO C O C COOC O


81/110

5/7/2013 81

n(CH3COOH) = 1 mol

n(C2H5OH) = 1 mol


n(H2

O) = 1 mol

K = 4

------------------------------------------

ravnotene koncentracije = ?


OHHCCOOHCHOHHCOOCCH

KC523

2523

2

2

1

1

11

11

4 x

x

xx

xx

2

2

21

21

xx

xx

03103

21484

)21()21(*4

2

22

22

xx

xxxx

xxxx

6

810

6

36100102,1

x

3

33.0

1

1

x

x Realna promjena

Nemogue jer je poetna 1

nr(CH3COOH) = 0.67 mol

nr(C2H5OH) = 0.67 mol

nr(CH3COOC2H5) = 1.33 mol

nr(H2O) = 1.33 mol

ZADACI ZA VJEBU4. Ugljik i 1 g vodika stave su u staklenu posudu volumena 5 litara koja je


82/110

5/7/2013 82

4. Ugljik i 1 g vodika stave su u staklenu posudu volumena 5 litara koja je

zatim zataljena i zagrijana na 1000oC. U ravnotei je nastalo 0.22 g metana.

Izraunajte konstantu ravnotee pri toj temperaturi za reakciju nastajanja metana

m(H2) = 1 g

m(CH4) = 0.22 g

V = 5 dm3

------------------------------------------

Kc =?

Koncentracijska konstanta ravnotee je 0.332dm3/mol.

2H2 (g) + C (s) CH4(g)

33

3

00274.0*20992.0

00274.0

moldmmoldm

moldmKC

V

nc

3312

0992.05*016.2

1

moldmdmgmol

gHc

22

4

H

CHKC

U izrazu za K izuzmemo ugljik jer je u krutom stanju

3314

00274.05*042.16

22.0

moldmdmgmol

gCHc 31332.0 dmmolKC

ZADACI ZA VJEBU5 Analizom ravnotenog sustava izmeu triklorooksofosfora i fosfonilklorida:


83/110

5/7/2013 83

5. Analizom ravnotenog sustava izmeu triklorooksofosfora i fosfonilklorida:

POCl3 POCl + Cl2pri odreenoj temperaturi utvrene su slijedee ravnotene koncentracije svih

sudionika reakcije:

cr(POCl3) = 2.25 M; cr(POCl) = 0.75 M; cr(Cl2) = 0.75 M

Ako se zbog poveanja vanjskog tlaka pri stalnoj temperaturi volumen smanji na

polovicu poetne vrijednosti izraunajte nove ravnotene koncentracije sudionik

2211 ** VcVc

V

n

c

Ako se volumen smanji na polovicu, onda je

c1*V1=c2*V1/2 jer je V2=V1/2 pa je2c1*V1=c2*V 2c1=c2

c2(POCl3) = 2.25 M * 2 = 4.5 M

c2(POCl) = 0.75 M * 2 = 1.5 M

c2(Cl

2) = 0.75 M * 2 = 1.5 M

Nove vrijednosti ravnotenih koncentracija su:

c2(POCl3) = 4.5 M

c2(POCl) = 1.5 M

c2(Cl2) = 1.5 M

ZADACI ZA VJEBU6 Kako na ravnoteu reakcije:


84/110

5/7/2013 84

6. Kako na ravnoteu reakcije:

N2 + O2 NOutjeu dolje navedene promjene reakcijskih uvjeta, ako je entalpija te reakcije

90.5 kJmol-1?

a) povienje temperature!Ravnotea se pomie udesno (budui da entalpija ima pozitivan

predznak, ovo je endotermna reakcija u kojoj se troi toplina).

c) povienje koncentracije duik(II)-oksida!Ravnotea se pomie ulijevo.

b) smanjenje temperature!Ravnotea se pomie ulijevo (budui da entalpija ima pozitivan

predznak, ovo je endotermna reakcija u kojoj se troi toplina).

d) povienje koncentracije kisika!Ravnotea se pomie udesno.

e) smanjanje koncentracije duika!Ravnotea se pomie ulijevo.

f) prisutnost katalizatora!Ne utjee na ravnoteu.

