–ةﺪﺴﻛأتﻼﻋﺎﻔﺘﻟا لاﺰﺘﺧا ...ةﺪﺴﻛأتﻼﻋﺎﻔﺘﻟا لاﺰﺘﺧا داﺪﺤﻣلﻼﻋ .ذ –ةﺪﺴﻛأتﻼﻋﺎﻔﺘﻟا لاﺰﺘﺧا

أكسدة التفاعالتاختزال

محداد عالل . ذ

– أكسدة التفاعالتاختزال

المزدوجة ــ IIمختزل ـ مؤكسد

..........

..........................................................................

.....

.................

.

......

اختزال أكسدة التفاعالتReaction oxydo-reduction


الحكمة مدارس مجموعة التأهيلية الثانوية

2015 - 2014 : الدراسية السنة

1 (2015-2014) تجريبية وعلوم رياضية علوم األولي محداد عالل . ذ





..........

..........................................................................

.....

.................

المحتوياتcontenants

اختزال – أكسدة التفاعالت ...1

مختزل ـ مؤكسد المزدوجة ــ II ...2






..........

..........................................................................

.....

.................

المحتوياتcontenants

اختزال – أكسدة التفاعالت ...1

مختزل ـ مؤكسد المزدوجة ــ II ...2






..........

..........................................................................

.....

.................

اختزال – أكسدة التفاعل مفهوم ــ I

.مقدمة

..

......

: 1 مثال. الرطوبة بوجود الهواء أوكسيجين مع الحديد فلز تفاعل نتيجة الصدأ يتكون

هذه تدخل ( أسفله الصور أنظر ) النحاس لفلز بالنسبة الشيء نفس. اختزال ـ أكسدة تفاعالت تدعى التفاعالت من صنف ضمن التفاعالتبفلز فقط تتعلق وال المعاش المحيط في االنتشار واسعة تفاعالت هي

الحديد






..........

..........................................................................

.....

.................


.مقدمة

..

......

؟ والمختزالت المؤكسدات هي وما ؟ اختزال ـ أكسدة التفاعالت هي ما؟ اختزال ـ أكسدة تفاعل معادلة كتابة تتم وكيف






..........

..........................................................................

.....

.................


.اإللكتروني التبادل ــ 1

..

......

: تجريبي نشاطمن قطعة بها ونضع كأس في II النحاس كبريتات محلول من حجما نصب

. Fe الحديد. الكأس محتوى بترشيح نقوم تقريبا ساعة نصف بعد

، الصودا محلول من قطرات عليها المحصل الرشاحة من عينة إلى نضيف. II الحديد هيدروكسيد هو أخضر راسب فيتكون






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......https://www.youtube.com/watch?v=O50sHIoTuBAhttps://www.youtube.com/watch?v=32XCDfJxLoU


https://www.youtube.com/watch?v=O50sHIoTuBA

https://www.youtube.com/watch?v=32XCDfJxLoU





..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

: استثمار

؟ II النحاس كبريتات محلول في الموجودة األيونات هي ما ــ 1

SO2−4 : الكبريتات أيونات و Cu2+ : II النحاس أيونات

؟ التجربة خالل األزرق اللون اختفاء نفسر بماذا ــ 2

والتي Cu2+II النحاس أيونات اختفاء نتيجة هو األزرق اللون اختفاءويتميز الحديد قطعة على يتوضع الذي Cu(s)النحاس فلز إلى تتحول

. األحمر بلونهاأليونات مع تتفاعل التي Fe2+(aq) األيونات مصدر هو ما ــ 3

الحديد هيدروكسيد لتعطي الصودا محلول من تأتي والتي HO−(aq)؟ Fe(OH)2(s) II






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

: استثمار












..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

: استثمار












..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

: استثمار












..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

: استثمار












..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

: استثمار












..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

: استثمار

أيونات إلى Fe الحديد ذرات تحول من Fe2+ II الحديد أيونات تأتي. التفاعل هذا خالل الحديد تآكل يفسر مما Fe2+ II الحديد: التالية بالمعادلة لأليونات يحدث الذي التحول عن نعبر ــ 4

Cu2+(aq)+ ..........⇌Cu(s)

األيون يكتسبها التي الدقائق وعدد طبيعة محددا المعادلة كتابة أتمم. Cu النحاس ذرة إلى ليتحول Cu2+

Cu2+(aq)+2e− ⇌Cu(s)

