ΑΠΟ 16/10/2016 ΕΩΣ 30/10/2016

1η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ

ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 3

ΤΑΞΗ: A΄ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ

Ημερομηνία: Παρασκευή 28 Οκτωβρίου

Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες

ΕΚΦΩΝΗΣΕΙΣ

ΘΕΜΑ Α

Να επιλέξετε τη σωστή απάντηση στις παρακάτω προτάσεις

Α1. Η κατάταξη των χημικών στοιχείων στον Π.Π γίνεται με βάση

α. τον ατομικό αριθμό

β. την ατομικότητα

γ. το μαζικό αριθμό

δ. τη μάζα του ατόμου

Μονάδες 5

Α2. Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορούν να τοποθετηθούν στη στιβάδα Ν είναι

α. 8 β. 18 γ. 32 δ. 2

Μονάδες 5

Α3. Σε ποια περίοδο του Π.Π ανήκουν τα στοιχεία των οποίων τα άτομα έχουν εξωτερική

στιβάδα την Μ

α. 2η

β. 4η γ. 3

η δ. 1

η

Μονάδες 5

Α4. Τι σημαίνει η έκφραση περιεκτικότητας υδατικό διάλυμα ΝαΟΗ 5% w/v

α. 5g διαλυμένης ουσίας ΝαΟΗ σε 100mL διαλύτη

β. 5g διαλυμένης ουσίας ΝαΟΗ σε 100g υδατικού διαλύματος

γ. 5mL διαλυμένης ουσίας ΝαΟΗ σε 100mL υδατικού διαλύματος

δ .5g διαλυμένης ουσίας ΝαΟΗ σε 100mL υδατικού διαλύματος

Μονάδες 5

ΑΠΟ 16/10/2016 ΕΩΣ 30/10/2016

1η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ

ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ 3

Α5. Τα χημικά στοιχεία που ανήκουν στην ίδια κύρια ομάδα του Π.Π έχουν

α. ίδιο αριθμό ηλεκτρονιακών στιβάδων

β. παρόμοιες χημικές ιδιότητες

γ. παραπλήσιο ατομικό αριθμό

δ .ίδιες φυσικές ιδιότητες

Μονάδες 5

ΘΕΜΑ Β

Να γράψετε στο τετράδιό σας το γράμμα κάθε πρότασης και δίπλα σε κάθε γράμμα τη λέξη

Σωστό, για τη σωστή πρόταση, και τη λέξη Λάθος, για τη λανθασμένη.

α. το 14

7 N έχει ατομικότητα 7

β. η εξωτερική στιβάδα δε μπορεί να έχει περισσότερα από 8 ηλεκτρόνια

γ. τα αλκάλια έχουν δύο ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα

δ. τα ευγενή αέρια έχουν δομή ευγενούς αερίου

ε. τα ισότοπα έχουν τον ίδιο αριθμό νετρονίων και πρωτονίων

Μονάδες 25

ΘΕΜΑ Γ

Γ1. Να μεταφέρετε στην κόλλα σας συμπληρωμένο τον παρακάτω πίνακα και να

συμπληρώσετε τα κενά.

Z A Αριθμός p Αριθμός e Αριθμός n

Κ 19 39

S-2

16 16

Νa+ 10 12

F 19 9

Ca+2

40 20

Μονάδες 15

ΑΠΟ 16/10/2016 ΕΩΣ 30/10/2016

1η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ

ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 3

Γ2. Το άτομο ενός χημικού στοιχείου Χ έχει μαζικό αριθμό 56 και τα νετρόνια στον

πυρήνα είναι κατά 4 περισσότερα από τα πρωτόνια. Να υπολογίσετε τον ατομικό

αριθμό του στοιχείου Χ.

Μονάδες 10

ΘΕΜΑ Δ

Δ1. Να προσδιορίσετε τους ατομικούς αριθμούς των επόμενων χημικών στοιχείων και να

γράψετε την ηλεκτρονιακή δομή των ατόμων τους.