ZADACI ZA VJEBU7 Kako na ravnoteu reakcije:


85/110

5/7/2013 85

7. Kako na ravnoteu reakcije:

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)utjeu dolje navedene promjene reakcijskih uvjeta?

a) povienje koncentracije ugljik-monoksida!

Ravnotea se pomie udesno.

c) povienje koncentracije ugljik-dioksida!

Ravnotea se pomie udesno.

b) smanjanje koncentracije vodene pare!

Ravnotea se pomie ulijevo.

Ravnotea se pomie ulijevo.

d) smanjanje koncentracije vodika!

ZADACI ZA VJEBU8 Kako se smanjuje brzina prirasta koncentracije tvari pri reakciji nastajanja


86/110

5/7/2013 86

8. Kako se smanjuje brzina prirasta koncentracije tvari pri reakciji nastajanja

amonijaka:

3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g)ako se tlak povea 4 puta?

Brzina prirasta koncentracije amonijaka

prije promjene tlaka.

Ako se tlak povea 4 puta, brzina prirasta e se

poveati 256 puta.

22

3

2 NH cckv

Poveanjem tlaka 4 puta poveava se i koncentracija plinova prema poetnoj

koncentraciji 4 puta.

)4()4(22

3

2 NH cckv

22

3

2

256N

H cckv

ZADACI ZA VJEBU9 Konstanta ravnotee za reakciju:


87/110

5/7/2013 87

9. Konstanta ravnotee za reakciju:

CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)pri 100 oC iznosi 0.52. Izraunajte volumen CO koji se dobije pri toj temperaturi

ako se za reakciju uzme 100 ml CO2

i 50 ml H2

!

Iz 2 mola reaktanata nastaje 2 mola produkata, to znaida je tlak konstantan pa u izrazu za konstantu ravnoteeumjesto koncentracija smijemo pisati volumene plinova.

K = 0.52

V(CO2) = 100 ml = 0.1 dm3

V(H2) = 50 ml = 0.05 dm3

---------------------------------

V(CO) = ?

Pri reakcijama koje teku u homogenim sredinama i pri kojima se ukupna

koliina tvari ne mijenja, molarne koncentracije se prilikom izraunavanjamogu zamijeniti koliinama reagirajuih tvari, odnosno volumenima,

volumnim, masenim i koliinskim udjelima, parcijalnim tlakovima ako suposrijedi plinovi.

ZADACI ZA VJEBU9 Konstanta ravnotee za reakciju:


88/110

5/7/2013 88




i 50 ml H2

!

K = 0.52

V(CO2) = 100 ml = 0.1 dm3

V(H2) = 50 ml = 0.05 dm3

---------------------------------

V(CO) = ?

Ako pretpostavimo da x ml CO2reagira, reagirat e istotoliko ml H2, a dobit emo jednake volumene CO ivodene pare, ako su temperatura i tlak konstantni.

U ravnotei imamo slijedee volumene pojedinih plinova:

poetak promjena ravnotea

CO2 100 -x 100-x

H2 50 -x 50-x

CO 0 +x x

H2O 0 +x x

22

2

HCO

OHCO

VV

VVK

xxx

5010052.0

2

026007848.0

150500052.0

2

22

xx

xxx

ZADACI ZA VJEBU9. Konstanta ravnotee za reakciju:


89/110

5/7/2013 89




i 50 ml H2

!