اإللكترونات هي II النحاس أيون طرف من المكتسبة الدقائق طبيعة. اثنان وعددها






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

: استثمار


Cu2+(aq)+ ..........⇌Cu(s)









..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

: استثمار


Cu2+(aq)+ ..........⇌Cu(s)









..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

: استثمار


Cu2+(aq)+ ..........⇌Cu(s)









..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

التفاعل هذا أثناء Fe الحديد لفلز حدث الذي التحول عن عبر ــ 5. (1) للمعادلة مماثلة معادلة(2) بكتابة

بفقدانه وذلك Fe2+ II الحديد أيون إلى تحول Fe الحديد فلز: التالية المعادلة حسب إلكترونين

Fe(s)⇌ Fe2+(aq)+2e−






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......









..........

..........................................................................

.....

.................



..

......









..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

خالل أكثر أو إلكترونا اكتسب الذي الكيميائي النوع نسمي ــ 6الكيميائي النوع ونسمي L'oxydant بالمؤكسد الكيميائي التفاعل

Le بالمختزل كيميائي تفاعل خالل أكثر أو إلكترونا فقد الذي.reducteur

والمختزل المؤكسد و(2) (1) المعادلتين في حدد

Fe الحديد هو والمختزل Cu2+ II النحاس أيون هو المؤكسدالمؤكسد بين إلكتروني تبادل هناك التفاعل هذا خالل أنه نالحظ

. اختزال – أكسدة بتفاعل التفاعل هذا .نسمي والمختزل






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......











..........

..........................................................................

.....

.................



..

......











..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

. واختزال أكسدة المعادلة نصفي (2) و (1) المعادلتين نسمي ــ 7يمكن ال التفاعل هذا خالل المفقودة أو المكتسبة الدقائق أن علما

التفاعل معادلة استنتج ، المحلول في طليقة حرة تكون أن. واالختزال األكسدة للتفاعل مناسبا تعريفا وأعط الكيميائي

: للتفاعل الحصيلة المعادلة على نحصل (2) و (1) المعادلتين بجمع

Cu2+(aq)+2e− ⇌Cu(s) (1)

Fe(s)⇌ Fe2+(aq)+2e− (2)






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......




Cu2+(aq)+2e− ⇌Cu(s) (1)

Fe(s)⇌ Fe2+(aq)+2e− (2)






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......




Cu2+(aq)+2e− ⇌Cu(s) (1)

Fe(s)⇌ Fe2+(aq)+2e− (2)






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

Cu2+(aq)+Fe(s) 7−→ Fe2+(aq)+Cu(s)






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

Cu2+(aq)+Fe(s) 7−→ Fe2+(aq)+Cu(s)






..........

..........................................................................

.....

.................


.تعاريف

..

......

واالختزال باألكسدة تعريف ــ أتفاعل خالل كيميائي نوع طرف من إللكترونات فقدان هي األكسدةخالل كيميائي نوع طرف من إللكترونات اكتساب هو االختزال ، ما

. ما تفاعل. يختزل كيميائي نوع بوجود إال يتأكسد أن كيميائي لنوع يمكن ال

. متالزمتان ظاهرتان واالختزال األكسدةوالمختزل المؤكسد ــ ب

إلكترونات اكتساب على قادر كيميائي نوع كل مؤكسدا نسميعلى قادرا كيميائي نوع كل مختزال ونسمي ، كيميائي تفاعل خالل

. كيميائي تفاعل خالل إللكترونات فقدانأيونا يكون أن المختزل أو المؤكسد دور يلعب أن كيمائي لنوع يمكن

. O2 جزيئة أو Fe ذرة أو Cu2+






..........

..........................................................................

.....

.................


.تعاريف

..

......












..........

..........................................................................

.....

.................


.تعاريف

..

......












..........

..........................................................................

.....

.................


.تعاريف

..

......

واختزال أكسدة التفاعل ــ ج، ومختزل مؤكسد بين إلكتروني تبادل هو واختزال أكسدة التفاعل

. المؤكسد يكتسبها بينما إلكترونات المختزل يفقد حيث






..........

..........................................................................

.....

.................


.تعاريف

..

......

واختزال أكسدة التفاعل ــ ج، ومختزل مؤكسد بين إلكتروني تبادل هو واختزال أكسدة التفاعل

. المؤكسد يكتسبها بينما إلكترونات المختزل يفقد حيث






..........

