Ácidos y basesÁcidos y bases

Arrehenius

Acido libera H+1 (HBr ,H2SO4)Base libera OH- (KOH, Ca (OH)2) Acido debe tener H y la base debe tener OH

Bronsted y lowry

Acido dona protón (H+1)

Base acepta protón (H+1)

Gilbert newton lewis

Acido acepta un par de electronesBase dona un par de electrones

Ácidos:*los cationes Ag+, Ca+2, Al+3

*los anhídridos *moléculas o átomos con octeto Incompleto Ejem: BF3, CO2 ,CU+2

Bases :*los aniones Cl-1, S-2, O-2

*los óxidos metálicos *moléculas que poseen en su

estructura pares de electrones libres

Ejem: H2O, NH3, Cl-1

Importante*La teoría de lewis, permite explicar la formación de complejos: Cu (H2O)6

+2, Ag (NH3)2+

*Esta teoría no solo se limita a las sustancias que contienen H+1 y que no pueden ser explicadas por las otras teorías.

FUERZA DE ACIDEZ

Para comparar la fuerza de los ácidos se les disuelve en acido acéticoEJEM:HClO4>HBr>HCl>H2SO4>HNO3

Criterios1) Ac. Hidrácidos

Ejem.-1) CH4< NH3< H2O< HF2) HF< HCl< HBr< HI

2) Ac. Oxácidos *ac. Oxácidos de un mismo elemento

HClO< HClO2< HClO3< HClO4

+1 +3 +5 +7

*ac. Oxácidos de diferentes elementos que pertenecen al mismo grupo y tienen el mismo N.O. e igual formulación

“A mayor electronegatividad del átomo central, mayor fuerza del acido “

HIO4< HBrO4< HClO4 (2,5) (2,8) (3,0)

3) ac. poliproticos A mayor carga negativa, menor fuerza

del acidoH3PO4 >H2PO4

- >HPO4=

IMPORTANTE :(t. Bronsted y lowry)UNA Base fuerte Ac. fuerte Ac. fuerte Base débil Ac. débil Base fuerte Base débil Ac. fuerte

aumenta

aumenta

Por energía de enlace

Por polaridad

ACIDOS FUERTES

HClO4, HBr, HCl, H2SO4, HNO3, HI

BASES FUERTES

IA: NAOH, KOH, RbOHs, CsOHIIA:Ca(OH)2,Sr(OH)2,Ba(OH)2,Mg(OH)2

PRODUCTO IONICOPRODUCTO IONICO DEL AGUADEL AGUA

H2O + H2O H3O+ + OH-

ò H2O H+ + OH-

Kw [H2O] = [H+] [OH-]

Kw= [H+] [OH-]

[H+] = 10-7M [OH-]= 10-7M KW=10-14

PH + POH=14

SOL ACIDA

PH<7 Y POH>7

SOL BASICA

PH>7 Y POH<7

SOL NEUTRA

PH=7 Y POH=7

EQUILIBRIO IONICOEQUILIBRIO IONICO

Ki =constante de ionizacion

Ka=cte. de acidez Ki Kb=cte. de basicidad

A mayor Ki mayor disociación del electrolito