026007848.0

150500052.0

2

22

xx

xxx

96.0

24.10578

96.0

260048.047878

2,1

2

2,1

x

x

mlx

mlx

875.190

375.28

2

1

realno

nije mogue

V(CO) = 28.375 ml

ZADACI ZA VJEBU10. U prazni posudu iji je volumen 1 dm3 stavljeno je pri odreenoj temperaturi 10 mola


90/110

5/7/2013 90

10. U prazni posudu iji je volumen 1 dm stavljeno je pri odreenoj temperaturi 10 moladuik(II)-oksida i 6 mola kisika. Nakon uspostavljanja ravnotee analizom je utrveno

da je nastalo 8.8 mola duik(IV)-oksida. Odredite vrijednost konstante ravnotee prije

eksperimenta i zakljuite je li reakcija znaajnije povratna ili polazna:

2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)

V = 1 dm3

nr(NO2) = 8.8 mola cr(NO2) = 8.8 moldm-3n(NO) = 10 mola c(NO) = 10 moldm-3

n(O2) = 6 mola c(O2) = 6 moldm-3-------------------------------

K = ?

Cpoetna/moldm-3 cizreagirano/moldm

-3 cravnotena/moldm-3

NO2 0 + 8.8 8.8O2 6 - 8.8 : 2 1.6

NO 10 - 8.8 1.2

ZADACI ZA VJEBU10. U prazni posudu iji je volumen 1 dm3 stavljeno je pri odreenoj temperaturi 10 mola


91/110

5/7/2013 91

10. U prazni posudu iji je volumen 1 dm stavljeno je pri odreenoj temperaturi 10 moladuik(II)-oksida i 6 mola kisika. Nakon uspostavljanja ravnotee analizom je utrveno

da je nastalo 8.8 mola duik(IV)-oksida. Odredite vrijednost konstante ravnotee prije

eksperimenta i zakljuite je li reakcija znaajnije povratna ili polazna:

2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)



NO2 0 + 8.8 8.8

O2 6 - 8.8 : 2 1.6

NO 10 - 8.8 1.2

93

62

323

23

304.2

44.776.12.1

8.8

dmmol

dmmolK

moldmmoldm

moldmK 3161.33 dmmolK

Konstanta u iznosu 33.61 pokazuje da je

reakcija znaajnije u smjeru stvaranjaduik(IV)-oksida tj. prevladava polazna

reakcija.

ZADACI ZA VJEBU11. Pri 27 oC fosfor(V)-klorid , fosfor(III)-klorid i klor nalaze se u ravnotei prema


92/110

5/7/2013 92

( ) , ( ) p

jednadbi:

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

Ako se u posudu od 10 dm3 unese 2 mola PCl5 te po 1 mol PCl3 i Cl2, kolike e

biti ravnotene koncentracije svih komponenata u smjesi ako je vrijednost

K = 0.59 moldm-3?

V = 10 dm3

n(PCl5) = 2 mola cr(PCl5) = 0.2 moldm-3n(PCl3) = 1 mol c(PCl3) = 0.1 moldm-3n(Cl2) = 1 mol c(Cl2) = 0.1 moldm-3-------------------------------

Ravnotene koncentracije = ?



PCl5 0.2 - x 0.2xPCl3 0.1 + x 0.1 + x

Cl2 0.1 + x 0.1 + x

ZADACI ZA VJEBU11. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)


93/110

5/7/2013 93

Cpoetna/moldm-

3cizreagirano/moldm


PCl5

0.2 - x 0.2x

PCl3 0.1 + x 0.1 + x

Cl2 0.1 + x 0.1 + x

523

PCl

ClPClK

3

333

2.0

1.01.059.0

moldmx

moldmxmoldmxmoldm

0108.079.0

1.01.001.059.0118.0

1.02.059.0

2

2

2

xx

xxxx

xx

2

028.179.0

2

)108.0(1479.079.0

2,1

2

2,1

x

x

91.0

12.0

2

1

x

x c(PCl5) = 0.08 moldm-3

c(PCl3) = 0.22 moldm-3

c(Cl2) = 0.22 moldm-3

ZADACI ZA VJEBU12. Izmjereni su parcijalni tlakovi plinova HI u iznosu 3.65*10-3 atm i H2S u iznos


94/110

5/7/2013 94

9.96*10-1atm u ravnotei za slijedeu reakciju

H2S(g) + I2(g) 2 HI(g) + S(s)

Pri 60 oC. Kolika je konstanta ravnotee Kp za tu reakciju?