..........................................................................

.....

.................

مختزل ــ مؤكسد المزدوجة ـ II

.تعريف ــ 1

..

......

كمؤكسد Cu2+ II النحاس أيونات أن الحظنا السابقة التجربة فينسمي . Cu النحاس ذرات إلى الكيمائي التفاعل خالل تحول. مختزل – مؤكسد بمزدوجة Cu و Cu2+ من المكونة المجموعة

: بالكتابة لها ونرمزCu2+(aq)/Cu(s)

مختزل – مؤكسد مزدوجة كيميائيان نوعان يكون ، عامة بصفةفقدان أو باكتساب آخر إلى نوع من التحول باإلمكان كان إذا Ox/Red

. أكثر أو إلكترون

: أمثلة

Fe2+(aq)/Fe(s),Ag+(aq)/Ag(s),Al3+(aq)/Al(s),Zn2+(aq)/Zn(s)

العامة الصيغة ذات الفليزية بالعناصر يتعلق المزدوجات من النوع هذا) الفلزي الكاتيون Mn+ و ( (المختزل الفلز M يمثل حيث Mn+/M

( المؤكسد16 (2015-2014) تجريبية وعلوم رياضية علوم األولي محداد عالل . ذ





..........

..........................................................................

.....

.................


.تعريف ــ 1

..

......





: أمثلة








..........

..........................................................................

.....

.................


.تعريف ــ 1

..

......





: أمثلة








..........

..........................................................................

.....

.................


.تعريف ــ 1

..

......





: أمثلة








..........

..........................................................................

.....

.................


.اختزال ـ أكسدة المعادلة نصف ــ 2

..

......

من مسمار وضع عند الحصل لتحول الكيميائية المعادلة أكتب : مثال(Ag+(aq)+NO−

3 (aq)) الفضة نترات من محلول في Fe الحديد

نتتبع اختزال ـ أكسدة بالتفاعل المقرونة الكيميائية المعادلة لكتابة: التالية الخطوات

و Ag+ /Ag : التفاعل في المتدخلتين المزدوجتين كتابة ــ أ

Fe2+(aq)/ Fe(s)Fe(s) و Ag+(aq) : التفاعل خالل المتفاعلين النوعين تحديد ــ ب






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......











..........

..........................................................................

.....

.................



..

......











..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

النوع يكتب بحيث مزدوجة بكل المقرونة المعادلة نصف كتابة ــ ج: اليسار على دائما المتفاعل الكيميائي

Ag+(aq)+1e− ⇌ Ag(s) ×2 (3)

Fe(s)⇌ Fe2+(aq)+2e− (4)

: المعادلتين نصفي مجموع ننجز2Ag+(aq)+Fe(s)−→ 2Ag(s)+Fe2+(aq)






..........

..........................................................................

.....

.................


.أخرى لمزدوجات أمثلة ــ 3

..

......

H+(aq)/H2(g) المزدوجةhttps://www.youtube.com/watch?v=rhbvLe0wVYM

: المزدوجة لهذه اإللكترونية المعادلة نصف

2H+(aq)+2e− ⇌ H2(g)

هذا عن ينتج Fe الحديد فلز مع الكلوريدريك حمض محلول تفاعل عند. Fe2+(aq) II الحديد وأيونات H2(g) الهيدروجين ثنائي غاز التفاعل

. كمختزل Fe الحديد و المؤكسد دور H+ تلعب: هي للتفاعل الكيميائية المعادلة

Fe(s)+2H+(aq)−→ Fe2+(aq)+H2(g)


https://www.youtube.com/watch?v=rhbvLe0wVYM





..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

MnO−4 /Mn2+ المزدوجة

https://www.youtube.com/watch?v=O50sHIoTuBAله المرافق مختزل Mn2+ المنغنيز وأيون مؤكسد MnO−

4 البرمنغنات أيونات.

عديمة المنغنيز أيونات بينما البنفسجي باللون البرمنغنات األيونات تتميزاللون


https://www.youtube.com/watch?v=O50sHIoTuBA





..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

: MnO−4 /Mn2+ للمزدوجة بالنسبة اإللكترونية المعادلة نصف كتابة

: التالية الخطوات نتبع المعادلة هذه لكتابة: التالي الشكل على المعادلة نصف كتابة *

MnO−4 + ....................⇌ Mn2++ .............