α. ανήκει στην 2η περίοδο και στην 15η (VA) ομάδα του Π.Π

β. είναι το δεύτερο στοιχείο από τα αλκάλια

γ. ανήκει στην 3η περίοδο και στην 16η (VIA) ομάδα του Π.Π

Μονάδες 10

Δ2. Δίνονται τα στοιχεία 11Να και 9F.

α. Να γίνει η ηλεκτρονιακή κατανομή και να βρεθεί η θέση τους στον Π.Π

β. Πώς ονομάζονται οι ομάδες που ανήκουν τα παραπάνω χημικά στοιχεία

γ. Να περιγραφεί ο δεσμός που δημιουργείται μεταξύ τους

Μονάδες 15

ΑΠΟ 16/10/2016 ΕΩΣ 30/10/2016

1η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ

ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 1 ΑΠΟ 3

ΤΑΞΗ: A΄ ΓΕΝΙΚΟΥ ΛΥΚΕΙΟΥ

ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ

Ημερομηνία: Παρασκευή 28 Οκτωβρίου

Διάρκεια Εξέτασης: 3 ώρες

ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ

Α1. α

Α2. γ

Α3. γ

Α4. δ

Α5. β

ΘΕΜΑ Β

Β1. α. Λάθος (έχει ατομικότητα 2, το Ζ=7)

β. Σωστό

γ. Λάθος (Τα αλκάλια έχουν ένα ηλεκτρόνιο στη εξωτερική στιβάδα)

δ. Σωστό

ε. Λάθος ( ίδιο αριθμό πρωτονίων και διαφορετικό αριθμό νετρονίων)

ΘΕΜΑ Γ

Γ1. Z A Αριθμός p Αριθμός e Αριθμός n

Κ 19 39 19 19 20

S-2

16 32 16 18 16

Νa+ 11 23 11 10 12

F 9 19 9 9 10

Ca+2

20 40 20 18 20

ΑΠΟ 16/10/2016 ΕΩΣ 30/10/2016

1η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ

ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 2 ΑΠΟ 3

Γ2.

56 4

56 2 4

2 56 4

52

2

26

A Z N

Z Z

Z

Z

Z

Z

ΘΕΜΑ Δ

Δ1.

α. (2) (5) 7K L Z

β. (2) (1) 3K L Z

γ. (2) (8) (6) 16K L M Z

Δ2.

α. 11Να (2) (8) (1)K L M IA ομάδα και 3η περίοδο του Π.Π

9F (2) (7)K L VIIA ομάδα και 2η περίοδο του Π.Π

β. 11

9

Na a ά

F ό

γ.

Το Να αποβάλλει το ηλεκτρόνιο της εξωτερικής του στιβάδας και μετατρέπεται σε κατιόν

με φορτίο +1. Με τον τρόπο αυτό αποκτά δομή ευγενούς αερίου. Το F έχει 7 ηλεκτρόνια

στην εξωτερική του στιβάδα. Για να τη συμπληρώσει χρειάζεται ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο

προσλαμβάνει από το Να και μετατρέπεται σε ανιόν με φορτίο -1. Τα δύο ιόντα έλκονται

με ηλεκτροστατικές δυνάμεις Coulomb και ο δεσμός είναι ετεροπολικός. Στο κρυσταλλικό

πλέγμα της ιοντικής ένωσης NαF η αναλογία ιόντων είναι 1:1.

ΑΠΟ 16/10/2016 ΕΩΣ 30/10/2016

1η ΕΞΕΤΑΣΤΙΚΗ ΠΕΡΙΟΔΟΣ

ΤΑ ΘΕΜΑΤΑ ΠΡΟΟΡΙΖΟΝΤΑΙ ΓΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΤΙΚΗ ΧΡΗΣΗ ΤΩΝ ΦΡΟΝΤΙΣΤΗΡΙΩΝ Ωρίωνας ΣΕΛΙΔΑ: 3 ΑΠΟ 3