SH

HIp

p

pK

2

2

Konstanta ravnotee Kp za ovu reakciju je 1.34*10-5

pHI = 3.65*10-3 atm

pH2S = 9.96*10-1 atm

------------------------

Kp = ?

1

23

10*96.9

10*65.3

pK510*34.1

ZADACI ZA VJEBU13. Razmotrite jednadbu reakcije:


95/110

5/7/2013 95

j j

S(s) + O2(g) SO3(g) rH = -396 kJ/molOdredite hoe li ravnotena koncentracija sumpor(IV)-oksida smanjiti se,

poveati se ili ostati nepromijenjena ako se:

a) povea koncentracija kisika?Ravnotena koncentracija SO3(g) e se poveati jer se uspostavlja

nova ravnotea kojom se smanjuje utjecaj dodadnog kisika.

c) snizi temperatura reakcijske smjese?

b) povea koncentracija sumpora?

d) povea volumen reakcijske posude?

e) doda platina kao katalizator reakcije?

Ravnotena koncentracija SO3(g) se nee promijeniti jer je sumpor u vrstom

stanju, pa se njegovim dodatkom ne mijenja koncentracija sumpora uplinskoj fazi.

Ravnotena koncentracija SO3(g) e se poveati jer je ovo egzotermna

reakcija pa se poveanjem temperature reakcija pomie ulijevo odnosno

poveanjem koncentracije SO3(g) smanjuje se utjecaj povienja temperature.

Ravnotena koncentracija SO3(g) e se smanjiti jer se poveanjem ukupnog

volumena smanjuju sve ravnotene koncentracije.

Ravnotena koncentracija SO3

(g) nee se promijeniti!

ZADACI ZA VJEBU14. Uzorak plinske smjese uzet pri 700 oC sadravao je 0.37 moldm-3 NH3,

3 3


96/110

5/7/2013 96

2 moldm-3 N2 i 3 moldm-3 H2. Izraunajte konstante ravnotee Kp , Kc i Kx

za reakciju:

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

322

23

][*][

][

HN

NHKc

Ako zamijenimo ravnotene koncentracije parcijalnim tlakom pojedinih komponenatamoemo izraunati Kp.

c(NH3) = 0.37 moldm-3

c(N2) = 2 moldm-3

c(H2) = 3 moldm-3

------------------------

Kp = ? Kc = ? Kx = ?

333

23

3*2

37.0

moldmmoldm

moldmKc

62310*53.2 dmmol

322

23

)]([*)]([

)]([

HpNp

NHpKp

p*V = n*R*T 1 Pa = 1 Nm-2

p = n/V*R*T 1 bar = 105 Pa

ZADACI ZA VJEBU14. N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)


97/110

5/7/2013 97

3

2

7.242*8.161

9.29

barbar

barKp

2710*9.3 mol

3

22

23

)]([*)]([

)]([

HpNp

NHpKp

barPaKmolJKm

molpNH 9.29109.29973314.8

001.0

37.0 51133

barPaKmolJKm

mol

pN 8.161108.161973314.8001.0

2 51132

barPaKmolJKm

molpH 7.242107.242973314.8

001.0

3 51132

ZADACI ZA VJEBU14. N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)


98/110

5/7/2013 98

32

559.0*372.0069.0xK 210*3.7

069.037.5

37.03

3

3

moldm

moldmxNH

Ako ravnotene koncentracije zamijenimo koliinskim udjelimadobivamo Kx. Kako je u smjesi prisutno ukupno (0.37+2+3)moldm

-3 =

5.37 moldm-3

slijedi:372.0

37.5

23

3

2

moldm

moldmxN

559.037.5

33

3

2

moldm

moldmxH

Za reakciju sinteze amonijaka pri 700 oC

ravnotene konstante su:Kc = 2.53*10-3 mol-2dm6

Kp = 3.9*10-7 bar-2

Kx = 7.3*10-2

ZADACI ZA VJEBU15. Izraunajte konstantu disocijacije za otopinu nitratne kiseline sko je koncentracija


99/110

5/7/2013 99

otopine 0.1 M a kiselina je 6.5 % disocirana:

HNO2(aq) H+(aq) + NO2

-(aq)

c(HNO2) = 0.1 moldm-3a = 6.5 %

-------------------------------

Ka = ?