والمختزل المؤكسد بين المنغنيز عنصر توازن *

MnO−4 + ....................⇌ 1Mn2++ .............

الماء جزيئات بإضافة األوكسيجين عنصر توازن *

MnO−4 + ....................⇌ 1Mn2++4H2O....






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......



MnO−4 + ....................⇌ Mn2++ .............


MnO−4 + ....................⇌ 1Mn2++ .............


MnO−4 + ....................⇌ 1Mn2++4H2O....






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......



MnO−4 + ....................⇌ Mn2++ .............


MnO−4 + ....................⇌ 1Mn2++ .............


MnO−4 + ....................⇌ 1Mn2++4H2O....






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......



MnO−4 + ....................⇌ Mn2++ .............


MnO−4 + ....................⇌ 1Mn2++ .............


MnO−4 + ....................⇌ 1Mn2++4H2O....






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......



MnO−4 + ....................⇌ Mn2++ .............


MnO−4 + ....................⇌ 1Mn2++ .............


MnO−4 + ....................⇌ 1Mn2++4H2O....






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

من التحول ألن ) الهيدروجين أيونات بإضافة الهيدروجين عنصر توازنفيه تساهم اللون عديمة المنغنير أيونات إلى البرمنغنات أيونات

حمضيا) المحلول يكون أي H+ أيونات

MnO−4 +8H+................⇌ 1Mn2++4H2O....

: اإللكترونات بإضافة الكهربائية الشحن توازن *

MnO−4 +8H++5e−.⇌ 1Mn2++4H2O

مختزل بحضور . Cr2O2−7 /Cr3+ المزدوجة نعتبر : تطبيقي تمرين

إلى برتقالي لونها Cr2O2−7 كرومات ثنائي أيونات تختزل مناسب

يكون التحول هذا أن التجربة وتبين . أخضر لونها Cr3+ كرومات أيونات. pH قيمة بتغير 22مصحوبا (2015-2014) تجريبية وعلوم رياضية علوم األولي محداد عالل . ذ





..........

..........................................................................

.....

.................



..

......



MnO−4 +8H+................⇌ 1Mn2++4H2O....


MnO−4 +8H++5e−.⇌ 1Mn2++4H2O








..........

..........................................................................

.....

.................



..

......



MnO−4 +8H+................⇌ 1Mn2++4H2O....


MnO−4 +8H++5e−.⇌ 1Mn2++4H2O








..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

: تطبيقي تمرينوسط في Cr2O2−

7 كرومات ثنائي أيونات ، Fe2+ II الحديد أيونات تختزل. Fe3+ III الحديد وأيونات ، Cr2+ الكروم أيونات فتتكون ، حمضي

Fe3+ : Fe2+ و Cr2O2−7 /Cr3+ من لكل الموافقة المعادلة أنصاف أكتب ــ 1

. المتفاعلين النوعين محددا. الحاصل للتفاعل الكيميائية المعادلة أكتب ــ 2






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

: ملحوظةبموقع البسيطة األجسام لبعض المختزل أو المؤكسد الطابع ربط يمكن. الكيميائية للعناصر الدوري الجدول في بها المرتبطة الكيميائية العناصر

هي المعروفة المختزالت أهم مثالالقالئية الفلزات هناك الجدول من األيسر الجزء في توجد والتي الفلزات *

الجدول من األول العمود إلى تنتمي التي العناصر هي ( Na,K,... ). ( الهيدروجين عنصر (باستثناء

. Ca مثل الجدول من الثاني العمود عناصر وهي الترابية القالئيات *

Na++1e− ⇌ Na

Ca2++2e− ⇌Ca






..........

..........................................................................

.....

.................



..

......

كيميائية بعناصر مرتبطة بسيطة أجسام هي المعروفة المؤكسدات أهم. الجدول من األيمن الجزء في توجد

.Cl2 الكلور تنائي ،O2 األوكسيجين ثنائي : مثال

Cl2 +2e− ⇌ 2Cl−


Documents

–ةﺪﺴﻛأتﻼﻋﺎﻔﺘﻟا لاﺰﺘﺧا ...ةﺪﺴﻛأتﻼﻋﺎﻔﺘﻟا لاﺰﺘﺧا داﺪﺤﻣلﻼﻋ .ذ –ةﺪﺴﻛأتﻼﻋﺎﻔﺘﻟا لاﺰﺘﺧا