Cpoetna/moldm

-3

cizreagirano/moldm

-3

cravnotena/moldm

-3

HNO2 0.1 - x 0.1x

H+ 0 + x 0 + x

NO2- 0 + x 0 + x

2

2

HNO

NOHK

a

xx

Ka

1.0

2 Kako je 0.1 mola iona u 100% disociranoj otopini,

to je x iona u 6.5% disociarnoj otopini, odnosno

6.5*10-3 moldm-3.

ZADACI ZA VJEBU15. Izraunajte konstantu disocijacije za otopinu nitratne kiseline sko je koncentracija


100/110

5/7/2013 100

otopine 0.1 M a kiselina je 6.5 % disocirana:

HNO2(aq) H+(aq) + NO2

-(aq)

333333

10*5.61.0

10*5.6*10*5.6

moldm

moldmmoldmK

a

Kako je stupanj disociajcije 6.5% to 93.5% od poetnog broja molekula nije

disocirano, te je u praksi eksperimentalno nemogue utvrditi tu promjenu ubrojnosti. Zbog toga se u svakom takvom sluaju, kad je stupanj disocijacije malen,moe uzeti da je ravnotena koncentracija molekula jednaka poetnoj koncentracijiodnosno promjena koncentracije se moe zanemariti.

c(HNO2) = (0.1-6.5*10-3) moldm-3 = 0.0935 moldm-3 0.1 moldm-3

3

233

1.0

)10*5.6(

moldm

moldmKa

3410*2.4 moldm

Konstanta disocijacije je 4.2*10

-4

moldm

-3

.


101/110

5/7/2013 101

JAKOST KISELINA ILI BAZA

Odreuje se prema veliini konstante disocijacije:K

a< 10-7 moldm-3vrlo slabe kiseline

Ka od 10-7 - 10-2 moldm-3slabe kiseline

Ka od 10-2 - 103 moldm-3jake kiseline

Ka > 103 moldm-3vrlo jake kiseline

ZADACI ZA VJEBU16. Pri 37 oC koncentracija amonijevih iona u krvi nalazi se oko 4*10-8M. Izraunajte


102/110

5/7/2013 102

koncentraciju hidroksidnih iona u krvi pri toj temperaturi ako znate da ionski produkt vode

pri toj temp. iznosi 2.39*10-14 mol2dm-6!

c(H+) = 4*10-8 moldm-3

Kw = 2.39*10-14 mol2dm-6

-------------------------------

c(OH-) = ?

H

KOH

OHHK

w

w

38

6214

10*4

10*39.2

moldm

dmmolOH 3710*98.5 moldm

Krv je bazina jer je koncentracija hidroksidnih iona vea odkoncentracije vodikovih iona.

ZADACI ZA VJEBU17. Izraunajte pH otopine dobivene mijeanjem 16 mL 0.16M NaOH, 15 mL 0.32 M


103/110

5/7/2013 103

NaOH i 95 mL 0.08 M HCl!

c(NaOH)1 = 0.16 moldm-3

V(NaOH)1

= 16 cm3 = 0.016 dm3

c(NaOH)2 = 0.32 moldm-3

V(NaOH)2 = 15 cm3 = 0.015 dm3

c(HCl) = 0.08 moldm-3

V(HCl) = 95 cm3 = 0.095 dm3

-------------------------------

pH = ?

V

nc

NaOH + HCl Na+ + Cl- + H2O

n(NaOH) = c(NaOH)1 * V(NaOH)1 + c(NaOH)2 * V(NaOH)2 =

= 0.16 moldm-3 * 0.016 dm3 + 0.32 moldm-3 * 0.015 dm3 =

= 0.00736 mola u 31 cm3 otopine

n(HCl) = c(HCl) * V(HCl) = 0.08 moldm-3 * 0.095 dm3 = 0.0076 mola u 95 cm3 otopine

U suviku je HCl, odnosno, 0.00736 mola HCl reagira s 0.00736 mola NaOH te nastaje

0.00736 mola NaCl, a (0.00760.00736) mola HCl = 0.00024 mola ostaje u otopini.

333

10905.1)095.0015.0016.0(

00024.0)(

moldmdm

mola

V

HClnHCl

ukupno

3

3 10905.1loglog OHpH 72.2

ZADACI ZA VJEBU18. Izraunajte pH 0.01 M sulfatne kiseline pri 25 oC, ako je ka2 = 0.012!


104/110

5/7/2013 104

2

10*8.410*84.4022.044

2,1

x

c(H2SO4) = 0.01 moldm-3

ka2

(H2

SO4

) = 0.012

-------------------------------

pH = ?

H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4

-

HSO4-

+ H2O

H3O

+

+ SO42-

23 1045.1loglog OHpH 84.1

1. disocijacija je potpuna dok se 2. odvija djelomino.

Nakon disocijacije: H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4

-

0 M 0.01 M 0.01M

Nakon ravnotee: HSO4-

+ H2O H3O+

+ SO42-

0.01Mx 0.01+x x

012.04

2

43

2

HSO

SOOHka

012.0

01.0

01.0

x

xx

0102.1022.0 42 xx

3

1 10*5.4x 22 10*7.2 x

ZADACI ZA VJEBU19. Izraunajte koncentraciju S2-iona u zakiseljenoj otopini sumporovodika ija je

k t ij 0 1 M k t i i H 1 K t t di ij ij dik


105/110

5/7/2013 105

koncentracija 0.1 M ako otopina ima pH = 1. Konstante disocijacije sumporovodika su

5.7*10-8 moldm-3 i 1*10-14 moldm-3 !

c(H2S) = 0.1 moldm

-3

k1(H2S) = 5.7*10-8 moldm-3

k2(H2S) = 1*10-14 moldm-3

pH = 1

-------------------------------

c(S2-) = ?

HS

SHK

H

KSHHS

SH

HSHK

2

2

12

2

1

*

**

H2S H+ + HS-

HS- H+ + S2-

H

SHK

SHK

21

2

2

SHSH

2

22 21 KK

Konsekutivne konstante!

Kumulativna konstanta!

ZADACI ZA VJE BU19. Izraunajte koncentraciju S2-iona u zakiseljenoj otopini sumporovodika ija jekoncentracija 0 1 M ako otopina ima pH = 1 Konstante disocijacije sumporovodika su


106/110

5/7/2013 106

21 KK 6222107.5 dmmol

koncentracija 0.1 M ako otopina ima pH = 1. Konstante disocijacije sumporovodika su

5.7*10-8 moldm-3 i 1*10-14 moldm-3 !

c(H2S) = 0.1 moldm-3

k1(H2S) = 5.7*10-8 moldm-3k2(H2S) = 1*10

-14 moldm-3

pH = 1

-------------------------------

c(S2-) = ?

H2S H+ + HS-

HS- H+ + S2-

SHSH

2

22

2

S

22

21 H

SH

KK

1pH31.0 moldmH

01.0

107.51.0 22

321

107.5

moldmSumporovodik je vrlo malo disociran

to se moe vidjeti iz vrijednosti zaKa pa moemo pretpostaviti da jeravnotena koncentracija H2S jednaka

ukupnoj koncentraciji.

ZADACI ZA VJEBU20. Izraunajte koncentraciju vodikovih, hidrogenkarbonatnih i karbonatnih iona u otopinkarbonante kiseline ako je njena koncentracija 0.05 M a konstante disocijacije su


107/110

5/7/2013 107

x

xK

05.0

2

1

j j j j j

4.45*10-7 moldm-3 i 4.69*10-11 moldm-3 !

c(H2CO3) = 0.05 moldm-3

k1(H2CO3) = 4.45*10-7 moldm-3k2(H2CO3) = 4.69*10

-11 moldm-3

-------------------------------

c(H+) = ? c(HCO3-) = ? c(CO3

2-) = ?

H2CO3 H+ + HCO3

-

332

33

3

).05.0(

.

.

moldmxCOH

moldmxHCO

moldmxH

x

x

05.01045.4

27

Ako u 1. stupnju disocijacije nastaje x mola H+iona istodobno nastaje jednaka koliina HCO3

- ion

32

31

*

COH

HCOHK

Vrijednost za x je vrlo malena zbog slabe disocijacije

H2CO3 pa je 0.05-x 0.05

27 05.01045.4 x 41049.1 x

332

343

34

05.0

10*49.1

10*49.1

moldmCOH

moldmHCO

moldmH

ZADACI ZA VJEBU20. Izraunajte koncentraciju vodikovih, hidrogenkarbonatnih i karbonatnih iona u otopinkarbonante kiseline ako je njena koncentracija 0.05 M a konstante disocijacije su


108/110

5/7/2013 108

j j j j j

4.45*10-7 moldm-3 i 4.69*10-11 moldm-3 !

HCO3- H+ + CO3

2-

323

343

34

.

)10*49.1(

)10*49.1(

moldmyCO

moldmyHCO

moldmyH

y

yy

4

411

1049.1

)1049.1(1069.4

3

2

32

*

HCO

COHK

111069.4 y

3

32

31123

343

34

05.0

10*69.4

10*49.1

10*49.1

moldmCOH

moldmCO

moldmHCO

moldmH

u 2. stupnju disocijacije nestaje y mola HCO3- iona a koncentracija H+iona se povea za y.

Istodobno nastaje i y mola CO32- iona pa slijedi:

Iz vrijednosti K2vidimo da je poveanje [H+]

kao i smanjivanje [HCO3-] neznatno pa moemopisati:

4

411

1049.1

1049.11069.4

y

ZADACI ZA VJEBU21. Izraunajte koncentraciju OH-iona u vodenoj otopini amonijaka ija je koncentracija

0 01 M k j k t ij k k t t di ij ij ij k 1 79*10 5 M?


109/110

5/7/2013 109

0.01 M, ako je koncentracijska konstanta disocijacije amonijaka 1.79*10-5 M?

NH3(aq) + H2O NH4+(aq) + OH-(aq)

010*79.110*79.1

01.010*79.1

752

25

xx

x

x

2

10*16.710*79.110*79.1 7255

2,1

x

2

10*5.8410*79.1 55

4

1

10*1.4 x

4

2 10*4.4x

33

34

34

4

01.0

10*1.410*1.4

moldmNH

moldmOH

moldmNH

ZADACI ZA VJEBU22. Kolika je konstanta ravnotee HSO4

-iona ako je ta otopina prireena tako da je pri

istoj temperat ri poetna koncentracija HSO iona 0 1 M a ra notena koncentracija


110/110

istoj temperaturi poetna koncentracija HSO4-iona 0.1 M, a ravnotena koncentracija

H+ iona 3.04*10-2 M?

HSO4-(aq) H+(aq) + SO42-(aq)



HSO4-

0.1 - 0.0304 0.010.0304H+ 0 + 0.0304 0.0304

SO42- 0 + 0.0304 0.0304

4

2

4

HSOSOHKa

3

33

)0304.01.0(

0304.00304.0

moldm

moldmmoldmKa

3210*3.1 moldm

Documents

9i10 Seminar Stehiometrija